Проверочная работа по химии в 9 классе по теме «Классификация химических реакций. Скорость химических реакций»
Задание 1
1.Выбери процессы, скорость протекания которых минимальна: а) таяние льда; б) гниение брошенной в лесу газеты; в) горение спички; г) «гашение» соды уксусом; д) разложение пластиковой бутылки; е) ржавление консервной банки. 2. Соотнеси:
вид реакции: реагирующие вещества:
1) гомогенная а) Н2+Сl2
2) гетероненная б) НСlp-p+NaOHр-р
в) Al+H2SO4
г) Р+О2
д) Н2+О2
е) Fe+HNO3
3. Реши задачу.
В сосуд вместимостью 1 л. была помещена смесь 7 моль кислорода и водорода. Через 10 минут количество газообразной смеси уменьшилось до 1 моль. Скорость реакции равна (моль/л-с)
а) 1 в) 0,1 д) 0,001
б) 10 г) 0,0001 е) 100
Задание 2 Выбери правильные ответы на вопросы:
Скорость реакции зависит от: а) температуры; б) вкуса; в) цвета; г) концентрации; д) катализатора; е) природы вещества. 2. Скорость реакции увеличивается при: а) повышении концентрации; б) понижении концентрации; в) повышении температуры: г) понижении температуры
3. Температурный коэффициент реакции равен: а) 2-4; б) 6-8; в) 10-20;
4. Почему продукты питания хранят в холодильнике: а) чтобы не съесть много; б) чтобы были холодными; в) чтобы замедлить скорость порчи продуктов.
5. Почему при обработке порезов и других ран перекисью происходит ее «вскипание»:
а) чтобы не было больно; б) при этом погибают микробы; в) перекись разлагается в присутствии ферментов.
6. К ферментам относятся: а) пепсин; б) аспирин; в) амилаза;
г) каталаза; д) глицин; е) бромгексин.
Задание 3 .
1. Укажите схемы реакций соединения: 1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O; 2) AgNO3 → Ag + NO2 + O2; 3) SO2 + O2 → SO3; 4) NO2 + O2 + H2O → HNO3.
2. Отметьте уравнения или схемы реакций разложения: 1) HNO3 → H2O + NO2 +O2; 2) Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) H2O2 → H2O + O2.
3.Укажите уравнения или схемы реакций замещения: 1) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag; 2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; 3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl; 4) CuO + H2 → Cu + H2O.
4.Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций: 1) N2 + H2 → NH3 + Q; 2) SO2 + O2 + Q → SO3; 3) C + O2 = CO2 + 369 кДж; 4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 кДж.
5. Укажите уравнения или схемы реакций обмена: 1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O; 2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + KNO3; 3 ) N2O5 + H2O → HNO3; 4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.
6. Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций: 1) Al + Cl2 → AlCl3; 2) BaCO3 = BaO + CO2;3) H2O2 → H2O + O2;4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.
7. Укажите уравнения или схемы необратимых реакций: 1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3; 2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) SO2 + O2 ⇆ SO3.
8.Окислительно-восстановительной всегда является реакция: 1) разложения; 2) обмена; 3) замещения; 4) соединения.
9. В результате реакции разложения могут образоваться: 1) только простые вещества; 2) только сложные вещества; 3) или только простые, или только сложные вещества; 4) одновременно простые и сложные вещества.
10. В реакцию соединения между собой могут вступать вещества: 1) только простые; 2) только сложные; 3) как простые, так и сложные; 4) простое со сложным.
11.Укажите справедливые утверждения: 1) в результате реакции разложения образуется не более двух новых веществ; 2) в реакции обмена число различных по составу продуктов всегда равно числу различных по составу исходных веществ; 3) в реакции соединения число различных по составу исходных веществ всегда больше, чем продуктов; 4) в неорганических реакциях замещения число различных по составу исходных веществ равно числу различных по составу продуктов.
12.Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции разложения: 1) CaCO3 = CaO + CO2; 2) H2O2 → H2O + O2; 3) Cu + O2 → CuO; 4) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.
13. Отметьте уравнения окислительно-восстановительных реакций соединения: 1) SO2 + O2 → SO3; 2) NO2 + H2O → HNO3 + NO; 3) NO2 + O2 + H2O → HNO3; 4) SO2 + NaOH = NaHSO3.
14. Реакция НЕ может быть одновременно: 1) обмена и окислительно-восстановительной; 2) окислительно-восстановительной и разложения; 3) замещения и окислительно-восстановительной;4) соединения и окислительно-восстановительной.
15. Отметьте уравнения или схемы гомогенных реакций соединения: 1) CaO (тв) + CO2 (г) = CaCO3 (тв); 2) CO (г) + O2 (г) → CO2 (г); 3) NO2 (г) + H2O (ж) + O2 (г) → HNO3 (ж); 4) SO3 (ж) + H2O (ж) = H2SO4 (ж).
