Инфоурок Другое Другие методич. материалыПроверочная работа по жимии для 9 класса по теме "Классификация химических реакция. Скорость химических реакций"

Проверочная работа по жимии для 9 класса по теме "Классификация химических реакция. Скорость химических реакций"

Скачать материал

Проверочная работа по химии в 9 классе по теме «Классификация химических реакций. Скорость химических реакций»

Задание 1

1.Выбери процессы, скорость протекания которых минимальна: а) таяние льда;                         б) гниение брошенной в лесу газеты; в) горение спички; г) «гашение» соды уксусом; д) разложение пластиковой бутылки; е) ржавление консервной банки.                                                   2.   Соотнеси:

вид реакции:               реагирующие вещества:

1) гомогенная             а) Н2+Сl2

2) гетероненная          б) НСlp-p+NaOHр-р

                                     в) Al+H2SO4             

                                     г) Р+О2 

                                     д) Н2+О2 

                                     е) Fe+HNO3 

     

3. Реши задачу.

В сосуд вместимостью 1 л. была помещена смесь 7 моль кислорода и водорода. Через 10 минут количество газообразной смеси уменьшилось до 1 моль. Скорость реакции равна (моль/л-с)

а) 1      в) 0,1        д) 0,001

б) 10    г) 0,0001    е)  100

Задание 2 Выбери правильные ответы на вопросы:

1.      Скорость реакции зависит от: а) температуры; б) вкуса; в) цвета; г) концентрации; д) катализатора; е) природы вещества.                                                                                                                        2. Скорость реакции увеличивается при: а) повышении концентрации; б) понижении концентрации; в) повышении температуры: г) понижении температуры

     3. Температурный коэффициент реакции равен: а) 2-4; б) 6-8; в) 10-20;

     4. Почему продукты питания хранят в холодильнике: а) чтобы не съесть много;                        б) чтобы были холодными; в) чтобы замедлить скорость порчи продуктов.

    5.  Почему при обработке порезов и других ран перекисью происходит ее «вскипание»:

а) чтобы не было больно; б) при этом погибают микробы; в) перекись разлагается в присутствии ферментов.

   6. К ферментам относятся: а) пепсин; б) аспирин; в) амилаза;

г) каталаза; д) глицин; е) бромгексин.

Задание 3 .

1. Укажите схемы реакций соединения: 1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O; 2) AgNO3 → Ag + NO2 + O2; 3) SO2 + O2 → SO3; 4) NO2 + O2 + H2O → HNO3.                                                            

 

2. Отметьте уравнения или схемы реакций разложения: 1) HNO3 → H2O + NO2 +O2;                      2) Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) H2O2 → H2O + O2.

 

3.Укажите уравнения или схемы реакций замещения: 1) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag; 2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; 3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl; 4) CuO + H2 → Cu + H2O.

 

4.Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций: 1) N2 + H2 → NH3 + Q;                   2) SO2 + O2 + Q → SO3; 3) C + O2 = CO2 + 369 кДж; 4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 кДж.                

 

5. Укажите уравнения или схемы реакций обмена: 1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O;             2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + KNO3; 3 ) N2O5 + H2O → HNO3; 4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.                                                                                                                                             

 

6. Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций: 1) Al + Cl2 → AlCl3;  2) BaCO3 = BaO + CO2;3) H2O2 → H2O + O2;4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.

 

7. Укажите уравнения или схемы необратимых реакций: 1) N2 + 3H2  2NH3;                                 2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) SO2 + O2    SO3.

 

8.Окислительно-восстановительной всегда является реакция:                                                                 1) разложения; 2) обмена; 3) замещения; 4) соединения.                                                                                

 

9. В результате реакции разложения могут образоваться: 1) только простые вещества; 2) только сложные вещества; 3) или только простые, или только сложные вещества; 4) одновременно простые и сложные вещества.                                                                                            

 

10. В реакцию соединения между собой могут вступать вещества: 1) только простые; 2) только сложные; 3) как простые, так и сложные; 4) простое со сложным.                                       

 

11.Укажите справедливые утверждения: 1) в результате реакции разложения образуется не более двух новых веществ; 2) в реакции обмена число различных по составу продуктов всегда равно числу различных по составу исходных веществ; 3) в реакции соединения число различных по составу исходных веществ всегда больше, чем продуктов; 4) в неорганических реакциях замещения число различных по составу исходных веществ равно числу различных по составу продуктов.                                                                                

 

12.Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции разложения: 1) CaCO3 = CaO + CO2; 2) H2O2 → H2O + O2; 3) Cu + O2 → CuO; 4) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.

 

13. Отметьте уравнения окислительно-восстановительных реакций соединения: 1) SO2 + O2 → SO3; 2) NO2 + H2O → HNO3 + NO; 3) NO2 + O2 + H2O → HNO3; 4) SO2 + NaOH = NaHSO3.                                                                                                                                                             

 

14. Реакция НЕ может быть одновременно: 1) обмена и окислительно-восстановительной; 2) окислительно-восстановительной и разложения; 3) замещения и окислительно-восстановительной;4) соединения и окислительно-восстановительной.

 

15. Отметьте уравнения или схемы гомогенных реакций соединения:                                                           1) CaO (тв) + CO2 (г) = CaCO3 (тв); 2) CO (г) + O2 (г) → CO2 (г); 3) NO2 (г) + H2O (ж) + O2 (г) → HNO3 (ж); 4) SO3 (ж) + H2O (ж) = H2SO4 (ж).

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал

Краткое описание документа:

Проверочная работа по химии для 9 класса по теме "Классификация химических реакций. Скорость химических реакций" (автор учебника Габриелян О.С.) предназначена для текущей проверки знаний учащихся и подготовки к стартовой контрольной работе в начале 9 класса. Она включает задания с выбором одного и нескольких ответов, на соответствие и решение задачи на определение скорости реакции.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 999 393 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 03.10.2020 5502
    • DOCX 16.5 кбайт
    • 138 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Косякова Татьяна Дмитриевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Косякова Татьяна Дмитриевна
    Косякова Татьяна Дмитриевна
    • На сайте: 8 лет
    • Подписчики: 4
    • Всего просмотров: 64104
    • Всего материалов: 21

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой