Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Получите деньги за публикацию своих
разработок в библиотеке «Инфоурок»
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru
Инфоурок Химия Другие методич. материалыПроверочная работа по жимии для 9 класса по теме "Классификация химических реакция. Скорость химических реакций"

Проверочная работа по жимии для 9 класса по теме "Классификация химических реакция. Скорость химических реакций"

библиотека
материалов

Проверочная работа по химии в 9 классе по теме «Классификация химических реакций. Скорость химических реакций»

Задание 1

1.Выбери процессы, скорость протекания которых минимальна: а) таяние льда; б) гниение брошенной в лесу газеты; в) горение спички; г) «гашение» соды уксусом; д) разложение пластиковой бутылки; е) ржавление консервной банки.   2.   Соотнеси:

вид реакции:               реагирующие вещества:

1) гомогенная             а) Н2+Сl2

2) гетероненная          б) НСlp-p+NaOHр-р

                                     в) Al+H2SO4             

                                     г) Р+О2 

                                     д) Н2+О2 

                                     е) Fe+HNO3 

     

3. Реши задачу.

В сосуд вместимостью 1 л. была помещена смесь 7 моль кислорода и водорода. Через 10 минут количество газообразной смеси уменьшилось до 1 моль. Скорость реакции равна (моль/л-с)

а) 1      в) 0,1        д) 0,001

б) 10    г) 0,0001    е)  100

Задание 2 Выбери правильные ответы на вопросы:

  1. Скорость реакции зависит от: а) температуры; б) вкуса; в) цвета; г) концентрации; д) катализатора; е) природы вещества. 2. Скорость реакции увеличивается при: а) повышении концентрации; б) понижении концентрации; в) повышении температуры: г) понижении температуры

     3. Температурный коэффициент реакции равен: а) 2-4; б) 6-8; в) 10-20;

     4. Почему продукты питания хранят в холодильнике: а) чтобы не съесть много; б) чтобы были холодными; в) чтобы замедлить скорость порчи продуктов.

    5.  Почему при обработке порезов и других ран перекисью происходит ее «вскипание»:

а) чтобы не было больно; б) при этом погибают микробы; в) перекись разлагается в присутствии ферментов.

   6. К ферментам относятся: а) пепсин; б) аспирин; в) амилаза;

г) каталаза; д) глицин; е) бромгексин.

Задание 3 .

1. Укажите схемы реакций соединения: 1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O; 2) AgNO3 → Ag + NO2 + O2; 3) SO2 + O2 → SO3; 4) NO2 + O2 + H2O → HNO3.


2. Отметьте уравнения или схемы реакций разложения: 1) HNO3 → H2O + NO2 +O2; 2) Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) H2O2 → H2O + O2.


3.Укажите уравнения или схемы реакций замещения: 1) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag; 2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; 3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl; 4) CuO + H2 → Cu + H2O.


4.Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций: 1) N2 + H2 → NH3 + Q; 2) SO2 + O2 + Q → SO3; 3) C + O2 = CO2 + 369 кДж; 4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 кДж.


5. Укажите уравнения или схемы реакций обмена: 1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O; 2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + KNO3; 3 ) N2O5 + H2O → HNO3; 4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.


6. Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций: 1) Al + Cl2 → AlCl3; 2) BaCO3 = BaO + CO2;3) H2O2 → H2O + O2;4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.


7. Укажите уравнения или схемы необратимых реакций: 1) N2 + 3H2  2NH3; 2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) SO2 + O2    SO3.


8.Окислительно-восстановительной всегда является реакция: 1) разложения; 2) обмена; 3) замещения; 4) соединения.


9. В результате реакции разложения могут образоваться: 1) только простые вещества; 2) только сложные вещества; 3) или только простые, или только сложные вещества; 4) одновременно простые и сложные вещества.


10. В реакцию соединения между собой могут вступать вещества: 1) только простые; 2) только сложные; 3) как простые, так и сложные; 4) простое со сложным.


11.Укажите справедливые утверждения: 1) в результате реакции разложения образуется не более двух новых веществ; 2) в реакции обмена число различных по составу продуктов всегда равно числу различных по составу исходных веществ; 3) в реакции соединения число различных по составу исходных веществ всегда больше, чем продуктов; 4) в неорганических реакциях замещения число различных по составу исходных веществ равно числу различных по составу продуктов.


12.Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции разложения: 1) CaCO3 = CaO + CO2; 2) H2O2 → H2O + O2; 3) Cu + O2 → CuO; 4) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.


13. Отметьте уравнения окислительно-восстановительных реакций соединения: 1) SO2 + O2 → SO3; 2) NO2 + H2O → HNO3 + NO; 3) NO2 + O2 + H2O → HNO3; 4) SO2 + NaOH = NaHSO3.


14. Реакция НЕ может быть одновременно: 1) обмена и окислительно-восстановительной; 2) окислительно-восстановительной и разложения; 3) замещения и окислительно-восстановительной;4) соединения и окислительно-восстановительной.


15. Отметьте уравнения или схемы гомогенных реакций соединения: 1) CaO (тв) + CO2 (г) = CaCO3 (тв); 2) CO (г) + O2 (г) → CO2 (г); 3) NO2 (г) + H2O (ж) + O2 (г) → HNO3 (ж); 4) SO3 (ж) + H2O (ж) = H2SO4 (ж).











Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Проверочная работа по химии для 9 класса по теме "Классификация химических реакций. Скорость химических реакций" (автор учебника Габриелян О.С.) предназначена для текущей проверки знаний учащихся и подготовки к стартовой контрольной работе в начале 9 класса. Она включает задания с выбором одного и нескольких ответов, на соответствие и решение задачи на определение скорости реакции.

Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 5. Химические реакции. Скорость химической реакции

Номер материала: ДБ-1377384

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Репетиторы онлайн

✅ Подготовка к ЕГЭ/ГИА
✅ По школьным предметам

✅ На балансе занятий — 1

Подробнее