1000

Проверочная работа по жимии для 9 класса по теме "Классификация химических реакция. Скорость химических реакций"

Предпросмотр материала:

Проверочная работа по химии в 9 классе по теме «Классификация химических реакций. Скорость химических реакций»

Задание 1

1.Выбери процессы, скорость протекания которых минимальна: а) таяние льда;                         б) гниение брошенной в лесу газеты; в) горение спички; г) «гашение» соды уксусом; д) разложение пластиковой бутылки; е) ржавление консервной банки.                                                   2.   Соотнеси:

вид реакции:               реагирующие вещества:

1) гомогенная             а) Н2+Сl2

2) гетероненная          б) НСlp-p+NaOHр-р

                                     в) Al+H2SO4             

                                     г) Р+О2 

                                     д) Н2+О2 

                                     е) Fe+HNO3 

     

3. Реши задачу.

В сосуд вместимостью 1 л. была помещена смесь 7 моль кислорода и водорода. Через 10 минут количество газообразной смеси уменьшилось до 1 моль. Скорость реакции равна (моль/л-с)

а) 1      в) 0,1        д) 0,001

б) 10    г) 0,0001    е)  100

Задание 2 Выбери правильные ответы на вопросы:

1.      Скорость реакции зависит от: а) температуры; б) вкуса; в) цвета; г) концентрации; д) катализатора; е) природы вещества.                                                                                                                        2. Скорость реакции увеличивается при: а) повышении концентрации; б) понижении концентрации; в) повышении температуры: г) понижении температуры

     3. Температурный коэффициент реакции равен: а) 2-4; б) 6-8; в) 10-20;

     4. Почему продукты питания хранят в холодильнике: а) чтобы не съесть много;                        б) чтобы были холодными; в) чтобы замедлить скорость порчи продуктов.

    5.  Почему при обработке порезов и других ран перекисью происходит ее «вскипание»:

а) чтобы не было больно; б) при этом погибают микробы; в) перекись разлагается в присутствии ферментов.

   6. К ферментам относятся: а) пепсин; б) аспирин; в) амилаза;

г) каталаза; д) глицин; е) бромгексин.

Задание 3 .

1. Укажите схемы реакций соединения: 1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O; 2) AgNO3 → Ag + NO2 + O2; 3) SO2 + O2 → SO3; 4) NO2 + O2 + H2O → HNO3.                                                            

 

2. Отметьте уравнения или схемы реакций разложения: 1) HNO3 → H2O + NO2 +O2;                      2) Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) H2O2 → H2O + O2.

 

3.Укажите уравнения или схемы реакций замещения: 1) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag; 2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; 3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl; 4) CuO + H2 → Cu + H2O.

 

4.Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций: 1) N2 + H2 → NH3 + Q;                   2) SO2 + O2 + Q → SO3; 3) C + O2 = CO2 + 369 кДж; 4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 кДж.                

 

5. Укажите уравнения или схемы реакций обмена: 1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O;             2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + KNO3; 3 ) N2O5 + H2O → HNO3; 4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.                                                                                                                                             

 

6. Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций: 1) Al + Cl2 → AlCl3;  2) BaCO3 = BaO + CO2;3) H2O2 → H2O + O2;4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.

 

7. Укажите уравнения или схемы необратимых реакций: 1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3;                                 2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) SO2 + O2  ⇆  SO3.

 

8.Окислительно-восстановительной всегда является реакция:                                                                 1) разложения; 2) обмена; 3) замещения; 4) соединения.                                                                                

 

9. В результате реакции разложения могут образоваться: 1) только простые вещества; 2) только сложные вещества; 3) или только простые, или только сложные вещества; 4) одновременно простые и сложные вещества.                                                                                            

 

10. В реакцию соединения между собой могут вступать вещества: 1) только простые; 2) только сложные; 3) как простые, так и сложные; 4) простое со сложным.                                       

 

11.Укажите справедливые утверждения: 1) в результате реакции разложения образуется не более двух новых веществ; 2) в реакции обмена число различных по составу продуктов всегда равно числу различных по составу исходных веществ; 3) в реакции соединения число различных по составу исходных веществ всегда больше, чем продуктов; 4) в неорганических реакциях замещения число различных по составу исходных веществ равно числу различных по составу продуктов.                                                                                

 

12.Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции разложения: 1) CaCO3 = CaO + CO2; 2) H2O2 → H2O + O2; 3) Cu + O2 → CuO; 4) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.

 

13. Отметьте уравнения окислительно-восстановительных реакций соединения: 1) SO2 + O2 → SO3; 2) NO2 + H2O → HNO3 + NO; 3) NO2 + O2 + H2O → HNO3; 4) SO2 + NaOH = NaHSO3.                                                                                                                                                             

 

14. Реакция НЕ может быть одновременно: 1) обмена и окислительно-восстановительной; 2) окислительно-восстановительной и разложения; 3) замещения и окислительно-восстановительной;4) соединения и окислительно-восстановительной.

 

15. Отметьте уравнения или схемы гомогенных реакций соединения:                                                           1) CaO (тв) + CO2 (г) = CaCO3 (тв); 2) CO (г) + O2 (г) → CO2 (г); 3) NO2 (г) + H2O (ж) + O2 (г) → HNO3 (ж); 4) SO3 (ж) + H2O (ж) = H2SO4 (ж).

 

 

 

 

 

0%

Краткое описание материала

Проверочная работа по жимии для 9 класса по теме "Классификация химических реакция. Скорость химических реакций"

    DOCX

03.10.2020

11113

309

Файл будет скачан в формате:

    DOCX

Краткое описание материала

Автор материала

Косякова Татьяна Дмитриевна

Косякова Татьяна Дмитриевна

учитель

  • На сайте: 11 лет
  • Всего просмотров: 106417
  • Подписчики: 4
  • Всего материалов: 21
  • 106417
    просмотров
  • 21
    материалов
  • 4
    подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Косякова Татьяна Дмитриевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.

ИИ для создания материалов

Создавайте материалы с ИИ

Если готовые материалы не подошли — помогут нейросети

Конспекты, тесты, презентации, рабочие листы и другие материалы по ФГОС — под ваш урок, класс и цели занятия за пару минут.

Попробовать бесплатно

Выберите инструмент

~150

Нейросети могут ошибаться. Обязательно проверяйте ответы.

Курсы по теме

Перейти в каталог курсов

Мини-курсы по теме

Перейти в каталог мини-курсов

Найдите подходящий для Вас курс

Найдите подходящий для Вас курс

В каталоге 7 478 курсов по разным направлениям

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы: