Урок химии "Качественный анализ неорганических соединений"

План урока

Раздел долгосрочного планирования: «Качественный анализ неорганических соединений»	Школа:  КГУ «Бескольская средняя школа  №2»
Дата: 12.07.2019г	Ф.И.О. учителя:  Бакулина Динара Мухамедовна
Класс: 9	Участвовали:                          Не участвовали:
Тема урока:	Качественные реакции на катионы. Лабораторный опыт №3 «Определение катионов Li+, Na+ ,K+  ,Ca2+ ,Sr2+, Ba2+,Cu2+  по окрашиванию пламени». Лабораторный  опыт №4 «Качественные реакции на катионы Fe2+, Fe3+, Cu2+ взаимодействие со щелочами».
Учебные цели, достигаемые на этом уроке.	9.4.1.8. - описывать и проводить реакции окрашивания цвета пламени для определения катионов металлов: Li+, Na+ K+, Ca2+, Sr2+,  Ba2+, Cu2+. 9.4.1.9. - проводить качественные реакции на определение катионов: Fe2+, Fe3+, Cu2+.
Цель урока	К концу урока учащиеся, проведут качественные реакции на катионы, а так же заполнят таблицу качественных реакций на примере 9 катионов.
Критерии оценки	Обучающиеся: -на примере качественных реакций 9 катионов выполняют лабораторные опыты; -заполняют таблицу качественных реакций.
Языковые ценности	Учащиеся должны охарактеризовать свойства катионов, записывать и объяснять уравнения взаимодействия качественных реакций на катионы металлов.  «Терминология химии»: качественная реакция, аналитическая химия, реактив на определяемый ион, цвет пламени, реагент, образование осадка, продукты реакции, изменение цвета.
Привитие ценностей	Общенациональная идея «Мәңгілік Ел» Экономический рост на основе индустриализации и инновации. Коммуникативное взаимодействие через активные методы обучения, доброжелательное сотрудничество. Развитие интеллектуальных способностей, навыков самообразования.
Межпредметная  связь	Физика, экология
Предшествующие знания	Катод, анод, вещества выпадающие в осадок, условия протекания реакций до конца, заряд иона, катионы металлов.

Ход урока

Запланированные этапы урока	Виды упражнения запланированных на урок	Ресурсы
Начало урока 1 мин 6 мин	Действия учителя: 1.Приветствие. Учитель создаёт  коллаборативную атмосферу в классе, задавая вопрос «Какое у вас настроение на урок?» Метод «Большой палец» Действие учащихся: Ученики показывают большим пальцем, какое у них настроение: Поднятый вверх большой палец - настроение отличное; В сторону - хорошее; Вниз - плохое.                                       Актуализация знаний. Для повторения изученного материала в 8 классе предлагается выполнение задания: Форма работы: Индивидуальная работа Формативное оценивание: Взаимооценивание с помощью  приема «Светофор» . Задание 1. А) KOH + HCl = K+ + Cl– + H2O.      H+ + OH– = H2O. (Pеакция нейтрализации) Б)  Na2S  + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑     2Na+ + S2– + 2H+ + SO42– =  2Na+ + SO42– + H2S↑     2H+ + S2– = H2S  (Pеакция идущая с выделением газа)  В)  FeCl3   +   3NaOH  = Fe(OH)3↓  + 3NaCl  Fe 3+  + 3Cl –  + 3Na+  + 3OH–   =        Fe(OH)3↓+ 3Na+ + 3Cl –        Fe 3+  + 3OH –  =  Fe(OH)3↓  (Реакция идущая с выпадением оcадка) Правильные ответы записаны на презентации. Задание 2. поиграем в игру  «Третий лишний». Среди данных ионов определите катионы: Са2+ , Fe2+, S2 -;  Ag+, Sr2+; K+, Na+, NО3-  Li+, Cu2+   Cl –, Ba2+   Форма работы: Индивидуальная работа Формативное оценивание: Взаимооценивание с помощью смайлика, по дескрипторам. Критерии оценивания: Знает катионы и анионы                        Дескрипторы: определяет 1 лишний ион; определяет 2 лишних иона; определяет 3 лишних иона. Навык: знание, понимание. Дифференциация обучения: скаффолдинг. Действия учителя: По данным уравнениям реакции, и по каким признакам вы можете определить о чём идет речь? Учащиеся дают ответ. Тема урока: Качественные реакции на катионы. Лабораторный опыт №3. «Определение катионов Li+, Na+ ,K+  ,Ca2+ ,Sr2+, Ba2+,Cu2+  по окрашиванию пламени». Лабораторный опыт №4. «Качественные реакции на катионы Fe2+, Fe3+, Cu2+ взаимодействие со щелочами».	Работа по карточкам Распечатанные задания
Середина урока 1 мин 15 мин 10 мин	Изучение новой темы Действия учителя: вопрос учащимся  «Где в повcедневной жизни они вcтречаются с химичеcкими pеакциями?»  Учащиеся дают свои ответы АМО  «Мозговой штурм» Навык: знание, понимание. Форма работы: Индивидуальная работа Цель: учащихся нацелить на новую тему урока Проблемный вопрос: «Почему реакции называют качественными?» Деление на 2 группы Актуализация знаний по правилам ТБ Групповая работа (2 группы) Задания для формативного оценивания 1.Лабораторный  опыт №3 «Определение катионов Li+, Na+ ,K+  ,Ca2+ ,Sr2+, Ba2+,Cu2+  по окрашиванию пламени». Работа в группах АМО  «Лабораторный опыт» Навык: применение Дифференциация обучения: По типу восприятия, скаффолдинг. Критерии оценивания: на примере 9 катионов заполняет таблицу.  (А) Обучающиеся прокаливают нихромовую  проволоку над спиртовкой и осуществляют прикрепление на её петельку кристаллов LICl, NaСl, KCl, CaCl2, SrCl2, BaCl2, CuCl2 записывают свои наблюдения. Они видят изменение цвета проволоки. (В) Обсудите наблюдения и сделайте выводы по определению катионов;  2.Показ  видеоролика.  «Определение катионов по окрашиванию пламени». Вам необходимо внимательно посмотреть видеоролик  и запомнить как изменится цвет пламени катионов металлов. Работа в группах Дифференциация обучения: По типу восприятия,  по ролям в группе. Учитель оpганизует работу по постановке эффективных вопросов, в ходе которой, учащиеся пpиходят к выводу о cуществовании новой химичеcкой реакции,  которая является сегодняшней  темой урока «Качественные реакции на катионы». АМО «Метод эффективных вопросов» Прием: Формативный опроc Обсуждение. Вопросы к видеоматериалу. 1.Какое окрашивание пламени дает катион Li+? 2. Какое окрашивание пламени дает катион Na+? 3. Какое окрашивание пламени дает катион K+  ? 4. Какое окрашивание пламени дает катион Sr2+? 5. Какое окрашивание пламени дает катион Ва2+? 6.Как определяют катионы металлов по окрашиванию пламени?  Учащиеся заполняют таблицу: Ионы металлов Цвет пламени Ионы металлов Цвет пламени K+   Ва2+ Li+ Sr2+ Na+ Cu2+ Ca2+ Изменение цвета пламени доказывает присутствие катионов в кристаллах. Каких? Дескрипторы: 1.Указан 1 этап  проведения эксперимента 2.Указан 2 этап  проведения эксперимента 3.Оформлен вывод проведенного эксперимента Учитель наблюдает и корректирует (если требуется). Лабораторный  опыт №4 «Качественные реакции на катионы Fe2+, Fe3+, Cu2+ взаимодействие со щелочами».  Показ  видеоролика.   Работа в парах АМО  «Лабораторный опыт» Дифференциация обучения: По типу восприятия. Критерии оценивания: заполняет таблицу качественных реакций Цель опыта: исследовать химические реакции, которые идут с выпадением осадков.  (С). Предложите учащимся получить качественную реакцию на катионы металлов: Fe2+, Fe3+, Cu2+    ; Объясните признаки выпадения трех осадков и опишите  изменение окраски. Катионы щелочь Результаты качественной реакции  Fe2+ Fe3+ Cu2+    Что наблюдаете? Оформите вывод. Дескрипторы: 1.Указана очередность  проведения эксперимента 2.Оформлен  вывод проведенного эксперимента. А теперь ребята ответьте мне на вопрос «Почему реакции называют качественными?» Учащиеся дают ответ. Таблица: «Качественные реакции 9 катионов» Определя- емый ион Реактив используемый для определения Результаты качественной реакции  Cu2+ OH –  Fe2+ OH –  Fe3+ OH –  Ва2+ SO4 2- Ca2+ СО3 2- K+   - Na+ - Sr2+ - Li+ - Формулируют общий  вывод по лабораторным опытам. Формативное оценивание: письменный комментарий учителя	Реактивы: Кристаллы LICl, NaСl, KCl, CaCl2, SrCl2, BaCl2, CuCl2 нихромовая проволока, спиртовка, спички. Компьютер, интерактивная доска Распечатанные карточки Компьютер,  интерактивная доска Реактивы приборы: Растворы FeSO4,NaOH, Fe2(SO4)3, CuCl2 , пробирки и штатив Распечатанные карточки Распечатанные карточки
Конец урока 6 мин 1 мин	Закрепление АМО: Разноуровневые задания Цель: определить на каком уровне знаний учащийся находится. Навык: знание, понимание, применение Диффеpенциация обучения : по типу сложности задания. Уровень А. Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде Уровень В. Закончите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой в молекулярном, сокращенном ионном виде Уровень С. Закончите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой в молекулярном виде. Формативное оценивание: Взаимооценивание по технике «Светофор», устный комментарий учителя.  Рефлексия: Метод «Лесенка успеха». Каждый учащийся закрепляет человечка на тот уровень, который соответствует его  состоянию на уроке. Домашнее задание: параграф 11 прочитать  и написать мини-эссе на тему «Применение качественных реакций в  промышленности».	Распечатанные задания Ватман, стикеры

Дифференциация -каким способом вы хотите больше оказывать поддержку	Оцените, как вы планируете проверить уровень освоения учебного материала учащихся?	Охрана здоровья и соблюдение техники безопасности
На уроке использованы виды дифференсации: 1.      По форме работы: индивидуальная, групповая. 2.      По уровню ЗУН, разноуровневые задания 3.      Диффpенциpованное д/з – по уpовню мыслительных навыков 4.      По типу восприятия материала- слушание,  визуалирование, наблюдение 5.      По оцениванию – словесный комментарий учителя, взаимооценивание- стикеpы.	ФО: 1.      Взаимооценивание 2.      словесные комментарии учителя 3.      письменный комментарий учителя 4.      Взаимооценивание техники «Светофор»	Напоминание о соблюдении правил техники безопасности при выполнении опытов Здоpовьесбеpегающие технологии.
Рефлексия по уроку	Метод «Лесенка успеха»
Общая оценка две вещи, лучше всего прошедшие на уроке (касающиеся преподавания и обучения) 1: 2: Что могло бы посодействовать тому, чтобы урок прошел лучше (касающиеся преподавания и обучения) 1: 2: Что я выяснил на этом уроке о классе или о достижениях/ затруднениях отдельных учеников на что обратить внимание на следующем уроке?