Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Инфоурок Химия КонспектыУрок химии "Качественный анализ неорганических соединений"

Урок химии "Качественный анализ неорганических соединений"

библиотека
материалов

План урока

«Качественный анализ неорганических соединений»

Школа: КГУ «Бескольская средняя школа №2»

Дата: 12.07.2019г

Ф.И.О. учителя: Бакулина Динара Мухамедовна

Класс: 9

Участвовали: Не участвовали:

Тема урока:

Качественные реакции на катионы. Лабораторный опыт №3 «Определение катионов Li+, Na+ ,K+ ,Ca2+ ,Sr2+, Ba2+,Cu2+ по окрашиванию пламени». Лабораторный опыт №4 «Качественные реакции на катионы Fe2+, Fe3+, Cu2+ взаимодействие со щелочами».

Учебные цели, достигаемые на этом уроке.

9.4.1.8. - описывать и проводить реакции окрашивания цвета пламени для определения катионов металлов: Li+, Na+ K+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Cu2+.

9.4.1.9. - проводить качественные реакции на определение катионов: Fe2+, Fe3+, Cu2+.

Цель урока

К концу урока учащиеся, проведут качественные реакции на катионы, а так же заполнят таблицу качественных реакций на примере 9 катионов.

Критерии оценки

Обучающиеся:

-на примере качественных реакций 9 катионов выполняют лабораторные опыты;

-заполняют таблицу качественных реакций.

Языковые ценности

Учащиеся должны охарактеризовать свойства катионов, записывать и объяснять уравнения взаимодействия качественных реакций на катионы металлов.

«Терминология химии»: качественная реакция, аналитическая химия, реактив на определяемый ион, цвет пламени, реагент, образование осадка, продукты реакции, изменение цвета.

Привитие ценностей

Общенациональная идея «Мәңгілік Ел»

Экономический рост на основе индустриализации и инновации. Коммуникативное взаимодействие через активные методы обучения, доброжелательное сотрудничество.

Развитие интеллектуальных способностей, навыков самообразования.

Межпредметная связь

Физика, экология

Предшествующие знания

Катод, анод, вещества выпадающие в осадок, условия протекания реакций до конца, заряд иона, катионы металлов.












Ход урока

Начало урока

1 мин
















6 мин

Действия учителя:

1.Приветствие. Учитель создаёт коллаборативную атмосферу в классе, задавая вопрос «Какое у вас настроение на урок?»

Метод «Большой палец»

Действие учащихся:

Ученики показывают большим пальцем, какое у них настроение:

Поднятый вверх большой палец - настроение отличное;

В сторону - хорошее;

Вниз - плохое.

Актуализация знаний.

Для повторения изученного материала в 8 классе предлагается выполнение задания:

Форма работы: Индивидуальная работа

Формативное оценивание: Взаимооценивание с помощью приема «Светофор» .

Задание 1.

А) KOH + HCl = K+ + Cl + H2O.

H+ + OH = H2O. (Pеакция нейтрализации)


Б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑

    2Na+ + S2– + 2H+ + SO42– =  2Na+ + SO42– + H2S↑

    2H+ + S2– = H2S (Pеакция идущая с выделением газа)



В) FeCl3   +   3NaOH  = Fe(OH)3↓  + 3NaCl

Fe 3+  + 3Cl   + 3Na+  + 3OH   = 

Fe(OH)3↓+ 3Na+ + 3Cl  

 Fe 3+  + 3OH   =  Fe(OH)3(Реакция идущая с выпадением оcадка)

Правильные ответы записаны на презентации.

Задание 2. поиграем в игру «Третий лишний». Среди данных ионов определите катионы:

Са2+ , Fe2+, S2 -; Ag+, Sr2+; K+, Na+, NО3- Li+, Cu2+ Cl , Ba2+

Форма работы: Индивидуальная работа

Формативное оценивание: Взаимооценивание с помощью смайлика, по дескрипторам.

Критерии оценивания: Знает катионы и анионы

Дескрипторы: определяет 1 лишний ион;

определяет 2 лишних иона; определяет 3 лишних иона.

Навык: знание, понимание.

Дифференциация обучения: скаффолдинг.

Действия учителя:

По данным уравнениям реакции, и по каким признакам вы можете определить о чём идет речь?

Учащиеся дают ответ.

Тема урока: Качественные реакции на катионы. Лабораторный опыт №3. «Определение катионов Li+, Na+ ,K+ ,Ca2+ ,Sr2+, Ba2+,Cu2+ по окрашиванию пламени».

Лабораторный опыт №4. «Качественные реакции на катионы Fe2+, Fe3+, Cu2+ взаимодействие со щелочами».







hello_html_m47ee1d1d.png










Работа по карточкам















Распечатанные задания

Середина урока

1 мин













15 мин

























































10 мин

Изучение новой темы

Действия учителя: вопрос учащимся «Где в повcедневной жизни они вcтречаются с химичеcкими pеакциями?»

 Учащиеся дают свои ответы

АМО «Мозговой штурм»

Навык: знание, понимание.

Форма работы: Индивидуальная работа

Цель: учащихся нацелить на новую тему урока

Проблемный вопрос: «Почему реакции называют качественными?»

Деление на 2 группы

Актуализация знаний по правилам ТБ




Групповая работа (2 группы)

Задания для формативного оценивания

1.Лабораторный опыт №3 «Определение катионов Li+, Na+ ,K+ ,Ca2+ ,Sr2+, Ba2+,Cu2+ по окрашиванию пламени».

Работа в группах

АМО «Лабораторный опыт»

Навык: применение

Дифференциация обучения: По типу восприятия, скаффолдинг.

Критерии оценивания: на примере 9 катионов заполняет таблицу.

(А) Обучающиеся прокаливают нихромовую проволоку над спиртовкой и осуществляют прикрепление на её петельку кристаллов LICl, NaСl, KCl, CaCl2, SrCl2, BaCl2, CuCl2 записывают свои наблюдения. Они видят изменение цвета проволоки.

(В) Обсудите наблюдения и сделайте выводы по определению катионов;

2.Показ видеоролика. «Определение катионов по окрашиванию пламени».

Вам необходимо внимательно посмотреть видеоролик и запомнить как изменится цвет пламени катионов металлов.

Работа в группах

Дифференциация обучения: По типу восприятия, по ролям в группе.

Учитель оpганизует работу по постановке эффективных вопросов, в ходе которой, учащиеся пpиходят к выводу о cуществовании новой химичеcкой реакции, которая является сегодняшней темой урока «Качественные реакции на катионы».

АМО «Метод эффективных вопросов»

Прием: Формативный опроc

Обсуждение. Вопросы к видеоматериалу.

1.Какое окрашивание пламени дает катион Li+?

2. Какое окрашивание пламени дает катион Na+?

3. Какое окрашивание пламени дает катион K+ ?

4. Какое окрашивание пламени дает катион Sr2+?

5. Какое окрашивание пламени дает катион Ва2+?

6.Как определяют катионы металлов по окрашиванию пламени?

Учащиеся заполняют таблицу:

Изменение цвета пламени доказывает присутствие катионов в кристаллах. Каких?

Дескрипторы:

1.Указан 1 этап проведения эксперимента

2.Указан 2 этап проведения эксперимента

3.Оформлен вывод проведенного эксперимента

Учитель наблюдает и корректирует (если требуется).

Лабораторный опыт №4 «Качественные реакции на катионы Fe2+, Fe3+, Cu2+ взаимодействие со щелочами».

Показ видеоролика. Работа в парах

АМО «Лабораторный опыт»

Дифференциация обучения: По типу восприятия.

Критерии оценивания: заполняет таблицу качественных реакций

Цель опыта: исследовать химические реакции, которые идут с выпадением осадков.

(С). Предложите учащимся получить качественную реакцию на катионы металлов: Fe2+, Fe3+, Cu2+ ;

Объясните признаки выпадения трех осадков и опишите изменение окраски.


Что наблюдаете? Оформите вывод.

Дескрипторы:

1.Указана очередность проведения эксперимента

2.Оформлен вывод проведенного эксперимента.

А теперь ребята ответьте мне на вопрос «Почему реакции называют качественными?»

Учащиеся дают ответ.

Таблица: «Качественные реакции 9 катионов»

Определя-

емый ион

Реактив используемый для определения

Результаты качественной реакции

Cu2+

OH  


Fe2+

OH  


Fe3+

OH  


Ва2+

SO42-


Ca2+

СО3 2-


K+

-


Na+

-


Sr2+

-


Li+

-


Формулируют общий вывод по лабораторным опытам.

Формативное оценивание: письменный комментарий учителя

























Реактивы:

Кристаллы LICl, NaСl, KCl, CaCl2, SrCl2, BaCl2, CuCl2 нихромовая проволока,

спиртовка, спички.





















Компьютер, интерактивная доска











































Распечатанные карточки



























Компьютер, интерактивная доска













Реактивы приборы:

Растворы FeSO4,NaOH, Fe2(SO4)3, CuCl2 , пробирки и штатив











Распечатанные карточки

















Распечатанные карточки





















Конец урока

6 мин



















1 мин

Закрепление

АМО: Разноуровневые задания

Цель: определить на каком уровне знаний учащийся находится.

Навык: знание, понимание, применение

Диффеpенциация обучения : по типу сложности задания.

Уровень А. Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

Уровень В. Закончите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой в молекулярном, сокращенном ионном виде

Уровень С. Закончите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой в молекулярном виде.

Формативное оценивание: Взаимооценивание по технике «Светофор», устный комментарий учителя.

Рефлексия: Метод «Лесенка успеха». Каждый учащийся закрепляет человечка на тот уровень, который соответствует его состоянию на уроке.

hello_html_58f1e3fa.jpg

Домашнее задание: параграф 11 прочитать и написать мини-эссе на тему «Применение качественных реакций в промышленности».










Распечатанные

задания




















Ватман,

стикеры






































На уроке использованы виды дифференсации:

  1. По форме работы: индивидуальная, групповая.

  2. По уровню ЗУН, разноуровневые задания

  3. Диффpенциpованное д/з – по уpовню мыслительных навыков

  4. По типу восприятия материала- слушание, визуалирование, наблюдение

  5. По оцениванию – словесный комментарий учителя, взаимооценивание- стикеpы.



ФО:

  1. Взаимооценивание

  2. словесные комментарии учителя

  3. письменный комментарий учителя

  4. Взаимооценивание техники «Светофор»



Напоминание о соблюдении правил техники безопасности при выполнении опытов

Здоpовьесбеpегающие технологии.


Рефлексия по уроку

Метод «Лесенка успеха»

Общая оценка

две вещи, лучше всего прошедшие на уроке (касающиеся преподавания и обучения)

1:

2:

Что могло бы посодействовать тому, чтобы урок прошел лучше (касающиеся преподавания и обучения)

1:

2:

Что я выяснил на этом уроке о классе или о достижениях/ затруднениях отдельных учеников на что обратить внимание на следующем уроке?




Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 5. Химические реакции. Скорость химической реакции

Номер материала: ДБ-678142

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.