Проверочные работы по химии (9 класс)

Проверочные работы по химии

Каждая проверочная работа содержит 4 варианта разного уровня сложности: варианты I и II содержат более простые задания, варианты III и IV предназначены для учащихся наиболее подготовленных. Работы рассчитаны на 20 – 25 минут урока и могут быть проведены как в полном объеме, так и выборочно, с использованием отдельных заданий.

Темы проверочных работ

к учебнику О.С. Габриеляна «Химия – 9»

1.      Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства, сплавы.

2.      Общие химические свойства металлов.

3.      Щелочные и щелочноземельные металлы.

4.      Алюминий и его соединения.

5.      Железо и его соединения.

6.      Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов.

7.      Галогены.

8.      Кислород.

9.      Сера. Серная кислота.

10. Азот. Аммиак. Соли аммония.

11. Азотная кислота. Нитраты.

12. Углерод и кремний.

13. Углеводороды

14. Кислородсодержащие органические соединения.

9 класс Проверочная работа по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы». Вариант I 1. Изобразите электронное строение атома элемента 3-го периода главной подгруппы I группы Периодической системы. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, является металлом. 2. Приведите примеры металлов: а) легких и тяжелых; б) мягких и твердых. 3. Назовите виды и свойства чугуна.

9 класс Проверочная работа по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы». Вариант II 1. Изобразите электронное строение атома элемента 4-го периода главной подгруппы II группы Периодической системы. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, проявляет свойства металла. 2. Приведите примеры металлов: а) тугоплавких и легкоплавких; б) имеющих цвет и серебристо-серых. 3. Перечислите физические и химические свойства различных видов стали.

9 класс Проверочная работа по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы». Вариант III 1. Объясните, как образуется металлическая связь. В чем сходство и различие металлической и ковалентной связей? 2. Запишите формулу электронного строения атома химического элемента с порядковым номером 26. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, проявляет свойства металла. 3. Какую массу меди и олова нужно взять для производства 300 кг бронзы?

9 класс Проверочная работа по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы». Вариант IV 1. Назовите физические свойства металлов и объясните их с точки зрения строения атома. 2. В электротехнике запрещается соединять медные и алюминиевые провода. Почему? Объясните, какие могут быть последствия этого. 3. Образец сплава железа с углеродом массой 10 г растворили в избытке раствора серной кислоты. При этом выделилось 3,92 л газа (н. у.). Вычислите массовую долю железа в сплаве.

9 класс Проверочная работа по теме: «Общие химические свойства металлов». Вариант I 1. Запишите уравнения практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых: А. Сu и НСI.                                 В. Zn и СuСl2. Б. Мg и Н2SO4.                             Г. Нg и Н2О. 2. Рассмотрите в свете ОВР реакцию, схема которой              Fе + С12  FеСl3. З. Вычислите объем водорода (н. у.), образовавшегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты.

9 класс Проверочная работа по теме: «Общие химические свойства металлов». Вариант II 1. Допишите схемы уравнений практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых: А. Nа и Н2О.                                   В. Fе и НСI. Б. Сu и FеSO4.                                Г. Сu и Н2O. 2. Рассмотрите в свете ОВР реакцию, схема которой                 Аl+О2  А12О3. 3. Вычислите объем кислорода (н. у.), необходимый для окисления 12,8 г меди.

9 класс Проверочная работа по теме: «Общие химические свойства металлов». Вариант III 1. Допишите схемы превращений:          0          +2                                                  0       +1 а) Сu + Нg;                б)2А1+6H. Составьте соответствующие схемам уравнения реакций. 2. В каком виде встречаются металлы в природе? Почему? Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие общие способы получения металлов. 3. Какой объем водорода (н. у.) может быть получен при взаимодействии 14,6 г цинка с соляной кислотой, содержащей 14 г хлороводорода?

9 класс Проверочная работа по теме: «Общие химические свойства металлов». Вариант IV 1. Допишите уравнение реакции, схема которой             Мg + НNO3(разб.)  ... + N2 + .... Рассмотрите ее в свете ОВР. 2. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схемам:        +2                 0                                                    0                +3 а) Zn  Zn;                          б) Al  Al. 3. При действии разбавленной серной кислоты на 25 г смеси магния и меди выделилось 3,36 л газа (н. у.). Вычислите массовую долю меди в смеси.

9 класс Проверочная работа по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы». Вариант I 1. У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические свойства? Объясните почему. 2. Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором. Рассмотрите их в свете ОВР. 3. Какая масса негашеной извести может быть получена из 3 кг карбоната кальция?

9 класс Проверочная работа по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы». Вариант II 1. У какого из щелочноземельных металлов, магния или бериллия, ярче выражены металлические свойства? Объясните почему. 2. Напишите уравнения реакций взаимодействия бария и лития с водой. Рассмотрите их в свете ОВР. 3. Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 7,8 г калия с водой?

9 класс Проверочная работа по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы». Вариант III 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                            1                            2                         3                           4                Nа  Nа2О2  Nа2О  NаОН  Nа2SО4. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР. Превращение 4 рассмотрите в свете ТЭД. 2. Рассчитайте массу негашеной извести, образовавшейся при разложении 1 кг известняка, содержащего 20% примесей.

9 класс Проверочная работа по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы». Вариант IV 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                          1                        2                                 3                             4               Са  СаН2  Са(ОН)2  СаСО3  Са(НСО3)2. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР. Превращение З рассмотрите в свете ТЭД. 2. Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 3 кг соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6%?

9 класс Проверочная работа по теме: «Алюминий и его соединения». Вариант I 1. Напишите уравнения реакций алюминия с веществами: бромом, разбавленной серной кислотой, раствором сульфата меди (II), оксидом хрома (III). Первое уравнение разберите в свете ОВР, а второе запишите в ионном виде. 2. Опишите области применения алюминия и укажите свойства, на которых основано его использование.

9 класс Проверочная работа по теме: «Алюминий и его соединения». Вариант II 1. Напишите уравнения реакций алюминия с веществами: хлором, разбавленной соляной кислотой, оксидом железа (III), раствором хлорида ртути (II). Первое уравнение разберите в свете ОВР, а второе запишите в ионном виде. 2. Почему алюминиевая посуда не разрушается в воде и не подвергается атмосферной коррозии?

9 класс Проверочная работа по теме: «Алюминий и его соединения». Вариант III 1. Допишите схемы реакций: а) А13+ + 3ОН- ;              б) А1 +?  H2 +?. Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. 2. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих пре- вращений:                                                     Al2O3AlAlCl3                                                                                                                                                NaAlO2

9 класс Проверочная работа по теме: «Алюминий и его соединения». Вариант IV 1. Допишите схемы реакций: а) А13+ + ?  Al(OH)3;              б) А1 +? + H2O NaAlO2 + ?. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, исходя из схем. 2. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих пре- вращений:                                                     Al2O3Al(OH)3Al(NO3)3                                                                                                                                                         NaAlO2

9 класс Проверочная работа по теме: «Железо и его соединения». Вариант I 1. Напишите уравнения реакций железа с веществами: хлором, серой, разбавленной серной кислотой, раствором нитрата свинца. Первое уравнение разберите в свете ОВР, последнее запишите в ионном виде. 2. Какова роль железа в жизнедеятельности живых организмов?

9 класс Проверочная работа по теме: «Железо и его соединения». Вариант II 1. Напишите уравнения реакций железа со следующими веществами: бромом, кислородом, соляной кислотой, раствором сульфата меди (II). Первое уравнение разберите в свете ОВР, последнее запишите в ионном виде. 2. В виде каких соединений железо встречается в природе, где они применяются?

9 класс Проверочная работа по теме: «Железо и его соединения». Вариант III 1. Составьте генетический ряд соединений Fe2+. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения. Первое уравнение разберите в свете ОВР, а реакции с участием электролитов запишите в ионном виде. 2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующему сокращенному ионному уравнению:                  3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2. Для чего используются эти реакции? Напишите названия реактивов.

9 класс Проверочная работа по теме: «Железо и его соединения». Вариант IV 1. Составьте генетический ряд соединений Fе3+. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения. Первое уравнение разберите в свете ОВР, а реакции с участием электролитов запишите в ион- ном виде. 2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующему сокращенному ионному уравнению:                  4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3. Для чего используется эта реакция? Напишите названия реактивов.

9 класс Проверочная работа по теме: «Неметаллы:  атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов». Вариант I 1. Установите соответствие. Вещество: А. Кислород.            Б. Озон. Свойство вещества: 1. Газ с резким запахом. 2. Газ без запаха. 3. Значительно тяжелее воздуха. 4. Немного тяжелее воздуха. 5. Некоторые вещества в атмосфере этого газа взрываются. 6. Энергично взаимодействует со многими веществами. 7. В больших концентрациях убивает живые организмы. 8. Жизнь на Земле без этого газа невозможна. 9. В составе воздуха 78% по объему. 2. Определите число молекул кислорода, содержащихся в 22,4 л воздуха (при н. у.). 3. Перечислите макроэлементы, входящие в состав веществ, образующих клетки живых организмов.

9 класс Проверочная работа по теме: «Неметаллы:  атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов». Вариант II 1. Каким способом в лаборатории можно получить из кислорода озон? Составьте уравнение реакции и укажите условия ее осуществления. 2. Определите число молекул азота, содержащихся в 22,4 л воздуха (при н. у.). 3. Перечислите микроэлементы, входящие в состав веществ, образующих клетки живых организмов.

9 класс Проверочная работа по теме: «Неметаллы:  атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов». Вариант III 1. В трех колбах, закрытых пробками, находятся следующие вещества: а) воздух; б) кислород; в) углекислый газ. Составьте план распознавания данных веществ. 2. Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 10 м3 сероводорода? 3. Недостаток каких микроэлементов приводит к нарушению нормальной жизнедеятельности организма?

9 класс Проверочная работа по теме: «Неметаллы:  атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов». Вариант IV 1. В четырех одинаковых запаянных ампулах находятся вещества: азот, углекислый газ, кислород, вода. В какой из ампул число молекул будет больше и почему? 2. Рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 1 м3 воздуха (при н. у.). 3. Сравните биологическую роль витаминов и ферментов.

9 класс Проверочная работа по теме: «Галогены». Вариант I 1. Составьте схему электронного строения атома фтора. 2. Расположите химические элементы Сl, F, I, Вг в порядке увеличения неметаллических свойств образованных этим элементом простых веществ. 3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: Вг2  НВг  АgВг. 4. Какой объем (н. у.) займет 0,5 моль хлора?

9 класс Проверочная работа по теме: «Галогены». Вариант II 1. Составьте схему электронного строения атома хлора. 2. Укажите признаки сходства и различия в строении атома фтора F0 и иона фтора F-. 3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: НI  КI  I2. 4. Какую массу имеет 5,6 л хлора (при н. у.)?

9 класс Проверочная работа по теме: «Галогены». Вариант III 1. Напишите электронную формулу молекулы хлороводорода, укажите тип химической связи в ней. 2. Составьте химические формулы соединений: а) углерода с хлором; б) фтора с кальцием. Укажите тип химической связи в этих веществах. 3. Напишите уравнения реакций по схеме: НВг  NаВг  Вг2  СаВг2. 4. Какой объем хлора (н. у.) необходим для получения 10 л хлороводорода?

9 класс Проверочная работа по теме: «Галогены». Вариант IV 1. Определите тип химической связи для веществ: хлорида кальция и иода. Запишите схемы их образования. 2. Напишите уравнения реакций взаимодействия брома с одним из металлов главных подгрупп I, II, III групп Периодической системы химических элементов. 3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: НI  NаI  I2  АlI3. 4. Какой объем хлороводорода (н. у.) получится при взаимодействии 15 л хлора с избытком водорода?

9 класс Проверочная работа по теме: «Кислород». Вариант I 1. Охарактеризуйте положение кислорода в Периодической системе химических элементов. 2. Выберите вещества, с которыми реагирует кислород: кальций, вода, гидроксид калия, сера. Запишите уравнения соответствующих реакций. 3. Перечислите области применения кислорода.

9 класс Проверочная работа по теме: «Кислород». Вариант II 1. Сравните состав молекул и свойства простых веществ кислорода и озона. Объясните сущность явления аллотропии. 2. Составьте уравнения реакций взаимодействия с кислородом: а) фосфора; б) магния. 3. Опишите способ получения кислорода в промышленности.

9 класс Проверочная работа по теме: «Кислород». Вариант III 1. Укажите сходство и различие в процессе дыхания и горения. 2. Составьте уравнение реакции сульфида цинка с кислородом. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 3. Перечислите способы получения кислорода в лаборатории, составьте соответствующие уравнения реакций.

9 класс Проверочная работа по теме: «Кислород». Вариант IV 1. Сравните процессы дыхания и фотосинтеза. 2. Составьте уравнение реакции полного окисления сероводорода. Укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 3. Перечислите формы существования химического элемента кислорода.

9 класс Проверочная работа по теме: «Сера. Серная кислота». Вариант I 1. Составьте формулы высшего оксида и водородного соединения серы. Охарактеризуйте физические свойства водородного соединения серы. 2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:                                     1                     2                    3                   S  SО2  SО3  Н2SО4. Переход 1 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ОВР. 3. Перечислите виды сырья для получения серной кислоты.

9 класс Проверочная работа по теме: «Сера. Серная кислота». Вариант II 1. Составьте формулы оксидов серы. Охарактеризуйте физические свойства одного из них. 2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:                                     1                     2                    3                   S  SО2  H2SО3  Na2SО3. Переход 3 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ТЭД. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции. 3. Опишите применение важнейших солей серной кислоты.

9 класс Проверочная работа по теме: «Сера. Серная кислота». Вариант III 1. Запишите формулу сернистой кислоты. Охарактеризуйте окислительно - восстановительные свойства серы в сернистой кислоте. 2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:                                            1                     2                    3                          4                   ZnS  SО2  SО3  H2SО4  SO2. Переход 4 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ОВР. 3. Кратко охарактеризуйте первую стадию производства Н2SО4.

9 класс Проверочная работа по теме: «Сера. Серная кислота». Вариант IV 1. Запишите формулу серной кислоты. Укажите степень окисления серы в кислоте, определите, окислителем или восстановителем она является. 2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:                                           1               2                    3                    4                         5                   H2S  S  SО2  SО3  H2SO4 BaSO4. Переход 5 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ТЭД, запишите сокращенное ионное уравнение. 3. Экологические проблемы производства серной кислоты.

9 класс Проверочная работа по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония». Вариант I 1. В чем причина инертности молекулярного азота? Ответ поясните, записав электронную и структурную формулы этого вещества. Укажите вид химической связи в молекуле азота. 2. Напишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака. Рассмотрите его в свете ОВР. 3. Можно ли получить «дым без огня»? Ответ поясните, написав уравнение реакции.

9 класс Проверочная работа по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония». Вариант II 1. Изобразите электронную формулу молекулы аммиака. Укажите вид химической связи. 2. Напишите уравнение реакции горения аммиака. Рассмотрите его в свете ОВР. 3. Для осушения каких из перечисленных газов: N2, NН3, СО2 нельзя воспользоваться концентрированной серной кислотой? Ответ мотивируйте, написав уравнения реакций.

9 класс Проверочная работа по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония». Вариант III 1. Изобразите донорно-акцепторный механизм образования связи на примере взаимодействия аммиака с хлороводородом. 2. Допишите схему реакции:              СuО + NН3  N2 + Сu+.... Рассмотрите превращения в свете ОВР. 3. Бихромат аммония (NН4)2Сг2О7 используют для проведения занимательного опыта «вулкан на столе». Запишите уравнение происходящей при этом реакции.

9 класс Проверочная работа по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония». Вариант IV 1. Сравните ион аммония и ион фосфония. Какое из веществ, NН3 или РH3, будет энергичнее присоединять катион водорода и почему? 2. Приведите примеры двух уравнений реакции, где атомы азота в составе простого вещества являются: а) окислителем; б) восстановителем. 3. Гидрокарбонат аммония применяется как разрыхлитель теста в хлебопечении. Напишите уравнение реакции его разложения при нагревании, зная, что все продукты реакции летучие или газообразные.

9 класс Проверочная работа по теме: «Азотная кислота. Нитраты». Вариант I 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                           1                            2                                                        NO2  HNO3  NaNО3. 2. В закрытом сосуде смешали 30 г оксида азота (II) и 20 г кислорода. Вычислите массу продукта реакции. Какой газ останется в избытке?

9 класс Проверочная работа по теме: «Азотная кислота. Нитраты». Вариант II 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                        1                      2                   3                                                   N2  NH3  NО  NO2. 2. В закрытом сосуде, содержащем 40 г азота и 22,4 л кислорода (н. у.), пропустили электрический разряд. Рассчитайте массу продукта реакции. Какой газ останется в избытке?

9 класс Проверочная работа по теме: «Азотная кислота. Нитраты». Вариант III 1. Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с разбавленной азотной кислотой (продуктом восстановления азота является нитрат аммония). Рассмотрите его в свете ОВР. 2. Вычислите, какой объем аммиака потребуется для получения 6,3 т азотной кислоты, считая потери в производстве равными 10%.

9 класс Проверочная работа по теме: «Азотная кислота. Нитраты». Вариант IV 1. Черный (дымный) порох является смесью натриевой селитры, серы, древесного угля. Напишите уравнения реакций, которые происходят при сгорании пороха. 2. Смесь порошков меди и оксида меди (II) массой 10 г обработали концентрированной азотной кислотой. Выделилось 1,12 л газа (н. у.). Вычислите массы компонентов в исходной смеси.

9 класс Проверочная работа по теме: «Углерод и кремний». Вариант I 1. Сравните электронное строение атомов углерода и кремния. 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:                                                      1                      2                          3                                                   Na2CO3  CO2  CaCО3  Ca(HCO3)2. Для перехода 1 составьте ионное уравнение. 3. Какой объем (н. у.) углекислого газа можно получить из 55,5 г мрамора, содержащего 10% некарбонатных примесей?

9 класс Проверочная работа по теме: «Углерод и кремний». Вариант II 1. Что такое аллотропия? Дайте характеристику аллотропных видоизменений углерода, укажите причины сходства и различия этих веществ. 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:                                       1                      2                               3                                                   Si  SiO2  Na2SiO3  H2SiO3. Для перехода З напишите ионное уравнение. 3. При восстановлении 40 г оксида меди (II) оксидом углерода (II) было получено 28 г меди. Чему равна массовая доля выхода продукта реакции?

9 класс Проверочная работа по теме: «Углерод и кремний». Вариант III 1. Что такое адсорбция? Почему древесный уголь является хорошим адсорбентом, а каменный уголь этим свойством не обладает? 2. Впишите в схему пропущенные формулы веществ. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:                                            1                 2                  3                4                          5                6                          CH4  …  CO  ...  BaCO3  …  Na2CO3. 3. Мрамор, содержащий 10% некарбонатных примесей, обработали избытком соляной кислоты. Полученный газ пропустили через известковую воду, при этом образовалось 5 г осадка. Чему равна масса взятого мрамора?

9 класс Проверочная работа по теме: «Углерод и кремний». Вариант IV 1. Сравните оксид углерода (II) и (IV) по составу и свойствам. 2. Впишите в схему пропущенные формулы веществ. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:                                      1                 2                      3                4                            5                6                          Si  …  SiH4  ...  Na2SiO3  …  SiO2. 3. Смесь оксидов углерода (II) и (IV) объемом З л пропустили через раскаленный древесный уголь, при этом объем смеси увеличился и составил при тех же условиях 5 л. Установите исходный объемный состав газовой смеси.

9 класс Проверочная работа по теме: «Углеводороды». Вариант I 1. Сформулируйте основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:                                     1                            2              этан  этилен  этанол. 3. Назовите вещества, укажите, к какому классу соединений они относятся, и кратко опишите их практическое применение: а) С2Н4; б) С3Н8.

9 класс Проверочная работа по теме: «Углеводороды». Вариант II 1. Что такое изомерия? Напишите структурные формулы двух пар изомерных веществ, дайте их названия. 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:                                            1                            2              этанол  этилен  хлорэтан. 3. Составьте структурные формулы веществ, укажите, к какому классу углеводородов они относятся и каково их практическое применение: а) ацетилен; б) метан.

9 класс Проверочная работа по теме: «Углеводороды». Вариант III 1. Перечислите причины многообразия органических веществ. 2. Определите неизвестные вещества, напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:                                            t                 +H2,Ni        р, кат.                   CH4  X1  X2  (– CH2 – CH2 –) n. 3. Предложите план очистки метана от примеси этилена. Если это процесс химический, запишите уравнение реакции.

9 класс Проверочная работа по теме: «Углеводороды». Вариант IV 1. Что такое гомологи? Приведите структурные формулы гомологов пропана и пропена и дайте их названия. 2. Впишите в схему формулы веществ Х1 и Х2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:                             +H2O                     +H2             +H2O, Hg2+                   CaC2  X1  X2  CH3 – CH2 – OH . 3. Газовую смесь водорода и этилена объемом 4 л пропустили над раскаленным никелевым порошком, после чего объем смеси уменьшился и составил 3 л (при тех же условиях). Каков объемный состав исходной смеси? Может ли быть ответ однозначным? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

9 класс Проверочная работа по теме: «Кислородсодержащие органические соединения». Вариант I 1. Назовите вещества, формулы которых: А. СН3СООН.             Б. СН3СОН.            В. СН2ОНСН2ОН. Укажите, к какому классу соединений они относятся. 2. Закончите уравнения реакций: А. НСООН + NаОН  ...+.... Б. С2Н5OH + O2  ...+.... Назовите все органические вещества. 3. Почему муравьиная кислота имеет кислый вкус? Дайте ответ с точки зрения ТЭД.

9 класс Проверочная работа по теме: «Кислородсодержащие органические соединения». Вариант II 1. Назовите вещества, формулы которых: А. С2Н5ОН.                 Б. НСОН.               В. С17Н35СООН. Укажите, к какому классу соединений они относятся 2. Закончите уравнения реакций:                                 t > 1400C А. С2Н5ОН  ...+.... Б. СН3СООН + Nа2СО3  ... + ... +.... Назовите все органические вещества. 3. Как можно отличить химическим путем формалин (раствор муравьиного альдегида в воде) от водного раствора этиленгликоля? Напишите уравнение реакции.

9 класс Проверочная работа по теме: «Кислородсодержащие органические соединения». Вариант III 1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:                                                 1                            2              хлорэтан  этанол  этаналь. 2. Закончите уравнения реакций: А. СН3СООН + MgО  ....                                 + KМnO4 Б.С2Н4 + Н2О+[О] .... Укажите все органические вещества. Отметьте, к какому классу они относятся. 3. Фальсифицированный этиловый спирт содержит примесь уксусного альдегида. Как химическим путем обнаружить его присутствие? Напишите уравнение реакции.

9 класс Проверочная работа по теме: «Кислородсодержащие органические соединения». Вариант IV 1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:                                            1                            2              этилен  этанол  хлорэтан. 2. Закончите уравнения реакций: А. HСООН + MgCО3  .... Б.СН3COH + Н2 .... Укажите все органические вещества. Отметьте, к какому классу они относятся. 3. Соляная и уксусная кислоты являются летучими, и их концентрированные растворы имеют запах. Однако разбавленная соляная кислота запаха не имеет, а раствор уксусной кислоты такой же концентрации обладает запахом. Почему? Дайте ответ с точки зрения ТЭД.