Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Проверочные работы по химии (9 класс)

Проверочные работы по химии (9 класс)


библиотека
материалов




Проверочные работы по химии


Каждая проверочная работа содержит 4 варианта разного уровня сложности: варианты I и II содержат более простые задания, варианты III и IV предназначены для учащихся наиболее подготовленных. Работы рассчитаны на 20 – 25 минут урока и могут быть проведены как в полном объеме, так и выборочно, с использованием отдельных заданий.



Темы проверочных работ

к учебнику О.С. Габриеляна «Химия – 9»


  1. Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства, сплавы.


  1. Общие химические свойства металлов.


  1. Щелочные и щелочноземельные металлы.


  1. Алюминий и его соединения.


  1. Железо и его соединения.


  1. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов.


  1. Галогены.


  1. Кислород.


  1. Сера. Серная кислота.


  1. Азот. Аммиак. Соли аммония.


  1. Азотная кислота. Нитраты.


  1. Углерод и кремний.


  1. Углеводороды


  1. Кислородсодержащие органические соединения.











9 класс

Проверочная работа

по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».

Вариант I


1. Изобразите электронное строение атома элемента 3-го периода главной подгруппы I группы Периодической системы. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, является металлом.


2. Приведите примеры металлов:

а) легких и тяжелых;


б) мягких и твердых.


3. Назовите виды и свойства чугуна.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».

Вариант II


1. Изобразите электронное строение атома элемента 4-го периода главной подгруппы II группы Периодической системы. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, проявляет свойства металла.


2. Приведите примеры металлов:

а) тугоплавких и легкоплавких;


б) имеющих цвет и серебристо-серых.


3. Перечислите физические и химические свойства различных видов стали.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».

Вариант III


1. Объясните, как образуется металлическая связь. В чем сходство и различие металлической и ковалентной связей?


2. Запишите формулу электронного строения атома химического элемента с порядковым номером 26. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, проявляет свойства металла.


3. Какую массу меди и олова нужно взять для производства 300 кг бронзы?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».

Вариант IV


1. Назовите физические свойства металлов и объясните их с точки зрения строения атома.


2. В электротехнике запрещается соединять медные и алюминиевые провода. Почему?

Объясните, какие могут быть последствия этого.


3. Образец сплава железа с углеродом массой 10 г растворили в избытке раствора серной кислоты. При этом выделилось 3,92 л газа (н. у.). Вычислите массовую долю железа в сплаве.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Общие химические свойства металлов».

Вариант I


1. Запишите уравнения практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых:

А. Сu и НСI. В. Zn и СuСl2.

Б. Мg и Н2SO4. Г. Нg и Н2О.


2. Рассмотрите в свете ОВР реакцию, схема которой

Fе + С12 hello_html_778a52f6.png FеСl3.


З. Вычислите объем водорода (н. у.), образовавшегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Общие химические свойства металлов».

Вариант II


1. Допишите схемы уравнений практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых:

А. Nа и Н2О. В. Fе и НСI.

Б. Сu и FеSO4. Г. Сu и Н2O.


2. Рассмотрите в свете ОВР реакцию, схема которой

Аl2 hello_html_778a52f6.png А12О3.


3. Вычислите объем кислорода (н. у.), необходимый для окисления 12,8 г меди.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Общие химические свойства металлов».

Вариант III


1. Допишите схемы превращений:

0 +2 0 +1

а) Сu + Нghello_html_778a52f6.png; б)2А1+6Hhello_html_778a52f6.png.

Составьте соответствующие схемам уравнения реакций.


2. В каком виде встречаются металлы в природе? Почему? Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие общие способы получения металлов.


3. Какой объем водорода (н. у.) может быть получен при взаимодействии 14,6 г цинка с соляной

кислотой, содержащей 14 г хлороводорода?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Общие химические свойства металлов».

Вариант IV


1. Допишите уравнение реакции, схема которой

Мg + НNO3(разб.) hello_html_778a52f6.png ... + N2 + ....

Рассмотрите ее в свете ОВР.


2. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схемам:

+2 0 0 +3

а) Znhello_html_778a52f6.png Zn; б) Al hello_html_778a52f6.png Al.


3. При действии разбавленной серной кислоты на 25 г смеси магния и меди выделилось 3,36 л газа (н. у.). Вычислите массовую долю меди в смеси.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».

Вариант I


1. У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические свойства?

Объясните почему.


2. Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором. Рассмотрите их в свете ОВР.


3. Какая масса негашеной извести может быть получена из 3 кг карбоната кальция?


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».

Вариант II


1. У какого из щелочноземельных металлов, магния или бериллия, ярче выражены металлические свойства? Объясните почему.


2. Напишите уравнения реакций взаимодействия бария и лития с водой. Рассмотрите их в свете

ОВР.


3. Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 7,8 г калия с водой?


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».

Вариант III


1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

Nа hello_html_778a52f6.png Nа2О2 hello_html_778a52f6.png Nа2О hello_html_778a52f6.png NаОН hello_html_778a52f6.png Nа2SО4.

Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР.

Превращение 4 рассмотрите в свете ТЭД.


2. Рассчитайте массу негашеной извести, образовавшейся при разложении 1 кг известняка, содержащего 20% примесей.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».

Вариант IV


1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

Са hello_html_778a52f6.png СаН2 hello_html_778a52f6.png Са(ОН)2 hello_html_778a52f6.png СаСО3 hello_html_778a52f6.png Са(НСО3)2.

Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР.

Превращение З рассмотрите в свете ТЭД.


2. Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 3 кг соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6%?


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Алюминий и его соединения».

Вариант I


1. Напишите уравнения реакций алюминия с веществами: бромом, разбавленной серной кислотой, раствором сульфата меди (II), оксидом хрома (III).


Первое уравнение разберите в свете ОВР, а второе запишите в ионном виде.


2. Опишите области применения алюминия и укажите свойства, на которых основано его использование.



9 класс

Проверочная работа

по теме: «Алюминий и его соединения».

Вариант II


1. Напишите уравнения реакций алюминия с веществами: хлором, разбавленной соляной кислотой, оксидом железа (III), раствором хлорида ртути (II).


Первое уравнение разберите в свете ОВР, а второе запишите в ионном виде.


2. Почему алюминиевая посуда не разрушается в воде и не подвергается атмосферной коррозии?


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Алюминий и его соединения».

Вариант III


1. Допишите схемы реакций:

а) А13+ + 3ОН- hello_html_778a52f6.png; б) А1 +? hello_html_778a52f6.png H2 +?.

Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.


2. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих пре-

вращений:

Al2O3hello_html_m18038534.pngAlhello_html_778a52f6.pngAlCl3

hello_html_10024584.png

NaAlO2

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Алюминий и его соединения».

Вариант IV


1. Допишите схемы реакций:

а) А13+ + ? hello_html_778a52f6.pngAl(OH)3; б) А1 +? + H2Ohello_html_778a52f6.png NaAlO2 + ?.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, исходя из схем.


2. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих пре-

вращений:

Al2O3hello_html_m18038534.pngAl(OH)3hello_html_778a52f6.pngAl(NO3)3

hello_html_10024584.png

NaAlO2


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Железо и его соединения».

Вариант I


1. Напишите уравнения реакций железа с веществами: хлором, серой, разбавленной серной кислотой, раствором нитрата свинца.

Первое уравнение разберите в свете ОВР, последнее запишите в ионном виде.


2. Какова роль железа в жизнедеятельности живых организмов?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Железо и его соединения».

Вариант II


1. Напишите уравнения реакций железа со следующими веществами: бромом, кислородом, соляной кислотой, раствором сульфата меди (II).

Первое уравнение разберите в свете ОВР, последнее запишите в ионном виде.


2. В виде каких соединений железо встречается в природе, где они применяются?


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Железо и его соединения».

Вариант III


1. Составьте генетический ряд соединений Fe2+. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.

Первое уравнение разберите в свете ОВР, а реакции с участием электролитов запишите в ионном виде.


2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующему сокращенному ионному уравнению:

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2.

Для чего используются эти реакции? Напишите названия реактивов.



9 класс

Проверочная работа

по теме: «Железо и его соединения».

Вариант IV


1. Составьте генетический ряд соединений Fе3+. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.

Первое уравнение разберите в свете ОВР, а реакции с участием электролитов запишите в ион- ном виде.


2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующему сокращенному ионному уравнению:

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3.

Для чего используется эта реакция? Напишите названия реактивов.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов».

Вариант I


1. Установите соответствие.

Вещество:

А. Кислород. Б. Озон.

Свойство вещества:

1. Газ с резким запахом.

2. Газ без запаха.

3. Значительно тяжелее воздуха.

4. Немного тяжелее воздуха.

5. Некоторые вещества в атмосфере этого газа взрываются.

6. Энергично взаимодействует со многими веществами.

7. В больших концентрациях убивает живые организмы.

8. Жизнь на Земле без этого газа невозможна.

9. В составе воздуха 78% по объему.


2. Определите число молекул кислорода, содержащихся в 22,4 л воздуха (при н. у.).


3. Перечислите макроэлементы, входящие в состав веществ, образующих клетки живых организмов.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов».

Вариант II


1. Каким способом в лаборатории можно получить из кислорода озон? Составьте уравнение реакции и укажите условия ее осуществления.


2. Определите число молекул азота, содержащихся в 22,4 л воздуха (при н. у.).


3. Перечислите микроэлементы, входящие в состав веществ, образующих клетки живых организмов.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов».

Вариант III


1. В трех колбах, закрытых пробками, находятся следующие вещества: а) воздух; б) кислород; в) углекислый газ. Составьте план распознавания данных веществ.


2. Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 10 м3 сероводорода?


3. Недостаток каких микроэлементов приводит к нарушению нормальной жизнедеятельности организма?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов».

Вариант IV


1. В четырех одинаковых запаянных ампулах находятся вещества: азот, углекислый газ, кислород, вода. В какой из ампул число молекул будет больше и почему?


2. Рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 1 м3 воздуха (при н. у.).


3. Сравните биологическую роль витаминов и ферментов.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Галогены».

Вариант I


1. Составьте схему электронного строения атома фтора.


2. Расположите химические элементы Сl, F, I, Вг в порядке увеличения неметаллических свойств образованных этим элементом простых веществ.


3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: Вг2 hello_html_778a52f6.png НВг hello_html_778a52f6.png АgВг.


4. Какой объем (н. у.) займет 0,5 моль хлора?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Галогены».

Вариант II


1. Составьте схему электронного строения атома хлора.


2. Укажите признаки сходства и различия в строении атома фтора F0 и иона фтора F-.


3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: НI hello_html_778a52f6.png КI hello_html_778a52f6.png I2.


4. Какую массу имеет 5,6 л хлора (при н. у.)?


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Галогены».

Вариант III


1. Напишите электронную формулу молекулы хлороводорода, укажите тип химической связи в ней.


2. Составьте химические формулы соединений: а) углерода с хлором; б) фтора с кальцием. Укажите тип химической связи в этих веществах.


3. Напишите уравнения реакций по схеме: НВг hello_html_778a52f6.pngNаВг hello_html_778a52f6.png Вг2 hello_html_778a52f6.png СаВг2.


4. Какой объем хлора (н. у.) необходим для получения 10 л хлороводорода?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Галогены».

Вариант IV


1. Определите тип химической связи для веществ: хлорида кальция и иода. Запишите схемы их образования.


2. Напишите уравнения реакций взаимодействия брома с одним из металлов главных подгрупп I, II, III групп Периодической системы химических элементов.


3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: НI hello_html_778a52f6.png NаI hello_html_778a52f6.png I2 hello_html_778a52f6.png АlI3.


4. Какой объем хлороводорода (н. у.) получится при взаимодействии 15 л хлора с избытком водорода?


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислород».

Вариант I


1. Охарактеризуйте положение кислорода в Периодической системе химических элементов.


2. Выберите вещества, с которыми реагирует кислород: кальций, вода, гидроксид калия, сера. Запишите уравнения соответствующих реакций.


3. Перечислите области применения кислорода.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислород».

Вариант II


1. Сравните состав молекул и свойства простых веществ кислорода и озона.

Объясните сущность явления аллотропии.


2. Составьте уравнения реакций взаимодействия с кислородом: а) фосфора; б) магния.


3. Опишите способ получения кислорода в промышленности.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислород».

Вариант III


1. Укажите сходство и различие в процессе дыхания и горения.


2. Составьте уравнение реакции сульфида цинка с кислородом. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


3. Перечислите способы получения кислорода в лаборатории, составьте соответствующие уравнения реакций.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислород».

Вариант IV


1. Сравните процессы дыхания и фотосинтеза.


2. Составьте уравнение реакции полного окисления сероводорода. Укажите степени окисления

и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


3. Перечислите формы существования химического элемента кислорода.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Сера. Серная кислота».

Вариант I


1. Составьте формулы высшего оксида и водородного соединения серы. Охарактеризуйте

физические свойства водородного соединения серы.


2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1 2 3

S hello_html_778a52f6.png SО2 hello_html_778a52f6.png SО3 hello_html_778a52f6.png Н2SО4.


Переход 1 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ОВР.


3. Перечислите виды сырья для получения серной кислоты.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Сера. Серная кислота».

Вариант II


1. Составьте формулы оксидов серы. Охарактеризуйте физические свойства одного из них.


2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1 2 3

S hello_html_778a52f6.png SО2 hello_html_778a52f6.png H2SО3 hello_html_778a52f6.png Na2SО3.


Переход 3 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ТЭД. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции.


3. Опишите применение важнейших солей серной кислоты.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Сера. Серная кислота».

Вариант III


1. Запишите формулу сернистой кислоты. Охарактеризуйте окислительно - восстановительные свойства серы в сернистой кислоте.


2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1 2 3 4

ZnS hello_html_778a52f6.png SО2 hello_html_778a52f6.png SО3 hello_html_778a52f6.png H2SО4 hello_html_778a52f6.png SO2.


Переход 4 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ОВР.


3. Кратко охарактеризуйте первую стадию производства Н2SО4.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Сера. Серная кислота».

Вариант IV


1. Запишите формулу серной кислоты. Укажите степень окисления серы в кислоте, определите,

окислителем или восстановителем она является.


2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1 2 3 4 5

H2S hello_html_778a52f6.png S hello_html_778a52f6.png SО2 hello_html_778a52f6.png SО3 hello_html_778a52f6.png H2SO4 hello_html_778a52f6.pngBaSO4.


Переход 5 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ТЭД, запишите сокращенное ионное уравнение.


3. Экологические проблемы производства серной кислоты.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».

Вариант I


1. В чем причина инертности молекулярного азота? Ответ поясните, записав электронную и структурную формулы этого вещества. Укажите вид химической связи в молекуле азота.


2. Напишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака. Рассмотрите его в свете

ОВР.


3. Можно ли получить «дым без огня»? Ответ поясните, написав уравнение реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».

Вариант II


1. Изобразите электронную формулу молекулы аммиака. Укажите вид химической связи.


2. Напишите уравнение реакции горения аммиака. Рассмотрите его в свете ОВР.


3. Для осушения каких из перечисленных газов: N2, NН3, СО2 нельзя воспользоваться концентрированной серной кислотой? Ответ мотивируйте, написав уравнения реакций.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».

Вариант III


1. Изобразите донорно-акцепторный механизм образования связи на примере взаимодействия аммиака с хлороводородом.


2. Допишите схему реакции:

СuО + NН3 hello_html_778a52f6.png N2 + Сu+....

Рассмотрите превращения в свете ОВР.


3. Бихромат аммония (NН4)2Сг2О7 используют для проведения занимательного опыта «вулкан на столе». Запишите уравнение происходящей при этом реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».

Вариант IV


1. Сравните ион аммония и ион фосфония. Какое из веществ, NН3 или РH3, будет энергичнее присоединять катион водорода и почему?


2. Приведите примеры двух уравнений реакции, где атомы азота в составе простого вещества являются: а) окислителем; б) восстановителем.


3. Гидрокарбонат аммония применяется как разрыхлитель теста в хлебопечении. Напишите уравнение реакции его разложения при нагревании, зная, что все продукты реакции летучие или газообразные.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азотная кислота. Нитраты».

Вариант I


1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2

NO2 hello_html_778a52f6.png HNO3 hello_html_778a52f6.png NaNО3.


2. В закрытом сосуде смешали 30 г оксида азота (II) и 20 г кислорода. Вычислите массу продукта реакции. Какой газ останется в избытке?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азотная кислота. Нитраты».

Вариант II


1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3

N2 hello_html_778a52f6.png NH3 hello_html_778a52f6.png NО hello_html_778a52f6.png NO2.


2. В закрытом сосуде, содержащем 40 г азота и 22,4 л кислорода (н. у.), пропустили электрический разряд. Рассчитайте массу продукта реакции. Какой газ останется в избытке?


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азотная кислота. Нитраты».

Вариант III


1. Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с разбавленной азотной кислотой (продуктом восстановления азота является нитрат аммония). Рассмотрите его в свете ОВР.


2. Вычислите, какой объем аммиака потребуется для получения 6,3 т азотной кислоты, считая

потери в производстве равными 10%.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азотная кислота. Нитраты».

Вариант IV


1. Черный (дымный) порох является смесью натриевой селитры, серы, древесного угля. Напишите уравнения реакций, которые происходят при сгорании пороха.


2. Смесь порошков меди и оксида меди (II) массой 10 г обработали концентрированной азотной кислотой. Выделилось 1,12 л газа (н. у.). Вычислите массы компонентов в исходной смеси.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углерод и кремний».

Вариант I


1. Сравните электронное строение атомов углерода и кремния.


2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2 3

Na2CO3 hello_html_778a52f6.png CO2 hello_html_778a52f6.png CaCО3 hello_html_778a52f6.pngCa(HCO3)2.


Для перехода 1 составьте ионное уравнение.


3. Какой объем (н. у.) углекислого газа можно получить из 55,5 г мрамора, содержащего 10% некарбонатных примесей?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углерод и кремний».

Вариант II


1. Что такое аллотропия? Дайте характеристику аллотропных видоизменений углерода, укажите

причины сходства и различия этих веществ.


2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2 3

Si hello_html_778a52f6.png SiO2 hello_html_778a52f6.png Na2SiO3 hello_html_778a52f6.png H2SiO3.


Для перехода З напишите ионное уравнение.


3. При восстановлении 40 г оксида меди (II) оксидом углерода (II) было получено 28 г меди. Чему равна массовая доля выхода продукта реакции?


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углерод и кремний».

Вариант III


1. Что такое адсорбция? Почему древесный уголь является хорошим адсорбентом, а каменный

уголь этим свойством не обладает?


2. Впишите в схему пропущенные формулы веществ. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2 3 4 5 6

CH4 hello_html_778a52f6.png hello_html_778a52f6.png CO hello_html_778a52f6.png... hello_html_778a52f6.pngBaCO3hello_html_778a52f6.png hello_html_778a52f6.pngNa2CO3.


3. Мрамор, содержащий 10% некарбонатных примесей, обработали избытком соляной кислоты.

Полученный газ пропустили через известковую воду, при этом образовалось 5 г осадка. Чему

равна масса взятого мрамора?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углерод и кремний».

Вариант IV


1. Сравните оксид углерода (II) и (IV) по составу и свойствам.


2. Впишите в схему пропущенные формулы веществ. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2 3 4 5 6

Si hello_html_778a52f6.png hello_html_778a52f6.png SiH4 hello_html_778a52f6.png... hello_html_778a52f6.pngNa2SiO3hello_html_778a52f6.png hello_html_778a52f6.pngSiO2.


3. Смесь оксидов углерода (II) и (IV) объемом З л пропустили через раскаленный древесный уголь, при этом объем смеси увеличился и составил при тех же условиях 5 л. Установите исходный объемный состав газовой смеси.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углеводороды».

Вариант I


1. Сформулируйте основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.


2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2

этан hello_html_778a52f6.png этилен hello_html_778a52f6.png этанол.


3. Назовите вещества, укажите, к какому классу соединений они относятся, и кратко опишите их практическое применение: а) С2Н4; б) С3Н8.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углеводороды».

Вариант II


1. Что такое изомерия? Напишите структурные формулы двух пар изомерных веществ, дайте их названия.


2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2

этанол hello_html_778a52f6.png этилен hello_html_778a52f6.png хлорэтан.


3. Составьте структурные формулы веществ, укажите, к какому классу углеводородов они относятся и каково их практическое применение: а) ацетилен; б) метан.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углеводороды».

Вариант III


1. Перечислите причины многообразия органических веществ.


2. Определите неизвестные вещества, напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

t +H2,Ni р, кат.

CH4 hello_html_778a52f6.png X1 hello_html_778a52f6.png X2 hello_html_778a52f6.png (– CH2 – CH2 –) n.


3. Предложите план очистки метана от примеси этилена. Если это процесс химический, запишите уравнение реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углеводороды».

Вариант IV


1. Что такое гомологи? Приведите структурные формулы гомологов пропана и пропена и дайте их названия.


2. Впишите в схему формулы веществ Х1 и Х2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

+H2O +H2 +H2O, Hg2+

CaC2 hello_html_778a52f6.png X1 hello_html_778a52f6.png X2 hello_html_778a52f6.pngCH3CH2OH .


3. Газовую смесь водорода и этилена объемом 4 л пропустили над раскаленным никелевым порошком, после чего объем смеси уменьшился и составил 3 л (при тех же условиях). Каков объемный состав исходной смеси? Может ли быть ответ однозначным? Ответ подтвердите уравнениями реакций.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант I


1. Назовите вещества, формулы которых:

А. СН3СООН. Б. СН3СОН. В. СН2ОНСН2ОН.

Укажите, к какому классу соединений они относятся.


2. Закончите уравнения реакций:

А. НСООН + NаОН hello_html_778a52f6.png...+....

Б. С2Н5OH + O2 hello_html_778a52f6.png...+....

Назовите все органические вещества.


3. Почему муравьиная кислота имеет кислый вкус? Дайте ответ с точки зрения ТЭД.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант II


1. Назовите вещества, формулы которых:

А. С2Н5ОН. Б. НСОН. В. С17Н35СООН.

Укажите, к какому классу соединений они относятся


2. Закончите уравнения реакций:

t > 1400C

А. С2Н5ОН hello_html_778a52f6.png...+....

Б. СН3СООН + Nа2СО3 hello_html_778a52f6.png ... + ... +....

Назовите все органические вещества.


3. Как можно отличить химическим путем формалин (раствор муравьиного альдегида в воде) от

водного раствора этиленгликоля? Напишите уравнение реакции.


9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант III


1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2

хлорэтан hello_html_778a52f6.png этанол hello_html_778a52f6.png этаналь.


2. Закончите уравнения реакций:

А. СН3СООН + MgО hello_html_778a52f6.png ....

+ KМnO4

Б.С2Н4 + Н2О+[О]hello_html_778a52f6.png....

Укажите все органические вещества. Отметьте, к какому классу они относятся.


3. Фальсифицированный этиловый спирт содержит примесь уксусного альдегида. Как химическим путем обнаружить его присутствие? Напишите уравнение реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант IV


1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2

этилен hello_html_778a52f6.png этанол hello_html_778a52f6.png хлорэтан.


2. Закончите уравнения реакций:

А. HСООН + MgCО3 hello_html_778a52f6.png....

Б.СН3COH + Н2hello_html_778a52f6.png....

Укажите все органические вещества. Отметьте, к какому классу они относятся.


3. Соляная и уксусная кислоты являются летучими, и их концентрированные растворы имеют

запах. Однако разбавленная соляная кислота запаха не имеет, а раствор уксусной кислоты такой же концентрации обладает запахом. Почему? Дайте ответ с точки зрения ТЭД.


Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДA-022493

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG