Рабочая программа "Химия 10 - 11 класс"

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа с. Мгачи

«Рассмотрено» Руководитель ШМО _________ Н.В.Павлова Протокол № 1 от «_30_» августа 2020г.

«Согласовано» Зам директора по УВР МКОУ СОШ с. Мгачи _______Н.В. Кузнецова                «____» ____________2020г.

«Утверждено» Директор МКОУ СОШ  с. Мгачи __________ Р.Ю Блискун от «___» ___________2020г.

РАБОЧАЯ   ПРОГРАММА

ХИМИЯ

Класс: 10 – 11 классы

Уровень образования – основное общее образование

Уровень изучения предмета –  базовый уровень

Срок реализации программы – 2020/2022 учебный год

Количество часов по учебному предмету:1 ч./неделю, всего – 34ч/год

Программа составлена –  на основе программы  курса химии 10 – 11 класс общеобразовательных  учреждений автор О.С. Габриелян  Просвещение 2019г

Рабочую программу составил: Павлова Н.В. учитель химии

Год составления – май 2020 года

Мгачи

2020

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения курса химии

Обучение химии в средней школе на базовом уровне по данному курсу способствует достижению обучающимися следующих

личностных результатов:

1.      Чувство гордости за российскую химическую науку и осознание российской гражданской идентичности – в ценностно – ориентационной сфере;

2.      Осознание необходимости своей познавательной деятельности и умение управлять ею, готовность и способность к самообразованию на протяжении всей жизни; понимание важности непрерывного образования как фактор успешной профессиональной и общественной деятельности – в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере;

3.      Готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории или сферы профессиональной деятельности – в трудовой сфере

4.      Неприятие вредных привычек (курение, употребление алкоголя и наркотиков) на основе знаний о токсическом и наркотическом действии веществ – в сфере здоровьесбережения и безопасного образа жизни

Метапредметными результатами освоения выпускниками средней школы курса химии являются

1.      Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно – информационный анализ, наблюдение, исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающей деятельности;

2.      Владение основными интеллектуальными операциями (формулировка гипотез, анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация, выявление причинно – следственных связей и поиск аналогов)

3.      Познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;

4.      Умение выдвигать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

5.      Умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

6.      Использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата;

7.      Умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;

8.      Готовность  и способность к самостоятельной информационно- познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;

9.      Умение  использовать средства информационных и коммуникативных технологий (далее ИКТ) в  в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности;

10.  Владение  языковыми средствами, в том числе и языком химии, - умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы, уравнения);

Предметными результатами  изучения химии на базовом уровне на ступени среднего общего образования являются следующие результаты:

·         В познавательной сфере

1.      Знание  (понимание) терминов, основных законов и важнейших теорий курса органической и общей химии;

2.      Умение  наблюдать, описывать, фиксировать результаты и делать выводы на основе демонстрационных и самостоятельно проведенных экспериментов, используя для этого родной (русский или иной) язык и язык химии;

3.      Умение классифицировать   химические элементы, простые вещества, неорганические и органические соединения, химические процессы;

4.       Умение характеризовать  общие свойства, получение и применение  изученных классов неорганических и органических веществ и их важнейших представителей;

5.      Умение описывать конкретные химические реакции, условия их проведения и управления химическими процессами;

6.      Умение самостоятельно проводить химический эксперимент и наблюдать демонстрационный эксперимент, фиксировать результаты и делать выводы и заключения по результатам;

7.      Умение прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных на основе знания химических закономерностей;

8.      Умение определять источники химической информации, получать ее, проводить анализ, изготовлять информационный продукт и представлять его;

9.      Умение пользоваться обязательными справочными материалами (периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов, рядом электроотрицательности ) для характеристики строения, состава и свойств атомов химических элементов I  -  IV периодов и образованных ими простых и сложных веществ;

10.  Умение устанавливать  зависимость свойств и применения важнейших органических соединений от их химического строения, в том числе и обусловленных характером этого строения (предельным  или непредельным) и наличием функциональных групп;

11.   Умение моделировать  молекулы неорганических и органических веществ;

12.  Понимание  химической картины мира как неотъемлемой части целостной научной картины мира.

·         В ценностно – ориентационной сфере: формирование собственной позиции при оценке последствий для окружающей среды деятельности человека, связанной с производством и переработкой химических продуктов

·         В трудовой сфере: проведение химических экспериментов, развитие навыков учебной, проектно – исследовательской и творческой деятельности и творческой деятельности при выполнении индивидуального проекта по химии

·         В сфере здорового образа жизни:  соблюдение правил безопасности обращения с веществами, материалами; оказание  первой помощи при отравлениях, ожогах и травмах, полученных в результате нарушения правил техники безопасности при работе с веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание курса химии

10 класс

Предмет органической химии.

Теория строения органических соединений.

Органические вещества: природные, искусственные и синтетические. Особенности состава и строения органических веществ. Витализм и его крах. Понятие об углеводородах.

Основные положения теории химического строения. Валентность. Структурные формулы – полные и сокращенные. Простые (одинарные) и кратные (двойные и тройные) связи. Изомеры и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекуле.

Демонстрация. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Модели (шаростержневые и объемные) молекул органических соединений разных классов. Определение элементарного состава органических соединений.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей органических соединений.

Углеводороды и их природные источники.

Предельные углеводороды. Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Структурная изомерия (изомеры углеродной цепи).

Циклоалканы. Алкильные радикалы. Номенклатура алканов. Физические и химические5 свойства алканов: горение, замещение (галогенирование), реакции изомеризации, реакция разложения метана, реакция дегидрирования этана.

Непредельные углеводороды. Алкены. Гомологический ряд алкенов. Этилен. Номенклатура. Структурная  и пространственная  (геометрическая) изомерия. Промышленное получение алкенов: крекинг и дегидрирование алканов. Лабораторное получение этилена – реакция дегидратации этанола. Реакция присоединения: гидратация, гидрогалогенирование, галогенирование, полимеризация. Правило Марковникова. Окисление алкенов. Качественные реакции на непредельные углеводороды.

Алкадиены. Каучуки. Сопряженные алкадиены: бутадиен – 1,3, изопрен. Номенклатура. Способы получения алкадиенов. Реакция Лебедева. Реакции присоединения алкадиенов. Каучуки: натуральный, синтетические (бутадиеновый, изопреновый). Вулканизация каучука. Резина. Эбонит.

Алкины. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия.получение и применение ацетилена. Химические свойства ацетилена: горение, реакции присоединения - гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация (реакция Кучерова). Винилхлорид, поливинилхлорид.

Арены. Бензол: его строение, некоторые физические и химические свойства (горение, реакции замещения - галогенирование, нитрование), получение и применение. Экстракция.

Природный газ. Состав природного газа, его нахождение в природе. Преимущества природного газа как топлива. Химическая переработка природного газа: конверсия, пиролиз. Синтез – газ и его использование.

Нефть и способы ее переработки.  Попутный нефтяной газ, его состав и фракции (газовый бензин, пропан – бутановая, сухой  газ). Нефть, ее  состав и переработка (перегонка, крекинг, риформинг). Нефтепродукты. Октановое число бензина.

Каменный уголь и его переработка.  Ископаемый уголь: антрацит, каменный, бурый. Коксование каменного угля. Коксовый газ, аммиачная вода, каменноугольная смола, кокс. Газификация и каталитическое гидрирование каменного угля.

Демонстрация:

·         Горение метана, этана, ацетилена

·         Отношение матана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде

·         Получение этилена реакцией дегидратации этанола и ацетилена гидролизом карбида кальция.

·         Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность

·         Коллекция «Нефть и нефтепродукты», «Каменный уголь и продукты его переработки», «Каучуки»

Лабораторные опыты

·         Обнаружение продуктов горения свечи

·         Исследование свойств каучука

Кислород – и азотсодержащие органические соединения.

Одноатомные спирты. Функциональная гидроксильная группа. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Номенклатура. Изомерия положения функциональной группы. Водородная связь. Химические свойства спиртов. Альдегидная группа. Реакция этерификации, сложные эфиры. Применение спиртов. Действие метилового и этилового спиртов на организм человека.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль как представитель двухатомных спиртов и глицерин как представитель трехатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты, их свойства, получение и применение. Понятие об антифризах.

Фенол. Строение, получение, свойства и применение фенола. Качественные реакции на фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.

Альдегиды и кетоны. Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов, состав их молекул. Функциональная карбонильная группа. Качественные реакции на альдегиды. Свойства, получение и применение формальдегида и ацетальдегида. Реакции поликонденсации для формальдегида. Понятие о кетонах на примере ацетона.

Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Получение и применений муравьиной и уксусной кислот.

Сложные эфиры. Жиры. Способы получения и химические свойства сложных эфиров. Строение жиров. Кислотный и щелочной гидролиз жиров. Мыла. Гидрирование жиров.

Углеводы. Моносахариды. Глюкоза как альдегидоспирт. Сорбит. Молочнокислое и спиртовое брожение. Фотосинтез.сахароза как представитель дисахаридов. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.

Амины. Аминогруппа. Амины предельные и ароматические. Анилин. Получение аминов. Реакция Зинина. Химические свойства и применение аминов.

Аминокислоты. Аминокислоты, состав их молекул и свойства как амфотерных органических соединений. Глицин  как представитель аминокислот. Получение полипептидов реакцией поликонденсации. Понятие о пептидной связи.

Белки. Строение молекул белков: первичная, вторичная, третичная структуры. Качественные реакции на белки. Гидролиз и денатурация белков. Биологические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений. Понятие о генетической связи между классами углеводородов, кислород- и азотосодержащих соединений. Иллюстрация генетической связи на примере органических соединений различных классов, содержащих два атома углерода.

Демонстрация.

·         Получение альдегидов окислением спиртов

·         Качественная реакция на многоатомные спирты

·         Зависимость растворимости фенола в воде от температуры

·         Взаимодействие с бромной водой и хлоридом железа(III) как качественные реакции на фенол

·         Реакции серебряного зеркала и со свежеполученным гидроксидом меди (II) при нагревании как качественные реакции на альдегиды

·         Образцы муравьиной,  уксусной, пальмитиновой и стеариновой кислот и их растворимость в воде

·         Свойства глюкозы как альдегида и как многоатомного спирта в реакции с гидроксидом меди (II)

·         Идентификация крахмала

·         Изготовление модели молекулы глицина

Практическая работа. Идентификация органических соединений.

Органическая химия и общество

Биотехнология. Древнейшие и современные биотехнологии. Важнейшие направления биотехнологии: генная (генетическая) и клеточная инженерия. Клонирование.

Полимеры. Классификация полимеров. Искусственные полимеры: целлулоид, ацетатный шелк, вискоза, целлофан. Пластмассы. Волокна.

Синтетические полимеры. Полимеризация и поликонденсация как способы получения полимеров. Синтетические каучуки. Полистирол, тефлон и поливинилхлорид как представители пластмасс. Синтетические волокна: капрон, нейлон, кевлар, лавсан.

Демонстрация.

·         Коллекция каучуков, пластмасс, синтетических волокон и изделий из них

·         Ферментативное разложение пероксида водорода с помощью каталазы свеженатертых моркови и картофеля

Лабораторные опыты

Ознакомление с коллекцией каучуков, пластмасс и волокон

Практическая работа . Распознавание пластмасс и волокон.

11 класс

Строение веществ

Основные сведения о строении веществ. Строение атома: состав ядра(нуклоны) и электронная оболочка. Понятие об изотопах. Понятие о химическом элементе как совокупности атомов с одинаковым зарядом ядра.

Периодическая система химических элементов и учение о строении атома. Физический смысл принятой в таблице Д.И. Менделеева символики: порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Понятие о валентных электронах. Отображение строения электронных оболочек атомов химических элементов с помощью электронных и электронно – графических формул. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы как следствие их электронного строения. Электронные семейства химических элементов.

Становление и развитие периодического закона и теории химического строения. Предпосылки открытия периодического закона и теории химического строения органических соединений. Роль личности в истории химии. Значение практики в становлении и развитии химической теории.

Ионная химическая связь и ионная кристаллическая решетка. Катионы и анионы. Понятие об ионной химической связи. Физические свойства веществ, имеющих ионную кристаллическую решетку.

Ковалентная химическая связь.  Понятие о ковалентной связи. Электроотрицательность. Неполярная и полярная ковалентная связь. Кратность ковалентной связи. Механизмы образования ковалентных связей: обменный и донорно – акцепторный. Полярность молекулы как следствие полярности связи и геометрии молекулы. Физические свойства веществ, имеющих атомную или кристаллическую решетку.

Металлическая химическая связь. Понятие о металлической связи и металлической кристаллической решетке. Физические свойства металлов, обусловленные их кристаллическим строением. Применение металлов. Черные и цветные металлы. Сплавы.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородных связей в природе.

Полимеры. Получение полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Важнейшие представители пластмасс и волокон, их получение, свойства и применение. Понятие  о неорганических полимерах и их представители.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной фазе и дисперсионной среде. Агрегатное состояние и размер частиц фазы как основа для классификации дисперсных систем. Грубодисперсные системы – эмульсия, суспензия и аэрозоли, их представители. Тонкодисперсные системы – золи, гели, их представители. Понятие и синерезисе и коагуляции.

Демонстрация

·         Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в различных формах

·         Модель ионной кристаллической решетки на примере хлорида натрия

·         Минералы с ионной кристаллической решеткой: кальцит, галит.

·         Модель молекулярной кристаллической решетки на примере «сухого льда» или иода и атомной кристаллической решетки на примере алмаза, графита или кварца.

·         Модель молярного объема газа

·         Модели кристаллических решеток некоторых металлов

·         Коллекция образцов различных дисперсных систем

·         Синерезис и коагуляция

Лабораторные опыты.

·         Конструирование модели металлической химической связи

·         Получение коллоидного раствора куриного белка, исследование его свойств с помощью лазерной указки и проведение денатурации

·         Получение эмульсии растительного масла и наблюдение за ее расслоением

·         Получение суспензии известкового молока и наблюдение за ее седиментацией

Химические реакции

Классификация химических реакций. Изомеризация как реакция, протекающая без изменения состава веществ. Аллотропия и ее причины. Классификация реакций по различным направлениям: по числу и составу реагентов и продуктов, по тепловому эффекту. Термохимические уравнения реакций

Скорость химических реакций. Факторы, от которых зависит скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, температура, площадь соприкосновения реагирующих веществ, их концентрация, наличие катализатора. Понятие о катализе. Ферменты как биологические катализаторы. Ингибиторы реакций и их значение

Обратимость химических реакций. Химической равновесие и способы его смещения. Понятие об обратимых реакциях и химическом равновесии. Принцип Ле Шателье и способы смещения химического равновесия. Общая характеристика реакции синтеза аммиака и рассмотрение условий смещения равновесия этой реакции на производстве

Гидролиз. Обратимый и необратимый гидролиз. Гидролиз  солей и его типы. Понятие об энергетическом обмене в клетке и роли гидролиза в нем

Окислительно – восстановительные реакции. Степень окисления и ее определение по формулам органических и неорганических веществ. Окислители и восстановители. Понятие о процессах окисления и восстановления. Составление уравнений реакций на основе метода электронного баланса.

Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза. Характеристика электролиза как окислительно – восстановительного процесса. Особенности электролиза, протекающего в растворах электролитов. Получение галогенов, водорода, кислорода, щелочных металлов и щелочей, а также алюминия электролизом расплавов и растворов соединений этих элементов. Понятие о гальванопластике, гальваностегии, рафинировании цветных металлов

Демонстрация.

·         Растворение серной кислоты и аммиачной селитры и фиксация тепловых явлений для этих процессов

·         Взаимодействие соляной, серной и уксусной кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и взаимодействие одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой как пример зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ

·         Взаимодействие растворов тиосульфата натрия разной концентрации и температуры с раствором серной кислоты

·         Моделирование «кипящего слоя»

·         Использование неорганических катализаторов (солей железа, иодида калия) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель), для разложения пероксида водорода

·         Взаимодействие цинка с соляной кислотой и соляной кислоты с нитратом серебра как примеры окислительно – восстановительной реакции и реакции обмена

·         Конструирование модели электролизера

·         Видеофрагмент о промышленной установке для получения алюминия

Лабораторные опыты

·         Иллюстрация правила Бертолле на практике: проведение реакций с образованием осадка, газа и воды

·         Гетерогенный катализ на примере разложения пероксида водорода в присутствии диоксида марганца

·         Смещение равновесия в системе Fe³⁺ + 3CNS^- – Fe(CNS)₃

·         Испытание индикаторами среды растворов солей различных типов

·         Окислительно – восстановительная реакция обмена на примере взаимодействия растворов сульфата меди (II) с железом и раствором щелочи

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Химическая реакция

Вещества и их свойства

Металлы. Физические свойства металлов как функция их строения. Деление металлов на группы в технике. Химические свойства металлов и электрохимический ряд напряжений. Понятие о металлотермии (алюминотермия, магниетермия и др)

Неметаллы. Неметаллы как окислители. Неметаллы как восстановители. Ряд электроотрицательности

Неорганические и органические и кислоты.  Кислоты в свете атомно – молекулярного учения. Кислоты в свете электролитической диссоциации. Кислоты в свете протонной теории. Общие химические свойства кислот

Неорганические и органические основания.  Основания в свете атомно – молекулярного учения. Основания  в свете электролитической диссоциации. Основания в свете протонной теории. Химические  свойства органических и неорганических оснований

Кислоты в свете электролитической диссоциации. Кислоты в свете протонной теории. Общие химические свойства кислот

Неорганические и органические амфотерные соединения. Неорганические амфотерные соединения (оксиды и гидроксиды), их свойства и получение. Амфотерные органические соединения на примере аминокислот. Пептиды и пептидная связь

Соли.  Классификация солей. Жесткость воды и способы ее устранения. Переход карбоната и гидрокарбонат и обратно. Общие химические свойства солей

Демонстрация

·         Коллекция металлов

·         Коллекция неметаллов

·         Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

·         Вспышка термитной смеси

·         Вспышка черного пороха

·         Вытеснение галогенов из их растворов другими галогенами

·         Взаимодействие паров концентрированных растворов соляной кислоты и аммиака («дым без огня»)

·         Получение аммиака и изучение его свойств

·         Различные случаи взаимодействия растворов солей алюминия со щелочью

·         Получение жесткой воды и устранений ее жесткости

Лабораторные опыты

·         Получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с кислотой

·         Исследование концентрированных растворов соляной и уксусной кислот капельным методом при их разбавлении водой

·         Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств

·         Проведение качественных реакций по определению состава соли

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «вещества и их свойства»

Химия и современное общество

Химическая технология. Производство аммиака и метанола. Понятие о химической технологии. Химические реакции, лежащие в основе производства аммиака и метанола. Общая классификационная характеристика реакций синтеза в производстве этих продуктов. Научные принципы, лежащие в основе производства аммиака и метанола. Сравнение этих производств

Химическая грамотность как компонент общей культуры человека.  Маркировка упаковочных материалов, электроники и бытовой техники, продуктов питания, этикеток по уходу за одеждой

Демонстрация

·         Модель промышленной установки получения серной кислоты

·         Модель колонны синтеза аммиака

·         Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара

Лабораторные опыты

·         Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров

Календарно – тематическое планирование 10 класс

№	Наименование темы урока	Кол-во часов	Дата
			план	факт
Предмет органической химии. Теория строения органических соединений         (2 часа)
1	Предмет органической химии	1
2	Основные положения теории химического строения	1
Углеводороды и их природные источники (12 часов)
3	Алканы	1
4	Алканы	1
5	Алкены	1
6	Алкены	1
7	Алкадеиды. Каучуки.	1
8	Алкины	1
9	Арены	1
10	Природный и попутный газы	1
11	Нефть и способы ее переработки	1
12	Каменный уголь и его переработка	1
13	Повторение и обобщение	1
14	Контрольная работа №1 по теме «теория строения органических соединений. Углеводороды.»
Кислород – азотсодержащие органические соединения (14 часов)
15	Одноатомные спирты	1
16	Одноатомные спирты	1
17	Многоатомные спирты	1
18	Фенол	1
19	Альдегиды и кетоны	1
20	Карбоновые кислоты	1
21	Сложные эфиры. Жиры.	1
22	Углеводы	1
23	Амины	1
24	Аминокислоты. Белки.	1
25	Генетическая связь между классами органических соединений	1
26	Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений»	1
27	Повторение и обобщение	1
28	Контрольная работа №2 по теме «Кислород – азотсодержащие органические соединения»	1
Органическая химия и общество (5 часов)
29	Биотехнология	1
30	Полимеры	1
31	Синтетические полимеры	1
32	Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон»	1
33	Повторение и обобщение курса	1
34	Контрольная работа №3 «Подведение итогов учебного года»	1

Календарно – тематическое планирование 11 класс

№	Наименование темы урока	Кол-во часов	Дата
			план	факт
Строение веществ (9 часов)
1	Основные сведения о строении атома	1
2	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и учение о строении атома	1
3	Становление и развитие периодического закона и теории химического строения	1
4	Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки	1
5	Ковалентная химическая связь. Атомные и молекулярные кристаллические решетки	1
6	Металлическая химическая связь	1
7	Водородная химическая связь	1
8	Полимеры	1
9	Дисперсные системы	1
Химические реакции (12 часов)
10	Классификация химических реакций	1
11	Классификация химических реакций	1
12	Скорость химических реакций	1
13	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения	1
14	Гидролиз	1
15	Гидролиз	1
16	Окислительно – восстановительные реакции	1
17	Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза	1
18	Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза	1
19	Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Химическая реакция»	1
20	Повторение и обобщение изученного	1
21	Контрольная работа №1 по теме «Строение веществ. Химическая реакция»	1
Вещества и их свойства (9 часов)
22	Металлы	1
23	Неметаллы	1
24	Неорганические и органические кислоты	1
25	Неорганические и органические основания	1
26	Неорганические и органические амфотерные соединения	1
27	Соли	1
28	Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Вещества и их свойства»	1
29	Повторение и обобщение темы	1
30	Контрольная работа №2 по теме «Вещества и их свойства»	1
Химия и современное общество (4 часа)
31	Химическая технология. Производство аммиака и метанола	1
32	Химическая грамотность как  компонент общей культуры человека	1
33	Повторение и обобщение курса	1
34	Контрольная работа №3 Подведение итогов учебного года	1