Рабочая программа Химия 10 класс

ЧОУ «Свято-Георгиевская православная средняя

общеобразовательная школа»

«Рассмотрена и	«Рекомендовать к		«Утверждаю»
рекомендована»	утверждению»		директор православной   школы
Методическим советом  школы	Протокол  педсовета	_____________Н.И.Лукашевская
Пр. №______ от ________2016г.	№______ от _________2016г.	Пр. №______ от__________2016г.

                                            РАБОЧАЯ    ПРОГРАММА

Предмет	ХИМИЯ
Класс	10
Образовательная область	ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ
Учебный год	2016 - 2017
Учитель	Л.В. ХАЙЛОВА
Квалификация	Высшая
На основе программы (автор)	Авторской программы О.С. Габриелян 2012г.
Основной учебник (автор,         издательство, год издания)	О.С. Габриелян, Химия 10 класс. Москва, издательство «Дрофа», 2014 г.
Часов в неделю	1
Всего за год	34

Ростов-на-Дону

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

  Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента Государственного образовательного стандарта.

В основе рабочей программы лежит авторской программы О.С. Габриеляна. М., Дрофа, 2012г. в соответствии с утверждённым перечнем учебных программ школы.

Основной учебник для работы по программе - О.С. Габриелян «Химия 10 класс», Москва, «Дрофа», 2014 г., в соответствии с утверждённым перечнем учебников школы.

Согласно Региональному примерному недельному учебному плану образовательных организаций, реализующих программы общего образования, расположенных на территории Ростовской области, на 2016-2017 учебный год для изучения предмета химии в 10 классе отводится 1 часа в неделю (34 часа за год).

Согласно годовому календарному учебному графику, учебному плану и расписанию занятий православной школы на изучение предмета химии в 10 классе отводится 34 часа за год.

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета, курса.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

-     причины многообразия углеродных соединений (изомерию);  виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

-     строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

-     понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Уметь:

-     разъяснять на примерах причины многообразии органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

-     составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

-     выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества;

-     использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

 -объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

 -определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

 -экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 -оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

 -безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

 -приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

 -критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Содержание учебного предмета с указанием форм организации учебных занятий и основных видов учебной деятельности.

1.Введение

Предмет органической химии. Перспективы и достижения.

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Фронтальная;

·          Самостоятельная работа;

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Составление реферата, презентации;

·          Конспектирование;

2.Теория строения органических соединений (повторение).

Классификация органических веществ. Общие свойства классов органических и неорганических веществ. Типы хим. реакций. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова.

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Игра-кроссворд;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач;

·          Составление реферата, презентации;

·          Конспектирование.

3.Углеводороды и их природные источники.

Природный газ. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Решение задач на вывод формул.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты.

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Игра-кроссворд;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач;

·          Составление реферата, презентации;

·          Конспектирование.

4.Кислород и азотосодержащие орг. соединения и их природные источники.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.  Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

 Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие - жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.  Решение задач на вывод формул.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  ↔ полисахарид.

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Игра-кроссворд;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач;

·          Составление реферата, презентации;

·          Конспектирование.

5.Азотосодержащие соединения.

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации.

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Игра-кроссворд;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач;

·          Составление реферата, презентации;

·          Конспектирование.

6. Биологически активные  органические соединения

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Игра-кроссворд;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач;

·          Составление реферата, презентации;

·          Конспектирование.

7. Искусственные и синтетические полимеры

 Синтетические органические соединения. Искусственные полимеры. Пластмассы. Волокна. СМС. Понятие о генной инженерии и биотехнологии.

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Игра-кроссворд;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач;

·          Составление реферата, презентации;

·          Конспектирование.

Региональный	Используется как один из основополагающих, являющийся неотъемлемой частью учащихся изучающих состав, строение, практическое использование химических соединений и ресурсов Донского края.
Православный	Реализуется через формирование базовых понятий химических знаний, как основы экологической культуры, грамотного поведения и навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни православного человека.

Компоненты

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия. 10 класс (34 час, 1 час в неделю)         

№	Дата		Название темы	Кол-во часов
		Модуль 1. Введение		1
1.	07. 09.		Предмет органической химии.	1
		Модуль 2. Теория строения органических соединений		2
2.	14. 09.		Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Входной тест	1
3.	21. 09.		Понятие о гомологии и изомерии.	1
		Модуль 3. Углеводороды и их природные источники		10
4.	28. 09.		Классификация органических соединений.	1
5.	05. 10.		Алканы.	1
6.	12. 10.		П.р. № 1 «Идентификация  органических соединений».	1
7.	19. 10.		Алкены Л.р. № 1 «Изготовление моделей молекул углеводородов».	1
8.	26. 10.		Получение. Физические и химические свойства алкенов.	1
9.	09. 11.		Алкадиены . Каучуки..	1
10.	16. 11.		Алкины. Ацетилен. Л.р. № 2  «Получение и свойства ацетилена».	1
11.	23. 11.		Арены. Бензол.	1
12.	30. 11.		Нефть.	1
13.	07. 12.		Тест №1 по теме: «Углеводороды и их природные источники».	1
		Модуль 4. Кислородосодержащие орг. соединения и их природные источники		11
14.	14. 12.		Единство химической организации живых организмов на Земле.	1
15.	21. 12.		Спирты.	1
16.	28. 12.		Фенол.  Л.р. № 3  «Свойства фенола».	1
17.	11. 01.		Альдегиды и кетоны. Л.р. № 4  «Свойства альдегидов».	1
18.	18. 01.		Карбоновые кислоты.	1
19.	25. 01.		Химические свойства карбоновых кислот.  Л.р. № 5 «Карбоновые кислоты».	1
20.	01. 02.		Сложные эфиры.	1
21.	08. 02.		Жиры. Л.р. № 6 «Жиры».	1
22.	15. 02.		Углеводы.	1
23.	22. 02.		Глюкоза Л.р. № 7 «Свойства углеводов».	1
24.	01. 03.		Тест №2 по теме: «Кислородосодержащие органические соединения и их нахождение в природе».	1
		Модуль 5. Азотосодержащие соединения		5
25.	15. 03.		Амины. Анилин.	1
26.	22. 03.		Аминокислоты.	1
27.	05. 04.		Белки. Л.р. № 8 «Свойства белков».	1
28.	12. 04.		Нуклеиновые кислоты.	1
29.	19. 04.		Тест №3 по теме: «Азотосодержащие соединения»	1
		Модуль 6. Биологически активные  органические соединения		2
30.	26. 04.		Ферменты.	1
31.	03. 05.		Витамины. Гормоны. Лекарства .	1
		Модуль 7. Искусственные и синтетические полимеры		3
32.	10. 05.		Синтетические органические соединения. Искусственные полимеры. П.р. № 2 «Распознавание пластмасс и волокон».	1
33.	17. 05.		Итоговый тест по курсу химии 10 класса.	1
34.	24. 05.		Понятие о генной инженерии и биотехнологии.	1

Входной контроль по химии 10 класс

Вариант 1.

Часть 1.

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из 4 предложенных вариантов ответов выберите один правильный.

А1 К основным оксидам относится

1) оксид брома (VII)

2) оксид натрия

3) оксид серы (IV)

4) оксид алюминия

А2 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна

1) 6

2) 8

3) 10

4) 12

А3 Электрический ток проводит

1) водный раствор глюкозы

2) водный раствор хлорида натрия

3) расплав серы

4) расплав оксида кремния

А4 Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида калия и нитрата меди (II)

2) серной кислоты и хлорида бария

3) сульфата натрия и гидроксида калия

4) нитрата натрия и хлорида железа (III)

А5 В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь

2) вода

3) оксид углерода (IV)

4) оксид натрия

А6 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А7 Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна

1) 15 %

2) 27 %

3) 48 %

4) 54 %

Часть 2.

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из 4 предложенных вариантов ответов выберите один или несколько правильных.

В1. Химический элемент, способный соединяться в длинные цепи.

1)    Кислород

2)    Азот

3)    Водород

4)    Углерод

В2. Формула, соответствующая органическому веществу.

1)   СО₂

2)   Н₂СО₃

3)   С₃Н₈

4)   К₂СО₃

В3. Условия, от которых зависят свойства органических соединений.

1)   Состав молекул

2)   Состав и строение молекул

3)   Валентность атома углерода

4)   Строение углеродной цепи

В4. Валентность атомов углерода в органических соединениях

1)   3

2)   4

3)   2

4)   5

В5. Вещества с одинаковым качественным  и количественным составом, т. е. одинаковой молекулярной формулой.

1)   Гомологи

2)   Изомеры

3)   Алканы

4)   Углеводы

В6. Органические вещества, сходные по составу, строению и свойствам.

1)   Углеводороды

2)   Изомеры

3)   Гомологи

4)   Изомерия

В7. Химическая связь, образующаяся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи.

1)   Двойная

2)   Тройная

3)   Сигма – связь

4)   Пи – связь

В8. Гомологи отличаются друг от друга:

1) числом атомов углерода                                     

2) химической структурой

3) качественным и количественным составом

4) общей формулой гомологического ряда

В9. Два вида пространственной изомерии.

В10. Атомы углерода могут соединяться друг с другом  _____________________ связями.

В11. Атомы в молекулах органических веществ соединены согласно их _______ ____________.

В12. Химическая связь, образующаяся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии связи, называется ______________________.

В13. Атом углерода в органических соединениях имеет валентность _________.

В14. Вещества, образующиеся при горении органических веществ.

1)    Углекислый газ

2)    Водород

3)    Углерод

4)    Вода

В15. В зависимости от порядка соединения атомов углерода в цепи органические соединения могут быть…

1)    Функциональные

2)    Ациклические

3)    Карбоциклические

4)    Карбоксильные

В16. Виды изомерии.

1)    Структурная

2)    Изомерная

3)    Органическая

4)    Пространственная

В17. Реакции, характерные только для органической химии.

1)    Элиминирования

2)    Изомеризации

3)    Обратимые

4)    Обмена

В18. Теория химического строения органических соединений была создана:

          1) М.В.Ломоносовым                               2) Д.И.Менделеевым

          3) А.М.Бутлеровым                                  4) Я.Берцелиусом

В19. Названия «органические вещества» и «органическая химия» ввел в науку:

          1) М.В.Ломоносов                                 2) Д.И.Менделеев

          3) А.М.Бутлеров                                    4) Я.Берцелиус

В20. Изомеры отличаются

          1) химическими свойствами    2) химической активностью

          3) физическими свойствами    4) химическим строением

В21. Сходство изомеров между собой

          1) в составе      2) в строении       3) в свойствах       4) в способах получения

ОТВЕТЫ: химия входной 10 кл.

№ вопроса	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7
ОТВЕТЫ	2	2	2	2	4	1	3
№ вопроса	В1	В2	В3	В4	В5	В6	В7
ОТВЕТЫ	4	3	1	2	2	3	3
№ вопроса	В8	В9	В10	В11	В12	В13	В14
ОТВЕТЫ	1	геометрическая и оптическая	одинарными, двойными и тройными	валентности	Пи-связь	6	1,4
№ вопроса	В15	В16	В17	В18	В19	В20	В21
ОТВЕТЫ	2,3	1,4	1,2	3	4	2	3

Итоговая к/р по органической химии 10 класс

Вариант 1

А 1. Общая формула алкинов:

       1) С_n H_2n                                                     3) C_nH_2n-2

       2) C_nH_2n+2                                                   4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН₃ ─ СН₂ ─ СН (СН₃)─ С ≡ СН

        1) гексин -1                                              3) 3-метилгексин-1

        2) 3-метилпентин-1                                 4) 3-метилпентин-4

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого СН₂═ С^*═ СН₂

        1) sp³                                                         3) sp

        2) sp²                                                         4) не гибридизирован

А 4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?

        1) этина                                                    3) этена

        2) изобутана                                            4) циклопентана

А 5. Гомологами являются:

        1) метанол и фенол                                 3) глицерин и этиленгликоль

        2) бутин-2 и бутен-2                               4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются:

        1) бензол и толуол                                  3) уксусная кислота и этилформиат

        2) этанол и диметиловый эфир             4) этанол и фенол

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

        1) голубая                                                3) красная

        2) ярко синяя                                           4) фиолетовая  

А 8. Анилин из нитробензола  можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             С₂H₅Cl → С₂Н₅ОН → С₂Н₅ОNa

         1) KOH, NaCl                                          3) KOH, Na

         2) HOH, NaOH                                         4) O₂, Na

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана

          1) 2 л                                                        3) 5 л

          2) 8 л                                                        4) 4 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

         А) С₅Н₁₀О₅                                                           1) алкины

         Б) С₅Н₈                                                                   2) арены

         В) С₈Н₁₀                                                                         3) углеводы

         Г) С₄Н₁₀О                                              4) простые эфиры

                                                                        5) многоатомные спирты

Б 2. Фенол реагирует с

       1) кислородом

       2) бензолом

       3) гидроксидом натрия

       4) хлороводородом

       5) натрием

       6) оксидом кремния (ΙV)

Б 3. И для этилена, и для бензола характерны

        1) реакция гидрирования

        2) наличие только π-связей в молекулах

        3) sp²-гибридизация атомов углерода в молекулах

        4) высокая растворимость в воде

        5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        6) горение на воздухе

Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором

        83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                           СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆  → С₆Н₅NO₂ → С₆Н₅NН₂

                                            ↓

                                          С₂Н₄ → С₂Н₅ОН

Итоговая к/р по органической химии 10 класс

Вариант 2

А 1. Общая формула алкадиенов:

       1) С_n H_2n                                                     3) C_nH_2n-2

       2) C_nH_2n+2                                                   4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН₃─СН(СН₃)─СН═СН─СН₃

        1) гексен-2                                               3) 4-мнтилпентен-2

        2) 2-метилпентен-3                                 4) 4-метилпентин-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле

        бензола

        1) sp³                                                         3) sp

        2) sp²                                                         4) не гибридизирован

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

         1) метилбензола                                      3) 2-мтилбутена-2

         2) изобутана                                            4) ацетилена

А 5. Гомологами являются

         1) этен и метан                                        3) циклобутан и бутан

         2) пропан и бутан                                   4) этин и этен

А 6. Изомерами являются

        1) метилпропан и метилпропен              3) метан и этан

        2) бутен-1 и пентен-1                               4) метилпропан и бутан

А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):

        1) голубая                                                  3) красная

        2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             С₂Н₅ОН → С₂Н₅Сl → С₄Н₁₀

         1)NaCl,  Na                                             3) O₂, Na

         2) HСl, Na                                               4) HСl, NaОН

А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана

          1) 2л                                                        3) 10 л

          2) 4 л                                                        4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

        А) С₆Н₆О                                                1) одноатомные спирты

        Б) С₆Н₁₂О₆                                              2) многоатомные спирты

        В) С₃Н₈О                                                 3) углеводы

        Г) С₂Н₆О₂                                                4) фенолы

                                                                        5) карбоновые кислоты

Б 2. Метаналь может реагировать с

        1) азотом

        2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        3) фенолом

        4) толуолом

        5) натрием

        6) водородом

Б 3. И для метана, и для пропена характерны

        1) реакции бромирования

        2)  sp-гибридизация атомов углерода в молекулах                                    

        3) наличие π-связей в молекулах

        4) реакция гидрирования

        5) горение на воздухе

        6) малая растворимость в воде

Б 4. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей

       углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность

      его паров по воздуху 3, 19 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                       С₂Н₆ → С₂Н₅Сl → С₂Н₅ОН → СН₃СОН → СН₃СООН

                                                             ↓

                                                          С₂Н₄ → С₂Н₅Вr

ОТВЕТЫ:

№ вопросов	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8
	А9	А10	Б1	Б2	Б3	Б4
1 вариант	3	2	3	2	1	2	2	2
	3	2	А3,Б1,В2,Г4	5	1,3	С5Н12
2 вариант	3	2	2	2	2	4	2	3
	2	2	А4,Б3,В1,Г2	236	5	С4Н9Сl

1 вариант

Б4 

1. Молекулярная масса вещества равна его удвоенной плотности по водороду:

М = 2D   Þ M(CxHy) = 2×36 = 72

2.     Находим простейшую формулу отношение:

Х : У = (83,3/12) : (16,7/1) = 6,9 : 16,7 = 2,4 » 2 Þ простейшая формула СН₂

3.     Находим истинную формулу:

истинная формула С5Н12

М(углевод.) = 72

Простейшая формула СН₂

C1.                               _{1                    2                    5                             6}

                           СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆  → С₆Н₅NO₂ → С₆Н₅NН₂

                                                         ₃ ↓     ₄

                                          С₂Н₄ → С₂Н₅ОН

1)    СаС₂ + 2H₂O → С₂Н₂­ + Сa(ОН)₂↓

2)    С₂Н₂ + H₂ → С₂Н₄

3)      С₂Н₄ + H₂O  → С₂Н₅ОН

4)      3С₂Н₂ → С₆Н₆

5)      С₆Н₆  + HNO₃ → С₆Н₅NO₂ + H₂O

6)      Р-я Зинина   С₆Н₅NO₂ + 6Н → С₆Н₅NН₂ + 2H₂O

С2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г

        50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход

        продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

2 вариант

Б4 2.      

1.   Находим простейшую формулу отношение:

Х : У : Z = (51,89/12) : (9,73/1) : (38,38/35,45) = 4,32 : 9,73 : 1,08 = 4 : 9 : 1

С₄Н₉Сl

2.   Определяем, соответствует ли простейшая формула истинной по плотности воздуха.  Мr(С₄Н₉Сl) = 92,49.   Мr(воздуха) = 29.  Определяем плотность по воздуху: 92,49/29 = 3,19, что соответствует данной по условию задачи.

С4Н9Сl

Вывод: Простейшая формула соответствует истинной:

C1                                      _{1                         2                            5                               6}

                       С₂Н₆ → С₂Н₅Сl → С₂Н₅ОН → СН₃СОН → СН₃СООН

                                                           ₃ ↓      ₄

                                                          С₂Н₄ → С₂Н₅Вr

1)    С₂Н₆ + Сl₂  → С₂Н₅Сl + НСl

2)    С₂Н₅Сl + NaOH → С₂Н₅ОН + NaСl

3)    С₂Н₅ОН  → С₂Н₄ + H₂O

4)    С₂Н₄ + HBr → С₂Н₅Вr

5)    С₂Н₅ОН + [O] → СН₃СОН + [O]

6)    СН₃СОН + [O] → СН₃СООН