1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Рабочая программа по химии
составлена на основе:
1. Федерального компонента
государственного образовательного стандарта, утвержденного Приказом
Министерства образования и науки РФ от 05 03 2004 года № 1089;
2. Примерной программы
основного общего образования (Сборник нормативных документов. Химия.
Федеральный компонент государственного стандарта. Примерные программы по химии.
- М.: Дрофа, 2007);
3. Приказа Минобразования
России от 09.03.2004 г. №1312 «Об утверждении федерального базисного
учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений
Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
4. Закона
Российской Федерации « Об образовании»;
5. Учебного плана МАОУ Исетской СОШ №2 Исетского
района Тюменской области 2018-2019 учебного года.
2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КУРСА ХИМИИ.
Приоритетным для предмета «Химия» в 9 классе является
формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций, а именно: сравнениеявлений, анализ,
оценка, поиск информации в различных источниках. Рубрика «Знать/понимать»
содержит требования, ориентированные, главным образом, на воспроизведение
усвоенного содержания. В рубрику «Уметь» включены требования, основанные на
более сложных видах деятельности. В том числе творческой: объяснять,
описывать, выявлять, сравнивать, решать задачи, анализировать и оценивать,
изучать, находить и критически оценивать информацию о химических веществах и
явлениях. В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного
процесса и нацеленные на решение сложных химических задач.
3.ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ
КУРСА ХИМИИ.
Изучение химии на ступени основного общего образования
направлено на достижение следующих целей:
•
освоение важнейших
знаний об основных
понятиях и законах химии, химической символике;
•
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ
и уравнений химических реакций;
•
развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
•
воспитание отношения к химии как к одному из
фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
•
применение полученных
знаний и умений для
безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
4. МЕСТО КУРСА
ХИМИИ В БАЗИСНОМ УЧЕБНОМ ПЛАНЕ.
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ /
16-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2009 (можно использовать учебники
О.С.Габриеляна 2000-2005 г.г. издания).
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
-тема 2 «Металлы» вместо 15 часов – 17 часов;
-тема 3 «Неметаллы» вместо 23 часов – 25 часов;
2.Сокращено число часов
- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в
курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к.
этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и
повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.
-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
с 8 часов до 6 часов.
3. Добавлены темы «Электролитическая диссоциация»,
«окислительно-восстановительные реакции» в связи с малым количеством часов,
отведенных на эту тему в прошлом учебном году.
4.
Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует
в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для
основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные
работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как
авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
5.
Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы
курса.
6. В
тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный
минимум содержания основных образовательных программ.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для
каждого урока и включены в поурочное планирование.
В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен
материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню
подготовки выпускников.
5.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 9 КЛАССА
В результате
изучения химии ученик должен
Учащийся должен:
знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием
химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в
частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области
химии; основные принципы и правила отношения к природе; основы здорового образа
жизни и здоровьесберегающих технологий;
правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием
различных веществ; основные права и обязанности гражданина (в том числе
учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;
социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;
испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории
ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; любовь к природе;
уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и
слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение, принимать
решения с учетом позиций всех участников; чувство прекрасного и эстетических
чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений; самоуважение и
эмоционально-положительное отношение к себе;
признавать: ценность здоровья (своего и других людей);
необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;
осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным
поступкам и действиям, ответственность за их результаты; готовность (или
неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться
к своим поступкам;
проявлять: экологическое сознание; доброжелательность, доверие и
внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи
тем, кто в ней нуждается; обобщенный, устойчивый и избирательный познавательный
интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций;
целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению
трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости
разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;
уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она
осуществляется (мотивами); выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в
контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов,
соответствующих этапам и способам изучения курса химии; выполнять ретроспективную
самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата изучения курса химии
основной школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов;
строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных
социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать
собственные ценности и соответствие их
принимаемым в жизни
решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения;
выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других
людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей
противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью
и безопасности личности и общества.
Предметные
результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике металлов и их соединений понятия:
«неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды»,
«временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость
воды»;
давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода,
галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак,
порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса,
строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число
электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество,
формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер
летучего водородного соединения);
называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические свойства
простых веществ-неметаллов;
объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических
элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов,
окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений
(кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных
соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические
свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов
окисления-восстановления;
уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;
устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их
общими физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы,
азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии;
описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий
им химический эксперимент;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по
распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-,
хлорид-, бромид-, иодид-ионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать
экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием неметаллов и их соединений.
Межпредметные
результаты обучения
Учащийся должен уметь:
организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли,
договариваться друг с другом и т. д.);
предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;
понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой
ситуации;
в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять
степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся
критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и
самооценки;
отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;
подтверждать аргументы фактами;
критично относиться к своему мнению;
слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым
изменить свою точку зрения;
составлять реферат по определенной форме;
осуществлять косвенное разделительное доказательство.
Планируемые результаты обучения:
Выпускник научится:
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных
веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать
вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные
связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать
смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент»,
«простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую
систему химии;
• изображать
состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических
реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять
относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю
химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
• сравнивать
по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать
оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• пользоваться
лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить
несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в
процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении
наблюдений и опытов;
• различать
экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость
соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
• раскрывать
смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать
и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать
состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям
атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия
и кальция;
• различать
виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и
металлическую;
• изображать
электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного
вида;
• выявлять
зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных,
атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать
химические элементы и их соединения на основе положения элементов в
периодической системе и особенностей строения их атомов;
• характеризовать
научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть
химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть
признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать
принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных
признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
(реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или
поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по
изменению степеней окисления химических элементов (реакции
окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции
обратимые и необратимые);
• составлять
уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и
сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения
окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать
продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять
исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять
уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений
неорганических веществ различных классов;
• выявлять
в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической
реакции;
• приготовлять
растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять
характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски
индикаторов;
• проводить
качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ
отдельных ионов
• определять
принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп:
металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять
формулы веществ по их названиям;
• определять
валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять
формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления
элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот,
оснований и солей;
• объяснять
закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ
(металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и
третьего периодов;
• называть
общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;
• называть
общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических
веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить
примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ:
оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять
вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных
реакциях;
• составлять
окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным
схемам реакций;
• проводить
лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов
неорганических веществ;
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно
обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать
необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей
природной среде;
• понимать
смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по
использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать
приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов
по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать
коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной
коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой,
справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при
обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно
оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться
к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования
различных веществ.
• осознавать
значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать
изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять
знания о закономерностях периодической системы химических элементов для
объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать
информационную компетентность посредством углубления знаний об истории
становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как
одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и
техники.
• составлять
молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить
примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными
классами неорганических веществ;
• прогнозировать
результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической
реакции;
• прогнозировать
результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать
химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать
способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с
учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять
существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое
вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать,
проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное
практическое значение.
6.СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Повторение
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Характеристика элемента по его положению в периодической системе
химических элементов Д.И.Менделеева.
Теория электролитической диссоциации.
Растворы, химическая и физическая теория
растворов, зависимость растворения от температуры, кристаллогидраты.
Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, ионы, катион,
анион, степень ЭД, сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена;
молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения; необратимые реакции.
Электролитическая диссоциация кислот. Реакции
ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжения
металлов Основания. Электролитическая диссоциация щелочей. Реакции ионного
обмена. Соли. Электролитическая диссоциация солей в водных растворах.
Классификация солей, химические свойства солей. Классификация оксидов,
химические свойства оксидов. Генетический ряд металла и неметалла. ОВР и
реакции, идущие без изменения степени окисления; окислитель, восстановитель,
окисление и восстановление, метод электронного баланса.
Демонстрация.
Растворение веществ в различных растворителях
Лабораторный опыт.
Реакции ионного обмена. Свойства кислот. Свойства
оснований. Свойства солей. Свойства оксидов
Практическая работа.
Ионные реакции
Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений
Решение экспериментальных задач на распознавание
катионов и анионов
Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая
химическая связь. Простые вещества - металлы. Общие физические свойства
металлов.
Химические свойства металлов как восстановителей: реакции с
неметаллами, кислотами и солями. Электрохимический ряд напряжений металлов и
его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.
Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза)
Способы получения металлов: прио-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия
металлов и способы борьбы с ней.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения железа – оксиды, гидроксиды железа (II)
и (III). Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.
Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и
народном хозяйстве.
Общая характеристика щелочно – земельных металлов. Строение
атомов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и
химические свойства.
Важнейшие соединения щелочных и щелочноземельных металлов – оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и
применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства
простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный
характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества,
их физические и химические свойства.
Демонстрации. 7.Образцы изделий из металлов.
8.Иллюстрация семи чудес света. 9.Восстановление металлов из оксидов углём,
водородом. 10.Горение натрия, кальция, алюминия в кислороде. 11.Взаимодействие
натрия и кальция с водой. 12.Взаимодействие алюминия с йодом, железа с серой.
13. Коррозия металлов и способы борьбы от коррозии. 14. Взаимодействие лития и
натрия с водой. 15.Взаимодействие лития и натрия с хлором. 16. Взаимодействие
лития и натрия с серой. 17. Химические свойства оксида лития. 18.Распознование Na+ и K+ по окраске
пламени. 19.Горение магния. 20.Взаимодействие кальция с хлором, серой, водой.
21.Горение алюминия. 22. Взаимодействие алюминия с йодом. 23.Показ механической
прочности оксидной плёнки. 24.Горение железа в хлоре. 25.Отношение железа к
конц.серной и азотной кислотам.
Лабораторные опыты. 3.Ознакомление с коллекцией образцов металлов и их
сплавов. 4.Изучение образцов руд железа и соединений алюминия. 5.Цинк+соляная
кислота; цинк + серная кислота. 6. Железо + сульфат меди (II).
7.Химические свойства гидроксидов калия и натрия. 8.Свойства негашёной и
гашёной извести. 9. Изучение образцов природных соединений щелочных металлов.
10.Изучение коллекции природных соединений кальция. 11. Ознакомление с
коллекцией изделий из алюминия. 12.Коллекция сплавов алюминия.
13.Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей. 14.Расмотрение
природных соединений алюминия. 15.Железо + сера,+раствор кислоты, + раствор
солей. 16.Рассмотрение руд железа. 17.Получение и свойства гидроксида алюминия.
18.Получение и свойства гидроксида железа (II), окисление его в гидроксид железа (III),
свойства гидроксида железа (III). 19.Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.
Практические работы. 1.Осуществление
цепочки превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3.
Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и
изучение их свойств».
Контрольная работа «Металлы»
Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе
химических элементов Д.И.Менделеева, особенности строения атомов,
электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности.
Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические
свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические
свойства водорода, Получение газообразных веществ: водорода. Применение.
Г а л о г е н ы. Строение атомов. Простые вещества, их физические и
химические свойства. Галогеноводородные кислоты и их соли: хлороводород,
соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на галогенид – ион. Краткие
сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в
народном хозяйстве.
К и с л о р о д. Строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства кислорода. Получение газообразных веществ: кислорода и его
применение. Озон. Качественные реакции на газообразные вещества.
В о д а и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды
в природе.
С е р а. Строение атома, аллотропия, нахождение в природе, физические и
химические свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы. Сероводородная
и сернистая кислоты, их соли. Серная кислота и её соли, их применение в
народном хозяйстве. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Качественная реакция на сульфат – ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, физические и химические свойства
простого вещества, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак,
строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и
применение. Оксиды азота (II)и (IV). Азотная кислота и её применение.
Окислительные свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Проблема
содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции. Азотные
удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного
фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора(V),
ортофосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д. Строение атома, аллотропия: алмаз, графит. Физические и
химические свойства углерода, применение. Угарный газ – свойства и
физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее
соли. Круговорот углерода. Качественная реакция на углекислый газ. Качественная
реакция на карбонат – ион. Химические вещества как строительные и поделочные
материалы (мел, мрамор, известняк)
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и
применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Кремниевая
кислота и силикаты. Понятие о силикатной промышленности. Значение
соединений кремния в живой и неживой природе. Химические вещества как
строительные и поделочные материалы (стекло, цемент).
Демонстрации. 26.Образцы неметаллов различных
агрегатных состояний. 27.Физические свойства водорода. 28.Горение водорода на
воздухе и в кислороде. 29.Взрыв смеси водорода с воздухом. 30.Образцы галогенов
– простых веществ. 31. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.
32.Вытеснение хлором брома из растворов солей. 33.Образцы галогеноводородов.
34.Получение и свойства хлороводорода. Распознавание соединений хлора.
35.Физические свойства кислорода. 36.Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора,
железа. 37.Получение пластической серы. 38. Взаимодействие серы с металлами,
водородом, кислородом. 39.Получение SO2. 40. SO2+H2O+щелочь.
41.Обесцвечивание красок с помощью SO2.
42.Разбавление серной кислоты. 43.Взаимодействие конц.серной кислоты с медью,
органическими соединениями. 44.Модели аппаратов для производства серной
кислоты. 45.Образцы сульфатов, используемые в народном хозяйстве. 46.Корни
бобовых растений с клубеньками. 47.Модель колонны синтеза аммиака.
48.Получение, собирание и распознавание аммиака. 49. Растворение аммиака в
воде. 50.Аммиак + соляная кислота. 51.HNO3(P-P)+ Cu, HNO3(конц)+ Cu. 52.Горение
скипидара в азотной кислоте. 53.Разложение нитрата калия. 54.Получение белого
фосфора из красного. 55.Воспламенение белого фосфора. 56.Получение оксида
фосфора (V). 57.Растворение оксида фосфора в воде. 58.Модели кристаллических
решёток алмаза и графита. 59.Адсорбция. 60.Горение угля в кислороде.
61.Восстановление меди из её оксида углём.
Лабораторные опыты. 20.Получение водорода. 21.Восстановление меди из её
оксида водородом. 22.Природные соединения галогенов. 23.Качественная реакция на
галогенид – ион . 24.Получение и свойства кислорода. 25.Образцы природных
соединений серы. 26.Свойства разб.серной кислоты. 27.Качественая реакция на
сульфат-ион. Распознавание сульфатов. 28.Знакомство с образцами солей аммония.
29.Качественная реакция на NH4+.
30.Знакомство с нитратами. 31.Знакомство с природными соединениями фосфора.
32.Свойства фосфорной кислоты как электролита. 33.Качественая реакция на
фосфат-ион. 34.Получение и собирание углекислого газа. 35.Свойства углекислого
газа. 36.Коллекция карбонатов. 37.Качественная реакция на карбонат-ион.
38.Преход карбоната в гирокарбонат и наоборот. 39.Знакомство с коллекцией
природных соединений кремния. Ознакомление с продукцией силикатной
промышленности.
Практические работы. 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». 6.
Получение, собирание и распознавание газов.
Контрольная работа «Неметаллы»
Органические соединения
Сложные вещества органические и неорганические, относительность понятия
«органические вещества». Причины многообразия органических веществ.
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Молекулярные и
структурные формулы органических соединений.
У г л е в о д о р о д ы. Метан и этан: строение молекул. Горение метана
и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. взаимодействие
этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Представления о полимерах на
примере полиэтилена.
Природные источники углеводородов. Нефть и природный
газ, их применение.
С п и р т ы как представители кислородсодержащих органических
соединений. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах этанола и
метанола. Трёхатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.
Окисление альдегида в кислоту.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы как представители кислородсодержащих
органических соединений. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере
уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как
представитель жирных карбоновых кислот.
Биологически важные вещества. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных
кислот
Биологически важные вещества
Понятие о аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и
биологическая роль.
Биологически важные вещества: углеводах. Глюкоза, её свойства и
значения. Крахмал и целлюлоза(в сравнении), их биологическая роль.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.
Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы,
связанные с их применением
Практическая работа «Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.»
Демонстрации. 62. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их
переработки. Образцы природных и синтетических органических соединений.
63.Шаростержневые модели молекул органических соединений. 64. Горение метана.
65.Получение этилена. 66. Горение этилена. 67.Качественные реакции: отношение
этилена к бромной воде, раствору перманганата калия. 68. Образцы этанола,
метанола, этиленгликоля, глицерина. 69.Качественая реакция на многоатомные
спирты. 70.Окисление спиртов. 71.Свойства уксусной кислоты. 72.Получение
сложного эфира. 73.Цветные реакции белков. 74. Растворимость и осаждение
белков. 75.Денатурация белка. 76. Образцы углеводов. 77.Гидролиз крахмала и
целлюлозы. 78. Образцы лекарственных препаратов.79. Образцы упаковок пищевых
продуктов с консервантами.
Лабораторные опыты. 40. Изготовление моделей молекул углеводородов. 41.
Свойства глицерина. 42. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без
нагревания и при нагревании. 43. Взаимодействие крахмала с йодом. 44.Образцы
твёрдых и жидких жиров. 45.Растворимость жиров.
Практическая работа 7. Изготовление моделей углеводородов. 8. Знакомство
с образцами лекарственных препаратов. 9. Знакомство с образцами химических
средств санитарии и гигиены. 10.Экспериментальное изучение свойств органических
веществ.
Контрольная работа №3 «Органические соединения»
7.УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.
|
№ главы
|
Название главы
|
Количество часов
|
Практические работы
|
Контрольные работы
|
|
1
|
Введение. Общая характеристика химических элементов и
химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева
|
4
|
|
|
|
2
|
Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
|
6
|
|
|
|
3
|
Металлы
|
15
|
№1-3
|
№1,2
|
|
4
|
Неметаллы
|
20
|
№4-6
|
№3
|
|
5
|
Практикум по неорганической химии
|
5
|
|
|
|
6
|
Обобщение знаний по неорганической химии
|
6
|
|
|
|
7
|
Органические соединения
|
12
|
|
№4
|
|
|
Итого
|
68
|
6
|
5
|
Информация о контрольных работах.
|
Дата, проведения контрольной работы
|
Тема контрольной работы
|
Итого контрольных работ за триместр
|
|
|
Контрольная
работа №1 по теме:
«Металлы».
|
|
|
|
Контрольная
работа №2 по теме:
«Металлы».
|
|
|
|
Контрольная
работа №3 по теме:
«Неметаллы».
|
|
|
|
Контрольная
работа №4 по теме:
«Органические соединения».
|
|
|
|
Контрольная
работа №5 за год
|
|
|
Итого контрольных работ за
год
|
5уроков
|
Информация о практических работах.
|
Дата, проведения практической работы
|
Тема практической работы
|
Итого практических работ за триместр
|
|
|
Практическая
работа №1 Осуществление цепочки химических
превращений металлов
|
|
|
|
Практическая
работа №2 Получение и свойства соединений
металлов
|
|
|
|
Практическая
работа №3
Решение экспериментальных задач по теме:
|
|
|
|
Практическая
работа №4 4
Решение экспериментальных задач по теме Подгруппа кислорода
|
|
|
|
Практическая
работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме подгруппа азота и
углерода.
|
|
|
|
Практическая
работа №6 Получение, собирание и распознавание газов
|
|
|
Итого практических работ за
год
|
6 уроков
|
|
|
|
8.КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН КУРСА ХИМИИ 9
КЛАСС
|
№ урока
|
Тема урока
|
Тип урока
|
Основные
требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся
|
Эксперимент
|
Домашнее задание
|
Дата
|
|
По плану
|
Фактически
|
|
ТЕМА Введение (4 часа).
|
|
1
|
Характеристика химического элемента - металла на основе положения в
ПСХЭ
|
Урок изучения нового материала
|
Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств
простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по
периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и
характер высшего гидроксида; Свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические
ряды металла.
|
|
П 1,
в 1-10
|
5.09
|
|
|
2
|
Характеристика химического элемента-неметалла на основании его
положения в Периодической системе Д.И.Менделеева
|
Комбинированный
|
Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств
простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по
периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и
характер высшего гидроксида. Свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические
ряды неметалла.
|
|
|
5.09
|
|
|
3
|
Амфотерные оксиды и гидроксиды
|
Комбинированный
|
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд
переходного элемента.
|
Л №1
Получение и взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей
|
П 2
В 1-4
|
12.09
|
|
|
4
|
Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева
|
Комбинированный
|
Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева и строение
атома. Значение ПЗ и ПС. Предсказания Д.И.Менделеева для германия, скандия,
гелия.
|
|
П 3
В 1-11
|
12.09
|
|
|
ТЕМА 1. Скорость химических реакций. Химическое
равновесие. (6 часов).
|
|
5
|
Скорость химических реакций
|
Урок изучения нового материала
|
Понятие о скорости химических реакций. Единицы измерения скорости
химических реакций. Скорость гомогенных и гетерогенных процессов. Зависимость
скорости от площади соприкосновения реагирующих веществ.
|
|
П 29
В 1-5 (Х-8)
|
19.09
|
|
|
6
|
Факторы, влияющие на скорость химических реакций
|
Комбинированный
|
Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих
веществ, температуры, концентрации реагирующих веществ (закон действующих
масс).
|
Л №2
Изучение влияния условий на скорость химических реакций
|
П 30
В 1-6
(Х-8)
|
19.09
|
|
|
7
|
Катализ и катализаторы
|
Комбинированный
|
Понятие о катализе, катализаторах и ингибиторах. Понятие о ферментах
как биологических катализаторах белковой природы.
|
|
П 31
В 1-5
(Х-8)
|
26.09
|
|
|
8
|
Обратимые и необратимые процессы
|
Комбинированный
|
Понятие об обратимости химических реакций. Условия протекания необратимых
реакций.
|
|
П 32
В 1-4
(Х-8)
|
26.09
|
|
|
9
|
Химическое равновесие и способы его смещения
|
Комбинированный
|
Понятие о химическом равновесии как характеристике обратимых реакций.
Динамический характер химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
|
|
П 33
В 1-5
(Х-8)
|
3.10
|
|
|
10
|
Обобщение знаний по теме
|
Систематизации знаний
|
Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме.
|
|
|
3.10
|
|
|
ТЕМА 2. Металлы (15 часов).
|
|
11
|
Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов
|
Урок изучения нового материала
|
Характеристика положения элементов-металлов в ПС. Строение
атомов-металлав. Металлические кристаллические решетки. Металлическая
химическая связь. Физические свойства металлов-простых веществ.
|
Л №3
Рассмотрение образцов металлов
|
П 4
П 4
В 1-6
П 5
В 1-3
П 6
|
10.10
|
|
|
12
|
Химические свойства металлов
|
Комбинированный
|
Характеристика общих химических свойств металлов на основании их
положения в электрохимическом ряду напряжений в свете представлений об ОВР
|
Д
Взаимодействие металлов с неметаллами
Л №4
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей
|
П 8
В 1,
3-5
|
10.10
|
|
|
13
|
Коррозия металлов
|
Урок изучения нового материала
|
Коррозия металлов. Способы защиты металлов ор коррозии.
|
|
П 10
В 2,
6-8
|
17.10
|
|
|
14
|
Сплавы
|
Урок изучения нового материала
|
Характеристика сплавов, их свойства. Важнейшие сплавы, их значение
|
|
П 7
В 1-3
|
17.10
|
|
|
15
|
Металлы в природе. Общие способы их получения
|
Комбинированный
|
Самородные металлы и основные соединения металлов в природе.
Важнейшие руды. Понятие о металлургии и ее разновидностях: пиро-, гидро-,
электрометаллургии.
|
Л №5
Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция,
алюминия и рудами железа
|
П 9
В 1-6
|
24.10
|
|
|
16
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы I
группы
|
Комбинированный
|
Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану:
- строение атомов;
- простые вещества, их физические и химические свойства;
- кислородные соединения (оксиды, гидроксиды).
|
Д
Образцы щелочных металлов
Д
Взаимодействие натрия, лития с водой
|
П 11
1 часть
В 1-2
|
24.10
|
|
|
17
|
Соединения щелочных металлов
|
Комбинированный
|
Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (NaCl, Na2CO3, NaHCO3 и др). понятие о калийных удобрениях. Природные
соединения щелочных металлов.
|
|
П 11 часть 2
В 4-5
|
7.11
|
|
|
18
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы II
группы
|
Урок изучения нового материала
|
Характеристика щелочноземельных металлов, аналогичная характеристике
щелочных металлов.
|
Д
Образцы щелочноземельных металлов
Д взаимодействие кальция с водой
|
П 12 часть 1
В 1, 6, 9
|
7.11
|
|
|
19
|
Соединения щелочноземельных металлов
|
Комбинированный
|
Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов и в первую
очередь соединений кальция: оксиды, гидроксиды, соли (СаСО3 и его
разновидности, Сa(NO3)2, Ca3(PO4)2 и др), их свойства и значение.
|
|
П 12
2 часть
В 5, 8
|
14.11
|
|
|
20
|
Алюминий, его физические и химические свойства
|
Комбинированный
|
Строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия –
простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств.
|
|
П 13
1 часть
В 3-4, 7
|
14.11
|
|
|
21
|
Соединения алюминия
|
Комбинированный
|
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его
модификации. Распространенность алюминия в природе.
|
|
П 13
2 часть
В 6
|
21.11
|
|
|
22
|
Железо, его физические и химические свойства
|
Комбинированный
|
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных
подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях.
Физические и химические свойства железа – простого вещества.
|
Л №6
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+
|
П 14
1 часть
В 4-6
|
21.11
|
|
|
23
|
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+
|
Комбинированный
|
Характеристика химических свойств оксидов (II) и
(III) и гидроксидов железа (II) и
(III). Важнейшие соли железа (II) и
(III): хлориды, сульфаты. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.
|
Д
Получение гидроксидов железа (II) и (III)
|
П 14
2 часть
В 2
|
28.11
|
|
|
24
|
Обобщение по теме «Металлы»
|
Систематизации знаний
|
Обобщение знаний, решение задач и упражнений, подготовка к контрольной
работе.
|
|
|
28.11
|
|
|
25
|
Контрольная работа по теме «Металлы»
|
Контроля знаний
|
Контроль и учет знаний по теме.
|
|
|
5.12
|
|
|
ТЕМА 3. Неметаллы (20 часов).
|
|
26
|
Общая характеристика неметаллов
|
Урок изучения нового материала
|
Положение элементов-неметаллов в ПС, особенности строения их атомов.
Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое
строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Озон. Состав воздуха.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл»
|
|
П 15
В 1-6
|
5.12
|
|
|
27
|
Общая характеристика галогенов
|
Урок изучения нового материала
|
Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул
галогенов. Галогены – простые вещества. Закономерности в изменении их
физических и химических свойств в зависимость от увеличения порядкового
номера химического элемента. Краткие сведения о хлоре, иоде и фторе.
|
Д
Образцы природных соединений хлора
|
П 17
В 1-8
П 19
В 1-2
|
12.12
|
|
|
28
|
Соединения галогенов
|
Комбинированный
|
Хлороводород и соляная кислота. Хлориды, их применение в народном
хозяйстве.
|
Л №7
Качественная реакция на хлорид-ион
|
П 18
В 1-7
|
12.12
|
|
|
29
|
Сера, ее физические и химические свойства
|
Урок изучения нового материала
|
Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической
серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об ОВР.
|
Д взаимодействие серы с металлами
Д
Образцы природных соединений серы
|
П 21
В 2-3, 6
|
19.12
|
|
|
30
|
Оксиды серы (IY) и (YI)
|
Комбинированный
|
Получение и свойства оксидов серы (IY) и (YI)
как кислотных оксидов. Характеристика реакции 2 SO2+O2═2SO3 и рассмотрение условий смещения равновесия вправо.
|
|
П 22
1 часть
В 1-2,
5-6
|
19.12
|
|
|
31
|
Серная кислота и ее соли
|
Комбинированный
|
Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представлений
об ОВР и ТЕД. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной
кислоты. Производство серной кислоты: сырье, химизм процессов. Соли серной
кислоты. Их применение в народном хозяйстве. Распознавание сульфат-ионов.
|
Л №8
Качественная реакция на сульфат-ион
|
П 22
2 часть
В 3-4, 8
|
26.12
|
|
|
32
|
Азот и его свойства
|
Урок изучения нового материала
|
Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и
химические свойства азота в свете представлений об ОВР.
|
|
П 23
В 1-5
|
26.12
|
|
|
33
|
Аммиак и его свойства
|
Комбинированный
|
Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание,
распознавание аммиака. Химические свойства аммиака: восстановительные и
образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.
|
|
П 24
В 1-7
|
16.01
|
|
|
34
|
Соли аммония
|
Комбинированный
|
Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства.
Представитель. Применение в народном хозяйстве.
|
Л №9
Распознавание солей аммония
|
П 25
В 1-5
|
16.01
|
|
|
35
|
Азотная кислота и
ее свойства
|
Комбинированный
|
Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита.
Особенности окислительных свойств концентрированной кислоты: ее
взаимодействие с медью. Получение азотной кислоты из азота и аммиака.
Применение азотной кислоты в народном хозяйстве.
|
Д
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
|
П 26
1 часть
В 1-5
|
23.01
|
|
|
36
|
Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения
|
Комбинированный
|
Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и
представители. Применение в народном хозяйстве. Проблема повышенного
содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции.
|
Д
Образцы азотных удобрений
|
П 26
2 часть
В 6-7
|
23.01
|
|
|
37
|
Фосфор
|
Урок изучения нового материала
|
Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и применения красного и
белого фосфора. Химические свойства фосфора
|
Д
Образцы природных соединений фосфора
|
П 27
1 часть
В 1-3
|
30.01
|
|
|
38
|
Соединения фосфора
|
Комбинированный
|
Оксид фосфора (Y) и ортофосфорная кислота. Ее соли. Фосфор в
природе. Фосфорные удобрения.
|
Д
Образцы фосфорных удобрений
|
П 27
2 часть
В 4-7
|
30.01
|
|
|
39
|
Углерод
|
Комбинированный
|
Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций – алмаза и
графита. Их применение. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный
уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода.
|
Д
Образцы природных соединений углерода
Д
Поглощение углем растворенных веществ или газов
Д
Восстановление меди из ее оксида углем
|
П 28
В 1-8
|
2.02
|
|
|
40
|
Оксиды углерода (II) и (IY)
|
Комбинированный
|
Строение молекул СО и СО2. физические и химические
свойства оксидов углерода. Получение и применение СО и СО2.
|
Л №10
Получение углекислого газа и его распознавание
|
П 29
1 часть
В 1-5
|
2.02
|
|
|
41
|
Карбонаты
|
Комбинированный
|
Важнейшие карбонаты: кальцит, сода, поташ – их значение и применение.
Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.
|
Л №11
Качественная реакция на карбонат-ион
|
П 29
2 часть
В 6-8
|
6.02
|
|
|
42
|
Кремний
|
Урок изучения нового материала
|
Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода.
Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом. Природные
соединения кремния: SiO2, силикаты и алюмосиликаты.
|
Д
Образцы природных соединений кремния
|
П 30
1 часть
В 1-4
|
6.02
|
|
|
43
|
Силикатная промышленность
|
Комбинированный
|
Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в народном
хозяйстве.
|
Д образцы керамики, стекла, цемента
Л №12
Ознакомление с продукцией силикатной промышленности
|
П 30
2 часть
В 5-6
|
13.02
|
|
|
44
|
Обобщение по теме «Неметаллы»
|
Систематизации знаний
|
Решение задач и упражнений по теме. «Цепочки переходов». Подготовка к
контрольной работе.
|
|
|
13.02
|
|
|
45
|
Контрольная работа по теме «Неметаллы»
|
Контроля знаний
|
Контроль и учет знаний по теме.
|
|
|
20.02
|
|
|
ТЕМА 4. Практикум по неорганической химии (5 часов).
|
|
46
|
Практическая работа №1. Получение амфотерного гидроксида и изучение
его свойств.
|
20.02
|
|
|
47
|
Практическая работа №2 . Получение аммиака и исследование его
свойств.
|
27.02
|
|
|
48-49
|
Практическая работа №3-4. «Решение экспериментальных задач на
распознавание важнейших катионов и анионов», «Решение экспериментальных
задач на получение соединений металлов»
|
27.02
6.03
|
|
|
50
|
Практическая работа №5 Практическое осуществление превращений веществ.
|
6.03
|
|
|
ТЕМА 5. Обобщение знаний по неорганической химии (6
часов).
|
|
51
|
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома
|
Урок изучения нового материала
|
Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и
группы, закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах
и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение
Периодического закона.
|
|
|
13.03
|
|
|
52
|
Строение вещества
|
Комбинированный
|
Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь
строения и свойств веществ.
|
|
|
13.03
|
|
|
53
|
Химические реакции
|
Комбинированный
|
Классификация химических реакций по различным признакам. Обратимость
химических реакций и способы смещения химического равновесия. Скорость
химических реакций и факторы, влияющие на нее.
|
|
|
20.03
|
|
|
54-55
|
Классы химических соединений в свете ТЭД
|
Комбинированный
|
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды
металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания,
кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие
химические свойства в свете ТЭД.
|
|
|
20.03
3.04
|
|
|
56
|
Контрольная работа по неорганической химии.
|
Контроля знаний
|
Контроль и учет знаний. РРЗ
|
|
|
3.04
|
|
|
ТЕМА 6. Органические вещества (12 часов).
|
|
57
|
Предмет органической химии. Строение атома углерода.
|
Урок изучения нового материала
|
Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические
и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины
многообразия углеродных соединений. Природные и синтетические органические
вещества. Валентность и степень окисления. Основные положения теории строения
А.М.Бутлерова.
|
Пр.р.№6 Изготовление моделей углеводородов.
|
П 31
В 1-6
|
10.04
|
|
|
58
|
Алканы. Химические свойства и применение алканов.
|
Урок изучения нового материала
|
Гомологический ряд алканов: общая формула, номенклатура, изомерия
углеродного скелета. Радикал. Физические свойства метана. Горение
углеводородов, термическое разложение, галогенирование, изомеризация.
Применение метана на основе его свойств. Реакция дегидрирования этана.
|
|
П 32
В 1-6
|
10.04
|
|
|
59
|
Алкены. Химические свойства этилена.
|
Урок изучения нового материала
|
Гомологический ряд алкенов: общая формула, номенклатура, изомерия.
Двойная связь. Физические свойства этилена, его получение из этана.
Химические свойства этилена: реакции горения, присоединения водорода,
галогена, галогеноводорода, воды. Качественные реакции на двойную связь. Продукты
гидратации и окисления: этанол и этиленгликоль.
|
|
П 33
В 1-6
|
17.04
|
|
|
60
|
Понятие о спиртах
|
Урок изучения нового материала
|
Общая формула и гомологический ряд спиртов. Этанол и метанол, их
физиологические свойства и значение. Атомность спиртов. Этиленгликоль как
двухатомный спирт и глицерин как трехатомный спирт, их значение.
|
|
П 36
В 1-5
|
17.04
|
|
|
61
|
Понятие об одноосновных карбоновых кислотах
|
Урок изучения нового материала
|
Понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере уксусной
кислоты. Ее народнохозяйственное значение. Ацетаты. Жирные кислоты. Реакция
этерификации.
|
|
П 37
В1-6
П 38
В 1, 4-6
|
24.04
|
|
|
62
|
Понятие о сложных эфирах. Жиры.
|
Урок изучения нового материала
|
Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом. Реакция
этерификации, ее обратимость. Сложные эфиры в природе. Их применение.
|
|
П 38
В 2-3
П 39
В 1-5
|
24.04
|
|
|
63
|
Понятие об аминокислотах
|
Урок изучения нового материала
|
Аминокислоты как продукт замещения атома водорода в радикале карбоновых
кислот на аминогруппу. Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с
кислотами и щелочами. Биологическое значение аминокислот.
|
|
П 40
1 часть
В 1
|
8.05
|
|
|
64
|
Реакции поликонденсации аминокислот. Белки
|
Урок изучения нового материала
|
Белки как продукты реакции поликонденсации аминокислот. Пептидная
связь. Состав и строение белков. Распознавание белков. Биологическая роль
белков
|
|
П 40
2 часть
В 2-5
|
8.05
|
|
|
65
|
Углеводы
|
Урок изучения нового материала
|
Углеводы, их классификация. Представители углеводов: глюкоза,
сахароза, крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов.
|
|
П 41
В 1-6
|
15.05
|
|
|
66
|
Полимеры
|
Урок изучения нового материала
|
Природные, химические и синтетические полимеры. Получение: реакции
полимеризации и поликонденсации. Основные понятия химии ВМС: полимер,
мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Пластмассы.
Волокна.
|
|
П 42
В 1-5
|
15.05
|
|
|
67
|
Обобщение знаний по органической химии.
|
Систематизации знаний
|
Генетическая связь между классами органических веществ на примере
цепочек переходов от алкана к полипептиду. Контроль знаний.
|
|
|
22.05
|
|
|
68
|
Контрольная работа по теме «Органическая химия»
|
Контроля знаний
|
Контроль и учет знаний. РРЗ
|
|
|
22.05
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9.УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Авторы УМК: Габриелян О.С.
Учебник: Химия. 9 класс.
Рабочая тетрадь: Рабочая тетрадь к учебнику
Габриеляна О.С. «Химия. 9 класс».
Тетрадь для
лабораторных и практических работ. 9 класс. Габриелян О.С.
Список литературы для подготовки и
проведения учебных занятий, контрольно-измерительные материалы, информационное
обеспечение и др .
1. О. С.
Габриелян: учебник «Химия 9 класс» автор, М.: Дрофа, 2010.
2. Габриелян
О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. «Настольная книга учителя химии, 9
класс», методическое пособие. М., Дрофа, 2009
г.
3. Химия, 9
класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия, 8».
О.С.Габриелян, П.Н.Берёзкин, А.А.Ушакова и др. М., Дрофа, 2003 – 2006
г.г.
4. Габриелян
О.С., Рунов Н.Н., Томсунов В.И. Химический эксперимент в школе. 9 класс. М.,
Дрофа, 2005 г.
5. Габриелян
О.С., Яшукова А.В., Рабочая тетрадь 9 кл. О.С.Габриелян «Химия, 9 класс». М.,
Дрофа, 2011 г.
6. Шукайло
А.Д. «Тематические игры по химии», методическое пособие для учителя, Москва,
2004г.
7 . «Химия. 9
класс». Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна. составитель В.Г.Денисова,
Волгоград, 2009г.
8. Химия.
Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного
стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской
области. Автор-составитель Е.И.Колусева, В.Е.Морозов. Волгоград, 2006
Дополнительный список
литературы:
1.
Бобкова Л.Г.
Как составить рабочую программу по учебной дисциплине Методические
рекомендации. 2 изд. доп. ИПК и ПРО Курганской области - Курган 2005
2 . Власенко К.К. Кузнецова Л.В. Серия учебных таблиц по химии
8-11 Кл. Методические рекомендации для
учителей. М. Учебная книга БиС. 2002 72с.
1. Гара Н.Н. Зуева М.В. Контрольные и
проверочные работы по химии 8 -9 кл. М.» Дрофа». 2000
2. Горковенко М.Ю. Поурочные
разработки к учебным комплектам О.С Габриеляна. 9 класс. М «Вако». 2005 320с.
3. Гольлфарб ЯЛ. Ходаков Ю.В. Сборник
задач и упражнений по химии М.« Просвещение». 1978
4. Денисова В.Г. Химия 8-11 кл.
Открытые уроки Волгоград Учитель. 2003 63с.
5. Единый государственный экзамен
2006 Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся. Рособр -
надзор .ИСОП- м: Интеллект- Центр .2006 288с.
6. .Егоров А.С.Химия
.Пособие-репетитор дня поступающих в вузы. Ростов - на Дону. Изд-во
«Феникс»2004 768с
7. Занимательная химия на уроках в
8-11 ктассах. Тематические кроссворды. Сост. Гадичкина О.В. Волгоград. Учитель
2005 119с
8. Кузьменко Н.Е. Ерёмин В.В. Химия
дня школьников и поступающих в вузы М. Дрофа 1999 560с
9. Кузьменко Н.Е.Ербмин В.В. Химия
ддя абитуриентов и \чащихся Ответы и вопросы Теория и практика Учебное пособие
М.Изд-во. « Экзамен». 2003 256с.
10. Программа дня общеобразовательных
учреждений. Химия 8-11 кпассы М Дрофа 2001
11. Рябов М А. Невская ЕЮ. Тесты по химии
9класс М. « Экзамен». 2006 158с.
12. Хомченко И.Г. Общая химия Сборник задач и
упражнений Учебное пособие М. 000 « Изд-во Новая Волна» 1999 256с
17 ЧурановС.С. Химические олимпиады в школе Пособие дтя учителя. М « Просвещение».
1982 191с.
13.
18.Цветков
А.В. Преподавание органической химии . Пособие ддя учителя М«Просвещение». 1973
14. Химия Еженедельная методическая газета дня
учителей химии Изд-во « Первое Сентября».
15. Хромова А.С. Механизмы химических реакций.
Методическая разработка. Курган
16. Степнин Б.Д., Аликберов Д.Ю.
«Занимательные задания и эффектные опыты по химии», Дрофа, 2002г.
17.
«Единая
коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к
учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
18.
http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
19.
http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых
создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана
большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной
программы по предмету "Химия".
20.
www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного
образования
21.
www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте
«Кирилл и Мефодий»
22.
http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
Список
литературы для учащихся:
1. Большой справочник Химия. Для школьников и поступающих в
вузы Сост. Андреева Л.А. М.»
Дрофа». 2004
2
.Габриелян О.С . Химия 9 класс. Учебник ;для
общеобразовательных учреждений М.» Дрофа». 2006 300с .
3. Тара
Н.Н. Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии 10-11 кл. М.» Дрофа».
2000 4
Гольлфарб ЯЛ. Ходаков Ю.В. Сборник задач и упражнений по химии М. «
11росвешение». 1978
4. Единый
государственный экзамен 2006 .Химия. Учебно-тренировочные материазы дзя
подготовки
учащихся. Рособр - надзор, ИСОП- м: Интеллект-11,ентр .2006 288с.
5. Хомченко ИТ. Общая химия Сборник задач и
упражнений. Учебное пособие М. ООО « Изд-во Новая Волна» 1999256с
6. Химия Еженедельная методическая газета дня
учителей химии Изд-во «Первое Сентября»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.