Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа 9 класс О.С.Габриелян

Рабочая программа 9 класс О.С.Габриелян

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m2a7690f7.gif
hello_html_m2a7690f7.gif
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Цель: формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Задачи:

  • формировать умения наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • учить применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Нормативные правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа:

 

  • Приказ МО РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» с дополнениями и изменениями.

  • Федеральный базисный учебный план (приказ МО РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ»).

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации       N 2885 от 27.12.2011 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2015/2016 учебный год» (http://www.edu.ru/mon/index.php?page_id=240);

  • Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учрежденияхСанПиН 2.4.2.2821-10 (Приказ от 29 декабря 2010 г. N189).

  • Учебный план МБОУ «Никифоровская СОШ №1» на 2015/2016 учебный год.


Сведения о программе:

   Рабочая программа составлена на основании программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2011, скорректирована с учетом Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденного приказом Министерства образования России от 05.03.2004 №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, среднего общего и среднего (полного) общего образования и примерной программы курса химии основного общего образования.



Обоснование выбор авторской программы для разработки рабочей программы:

Для разработки рабочей программы по химии была выбрана авторская программа О.С. Габриеляна, т.к. программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно- функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.


Информация о внесенных изменениях в авторскую программу:

Авторская программа для общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна соответствует Федеральному компоненту Государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования по химии. При составлении рабочей программы учитывались региональные особенности образовательного учреждения. На базе ОУ открыта областная экспериментальная площадка по вопросам непрерывного агробизнес образования. По программе практические работы объединены в блоки – практикумы, которые проводятся после изучения разделов. Как показывает опыт преподавания химии, проводить практические работы целесообразнее сразу после изучения соответствующей темы. В этом случае они больше отвечают своему назначению и выступают как средство закрепления, совершенствования и конкретизации экспериментальных умений и навыков. В своей рабочей программе практические работы я планирую проводить сразу после изученных тем.



Место и роль учебного курса:

В содержании курса 9 класса вначале обобщено раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров.

значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. 

Информация о количестве учебных часов, на которые рассчитана данная рабочая программа:

Рабочая программа составлена на  68 часов в год, 2 часа в неделю, контрольных работ -3, практических - 6, в соответствии с учебным планом МБОУ Никифоровской СОШ №1 и годовым календарным графиком на 2015-2016 учебный год. При составлении рабочей программы учитывались региональные особенности образовательного учреждения. На базе ОУ открыта областная экспериментальная площадка по вопросам непрерывного агробизнес образования.


Формы организации образовательного процесса:

  • фронтальные;

  • индивидуальные;

  • групповые;

  • индивидуально-групповые;

  • практикумы.

Технологии обучения:

Обучение по данной программе ведется с использованием элементов технологии индивидуализированного обучения Инге Унт, А.С. Границкой, здоровьесберегающих технологий, а также теории содержательного обобщения В.В. Давыдова, теории активизации познавательной деятельности школьника Т.И. Шамова и А.К. Маркова, педагогики сотрудничества, технологии дифференцированного обучения, концепции поэтапного формирования умственных действий П.Я. Гальперина, работ по личностно-ориентированному обучению И. Якиманской.



Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся

Программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования являются:

  • определение адекватных способов решения учебной задачи;

  • комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них;

  • использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и базы данных;

  • владение умениями совместной деятельности (согласование и координация деятельности с другими ее участниками);

  • объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива;

  • учет особенностей различного ролевого поведения.



Виды и формы контроля:

Проводится контроль выработанных знаний, умений и навыков: беседа, проверочная работа, тестирование. Текущий контроль усвоения учебного материала осуществляется путем устного или письменного опроса. Изучение каждого раздела курса заканчивается проведением контрольной работы (итогового теста).































Планируемый уровень подготовки обучающихся (выпускников) на конец учебного года:

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.



Информация об используемых учебниках:

О.С. Габриелян Химия 9, Дрофа, М. 2012г.

В учебнике автор излагает химию элементов в связи с биологией, историей, с литературой, прибегает к необычному художественному способу описания веществ или химических процессов. Курс завершается знакомством с миром органических веществ. Язык изложения простой, образный, способствующий пониманию и усвоению химических знаний. Автор приводит многочисленные яркие, своеобразные примеры из повседневной жизни, литературы, истории.

Учебник соответствует обязательному минимуму содержания образования и написан по учебной программе (автор О.С.Габриелян).





























УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН




п/п




Тема







Всего

часов

В том числе

практических работ

контрольных работ


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

6



1.

Металлы

18

3

1

2.

Неметаллы

28

3

1

3.

Органические соединения

10



4.

Химия и жизнь

6


1


Итого

68

6

3

























СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт

Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Требования ГОС

знать\понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы соответствующих веществ;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, химическая связь, окислитель

и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический

закон.

уметь: - называть: химические элементы, соответствующие им вещества;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых

периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы и их свойства (от водорода до кальция) на основе их

положения в ПСХЭ; связь между строением и свойствами веществ;

- определять: тип химической связи в простых веществах, валентность и степень окисления

элементов в соединениях;

- составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы

Д.И. Менделеева;

- вычислять: массовую или объемную долю выхода продукта реакции от теоретически

возможного.


ТЕМА 1. Металлы (18 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Амфотерность оксида и гидроксид. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Оксиды, гидроксиды и важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации

Образцы металлов и сплавов.

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие металлов с неметаллами.

Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Контрольная работа №1 по теме «Металлы».

Требования ГОС

знать\понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов-металлов;

- важнейшие химические понятия: особенности строения атомов металлов, металлическая

связь, окисление и восстановление;

- основные законы химии.

уметь: - называть: химические элементы металлы;

- объяснять: закономерности изменения металлических свойств элементов в пределах

периодов и главных подгрупп ПСХЭ;

- характеризовать: химические элементы металлы на основе их положения в ПСХЭ

и особенностей строения их атомов, связь между составом, строением и свойствами

металлов, их общие химические свойства; общие способы получения;

- определять: принадлежность веществ к металлам, возможность протекания

химических реакций с участием металлов;

- составлять: формулы оксидов и гидроксидов металлов, их солей, схемы строения

атомов металлов, уравнения химических реакций, подтверждающих общие свойства

металлов;

- вычислять: относительную молекулярную массу вещества по формуле, массовую долю

элемента в химическом соединении, массовые доли элемента – металла по формуле

соединения, в составе сплава или смеси, количество и массу вещества по

количеству реагентов или продуктов реакции.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Практические работы 1. «Осуществление цепочки химических превращений».

2. «Получение и свойства соединений металлов».

3. «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

Требования ГОС

знать\понимать:

- важнейшие химические понятия: общие химические свойства и способы получения

металлов и их соединений.

уметь: - обращаться: с химической посудой и оборудованием;

- распознавать: металлы по физическим свойствам; растворы щелочей, катионы натрия,

калия, кальция, бария;

- получать металлы и их соединения;

- составлять уравнения соответствующих реакций.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - безопасного обращения с веществами и соединениями.


ТЕМА 3. Неметаллы (28 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства.галогеноводородные кислоты и их соли. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и её соли. Свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы, их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Кремниевая кислота. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации простых веществ.

Взаимодействие серы с металлами.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ.

Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.

Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.

Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты

Качественная реакция на хлорид-ион.

Качественная реакция на сульфат-ион.

Распознавание солей аммония.

Получение углекислого газа и его распознавание.

Качественная реакция на карбонат-ион.

знать\понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов- неметаллов, формулы их соединений;

- важнейшие химические понятия: химическая связь в неметаллах и их соединениях,

окислительно-восстановительные свойства неметаллов.

уметь: - называть: химические элементы неметаллы;

- объяснять: закономерности изменения неметаллических свойств элементов в пределах

периодов и главных подгрупп ПСХЭ;

- характеризовать: химические элементы неметаллы на основе их положения в ПСХЭ и

особенностей строения их атомов, связь между строением и свойствами неметаллов, их общие

химические свойства; общие способы получения;

- определять: принадлежность веществ к неметаллам, возможность протекания химических

реакций с участием неметаллов;

- составлять: формулы оксидов и гидроксидов неметаллов, их солей, схемы строения

атомов неметаллов, уравнения химических реакций, подтверждающих общие свойства

неметаллов;

- вычислять: относительную молекулярную массу вещества по формуле, массовую долю

элемента неметалла в химическом соединении, в составе смеси, количество и массу вещества

по количеству реагентов или продуктов реакции.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Практические работы 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

знать\понимать:

- важнейшие химические понятия: общие химические свойства и способы получения

неметаллов и их соединений.

уметь: - обращаться: с химической посудой и оборудованием;

- распознавать: неметаллы по физическим свойствам; растворы кислот, анионы карбонат,

сульфат, хлорид, сульфит, сульфид;

- получать соединения неметаллов;

- составлять уравнения соответствующих реакций.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - безопасного обращения с веществами и соединениями.


ТЕМА 5. Органические соединения (10 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Углеводороды: метан, этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Представления о полимерах на примере полиэтилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты как представитель кислородсодержащие органические соединения. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации

Модели молекул метана и других углеводородов.

Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Образцы этанола и глицерина.

Получение уксусно-этилового эфира.

Омыление жира.

Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

Горение белков (шерсти или птичьих перьев).

Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты

Свойства глицерина

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

Взаимодействие крахмала с йодом

знать\понимать:

- причины многообразия углеродных соединений; виды связей; важнейшие функциональные

группы органических веществ; номенклатуру основных представителей групп органических

веществ;

- строение, свойства и практическое значение метана, этена, ацетилена, этанола, уксусной

кислоты;

- понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводов; реакциях

этерификации, полимеризации и поликонденсации.

уметь: - объяснять на примерах причины многообразия органических веществ; зависимость между

составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных веществ;

- обращаться: с химической посудой и оборудованием;

- распознавать: основные группы органических веществ.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.


ТЕМА 6. Химия и жизнь (6 ч)


Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье.

Химические элементы в клетках живых организмов.

Бытовая химическая грамотность.

Химия и пища.

Природные источники углеводородов и их применение.















ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате усвоения учебного материала по неорганической химии

учащиеся 9 класса должны

знать / понимать:

  • положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева;

  • общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

  • основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных

металлов;

  • алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

уметь:

  • давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов,

переходные элементы, амфотерность;

  • характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических

элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших

химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния)

в свете изученных теорий;

  • распознавать важнейшие катионы и анионы;

  • решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

В результате усвоения учебного материала по органической химии

учащиеся 9 класса должны

знать / понимать:

  • причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную);

  • важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных

представителей групп органических веществ;

  • строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных

и много томных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

  • понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах;

  • реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

уметь:

  • разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное

единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между

составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ) составлять

уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических

веществ, их генетическую связь;

  • выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ ДЛЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ


Нормативные документы


1. Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного и среднего (полного) общего образования».

2. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений /

О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007.

3. Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2006.


Учебно-методическая литература


  1. Габриелян О. С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений.

М.: Дрофа, 2006 – 2009 .

2. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-9». – М.: Дрофа, 2009.

3. Габриелян О. С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.:

Дрофа, 2002.

4. Горковенко М.Ю. Химия. 9 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С. Габриеляна.

М.: ВАКО, 2004.

5. Химия. 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна

«Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.


ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ


  1. Воскобойникова Н.П., Галыгина Л.В., Галыгина И.В., Федорова В.Н. Химия основной

школы в дидактических карточках. – Тамбов: Изд-во ПГТУ, 2002.

  1. ЕГЭ 2007 – 2008: Химия: реальные варианты / авт.-сост. А.С. Корощенко,

М.Г. Снастина.М.: АСТ: Астрель, 2007.

  1. Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 – 9 классы:

Метод. пособие. М.: Дрофа, 2000.

4. Смирнова Л.М., Жуков П.А. Сборник задач по общей и неорганической химии.

8 – 11 классы. СПб.: «Паритет», 2000.

  1. Химия. Контрольные измерительные материалы единого государственного экзамена

в 2004 г. – М.: Центр тестирования Минобразования России, 2005.


Электронные ресурсы на компакт-дисках


  1. CD «Химия общая и неорганическая». Лаборатория систем мультимедиа. – Йошкар-Ола:

МарГТУ, 2001.

  1. CD «Органическая химия». КАДИС. – Самара: ЦНИТ СГАУ, 2001.

3. 2 СD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия» – М.: Просвещение, 2001.








































ПЛАНИРОВАНИЕ


урока

Тема урока


Дата

Вид и формы контроля

План

факт

А Б





ВВЕДЕНИЕ. Общая характеристика

химических элементов (6 ч)

1


1


Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

1

3.09

3.09


Предварительный контроль

2


2


Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

1

7.09


8.09


Текущий контроль, устный опрос

3

3

Амфотерные оксиды и гидроксиды

1

10.09

10.09


Текущий контроль, тестирование

4

4

Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева

1

14.09

15.09


Текущий контроль, устный опрос

5

5

Расчеты массовой или объемной доли

выхода продукта реакции от теоретически возможного

1


17.09

17.09


Текущий контроль, письменная работа

6

6

Решение задач и упражнений

1

21.09

22.09


Текущий контроль, сам.работа


ТЕМА 1. Металлы (18 ч)


7/1

Век медный, бронзовый, железный

1

24.09

24.09


Текущий контроль, устный опрос

8/2

Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева, строения их атомов

1

28.09

29.09


Текущий контроль, устный опрос

9/3

Физические свойства металлов

1

1.10

1.10


Текущий контроль, устный опрос

10/4

Сплавы

1

5.10

6.10


Текущий контроль, ДМ

11/5

Химические свойства металлов

1

8.10

8.10


Текущий контроль, сам.работа

12/6

Получение металлов

1

10.10

13.10


Текущий контроль, тестирование

13/7

Коррозия металлов

1

15.10

15.10



14/8

Щелочные металлы

1

19.10

20.10


Текущий контроль, сам.работа

15/9

Берилий, магний и щелочноземельные металлы

1

22.10

22.10


Текущий контроль, тестирование

16/10

Алюминий

1

26.10

27.10


Текущий контроль, сам.работа

17/11

Соединения алюминия

1

29.10

29.10


Текущий контроль, ДМ

18/12

Железо

1

12.11

12.11


Текущий контроль, тестирование

19/13

Соединения железа

1

16.11

17.11


Текущий контроль, сам.работа

20/14

Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»

1

19.11

19.11


Текущий контроль, практическая работа

21/15

Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов»

1

23.11

24.11


Текущий контроль, практическая работа

22/16

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»

1




26.11

26.11


Текущий контроль, практическая работа

23/17

Обобщение и систематизация знаний о металлах

1

29.11

1.12


Текущий контроль, тестирование

24/18

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»


1




4.12

3.12


Тематический контроль, контрольная работа







ТЕМА 3. Неметаллы (28 ч)









25/1

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

1

7.12

8.12


Текущий контроль, устный опрос

26/2

Химические элементы в клетках живых организмов

1

10.12

10.12


Текущий контроль, устный опрос

27/3

Водород

1

14.12

15.12


Текущий контроль, сам.работа

28/4

Галогены

1

17.12

17.12


Текущий контроль, тестирование

29/5

Соединения галогенов

1

21.12

22.12


Текущий контроль, тестирование

30/6

Получение, биологическое значение, применение галогенов и их соединений

1




24.12

24.12



Текущий контроль, устный опрос

31/7

Кислород

1

28.12

29.12


Текущий контроль, ДМ

32/8

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»»

1





31.12


Текущий контроль, практическая работа

33/9

Сера

1




Текущий контроль, ДМ

34/10

Соединения серы

1




Текущий контроль, тестирование

35/11

Серная кислота

1




Текущий контроль, сам.работа

36/12

Азот

1




Текущий контроль, тестирование

37/13

Аммиак

1




Текущий контроль, сам.работа

38/14

Соли аммония

1




Текущий контроль, тестирование

39/15

Кислородные соединения азота

1

4.02

5.02


Текущий контроль, ДМ

40/16

Азотная кислота

1

8.02

8.02


Текущий контроль, сам.работа

41/17

Фосфор

1

11.02

12.02


Текущий контроль, устный опрос

42/18


Соединения фосфора

1




Текущий контроль

43/19

44/20

Минеральные удобрения

2




Текущий контроль

45/21

Углерод

1




Текущий контроль, устный опрос

46/22

Кислородные соединения углерода

1




Текущий контроль, сам.работа

47/23

Практическая работа №5. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»»

1







Текущий контроль, практическая работа

48/24

Практическая работа №6. «Получение, соби собирание и распознавание газов.»


1




Текущий контроль, практическая работа

49/25

Кремний

1




Текущий контроль, устный опрос

50/26

Соединения кремния и их применение

1




Текущий контроль, устный опрос

51/27

Обобщение и систематизация знаний о неметаллах

1




Текущий контроль, сам.работа

52/28

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

1





Тематический контроль, контрольная работа


ТЕМА 5. Органические соединения (10 ч)


53/1

Предмет органической химии


1





54/2

Предельные углеводороды. Метан

1




Текущий контроль, сам.работа

55/3

Непредельные углеводороды. Этилен

1




Текущий контроль, сам.работа

56/4

Спирты

1




Текущий контроль, сам.работа

57/5

Альдегиды

1




Текущий контроль, сам.работа

58/6

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

1





Текущий контроль, тестирование

59/7

Жиры

1




Текущий контроль, устный опрос

60/8

Аминокислоты и белки

1




Текущий контроль

61/9

Углеводы

1




Текущий контроль, устный опрос

62/10

Контрольная работа №3 по теме: «Органическая химия»

1





Текущий контроль, сам.работа


ТЕМА 6. Химия и жизнь (6 ч)


63/1

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

1





проект

64/2

Химия и здоровье

1





65/3

Химические элементы в клетках живых

организмов

1




Проект

66/4

Бытовая химическая грамотность.

1




проект

67/5

Химия и пища

1




проект

68/6

Природные источники углеводородов и их применение

1




проект


Автор
Дата добавления 08.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров79
Номер материала ДВ-242178
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх