Рабочая программа 10-11 класс 2015 по химии

Муниципальное образование Тимашевский район

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя

общеобразовательная школа № 5

муниципального образования Тимашевский район

УТВЕРЖДЕНО

решение педсовета протокол №1

от 27 августа 2015  года

Председатель педсовета

           __________      С.С. Грановская

                                                          Подпись, печать  ОУ                  Ф.И.О.

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

По    химии

Уровень образования (класс)          среднее общее образование, 10-11 класс

Количество часов 68     

Составитель    учитель Кардовская Валентина Сергеевна

Программа разработана на основе авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, авторы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. М.: ООО « ТИД « Русское слово – РС», 2008 год.

1.     Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе:

- Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утверждённого приказом Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 г. N 1089;

- авторской программы  курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, авторы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. М.: ООО « ТИД « Русское слово – РС» 2008 год.

На изучение курса в 10 классе отводится 34 часов, из расчёта 1 час в неделю, в 11 классе отводится 34 часов, из расчёта 1 час в неделю.

Целями изучения химии в основной школе являются:

·                формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;

·                умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

·               формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

·               приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

2.     Общая характеристика учебного предмета химии

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

• химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

• применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

•язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

3.     Описание места учебного предмета химии в учебном плане

Особенность курса химии состоит в том, что в его основу положен принцип развивающего обуче­ния. Курс химии 10-11 класса опирается на материал, изученный в 8-9 клас­сах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повтор­но, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемствен­ность в процессе обучения.

Учебный образовательный план МБОУ СОШ № 5 предусматривает обязательное изучение химии в 10 классе в объеме 34 ч. в год (1 ч. в неделю), в 11 классе в объеме 34 ч. в год (1 ч. в неделю).

4.     Содержание учебного предмета химии

10 класс – 34 часа

Введение в органическую химию (2 часа)

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соедине­ний и реакций с их участием. Основные положения теории хи­мического строения органических соединений А. М. Бутлеро­ва. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического стро­ения молекул. Изомерия. Значение теории химического строе­ния.

Демонстрации

1.   Образцы органических веществ, изделия из них.

2.  Модели молекул бутана и изобутана.

Углеводороды (10 часов)

Алканы. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Закономерности изменения физических свойств алканов. Химические свойства (на примере метана и этана): галогенирование, горение, термические превращения (разложение, дегидрирование). Нахождение в природе и при­менение алканов.

Алкены. Гомологический ряд, номенклатура. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле. Физические и химические свойства (на примере этилена): ре­акции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), горения, полимеризации. Получение (дегидрированием алканов, дегидратацией спир­тов) и области применения алкенов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Дивинил (бутадиен-1,3) и изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Химические свой­ства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.

Алкины. Понятие об алкинах. Гомологический ряд алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетиле­на). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидратация) и горения. Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Применение ацетилена.

Арены. Понятие о циклических и ароматических углеводо­родах. Физические свойства бензола, его токсичность. Хими­ческие свойства: реакции замещения (бромирование), присо­единения (гидрирование), горения. Получение бензола циклотримеризацией ацетилена, его применение.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Природные источники углеводородов. Природный и по­путный нефтяной газы, их состав и использование. Нефть и нефтепродукты. Октановое число бензинов. Охрана окружа­ющей среды при нефтепереработке и транспортировке неф­тепродуктов.

Демонстрации

1.   Таблица «Гомологический ряд предельных углеводоро­дов и их алкильных радикалов».

2.   Модели молекул метана и других углеводородов.

3.   Определение наличия углерода и водорода в составе мета­
на по продуктам горения.

4.   Отношение парафина к воде и керосину или бензину.

5.   Горение метана, парафина в условиях избытка и недостат­ка кислорода.

6.   Взрыв смеси метана с воздухом.

7.   Отношение метана к бромной воде.

8.   Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».

9.   Получение этилена и его свойства: горение, взаимодей­ствие с бромной водой.

10.  Образцы изделий из полиэтилена.

11.  Отношение каучука и резины к органическим раствори­телям

12.  Получение ацетилена карбидным способом и его свой­ства: горение, взаимодействие с бромной водой.

13.  Бензол как растворитель. Экстракция йода из йодной воды.

14.  Отношение бензола к бромной воде.

15.  Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторный опыт 1

Ознакомление с образцами каучуков, резины и эбонита.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Функциональные производные углеводородов (12 часов)

Понятие функциональной группы.

Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура. Физические и химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): взаимодействие с активны­ми металлами, кислотами, галогеноводородами. Внутримоле­кулярная дегидратация. Горение спиртов. Качественная ре­акция на спирты. Получение этанола гидратацией этилена и путем спиртового брожения глюкозы. Применение спиртов. Действие спиртов на организм.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Ток­сичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов.

Фенол. Физические свойства, токсичность фенола. Хими­ческие свойства: реакции с участием гидроксильной группы (кислотные свойства) и бензольного кольца. Качественная ре­акция на фенол и его применение. Охрана окружающей сре­ды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклату­ра, физические и химические свойства (взаимодействие с во­дой и кислотами, горение). Применение аминов.

Альдегиды. Состав, номенклатура, физические свойства. Хи­мические свойства: реакции присоединения (гидрирования), окисления (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди (II)). Получение альдегидов окислением спиртов. Применение формальдегида и ацетальдегида. Дей­ствие альдегидов на живые организмы.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Гомологи­ческий ряд, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основ­ными и амфотерными оксидами, солями, спиртами. Получе­ние и применение муравьиной и уксусной кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклату­ра. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. При­меры сложных эфиров, их  физические свойства, распростра­нение в природе и применение.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирова­ние жиров в промышленности. Превращение жиров пищи в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мыла — соли высших карбоновых кислот. Моющие свой­ства мыла. Понятие о синтетических моющих средствах (СМС). Защита природы от загрязнения СМС.

Демонстрации

1.     Растворимость спиртов в воде.

2.  Горение этанола.

3.  Взаимодействие этанола с натрием.

4.     Качественная реакция на фенол.

5.  Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра.

6.   Таблица «Гомологический ряд предельных однооснов­ных карбоновых кислот».

7.   Образцы различных карбоновых кислот.

8.   Отношение карбоновых кислот к воде.

9.      Свойства жиров: растворимость, отношение жидких жи­ров к бромной воде.

10.  Свойства мыла. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.

Лабораторный опыт 2

Окисление спиртов оксидом меди.

Лабораторный опыт 3

Свойства глицерина.

Лабораторный опыт 4

Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Полифункциональные соединения (9 часов)

Углеводы

Моносахариды. Глюкоза. Нахождение в природе. Альдегид­ная форма строения молекулы. Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидрок-сильных групп, брожение. Биологическая роль и применение.

Дисахариды. Сахароза. Состав, нахождение в природе, свойства и применение сахарозы. Биологическое значение.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза как природные по­лимеры, их состав, нахождение в природе, свойства и приме­нение. Биологическая роль крахмала и целлюлозы.

Волокна. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна. Синтетические волокна, их свойства и практическое использование.

Аминокислоты. Состав и номенклатура. Физические свой­ства. Аминокислоты как амфотерные органические соедине­ния. Пептидная связь. Биологическое значение α-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Состав белков. Физи­ческие и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки. Превращения бел­ков пищи в организме. Биологические функции белков.

Демонстрации

1.        Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании.

2.       Отношение сахарозы к гидроксиду меди (II) при комнат­ной температуре и при нагревании.

3.       Взаимодействие крахмала с йодом.

3.   Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.

4.      Образцы аминокислот.

5.   Доказательство наличия функциональных групп в моле­кулах аминокислот.

6.   Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.

7.   Качественные реакции на белки.

Практическая работа 2

Волокна и полимеры.

Биологически активные вещества (1 час)

Ферменты — биологические катализаторы. Применение и биологическое значение ферментов.

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые вита­мины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбино­вая кислота).

Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологи­ческая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.

Лекарственные препараты. Классификация лекар­ственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.

Демонстрации

1.      Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

2.      Образцы лекарственных препаратов.

11 класс – 34 часа

Строение вещества (8 часов)

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы. Электронная схема атома.

Развитие представлений о сложном строении атома. Двой­ственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, p- орбитали). Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов от водорода до кальция (s-, p- элементы). Особенности строе­ния электронных оболочек атомов переходных элементов ((1-элементов).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Сов­ременная формулировка и физический смысл периодического закона. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых периодов и главных подгрупп. Общая характеристика элемен­та и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на ос­нове периодического закона. Значение периодического зако­на для развития науки и понимания научной картины мира.

Химическая связь. Ковалентная химическая связь, меха­низмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный.

Полярная и неполярная ковалентная связь.

Количественные характеристики химической связи: энер­гия связи, длина связи.

Ионная связь как предельный случай ковалентной поляр­ной связи. Единая природа химической связи. Степень окисления и валентность атомов химических элементов. Сравнение валентности и степени окисления.

Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные „ металлические кристаллические решетки.

Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярно­го и немолекулярного строения.

Демонстрации

1.  Модели электронных облаков разной формы.

2.  Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

3.  Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка йода, нагревание кварца, серы и по­варенной соли).

4.  Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен­делеева» (фрагмент).

Химические процессы (11 часов)

Химические реакции и закономерности их протекания.

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Теп­ловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагиру­ющих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирую­щих веществ. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Состояние химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влия­ющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, тем­пература и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической про­мышленности.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем.

Понятие о коллоидах (золи, гели) и их значении. Истинные растворы.

Образование растворов. Явления, происходящие при раст­ворении: разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Способы вы­ражения состава растворов: массовая доля растворенного ве­щества.

Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в вод­ных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водо­родный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.

Реакции ионного обмена в водных растворах.

Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов. Классификация химических реакций. Окислительно-вос­становительные реакции. Составление уравнений окислительно-вос­становительных реакций. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах, жизнедеятельности организма.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты ме­таллов от коррозии.

Демонстрации

1.      Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и
разложение дихромата аммония).

2.   Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

3.   Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

4.   Эффект Тиндаля.

5.   Электролиз растворов хлорида меди(П) и сульфата натрия или калия.

Лабораторный опыт 1

Смещение химического равновесия при изменении концен­трации реагирующих веществ.

Лабораторный опыт 2

Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3

Реакции ионного обмена в растворе.

Лабораторный опыт 4

Окислительно-восстановительные реакции.

Практическая работа 1

Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

Вещества и их свойства (11 часов)

Обобщение свойств важнейших классов неорганических соеди­нений.

Оксиды. Классификация, физические и химические свойства. Гидроксиды:

•  основания, их диссоциация и химические свойства;

•  кислоты, их диссоциация и химические свойства;

•  амфотерные гидроксиды, их химические свойства.
Соли:

•  средние соли, их диссоциация и химические свойства;

•  кислые соли, их получение и диссоциация;

•  основные соли, их номенклатура и диссоциация.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза солей. Гид­ролиз солей различных типов.

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элемен­тов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периоди­ческой системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, ато­мы которых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстанови­тельные свойства в реакциях с кислородом, фтором и

оксидами (углерод, водород). Роль неметаллов в природе и технике.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение ме­таллов в природе и способы их получения. Физические свой­ства металлов. Электрохимический ряд напряжений метал­лов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными вещест­вами: с водой, щелочами, растворами кислот и солей, кисло­тами-окислителями (азотная и концентрированная серная).

Применение металлов, их сплавов и соединений в промыш­ленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

1.   Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

2.  Получение средних, кислых и основных солей.

3.  Гидролиз солей различных типов.

4.  Модели кристаллических решеток йода, алмаза и графита.

5.  Взаимодействие серы с кислородом, водородом.

6.  Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

7.  Коллекция металлов с разными физическими свойствами.

8.  Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

9.  Взаимодействие алюминия с растворами серной и азот­ной кислот.

Лабораторный опыт 5

Распознавание оксидов.

Практическая работа 2

Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Химическая технология и экология (4 часа)

Производство серной кислоты контактным способом: зако­номерности химических реакций, выбор оптимальных усло­вий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсаль­ный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в приро­де. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ре­сурсов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Демонстрации

1.  Модель или схема производства серной кислоты.

2.  Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, уг­лерода, воды.

3.  Схема безотходного производства.

4.  Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

5.  Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Перечень практических работ

10 класс

1. Решение экспериментальных задач.

2. Волокна и полимеры.

11 класс

1. Скорость химической реакции.

2. Экспериментальные задачи по разделу  « Вещества и их свойства».

Перечень лабораторных работ

10 класс

1. Ознакомление с образцами каучука, резины и эбонита.

2. Окисление спиртов оксидом меди.

3. Свойства глицерина.

4. Сравнение свойств  уксусной и соляной кислот.

11 класс

1. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

2. Тепловые явления в растворе.

3. Реакции ионного обмена в растворе.

4. Окислительно-восстановительные реакции.

5. Распознавание оксидов.

Перечень контрольных работ

10 класс

1. По теме   «Углеводороды».

2. По теме «Функциональные производные углеводородов».

3. По теме «Полифункциональные соединения».

11 класс

1. По теме «Химические процессы».

2. По теме «Вещества и их свойства».

3. По теме   «Общая химия».

5.     Тематическое планирование

№ п/п	Разделы, темы	Содержание
10 класс
1	Введение в органическую химию (2 часа)	Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соедине­ний и реакций с их участием. Основные положения теории хи­мического строения органических соединений А. М. Бутлеро­ва. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического стро­ения молекул. Изомерия. Значение теории химического строе­ния.
2	Углеводороды (10 часов)	Алканы. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Закономерности изменения физических свойств алканов. Химические свойства (на примере метана и этана): галогенирование, горение, термические превращения (разложение, дегидрирование). Нахождение в природе и при­менение алканов. Алкены. Гомологический ряд, номенклатура. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле. Физические и химические свойства (на примере этилена): ре­акции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), горения, полимеризации. Получение (дегидрированием алканов, дегидратацией спир­тов) и области применения алкенов. Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Дивинил (бу-тадиен-1,3) и изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Химические свой­ства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева. Алкины. Понятие об алкинах. Гомологический ряд алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетиле­на). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидратация) и горения. Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Применение ацетилена. Арены. Понятие о циклических и ароматических углеводо­родах. Физические свойства бензола, его токсичность. Хими­ческие свойства: реакции замещения (бромирование), присо­единения (гидрирование), горения. Получение бензола циклотримеризацией ацетилена, его применение. Генетическая взаимосвязь углеводородов. Природные источники углеводородов. Природный и по­путный нефтяной газы, их состав и использование. Нефть и нефтепродукты. Октановое число бензинов. Охрана окружа­ющей среды при нефтепереработке и транспортировке неф­тепродуктов.
3	Функциональные производные углеводородов (12 часов)	Понятие функциональной группы. Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура. Физические и химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): взаимодействие с активны­ми металлами, кислотами, галогеноводородами. Внутримоле­кулярная дегидратация. Горение спиртов. Качественная ре­акция на спирты. Получение этанола гидратацией этилена и путем спиртового брожения глюкозы. Применение спиртов. Действие спиртов на организм. Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Ток­сичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Фенол. Физические свойства, токсичность фенола. Хими­ческие свойства: реакции с участием гидроксильной группы (кислотные свойства) и бензольного кольца. Качественная ре­акция на фенол и его применение. Охрана окружающей сре­ды от промышленных отходов, содержащих фенол. Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклату­ра, физические и химические свойства (взаимодействие с во­дой и кислотами, горение). Применение аминов. Альдегиды. Состав, номенклатура, физические свойства. Хи­мические свойства: реакции присоединения (гидрирования), окисления (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди(П)). Получение альдегидов окислением спиртов. Применение формальдегида и ацетальдегида. Дей­ствие альдегидов на живые организмы. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Гомологи­ческий ряд, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основ­ными и амфотерными оксидами, солями, спиртами. Получе­ние и применение муравьиной и уксусной кислот. Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклату­ра. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. При­меры сложных эфиров, их физические свойства, распростра­нение в природе и применение. Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирова­ние жиров в промышленности. Превращение жиров пищи в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе. Мыла — соли высших карбоновых кислот. Моющие свой­ства мыла. Понятие о синтетических моющих средствах (СМС). Защита природы от загрязнения СМС.
4	Полифункциональные соединения (9 часов)	Углеводы Моносахариды. Глюкоза. Нахождение в природе. Альдегид­ная форма строения молекулы. Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидрок-сильных групп, брожение. Биологическая роль и применение. Дисахариды. Сахароза. Состав, нахождение в природе, свойства и применение сахарозы. Биологическое значение. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза как природные по­лимеры, их состав, нахождение в природе, свойства и приме­нение. Биологическая роль крахмала и целлюлозы. Волокна. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна. Синтетические волокна, их свойства и практическое использование. Аминокислоты. Состав и номенклатура. Физические свой­ства. Аминокислоты как амфотерные органические соедине­ния. Пептидная связь. Биологическое значение α-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот. Белки как природные биополимеры. Состав белков. Физи­ческие и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на 0елки. Превращения бел­ков пищи в организме. Биологические функции белков.
5	Биологически активные вещества (1 час)	Ферменты — биологические катализаторы. Применение и биологическое значение ферментов. Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые вита­мины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбино­вая кислота). Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологи­ческая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении. Лекарственные препараты. Классификация лекар­ственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.
11 класс
6	Тема 1. Строение вещества (8 часов)	Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы. Электронная схема атома. Развитие представлений о сложном строении атома. Двой­ственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей s-, p-орбитали). Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов от водорода до кальция (s-, p-орбитали). Особенности строе­ния электронных оболочек атомов переходных элементов ((d-элементов). Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Сов­ременная формулировка и физический смысл периодического закона. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых периодов и главных подгрупп. Общая характеристика элемен­та и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на ос­нове периодического закона. Значение периодического зако­на для развития науки и понимания научной картины мира. Химическая связь. Ковалентная химическая связь, меха­низмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентная связь. Количественные характеристики химической связи: энер­гия гния и валентность атомов химических элементов. Сравнение валентности и степени окисления. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные  металлические кристаллические решетки. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярно­го и немолекулярного строения.
7	Тема 2. Химические процессы (11 часов)	Химические реакции и закономерности их протекания. Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Теп­ловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагиру­ющих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирую­щих веществ. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов. Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Состояние химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влия­ющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, тем­пература и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической про­мышленности. Растворы. Электролитическая диссоциация. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах (золи, гели) и их значении. Истинные растворы. Образование растворов. Явления, происходящие при раст­ворении: разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Способы вы­ражения состава растворов: массовая доля растворенного ве­щества. Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в вод­ных растворах. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водо­родный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов. Реакции ионного обмена в водных растворах. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов. Классификация химических реакций. Окислительно-вос­становительные реакции. Составление уравнений окислительно-вос­становительных реакций. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах, жизнедеятельности организма. Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности. Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты ме­таллов от коррозии.
8	Тема 3. Вещества и их свойства (11 часов)	Обобщение свойств важнейших классов неорганических соеди­нений. Оксиды. Классификация, физические и химические свойства. Гидроксиды: основания, их диссоциация и химические свойства; кислоты, их диссоциация и химические свойства; амфотерные гидроксиды, их химические свойства. Соли: средние соли, их диссоциация и химические свойства; кислые соли, их получение и диссоциация; основные соли, их номенклатура и диссоциация. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза солей. Гид­ролиз солей различных типов. Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элемен­тов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периоди­ческой системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, ато­мы которых имеют более низкое значение электроотрица­тельности, некоторыми сложными веществами. Восстанови­тельные свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Роль неметаллов в природе и технике. Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение ме­таллов в природе и способы их получения. Физические свой­ства металлов. Электрохимический ряд напряжений метал­лов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными вещест­вами: с водой, щелочами, растворами кислот и солей, кисло­тами-окислителями (азотная и концентрированная серная). Применение металлов, их сплавов и соединений в промыш­ленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.
9	Тема 4. Химическая технология и экология (4 часа)	Производство серной кислоты контактным способом: зако­номерности химических реакций, выбор оптимальных усло­вий их осуществления. Общие научные принципы химического производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения. Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсаль­ный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в приро­де. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ре­сурсов от загрязнения. Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

6.     Описание материально-технического обеспечения образовательной деятельности

Печатные пособия

1.    Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 10 класс. - М.: Русское слово, 2007.

2.    Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 11 класс. - М.: Русское слово, 2006.

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: ООО «ТИД Русское слово – РС», 2008.

4. Программа курса, тематическое и поурочное планирование к учебнику И.И. Новошинского,

Н.С. Новошинской «Органическая химия» для 11 (10) класса общеобразовательных учреждений. Базовый уровень / Новошинский И.И., Новошинская Н.С. – М.: ООО «Русское слово - учебник», 2012

5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по органической химии.11 класс. – М.: ООО «ТИД Русское слово – РС», 2007.

Таблицы

Неорганическая химия №1- Типы кристаллических решеток №2- Электрическая диссоциация №3- Скорость химической реакции №4- Генетическая связь неорганических веществ №5- Химическая связь №6- Валентность №7- Гомология №8- Классификация солей №9- Скорость химических реакций №10- Реакции обмена в водных растворах №11- Важнейшие кислоты и их соли №12- Кислотность среды №13- Окислительно-восстановительные реакции №14- Электронные конфигурации атомов №15- Классификация оксидов №16- Образование ковалентной ионной химической связей №18- Классификация органических соединений №20- Строение атома №21- Валентность №22- Модели атомов некоторых элементов №23- Электронная орбиталь №24-Белки №25- Строение атома. Изотопы №26- Электронные конфигурации атомов №27- Образование ковалентной и ионной химической связей. №34- Окислительно-восстановительные реакции №35- Реакции обмена в водных растворах №36- Важнейшие кислоты и их соли №37- Классификация оксидов №38- Производство аммиака №39- Классификация солей №40- Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ №42- Аллотропия углерода №43- Окрас пламени №44- Классификация и свойство оксидов №45- Кривые растворимости некоторых солей в воде №46- Вода - необычное вещество №50- Работа с горючими газами №54- Физические явления и химические реакции

Органическая химия №28- Генетическая связь различных классов углеводов №29- Бензол №30- Применение аммиаков №31 - Пространственная изомерия №32- Взаимное влияние атомов и групп в молекуле №33- Химическая связь в органических соединениях  №47- Нуклеиновые кислоты №48- Моносахариды (СбНюО5)п №49- Моносахариды С п (Н2О)П №51- Химическое равновесие №52- Классификация органических соединений №53- Изомерия №55- Функциональные производные углеводородов №56- Непредельные углеводороды №57- Предельные углеводороды №58- Номенклатура органических соединений №59- Номенклатура солей №60- Бинарные соединения  №61- Классификация химических реакций №62- Гибридизация атомных орбиталей №63- Гомология №64- Расположение электронов по орбиталям в атомах №65- Гомология №68- Производство серной кислоты №69- Закон сохранения массы веществ №72- Техника безопасности при проведении опытов №73- Знаки №74- Периодическая система хим. Элементов Менделеева №76- Генетическая связь классов неорганических веществ №77- Окислительно-восстановительные реакции №78- Тепловой эффект хим. реакции №79- Закон сохранения массы веществ №80- Классификация химических реакций №81 - Физические явления и химические реакции

Экранно-звуковые пособия

Виртуальная лаборатория - 8 класс.

Химия в школе: « Атомы и молекулы»

Химия в школе: « Вещества и их превращения»

Химия общая и неорганическая 10-11 класс.

Химия в школе: «Водные растворы»

Химия в школе: «Углерод и его соединения. Углеводороды»

Химия в школе: «Соли»

Химия в школе: «Производные углеводородов»

Химия в школе: «Минеральные вещества» 10.Химия в школе: «Кислоты и основания»

Наглядная химия: «Инструктивные таблицы»

Наглядная химия: «Металлы»

Наглядная химия: « Строение вещества. Химические реакции»

Наглядная химия: « Начала химии. Основы химических знаний»

Наглядная химия: « Химическое производство. Металлургия»

Наглядная химия: « Неметаллы»

Наглядная химия: « Органическая химия. Белки и нуклеиновые кислоты»

Растворы. Электролитическая диссоциация»

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Доски для сушки посуды

Ерши для мытья посуды (разные)

Зажимы пробирочные

Ложки для веществ

Ложки для сжигания веществ ЛСВ

Палочки стеклянные

Пестики № 1

Сетки металлические асбестированные 12 х 12 см

Столики подъемные СПД

Ступки № 1

Шпатели

Штативы лабораторные

Штативы для пробирок ПШ-10

Щипцы тигельные

Штатив лабораторный большой

Набор для опытов по химии с эл. током

Прибор для получения галоидо-алканов и сложных эфиров (демонстр.)

Прибор для получения растворимых твердых веществ

Прибор для электролиза растворов солей

Аппарат для получения газов

Прибор для окисления спирта над мерным катализатором

Аппарат для проведения химических реакций

Прибор для иллюстрации зависимости скорости зим. Реакций от условий

Установка для перегонки веществ

Набор посуды и лабораторных принадлежностей для проведения демонстрационных опытов

Набор резиновых пробок

Шприц 150 мл.

Штатив лабораторный химический

Натуральные объекты

Коллекции

Коллекция «Алюминий»

Коллекция «Волокна»

Коллекция «Металлы»

Коллекция «Пластмассы»

Коллекция «Топливо»

Коллекция «Чугун и сталь»

Коллекция «Шкала твердости»

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»

Коллекция «Минералы и горные породы»

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»

Коллекция «Стекло и изделия из стекла»

Демонстрационные пособия

Модели

Модель пространственной кристаллической решетки ГРАФИТА

Модель пространственной кристаллической решетки ЖЕЛЕЗА

Модель пространственно кристаллической решетки ЗОЛОТА

Модель пространственной кристаллической решетки алюминия

Модель пространственной кристаллической решетки хлорида натрия

Набор моделей атомов со стержнями для составления моделей (молекул)

Набор моделей кристаллических решеток

Набор моделей атомов для составления молекул по органической и неорганической химии для учителя.

Технические средства обучения

Персональный компьютер

Мультимедиа проектор

Экран

СОГЛАСОВАНО Протокол заседания методического объединения естественно-научного цикла МБОУ СОШ № 5 от 25.08.15г. пр. №1 Руководитель МО______И.В. Кравченко

СОГЛАСОВАНО Зам. директора по УВР _______  Н.А. Кудрявцева 26 августа 2015 г