Рабочая программа ОДО "Тайна химических реакций"

МОУ «Новодеревенская СОШ»

Рязанской области Касимовского района

                         «Согласовано»                                    «Утверждено»

                           _____________                                    _____________

                         Зам. директора по ВР                         директор школы

__________Сенина Е.В.                     ________Андрюшина Е.В.

Программа

внеурочной деятельности

«Тайны химических реакций»

Срок  реализации программы 2 года.  Возраст детей: 9-11 кл.

Составитель: Есина Л.Г.

                                                            Рассмотрено и принято

                                                                                на заседании педагогического

                                                    совета школы

                                                                               Протокол № 1 от 01 сентября.

Новая Деревня

2014 г.

Пояснительная записка.

Актуальность.  В условиях разностороннего глубочайшего экологического кризиса усиливается значение химического образования в общеобразовательной  школе как ответственного этапа в становлении и развитии личности ребенка.

         В настоящее время целый ряд разделов школьной программы по химии рассматривается в рамках основной школы поверхностно. Это относится, в частности к основам термохимии, теории кислот и оснований, строению атома и химической связи, учащиеся не умеют использовать принцип смещения химического равновесия, не понимают, как можно применить полученные знания в курсе физики знания в области термодинамики к химическим уравнениям. Крайне формальный подход

практикуется к окислительно – восстановительным процессам и вопросам гидролиза. В результате у  школьников возникает поверхностное, а порой и неверное представление  в области общей химии.

  Старшеклассники, тяготеющие к естественнонаучной  специализации, просто обязаны проработать в дополнение к стандартной программе химии следующие темы: основы термохимии и учение о химическом равновесии, свойства растворов и кислотно-основное равновесие, строение атомов и химическая связь, основные понятия химии комплексных соединений.

Строение  атома и периодический закон , как правило в школьном курсе достаточно хорошо изучают, однако и здесь не помешает систематизировать  и обобщить хорошо известные понятия, тем более, что знания в этой области становятся совершенно необходимыми для определения типа гибридизации атомных орбиталей центрального атома и предсказания геометрической формы частицы. А это в свою очередь необходимо для объяснения окислительно-восстановительных, кислотно-основных  и других свойств рассматриваемого соединения.

  В быту очень быстро расширяется ассортимент химических веществ, это и суперэффективные моющие средства (они основаны на щелочах и сильных кислотах), различные растворители и клеющие вещества, супердействующие красители, быстродействующие лекарственные средства, уникальные строительные материалы и так далее. Все эти активные вещества представляют серьёзную опасность для здоровья хозяина и окружающих его людей, а особенно детей. Как ими грамотно пользоваться, не принося вреда себе и окружающим людям, животным,  растениям? Зачастую в сопроводительном листе или на таре не полностью прописываются меры безопасного пользования веществами, наверное, в надежде, что все население на отлично знает химию.

  Из вышесказанного следует, что   ребенок вырастая в современном мире, должен быть готов встретится  с разнообразными веществами, четко представлять их опасность для себя и окружающего мира, правильно действовать в случае возникшей опасности, а также мог правильно ими пользоваться при использовании их не по прямому назначению.

    Усложнять программу школьного курса химии нет возможности в связи с оптимизацией обучающих программ, а также в связи с тем, что лишь незначительная часть учащихся выбирает химию для сдачи государственных экзаменов  из-за  их сложности .

   Миссией дополнительного объединения по химии является помочь ребенку в сложившейся социальной ситуации  приобрести не только требуемый уровень знаний, но и уверенность в успешном преодолении серьёзных в его жизни испытаний.

Цель:  коррекционно-развивающая и адаптирующая подготовка детей в условиях широкого проникновения продуктов химического производства в бытовую и производственную сферу.

Задачи: 

  - коррекция и углубление имеющихся химических знаний, ликвидация пробелов;

  - систематизация знаний, выработка целостного взгляда на химию;

  - обучение умению решать химические задачи практической направленности на основе уравнений химических реакций;

  - адаптация детей к современному уровню развития химической промышленности.

Основные принципы содержания программы:

- принцип единства сознания и деятельности;

- принцип наглядности;

- принцип личностной ориентации;

- принцип системности и целостности;

- принцип практической направленности.

Программа объединения «Тайны химической реакции» - авторская, имеет естественно-научную направленность, является учебно-образовательной с практической ориентацией.

Новизна. Разработанных программ объединений  по химии,  где рассматриваются различные химические законы с точки зрения влияния их на ход химической реакции,  нет.  Программа составлена в соответствии с примерной программой вступительных испытаний по химии в высшие учебные  заведения Российской Федерации, а также соответствует  уровню заданий, предлагаемых Федеральным институтом педагогических измерений и опирается на теоретический, практический и личностный опыт обучающихся, полученный при изучении курса химии.

Программа рассчитана на детей обучающихся в 9-11 классах.

Сроки реализации программы – 2 года. Режим занятий – один час в неделю. Занятия объединения проводятся после уроков в помещении, соответствующем  санитарно-гигиеническим требованиям.

Формы занятий – лекции, беседы, тестовые работы, демонстрации наглядного материала /коллекции, плакаты, таблицы, химическая посуда, реактивы/, использование СD программ, решение расчетных задач.

Результативность. Результативность и целесообразность работы по программе выявляется с помощью комплекса дидактических методик: в конце каждого года обучения проводятся тестирование и анкетирование учащихся; в течение учебного года проводится пролонгированное наблюдение и анализ промежуточных тестовых работ по темам. Я считаю, что форма тестирования по типу  предложенному для сдачи государственных итоговых экзаменов, наиболее удачный способ проверки знаний, умений, навыков по химии, поэтому в конце курса проводится итоговые работы в форме ЕГЭ

Ожидаемый результат.

Показатели в личностной сфере ребенка:

- психологическая готовность ребенка к работе с химическими реактивами,

- обоснованная уверенность ребенка в своих знаниях.

Учащиеся должны знать:

- химические понятия и законы;

- сведения о неорганических и органических веществах и химических процессах;

Учащиеся должны уметь:

-составлять химические формулы и уравнения химических реакций;

- определять валентности  и степени окисления химических элементов;

- решать расчетные задачи;

-готовить и проводить  эксперименты в строгом соответствии с правилами техники безопасности.

Формы подведения итогов реализации дополнительной образовательной программы:

 -участие в олимпиадах по предмету;

- выполнение  тестовых работ в форме ЕГЭ.

Учебно-тематический план.

1-й год обучения.

№раз- дела	№заня-тий	ТЕМА	Кол-во часов
			Тео-рия	Прак-тика
1		Общая химия
	1-3	Основные понятия и законы химии. Химические элементы и химические формулы	1	2
	4-5	Основные законы химии (продолжение).Газовые законы	1	1
	6-7	Строение атома и периодический закон, периодическая система химических элементов	1	1
	8-9	Строение молекул. Химическая связь	1	1
	10	Растворы	1
	11	Приготовление растворов различной концентрации.		1
	12	Рейтинговая  контрольная работа №1		1
	13,14	Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Ионные реакции. Гидролиз солей	1	1
	15-17	Основные классы неорганических соединений. Расчеты по химическим уравнениям	1	2
	18	Типы химических реакций	1
	19	Закономерности протекания химических реакций	1
	20	Рейтинговая контрольная работа №2		1
2		Неорганическая химия
	21	Водород, кислород, вода	1
	22,23	Галогены	1	1
	24,25	Сера	1	1
	26,27	Азот. Фосфор	1	1
	28	Углерод и кремний	1
	29	Рейтинговая  контрольная работа №3	1
	30,31	Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения. Электролиз.	1	1
	32	Металлы главных подгрупп	1
	33	Металлы побочных подгрупп	1
	34	Рейтинговая контрольная работа№4		1
итого	34		18	16
2-й год обучения
3		Органическая химия
	1-3	Теоретические основы органической химии. Теория химического строения  А.М. Бутлерова	1	2
	4-6	Алканы, алкены, алкины, циклоалканы	1	2
	7,8	Ароматические	1	1
	9	Рейтинговая  контрольная работа №5		1
	10,11	Кислородосодержащие органические соединения: спирты, фенолы, простые эфиры	1	1
	12-16	Кислородосодержащие органические соединения: альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры.	2	3
	17-20	Азотсодержащие органические соединения	2	2
	21-25	Химия органических природных соединений	2	3
	26	Рейтинговая  контрольная работа №6		1
	27-33	Выполнение тестовых заданий ЕГЭ (10 вариантов)	2	5
	34	Итоговый контроль знаний. Малое ЕГЭ в школе		1
итого	34		12	22

Содержание программы.

№	Темы	Содержание
	Общая химия
1-3	Основные понятия и законы химии. Химические элементы и химические формулы	1.Основы атомно-молекулярного учения. Атомы и молекулы. Химический элемент, простое вещество.   2.Энаки химических элементов и химические формулы. Относительная атомная  и относительная молекулярная масса. Основные законы химии: сохранение массы, постоянство состава. 3.Валентность и степень окисления. Составление химической формулы по валентности элементов и атомных групп. 4.Расчеты по химической формуле. Определение молекулярной массы вещества. Вычисление массовых долей элементов в сложном веществе. Нахождение простейшей химической формулы вещества по массовым долям элементов.
4,5	Основные законы химии (продолжение). Газовые законы	1.Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро, молярный объём. Уравнение Менделеева – Клапейрона. 2.Вычисление объёма газообразного вещества известной массы или известного количества при нормальных условиях. 3.Вычисление относительных плотностей веществ в газообразном состоянии. 4. Расчет количественного состава равновесных газовых смесей.
6,7	Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов	1.Строение атома. Атомное ядро. Радиоактивные превращения, деление ядра и ядерный синтез. Изотопы. 2.Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Составление электронных формул атомов  и ионов. 3.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической системы. Зависимость свойств элементов  и образуемых ими соединений от положения элемента в периодической системе.
8,9	Строение молекул. Химическая связь.	1.Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования связей и примеры химических соединений. 2.Основные виды кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая. 3.Электронная природа химических связей. Модели гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим  строением.
10	Растворы	1.Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости вещества от их природы, температуры и давления. Тепловые эффекты при растворении. Выражение концентрации растворов (массовая, объёмная, молярная доля; молярная концентрация). Значение растворов в медицине и биологии, технике, быту. Понятие о коллоидных растворах. Классификация дисперстных систем. 2.Кристалогидраты. Установление молекулярных формул. Примеры солей кристаллогидратов. , находящих применение в технике и медицине:  купоросы, квасцы, глауберова соль, английская соль.
11	Приготовление растворов различной концентрации	1. Практическая работа: приготовление растворов различной концентрации.
12	Рейтинговая контрольная работа№1	1 Выполнение контрольной работы №1 по теме  «Общая химия»
13,14	Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Ионные реакции. Гидролиз солей	1.Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Механизм растворения в воде веществ с ионной и полярной ковалентной связью. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Индикаторы. 2.Свойства кислот, оснований и солей в  свете теории электролитической диссоциации Аррениуса. Ионное уравнение реакций. 3.Гидролиз солей
15-17	Основные классы неорганических соединений. Расчеты по химическим уравнениям.	1.Основные классы неорганических веществ, их названия, генетическая связь между ними. 2.Оксиды, классификация оксидов. Способы получения и свойства оксидов. Пероксиды. 3Основания, способы их получения и свойства. Щелочи, их получение, свойства и применение 4. Кислоты,  их получения и свойства. Реакции нейтрализации. 5. Соли. Классификация солей (средние, кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные). Номенклатура, солей их физические и химические свойства. 6.Качественные задачи: составление химических переходов ( уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений. 7.Расчеты по химическим уравнениям: - вычисление массы   (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму)  исходного вещества – и обратные задачи; - то же, если исходные вещества содержат определенную долю примеси; - то же, если одно из исходных веществ  взято в избытке; -вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного; -вычисление объёмов реагирующих газов
18	Типы химических реакций	1.Классификация химических реакций по различным признакам: тепловому эффекту, скорости, фазовому состоянию веществ, изменению степени окисления химических элементов, использованию катализатора, числу вступающих и получающихся веществ. 2.Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Особенности классификации химических реакций в органической химии. 3.Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Важнейшие окислители и восстановители.
19	Закономерности протекания химических реакций.	1.Тепловой эффект химических реакций. Термохимия. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2.Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и давления, температуры и катализатора. Закон действующих масс. Кинетические уравнения. Эмпирическое правило. Уравнение Аррениуса. 3.Химическое равновесие, его динамический характер. Возможность смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье – Брауна. Упражнения по определению направления смещения химического равновесия. 4.Явление катализа, его физический смысл. Гомогенный и гетерогенный  катализ. Примеры гомогенных и гетерогенных каталитических процессов в химической теории.
20	Рейтинговая контрольная работа №2	Выполнение контрольной работы №2 по теме «Общая химия»
	Неорганическая химия
21	Водород, кислород, вода.	1.Водород, его взаимодействие с металлами, неметаллами, оксидами, органическими соединениями. Гидриды металлов и неметаллов, их кислотно-основные свойства. 2.Кислород, его аллотропные модификации. Способы получения; сравнения физических и химических свойств кислорода и озона. Оксиды и пероксиды. 3.Водв, физические, химические свойства, строение воды. Кристаллогидраты, их общие свойства.
22,23	Галогены	1.Общие свойства галогенов, нахождение в природе, способы получения. Биологические свойства галогенов: их применение в промышленности и медицине. 2.Галогеноводороды и галогениды. Соляная кислота, поваренная соль. Аналитическое обнаружение галогенид – ионов. 3.Кислородные соединения хлора. Свойства и способы получения гипохлоритов и хлоратов.
24,25	Сера	1.Общая характеристика элементов главной подгруппы 6 группы периодической системы, строение их атома, валентные возможности, общие типы соединений. 2.Сера, её физические и химические свойства. Свойства и способы получения сероводородов и сульфидов. 3.Осиды серы, их получение, физические и химические свойства. Охрана окружающей среды  от загрязнения оксидами серы. 4.Кислородные кислоты серы. Серная кислота, методы её промышленного получения. Химические свойства серной кислоты. Концентрированная серная кислота как окислитель. 5.Сульфиты и сульфаты, их свойства и промышленное значение.
26,27	Азот и фосфор	1.Общая характеристика неметаллов главной подгруппы 5 группы ПСХЭ, строение их атомов, валентные возможности азота и фосфора. 2.Азот, строение молекулы, химические свойства. Нитриды. 3.Аммиак, электронное строение молекулы. Химические свойства, промышленное получение аммиака. Соли аммония. 4.Оксиды и кислородные кислоты азота. Азотная кислота,её окислительные свойства. Нитраты, нитриты. Азотные удобрения. 5.Фосфор, его аллотропные модификации. Фосфин, фосфиды. Оксид фосфора. Кислородные кислоты фосфора. Соли ортрофосфорной кислоты. Фосфорные удобрения.
28	Углерод и кремний	1.Общая характеристика неметаллов главной подгруппы 4 группы ПСХЭ. 2.Углерод, его аллотропные модификации, физические и химические свойства. Карбиды металлов. 3.Оксиды углерода: строение молекул, физические и химические свойства. Биологическое  действие оксидов  углерода.

Литература

1.      Максименко О.О. Химия. Пособие для поступающих в ВУЗы. –М.: изд-во Эксмо, 2003.-638с

2.      Аликберова Л. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей.-М.: АСТ-ПРЕСС, 1999-560с

3.      Химия. Большой справочник для подготовки к ЕГЭ:справочное издание/ под ред. Доронькина.-Изд.3-е.-Ростов н/Д: Легион, 2017.-544с.

4.      Кузменко Н.Е. Сборник задач и упражнений для школьников и абитурьентов.-М.: Экзамен: Издательский дом «ОНИКС 21век», 2001.-544с.

5.      Я познаю мир. Химия: энциклопедия. / авт. Сост. Л.Я. Савина.-М.: АСТ:Астрель: хранитель, 2007