Рабочая программа ОУД.09 Химия

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования «Национальный исследовательский Нижегородский государственный

университет им. Н.И. Лобачевского»

Арзамасский филиал

Отделение среднего профессионального образования

(Арзамасский политехнический колледж им. В.А. Новикова)

УТВЕРЖДАЮ

Директор Арзамасского филиала ННГУ

_________________С.Н. Пяткин

«01» сентября 2017 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

ОУД.09 ХИМИЯ

Специальность среднего профессионального образования

35.02.16 ЭКСПЛУАТАЦИЯ И РЕМОНТ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННОЙ ТЕХНИКИ И ОБОРУДОВАНИЯ

Квалификация выпускника

ТЕХНИК-МЕХАНИК

Форма обучения

ОЧНАЯ

Арзамас

2017

Программа учебной дисциплины составлена в соответствии с требованиями ФГОС СОО, утвержденного от 17.05.2012 № 413.

Авторы: преподаватель ________________ В.В. Гринина

Программа рассмотрена и одобрена на заседании методической комиссии естественнонаучного и гуманитарного цикла от «13» июня 2017 года.

протокол № 10.

Председатель методической комиссии ________________ Н.Г. Кузнецова

СОДЕРЖАНИЕ

ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ

4

РЕЗУЛЬТАТЫ УСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ

5

СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ

6

УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ

24

КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ УСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ

25

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ

1.1. Область применения рабочей программы

Программа общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в профессиональных образовательных организациях СПО, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения основной профессиональной образовательной программы СПО (ОПОП СПО) на базе основного общего образования при подготовке квалифицированных рабочих, служащих, специалистов среднего звена.

Программа может использоваться другими профессиональными образовательными организациями, реализующими образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования (ППКРС, ППССЗ).

1.2. Место дисциплины в структуре программы подготовки специалистов среднего звена

Учебная дисциплина «Химия» является учебным предметом по выбору из обязательной предметной области «Естественные науки» ФГОС среднего общего образования.

В профессиональных образовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, учебная дисциплина «Химия» изучается в общеобразовательном цикле учебного ОПОП СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования (ППКРС, ППССЗ).

В учебных планах ППКРС, ППССЗ место учебной дисциплины «Химия» – в составе общеобразовательных учебных дисциплин по выбору, формируемых из обязательных предметных областей ФГОС среднего общего образования, для профессий СПО или специальностей СПО соответствующего профиля профессионального образования.

1.3. Цели и задачи дисциплины; требования к результатам освоения дисциплины:

Цель: освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, овладение умениями объяснять химические явления и оценивать роль химии в современных технологиях и получении новых веществ, применение химических знаний и умений в жизни для химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде.

Задачи:

– развитие мышления обучающихся, формирование у них умений самостоятельно приобретать и применять знания, наблюдать и объяснять химические явления;

– овладение знаниями об экспериментальных фактах, законах, понятиях, теориях, методах химической науки; о современной научной картине мира; о широких возможностях применения химических законов в технике и технологии;

– усвоение обучающимися идеи единства строения материи и неисчерпаемости процесса её познания, понимание роли практики в познании, химических явлений и законов;

– формирование познавательного интереса к химии.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

• основные химические понятия и явления, законы и теории химии;

• классификацию и номенклатуру соединений;

• природные источники углеводородов и способы их переработки;

• вещества и материалы, используемые в практике.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

• определять валентность и степень окисления, характер среды в водном растворе, типы реакций, кристаллических решеток, направление смещения химического равновесия;

• характеризовать элементы по их положению в Периодической системе, строение и свойства металлов, неметаллов и их соединений;

• выполнять химический эксперимент;

• проводить расчеты по формулам и уравнениям;

• осуществлять самостоятельный поиск химической информации.

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для

– безопасной работы с веществами в быту и на производстве;

– понимания химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;

– экологически грамотного поведения в окружающей среде.

2. РЕЗУЛЬТАТЫ УСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия» обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

• личностных:

– чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

– готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

– умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

• метапредметных:

– использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задач, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно–следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

– использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

• предметных:

– сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

– владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

– владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

– сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

– владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

– сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

3. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

78

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

78

в том числе:

практические занятия

14

лабораторные занятия

20

Промежуточная аттестация в форме итоговой оценки (1 семестр)

дифференцированного зачёта (2 семестр)

3.2 Тематический план учебной дисциплины

Коды общих компетенций

Наименования разделов и тем рабочей программы учебной дисциплины «Химия»

Всего часов

(макс. Учебная нагрузка и практики)

Количество часов, отведенное на освоение учебной дисциплины

Обязательная аудиторная учебная нагрузка обучающегося

Самостоятельная работа обучаю–щегося

Всего,

часов

в т.ч. лабораторные и практические занятия,

часов

Всего,

часов

1

2

3

4

5

6

Раздел 1 «Общая и неорганическая химия»

Тема 1.1. Ведение. Основные понятия и законы химии.

Тема 1.1.1. Ведение. Вещество. Аллотропия. Количество вещества

2

2

Тема 1.1.2. Основные законы химии. Валентность.

2

2

Тема 1.1.3. Решение задач на расчёт относительной молекулярной массы, молярной массы, число молей и молекул.

2

2

2

Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

Тема 1.2.1. Периодический закон и периодическая система химических элементов.

2

2

Тема 1.2.2. Строение атома и периодический закон.

2

2

Тема 1.2.3. Составление электронных конфигураций и электронных формул атомов элементов.

2

2

2

Тема 1.3. Строение вещества.

Тема 1.3.1. Виды химической связи.

2

2

Тема 1.3.2. Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы.

2

2

Тема 1.4. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Тема 1.4.1. Растворение. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации.

2

2

Тема 1.4.2. Концентрация растворов и способы её выражения. Диссоциация кислот и оснований.

2

2

Тема 1.4.3. Решение задач на растворы. «Расчёт концентрации растворов».

2

2

2

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства.

Тема 1.5.1. Оксиды, основание и их свойства.

2

2

Тема 1.5.2.Кислоты, соли и их свойства.

2

2

Тема 1.5.3. Составление графических формул соединений.

2

2

2

1.5.4. Ионные реакции.

2

2

2

1.5.5. Гидролиз солей.

2

2

2

Тема 1.6. Химическая реакция.

Тема 1.6.1. Окислительно–восстановительные реакции.

2

2

Тема 1.6.2. Скорость реакции. Обратимые реакции.

2

2

Тема 1.6.3. Смещение химического равновесия. Принцип Ле–Шателье.

2

2

2

Тема 1.7. Металлы. Неметаллы.

Тема 1.7.1. Металлы. Сплавы.

2

2

Тема 1.7.2. Общие свойства металлов. Соединения металлов.

2

2

2

Тема 1.7.3. Качественные реакции на ионы железа Fe²⁺ и Fe³⁺.

2

2

2

Тема 1.7.4. Качественные реакции на хлорид–нитрат–сульфат–ионы.

2

2

2

Тема 1.7.5. Неметаллы. Контрольная работа.

2

2

Раздел 2. Органическая химия.

Тема 2.1. Основные понятия органической химии. Теория химического строения Бутлерова.

2

2

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники.

Тема 2.2.1. Алканы.

2

2

Тема 2.2.2. Алкены.

2

2

Тема 2.2.3. Изомерия предельных и непредельных углеводородов.

2

2

2

Тема 2.2.4. Природные источники углеводородов.

2

2

2

Тема 2.2.5. Получение и свойства этилена.

2

2

2

Тема 2.3. Кислородосодержащие соединения

Тема 2.3.1. Спирты. Альдегиды.

2

2

Тема 2.3.2. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

2

2

Тема 2.3.3. Свойства глицерина.

2

2

2

Тема 2.3.4. Окисление спиртов и альдегидов.

2

2

2

Тема 2.3.5. Получение и свойства уксусной кислоты.

2

2

2

Тема 2.4. Полимеры.

Тема 2.4.1. Пластмассы. Каучуки. Волокна.

2

2

Тема 2.4.2. Распознавание пластмасс.

2

2

2

Тема 2.5. Азотсодержащие соединения.

Тема 2.5.1. Амины.

2

2

Тема 2.5.2. Аминокислоты. Белки

2

2

ИТОГО:

78

78

34

3.3 Содержание учебной дисциплины

Наименование разделов и тем

Содержание обучения по дисциплине

Количест–во часов

Уровень усвоения

Знать, уметь

Структурное содержание учебного материала, лабораторные занятия и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа (проект) (если предусмотрены)

1

2

3

4

5

Раздел 1 «Общая и неорганическая химия»

Тема 1.1. Ведение. Основные понятия и законы химии.

Тема 1.1.1. Ведение. Вещество. Аллотропия. Количество вещества

Студент должен:

знать:

роль химии в естествознании и промышленном производстве;

важнейшие понятия: вещество, молекула, атом, ион, аллотропия, молярная масса, молярный объём, количество вещества;

уметь:

определять молярную массу, количество вещества, число молей и молекул;

Вещество. Относительная атомная и молекулярная массы. Молярная масса. Количество вещества.

2

1,2

Тема 1.1.2. Основные законы химии. Валентность.

Студент должен:

знать:

понятие «валентность»;

основные химические законы: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро

уметь:

уравнивать химические уравнения;

составлять молекулярные формулы;

производить расчёты по формулам и уравнениям.

Законы сохранения массы. Закон постоянства состава. Закон Авогадро.

2

1,2

Тема 1.1.3. Решение задач на расчёт относительной молекулярной массы, молярной массы, число молей и молекул.

Студент должен:

знать:

понятие «валентность»;

основные химические законы: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро

уметь:

уравнивать химические уравнения;

составлять молекулярные формулы;

производить расчёты по формулам и уравнениям.

Решение задач на расчёт молярной массы, количества вещества, числа молекул.

Практическая работа №1.

Исследование типовых способов решения задач.

2

1,2

Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.

Тема 1.2.1. Периодический закон и периодическая система химических элементов.

Студент должен:

знать:

историю открытия Периодического закона, его современную формулировку;

строение таблицы «Периодическая система химических элементов»;

уметь:

характеризовать строение атомов элементов, исходя из их положения в таблице: «Периодическая система элементов».

Периодический закон. Периодическая система – графическое отображение закона.

2

1,2

Тема 1.2.2. Строение атома и периодический закон.

Студент должен:

знать:

строение атома;

уметь:

составлять графические схемы распределения электронов по подуровням;

Атом – строение, свойства, функции.

2

1,2

Тема 1.2.3. Составление электронных конфигураций и электронных формул атомов элементов.

Студент должен:

знать:

правила и порядок заполнения электронами электронных оболочек атомов;

уметь:

составлять электронные формулы атомов;

характеризовать s, p, d, f – элементы

Строение электронных оболочек атомов. Понятие об s, p, d, f – элементах.

Практическая работа №2.

Исследование электронных конфигураций атомов.

2

1,2

Тема 1.3. Строение вещества.

Тема 1.3.1. Виды химической связи.

Студент должен:

знать:

виды химической связи;

механизм образования ионной, ковалентной, донорно–акцепторной связи;

типы кристаллических решёток;

уметь:

определять по формуле вид химической связи в веществе;

объяснять периоды химической связи;

определять по формуле вещества молекулярной и кристаллической структуры;

составлять электронные схемы образования веществ с ионной и ковалентной связью, электронные формулы молекул.

Ионная связь. Катионы. Анионы. Ионные кристаллические решётки. Свойства веществ с ионными кристаллическими решётками.

Ковалентная связь, механизм её образования и её свойств. Молекулярные и атомные кристаллические решётки.

2

1,2

Тема 1.3.2. Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы.

Студент должен:

знать:

чистые вещества и смеси, дисперсные системы;

уметь:

раскрывать влияние химического загрязнения окружающей среды на живые организмы;

раскрывать меры по охране окружающей среды.

Понятие о чистоте вещества и смеси веществ. Понятие о дисперсных системах, их классификация.

2

1,2

Тема 1.4. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Тема 1.4.1. Растворение. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации.

Студент должен:

знать:

теорию электролитической диссоциации;

суть современной теории кислот, оснований, солей;

Вода как растворитель. Типы растворов. Механизм электрической диссоциации.

2

1,2

Тема 1.4.2. Концентрация растворов и способы её выражения. Диссоциация кислот и оснований.

Студент должен:

знать:

распространение растворов в окружающем мире, их типы, значение в природе;

использование растворов в быту и на производстве;

уметь:

определять концентрацию растворов: массовую долю растворённого вещества, молярность и нормальность раствора;

Концентрация растворов. Электролиты. Не электролиты. Тепловые эффекты при растворении. Сильные и слабые электролиты.

2

1,2

Тема 1.4.3. Решение задач на растворы. «Расчёт концентрации растворов».

Студент должен:

знать:

использование растворов в быту и на производстве;

уметь:

составлять уравнения диссоциации;

применять знания о растворах для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

решать задачи на растворы.

Решение задач на расчёт массовой доли растворённого вещества, молярности и нормальности раствора.

Практическая работа №3.

Исследование способов выражения концентрации растворов.

2

1,2

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства.

Тема 1.5.1. Оксиды, основание и их свойства.

Студент должен:

знать:

деление неорганических веществ на классы;

состав и свойства оксидов и оснований;

реакции ионного обмена в растворах оснований,

уметь:

характеризовать свойства оксидов, оснований;

Оксиды и их свойства. Основания и их свойства.

Способы получения оксидов, оснований.

2

1,2

Тема 1.5.2.Кислоты, соли и их свойства.

Студент должен:

знать:

деление неорганических веществ на классы;

состав и свойства кислот и солей;

уметь:

характеризовать свойства кислот и солей.

Кислоты и их свойства. Соли и их свойства.

Способы получения кислот и солей.

2

1,2

Тема 1.5.3. Составление графических формул соединений.

Студент должен:

знать:

деление неорганических веществ на классы;

состав и свойства кислот и солей;

уметь:

определять принадлежность веществ к определённому классу по его формуле;

составлять уравнения реакций, характеризующие свойства каждого класса.

Составление графических формул соединений.

Практическая работа №4.

Исследование графического способа выражения строения веществ.

2

1,2

1.5.4. Ионные реакции.

Студент должен:

знать:

реакции ионного обмена в растворах кислот, солей;

уметь:

составлять уравнения реакций ионного обмена

Ионные реакции обмена.

Лабораторно–практическое занятие №1.

Исследование реакций обмена в растворах электролитов.

2

1,2

1.5.5. Гидролиз солей.

Студент должен:

знать:

реакции гидролиза солей с водой

уметь:

составлять уравнения реакций гидролиза

Гидролиз солей.

Лабораторно–практическое занятие №2.

Исследование реакций солей с водой.

2

1,2

Тема 1.6. Химическая реакция.

Тема 1.6.1. Окислительно–восстановительные реакции.

Студент должен:

знать:

типы реакций;

окислительно–восстановительные реакции, электролиз;

уметь:

определять степень окисления, окислитель, восстановитель;

составлять электронные уравнения, уравнение окислительно–восстановительной реакции методом электронного баланса;

характеризовать применение электролиза.

Классификация химических реакций. Окислительно–восстановительные реакции.

2

1,2

Тема 1.6.2. Скорость реакции. Обратимые реакции.

Студент должен:

знать:

понятия: скорость реакции, обратимые реакции

уметь:

выражать и рассчитывать скорость реакции.

Классификация химических реакций. Скорость реакции и её зависимость от различных факторов. Обратимые реакции

2

1,2

Тема 1.6.3. Смещение химического равновесия. Принцип Ле–Шателье.

Студент должен:

знать:

закон действующих масс;

правило Вант–Гоффа;

принцип Ле–Шателье;

уметь:

определять направление смещения химического равновесия обратимой реакции;

объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве.

Смещение химического равновесия. Правило Вант–Гоффа Принцип Ле–Шателье.

Практическая работа №5.

Исследование влияния внешних воздействий на смещение химического равновесия обратимой реакции.

2

1,2

Тема 1.7. Металлы. Неметаллы.

Тема 1.7.1. Металлы. Сплавы.

Студент должен:

знать:

расположение металлов в таблице «Периодическая система химических элементов»;

металлическую связь;

общие свойства металлов и неметаллов;

использование металлов и неметаллов и их соединений;

уметь:

характеризовать особенности строения атомов металлов и неметаллов;

Особенности строения атомов металлов и их кристаллов.

2

1,2

Тема 1.7.2. Общие свойства металлов. Соединения металлов.

Студент должен:

знать:

физические и химические свойства металлов;

электрохимический ряд напряжений металлов;

общие способы получения металлов;

коррозию металлов;

уметь:

определять свойства металлов в зависимости от их положения в ряду напряжений;

определять состав солей по входящим в них ионам;

Физические и химические свойства металлов.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Общие способы получения металлов. Сплавы. Коррозия металла.

Лабораторно–практическое занятие №3.

Исследование активности металлов.

2

1,2

Тема 1.7.3. Качественные реакции на ионы железа Fe²⁺ и Fe³⁺.

Лабораторно–практическое занятие №4.

Анализ способов распознавания ионов железа.

2

1,2

Тема 1.7.4. Качественные реакции на хлорид–нитрат–сульфат–ионы.

Лабораторно–практическое занятие №5.

Анализ способов распознавания ионов , , , /

2

1

2

3

Тема 1.7.5. Неметаллы. Контрольная работа.

Студент должен:

знать:

расположение неметаллов в таблице «Периодическая система химических элементов»;

общие свойства металлов и неметаллов;

использование металлов и неметаллов и их соединений;

уметь:

составлять формулы водородных, кислородных соединений неметаллов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию соединений металлов и неметаллов.

Свойства неметаллов.

2

2,3

Раздел 2. Органическая химия.

Тема 2.1. Основные понятия органической химии. Теория химического строения Бутлерова.

Студент должен:

знать:

понятия: органическое вещество, углеродный скелет; изомеры, гомологи;

теорию химического строения Бутлерова;

классификацию органических веществ.

Уметь:

характеризовать отличие органических веществ от неорганических;

составлять структурные формулы;

объяснять причину многообразия органических веществ;

раскрывать экологические аспекты использования природных и синтетических органических веществ.

Природные, искусственные, синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Классификация органических веществ. Основные положения теории химического строения Бутлерова.

2

1,2

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники.

Тема 2.2.1. Алканы.

Студент должен:

знать:

понятие: предельные углеводороды (алканы);

строение молекул, свойства, применение алканов;

уметь:

составлять формулы углеводородов;

составлять гомологические ряды

Алканы – строение молекул, гомологический ряд, номенклатура, физические и химические свойства: горение, разложение, замещение. Метан.

2

1,2

Тема 2.2.2. Алкены.

Студент должен:

знать:

понятие: непредельные углеводороды (алкены, алкины, алкадеины);

строение молекул, свойства, применение алкенов, алкинов, алкадеинов;

уметь:

составлять формулы углеводородов;

составлять гомологические ряды;

Алкены. Этилен. Алкины, ацетилен. Алкадеины, бутадиен – 1,3. Арены, бензол.

2

1,2

Тема 2.2.3. Изомерия предельных и непредельных углеводородов.

Студент должен:

знать:

правила систематической номенклатуры (ИЮПАК) для предельных и непредельных углеводородов

уметь:

составлять уравнения реакций характерных свойств предельных и непредельных углеводородов;

раскрывать зависимость свойств предельных и непредельных углеводородов от строения их молекул

Природный газ – состав, применение. Нефть – состав, способы переработки, нефтепродукты. Уголь – состав, коксование (пиролиз) угля.

Практическая работа №6.

Исследование изомеров, алгоритма составления их формул и названий (номенклатура ИЮПАК).

2

1,2

Тема 2.2.4. Природные источники углеводородов.

Студент должен:

знать:

углеводородный состав природного газа, нефти, нефтепродуктов, угля, возможность их использования в производстве, в быту;

уметь:

раскрывать экологические, энергетические и сырьевые проблемы, стоящие перед человечеством при использовании углеводородного сырья.

Практическая работа №7.

Исследование природного газа, нефти.

2

1,2

Тема 2.2.5. Получение и свойства этилена.

Студент должен:

знать:

способ получения этилена.

Лабораторно–практическое занятие №6.

Исследование способа получения этилена в лаборатории.

2

1,2

Тема 2.3. Кислородосодержащие соединения

Тема 2.3.1. Спирты. Альдегиды.

Студент должен:

знать:

понятия: спирты, альдегиды;

общие формулы спиртов, альдегидов, их свойства и применение;

уметь:

составлять формулы и уравнения реакций, характеризующих свойства спиртов, альдегидов;

раскрывать последствия влияния алкоголя на организм человека.

Спирты – классификация, строение, свойства. Этиловый спирт. Многоатомные спирты – этиленгликоль, глицерин – их свойства и применение. Получение, применение, свойства альдегидов.

2

1,2

Тема 2.3.2. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

Студент должен:

знать:

понятия: карбоновые кислоты, эфиры;

общие формулы карбоновых кислот, эфиров, их свойства и применение

уметь:

составлять формулы и уравнения реакций, характеризующих свойства карбоновых кислот;

Карбоновые кислоты – строение молекул, классификация, получение, свойства, применение. Сложные эфиры и жиры.

2

1,2

Тема 2.3.3. Свойства глицерина.

Студент должен:

знать:

формулу глицерина, его свойства и применение.

Свойства глицерина.

Лабораторно–практическое занятие №7.

Исследование свойств спиртов.

2

1,2

Тема 2.3.4. Окисление спиртов и альдегидов.

Студент должен:

знать:

способ окисления спиртов и альдегидов;

уметь:

раскрывать влияние химического загрязнения формальдегидом на организм человека;

Окисление спиртов и альдегидов.

Лабораторно–практическое занятие №8.

Исследование свойств альдегидов.

2

1,2

Тема 2.3.5. Получение и свойства уксусной кислоты.

Студент должен:

знать:

формулу уксусной кислоты, её свойства и применение;

уметь:

составлять уравнения реакций.

Способ получения и свойства уксусной кислоты.

Лабораторно–практическое занятие №9.

Исследование свойств карбоновых кислот.

2

1,2

Тема 2.4. Полимеры.

Тема 2.4.1. Пластмассы. Каучуки. Волокна.

Студент должен:

знать:

классификацию полимеров, их получение, свойства, применение;

уметь:

составлять уравнения реакции полимеризации;

характеризовать свойства пластмасс, каучуков, синтетических волокон;

характеризовать виды синтетических каучуков;

Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Пластмассы – термопластичные и термоактивные. Синтетические каучуки, их разновидности, свойства и применение.

2

1,2

Тема 2.4.2. Распознавание пластмасс.

Студент должен:

знать:

классификацию полимеров, их получение, свойства, применение;

уметь:

распознавать пластмассы по их свойствам;

характеризовать применение синтетических каучуков в резинотехническом производстве;

раскрывать роль резинотехнического производства в научно–техническом прогрессе.

Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полистирол. Каучуки общего и специального назначения.

Лабораторно–практическое занятие №10.

Исследование пластмасс.

2

1,2

Тема 2.5. Азотсодержащие соединения.

Тема 2.5.1. Амины.

Студент должен:

знать:

понятие: амины;

уметь:

составлять уравнения реакций, в которые вступают амины;

Амины. Их классификация, свойства, функции.

2

1,2

Тема 2.5.2. Аминокислоты. Белки

Студент должен:

знать:

понятия: аминокислоты, белки;

уметь:

раскрывать первичную, вторичную, третичную, четвертичную структуру белков;

составлять уравнения реакций, в которые вступают аминокислоты, белки

Аминокислоты. Их классификация, свойства, функции. Белки.

2

1,2

4.УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

4.1. Требования к минимальному материально–техническому обеспечению

Освоение программы учебной дисциплины «Химия» предполагает наличие в профессиональной образовательной организации, реализующей образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, учебного кабинета, в котором имеется возможность обеспечить свободный доступ в сеть Интернет во время учебного занятия и в период внеучебной деятельности обучающихся.

Помещение кабинета должно удовлетворять требованиям Санитарно–эпидемиологических правил и нормативов (СанПиН 2.4.2 № 178–02) и быть оснащено типовым оборудованием, указанным в настоящих требованиях, в том числе специализированной учебной мебелью и средствами обучения, достаточными для выполнения требований к уровню подготовки обучающихся.

В кабинете должно быть мультимедийное оборудование, посредством которого участники образовательного процесса могут просматривать визуальную информацию по биологии, создавать презентации, видеоматериалы, иные документы.

В состав учебно–методического и материально–технического обеспечения программы учебной дисциплины Химия входят:

• многофункциональный комплекс преподавателя;

• наглядные пособия (комплекты учебных таблиц, плакатов, портретов выдающихся ученых, динамические пособия, иллюстрирующие биологические процессы, модели, муляжи и микропрепараты биологических объектов и др.);

• информационно–коммуникативные средства;

• экранно–звуковые пособия;

• комплект технической документации, в том числе паспорта на средства обучения, инструкции по их использованию и технике безопасности;

• библиотечный фонд.

В библиотечный фонд входят учебники, учебно–методические комплекты (УМК), обеспечивающие освоение учебной дисциплины «Химия», рекомендованные или допущенные для использования в профессиональных образовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования. Библиотечный фонд может быть дополнен энциклопедиями, справочниками, словарями, научной и научно–популярной литературой и другой литературой по разным вопросам биологии.

В процессе освоения программы учебной дисциплины «Химия» студенты должны иметь возможность доступа к электронным учебным материалам по биологии, имеющимся в свободном доступе в системе Интернет (электронным книгам, практикумам, тестам и др.).

4.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемой основной и дополнительной литературы, Интернет–ресурсов, необходимых для освоения дисциплины

Основные источники:

1. Апарнев, А. И. Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум : учебное пособие для СПО / А. И. Апарнев, А. А. Казакова, Л. В. Шевницына. — 2-е изд., испр. и доп. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 159 с. (ЭБС Юрайт).

2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб.-практ. пособие для СПО / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 14-е изд. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 236 с. (ЭБС Юрайт).

4. Хаханина, Т. И. Органическая химия : учебное пособие для СПО / Т. И. Хаханина, Н. Г. Осипенкова. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 396 с. (ЭБС Юрайт).

Дополнительные источники:

1. 1. 1. 1. Каминский, В. А. Органическая химия : тестовые задания, задачи, вопросы : учебное пособие для СПО / В. А. Каминский. — 2-е изд., испр. и доп. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 289 с. (ЭБС Юрайт).

2. Стась, Н. Ф. Справочник по общей и неорганической химии : учебное пособие для СПО / Н. Ф. Стась. — 4-е изд. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 92 с. (ЭБС Юрайт).

Интернет–ресурсы:

1. ЭБС Юрайт https://www.biblio–online.ru/

2. ЭБС Знаниум https://www.znanium.com

3. ЭБС Лань https://e.lanbook.com/

4. ЭБС Консультант студента www.studentlibrary.ru/

5. http://school–collection.edu.ru

6. www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).

7. www. hvsh. ru (журнал «Химия в школе»).

8. www. hij. ru (журнал «Химия и жизнь»).

5. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Образовательное учреждение, реализующее подготовку по программе учебной дисциплины ОУД.09 Химия, обеспечивает организацию и проведение текущего и промежуточного контроля индивидуальных образовательных достижений – демонстрируемых обучающимися знаний, умений и навыков.

Текущий контроль проводится преподавателем в процессе обучения. Промежуточный контроль проводится преподавателем после обучения.

Формы и методы текущего и промежуточного контроля по учебной дисциплине самостоятельно разрабатываются образовательным учреждением и доводятся до сведения обучающихся не позднее начала двух месяцев от начала обучения.

Для текущего и промежуточного контроля образовательными учреждениями создаются фонды оценочных средств (ФОС).

ФОС включают в себя педагогические контрольно–измерительные материалы, предназначенные для определения соответствия (или несоответствия) индивидуальных образовательных достижений основным показателям результатов подготовки (таблицы).

- классификации и номенклатуры соединений;

- природных источников углеводородов и способов их переработки;

- веществ и материалов, используемых в практике.

Полнота продемонстрированных знаний и умение применять их при выполнении практических и лабораторных работ.

Проведение устных опросов, самостоятельных, контрольных работ, тестирования

Умения:

- определение валентности и степени окисления, характера среды в водном растворе, типов реакций, кристаллических решеток, направление смещения химического равновесия;

- характеристика элементов по их положению в Периодической системе, строение и свойства металлов, неметаллов и их соединений;

- выполнение химических экспериментов;

- проведение расчетов по формулам и уравнениям;

- осуществление самостоятельного поиска химической информации.

- использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни для безопасной работы с веществами в быту и на производстве; понимания химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Выполнение практических и лабораторных работ в соответствии с заданием.

Проверка результатов и хода выполнения практических и лабораторных работ.

Оценка индивидуальных образовательных достижений по результатам текущего и промежуточного контроля производится в соответствии с универсальной шкалой (таблица).

Процент результативности (правильных ответов)

Качественная оценка индивидуальных образовательных достижений

балл (отметка)

вербальный аналог

90 ÷ 100

5

отлично

80 ÷ 89

4

хорошо

70 ÷ 79

3

удовлетворительно

менее 70

2

не удовлетворительно

Краткое описание документа:

Рабочая программа ОУД.09 Химия

Программа общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в профессиональных образовательных организациях СПО, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения основной профессиональной образовательной программы СПО (ОПОП СПО) на базе основного общего образования при подготовке квалифицированных рабочих, служащих, специалистов среднего звена.

Программа может использоваться другими профессиональными образовательными организациями, реализующими образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования (ППКРС, ППССЗ).