Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Селтинская средняя общеобразовательная школа

Селтинского района Удмуртской Республики

Рассмотрено на заседании

методического объединения

учителей химии

«__» августа 2014 г.

протокол № 1



Принято на заседании

педагогического совета

«__» августа 2014 г.

протокол № 7


Утверждено руководителем ОУ

«__» августа 2014г.
приказ № _____




















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии 9 а, б, в, г классы

Северюхиной Елены Аркадьевны

учителя химии первой категории



2014-2015 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа курса химии для 9 класса, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, автор О. С. Габриелян, М.: Дрофа, 2010 года(с.5-26) и базисного учебного плана приказ (№ 1312 от 09.03.2004г).

Цели курса:

- усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю), в том числе для прове­дения контрольных работ - 4 часа, практических работ - 6 часов, резервное время – 5 часов.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образова­тельных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компо­нентом государственного стандарта основного общего образования.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущности характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.


Формы учебных занятий, используемые при обучении химии: изучение нового материала и первичного усвоения и закрепления; комбинированное занятие; обобщение и систематизация знаний и умений; контроля знаний и умений обучающихся и другие формы.


Методы обучения (по уровню познавательной деятельности):

1.репродуктивные: объяснительно – иллюстрированные и собственно – репродуктивные;

2.продуктивные: проблемное изложение, частично – поисковые (эвристические), исследовательские.


Формы учебной работы: фронтальная, групповая, индивидуальная


Средства обучения:

Учебно-наглядные пособия, демонстрационные устройства, дидактические средства и др.

1.для учителя (для эффективного достижения целей образования): стандарты образования, основные и дополнительные источники информации и другое.

2.для учащихся: индивидуальные средства учащихся – учебники, рабочие тетради, дополнительные источники информации и другое.

Контролирующие материалы: контрольные работы; работы по дидактическим карточкам; практические работы.


Критерии оценки работ обучающихся

Устный ответ

Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ  неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.


Расчетные задачи

Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.

Практическая работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.

Критерии оценивания контрольных работ приведены в приложении с текстами контрольных работ (оценивание согласно рекомендациям автора УМК: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9»/ О.С. Габриелян, П. Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004)

Данная программа составлена для обучающихся 9а и 9б классов МБОУ Селтинской СОШ.


Домашнее задание по учебнику:

Все учащиеся обеспечены учебниками, домашнее задание в классных журналах указано по учебнику О.С. Габриеляна. Химия 9 класс. М.: Дрофа , 2013.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


Тема

Теоретические

занятия

(количество часов)

Практические

работы

(количество часов)

Контрольные работы, проверочные работы

(количество часов)

Общее количество часов

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс химии 9 класса.

6

-

1

7

Тема 1. Металлы.

9

3

1

21

Тема 2. Неметаллы

21

3

1

25

Тема 3. Органические вещества

9

-

1

10

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (резервное время)

5

-

-

5

Всего

58

6

4

68


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ,

ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ


В результате изучения неорганической химии 9 класс на базовом уровне ученик должен

Учащиеся должны знать:

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения.

Основные свойства и применений важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов и алюминия.

Качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

Давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность.

Характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (Al, Fe, S, N, P, C, Si) в свете изученных теорий.

Распознавать важнейшие катионы и анионы.

Решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.


В результате изучения органической химии 9 класс на базовом уровне ученик должен

Учащиеся должны знать:

Причины многообразия углеродных соединений (изомерию), виды связей (одинарную, двойную, тройную), важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ.

Строение, свойства и практическое значение СН4, С2Н4, С2Н2, одноатомных и многоатомных спиртов, СН3СОН, СН3СООН.

Понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах, реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

Разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно – следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ.

Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь.

Выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Количество часов на год: в неделю -2 часа, всего - 68 часов


Дата

урока

Тема урока

Основные понятия, термины, эксперимент (Д.- демонстрационный, Л.- лабораторный)


Требования к уровню подготовки обучающихся (ЗУН)

Домашнее задание

Примечание

По плану

По факту

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (7 часов)

01-06.09


1-2(1-2)

Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро. Строение электронных оболочек первых 20 элементов периодической системы.

вленности в периодической системлеева. И. Менделоеева.

Знать: Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом; Основные законы химии – периодический закон;

Уметь: Объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать свойства химических элементов (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической система Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов; Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы.

§ 1, упр.1,


§ 3, упр. 5,6, 9,10


08-13.09


3 (3)

Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР).


Основные классы неорганических веществ. Простые вещества (металлы, неметаллы). Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


Знать: Классификацию неорганических веществ; Понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь: Определять принадлежность веществ к определенному классу, составлять уравнения реакций, доказывающих генетическую связь неорганических веществ.

§ 1,

упр.2-6, 10




4 (4)

Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Реакции ионного обмена.


Основные классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена.


Уметь: Объяснять сущность реакций ионного обмена, характеризовать свойства основных классов неорганических веществ; Определять возможность протекания реакций ионного обмена; Составлять уравнения реакций с участием классов неорганических веществ.

§ 1,

после § 3 упр. 7,8.


15-20.09


5 (5)

Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Амфотерность оксидов и гидроксидов.

Л.1.Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


Уметь: Составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных оксидов и гидроксидов.

§ 2,

упр. 2,3.




6 (6)

Решение упражнений.



Подготовиться к КР №1 по §1-3

22-27.09


7 (7)

Контрольная работа №1. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класс.




Тема 1. Металлы (21 час)



8 (1)

Положение металлов в периодической системе, их строение и свойства.

Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Типы химических связей, металлическая связь. Типы кристаллических решеток, металлическая кристаллическая решетка.

Д. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.

Л.2. Ознакомление с образцами металлов.

Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.

§ 7-9


29.09-04.10


9 (2)

Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Д.1.Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.2.Взаимодействие натрия и магния с кислородом. 3. Взаимодействие металлов с неметаллами.

Л.3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Уметь: Составлять уравнения реакций с участием металлов.

§ 11, упр. 2,3,5,7.




10(3)

Решение упражнений по теме «Химические свойства металлов».


Уметь: Составлять уравнения реакций с участием металлов, решать задачи с использованием уравнений реакций.



06-11.10


11(4)

Коррозия металлов.


Общие химические свойства металлов.


Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ, химические свойства металлов.

§13, упр.4,6




12(5)

Сплавы.


Сплавы (сталь, чугун, бронза, дюралюминий).

Д.Образцы сплавов.

Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами сплавов.

§10, упр.2,4


13-18.10


13(6)

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Понятие о металлургии, способах получения металлов.


Уметь: Составлять уравнения химических реакций получения металлов.

§12, упр.4-6




14(7)

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.


Характеристика элементов главной подгруппы I группы.

Уметь: Характеризовать щелочные металлы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов, составлять уравнения реакций с участием щелочных металлов.

§ 14,

упр.1(а), 3


20-25.10


15(8)

Соединения щелочных металлов.


Соединения щелочных металлов.

Л.4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.

Уметь: Составлять уравнения реакций с участием соединений щелочных металлов; Характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.

§ 14,

упр.1(б), 5




16(9)

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.


Щелочноземельные металлы.


Уметь: Характеризовать щелочноземельные металлы на основе их положения в ПС и строения атома; Составлять уравнения реакций с участием щелочноземельных металлов.

§15


27.10-01.11


17(10)

Соединения щелочноземельных металлов и магния.

Соединения щелочноземельных металлов.

Л.4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.

Уметь: Составлять уравнения реакций с участием соединений щелочноземельных металлов.

Заполнить таблицу, §15,

упр.4,5




18(11)

Алюминий: его физические и химические свойства.


Алюминий.


Уметь: Характеризовать алюминий на основании его положения в ПС и строения атома; Составлять уравнения реакций с участием алюминия.

§16, упр.1, повтор. § 2


10-15.11


19(12)

Соединения алюминия.


Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Л.4. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.

Л.5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Уметь: Составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия.


§ 16,

упр. 5-7




20(13)

Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного.


Вычисления по химическим уравнениям.


Уметь: Вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Решить задачи после

§1,упр.8, §11,упр.3,

§14,упр.2,

§16,упр.7


17-22.11


21(14)

Железо. Физические и химические свойства.

Железо.


Уметь: Составлять уравнения реакций с участием железа.

§ 17 (до соединений железа)




22(15)

Соединения железа +2 и +3.

неорганических веществ.

Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Д.Получение гидроксида железа (II), (III).

Л.6.Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ; Составлять уравнения реакций с участием соединений железа (II) и (III).

§ 17 (до конца), упр.1,5


24-29.11


23(16)

Решение задач и упражнений по теме «Соединения железа».


Уметь: Составлять уравнения реакций с участием железа и решать задачи по уравнениям реакций.

Подготовиться к ПР №1.




24(17)

Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.


Соединения металлов. Цепочки превращения веществ.


Уметь: Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и материалами; Составлять уравнения реакций с участием металлов и их соединений

Подготовиться к

ПР №2.


01-06.12


25(18)

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.


Качественные реакции на ионы кальция, железа. Амфотерность соединений алюминия. Способы получения соединений металлов.

Уметь: Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и материалами; Составлять уравнения реакций с участием металлов и их соединений.

Подготовиться к ПР №3.




26(19)

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


Распознавание и получение веществ. Качественные реакции на катионы.


Уметь: Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и материалами; Составлять уравнения реакций с участием металлов и их соединений.



08-13.12


27(20)

Обобщение знаний по теме «Металлы».



Подготовиться к КР №2 по

§ 7-17




28(21)

Контрольная работа №2. по теме «Металлы».




Тема 2. Неметаллы (25 часов)

15-20.12


29(1)

Общая характеристика неметаллов.


Неметаллы как простые вещества.


Уметь: Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; Характеризовать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

§18,упр. 4,





30(2)

Водород.


Водород – физические и химические свойства, получение и применение.


Уметь: Составлять уравнения реакций с участием водорода; Характеризовать связь между составом, строением и свойствами водорода.

§ 19,

упр. 1,2,4


22-27.12


31-32

(3-4)

Галогены и их соединения.


Галогены, хлороводород, соляная кислота и ее соли.

Д.1.Образцы галогенов- простых веществ.2.Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. 3.Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Л.7. Качественная реакция на хлорид-ион.

Уметь: Составлять уравнения реакций с участием галогенов и их соединений; Распознавать опытным путем хлорид-ионы.

§22, упр.4


§23, упр.2-4



12-17.01


33(5)

Кислород. Вода.


Кислород: его физические и химические свойства, получение и применение кислорода. Вода и ее свойства.


Уметь: Составлять уравнения реакций с участием кислорода и воды; Объяснять связь между составом, строением и свойствами кислорода, воды.

§ 20,21, 25




34(6)

Сера, ее физические и химические свойства.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе.

Д.Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Уметь: Составлять уравнения реакций с участием серы.

§26, упр.2,3


19-24.01


35-36

(7-8)

Соединения серы.


Оксид серы (VI), серная кислота и ее соли, окислительные свойства концентрированной серной кислоты, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Л.8.Качественная реакция на сульфат-ион.

Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами соединений серы, составлять уравнения реакций с участием соединений серы, распознавать опытным путем сульфат-ионы.

§27, упр.1,3,4


§27, упр.5,7


26-31.01


37(9)

Азот и его свойства.


Азот: физические и химические свойства, получение и применение азота, круговорот азота.

Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами азота; Составлять уравнения реакций с участием азота.

§28, упр.1,2




38(10)

Аммиак. Соли аммония.


Аммиак, соли аммония.

Л.9. Распознавание солей аммония.

Уметь: Составлять уравнения реакций с участием аммиака и солей аммония, распознавать опытным путем аммиак.

§29,упр.5,

§30,упр. 4


02-07.02


39-40

(11-12)

Азотная кислота и ее соли.


Оксиды азота (II) и (IV), азотная кислота и ее соли, окислительные свойства азотной кислоты.

Д.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.


Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами соединений азота, составлять уравнения реакций с участием оксидов азота, азотной кислоты и ее солей.

§31


§31, упр.7


09-14.02


41(13)

Фосфор.


Фосфор.


Уметь: Характеризовать связь состава, строения и свойств аллотропных модификаций фосфора. Составлять уравнения реакций с участием фосфора.

§32, упр.4




42(14)

Фосфорная кислота и ее соли.


Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли.


Уметь: Составлять уравнения реакций с участием соединений фосфора (V).

§32,

упр.2,3


16-21.02


43(15)

Азотные и фосфорные удобрения.

Круговорот азота и фосфора.



Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами удобрений.




23-28.02


44-45

(16-17)

Углерод. Оксиды углерода.


Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода, угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм, углекислый газ.

Д.1. Поглощение углем растворенных веществ или газов. 2. Восстановление меди из ее оксида углем.

Л.10. Получение углекислого газа и его распознавание.

Уметь: Характеризовать связь состава, строения и свойств веществ на примере аллотропных модификаций и оксидов углерода; Составлять уравнения реакций с участием углерода, угарного и углекислого газов.

§33, упр. 6,8,


§34




46(18)

Карбонаты.


Угольная кислота и ее соли, круговорот углерода.

Л.11.Качественная реакция на карбонат – ион.

Уметь: Составлять уравнения реакций с участием карбонатов, распознавать опытным путем карбонат – ионы.

§34,

упр.5-7


02-07.03


47(19)

Кремний и его соединения.


Кремний, оксид кремния (IV), кремниевая кислота и силикаты.

Л.12. Ознакомление с природными силикатами.

Уметь: Составлять уравнения реакций с участием кремния и его соединений.

§ 35,

упр. 1, 3,4




48(20)

Силикатная промышленность.


Стекло.

Д.Образцы стекла, керамики, цемента.

Л.13.Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Уметь: Характеризовать связь состава, строения и свойств веществ.

§ 35


09-14.03


49(21)

Обобщение знаний по теме «Неметаллы».



Подготовиться к ПР №4




50(22)

Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».

Серная кислота и ее соли.


Уметь: Распознавать опытным путем сульфат – ионы.


Подготовиться к ПР №5


16-21.03


51(23)

Практическая работа №5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода».

Соли аммония, углекислый газ, карбонаты, силикаты.


Уметь: Распознавать опытным путем ионы аммония, карбонат, силикат – ионы.

Подготовиться к ПР №6




52(24)

Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов.

Водород, кислород, аммиак, углекислый газ: физические и химические свойства, получение.


Уметь: Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, распознавать опытным путем газы.

Подготовиться к КР №3 по §§18-35


30.03-04.04


53(25)

Контрольная работа №3. по теме «Неметаллы».





Тема 3. Органические вещества (10 часов)


06-11.04


54-55

(1-2)

Общие представления об органических веществах.


Первоначальные сведения о строении органических веществ.


Построить структурные формулы изомеров состава С6Н14,

выучить записи в тетради



13-18.04


56-57

(3-4)

Углеводороды.


Углеводороды: метан, этан, этилен.

Д.1. Модели молекул метана и других углеводородов. 2. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Л.14. Изготовление моделей молекул углеводородов.

Знать: Формулы изученных веществ.

Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами углеводородов; Составлять уравнения реакций с участием метана, этана, этилена.

Записи в тетради




58(5)

Спирты.


Спирты (метанол, этанол, глицерин).

Д.1. Образцы этанола и глицерина. 2. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Л.15.Свойства глицерина.

Знать: Формулы изученных спиртов.

Уметь: Составлять уравнения реакций с участием спиртов.

Записи в тетради


20-25.04


59(6)

Карбоновые кислоты.


Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая).

Д. Получение уксусно-этилового эфира.

Знать: Формулы изученных веществ.

Уметь: Составлять уравнения реакций с участием карбоновых кислот.

Записи в тетради




60(7)

Жиры. Углеводы.


Биологически важные вещества: жиры, углеводы.

Д.1. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. 2. Качественная реакция на крахмал.

Л.16.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди без нагревания и при нагревании.

Л.17.Взаимодействие крахмала с йодом.

Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами жиров и углеводов.


Записи в тетради


27.04-02.05


61(8)

Аминокислоты и белки.


Белки.

Д.1. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. 2.Горение белков (шерсти или птичьих перьев). 3.Цветные реакции белков.

Уметь: Характеризовать связь между строением и свойствами белков.

Записи в тетради




62(9)

Понятие о полимерах.


Представление о полимерах на примере полиэтилена.


Уметь: Объяснять связь между составом, строением и свойствами полимеров на примере полиэтилена.

Подготовиться к КР №4.


04-09.05


63(10)

Контрольная работа №4. по теме «Органические вещества».




11-23.05


64-68

(1-5)

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Резервное время.





УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ


Учебно - методический комплект

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О. С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. – 78с.

  2. Габриелян О.С. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – М.: Дрофа, 2013. – 111с.

  3. Габриелян О.С. Химия 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, С.А.Сладков. – М.: Дрофа, 2013. – 221 с.

  4. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013. – 319с.: ил.

  5. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9»/ О.С. Габриелян, П. Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004. – 174с.

Дополнительная литература

  1. Химия. 9 класс.: поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна /авт.-сост. В.Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2010. – 121с.

  2. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна / авт.-сост. Н.В. Ширшина. – 2-е изд., испр. И доп. – Волгоград: Учитель, 2009. – 207 с.

Мультимедийные учебные издания

  1. Демонстрационные таблицы. Химия. 8-9 классы. – Волгоград.: Издательство «Учитель», 2011.

  2. Интерактивные проверочные работы. Автоматизированная оценка качества знаний. Химия 8-9 класс. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2012.

  3. Мультимедийное сопровождение уроков. Неорганическая химия. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2011.

  4. Учимся вместе. Химия в помощь учащимся.8-11 классы. Школьный курс, тренажеры, подготовка к экзаменам. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2012.

  5. Химия. Поурочные планы по учебникам О.С. Габриеляна. 8-9 классы. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2012.

  6. Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества. ЗАО «Просвещение-МЕДИА», 2005.

  7. Мультимедийное учебное издание «Химия 9 класс». Мультимедийное приложение к УМК «Химия 9 класс». - М.: Дрофа, 2008.




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Рабочая программа курса химии для 9 класса, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений,автор О. С. Габриелян, М.: Дрофа, 2010 года(с.5-26) и базисного учебного плана приказ (№ 1312 от 09.03.2004г).

Цели курса:

- усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов(2 часа в неделю), в том числе для прове­дения контрольных работ - 4 часа, практических работ - 6 часов, резервное время – 5 часов.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образова­тельных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компо­нентом государственного стандарта основного общего образования.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущности характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированногои личностно-ориентированного подходов овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире,значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Формы учебных занятий, используемые при обучении химии: изучение нового материала и первичного усвоения и закрепления; комбинированное занятие; обобщение и систематизация знаний и умений; контроля знаний и умений обучающихся и другие формы.

Методы обучения (по уровню познавательной деятельности):

1.репродуктивные:объяснительно – иллюстрированные и собственно – репродуктивные;

2.продуктивные: проблемное изложение, частично – поисковые (эвристические), исследовательские.

Формы учебной работы: фронтальная, групповая, индивидуальная

Средства обучения:

Учебно-наглядные пособия, демонстрационные устройства, дидактические средства и др.

1.для учителя (для эффективного достижения целей образования): стандарты образования, основные и дополнительные источники информации и другое.

2.для учащихся: индивидуальные средства учащихся – учебники, рабочие тетради, дополнительные источники информации и другое.

Контролирующие материалы: контрольные работы; работы по дидактическим карточкам; практические работы.

Автор
Дата добавления 12.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров180
Номер материала 275739
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх