Муниципальное
бюджетное общеобразовательное учреждение
Селтинская
средняя общеобразовательная школа
Селтинского
района Удмуртской Республики
|
Рассмотрено на заседании
методического объединения
учителей химии
«__» августа 2014 г.
протокол № 1
|
|
|
Принято на заседании
педагогического совета
«__» августа 2014 г.
протокол № 7
|
|
|
Утверждено руководителем ОУ
«__» августа 2014г.
приказ № _____
|
|
РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА
по химии 9 а, б, в, г классы
Северюхиной Елены Аркадьевны
учителя химии первой категории
2014-2015 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа курса химии для 9 класса, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений, автор О.
С. Габриелян, М.: Дрофа, 2010 года(с.5-26) и базисного учебного плана приказ (№ 1312 от 09.03.2004г).
Цели курса:
- усвоение
важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической
символике;
-овладение
умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений реакций;
-развитие познавательных
интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
-воспитание отношения к
химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
- применение
полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических
задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека
и окружающей среде.
Рабочая
программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю), в том числе
для проведения контрольных работ - 4 часа, практических работ - 6 часов,
резервное время – 5 часов.
В
рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образовательных
программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом
государственного стандарта основного общего образования.
Программа предусматривает формирование у
учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою
познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и
структурно-функционального анализа; определение сущности характеристик
изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать
определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения
в окружающем мире.
Требования к уровню подготовки обучающихся
включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении
учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и
основные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических
явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических
явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного,
практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов овладение
учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение
знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими
ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и
собственного здоровья.
Формы учебных занятий, используемые при обучении химии: изучение нового
материала и первичного усвоения и закрепления; комбинированное занятие; обобщение
и систематизация знаний и умений; контроля знаний и умений обучающихся и другие
формы.
Методы обучения (по уровню познавательной деятельности):
1.репродуктивные: объяснительно – иллюстрированные и собственно –
репродуктивные;
2.продуктивные: проблемное изложение, частично – поисковые
(эвристические), исследовательские.
Формы учебной работы: фронтальная, групповая, индивидуальная
Средства обучения:
Учебно-наглядные пособия, демонстрационные устройства, дидактические
средства и др.
1.для учителя (для эффективного достижения целей
образования): стандарты образования, основные и дополнительные источники
информации и другое.
2.для учащихся: индивидуальные средства учащихся –
учебники, рабочие тетради, дополнительные источники информации и другое.
Контролирующие материалы: контрольные работы; работы по дидактическим
карточкам; практические работы.
Критерии оценки работ обучающихся
Устный ответ
Оценка «5» - ответ полный,
правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической
последовательности.
Оценка «4» - ответ полный и
правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены
две-три несущественные
ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3» - ответ полный, но
допущены существенные ошибки или ответ неполный.
Оценка «2» - ученик не понимает
основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при
наводящих вопросах учителя.
Расчетные задачи
Оценка «5» - в логическом
рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4» - в рассуждении нет
ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Оценка «3» - в рассуждении нет
ошибок, но допущена ошибка в математических
расчетах.
Оценка «2» - имеются ошибки в
рассуждениях и расчетах.
Практическая работа
Оценка «5» - работа выполнена
полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники
безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.
Оценка «4»- работа выполнена
полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, но
исправляются по требованию учителя.
Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.
Критерии оценивания контрольных работ приведены в приложении с текстами
контрольных работ (оценивание согласно рекомендациям автора УМК: Контрольные и
проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9»/ О.С. Габриелян, П. Н.
Березкин, А.А. Ушакова и др. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004)
Данная программа составлена для обучающихся 9а и 9б классов МБОУ
Селтинской СОШ.
Домашнее задание по учебнику:
Все учащиеся обеспечены учебниками, домашнее задание в классных
журналах указано по учебнику О.С. Габриеляна. Химия 9 класс. М.: Дрофа , 2013.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
|
Тема
|
Теоретические
занятия
(количество часов)
|
Практические
работы
(количество часов)
|
Контрольные работы, проверочные работы
(количество часов)
|
Общее количество часов
|
|
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс химии
9 класса.
|
6
|
-
|
1
|
7
|
|
Тема 1. Металлы.
|
9
|
3
|
1
|
21
|
|
Тема 2. Неметаллы
|
21
|
3
|
1
|
25
|
|
Тема 3. Органические вещества
|
9
|
-
|
1
|
10
|
|
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (резервное время)
|
5
|
-
|
-
|
5
|
|
Всего
|
58
|
6
|
4
|
68
|
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ,
ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ
В результате изучения неорганической химии 9 класс на
базовом уровне ученик должен
Учащиеся должны знать:
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева.
Общие физические и химические
свойства металлов и основные способы их получения.
Основные свойства и применений важнейших соединений щелочных и
щелочноземельных металлов и алюминия.
Качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
Учащиеся должны уметь:
Давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия
металлов, переходные элементы, амфотерность.
Характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп
химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и
важнейших химических элементов (Al, Fe, S, N, P, C, Si) в свете изученных теорий.
Распознавать важнейшие катионы и анионы.
Решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.
В результате изучения органической химии 9 класс на
базовом уровне ученик должен
Учащиеся должны знать:
Причины многообразия углеродных соединений (изомерию), виды связей
(одинарную, двойную, тройную), важнейшие функциональные группы органических
веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ.
Строение, свойства и практическое значение СН4, С2Н4,
С2Н2, одноатомных и многоатомных спиртов, СН3СОН,
СН3СООН.
Понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и
углеводах, реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
Разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ,
материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно –
следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим
использованием веществ.
Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства
изученных органических веществ, их генетическую связь.
Выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать
важнейшие органические вещества.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Количество часов на год: в неделю -2 часа, всего - 68 часов
|
Дата
|
№
урока
|
Тема
урока
|
Основные
понятия, термины, эксперимент (Д.- демонстрационный, Л.- лабораторный)
|
Требования
к уровню подготовки обучающихся (ЗУН)
|
Домашнее
задание
|
Примечание
|
|
По
плану
|
По
факту
|
|
Повторение
основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (7 часов)
|
|
01-06.09
|
|
1-2(1-2)
|
Характеристика
химического элемента по его положению в периодической системе.
Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
|
Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и
периоды периодической системы. Строение атома. Ядро. Строение электронных
оболочек первых 20 элементов периодической системы.
вленности в периодической системлеева. И. Менделоеева.
|
Знать: Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом; Основные
законы химии – периодический закон;
Уметь: Объяснять физический смысл атомного номера химического элемента,
номеров группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать свойства
химических элементов (от водорода до кальция) на основе их положения в
Периодической система Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов;
Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы.
|
§ 1, упр.1,
§ 3, упр. 5,6,
9,10
|
|
|
08-13.09
|
|
3 (3)
|
Генетические ряды
металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных
реакциях (ОВР).
|
Основные классы
неорганических веществ. Простые вещества (металлы, неметаллы).
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
|
Знать: Классификацию неорганических веществ; Понятия: окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь: Определять принадлежность веществ к определенному классу, составлять
уравнения реакций, доказывающих генетическую связь неорганических веществ.
|
§ 1,
упр.2-6, 10
|
|
|
|
|
4 (4)
|
Химические
свойства оксидов, кислот, оснований. Реакции ионного обмена.
|
Основные классы
неорганических соединений. Реакции ионного обмена.
|
Уметь: Объяснять сущность реакций ионного обмена, характеризовать свойства
основных классов неорганических веществ; Определять возможность протекания реакций
ионного обмена; Составлять уравнения реакций с участием классов
неорганических веществ.
|
§ 1,
после § 3 упр.
7,8.
|
|
|
15-20.09
|
|
5 (5)
|
Переходные элементы.
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
|
Амфотерность
оксидов и гидроксидов.
Л.1.Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
|
Уметь: Составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных
оксидов и гидроксидов.
|
§ 2,
упр. 2,3.
|
|
|
|
|
6 (6)
|
Решение упражнений.
|
|
|
Подготовиться к КР №1 по §1-3
|
|
22-27.09
|
|
7 (7)
|
Контрольная
работа №1. Повторение основных вопросов курса химии
8 класса и введение в курс 9 класс.
|
|
|
|
|
Тема
1. Металлы (21 час)
|
|
|
|
8 (1)
|
Положение металлов
в периодической системе, их строение и свойства.
|
Положение
металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Типы химических связей,
металлическая связь. Типы кристаллических решеток, металлическая
кристаллическая решетка.
Д. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.
Л.2. Ознакомление с образцами металлов.
|
Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами
металлов.
|
§ 7-9
|
|
|
29.09-04.10
|
|
9 (2)
|
Общие химические
свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
|
Общие химические
свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений
металлов.
Д.1.Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.2.Взаимодействие
натрия и магния с кислородом. 3. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Л.3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием металлов.
|
§ 11, упр. 2,3,5,7.
|
|
|
|
|
10(3)
|
Решение упражнений
по теме «Химические свойства металлов».
|
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием металлов, решать задачи с
использованием уравнений реакций.
|
|
|
|
06-11.10
|
|
11(4)
|
Коррозия металлов.
|
Общие химические
свойства металлов.
|
Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами
веществ, химические свойства металлов.
|
§13, упр.4,6
|
|
|
|
|
12(5)
|
Сплавы.
|
Сплавы (сталь,
чугун, бронза, дюралюминий).
Д.Образцы сплавов.
|
Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами сплавов.
|
§10, упр.2,4
|
|
|
13-18.10
|
|
13(6)
|
Металлы в природе.
Общие способы их получения.
|
Понятие о
металлургии, способах получения металлов.
|
Уметь: Составлять уравнения химических реакций получения металлов.
|
§12, упр.4-6
|
|
|
|
|
14(7)
|
Общая характеристика
элементов главной подгруппы I группы.
|
Характеристика элементов
главной подгруппы I группы.
|
Уметь: Характеризовать щелочные металлы на основе их положения в
периодической системе и особенностей строения их атомов, составлять уравнения
реакций с участием щелочных металлов.
|
§ 14,
упр.1(а), 3
|
|
|
20-25.10
|
|
15(8)
|
Соединения щелочных
металлов.
|
Соединения
щелочных металлов.
Л.4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием соединений щелочных
металлов; Характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
§ 14,
упр.1(б), 5
|
|
|
|
|
16(9)
|
Общая характеристика
элементов главной подгруппы II группы.
|
Щелочноземельные
металлы.
|
Уметь: Характеризовать щелочноземельные металлы на основе их положения в ПС
и строения атома; Составлять уравнения реакций с участием щелочноземельных металлов.
|
§15
|
|
|
27.10-01.11
|
|
17(10)
|
Соединения щелочноземельных
металлов и магния.
|
Соединения щелочноземельных
металлов.
Л.4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием соединений щелочноземельных
металлов.
|
Заполнить таблицу,
§15,
упр.4,5
|
|
|
|
|
18(11)
|
Алюминий: его
физические и химические свойства.
|
Алюминий.
|
Уметь: Характеризовать алюминий на основании его положения в ПС и строения
атома; Составлять уравнения реакций с участием алюминия.
|
§16, упр.1, повтор.
§ 2
|
|
|
10-15.11
|
|
19(12)
|
Соединения алюминия.
|
Амфотерность
оксида и гидроксида алюминия.
Л.4. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.
Л.5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот
и щелочей.
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия.
|
§ 16,
упр. 5-7
|
|
|
|
|
20(13)
|
Решение задач на
расчет выхода продукта от теоретически возможного.
|
Вычисления по
химическим уравнениям.
|
Уметь: Вычислять количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
|
Решить задачи
после
§1,упр.8, §11,упр.3,
§14,упр.2,
§16,упр.7
|
|
|
17-22.11
|
|
21(14)
|
Железо. Физические
и химические свойства.
|
Железо.
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием железа.
|
§ 17 (до соединений
железа)
|
|
|
|
|
22(15)
|
Соединения железа
+2 и +3.
неорганических
веществ.
|
Оксиды,
гидроксиды и соли железа.
Д.Получение гидроксида железа (II), (III).
Л.6.Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
|
Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;
Составлять уравнения реакций с участием соединений железа (II) и (III).
|
§ 17 (до конца),
упр.1,5
|
|
|
24-29.11
|
|
23(16)
|
Решение задач и
упражнений по теме «Соединения железа».
|
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием железа и решать задачи по
уравнениям реакций.
|
Подготовиться к
ПР №1.
|
|
|
|
|
24(17)
|
Практическая
работа №1. Осуществление цепочки химических превращений
металлов.
|
Соединения
металлов. Цепочки превращения веществ.
|
Уметь: Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием,
использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с
веществами и материалами; Составлять уравнения реакций с участием металлов и
их соединений
|
Подготовиться к
ПР №2.
|
|
|
01-06.12
|
|
25(18)
|
Практическая
работа №2. Получение и свойства соединений металлов.
|
Качественные
реакции на ионы кальция, железа. Амфотерность соединений алюминия. Способы
получения соединений металлов.
|
Уметь: Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием,
использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с
веществами и материалами; Составлять уравнения реакций с участием металлов и
их соединений.
|
Подготовиться к
ПР №3.
|
|
|
|
|
26(19)
|
Практическая
работа №3. Решение экспериментальных задач на
распознавание и получение веществ.
|
Распознавание и
получение веществ. Качественные реакции на катионы.
|
Уметь: Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать
приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и
материалами; Составлять уравнения реакций с участием металлов и их соединений.
|
|
|
|
08-13.12
|
|
27(20)
|
Обобщение знаний
по теме «Металлы».
|
|
|
Подготовиться к
КР №2 по
§ 7-17
|
|
|
|
|
28(21)
|
Контрольная
работа №2. по теме «Металлы».
|
|
|
|
|
Тема
2. Неметаллы (25 часов)
|
|
15-20.12
|
|
29(1)
|
Общая характеристика
неметаллов.
|
Неметаллы как
простые вещества.
|
Уметь: Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; Характеризовать связь между составом, строением
и свойствами неметаллов.
|
§18,упр. 4,
|
|
|
|
|
30(2)
|
Водород.
|
Водород –
физические и химические свойства, получение и применение.
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием водорода; Характеризовать
связь между составом, строением и свойствами водорода.
|
§ 19,
упр. 1,2,4
|
|
|
22-27.12
|
|
31-32
(3-4)
|
Галогены и их
соединения.
|
Галогены,
хлороводород, соляная кислота и ее соли.
Д.1.Образцы галогенов- простых веществ.2.Взаимодействие галогенов
с натрием, алюминием. 3.Вытеснение хлором брома или иода из растворов
их солей.
Л.7. Качественная реакция на хлорид-ион.
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием галогенов и их соединений;
Распознавать опытным путем хлорид-ионы.
|
§22, упр.4
§23, упр.2-4
|
|
|
12-17.01
|
|
33(5)
|
Кислород. Вода.
|
Кислород: его
физические и химические свойства, получение и применение кислорода. Вода и
ее свойства.
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием кислорода и воды; Объяснять
связь между составом, строением и свойствами кислорода, воды.
|
§ 20,21, 25
|
|
|
|
|
34(6)
|
Сера, ее физические
и химические свойства.
|
Сера, физические
и химические свойства, нахождение в природе.
Д.Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием серы.
|
§26, упр.2,3
|
|
|
19-24.01
|
|
35-36
(7-8)
|
Соединения серы.
|
Оксид серы (VI), серная кислота и ее соли, окислительные свойства концентрированной
серной кислоты, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Л.8.Качественная реакция на сульфат-ион.
|
Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами
соединений серы, составлять уравнения реакций с участием соединений серы,
распознавать опытным путем сульфат-ионы.
|
§27, упр.1,3,4
§27, упр.5,7
|
|
|
26-31.01
|
|
37(9)
|
Азот и его свойства.
|
Азот: физические
и химические свойства, получение и применение азота, круговорот азота.
|
Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами азота;
Составлять уравнения реакций с участием азота.
|
§28, упр.1,2
|
|
|
|
|
38(10)
|
Аммиак. Соли аммония.
|
Аммиак, соли
аммония.
Л.9. Распознавание солей аммония.
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием аммиака и солей аммония, распознавать
опытным путем аммиак.
|
§29,упр.5,
§30,упр. 4
|
|
|
02-07.02
|
|
39-40
(11-12)
|
Азотная кислота и
ее соли.
|
Оксиды азота (II) и (IV), азотная кислота и ее соли,
окислительные свойства азотной кислоты.
Д.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
|
Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами
соединений азота, составлять уравнения реакций с участием оксидов азота,
азотной кислоты и ее солей.
|
§31
§31, упр.7
|
|
|
09-14.02
|
|
41(13)
|
Фосфор.
|
Фосфор.
|
Уметь: Характеризовать связь состава, строения и свойств аллотропных
модификаций фосфора. Составлять уравнения реакций с участием фосфора.
|
§32, упр.4
|
|
|
|
|
42(14)
|
Фосфорная кислота
и ее соли.
|
Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли.
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием соединений фосфора (V).
|
§32,
упр.2,3
|
|
|
16-21.02
|
|
43(15)
|
Азотные и фосфорные
удобрения.
|
Круговорот азота
и фосфора.
|
Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами
удобрений.
|
|
|
|
23-28.02
|
|
44-45
(16-17)
|
Углерод. Оксиды
углерода.
|
Углерод,
аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода, угарный
газ – свойства и физиологическое действие на организм, углекислый газ.
Д.1. Поглощение углем растворенных веществ или газов. 2.
Восстановление меди из ее оксида углем.
Л.10. Получение углекислого газа и его распознавание.
|
Уметь: Характеризовать связь состава, строения и свойств веществ на примере
аллотропных модификаций и оксидов углерода; Составлять уравнения реакций с участием
углерода, угарного и углекислого газов.
|
§33, упр. 6,8,
§34
|
|
|
|
|
46(18)
|
Карбонаты.
|
Угольная кислота
и ее соли, круговорот углерода.
Л.11.Качественная реакция на карбонат – ион.
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием карбонатов, распознавать
опытным путем карбонат – ионы.
|
§34,
упр.5-7
|
|
|
02-07.03
|
|
47(19)
|
Кремний и его
соединения.
|
Кремний, оксид
кремния (IV), кремниевая кислота и силикаты.
Л.12. Ознакомление с природными силикатами.
|
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием кремния и его соединений.
|
§ 35,
упр. 1, 3,4
|
|
|
|
|
48(20)
|
Силикатная промышленность.
|
Стекло.
Д.Образцы стекла, керамики, цемента.
Л.13.Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
|
Уметь: Характеризовать связь состава, строения и свойств веществ.
|
§ 35
|
|
|
09-14.03
|
|
49(21)
|
Обобщение знаний
по теме «Неметаллы».
|
|
|
Подготовиться к
ПР №4
|
|
|
|
|
50(22)
|
Практическая
работа №4. Экспериментальные задачи по теме
«Подгруппа кислорода».
|
Серная кислота и
ее соли.
|
Уметь: Распознавать опытным путем сульфат – ионы.
|
Подготовиться к
ПР №5
|
|
|
16-21.03
|
|
51(23)
|
Практическая
работа №5. Экспериментальные задачи по теме
«Подгруппы азота и углерода».
|
Соли аммония,
углекислый газ, карбонаты, силикаты.
|
Уметь: Распознавать опытным путем ионы аммония, карбонат, силикат – ионы.
|
Подготовиться к
ПР №6
|
|
|
|
|
52(24)
|
Практическая
работа №6. Получение, собирание и распознавание
газов.
|
Водород,
кислород, аммиак, углекислый газ: физические и химические свойства, получение.
|
Уметь: Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием,
распознавать опытным путем газы.
|
Подготовиться к
КР №3 по §§18-35
|
|
|
30.03-04.04
|
|
53(25)
|
Контрольная работа
№3. по теме «Неметаллы».
|
|
|
|
|
|
Тема
3. Органические вещества (10 часов)
|
|
06-11.04
|
|
54-55
(1-2)
|
Общие представления
об органических веществах.
|
Первоначальные
сведения о строении органических веществ.
|
|
Построить структурные
формулы изомеров состава С6Н14,
выучить записи в
тетради
|
|
|
13-18.04
|
|
56-57
(3-4)
|
Углеводороды.
|
Углеводороды:
метан, этан, этилен.
Д.1. Модели молекул метана и других углеводородов. 2.
Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
Л.14. Изготовление моделей молекул углеводородов.
|
Знать: Формулы изученных веществ.
Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами
углеводородов; Составлять уравнения реакций с участием метана, этана, этилена.
|
Записи в тетради
|
|
|
|
|
58(5)
|
Спирты.
|
Спирты (метанол,
этанол, глицерин).
Д.1. Образцы этанола и глицерина. 2. Качественная реакция на
многоатомные спирты.
Л.15.Свойства глицерина.
|
Знать: Формулы изученных спиртов.
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием спиртов.
|
Записи в тетради
|
|
|
20-25.04
|
|
59(6)
|
Карбоновые кислоты.
|
Карбоновые
кислоты (уксусная, стеариновая).
Д. Получение уксусно-этилового эфира.
|
Знать: Формулы изученных веществ.
Уметь: Составлять уравнения реакций с участием карбоновых кислот.
|
Записи в тетради
|
|
|
|
|
60(7)
|
Жиры. Углеводы.
|
Биологически
важные вещества: жиры, углеводы.
Д.1. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. 2.
Качественная реакция на крахмал.
Л.16.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди без нагревания и при нагревании.
Л.17.Взаимодействие крахмала с йодом.
|
Уметь: Характеризовать связь между составом, строением и свойствами жиров и
углеводов.
|
Записи в тетради
|
|
|
27.04-02.05
|
|
61(8)
|
Аминокислоты и белки.
|
Белки.
Д.1. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. 2.Горение
белков (шерсти или птичьих перьев). 3.Цветные реакции белков.
|
Уметь: Характеризовать связь между строением и свойствами белков.
|
Записи в тетради
|
|
|
|
|
62(9)
|
Понятие о полимерах.
|
Представление о
полимерах на примере полиэтилена.
|
Уметь: Объяснять связь между составом, строением и свойствами полимеров на
примере полиэтилена.
|
Подготовиться к
КР №4.
|
|
|
04-09.05
|
|
63(10)
|
Контрольная
работа №4. по теме «Органические вещества».
|
|
|
|
|
11-23.05
|
|
64-68
(1-5)
|
Обобщение
знаний по химии за курс основной школы.
Резервное время.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Учебно - методический
комплект
1.
Габриелян О.С. Программа курса химии 8-11
классов общеобразовательных учреждений/ О. С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип.
- М.: Дрофа, 2010. – 78с.
2.
Габриелян О.С. Тетрадь для оценки качества
знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян,
А.В. Купцова. – М.: Дрофа, 2013. – 111с.
3.
Габриелян О.С. Химия 9 класс: рабочая тетрадь к
учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, С.А.Сладков. – М.:
Дрофа, 2013. – 221 с.
4.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс. учеб. для
общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013. – 319с.: ил.
5.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Контрольные и
проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9»/ О.С. Габриелян, П. Н.
Березкин, А.А. Ушакова и др. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004. – 174с.
Дополнительная
литература
1.
Химия. 9 класс.: поурочные планы по учебнику
О.С. Габриеляна /авт.-сост. В.Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2010. – 121с.
2.
Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое
планирование по программе О.С. Габриеляна / авт.-сост. Н.В. Ширшина. – 2-е
изд., испр. И доп. – Волгоград: Учитель, 2009. – 207 с.
Мультимедийные
учебные издания
1.
Демонстрационные таблицы. Химия. 8-9 классы. –
Волгоград.: Издательство «Учитель», 2011.
2.
Интерактивные проверочные работы.
Автоматизированная оценка качества знаний. Химия 8-9 класс. – Волгоград:
Издательство «Учитель», 2012.
3.
Мультимедийное сопровождение уроков.
Неорганическая химия. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2011.
4.
Учимся вместе. Химия в помощь учащимся.8-11
классы. Школьный курс, тренажеры, подготовка к экзаменам. – Волгоград: Издательство
«Учитель», 2012.
5.
Химия. Поурочные планы по учебникам О.С.
Габриеляна. 8-9 классы. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2012.
6.
Электронные уроки и тесты. Химия в школе.
Минеральные вещества. ЗАО «Просвещение-МЕДИА», 2005.
7.
Мультимедийное учебное издание «Химия 9 класс».
Мультимедийное приложение к УМК «Химия 9 класс». - М.: Дрофа, 2008.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.