Рабочая программа по химии

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И МОЛОДЁЖИ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ  ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

«ЕВПАТОРИЙСКИЙ ИНДУСТРИАЛЬНЫЙ ТЕХНИКУМ»

УТВЕРЖДАЮ

Директор   ГБПОУ РК

 «Евпаторийский
            индустриальный техникум»

___________Н.Е. Путинцева

«____» ____________ 2017г.

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОУД.06 Химия

для профессий среднего профессионального образования

Уровень основной образовательной подготовки – базовый

по направлениям подготовки: 

23.01.03 – Автомеханик

35.01.14 – Мастер по техническому обслуживанию и ремонту

                  машинно-тракторного парка

13.01.10 – Электромонтёр по ремонту и обслуживанию электрооборудования
              (по отраслям)

Курс 1,2

Евпатория, 2017 г.

ОДОБРЕНА                                                     СОГЛАСОВАНО

Предметной (цикловой) комиссией                Заместитель директора по УПР

Общеобразовательных дисциплин                 ГБПОУ РК «Евпаторийский

Протокол от 31.08.2017 № 1                           индустриальный техникум»

Председатель П(Ц)К                                       _______________Е.Н.Русанова

_____________Н.А. Деркачева                      «___»________________2017г.

Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» разработана на основе примерной программы общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» для профессиональных образовательных организаций. Рекомендовано Федеральным государственным автономным учреждением «Федеральный институт развития образования» (ФГАУ«ФИРО») в качестве примерной программы для реализации основной профессиональной образовательной программы СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования Протокол №3 от 21 июля 2015 г. Регистрационный номер рецензии 385 от 23 июля 2015 г. ФГАУ «ФИРО», с уточнениями Центра профессионального образования и систем квалификации ФГАУ «ФИРО» Протокол №3 от 25 мая 2017г.

Организация-разработчик:  ГБПОУ РК «Евпаторийский индустриальный техникум»

Составитель:  Турик Наталья Дмитириевна, преподаватель химии ГБПОУ РК «Евпаторийский индустриальный техникум»

СОДЕРЖАНИЕ

1.     Пояснительная записка	стр.
2.     ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.     СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
4.     условия реализации учебной дисциплины
5.     Контроль и оценка результатов Освоения   учебной   дисциплины

1.     ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая программа учебной дисциплины ориентирована на реализацию федерального компонента государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) среднего общего образования по химии на базовом уровне в пределах основной образовательной программы среднего профессионального образования с учетом профиля получаемого профессионального образования.

Программа учебной дисциплины «Химия»  предназначена для  изучения химии в учреждениях среднего профессионального образования, реализующих образовательную программу среднего общего образования  при подготовке квалифицированных рабочих.

Согласно «Рекомендациями по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования» (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259) химия изучается в  учреждениях среднего профессионального образования (далее – СПО) с учетом профиля  получаемого профессионального образования.

При освоении  профессий СПО технического  профиля: 23.01.03 «Автомеханик» и 35.01.14 «Мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно-тракторного парка», Электромонтёр по ремонту и обслуживанию электрооборудования (по отраслям)-  химия  изучается как базовый учебный предмет в объеме 171 часов (114 аудиторных часов). При построении учебного процесса учитываются требования ФГОС СПО, которые предусматривают, что выпускник, освоивший ОПОП СПО, должен обладать общими компетенциями, включающими в себя способность:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем.

ОК 3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы.

ОК 4. Осуществлять   поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами.

ОК 7. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний .

Содержание программы «Химия» направлено на достижение следующих целей:

• формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для каждого человека;

• формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, — используя для этого химические знания;

• развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

• приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

Содержание общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» направлено на усвоение обучающимися основных понятий, законов и теорий химии; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций. В процессе изучения химии у обучающихся развиваются познавательные интересы и интеллектуальные способности, потребности в самостоятельном приобретения знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными проблемами, воспитывается бережное отношения к природе, понимание здорового образа жизни, необходимости предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде. Они осваивают приемы грамотного, безопасного использования химических веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

При структурировании содержания общеобразовательной учебной дисциплины для профессиональных образовательных организаций, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, учитывалась объективная реальность — небольшой объем часов, отпущенных на изучение химии и стремление максимально соответствовать идеям развивающего обучения. Поэтому теоретические вопросы максимально смещены к началу изучения дисциплины, с тем чтобы последующий фактический материал рассматривался на основе изученных теорий. Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует развитию таких логических операций мышления, как анализ и синтез, обобщение и конкретизация, сравнение и аналогия, систематизация и классификация и др.

В профильную составляющую  входит профессионально направленное содержание, необходимое для усвоения профессиональной образовательной программы, формирования у обучающихся  профессиональных компетенций.

В программе  по химии, реализуемой при  подготовке обучающихся по  профессиям и специальностям технического профиля,  профильной составляющей является  разделы «Основные классы неорганических соединений», «Природные источники углеводородов» и «Полимерные материалы», темы «Коррозия металлов», «Растворы» так как профессии, для которых разрабатывается программа, связана с использованием этих веществ в производственной деятельности.

В процессе изучения химии теоретические сведения дополняются демонстрациями, лабораторными опытами и практическими занятиями. Значительное место отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения: работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учить безопасному и экологически грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на производстве.

В процессе изучения химии важно формировать информационную компетентность обучающихся. Поэтому при организации самостоятельной работы необходимо акцентировать внимание обучающихся на поиске информации в средствах масс-медиа, Интернете, учебной и специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результатов.

При изложении материала соблюдается единство терминологии и обозначений в соответствии с действующими стандартами.

2.                               паспорт ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

«ХИМия»

2.1. Область применения программы

Программа учебной дисциплины «Химия» является частью примерной основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по профессиям СПО. Программа учебной дисциплины «Химия» является частью общеобразовательной подготовки  обучающихся в учреждениях СПО.

2.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина входит в общеобразовательный цикл и относится к базовым общеобразовательным дисциплинам.

2.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

• личностных:

−− чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

−− готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

−− умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

·        метапредметных:

−− использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

−− использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

·     предметных:

−− сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

−− владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

−− владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

−− сформированность умения давать количественные оценки и производить

расчеты по химическим формулам и уравнениям;

−− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

−− сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен уметь:

• называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

• проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

• связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

• решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

2.4. Количество часов на освоение программы учебной дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающихся - 171часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающихся  - 114 часов;

самостоятельной работы обучающегося -57 часов;

максимальной учебной нагрузки обучающихся на 1 курсе – 90 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающихся  - 60 часов;

самостоятельной работы обучающегося -30 часов.

3. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего) на 1 курсе	90
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	60
в том числе:
лабораторные работы	14
практические занятия	16
контрольные работы	3
Самостоятельная работа обучающегося (всего)	30
в том числе:
внеаудиторная самостоятельная работа: работа над материалом учебников, конспектом лекций; выполнение индивидуальных заданий, творческие работы разных видов, поиск информации в сети Интернет, подготовка материала для исследовательской (проектной) деятельности (тематика самостоятельной работы); подготовка к лабораторным и практическим занятиям, оформление отчетов по выполненным работам	10 14 6
Максимальная учебная нагрузка (всего) на 2 курсе	81
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	54
в том числе:
лабораторные работы	14
практические занятия	13
контрольные работы	2
Самостоятельная работа обучающегося (всего)	27
в том числе:
внеаудиторная самостоятельная работа: работа над материалом учебников, конспектом лекций; выполнение индивидуальных заданий, творческие работы разных видов, поиск информации в сети Интернет, подготовка материала для исследовательской (проектной) деятельности (тематика самостоятельной работы); подготовка к лабораторным и практическим занятиям, оформление отчетов по выполненным работам	10 10 7
Итоговая аттестация в форме: в форме дифференцированного зачета  1

3.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины

«Химия»

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся	Объем часов	Уровень освоения
1	2	3	4
	1 курс	60(+30)
Введение	Содержание учебного материала:	2
	1. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.	1	2
	Лабораторные работы	14	--
	Практические занятия	13	--
	Контрольные работы: «Входной контроль»	1	2
	Самостоятельная работа обучающихся	27	--
РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.		55(+29)
Тема 1.1 Основные понятия и законы химии. .	Содержание учебного материала:	7(+4)
	1. Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. 2 Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.	1 2	2 2
	Лабораторные работы.	--	--
	Практические занятия Практическое занятие №1. Решение расчетных задач на нахождение относительной молекулярной массы. Практическое занятие №2. Решение расчетных задач на определение массовой доли химических элементов в сложном веществе. Практическое занятие №3. Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций Практическое занятие №4.Расчетные задачи на закон Авогадро.	1 1 1 1	2 2 2 2
	Контрольные работы	--	--
	Самостоятельная работа обучающихся 1. Решение вариативных задач. 2. Подготовка рефератов и презентаций на темы: ·        Развитие атомистики. ·        История открытия важнейших законов химии. ·        Бертоллиды и дальтониды	4 2 2	3 3
Тема 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.	Содержание учебного материала:	5 (+3)
	1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). 2.Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.	1 1	2 2
	Лабораторные работы Лабораторная работа №1. Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.	1	2
	Практические занятия  Практическое занятие №5. Составление электронных конфигураций атомов химических элементов.  Практическое занятие №6. Составление электронных конфигураций ионов	1 1	2 2
	Контрольные работы	--	--
	Самостоятельная работа обучающихся 1. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. (Работа с учебником, составление конспекта) 2. Подготовка рефератов и презентаций на темы: ·        Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. ·        «Периодическому закону будущее не грозит разрушением...». ·        Синтез 114-го элемента - триумф российских физиков-ядерщиков. ·        Изотопы водорода.	1 2	3 3
Тема 1.3 Строение вещества	Содержание учебного материала:	7 (+3)
	1. Ионная химическая связь. Катионы и анионы, их образование из атомов Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. 2. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. 3. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. 4. Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.	1 1 1 1	2 2 2 2
	Лабораторные работы Лабораторная работа №2. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Лабораторная работа №3.  Ознакомление со свойствами дисперсных систем.	1 1	2 2
	Практические занятия. Практическое занятие №7. Решение расчетных задач на смеси.	1	2
	Контрольные работы	-	-
	Самостоятельная работа обучающихся 1. Определение степени окисления в сложных веществах. (Работа с книгой, конспектом.) 2. Подготовка рефератов и презентаций на темы: ·        Плазма – четвертое состояние вещества. ·        Аморфные вещества в природе, технике, быту. ·        Охрана окружающей среды от химического загрязнения.	3 1 2	3 3
Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.	Содержание учебного материала:	6 (+3)
	1. Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества. 2. Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты и неэлектролиты. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации.	1 1	2 2
	Лабораторные работы.
	Практические занятия Практическое занятие №8. Решение расчетных задач на растворы. Практическое занятие №9. Составление полных и сокращенных ионных уравнений. Практическое занятие №10. Приготовление раствора с заданной концентрацией.	1 1 1	2 2 2
	Контрольные работы	1	3
	Самостоятельная работа обучающихся  1 .Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты. (Работа с учебником- составление конспекта) 2. Подготовка рефератов и презентаций на темы: ·         Растворы вокруг нас. ·         Вода как реагент и как среда для химического процесса. ·         Типы растворов. ·         Современные методы обеззараживания воды. ·         Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации. ·         Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.	3 1 2	3 3
Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства.	Содержание учебного материала:	10 (+6)
	1. Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислот. 2. Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. 3. Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. 4. Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов	1 1 1 1	2 2 2 2
	Лабораторные работы: Лабораторная работа №4. Изучение химических свойств кислот Лабораторная работа №5. Изучение химических свойств оснований. Лабораторная работа №6.Испытание растворов кислот, щелочей индикаторами Лабораторная работа №7. Изучение химических свойств солей. Лабораторная работа №8. Изучение химических свойств оксидов.	1 1 1 1 1	2 2 2 2 2
	Практические занятия:  Практическое занятие №11. Решение расчетных задач.	1	2
	Контрольные работы	--	--
	Самостоятельная работа обучающихся 1. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. (Составление логико-дидактических структур по теме) 2. Гидролиз солей. (Составление конспекта) 3. Диссоциация кислот, оснований, солей. Уравнение гидролиза. Ионные уравнения реакций. Уравнения электролиза. (Работа с книгой, конспектом.) 4. Подготовка рефератов и презентаций на темы: ·        Серная кислота – «хлеб химической промышленности». ·        Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля. ·        Оксиды и соли как строительные материалы. ·        История гипса. ·        Поваренная соль как химическое сырье. ·        Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.	6 1 1 2 2	3 3 3 3
Тема 1.6 Металлы и неметаллы.	Содержание учебного материала:	12 (+6)
	1. Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Металлотермия. Общие способы получения металлов. 2. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. 3. Коррозия, виды коррозии, способы защиты. 4. Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. 5. Химические свойства неметаллов. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.	1 1 1 1 1	2 2 2 2 2
	Лабораторные работы: Лабораторная работа №9. Изучение свойств металлов.. Лабораторная работа №10. Закалка и отпуск стали. Ознакомление со структурами серого и белого чугуна. Распознавание руд железа	1 1	2 2
	Практические занятия: Практическое занятие №12. Получение, собирание и распознавание газов. Практическое занятие №13. Решение экспериментальных задач. Практическое занятие №14-15. Решение расчетных задач.	1 1 2	2 2 2
	Контрольные работы	1	3
	Самостоятельная работа обучающихся: 1. Области применения металлов и сплавов. (Работа с книгой, конспектом.) 2. Получение и производство алюминия. (составление конспекта) 3. Инертные газы. Применение. (Работа с книгой, конспектом.) 4. Аллотропные модификации углерода. 5. Подготовка рефератов и презентаций на темы: ·        История получения и производства алюминия. ·        Электролитическое получение и рафинирование меди. ·        Жизнь и деятельность Г. Дэви. ·        Роль металлов в истории человеческой цивилизации. ·        История отечественной черной металлургии. ·        История отечественной цветной металлургии. ·        Современное металлургическое производство. ·        Специальности, связанные с обработкой металлов. ·        Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе. ·        Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.	6 1 1 1 1 2	3 3 3 3 3
Тема 1.7 Химические реакции.	Содержание учебного материала:	8 (+4)
	1. Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. 2. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. 3. Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. 4. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	1 1 1 1	2 2 2 2
	Лабораторные работы Лабораторная работа №11.  Изучение реакций замещения, обмена. Лабораторная работа №12. Изучение зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Лабораторная работа №13. Определение зависимости скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации; зависимости скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.	1 1 1	2 2 2
	Практические занятия. Практическое занятие №16. Решение расчетных задач.	1	2
	Контрольные работы	-	-
	Самостоятельная работа обучающихся: 1. Составление окислительно- восстановительных реакции. (Работа с книгой, конспектом.) 2. Подготовка рефератов и презентаций на темы: ·        Реакция горения в быту. ·        Реакция горения на производстве. ·        Виртуальное моделирование химических процессов. ·        Электролиз растворов электролитов. ·        Электролиз расплавов электролитов. ·        Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностения.	4 2 2	3 3
Раздел 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ		3 (+1)
Тема 2.1 Теория строения органических соединений. Классификация органических веществ.	Содержание учебного материала:	3(+1)
	1. Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. 2. Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC. Органические вещества в живой природе. Уровни структурной организации органических веществ.	1 1	2 2
	Лабораторные работы.  Лабораторная работа №14. Качественное обнаружение углерода, водорода и хлора в молекулах органических соединений.	1	2
	Практические занятия
	Контрольные работы	--	--
	Самостоятельная работа обучающихся: 1. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. (Работа с учебником - составление конспекта).	1 1	3
	2 курс
	Раздел 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ	54 (+27)
Тема 2.1 Теория строения органических соединений. Классификация органических веществ. (продолжение)	Содержание учебного материала:	3(+3)
	Лабораторные работы. .  Лабораторная работа №1. Повторение теории строения веществ. Изготовление моделей молекул органических веществ	1	2
	Практические занятия Практическое занятие №1. Составление структурных формул гомологов и изомеров органических веществ по названию их по международной номенклатуре. Практическое занятие №2. Составление названий по международной номенклатуре изомеров и гомологов органических веществ по их структурным формулам	1 1	2 2
	Контрольные работы	--	--
	Самостоятельная работа обучающихся: 1. Решение вариативных задач. 2. Подготовка рефератов и презентаций на темы: ·        Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии. ·        Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова. ·        Витализм и его крах. ·        Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой ор­ганической химии. ·        Современные представления о теории химического строения.	3 1 2	3 3
Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники	Содержание учебного материала:	17(+8)
	1. Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. 2. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств. 3. Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина. 4. Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами. 5. Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. 6. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Бензин, состав, способы получения. Детонационная стойкость бензина. 7. Каменный уголь, продукты его переработки. 8. Основные виды топлива и их значение в энергетике страны. Нетрадиционные виды топлива. Горючие ископаемые, добываемые в Крыму. Охрана окружающей среды от загрязнений при переработке углеводородного сырья и использования продуктов его переработки. Защита рефератов.	1 1 1 1 1 1 1 1	2 2 2 2 2 2 2 2
	Лабораторные работы Лабораторная работа №2. Ознакомление с образцами каучуков и резины. Лабораторная работа №3. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Лабораторная работа №4. Ознакомление  с образцами продуктов коксования угля и разных видов топлива.	1 1 1	2 2 2
	Практические занятия Практическое занятие №3. Получение этилена. Изучение его свойств. Практическое занятие №4-5. Решение расчетных задач. Практическое занятие №6-7. Составление и решение генетических цепочек.	1 2 2	2 2 2
	Контрольные работы по темам 2.1 и 2.2.	1	3
	Самостоятельная работа обучающихся  1. Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. (Работа с учебником- составление конспекта) 2. Нефть, продукты нефтепереработки. (Составление логико-дидактических структур по теме) 3. Горючие ископаемые в Крыму.(Составление конспекта) 4. Защита окружающей среды от загрязнений углеводородным сырьем и продуктами переработки.(составление таблицы) 5. Решение вариативных задач. 6. Подготовка рефератов и презентаций на темы: Экологические аспекты использования углеводородного сырья. Экономические аспекты международного сотрудничества по исполь­зованию углеводородного сырья. История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации. Углеводородное топливо, его виды и назначение. Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного междуна­родного сотрудничества.	8 1 1 1 1 2 2	3 3 3 3 3 3
Тема 2.3 Кислородсодержащие органические вещества	Содержание учебного материала:	13 (+6)
	1. Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. 2. Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основ свойств. 3. Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств. 4. Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. 5. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла. 6. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).	1 1 1 2 1 1	2 2 2 2 2 2
	Лабораторные работы Лабораторная работа №5. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II). Лабораторная работа №6.  Доказательство непредельного характера жидкого жира. Лабораторная работа №7. Изучение свойств глюкозы. Качественная реакция на крахмал.	1 1 1	2 2 2
	Практические занятия: Практическое занятие №8. Получение и свойства карбоновых кислот. Практическое занятие №9. Решение расчетных задач. Практическое занятие №10. Составление генетических цепочек.	1 1 1	2 2 2
	Контрольные работы	-	-
	Самостоятельная работа обучающихся: 1. Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. 2. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ¾® полисахарид. (Работа с учебником- составление конспекта) 3. Решение вариативных задач. 4. Подготовка рефератов и презентаций на темы: ·        Метанол: хемофилия и хемофобия. ·        Этанол: величайшее благо и страшное зло. ·        Алкоголизм и его профилактика. ·        Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности. ·        Муравьиная кислота в природе, науке и производстве. ·        История уксуса. ·        Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве ·        Жиры как продукт питания и химическое сырье. ·        Замена жиров в технике непищевым сырьем. ·        Мыла: прошлое, настоящее, будущее. ·        Углеводы и их роль в живой природе. ·        Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения. ·        Развитие сахарной промышленности в России.	6 1 1 2 2	3 3 3 3
Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения.	Содержание учебного материала:	7(+3)
	1. Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. 2. Аминокислоты. Химические свойства, пептидная связь. Применение аминокислот на основе их свойств. Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. 3. Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.	1 1 1	2 2 2
	Лабораторные работы: Лабораторная работа №8. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Лабораторная работа №9. Изучение свойств белков.	1 1	2 2
	Практические занятия: Практическая работа №11. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.	1	2
	Контрольные работы	1	3
	Самостоятельная работа обучающихся: 1. Образование пептидной связи. (составление схемы) 2. Подготовка рефератов и презентаций на темы: ·        Структуры белка и его деструктурирование. Биологические функции белков. ·        Белковая основа иммунитета ·        Аммиак и амины- бескислородные основания. ·        Анилиновые красители: история, производство, перспектива. ·        Аминокислоты- амфотерные органические соединения. ·        Структура белка и его деструктуирование.	3 1 2	3 3
Тема 2.5 Органические соединения и здоровье человека. Органические соединения в быту	Содержание учебного материала:	14 (+7)
	1. Жиры, белки, углеводы, витамины как компоненты еды, их роль в организме. 2. Негативное влияние алкоголя, наркотических веществ, табакокурения на организм человека 3. Органические соединения в быту. Понятие о химикатах. Общие правила обращения с бытовыми химикатами. Органические растворители, их применение. Предотвращение загрязнения окружающей среды при использовании органических веществ в быту 4. Мыло, его состав, действие. Синтетические моющие средства. Защита окружающей среды от загрязнения синтетическими моющими средствами. 5. Синтез органических соединений разных классов на основе углеводородов. Органические вещества как основа современных материалов. Пластмассы. 6.  Искусственные и синтетические волокна.	1 1 1 1 1 1	2 2 2 2 2 2
	Лабораторные работы: Лабораторная работа №10. Ознакомление  с  содержанием этикеток к пищевым продуктам Лабораторная работа №11. Ознакомление  с  содержанием инструкций к товарам бытовой  химии Лабораторная работа №12. Сравнение  свойств мыла и  синтетических моющих  средств Лабораторная работа №13. Ознакомление с образцами пластмасс Лабораторная работа №14. Ознакомление с образцами натуральных, искусственных и синтетических волокон	1 1 1 1 1	2 2 2 2 2
	Практические занятия: Практическая работа №12. Удаление пятен с поверхности ткани Практическое занятие №13. Распознавание пластмасс и волокон.	1 1	2 2
	Дифференцированный зачет	1	3
	Самостоятельная работа обучающихся: 1. Пищевые добавки, Е-числа. (составление конспекта) 2. Синтетические лекарственные препараты. (составление конспекта) 3. Негативное влияние алкоголя, наркотических веществ, табакокурения на организм человека.( написание эссе на тему) 4. Решение вариативных задач. 5. Подготовка рефератов и презентаций на темы: Жиры как продукт питания и химическое сырье. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Углеводы и их роль в живой природе. Мыла: прошлое, настоящее, будущее. Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений. Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки.	7 1 1 1 2 2	3 3 3 3 3

Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач) 

4. условия реализации программы УЧЕБНОЙ дисциплины

4.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Освоение программы учебной дисциплины «Химия» предполагает наличие в профессиональной образовательной организации, реализующей образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, кабинета химии с лабораторией и лаборантской комнатой, в котором имеется возможность обеспечить свободный доступ в Интернет во время учебного занятия и в период внеучебной деятельности обучающихся.

Помещение кабинета должно удовлетворять требованиям Санитарно- эпидемиологических правил и нормативов (СанПиН 2.4.2 № 178-02) и быть оснащено типовым оборудованием, указанным в настоящих требованиях, в том числе специализированной учебной мебелью и средствами обучения, достаточными для выполнения требований к уровню подготовки обучающихся.

В кабинете должно быть мультимедийное оборудование, посредством которого

участники образовательного процесса могут просматривать визуальную информацию

по химии, создавать презентации, видеоматериалы и т. п.

В состав учебно-методического и материально-технического оснащения кабинета химии входят:

•        многофункциональный комплекс преподавателя;

·       демонстрационного и ученического эксперимента;

•        средства новых информационных технологий;

•        реактивы;

•        перечни основной и дополнительной учебной литературы;

•        вспомогательное оборудование и инструкции;

·       Микролаборатория для химического эксперимента 13шт.

·       Лабораторный комплект (набор) для начального обучения химии 13шт.

·       Устройство для хранения (хранилище) химических реактивов

·       Штатив лабораторный химический 13шт.

·       Нагреватель пробирок 13шт.

·       Лабораторная баня для ученического эксперимента 13шт.

·       Лабораторный комплекс для учебной практической и проектной деятельности по химии (ЛКХ)

В библиотечный фонд входят учебники и учебно-методические комплекты (УМК), рекомендованные или допущенные для использования в профессиональных образовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего

общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования.

Библиотечный фонд может быть дополнен химической энциклопедией, справочниками, книгами для чтения по химии.

В процессе освоения программы учебной дисциплины «Химия» студенты должны иметь возможность доступа к электронным учебным материалам по химии, имеющимся в свободном доступе в сети Интернет (электронным книгам, практикумам,тестам, материалам ЕГЭ и др.).

4.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

Для обучающихся

1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. - М., 2014.

3.     Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Остроумова Е. Е. и др. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

4.     Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

5.     Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. Пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

6.     Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

7.     Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ.учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

8.     Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. —М., 2014.

9.     Ерохин Ю. М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

10. Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. Учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

11. Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2014.

12. Сладков С. А., Остроумов И. Г., Габриелян О. С., Лукьянова Н. Н. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Для преподавателей

1.     Федеральный закон от 29.11.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2.     Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».

3.     Приказ Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 “Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования”».

4.     Письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования».

5.     Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод. пособие. —М., 2012.

6.     Габриелян О. С. и др. Химия для профессий и специальностей технического профиля (электронное приложение)

Дополнительные источники:

1.     Браун Т. Химия в центре наук: в 2 т./ Т. Браун, Г.Ю. Лемей. - М.: Мир, 1987.

2.     Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. - М.: Дрофа, 2004. – 172с.

3.     Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений. - М., 2007. – 179с.

4.     Фримантл М. Химия в действии: в 2 т.- М.: Мир, 1991.

5.      Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2004.

6.     Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004.

7.     Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля – М., 2003.

8.     Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004.

9.     Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.

10. Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2004.

Интернет - ресурсы: Электронные уроки и тесты.

www. pvg. mk. ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»).

www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).

www. alhimikov. net (Образовательный сайт для школьников).

www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).

www. enauki. ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).

www. 1september. ru (методическая газета «Первое сентября»).

www. hvsh. ru (журнал «Химия в школе»).

www. hij. ru (журнал «Химия и жизнь»).

www. chemistry-chemists. com (электронный журнал «Химики и химия»).

ХАРАКТЕРИСТИКА ОСНОВНЫХ ВИДОВ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

СТУДЕНТОВ

Содержание обучения	Характеристика основных видов деятельности студентов (на уровне учебных действий)
Важнейшие химические понятия	Умение давать определение и оперировать следующими химическими понятиями: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология
Основные законы химии	Формулирование законов сохранения массы веществ и постоянства состава веществ. Установка причинно-следственной связи между содержанием этих законов и написанием химических формул и уравнений. Установка эволюционной сущности менделеевской и современной формулировок периодического закона Д. И. Менделеева. Объяснение физического смысла символики периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (номеров эле-мента, периода, группы) и установка причинно-следственной связи между строением атома и закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах. Характеристика элементов малых и больших периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева
Основные теории химии	Установка зависимости свойств химических веществ от строения атомов образующих их химических элементов. Характеристика важнейших типов химических связей и относительности этой типологии. Объяснение зависимости свойств веществ от их состава и строения кристаллических решеток. Формулировка основных положений теории электролитической диссоциации и характеристика в свете этой теории свойств основных классов неорганических соединений. Формулировка основных положений теории химического строения органических соединений и характеристика в свете этой теории свойств основных классов органических соединений
Важнейшие вещества и материалы	Характеристика состава, строения, свойств, получения и приме-нения важнейших металлов (IА и II А групп, алюминия, желе-за, а в естественно-научном профиле и некоторых d-элементов) и их соединений. Характеристика состава, строения, свойств, получения и приме-нения важнейших неметаллов (VIII А, VIIА, VIА групп, а также азота и фосфора, углерода и кремния, водорода) и их соединений. Характеристика состава, строения, свойств, получения и применения важнейших классов углеводородов (алканов, циклоалканов, алкенов, алкинов, аренов) и их наиболее значимых в народнохозяйственном плане представителей. Аналогичная характеристика важнейших представителей других классов органических соединений: метанола и этанола, сложных эфиров, жиров, мыл, альдегидов (формальдегидов и ацетальдегида), кетонов (ацетона), карбоновых кислот (уксус-ной кислоты, для естественно-научного профиля представите-лей других классов кислот), моносахаридов (глюкозы), дисахаридов (сахарозы), полисахаридов (крахмала и целлюлозы), анилина, аминокислот, белков, искусственных и синтетических волокон, каучуков, пластмасс
Химический язык и символика	Использование в учебной и профессиональной деятельности химических терминов и символики. Название изученных веществ по тривиальной или международной номенклатуре и отражение состава этих соединений с помощью химических формул. Отражение химических процессов с помощью уравнений химических реакций
Химические реакции	Объяснение сущности химических процессов. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу продуктов и реагентов, тепловому эффекту, направлению, фазе, наличию катализатора, изменению степеней окисления элементов, образующих вещества. Установка признаков общего и различного в типологии реакций для неорганической и органической химии. Классификация веществ и процессов с точки зрения окисления-восстановления. Составление уравнений реакций с помощью метода электронного баланса. Объяснение зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов
Химический эксперимент	Выполнение химического эксперимента в полном соответствии с правилами безопасности. Наблюдение, фиксация и описание результатов проведенного эксперимента
Расчеты по химическим формулам и уравнениям	Установка зависимости между качественной и количественной сторонами химических объектов и процессов. Решение расчетных задач по химическим формулам и уравнениям
Профильное и профессионально значимое содержание	Объяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве. Определение возможностей протекания химических превращений в различных условиях. Соблюдение правил экологически грамотного поведения в окружающей среде. Оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием. Подготовка растворов заданной концентрации в быту и на производстве. Критическая оценка достоверности химической информации, поступающей из разных источников

5.Контроль и оценка результатов

освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)	Основные показатели оценки результатов
Умения:
У1. называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;	- Характеризовать свойства органических веществ, дисперсных и коллоидных систем - Распознавать свойства органических веществ - Различать по химическим формулам, видам связи, функциональной группам, классы органических веществ - соотносить формулу  вещества и класс углеводородов - выбирать название углеводорода
У2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;	- Заканчивать уравнения химических реакций, согласно степени окисления элементов - Расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакциях согласно закону сохранения массы - Перечислять отличия органических веществ друг от друга по химическим свойствам - Определять степень окисления элементов - выбирать свойства, изменяющееся в периоде или группе - выбирать сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции -  выбирать изомер к данному веществу - выбирать кислоты, основания, соли, оксиды из предложенных формул - По строению вещества определять его общую формулу, название, типы реакций, продукты реакций.
У3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;	-  выбирать кислоты, основания, оксиды, соли - выбирать элементы побочных подгрупп - называть и  выбирать максимальное количество электронов на орбиталях - выбирать число протонов нейтронов и электронов у атомов элементов - выбирать степень окисления элемента - определять и  выбирать количество элементов в группе, периоде - выбирать относительную молекулярную масса вещества - находить относительную молекулярную масса вещества
У4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;	- Составлять уравнения химических реакций согласно изменениями, происходящими с продуктами  в ходе технологического процесса - Определять, согласно принципу ЛеШателье, изменение  химического равновесия в обратимых реакциях под действием различных факторов. - Называть условия, от которых зависит равновесие  в обратимых реакциях - Перечислять условия  необратимости  реакций - Называть признаки, от которых зависит скорость химических реакций - соотносить  формулу и вид химической связи в ней
У5. выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;	- Подбирать реактивы и оборудование для проведения химических реакций согласно условиям протекания и групповым реагентам. - Манипулировать химическим оборудованием, соблюдая правила техники безопасности - Называть основные правила техники безопасности при работе в химической лаборатории; - Выполнять действия в соответствии с правилами - Называть виды лабораторного оборудования - Называть вещества с которыми реагируют кислоты, щелочи, основания, оксиды, соли, органические вещества - Называть виды лабораторного оборудования (воронок, колб, пипеток, стаканов) - Перечислять правила использования лабораторного оборудования - выбирать вещества, с которыми взаимодействует данное - называть вещества, с которыми взаимодействует данное
У6. проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;	- выбирать суждения, согласно тексту - находить в тексте доказательства к проблеме, ответы на вопросы - перечислять свойства материалов и веществ - на основе текста называть главную мысль - На основе текста выбирать истинные и ложные суждения. - Устанавливать логическую последовательность данных, составлять схемы -  Анализируя явления выбирать истинные и ложные, исправлять ошибки
У7. связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;	- Записывать уравнения химических реакций по схеме - Различать тип химической реакции по её записи химической - Указывать признаки классификации  и типы химических реакций  - осуществлять схему превращений одних веществ в другие
У8. решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;	- Вычислять искомую величину по массе, объему, количеству вещества - Составлять пропорции для нахождения искомых величин по уравнению реакции - Анализировать содержание и условия задач - Определять искомые величины по заданным согласно законам химии - Сопоставлять искомые величины и выбирать формулы для их нахождения - Производить вычисления, используя формулы искомых величин и данные по условию - Подбирать формулы для вычисления искомых величин - Записывать условия задачи химическими символами для выполнения расчетов массы и количества вещества - выбирать максимальную валентность атома - решать задачи на количество вещества, растворы молекулярную формулу вещества - Выбирать нужный способ получения веществ с заданными свойствами.
У9. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.	- Перечислять лабораторное оборудование, согласно методам химического анализа - соотносить продукты и виды дисперсных систем - называть типы дисперсных систем - давать определение понятиям дисперсная среда, дисперсная фаза - по процентному отношению определять безопасность данного вещества для экологии - по условиям реакции определять возможность протекания химических реакций - рассчитывать количество воды и вещества для приготовления раствора заданной концентрации - перечислять свойства материалов и веществ -называть виды инфекционных заболеваний - называть вредное воздействие никотина, алкоголя, наркотиков -перечислять меры профилактики при инфекционных заболеваниях -описывать свойства данного вещества
Знания:
З1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;	-давать определение понятиям: вещество, химический элемент, атом, молекула, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, изомерия, гомология; - Различать понятия окислитель и восстановитель, окисление и восстановление - определять степень окисления - Подбирать свойства групповых реагентов согласно условиям протекания  - Давать определения понятиям: изомерия, изомеры, гомологи, функциональная группа, радикал, алканы, алкены, алкины, - выбирать электронное строение атома - выбирать  уравнение в котором происходит смещение химического равновесия - объяснять как проходит смещение химического равновесия
З2. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;	-н азывать основные законы химии: закон сохранения массы, закон Авогадро, закон постоянства состава, закон объемных отношений - Давать определение понятиям гидролиз, диссоциация - Химическими символами записывать процесс гидролиза, диссоциации  солей различной природы, диссоциации электролитов в водных растворах - Называть химические формулы веществ, растворы которых являются сильными и слабыми электролитами - записывать изомеры и гомологи веществ - выбирать ряд в котором убывают или усиливаются металлические свойства  - выбирать самый активный или неактивный металл
З3. основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;	- Давать определение экзотермические и эндотермические реакции - Различать экзотермические и эндотермические реакции - Записывать уравнения химических реакций, соответствующих химическим свойствам органических веществ - выбрать уравнения реакции, которому соответствует сокращенное - выбирать  коэффициенты, стоящие перед формулами в уравнении реакции - выбирать сумму коэффициентов в полном ионном уравнении
З4. важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;	- Называть общие формулы, типы гибридизаций, типы реакций, особенности названий классов органических веществ - По химическим формулам определять принадлежность вещества  к соответствующему классу органических веществ - Указывать существенные черты понятий: раствор, растворитель, растворенное вещество,  золь, гель, студень, аэрозоль, коагуляция, седиментация, синерезис - Описывать свойства растворов и коллоидных систем - Приводить примеры пищевых продуктов, согласно классификации дисперсных и коллоидных систем - соотносить классы углеводородов и формулы веществ