Рабочая программа по химии

Планируемые результаты освоения предмета обучающихся  9 класса

Личностные  результаты:

- Готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию;

-Готовность и способность осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных интересов.

- Развитое моральное сознание и компетентность в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам.

- Сформированность ответственного отношения к учению; уважительного отношения к труду, наличие опыта участия в социально значимом труде.

- Осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи.

- Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.

- Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции.

- Готовность и способность вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания

- Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах.

- Участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей

-  Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни; интериоризация правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах.

- Сформированность основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, наличие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях .

Метапредметные

Регулятивные УУД

Обучающийся сможет:

- самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

- самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

- соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией. сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

- оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения.

- Владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной.

Познавательные УУД

Обучающийся сможет:

определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы.

- создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

- Смысловое чтение.

- Формировать и развивать экологическое мышление, применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

- Развивать мотивации к овладению культурой активного использования словарей и других поисковых систем.

Коммуникативные УУД

Обучающийся сможет:

- организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение.

- осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью.

-Формировать и развивать компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий.

Планируемые предметные  результаты

Обучающийся  научится:

-       характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент; описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

-       определять тип химических реакций; называть признаки и условия протекания химических реакций;

-       выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

-       соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

-       пользоваться лабораторным оборудованием и посудой; вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции; называть соединения изученных классов неорганических веществ;

-       характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

-       определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

-       составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

-       проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

-       распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

-       характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

-       раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

-       определять степень окисления атома элемента в соединении;

-       раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

-       составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

-       объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена; составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

-       определять возможность протекания реакций ионного обмена;

-       проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

-       определять окислитель и восстановитель; составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

-       называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

-       классифицировать химические реакции по различным признакам;

-       характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов; проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

-       распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак; характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов; называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

-       оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека; грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

-       определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Обучающийся  получит возможность научиться:

-       выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций; характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

-       составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

-       прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

-       составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

-       выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

-       использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-       использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

-       объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

-       критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

-       осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

-       создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание учебного предмета

Химические реакции

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Тепловой эффект химических реакций, экзо- и эндотермические реакции. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.

Практическая работа   «Изучение влияние условий проведения химической реакции на ее скорость»

Практическая работа  Свойства кислот, оснований и со­лей как электролитов.

Неметаллы IV – VII группы

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Галогены: физические и химические свойства. Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения. Стекло и цемент

Практическая работа  Получение хлороводорода и изуче­ние его свойств

Практическая работа  Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Практическая работа  Получение аммиака и изучение его свойств

Расчетные задачи: Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов ре­акции по массе исходного вещества, объёму или количеству ве­щества, содержащего определённую долю примесей

Металлы и их соединения

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Практическая работа  Решение экспериментальных за­дач по теме «Металлы и их соединения»

Первоначальные сведения об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Календарно-тематическое планирование

№	Изучаемые разделы, темы уроков	Календарные сроки		Примечание
		Планируемые	Фактические
Химические реакции (15 ч.)
1	Классификация химических реакций: по числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степени окисления, тепловому эффекту	06.09
2	Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.	06.09
3	Тепловой эффект химических реакций. Экзо - и эндотерми­ческие реакции	13.09
4	Решение задач. Вычисления по термохимическим уравне­ниям реакций	13.09
5	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.  Первоначальные представле­ния о катализе и катализаторе.	20.09
6	Практическая работа «Изучение влияние условий проведения химической реакции на ее скорость»	20.09
7	Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.	27.09
8	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссо­циация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.	27.09
9	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Уравнения электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	04.10
10	Реакции ионного обмена и условия их протекания	04.10
11	Решение задач «Реакции ионного обмена»	11.10
12	Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической дис­социации и окислительно-восстановительных реакциях.	11.10
13	Практическая работа  Свойства кислот, оснований и со­лей как электролитов.	18.10
14	Обобщение по теме «Многообразие химических реакций»	18.10
15	Контрольная работа «Химические реакции»	25.10
Неметаллы IV – VII групп и их соединения (30 ч.)
16	Работа над ошибками .Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.	25.10
17	Общие свойства неметаллов	08.11
18	Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Применение гало­генов	08.11
19	Соединения галогенов. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и её соли.	15.11
20	Практическая работа Получение хлороводорода и изуче­ние его свойств	15.11
21	Решение задач «Соединения галогенов»	22.11
22	Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы..	22.11
23	Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды	29.11
24	Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли.	29.11
25	Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли.	06.12
26	Практическая работа . Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».	06.12
27	Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов ре­акции по массе исходного вещества, объёму или количеству ве­щества, содержащего определённую долю примесей	13.12
28	Решение задач «Соединения серы»	13.12
29	Контрольная работа  «Неметаллы 6 и 7 группа главной подгруппы и их соединения»	20.12
30	Работа над ошибками. Азот, его свойства и при­менение.	20.12
31	Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.	27.12
32	Практическая работа  Получение аммиака и изучение его свойств	27.12
33	Соли аммония.	10.01
34	Оксид азота(II) и оксид азота(1V).	10.01
35	Азотная кислота и её соли.	17.01
36	Фосфор. Аллотропия фосфора. Химические и физические свойства фосфора.	17.01
37	Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.	24.01
38	Решение задач « неметаллы 5 группы главной подгруппы и их соединения»	24.01
39	Углерод.  Аллотропные модифи­кации углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерен.  Физические и химические свойства углерода. Адсорбция	31.01
40	Угарный газ, свойства и физиологическое действие	31.01
41	Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе	07.02
42	Практическая работа  Получение оксида углерода(1V) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов	07.02
43	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент	14.02
44	Решение задач « Неметаллы 4 группы главной подгруппы и их соединения»	14.02
45	Контрольная работа  «Соединения неметаллов 4 и 5 группы»	21.02
Металлы и их соединения (11 ч.)
46	Работа над ошибками. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Металлы  в природе и общие способы их полу­чения.	21.02
47	Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов.	28.02
48	Щелочные металлы и их соединения.	28.02
49	Щелочноземельные металлы и их соединения. Жёсткость воды и способы её устранения	07.03
50	Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия	07.03
51	Железо. Соединения  железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа(III)	14.03
52	Решение задач по теме «Металлы и их соединения»	14.03
53	Практическая работа  Решение экспериментальных за­дач по теме «Металлы и их соединения»	21.03
54	Вычисления по химическим используя понятие выход продукта	21.03
55	Решение задач « Металлы и их соединения»	04.04
56	Контрольная работа  «Металлы и их соединения»	04.04
Первоначальные представления об органических соединениях (12 ч.)
57	Работа над ошибками. Первоначальные сведения о строении органических соединений. Предельные углеводороды. Метан. Этан.	11.04
58	Непредельные углеводороды: этилен.	11.04
59	Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия	18.04
60	Кислородсодержащие соединения. Спирты (метанол, этанол, глицерин). Карбоновые кислоты (уксусная, аминоуксусная, стеариновая и пальмитиновая кислоты). Биологически активные вещества: жиры, углеводы, белки.	18.04
61	Обобщение и систематизация изученного.	25.04
62	Повторение темы «ОВР. Электролитическая диссоциация. Химическая кинетика»	25.04
63	Повторение темы «Свойства неметаллов и их соединений»	02.05
64	Повторение темы «Металлы и их соединения»	02.05
65	Промежуточная аттестация. Тест.	16.05
66	Работа над ошибками. Повторение темы «Генетические связи между классами неорганических соединений»	16.05
67	Повторение темы «Свойства органических соединений»	21.05
68	Обобщение  и систематизация изученного	23.05