Рабочая программа по химии

Пояснительная записка

           Цель и задачи:

•      освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

•      овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

•      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

•      воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

•      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Требования к уровню подготовки выпускников 

В результате изучения  химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать

•        важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, 

•        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

•        основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, 

•        важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,  уметь

•        называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

•        определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам; 

•        характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

•        объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

•        выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

•        проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; 

•        проводитьрасчетына основе формул и уравнений реакций

•        использовать приобретенные знания и умения в практической деятельностии повседневной жизни для:

•        объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

•        определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;     экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

•        безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

•        приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

•        критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ 

         СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома   Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы. 

 Развитие представлений о сложном строении атома.  Двойственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, р-, d-орбитали) s-, р элементы. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронно-графическая формула атома. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Современная формулировка периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

                  Химическая связь 

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентная связь. Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Пространственное строение молекул.

Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей. Степень окисления и валентность химических элементов. Сравнение валентности и степени окисления.

Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

                ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

                Химические реакции и закономерности их протекания. 

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Классификация химических реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа), площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции.  Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип ЛеШателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Практическая работа № 1. Скорость химической реакции.

Лабораторный опыт 1Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Расчетные задачи

1.    Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.

2.    Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.            Растворы. Электролитическая диссоциация. 

 Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах(золи и гели) и их значение.. Истинные растворы.

Образование растворов. Явления, происходящие при растворении, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и процессов. Реакции ионного обмена в водном растворе. 

Лабораторный опыт 2. Тепловые явления при растворении. 

Лабораторный опыт 3. Реакции ионного обмена в растворе.

            Окислительно-восстановительные реакции. 

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.

Лабораторный опыт 4. Окислительно-восстановительные реакции Расчетные задачи: 1. Расчет массовой доли растворенного вещества.

           ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА 

           Сложные неорганические вещества 

Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов.

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства. 

Гидроксиды:

•    основания, классификация, их диссоциация и химические свойства; • кислоты, классификация, их диссоциация и химические свойства:

•    амфотерные гидроксиды, их химические свойства. Соли:

•    средние соли, их диссоциация и химические свойства;

•    кислые соли, диссоциация, перевод кислых солей в средние;

•    основные соли, номенклатура, диссоциация, перевод основных солей в средние.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Лабораторный опыт 5. Распознавание оксидов

Практическая работа 2 . Гидролиз солей Расчетные задачи: Решение задач по материалу темы.

     Простые вещества 

Неметаллы.  Общий  обзор  неметаллов.  Положение  элементов,   образующих  простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором.Благородные газы.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Способы  получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей. свойства переходных металлов на примере железа.

Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Практическая работа 3. Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 4. Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи: Решение задач по материалу

            ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. 

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы. Расчетные задачи: Расчет выхода продукта реакции.

Календарно-тематическое планирование

№ урока	Тема  урока	Дата проведения урока		Примечание
		план	факт
Современные представления о строении атома
1	Вводный инструктаж по технике безопасности. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома . Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы.	03.09.
2	Развитие представлений о сложном строении атома.  Двойственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, р-, d-орбитали) s-, р элементы. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронно-графическая формула атома. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.	10.09.
3	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Современная формулировка периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.	17.09.
Химическая связь
4	Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорноакцепторный. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентная связь. Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Пространственное строение молекул.	24.09.
5	Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей. Степень окисления и валентность химических элементов. Сравнение валентности и степени окисления. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.	01.10.
6	Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	08.10.
7	Строение вещества. Итоговый урок	15.10.
8	Контрольная работа № 1 «Строение вещества»	22.10.

Химические реакции
9	Анализ контрольной работы. Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Классификация химических реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.	29.10.
10	Практическая работа № 1 «Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов». Катализ.	12.11.
11	Обратимые и необратимые реакции.  Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип ЛеШателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности. Л.о. № 1: смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ	19.11.
Вещество
12	Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах (золи и гели) и их значение.. Истинные растворы. . Чистые вещества и смеси.	26.11.
13	Образование растворов. Явления, происходящие при растворении, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Л. о. № 2: тепловые явления при растворении	03.12.
14	Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и процессов. Реакции ионного обмена в водном растворе.  Л. о. № 3: реакции ионного обмена в растворе	10.12.
Окислительно-восстановительные реакции
15	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.	17.12.

	Л. о. № 4: окислительно-восстановительные реакции (опыты 1,2)
16	Окислительно-восстановительные реакции.	23.12.
17	Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.	14.01.
18	Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.	21.01.
19	Химические процессы. Итоговый урок	28.01.
20	Контрольная работа № 2 «Химические процессы»	04.02.
Неорганическая химия
Сложные неорганический вещества
21	Анализ контрольной работы. Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойств   Л. о. № 5: распознавание оксидов	11.02.
22	Гидроксиды: основания, классификация, их диссоциация и химические свойства; кислоты, классификация, их диссоциация и химические свойства:  амфотерные гидроксиды, их химические свойства. Гидроксиды: классификация, свойства, способы получения	18.02.
23	Соли: средние соли, их диссоциация и химические свойства; кислые соли, диссоциация, перевод кислых солей в средние;  основные соли, номенклатура, диссоциация, перевод основных солей в средние. Соли: классификация, свойства, способы получения	25.02.
24	Практическая работа № 2 «Гидролиз солей» Правило безопасности при работе с едкими и горючими веществами. Проведение химических реакции в растворах и при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды.  Индикаторы.	04.03.
Простые вещества
25	Неметаллы.  Общий  обзор  неметаллов.  Положение  элементов,   образующих  простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов.	11.03.

	Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором. Благородные газы.
26	Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Способы  получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотамиокислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей. свойства переходных металлов на примере железа. Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.	18.03.
27	Практическая работа № 3 «Вещества и их свойства»	01.04.
28	Практическая работа № 4 «Идентификация неорганических соединений»	08.04.
29	Вещества и их свойства. Урок-обобщение	15.04.
30	Контрольная работа № 3 «Вещества и их свойства»	22.04.
Химия и жизнь
31	Анализ контрольной работы. Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления. Общие научные принципы химического производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений.	29.04.
32	Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.  Охрана атмосферы. Охрана гидросферы и почвы Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.	06.05.
33	Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения. Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы	13.05.