Рабочая программа по химии 8-9 класс

Комитет по образованию Администрации муниципального образования «Город Майкоп»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя   школа №16»

Кирова, 130, Майкоп Республики Адыгея, 385703 т. 52-10-06

«Рассмотрено»  Руководитель МО ___________/_____________ Протокол № ___________ от «____» ________ 20_20_ г.

«Согласовано» Зам. директора по МР ___________/____________ ________________ 20_20__ г.

«Утверждаю» Директор МБОУ «СШ №16» ____________ Г.А. Шатилова _________________ 20_20_ г.

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

учебного предмета / курса

Химия

Учитель      Шляхова Л.А.  

Классы   8-9

20_²⁰__ – 20__²¹__ уч. год

Пояснительная записка

Нормативные правовые документы, определяющие рабочую программу:

·         ФГОС ООО  (Федеральный государственный образовательный стандарт
основного общего образования (утв. приказом Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г. N 1897);

·         Положение о рабочей программе по предмету (курсу) МБОУ СШ №16;

·         Учебный план школы на 2020/2021 уч. год.

·        Рабочая программа разработана  на основе: программ ы авторского коллектива  Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М., Гара Н.Н. Программа предназначена для организации обучения химии по учебнику «Химия-8», «Химия -9» (авторский коллектив Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н; М.; ИЦ Вентана-граф)

Рабочая программа ориентирована УМК:

Автор/Авторский коллектив	Название учебника/ пособия	Класс	Издатель
Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М., Гара Н.Н.	«Химия-8»	8	Вентана-граф
Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М., Гара Н.Н.	«Химия -9»	9	Вентана-граф

Место учебного предмета «Химия» в учебном плане

Согласно Учебному плану школы на изучение учебного предмета  «Химия» в 8  классе отводится 70 часов , в 9 классе 68 часов  в год (по2  ч в неделю)

Пояснительная записка к тематическому планированию уроков химии 8- 9 кл.

Обращаем внимание на то, что  обязательный минимум  не устанавливает определенный порядок тем и время, отведенное на изучение каждой темы, поэтому, в течение года возможны изменения в количестве часов на изучение отдельных тем в зависимости от степени их усвоения учащимися. Распределение времени по те­мам ориентировочное.

Мировая и национальная система общего образования претерпевает в настоящее время интенсивные изменения. Она активно вовлечена в процесс глобализации, где становится основным механизмом реализации модели устойчивого развития мира, приобретает новые свойства: гуманизм, интеграцию, динамизм, мобильность, личностно-ориентированный характер.

Главные цели основного общего образования состоят:

1)     в формировании целостного представления о мире, основанного на приобретённых знаниях, умениях и способах деятельности;

2)     приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

3)    подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

В системе общего образования учебный предмет «Химия» вносит весомый вклад в обучение, развитие и воспитание школьников, в формирование у учащихся научной картины мира и мировоззрения. Изучение химии является одним из компонентов процесса разностороннего развития и воспитания обучающихся, становления их индивидуальности, способности адаптироваться и использовать свой потенциал в выборе дальнейшего образования, профессиональной деятельности, а также реализовать себя в условиях современного общества.

Изучение химии способствует решению общей цели естественнонаучного образования — дать единое представление о природе, сформировать естественнонаучную картину мира, миро- воззрение и экологическую культуру, а также вносит вклад в формирование нравственности, духовности, общих ключевых компетенций, в воспитание трудолюбия, экологической и потребительской культуры учащихся.

Изучение химии в основной школе призвано обеспечить:

•      формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

•      развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

•      выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

•      формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Общая характеристика курса

Содержание учебного предмета «Химия» в основной школе непосредственно связано с наукой химией, отражает её объекты и логику химического познания. Это обусловлено ролью химии в познании законов природы и материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества (питание, здоровье, одежда, бытовые и другие средства и т. д.).

В курсе химии реализуются следующие приоритетные идеи:

•    гуманизация содержания, выраженная уважительным отношением к обучающемуся как уникальной растущей личности, создание условий для его обучения, развития и самореализации;

•    дифференциация учебного материала, обеспеченная уровневым построением учебников и заданий различной степени сложности;

•    фундаментализация и методологизация содержания предмета как приоритета фундаментальных идей, понятий, теорий, законов, теоретических систем знаний, обобщённых умений и универсальных методов познания;

•    проблемность изучения, развития и обобщения учебного материала: включение разных проблем в содержание всех кур-сов химии, обобщение и систематизация знаний, выделение обобщающих тем в конце курсов химии и др.;

•    формирование химических понятий и их теоретическисистем, реализация их эвристических функций в активной деятельности обучающихся;

•    внутрипредметная и межпредметная интеграция на основе общих целей, законов, теорий, понятий, способов решения
интегративных проблем;

•    экологизация курса химии посредством эколого-валеологической направленности содержания на основе принципа преемственности, обобщения знаний;

•    практическая направленность содержания (технологический и другой прикладной материал курса, сведения о применении веществ, раскрытие значения химии в жизни человека и др.);

•    разностороннее развитие и воспитание обучающихся средствами и возможностями учебного предмета «Химия»;

•    создание предпосылок для развития личности ученика, его интереса к химии и собственной деятельности как условие сознательного овладения предметом.

Идеи гуманизации и развивающего обучения пронизывают всё содержание курса химии и процесс его изучения. Они осуществляются через индивидуально-дифференцированный, системно- интегративный, личностно-деятельностный подходы, уровневое построение учебного материала.

Важнейшей задачей гуманизации учения является сознательный выбор учеником своей индивидуальной образовательной траектории.

Интеграция содержания курса (внутрипредметная и межпредметная), решение интегративных проблем имеют место в содержании всех тем курсов химии. Интеграция и проблемность содержания курса химии направлены на уплотнение и минимизацию содержания, на укрупнение его дидактических единиц и одновременно на расширение поля творческого применения знаний. Это вносит существенный вклад в развитие интеллекта и миропонимания учащихся.

Обобщение и систематизация знаний и способов деятельности. Значительное место в процедурах интеграции и уплотнения содержания отведено обобщению и систематизации знаний, обобщающим выводам. Решение задач гуманизации, фундаментализации и экологизации химического образования невозможно без интеграции содержания отдельных курсов и учебных предметов, без формирования умений применять интегрированные знания на практике.

Экологизация — одна из генеральных линий, проходящих через всё содержание учебного предмета «Химия».

Вопросы экологического направления изучаются во всех курсах химии, раскрывают основные проблемы экологии, связанные с химией, пути их решения, роль в этом процессе химической науки и производства.

Обучающиеся приобретают новый аспект знаний и умений, а также ценностного отношения к природе и здоровью.

Практическая направленность курса химии — одна из важнейших линий развития его содержания и процесса обучения, определяемая тесной связью науки и технологии с жизнью как главным их назначением. Непреходящая задача химии — получение веществ и материалов с заданными свойствами, удовлетворяющих интенсивно растущие потребности общества. Она отражает практическую направленность и выделяет взаимосвязанные объекты химии, такие как вещество, химическая реакция, химическая технология. Это предполагает отражение их взаимосвязи и в процессе химического образования. Практическая направленность пронизывает весь предмет.

Интеграция, экологизация и практическая направленность-факторы развития социума, общие цели современного образования.

Для сознательного освоения предмета в курс химии включены обязательные компоненты содержания современного химического образования:

1)     химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);

2)     различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);

3)   ценностное отношение (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);

4)   опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика;

5)   ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которого заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у учащихся в процессе изучения химии, проявляются:

•     в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

•     ценности химических методов исследования живой и не- живой природы;

•     понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

•     уважительного отношения к творческой созидательной деятельности;

•     понимания необходимости здорового образа жизни;

•     потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

•     сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает реальными возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на формирование у учащихся:

•     навыков правильного использования химической терминологии и символики;

•     потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

•     способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

В 9 классе Из-за отсутствия реактивов не проводятся лабораторные опыты: Горение аммиака в кислороде, Взаимодействие аммиака и концентрированной соляной кислотой, Растворение оксида азота (IV) в воде, Превращение красного фосфора в белый.

Оценка  достижения  предметных  и  метапредметных  результатов  освоения  основной  образовательной  программы  основного  общего образования включает в себя две составляющие:

результаты  промежуточной  аттестации  обучающихся,  отражающие динамику их индивидуальных образовательных достижений, продвижение в достижении  предметных  и  метапредметных  результатов  освоения  основной образовательной программы по отдельной части или всему объему учебного предмета,  курса,  дисциплины  (модуля)  программы  основного  общего образования;

результаты  итоговой  аттестации  (государственной  итоговой аттестации),  характеризующие  уровень  освоения  обучающимися  основной образовательной программы основного общего образования.

Промежуточная  аттестация  обучающихся  проводится  в  формах, определенных  в  порядке,  установленном  организацией,  осуществляющей  образовательную деятельность.

Итоговая  аттестация  (государственная  итоговая  аттестация) представляет собой форму оценки степени и уровня освоения обучающимися основной  образовательной  программы  основного  общего  образования.

Итоговая  аттестация  (государственная  итоговая  аттестация)  проводится  на основе  принципов  объективности  и  независимости  оценки  качества

подготовки обучающихся.  Предметом итоговой оценки является достижение предметных  и  метапредметных  результатов  освоения  основной образовательной программы основного общего образования.

При оценивании метапредметных результатов освоения обучающимися основной  образовательной  программы  основного  общего  образования должны  учитываться  сформированность  умений  выполнения  проектной деятельности  и  способность  к  решению  учебно-практических  и  учебно-познавательных задач.

Результаты  итоговой  аттестации  (государственной  итоговой аттестации)  выпускников, характеризующие уровень освоения предметных  и метапредметных  результатов  основной  образовательной  программы основного  общего  образования,  используются  для  принятия  решения  о переводе  обучающихся  на  следующий  уровень  общего  образования  или  на уровень среднего профессионального образования.

Личностные  результаты  освоения  основной  образовательной  программы  основного  общего  образования  не  подлежат  промежуточной  и итоговой аттестации.

Стандарт  разработан  с  учетом  региональных,  национальных  и этнокультурных  особенностей  народов  Российской  Федерации, ориентирован  на  изучение  многообразного  цивилизационного  наследия России,  представленного  в  форме  исторического,  социального  опыта поколений  россиян,  основ  духовно-нравственных  культур  народов  России, общероссийской  светской  этики,  на  реализацию  Стратегии  научно-технологического  развития  Российской  Федерации  в  соответствии  с требованиями  информационного  общества,  инновационной  экономики  и научно-технологического развития общества.

Стандарт  устанавливает  требования  к  результатам  обучающихся, освоивших  основную  образовательную  программу  основного  общего образования:

личностным, включающим:  готовность  обучающихся к саморазвитию, самостоятельности  и  личностному  самоопределению;  сформированность  их

мотивации  к  целенаправленной  учебно-познавательной  деятельности;

осознание  российской  гражданской  идентичности  в  поликультурном обществе;

сформированность  внутренней  позиции  личности  как  особого ценностного  отношения  к  себе,  к  окружающим  людям  и  к  жизни  в  целом;

систему  индивидуально значимых и общественно приемлемых социальных  и межличностных  отношений;  правосознание  и  социальные  компетенции  –способность  ставить  цели  и  строить  жизненные  планы  с  учетом  своих потребностей и интересов, а также социально значимых сфер деятельности в рамках социально-нормативного пространства;

метапредметным,  включающим:  освоенные  обучающимися межпредметные  понятия  и  универсальные  учебные  действия(познавательные,  коммуникативные,  регулятивные),  способность  их использовать в учебной, познавательной и социальной практике;

 готовность к  самостоятельному  планированию  и  осуществлению  учебной деятельности и  организации  учебного  сотрудничества  с  педагогами  и  сверстниками,  к участию  в  построении  индивидуальной  образовательной  траектории;

овладение навыками работы с информацией:

предметным, включающим:  освоенные обучающимися в ходе изучения учебного  предмета  научные  знания,  умения  и  способы  действий,

специфические для данной предметной области; предпосылки научного типа мышления;  виды  деятельности  по  получению  нового  знания,  его интерпретации,  преобразованию  и  применению  в  различных  учебных ситуациях, а также при создании учебных и социальных проектов.

Личностные  результаты  освоения  основной  образовательной программы основного общего образования представляют собой:

ценностные ориентации;  личностные  установки,  основанные  на  внутренней  позиции; качества  обучающегося,  составляющие  его  устойчивые  личностные характеристики.  Их  развитие  происходит  в  единстве  учебной  и воспитательной деятельности образовательной организации в соответствии с традиционными  российскими  социокультурными  и  духовно-нравственными ценностями,  принятыми  в  обществе  правилами  и  нормами  поведения  и способствует процессам самопознания, самовоспитания и саморазвития.

Личностные результаты включают:

Личностные  результаты,  отражающие  сформированность  у обучающихся социально значимых представлений:о взаимосвязи человека с природной и социальной средой; о свободе и ответственности  личности  в  условиях  личного  и  общественного пространства,  о  правилах  межличностных  отношений;  о  субъективном  и историческом времени в сознании человека; о чувстве личности; об обществе и его членах, о роли различных социальных институтов в жизни  человека;  об  основных  правах,  свободах  и  обязанностях  гражданина демократического  общества,  о  социальных  нормах,  основанных  на гуманизме, терпимости, дружбе между народами; о  положительном  влиянии  богатого  духовного  мира  на  личность человека,  его  трудовую  деятельность  и  выбор  профессии;  о  необходимости соблюдения  правил  безопасности,  в  том  числе  кибербезопасности,  для сохранения жизни, физического, психического и социального здоровья; о  научной  картине  мира,  раскрывающей  основные  закономерности развития природы и общества; о  художественно-эстетической  картине  мира  как  отражении субъективного его восприятия в произведениях искусства; о роли искусства в жизни  общества  и  каждого  его  члена,  о  значимости  художественной культуры народов России и стран мира.

Личностные  результаты,  отражающие  сформированность  у обучающихся  системы  позитивных  ценностных  ориентаций  и  имеющиесоциальную значимость умений в соответствии с направлениями воспитания:

1) патриотическое воспитание: осознание  российской  гражданской  идентичности,  необходимости познания  родного  языка,  истории,  культуры  своего  края,  народов  России; проявление ценностного отношения к достижениям своей Родины  –  России, к  науке,  искусству,  боевым  и  трудовым  подвигам  народа;  уважение  к символам России,  государственным праздникам,  историческим и природным памятникам, традициям разных народов, проживающих в родной стране; готовность  к  активному  участию  в  жизни  семьи,  образовательной организации, родного края, страны;

2) гражданское воспитание: готовность  к  выполнению  обязанностей  гражданина,  уважение  прав, свобод и законных интересов других людей;

неприятие  любых  искаженных  форм  идеологии  –  экстремизма, национализма,  дискриминации  по  расовым,  национальным,  религиозным признакам; способность  воспринимать  и  давать  характеристику  отдельным наиболее  важным  общественно-политическим  событиям,  происходящим  в стране и мире; приобретение  опыта  успешного  межличностного  общения  на  основе равенства, гуманизма, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи; готовность  к  разнообразной  совместной  деятельности,  активное участие  в  коллективных  учебно-исследовательских,  проектных  и  других творческих  работах,  в  школьном  самоуправлении,  в  решении  конкретных проблем,  связанных  с  организацией  учебной  работы  и  внеурочной деятельности, соблюдением прав и интересов обучающихся,  правил учебной дисциплины, установленных в образовательной организации;готовность  к  участию  в  гуманитарной  деятельности  (помощь  людям, нуждающимся в ней; волонтерство);

3) духовно-нравственное воспитание: неприятие  любых  нарушений  социальных  (в  том  числе  моральных  и правовых) норм;ориентация  на  моральные  ценности  и  нормы  в  ситуациях нравственного выбора; оценочное  отношение  к  своему  поведению  и  поступкам,  а  также  к поведению и поступкам других;

4) эстетическое воспитание: формирование  художественно-эстетической  картины  мира, прекрасного и безобразного; осознание важности освоения художественного наследия  мира,  России и  населяющих  ее  народов,  эстетического  восприятия  окружающей действительности, понимания этнических культурных традиций и народного творчества;

5) формирование представлений о научной картине мира: формирование  основ  научного  мировоззрения,  соответствующего современному уровню наук о природе и обществе и общественной практике; готовность к саморазвитию и самообразованию, проявление интереса к самостоятельной познавательной деятельности, расширению своих знаний о природе  и  обществе,  совершенствование  своей  языковой  и  читательской культуры как средства познания окружающего мира; способность  к  успешной  адаптации  в  окружающем  мире  с  учетом изменяющейся природной, социальной и информационной среды; овладение умениями рефлексии на себя и окружающих;

6) физическое воспитание и формирование культуры здоровья: проявление  ответственного  отношения  к  жизни  и  установки  на здоровый  образ  жизни  –  правильное  питание,  выполнение  санитарно-гигиенических правил, организация труда и отдыха; неприятие  вредных  привычек  (употребление  алкоголя,  наркотиков, курение) и иных форм вреда для физического и психического здоровья; формированность  навыков  безопасного  поведения,  в  том  числе самозащиты от непроверенной информации в интернет-среде; готовность  к  физическому  совершенствованию,  соблюдению подвижного  образа  жизни,  к  занятиям  физической  культурой  и  спортом, развитию физических качеств;

7) трудовое воспитание: проявление  уважения  к  людям  любого  труда  и  результатам  трудовой деятельности;  бережного  отношения  к  личному  и  общественному имуществу; стремление  к  осознанному  выбору  и  построению  индивидуальной траектории  образования  с  учетом  предполагаемой  будущей  профессии; проявление интереса к профориентационной деятельности; формирование основ финансовой грамотности; участие  в  социально-значимом  общественном  труде  во  благо образовательной организации, родного края;

8) экологическое воспитание: овладение  основами  экологической  культуры,  неприятие  действий,  приносящих вред экологии окружающего мира;

участие  в  практической  деятельности  экологической  направленности; проведение рефлексивной оценки собственного экологического поведения и оценки последствий действий других людей для окружающей среды.

37. Личностные результаты освоения адаптированной образовательной программы основного общего образования должны отражать

Личностные  результаты  освоения  адаптированной  образовательной  программы  основного  общего образования для обучающихся с тяжелыми нарушениями речи, задержкой психического развития должны соответствовать  личностным  результатам  освоения  основной  образовательной  программы  основного общего образования

1) для глухих, слабослышащих, позднооглохших обучающихся: стремление  к  социальной  адаптации  и  интеграции  в  обществе,  в  том числе  при  реализации  возможной  коммуникации  на  основе  словесной  речи (включая  устную  коммуникацию),  а  также,  при  желании  и  необходимости общения с лицами, имеющими нарушения слуха, с использованием жестовой речи;

2) для слепых и слабовидящих обучающихся: стремление  к  социальной  адаптации  и  интеграции  в  обществе,  в  том числе  при  реализации  возможностей  коммуникации  на  основе  ее альтернативных способов; самостоятельное  и  безопасное  ориентирование  в  пространственной  и социально-бытовой  средах,  в  том  числе  с  использованием  специального оборудования; положительное  отношение  к  коммуникативной  деятельности,  к  себе как партнеру по общению и другим людям как партнерам по общению;

3) для обучающихся с нарушениями опорно-двигательного аппарата: владение  навыками  пространственной  и  социально-бытовой ориентировки;

стремление  самостоятельно  и  безопасно  передвигаться  в  знакомом  и незнакомом пространстве с использованием специального оборудования; способность  к  осмыслению  и  дифференциации  картины  мира,  ее временно-пространственной  организации;  социального  окружения,  своего места  в  нем,  принятие  соответствующих  возрасту  ценностей  и  социальных ролей;

4) для обучающихся с расстройствами аутистического спектра: готовность  следовать  отработанной  системе  правил  поведения  и взаимодействия  в  привычных  бытовых,  учебных  и  социальных  ситуациях, удерживать границы взаимодействия; сформированность  умений  выполнять  действия  по  заданному алгоритму  или  образцу  при  сопровождающей  помощи  педагогического работника и организующей помощи тьютора; умение  оценивать  результат  своей  деятельности  в  соответствии  с заданными эталонами при организующей помощи тьютора; способность  самостоятельно  действовать  в  соответствии  с  заданными алгоритмами  (в  зависимости  от  индивидуальных  особенностей  и возможностей) при поиске информации в различных источниках, критически оценивать  и  интерпретировать  получаемую  информацию  из  различных источников, в том числе при организующей помощи тьютора; способность к осмыслению своих предпочтений (ограничений) в сфере общения и быту.

Метапредметные  результаты  освоения  основной  образовательной программы основного общего образования должны отражать:

1)  овладение  познавательными  универсальными  учебными действиями: переводить практическую задачу в учебную; формулировать  учебно-познавательную  задачу,  обосновывать  ее учебными  потребностями  и  мотивами,  выдвинутыми  проблемами  и предположениями; самостоятельно  составлять  алгоритм  (или  его  часть),  конструировать способ  решения  учебной  задачи,  оценивать  его  целесообразность  и эффективность, учитывать время, необходимое для решения учебной задачи; выбирать  методы  познания  окружающего  мира  (в  том  числе наблюдение, исследование, опыт, проектная деятельность)  в соответствии  с поставленной учебной задачей; осуществлять  анализ  требуемого  содержания,  представленного  в письменном  источнике,  диалоге,  дискуссии,  различать  его  фактическую  и оценочную составляющую; проводить по самостоятельно составленному плану опыт, эксперимент, небольшое  исследование  по  установлению  особенностей  объекта  изучения, причинно-следственных связей и зависимостей объектов между собой;  формулировать  обобщения  и  выводы  по  результатам  проведенного наблюдения,  опыта,  исследования,  использовать  базовые  межпредметные понятия  и  термины,  отражающие  связи  и  отношения  между  объектами, явлениями, процессами окружающего мира; презентовать полученные результаты опытной, экспериментальной или исследовательской деятельности; осуществлять  логические  операции  по  установлению  родовидовых отношений,  ограничению  понятия,  группировке  понятий  по  объему  и содержанию,  перехода  от  видовых  признаков  к  родовому  понятию,  от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом; выделять и структурировать признаки объектов (явлений) по заданным существенным  основаниям;  устанавливать  существенный  признак классификации, основания для сравнения; критерии проводимого анализа; распознавать ложные и истинные суждения, делать умозаключения по аналогии;  приводить  аргументы,  подтверждающие  собственное  обобщение, вывод с учетом существующих точек зрения; использовать  знаково-символические  средства  для  представления информации и создания несложных моделей изучаемых объектов; преобразовывать  предложенные  модели  в  текстовый  вариант представления информации, а также предложенную текстовую информацию в модели (таблица, диаграмма, схема);

2) овладение регулятивными универсальными учебными действиями: самостоятельно  планировать  деятельность  (намечать  цель,  создавать алгоритм, отбирая целесообразные способы решения учебной задачи);оценивать  средства  (ресурсы),  необходимые  для  решения  учебно-познавательных задач; осуществлять контроль результата (продукта) и процесса деятельности (степень  освоения  способа  действия)  по  заданным  и  (или)  самостоятельно определенным критериям; вносить  коррективы  в  деятельность  на  основе  новых  обстоятельств, измененных ситуаций, установленных ошибок, возникших трудностей; предвидеть трудности, которые могут возникнуть при  решении данной учебной задачи; объяснять причины успеха (неудач) в деятельности; владеть  умениями  осуществлять  совместную  деятельность (договариваться,  распределять  обязанности,  подчиняться,  лидировать, контролировать свою работу) в соответствии с правилами речевого этикета; оценивать полученный совместный результат, свой вклад в общее дело, характер  деловых  отношений,  проявлять  уважение  к  партнерам  по совместной работе, самостоятельно разрешать конфликты; осуществлять  взаимоконтроль  и  коррекцию  процесса  совместной деятельности; устранять в рамках общения разрывы в коммуникации, обусловленные непониманием/неприятием  со  стороны  собеседника  задачи,  формы  или содержания диалога;

3)  овладение  коммуникативными  универсальными  учебными действиями: владеть  смысловым  чтением  текстов  разного  вида,  жанра,  стиля  с целью  решения  различных  учебных  задач,  для  удовлетворения познавательных  запросов  и  интересов  –  определять  тему,  главную  идею текста,  цель  его  создания;  различать  основную  и  дополнительную информацию, устанавливать логические связи и отношения, представленные в тексте; выявлять детали, важные для раскрытия основной идеи, содержания текста; участвовать  в  учебном  диалоге  –  следить  за  соблюдением  процедуры обсуждения,  задавать  вопросы  на  уточнение  и  понимание  идей  друг  друга; сопоставлять свои суждения с суждениями других участников диалога; определять  жанр  выступления  и  в  соответствии  с  ним  отбирать содержание коммуникации; учитывать особенности аудитории; определять  содержание  выступления  в  соответствии  с  его  жанром  и особенностями  аудитории;  соблюдать  нормы  публичной  речи  и  регламент; адекватно  теме  и  ситуации  общения  использовать  средства  речевой выразительности для выделения смысловых и эмоциональных характеристик своего выступления;

4)  овладение навыками работы с информацией: самостоятельно формулировать основания для извлечения информации из  источника  (текстового,  иллюстративного,  графического),  учитывая характер полученного задания; характеризовать,  оценивать  источник  в  соответствии  с  задачей информационного  поиска;  находить  требуемый  источник  с  помощью электронного  каталога  и  поисковых  систем  Интернета;  сопоставлять информацию, полученную из разных источников; выбирать,  анализировать,  ранжировать,  систематизировать  и интерпретировать  информацию  различного  вида,  давать  оценку  ее соответствия цели информационного поиска; распознавать  достоверную  и  недостоверную  информацию: реализовывать  предложенный  учителем  способ  проверки  достоверности информации;  определять  несложную  противоречивую  информацию, самостоятельно находить способы ее проверки; подбирать иллюстративную, графическую и текстовую информацию в соответствии с поставленной учебной задачей; участвовать в коллективном сборе информации (опрос, анкетирование), группировать  полученную  информацию  в  соответствии  с  предложенными критериями; соблюдать  правила  информационной  безопасности  в  ситуациях повседневной жизни и при работе в сети Интернет.

Требования к предметным результатам освоения учебного предмета «Химия», выносимым на промежуточную и итоговую аттестацию

Предметные  результаты  освоения  первой  года  изучения  учебного  предмета «Химия» должны отражать сформированность умений:

−  раскрывать  смысл  основных  химических  понятий:  вещество,  химический элемент, атом, молекула, простое и сложное вещество, смесь, относительные атомная и  молекулярная  массы,  ион,  валентность,  химическая  связь,  количество  вещества, моль, молярная масса, молярный объем, оксид, кислота, основание, соль, химическая реакция,  реакция  соединения,  реакция  разложения,  реакция  замещения,  реакция обмена,  экзо-  и  эндотермические  реакции,  тепловой  эффект  реакции,  раствор, электроотрицательность,  степень  окисления,  массовая  доля  химического  элемента, массовая доля  вещества в растворе и  применять  эти понятия при описании  свойств веществ и их превращений;

−  использовать  химическую  символику  для  составления  формул  веществ  и молекулярных уравнений химических реакций;

−  определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень окисления  элементов  в  бинарных  соединениях;  принадлежность  веществ  к определенному классу соединений; виды химической связи (ковалентной и ионной) в неорганических соединениях;

−  раскрывать  смысл:  Закона  сохранения  массы  веществ;  Периодического закона  Д.И. Менделеева:  демонстрировать  понимание  периодической  зависимости свойств  химических  элементов  (радиусов  атомов  и  электроотрицательности)  от  их положения в Периодической системе и строения атома;

−  описывать  и  характеризовать  табличную  форму  Периодической  системы химических  элементов Д.И. Менделеева:  различать элементы  А  и  Б групп, малые  и большие  периоды;  характеризовать  химические  элементы  первых  трех  периодов, калия, кальция, по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

−  соотносить  обозначения,  которые  имеются  в  таблице  Периодической системы,  с  числовыми  характеристиками  строения  атомов  химических  элементов (состав  и  заряд  ядра,  общее  число  электронов  и  распределение  их  по  электронным слоям);

−  классифицировать  химические  элементы,  неорганические  вещества, химические  реакции  (по  числу  и  составу  участвующих  в  реакции  веществ,  по тепловому эффекту); определять изученные типы химических реакций;

−  характеризовать физические  свойства кислорода и водорода,  в том числе  для обоснования способов их собирания при получении в лаборатории;

−  приводить  примеры  молекулярных  уравнений  реакций,  иллюстрирующих химические  свойства  кислорода,  водорода,  воды,  и  общие  химические  свойства веществ,  принадлежащих  к  изученным  классам  неорганических  веществ  (оксидов, оснований,  кислот,  солей),  а  также,  подтверждающих  генетическую  взаимосвязь между ними;

−  определять возможность протекания химических реакций между изученными веществами  (простыми  веществами,  сложными  веществами  изученных  классов)  в зависимости от их состава и строения; 

−  вычислять  относительную  молекулярную  и  молярную  массы  веществ; массовую  долю  химического  элемента  в  соединении;  массовую  долю  вещества  в растворе; количество вещества, объём газов, массу вещества;

−  следовать  правилам  пользования  химической  посудой  и  лабораторным оборудованием,  а  также  правилам  обращения  с  веществами  в  соответствии  с инструкциями  по  выполнению  лабораторных  химических  опытов  по  получению  и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с определенной массовой долей растворенного вещества;

−  проводить  химические  эксперименты:  ознакомление  с  лабораторным оборудованием  и  химической  посудой;  изучение  и  описание  физических  свойств образцов  веществ;  ознакомление  с  примерами  физических  и  химических  явлений; опыты,  иллюстрирующие  признаки  протекания  химических  реакций;  изучение способов  разделения  смесей,  методов  очистки  поваренной  соли;  получение, собирание кислорода и изучение его свойств;  получение, собирание, распознавание и изучение  свойств  водорода  (горение);  приготовление  растворов  с  определенной массовой  долей  растворенного  вещества;  исследование  образцов  неорганических веществ  различных  классов;  изучение  изменения  окраски  растворов  кислот  и щелочей  при  добавлении  индикаторов;  изучение  взаимодействия  оксида  меди(II)  с раствором серной кислоты,  кислот с металлами, с растворимыми и нерастворимыми основаниями;  получение  нерастворимых  оснований,  вытеснение  одного  металла другим  из  раствора  соли;  решение  экспериментальных  задач  по  теме  «Основные классы неорганических соединений»;

−  наблюдать и описывать химические эксперименты:  опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы (возможно использование видеоматериалов); моделирование шаростержневых моделей молекул; взаимодействие веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара);  ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств;  качественного определения содержания кислорода в воздухе (возможно использование видеоматериалов);  ознакомление с процессами разложения воды  электрическим  током  и  синтеза  воды  (возможно  использование видеоматериалов);  взаимодействие  воды  с  металлами  (натрием  и  кальцием), кислотными и основными оксидами; взаимодействие водорода с оксидами металлов (возможно  использование  видеоматериалов);  исследование  особенностей растворения  веществ  с  различной  растворимостью;  ознакомление  с  образцами металлов и неметаллов;

−  приводить  примеры  применения  веществ  и  материалов  в  быту,  сельском хозяйстве, на производстве; использовать полученные химические знания в процессе выполнения учебных заданий и решения практических  задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;

−  применять  основные  операции  мыслительной  деятельности  для  изучения свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные методы познания (в том числе наблюдение, моделирование, эксперимент);

−  создавать собственные письменные и устные сообщения, грамотно используя понятийный  аппарат  изучаемого  раздела  химии,  сопровождать  выступление презентацией.

Предметные  результаты  освоения  второго  года  изучения  учебного  предмета

«Химия» должны отражать сформированность умений:

−  раскрывать  смысл  основных  химических  понятий:  ковалентная  полярная связь,  ковалентная  неполярная  связь,  ионная  связь,  металлическая  связь,  катион,

анион, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,  реакции ионного обмена,  окислитель  и  восстановитель,  окислительно-восстановительные  реакции, окисление  и  восстановление,  обратимые  и  необратимые  реакции,  скорость химической  реакции,  предельно  допустимая  концентрация  (ПДК),  иллюстрировать их  взаимосвязь  и  применять  эти  понятия  при  описании  свойств  веществ  и  их превращений;

−  использовать  химическую  символику  для  составления  формул  веществ, ионных уравнений и уравнений окислительно-восстановительных реакций;

−  определять валентность и степень окисления атомов химических элементов в соединениях  различного  состава;  принадлежность  веществ  к  определенному  классу соединений;  виды  химической  связи  (ковалентной,  ионной,  металлической)  в неорганических соединениях; заряд иона; характер среды в водных растворах кислот и щелочей;

−  объяснять  общие  закономерности  в  изменении  свойств  химических элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учетом строения их атомов;

−  классифицировать  химические  реакции  (по  изменению  степеней  окисления атомов химических элементов); определять изученные типы химических реакций;

−  составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующие химические свойства  простых  веществ,  образованных  элементами-неметаллами  IVA-VIIА подгрупп  (углерод,  кремний,  азот,  фосфор,  сера,  хлор),  элементами-металлами  IА-IIIA подгрупп (натрий, калий, магний, кальций, алюминий), а также железа;

−  характеризовать  физические  и  химические  свойства  аммиака  и  углекислого газа,  в  том  числе  для  обоснования  способов  их  собирания  и  распознавания  при получении в лаборатории;

−  характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов,  подтверждая  это  описание  примерами  молекулярных  и  ионных  уравнений соответствующих химических реакций;

−  составлять  уравнения:  электролитической  диссоциации  кислот,  щелочей  и солей;  полные  и  сокращенные  уравнения  реакций  ионного  обмена;  реакций, подтверждающих  существование  генетической  связи  между  веществами  различных классов;

−  раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций;

−  прогнозировать свойства изученных классов/групп веществ в зависимости от их  состава  и  строения;  возможность  протекания  химических  превращений  в различных условиях;

−  проводить  вычисления  относительной  молекулярной  и  молярной  массы веществ;  с  использованием  понятий  «массовая  доля  химического  элемента», «массовая  доля  растворенного  вещества  в  растворе»;  количества  вещества,  объёма газов;

−   проводить расчеты по уравнениям химических реакций:  количества, объема, массы  вещества по  известному  количеству,  объему,  массе  реагентов или  продуктов реакции;

−  следовать  правилам  пользования  химической  посудой  и  лабораторным оборудованием,  а  также  правилам  обращения  с  веществами  в  соответствии  с инструкциями  по  выполнению  лабораторных  химических  опытов  по  получению  и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);

−  проводить  реакции,  подтверждающие  качественный  состав  различных веществ:  распознавать  опытным  путем:  хлорид-,  иодид-,  сульфат-,  карбонат-, силикат-,  фосфат-анионы,  гидроксид-ионы,  катион  аммония  и  катионы  металлов (магния,  кальция,  алюминия,  железа(II)  и  (III),  меди(II),  цинка),  присутствующие  в водных  растворах  неорганических  веществ;  подтверждающие  амфотерные  свойства оксидов и гидроксидов алюминия и цинка;

−  проводить  химические  эксперименты:  опыты,  иллюстрирующие  признаки протекания  реакций  ионного  обмена;  определение  характера  среды  в  растворах кислот  и  щелочей  с  помощью  индикаторов;  решение  экспериментальных  задач  по теме  «Электролитическая  диссоциация».  изучение  свойств  соляной  кислоты; изучение химических свойств разбавленной серной кислоты; получение, собирание, распознавание  аммиака,  углекислого  газа  и  изучение  их  свойств;  исследование амфотерных  свойств  гидроксидов  алюминия  и  цинка;  решение  экспериментальных задач  по  теме  «Важнейшие  неметаллы  и  их  соединения»,  решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения»;

−  наблюдать и описывать химические эксперименты (возможно использование видеоматериалов):  опыты,  иллюстрирующие  физические  и  химических  свойства галогенов  и  их  соединений  (возможно  использование  видеоматериалов); ознакомление  с  образцами  хлоридов  (галогенидов);  ознакомление  с  моделями кристаллических решеток неорганических веществ: металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); опыты, иллюстрирующие зависимость скорости  химической  реакции  от  воздействия  различных  факторов;  исследование электропроводности  растворов  веществ;  опыты,  иллюстрирующие  процесс диссоциации  кислот,  щелочей  и  солей  (возможно  использование  видеоматериалов); ознакомление  с  образцами  металлов  и  сплавов;  изучение  результатов  коррозии металлов,  взаимодействия  оксида  кальция  с  водой,  процесса  горения  железа  в кислороде  (возможно  использование  видеоматериалов);  опыты,  иллюстрирующие примеры  окислительно-восстановительных  реакций:  горение,  реакции  разложения, соединения;  ознакомление  с  образцами  серы  и  ее  соединениями;  ознакомление  с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов),  с  образцами  удобрений;  взаимодействие  концентрированной азотной  кислоты  с  медью;  изучение  моделей  кристаллических  решеток  алмаза, графита,  молекулы  фуллерена,  молекул  органических  веществ;  ознакомление  с процессом  адсорбции  растворенных  веществ  активированным  углем  и  устройством противогаза;  ознакомление  с  продукцией  силикатной  промышленности;  процессы окрашивания пламени катионами металлов;

−  использовать  полученные  химические  знания  в  различных  ситуациях: применения  веществ  и  материалов  в  быту,  сельском  хозяйстве,  на  производстве,  в процессе  решения  практических  задач  в  повседневной  жизни,  предупреждения явлений,  наносящих  вред  здоровью  человека  и  окружающей  среде;  применения продуктов переработки природных источников углеводородов (уголь, природный газ, нефть) в быту и промышленности; значения жиров, белков, углеводов для организма человека;

−  создавать собственные письменные и устные сообщения, грамотно используя понятийный  аппарат  изучаемого  раздела  химии  и  сопровождая  выступление презентацией с учетом особенностей аудитории.

Система оценки достижения планируемых результатов

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон,  правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические  знания для объяснения и предсказания  явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

 Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным  языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:                

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

 • отсутствие ответа.          

Оценка письменных работ 

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка « 1 »:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом. 

Оценка «4»:

•в логическом  рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                 

•в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.      

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом  рассужде­нии и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

•работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Планируемые результаты обучения

Выпускник научится:

•     характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

•    описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

•    раскрывать смысл основных химических понятий «атом»,«молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

•    раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

•    различать химические и физические явления;

•    называть химические элементы;

•    определять состав веществ по их формулам;

•    определять валентность атома элемента в соединениях;

•    определять тип химических реакций;

•    называть признаки и условия протекания химических реакций;

•    выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

•    составлять формулы бинарных соединений;

•    составлять уравнения химических реакций;

•    соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

•    пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

•    вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

•    вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

•    вычислять количество, объём или массу вещества по количеству, объёму, массе реагентов или продуктов реакции;

•    характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

•    получать, собирать кислород и водород;

•    распознавать опытным путём газообразные вещества: кислород, водород;

•    раскрывать смысл закона Авогадро;

•    раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объём»;

•    характеризовать физические и химические свойства воды;

•    раскрывать смысл понятия «раствор»;

•    вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе;

•    приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

•    называть соединения изученных классов неорганических веществ;

•    характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

•    определять принадлежность веществ к определённому классу соединений;

•    составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

•    проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

•    распознавать опытным путём растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

•    характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

•    раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева;

•    объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д. И. Менделеева;

•    объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных под- групп;

•    характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

•    составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева;

•    раскрывать смысл понятий «химическая связь», «электроотрицательность»;

•    характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;

•    определять вид химической связи в неорганических соединениях;

•    изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

•    раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

•    определять степень окисления атома элемента в соединении;

•    раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

•    составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

•    объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

•    составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакции обмена;

•    определять возможность протекания реакций ионного обмена;

•    проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

•    определять окислитель и восстановитель;

•    составлять уравнения окислительно-восстановительные реакций;

•    называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

•    классифицировать химические реакции по различным признакам;

•    характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

•    проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

•    распознавать опытным путём газообразные вещества: угле- кислый газ и аммиак;

•    характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

•    называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

•    оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•    грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

•    определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

•    выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

•    характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

•    составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

•    прогнозировать способность вещества проявлять окисли тельные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

•    составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

•    выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

•    использовать приобретённые знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•    использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

•    объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

•    критически относиться к псевдонаучной информации, не- добросовестной рекламе в средствах массовой информации;

•    осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

•    создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

8 класс

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№п/п	Наименование разделов и тем	Кол-во часов на изучение раздела (блока)		Из них кол-во часов, отведенных на практическую часть и контроль
		по авторской программе	по Рабочей программе	Лабораторные \ Практические работы	Контрольные работы
1	Тема 1. «Введение»	3	2	0\1	0
Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (42 час)
2	Тема 2. «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения»	9	11	2\0	0
3	Тема 3. «Химические явления в свете атомно-молекулярного учения»	6	6	1\0	1
4	Тема 4. «Методы химии»	2	1	1\0	0
5	Тема 5. «Вещества в окружающей нас природе и технике»	6	5	1/2	0
6	Тема 6. «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение»	7	7	0\1	1
7	Тема 7. «Основные классы неорганических соединений»	11	12	4/1	1
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (25 часа)
8	Тема 8. «Строение атома. Ядерные реакции»	3	3	0\0	0
9	Тема 9. «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»	3	3	0\0	0
10	Тема 10. «химическая связь и строение веществ в свете электронной  теории»	4	4	0\0	0
11	Тема 11. «Химические реакции в свете электронной теории»	6	6	0\0	1
12	Тема 12. «Водород – рождающий воду и энергию»	3	3	0/1	0
13	Тема 13. «Галогены»	5	5	0\1	1
	Контрольная работа № 2 по Разделу II.	-	1	-	1
14	Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса	-	1	-	1
	Итого:	66	70	9\7	7

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 9 класс

№п/п	Наименование разделов и тем	Кол-во часов на изучение раздела (блока)		Из них кол-во часов, отведенных на практическую часть и контроль
		по авторской программе	по Рабочей программе	Лабораторные \ Практические работы/демонстрационные опыты	Контрольные работы
Раздел I. Теоретические основы химии (14 ч)
1	Тема 1. «Химические реакции и закономерности их протекания»	3	3	0/1/5	0
2	Тема 2. «Растворы. Теория  электролитической диссоциации »	11	11	2/1/2	1
Раздел II. Элементы- неметаллы и их важнейшие соединения (25 ч)
3	Тема 3. «общая характеристика неметаллов»	3	3	0/1/0	0
4	Тема 4. «подгруппа кислорода и её типичные представители»	7	7	1/0/5	0
5	Тема 5. «подгруппа азота и её типичные представители»	7	7	0/1/7	0
6	Тема 6 «подгруппа углерода»	8	8	1/1/3	1
7	Тема 7. «Общие свойства металлов»	4	4	0/0/3	0
8	Тема 8. «Металлы главных и побочных подгрупп»	8	8	3/1/7	1
9	Тема 9. «углеводороды»	5	5	1/0/0	0
10	Тема 10 «кислородсодержащие органические соединения»	2	3	1/0/0	0
11	Тема 11. «биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки»	2	3	0/0/6	0
12	Тема 12. «Человек в мире веществ»	4	4	0/1/0	0
13	Тема 13. «Производство неорганических веществ и их применение»	3	3	0/0/3	0
14	Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса	1	1		1
	Итого:	68	68	9/7/41	4

Тематическое  планирование

8 класс

(2 ч в неделю, всего — 70 ч; из них 4 ч — резервное время)

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему	Основное содержание по темам	Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)
Введение (2 ч)	1. Предмет и задачи химии. 2. Методы химии. Химический язык. 3. Практическая работа № 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени. Демонстрации. Таблицы и слайды, показывающие исторический путь развития науки, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование	Использовать межпредметные связи. Различать тела и вещества. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Соблюдать технику безопасности
Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (42 ч)
1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (11ч)	1. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. 2. Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования элементов в природе. 3. Состав веществ. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава веществ. 4. Атомно-молекулярное учение. Относительная атомная масса. 5. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении. 6. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. 7, 8. Валентность химических элементов. 9. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчёты по химическим формулам. Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 2. Измерение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропроводности и теплопроводности веществ. 5. Изучение свойств веществ с использованием коллекции «Шкала твёрдости». 6. Модели атомов и молекул; кристаллических решёток. 7. Коллекция металлов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа различными способами. 9. Электролиз воды. 10. Физические явления: возгонка иода, кипячение воды, накаливание кварца, нагревание нафталина. 11. Опыты по диффузии. 12. Коллекция простых веществ, образованных элементами 1–3 периодов. 13. Коллекция веществ количеством вещества 1 моль. 14. Динамическое пособие: количественные отношения в химии. Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). 2. Испытание твёрдости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твёрдости». 3. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV). Расчётные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества вещества по известной массе. Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно-молекулярного учения	Устанавливать межпредметные связи. Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент». Описывать физические и химические явления. Сравнивать свойства веществ. Наблюдать свойства веществ. Сравнивать физические и химические явления. Сопоставлять простые и сложные вещества. Определять валентность атомов в бинарных соединениях. Уметь пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева при определении валентности. Описывать состав простейших соединений по их химическим формулам. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов. Моделировать строение молекул метана, аммиака, водорода, хлороводорода. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении. Рассчитывать молярную массу вещества. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов
2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (6 ч)	1. Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции. 2. Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций. 3. Решение задач: расчёты по химическим уравнениям. 4. Типы химических реакций. 5. Обобщение знаний по темам 1, 2. 6. Контрольная работа № 1. Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, дихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона. 3. Набор моделей атомов. Лабораторные опыты. 1. Признаки химических реакций: нагревание медной проволоки, взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди, взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия. 2. Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II), взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты. Расчётные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции	Описывать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Классифицировать химические реакции. Актуализировать знания о признаках химических реакций. Составлять классификационные и сравнительные таблицы и схемы, опорные конспекты. Вычислять по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ
3. Методы химии (1 ч)	1. Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. 2. Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения). Понятие об индикаторах. Лабораторный опыт. Изменение окраски индикаторов в различных средах	Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать технику безопасности. Использовать метод сравнения при характеристике свойств веществ
4. Вещества в окружающей нас природе и технике (5 ч)	1. Чистые вещества и смеси. 2. Практическая работа № 2. Очистка веществ. 3. Растворы. 4. Практическая работа № 3. Растворимость веществ. 5. Способы выражения концентрации растворов. Решение задач. 6. Практическая работа № 4. Приготовление раствора заданной концентрации. Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 3. Растворение веществ с различными свойствами. 4. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония. Лабораторные опыты. 1. Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды. 2. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). 3. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоёма. Расчётные задачи. 1. Использование графиков растворимости для расчёта коэффициентов растворимости веществ[1]. 2. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворённого вещества и объёму или массе растворителя. 3. Вычисление массы, объёма, количества растворённого вещества и растворителя по определённой концентрации раствора. Темы творческих работ. Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами — основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий	Устанавливать межпредметные связи. Учиться проводить химический эксперимент. Наблюдать превращения изучаемых веществ. Описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Сравнивать чистые вещества и смеси. Уметь разделять смеси. Проводить очистку веществ отстаиванием, фильтрованием, выпариванием. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Составлять классификационные схемы. Применять символико-графические средства наглядности. Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе. Приготавливать растворы заданной концентрации. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме
5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 ч)	1. Законы Гей-Люссака и Авогадро. Решение задач: расчёты на основании газовых законов. 2. Воздух — смесь газов. 3. Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода. 4. Практическая работа № 5. Получение кислорода и изучение его свойств. 5. Химические свойства и применение кислорода. 6. Обобщение знаний по темам 4, 5. 7. Контрольная работа № 2. Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа. 3. Опыты, подтверждающие состав воздуха. 4. Опыты по воспламенению и горению. Расчётные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности. Темы творческих работ. Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции к изменению состава воздуха  в XXI в. Основные источники загрязнения атмосферы. Транспорт — один из основных источников загрязнения атмосферы. Международное соглашение о защите атмосферы	Использовать межпредметные связи. Использовать примеры решения типов задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения задач. Обобщать и систематизировать знания об изученных веществах. Учиться решать исследовательским путём поставленную проблему. Наблюдать превращения изучаемых веществ. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Учиться раскрывать причинно-следственную связь между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания. Применять полученные знания при проведении химического эксперимента. Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением. Отбирать необходимую информацию из разных источников. Готовить компьютерные презентации по теме
6. Основные классы неорганических соединений (12 ч)	1. Оксиды и их состав, номенклатура, классификация. Понятие об амфотерности. 2. Основания — гидроксиды оснвных оксидов. 3. Кислоты: состав и номенклатура. 4. Соли: состав и номенклатура. 5. Химические свойства оксидов. 6. Химические свойства кислот. 7. Получение и химические свойства оснований. Амфотерные гидроксиды. 8. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. 9. Обобщение знаний по теме 6. 10. Практическая работа № 6. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований. 11. Контрольная работа № 3. Демонстрации. 1. Образцы соединений — представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 2. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода. Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов: углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния. 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение кислотности-основности среды растворов с помощью индикатора. 4. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора. 5. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты.  6. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 7. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 8. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 9. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.  10. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка и гидроксида меди (II))	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Классифицировать изучаемые вещества. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений. Записывать уравнения химических реакций. Осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (22 ч)
7. Строение атома (3 ч)	1. Состав и важнейшие характеристики атома. 2. Изотопы. Химический элемент. 3. Строение электронных оболочек атомов. Демонстрации. 1. Схемы опытов Томсона, Резерфорда, Милликена[2]. 2. Схемы опытов, подтверждающих свойства электрона как частицы и как волны. 3. Модели атомов различных элементов	Использовать межпредметные связи. Моделировать строение атома. Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой». Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме
8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (3 ч)	1. Свойства химических элементов и их периодические изменения. 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. 3. Характеристика химических элементов по положению в периодической системе. Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон» и «Строение атома». 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами. Темы творческих работ. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира	Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма). Различать периоды, группы, главные и побочные подгруппы. Характеризовать химические элементы по положению в Периодической системе Д.И. Менделеева. Структурировать материал о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности. Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме
9. Строение вещества (4 ч)	1. Ковалентная связь и её виды. 2. Ионная связь. 3. Степень окисления. 4. Кристаллическое строение вещества. Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 3. Воссоздание целостной структуры хлорида натрия путём наложения набора кодокарт. 4. Возгонка иода. 5. Испарение твёрдого углекислого газа. 6. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью	Разграничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решётка». Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка». Уметь составлять схемы образования веществ с различными видами химической связи. Уметь характеризовать свойства вещества, зная его кристаллическую решётку. Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью. Определять степень окисления элементов. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов
10. Химические реакции в свете электронной теории (4 ч)	1. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции. 2. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. 3. Обобщение знаний по темам 7–10. 4. Контрольная работа № 4. Демонстрация. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом (образование нитрита лития), растворами кислот и солей. Тема творческой работы. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения, свойств вещества и его практического значения (на любом примере)	Обобщать понятия «окислитель», «окисление», «восстановитель», «восстановление». Распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставлять коэффициенты методом электронного баланса. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы. Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме
11. Водород — рождающий воду и энергию (3 ч)	1. Водород — элемент и простое вещество. Получение водорода. 2. Химические свойства и применение водорода. Вода. 3. Практическая работа № 7. Получение водорода и изучение его свойств. Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка аппарата Киппа. 3. Опыты, подтверждающие низкую плотность водорода. 4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода. 6. Восстановление меди из её оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойства воды	Наблюдать превращения изучаемых веществ. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Соблюдать правила техники безопасности. Учиться раскрывать причинно-следственную зависимость между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания. Применять полученные знания при проведении химического эксперимента. Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением. Отбирать необходимую информацию из других источников
12. Галогены (5 ч)	1. Галогены — химические элементы и простые вещества. 2. Физические и химические свойства галогенов. 3. Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды. 4. Практическая работа № 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены». 5. Обобщение знаний по темам 11, 12. Зачёт-игра. Демонстрации. 1. Получение хлора. 2. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы, железа, красного фосфора. 3. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 4. Синтез хлороводорода. 5. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 6. Взаимодействие брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 7. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. 8. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Лабораторные опыты. 1. Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов, иодидов. 2. Отбеливающие свойства хлора. 3. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей	Использовать знания для составления характеристики естественного семейства галогенов. Наблюдать превращения изучаемых веществ. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Соблюдать правила техники безопасности

9 класс

(2 ч в неделю, всего — 68 ч; из них 4 ч — резервное время)

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему	Основное содержание по темам	Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)
Раздел I. Теоретические основы химии (14 ч)
1. Химические реакции и закономерности их протекания (3 ч)	1. Скорость химической реакции. Энергетика химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 2. Практическая работа № 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. 3. Понятие о химическом равновесии. Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия). 5. Взаимодействие алюминия с иодом в присутствии воды. 6. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI). Лабораторные опыты. 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах). 2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Расчётные задачи. 1. Расчёты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению. 3. Вычисление скорости химической реакции по графику её протекания	Использовать внутри- и межпредметные связи. Определять понятия «тепловой эффект реакции», «термохимическое уравнение», «экзо- и эндотермическая реакция», «путь протекания реакции», «эффективные соударения», «энергия активации», «гомогенная система», «гетерогенная система», «скорость реакции», «химическое равновесие». Составлять схемы, таблицы, опорные конспекты, алгоритмы. Выполнять расчёты по термохимическим уравнениям реакций. Использовать алгоритмы при решении задач
2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (11 ч)	1. Понятие о растворах. Вещества электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью. 2. Механизм диссоциации веществ с полярной ковалентной связью. 3. Сильные и слабые электролиты. 4. Реакции ионного обмена. Свойства ионов. 5. Химические свойства кислот как электролитов. 6. Химические свойства оснований как электролитов. 7. Химические свойства солей как электролитов. 8. Гидролиз солей. 9. Обобщение знаний по теме 2. 10. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме. 11. Контрольная работа № 1. Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Демонстрации. 1. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую проводимость. 2. Влияние разбавления на степень диссоциации. Сравнение электрической проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты. 3. Движение ионов в электрическом поле. 4. Получение неводных растворов. 5. Влияние растворителя на диссоциацию (в качестве растворителей — соляная кислота, диэтиловый эфир, этиловый спирт, толуол). 6. Гидратация и дегидратация ионов (на примерах безводных солей и кристаллогидратов хлорида кобальта (II), сульфатов меди (II) и никеля (II)). Лабораторные опыты. 1. Растворение веществ в воде и в бензине. 2. Реакции обмена между растворами электролитов. Экскурсия в химическую лабораторию в целях ознакомления с приёмами работы с растворами. Тема творческой работы. Значение научной теории для понимания окружающего мира, научной и практической деятельности	Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах. Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Различать понятие «ион». Обобщать понятия «катион», «анион». Исследовать свойства растворов электролитов. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Соблюдать правила техники безопасности. Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца. Обобщать знания о растворах. Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы. Использовать внутри- и межпредметные связи. Распознавать реакции ионного обмена. Составлять ионные уравнения реакций. Составлять сокращённые ионные уравнения реакций. Делать расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (24 ч)
3. Общая  характеристика неметаллов (3 ч)	1. Элементы-неметаллы в природе и в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. 2. Простые вещества-неметаллы, их состав, строение и способы получения. 3. Водородные и кислородные соединения неметаллов. Демонстрации. 1. Образцы простых веществ-неметаллов и их соединений. 2. Коллекция простых веществ-галогенов. 3. Растворимость в воде кислорода, азота, серы, фосфора. 4. Электропроводность неметаллов	Использовать внутри- и межпредметные связи. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе. Определять свойства веществ исходя из кристаллического строения. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева. Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Анализировать свойства неметаллов по подгруппам. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева. Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена. Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты. Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Проводить расчёты по уравнениям химических реакций, используя понятия «молярная масса», «молярный объём»
4. Подгруппа кислорода и её типичные представители (7 ч)	1. Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода. 2. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе. 3. Сера — представитель VIA-группы. Аллотропия серы. Свойства и применение. 4. Сероводород. Сульфиды. 5. Кислородсодержащие соединения серы (IV). 6. Кислородсодержащие соединения серы (VI). 7. Обобщающий урок по теме 4. Круговорот серы в природе. Экологические проблемы, связанные с кислородсодержащими соединениями серы
5. Подгруппа азота и её типичные представители (6 ч)	1. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот — представитель VA-группы. 2. Аммиак. Соли аммония. 3. Практическая работа № 3. Получение аммиака и опыты с ним. 4. Оксиды азота. 5. Азотная кислота и её соли. 6. Фосфор и его соединения. Круговорот фосфора в природе
6. Подгруппа углерода (8 ч)	1. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод — представитель IVA-группы. Аллотропия углерода. Адсорбция. 2. Оксиды углерода. 3. Угольная кислота и её соли. 4. Практическая работа № 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. 5. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. 6. Обобщение знаний по темам 3–6. 7. Решение задач. 8. Контрольная работа № 2. Демонстрации. 1. Получение моноклинной и пластической серы. 2. Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе. 3. Получение оксидов азота (II) и (IV). 4. Взаимодействие азота, фосфора и углерода с металлами и водородом. 5. Взаимодействие брома с алюминием. 6. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом. 7. Восстановление свинца из оксида на поверхности угля. 8. Получение кремния и силана. Окисление силана на воздухе. 9. Получение аммиака и исследование его свойств. 10. Получение и исследование свойств диоксида углерода. 11. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот. 12. Горение серы и угля в азотной кислоте. Воспламенение скипидара в азотной кислоте. 13. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой. 14. Получение кремниевой кислоты. 15. Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора. 16. Качественные реакции на анионы: сульфид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион, хлорид-ион, бромид-ион, иодид-ион, нитрат-ион, фосфат-ион. Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. 2. Получение аммиака и исследование его свойств. 3. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. 4. Получение углекислого газа и изучение его свойств.  5. Качественные реакции на анионы кислот. 6. Восстановительные свойства водорода и углерода. 7. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение её свойств. 8. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами. 9. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов. Расчётные задачи. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси. Темы творческих работ. Химические свойства элементов и их роль в экологических процессах (на примере изученных элементов IV, V, VI групп). Фосфор (азот, селен, бор). Распространение в природе; состав, строение, свойства и роль неметаллов в техносфере. Кремний в полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи
Раздел III. Металлы (12 ч)
7. Общие свойства металлов (4 ч)	1. Элементы-металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения их атомов. 2. Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов. 3. Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов. 4. Сплавы. Понятие коррозии металлов. Коррозия металлов и меры борьбы с ней. Демонстрации. 1. Образцы металлов и их соединений, изучение их электрической проводимости. 2. Теплопроводность металлов. 3. Модели кристаллических решёток металлов	Использовать внутри- и межпредметные связи. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции. Определять свойства веществ исходя из кристаллического строения. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе
8. Металлы главных и побочных подгрупп (8 ч)	1. Металлы IA-группы периодической системы и образуемые ими простые вещества. 2. Металлы IIA-группы периодической системы и их важнейшие соединения. 3. Жёсткость воды. Роль металлов IIA-группы в природе. 4. Алюминий и его соединения. 5. Железо — представитель металлов побочных подгрупп. Важнейшие соединения железа. 6. Обобщение знаний по темам 7, 8. 7. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». 8. Контрольная работа № 3. Демонстрации. 1. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 2. Горение, взаимодействие с водой лития, натрия и кальция. 3. Взаимодействие с водой оксида кальция. 4. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 5. Устранение жёсткости воды. 6. Механическая прочность оксидной плёнки алюминия. 7. Взаимодействие алюминия с водой. 8. Взаимодействие алюминия с бромом, кислотами, щелочами. Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей. 3. Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»). 4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 6. Ознакомление с образцами чугуна и стали. 7. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия. 8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 9. Качественные реакции на ионы железа. 10. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Тема творческой работы. Металлы и современное общество	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена. Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты. Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Производить расчёты по уравнениям химических реакций, используя понятия «молярная масса», «молярный объём», «термохимические уравнения реакций», «тепловой эффект реакции»
Раздел IV. Общие сведения об органических соединениях (9 ч)
9. Углеводороды (5 ч)	1. Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода. 2. Классификация и номенклатура углеводородов. 3. Предельные углеводороды — алканы. 4. Непредельные углеводороды — алкены. 5. Непредельные углеводороды — алкины. Природные источники углеводородов	Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Составлять структурные формулы органических веществ. Определять понятия «гомолог», «гомологический ряд», «изомеры». Сравнивать свойства предельных и непредельных углеводородов. Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Использовать внутри- и межпредметные связи. Сравнивать органические вещества с неорганическими. Объяснять причины многообразия веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты. Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме
10. Кислородсодержащие органические соединения (3 ч)	1. Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. 2. Карбоновые кислоты
11. Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки) (3ч)	1. Биологически важные соединения — жиры, углеводы. 2. Белки. Демонстрации. 1. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 2. Модели молекул органических соединений. 3. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. 4. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой. 5. Воспламенение спиртов. 6. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот. 7. Реакция этерификации вещества. 8. Модель молекулы белка. 9. Денатурация белка
Раздел V. Химия и жизнь (7 ч)
12. Человек в мире веществ (4 ч)	1. Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. 2. Полимеры. 3. Минеральные удобрения на вашем участке. 4. Практическая работа № 6. Минеральные удобрения. Лабораторные работы. 1. Распознавание минеральных удобрений. 2. Ознакомление с образцами полимеров и изучение их свойств	Использовать внутри- и межпредметные связи. Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде. Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме
13. Производство неорганических веществ и их применение (3 ч)	1. Понятие о химической технологии. Производство неорганических веществ и окружающая среда. 2. Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали. 3. Обобщение знаний по теме 13. Демонстрации. 1. Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». 2. Коллекция минералов и горных пород. 3. Слайды о химической технологии. 4. Модели производства серной кислоты. Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты, чугуна  и стали	Использовать внутри- и межпредметные связи. Участвовать в проблемно-поисковой деятельности. Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты. Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме

Кодификатор типов и видов уроков

Типы и виды уроков:

1.Уроки изучения нового материала (УИНМ):

Лекция (JI)     Лабораторная работа (ЛО)

Теоретическое исследование (ТИ)

2.Уроки совершенствования изученного (УСИ):

Лабораторная работа (ЛР)

Самостоятельная работа (СР)

Практическая работа (ПР)

3.Уроки обобщения и систематизации (УОС):

Лекция (Л)                 Викторина (В)

4.Комбинированные (КУ)

5.Уроки контроля и коррекции (УКК):

Контрольная работа (КР)          Самостоятельная работа (СР)

Календарно-тематическое  планирование  в 8 классе

№ урока п/п	№ по разделу	Тема урока/ занятия/			Дата проведения		Виды/ формы контроля	Домашнее задание
					по плану	фактич
ВВЕДЕНИЕ (2 часа)
1	1	Предмет и задачи химии. Исторические этапы возникновения в развитии химии					Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст &1 – 2, (стр.3 – 16). Вопросы и задания на стр. 6, 16. Подготовиться к практической работе №1(стр.10-14).
2	2	Практическая работа №1 «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасности при работе в кабинете химии»					Письменный/ практическая работа	Стр. 10-14, п/р
Раздел 1. Вещество и химические явления с позиций атомно- молекулярного учения (42 часа)
Тема   №2: химические элементы и вещества в свете атомно- молекулярного учения (11 часов)
3	1			Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.			Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст учебника &3 – 4 (стр.17-23)
4	2			Атомы и молекулы. Химические элементы. Формы существования химических элементов. Простые и сложные и вещества			Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст учебника &5-6 (стр.23-29)
5	3			Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы.			Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст учебника &7 (стр.29-34)
6	4			Атомно – молекулярное учение в химии. Относительная атомная масса.			Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст учебника &8 - 9(стр.34-38)
7	5			Относительная молекулярная масса. Массовые доли элементов в соединениях.			Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст учебника &10-11 (стр.38-42)
8	6			Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химической формуле.			Текущий/ фронтальная форма	См. задание в тетр.
9	7			Периодическая система химических элементов (ПСХЭ) Менделеева			Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст учебника &12 (стр.42-49)
10	8			Валентность. Определение валентности по положению элемента в Периодической системе.			Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст учебника &13
11	9			Составление формул по валентности. Определение валентности по формулам.			Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст учебника &14 (стр.49-55)
12	10			Количество вещества. Молярная масса			Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст &15-16 (стр.55-59), решение задач
13	11			Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества по известной массе			Текущий/ фронтальная форма	Решение задач в тетради.
ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ В СВЕТЕ  АТОМНО--МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ (6 часов)
14	1			Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции. Закон сохранения массы и энергии.			Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст учебника &17-18(стр.60-65)
15	2			Составление уравнений химических реакций			Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст учебника &19(стр.65-67)
16	3		Расчеты по уравнениям химических реакций				Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст &19(стр.67-69)
17	4		Типы химических реакций.				Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст учебника &20 (стр.69-71)
18	5		Обобщающий урок по теме «Химические элементы, вещества, химические явления в свете атомно – молекулярного учения»				Письменный/ групповая форма	Решение задач, подготовиться к контрольной работе №1, повторить темы 1-3.
19	6		Контрольная работа №1 по теме: «Химические элементы, вещества, химические явления в свете атомно – молекулярного учения»				Промежуточный / контрольная работа	-
МЕТОДЫ ХИМИИ (1 час)
20	1		Методы химии.				Текущий/ фронтальная форма	& 21 (стр.72-78)
ВЕЩЕСТВА В ОКРУЖАЮЩЕЙ НАС ПРИРОДЕ И ТЕХНИКЕ (5 часов)
21	1		Чистые вещества и смеси.				Текущий/ фронтальная форма	Изучить текст учебника &23 (стр.79-84), подготовиться к практической работе (стр.84-85)
22	2		Практическая работа №2 по теме: «Очистка веществ»				Письменный/ практическая работа	Ознакомиться с текстом учебника на стр.85-87..
23	3		Практическая работа «Растворимость веществ»				Письменный/ практическая работа	&24(стр. 85-88), ответить на вопросы  стр. 88
24	4		Способы выражения концентрации растворов. Вычисление концентрации растворов.				Текущий/ фронтальная форма	&25
25	5		Практическая работа №3  по теме: «Приготовление растворов заданной концентрации»				Письменный/ практическая работа	Стр. 91-92
ПОНЯТИЕ О ГАЗАХ. ВОЗДУХ. КИСЛОРОД. ГОРЕНИЕ  (7 часов)
26	1		Понятие о газах. Закон Авогадро.				Текущий/ фронтальная форма	&26 (стр.94 – 99)
27	2		Расчеты с применением закона Авогадро.				Текущий/ фронтальная форма	&26 (стр.94 – 99)
28	3		Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.				Текущий/ фронтальная форма	&27
29	4		Кислород – химический элемент и простое вещество. Химические свойства кислорода и применение.				Текущий/ фронтальная форма	&28
30	5		Получение кислорода. Практическая работа №4 «Получение, собирание и обнаружение кислорода»		12.01		Письменный/ практическая работа	&29)
31	6		Подготовка к контрольной работе по теме «Смеси. Растворы. Газы. Кислород. Горение»		14.01		Письменный/ групповая форма	&17-29
32	7		Контрольная работа №2 по теме «Смеси. Растворы. Газы. Кислород. Горение»		19.01.		Промежуточный / контрольная работа
КЛАССЫ НЕРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (12 часов)
33	1		Оксиды: состав, номенклатура, классификация.				Текущий/ устный опрос	&30 упр.1-3
34	2		Понятие о гидроксидах  – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований.				Текущий/ устный опрос	&31упр.1-4
35	3		Классификация кислот, их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.				Текущий/ устный опрос	&32 упр.1-3
36	4		Химические свойства оксидов				Текущий/ устный опрос	&34 упр.1-3 стр. 130
37	5		Общие химические свойства кислот				Текущий/ устный опрос	&35упр.1-7
38	6		Свойства и способы получения щелочей и нерастворимых оснований				Текущий/ устный опрос	&36 упр.1-3
39	7		Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами				Текущий/ устный опрос	&37 упр. 1-3
40	8		Химические свойства солей				Текущий/ устный опрос	&38упр.1-3
41	9		Классификация неорганических соединений и генетическая связь веществ разных классов				Текущий/ устный опрос	подг. к практич. Работе на стр. 140
42	10		Практическая работа №5 по теме: «Исследование свойств оксидов, кислот, оснований»				Письменный/ практическая работа	-
43	11		Подготовка к контрольной работе по теме «Классы неорганических соединений».				Письменный/ групповая форма	&30-38(повторить весь материал)
44	12		Контрольная работа №3 по теме «Классы неорганических соединений»				Промежуточный / контрольная работа
ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В СВЕТЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ (25 часа)
: СТРОЕНИЕ АТОМА. ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ. (3 часа)
45	1		Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы. Химические элементы		25.02		Текущий/ устный опрос	&39 упр. 1-4
46	2		Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек.				Текущий/ устный опрос	&40
47	3		Обобщение и систематизация знаний  по теме  «Строение атома».				Текущий/ устный опрос	(повторить)
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН и ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (3 часа)
48	1		Свойства химических элементов и их периодические изменения.				Текущий/ устный опрос	& 41упр.1-5
49	2		Периодический закон и Периодическая система в свете теории строения атома		9.03		Текущий/ устный опрос	&42 выучить закон
50	3		Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и теории строения атома.				Текущий/ устный опрос	& 43упр. 1-7
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ В СВЕТЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ (4 часа)
51	1		Валентное состояние атомов в свете электронной теории. Химическая связь атомов				Текущий/ устный опрос	лекция
52	2		Ковалентная связь, механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентная связь.				Текущий/ устный опрос	&44-45 упр. 1 – 6
53	3		Ионная связь, механизм ее образования. Степень окисления..				Текущий/ устный опрос	&46,47 упр. 1-6
54	4		Кристаллическое состояние веществ.				Текущий/ устный опрос	&48 упр. 1 – 4
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В СВЕТЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ. ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ  (6 часа)
55	1		Степень окисления. Окислительно – восстановительные реакции.				Текущий/ устный опрос	& 49 упр. 1-4
56	2		Степень окисления. Окислительно – восстановительные реакции.				Текущий/ устный опрос	& 49 упр. 1-4
57	3		Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории				Текущий/ устный опрос	& 51 упр. 1-6
58	4		Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории				Текущий/ устный опрос	& 51 упр. 1-6
59	5		Обобщение знаний по теме «Вещества и химические реакции в свете электронной теории»				Текущий/ устный опрос	& 50 упр. 1-3
60	6		Контрольная работа №4 по теме   «Строение атома. Химическая связь. Окислительно восстановительные реакции»				Промежуточный / контрольная работа	Повторить главы 7 – 10
ВОДОРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ (3 часа)
61	1		Водород – химический элемент и простое вещество. Его получение и применение.				Текущий/ устный опрос	&52 упр. 1-4 подг. к практической работе
62	2		Практическая работа №6 по теме «Получение водорода и исследование его свойств»				Письменный/ практическая работа	&52 (Повторить)
63	3		Оксид водорода – вода. Состав, строение и свойства				Текущий/ устный опрос	& 53, вопр.стр. 205-206.
ГАЛОГЕНЫ (5 часов)
64	1		Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ				Текущий/ устный опрос	& 54 упр. 1 – 9
65	2		Хлороводород, соляная кислота, хлориды.				Текущий/ устный опрос	& 55 упр. 1-7, подг. доклад о применении галогенов
66	3		Практическая работа №7 «Получение соляной кислоты и опыты с ней»				Письменный/ практическая работа	Повторить & 62- 67 (стр. 129 -217)
67	4		Обобщение знаний по темам «Водород. Галогены». Вычисления объема газов по количеству вещества.				Текущий/ устный опрос	Повторить основные понятия и темы в главе 11-12
68	5		Обобщние знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов.				Письменный/ групповая форма	Подготовиться к итоговой контрольной работе.
69	6		Контрольная работа по курсу химии 8 класса				Итоговый / контрольная работа	-
70	7		Портретная галерея великих химиков				Текущий/ устный опрос	-

Тематическое планирование уроков химии в 9 классе

№ урока п/п	№ по разделу	Тема урока/ занятия/			Дата проведения		Виды/ формы контроля	Домашнее задание
					по плану	фактич
Раздел I. Теоретические основы химии (14 ч)
Тема1. Химические реакции и закономерности их протекания (3 ч)
1	1	Скорость химических реакций.					Текущий/ устный опрос	§ 1-2 упр 4, 1,2
2	2	Химическое                                           равновесие					Текущий/ устный опрос	§ 2 упр. 3,4,5
3	3			Практическая работа №1 «Влияние различных факторов на скорость химических реакций».			Письменный/ практическая работа
Растворы. Теория электрических диссоциаций. (11 ч)
4	1			Понятие о растворах. Вещества – электролиты и неэлектролиты			Текущий/ устный опрос	§ 3,4 упр. 3,4, 3,4.
5	2			Механизм диссоциации веществ с полярной ковалентной связью.			Текущий/ устный опрос	§ 5 упр.2
6	3			Сильные и слабые электролиты			Текущий/ устный опрос	§6-7 упр.4, 1
7	4			Реакция ионного обмена. Свойства ионов.			Текущий/ устный опрос	§ 8 упр.4,5
8	5			Химические свойства кислот как электролитов			Текущий/ устный опрос	§ 9 упр.3
9	6			Химические свойства оснований как электролитов			Текущий/ устный опрос	§ 10 упр.1,3
10	7			Химические свойства солей                   как электролитов			Текущий/ устный опрос	§ 11 упр.2, 6 (3,4)
11	8			Гидролиз солей			Текущий/ устный опрос	Стр. 51-56
12	9			Обобщение знаний по теме «Теория электролитической диссоциации».			Письменный/ групповая форма	Повторить § 6-11
13	10			Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме « Растворы. Теория электролитической диссоциации»			Письменный/ практическая работа
14	11			Контрольная работа №1 по теме «Теория электролитической диссоциации»			Промежуточный / контрольная работа
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения. (25 ч)
Тема 3. Общая характеристика неметаллов. 3 ч
15	1			Элементы-неметаллы в природе и периодической системе элементов Д.И.Менделеева.			Текущий/ устный опрос	§ 12упр. 3,4,6
16	2		Простые вещества-неметаллы, их состав, строение и способы получения				Текущий/ устный опрос	§ 13 упр2,4,6
17	3		Водородные и кислородные соединения неметаллов.				Текущий/ устный опрос	§ 14  упр 2,5,6
Тема 4. Подгруппа кислорода и её типичные представители (7 ч)
18	1		Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.				Текущий/ устный опрос	§ 15 упр. 4,7
19	2		Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе.				Текущий/ устный опрос	§ 16 упр. 6
20	3		Сера – представитель VIA-группы. Аллотропия серы. Свойства и применение.				Текущий/ устный опрос	§17 упр. 7,8
21	4		Сероводород. Сульфиды				Текущий/ устный опрос	§ 18 упр. 7,8,9
22	5		Кислородосодержащие соединения серы.				Текущий/ устный опрос	§ 19упр. 5,7,8
23	6		Кслородсодержащие соединения серы (VI).Серная кислота и ее соли				Текущий/ устный опрос	§ 19 , стр.105-108
24	7		Урок-конференция				Письменный/ групповая форма
Подгруппа азота и её типичные представители (7 ч)
25	1		Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот – представитель VA-группы				Текущий/ устный опрос	§ 21,22 упр. 4,6
26	2		Аммиак . Соли аммония				Текущий/ устный опрос	§23, упр. 5
27	3		Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств				Письменный/ практическая работа	§24 упр5
28	4		Оксиды азота.				Текущий/ устный опрос	§25 упр. 1 на стр. 145
29	5		Азотная кислота. Соли азотной кислоты.				Текущий/ устный опрос	§ 26,27 упр. 6, упр. 1 на стр. 157
30	6		Фосфор и его соединения. Круговорот фосфора в природе				Текущий/ устный опрос
31	7		Решение задач				Текущий/ устный опрос
Подгруппа углерода(8 ч)
32	1		Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод – представитель IVA-группы				Текущий/ устный опрос	§ 28-30 упр.  3 на стр. 160, упр.4 на стр. 165
33	2		Оксиды углерода.				Текущий/ устный опрос	§ 31 упр.3,5
34	3		Угольная кислота и ее соли				Текущий/ устный опрос	§ 32 упр. 5а, 7
35	4		Практическая работа № 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.				Письменный/ практическая работа
36	5		Кремний и его соединения. Силикатная промышленность				Текущий/ устный опрос	§ 33 упр. 1 на стр.182
37	6		Обобщение знаний по теме «Элементы-неметаллы, их важнейшие соединения» Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.		29.01		Письменный/ групповая форма	Решение задач из сборника
38	7						Текущий/ устный опрос	См. записи в тетрадях.
39	8		Контрольная работа № 2 по теме «Элементы-неметаллы»				Промежуточный / контрольная работа
Разделы III. Металлы  (12 ч)
Тема 7. Общие свойства металлов . 4 ч
40	1		Элементы-металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения их атомов.				Текущий/ устный опрос	§ 34 упр. 2,4
41	2		Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов.				Текущий/ устный опрос	§35 упр. 3-6, Упр. 1 на стр. 191
42	3		Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов				Текущий/ устный опрос	Стр.194-198
43	4		Сплавы. Коррзия металлов и меры борьбы с ней				Текущий/ устный опрос	§36 упр.3 на стр.201
Металлы главнх и побочных подгрупп и их соединения. 8 ч
44	1		Металлы IA-группы периодической системы и образуемые ими простые вещества.				Текущий/ устный опрос	§36 упр. 4б,5
45	2		Металлы IIA-группы периодической системы и их важнейшие соединения.				Текущий/ устный опрос	§38 -39 упр.5,7
46	3		Жесткость воды. Роль металлов в природе				Текущий/ устный опрос	§39 упр. 2,3
47	4		Алюмиий и его соединения.				Текущий/ устный опрос	§40 упр.3,4
48	5		Железо — представитель металлов побочных подгруп. Важнейшие соединения железа.				Текущий/ устный опрос	§ 41 упр.4-6
49	6		Обобщение знаний по теме «Элементы-металлы и их важнейшие соединения».				Письменный/ групповая форма	Подг. к практической работе
50	7		Практическая работа № 5. Решеие экспериментальных задач по теме «Металлы».				Письменный/ практическая работа	Повторить § 34-41 подг. к контрольной работе
51	8		Контрольная работа № 3  по теме: «Металлы»				Промежуточный / контрольная работа
Общие сведения об органических соединениях (11 ч)
Углеводороды (5 ч)
52	1		Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода.				Текущий/ устный опрос	§ 42 упр.6,7,8
53	2		Классификация и номенклатура углеводородов.				Текущий/ устный опрос	§ 43, упр. 2 д-ж, 3г- д
54	3		Предельные углеводороды — алканы.				Текущий/ устный опрос	§ 44 упр. 4,5
55	4		Непредельные углеводороды: алкены				Текущий/ устный опрос	§ 45 упр.3,4
56	5		Непредельные углеводороды: алкины				Текущий/ устный опрос	§46 упр.4,6
Кислородсодержащие органические соединения (3 ч)
57	1		Спирты. Предельные одноатомные спирты				Текущий/ устный опрос	§ 47 упр.4,5
58	2		Спирты. Предельные одноатомные спирты				Текущий/ устный опрос	§ 47 упр.4,5
59	3		Карбоновые кислоты				Текущий/ устный опрос	§ 48 упр. 3,4
Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки) (2ч)
60	1		Биологически важные соединения — жиры, углеводы.				Текущий/ устный опрос	§ 49-50
61	2		Белки.				Текущий/ устный опрос	§51 упр.1 на стр.278
Химия и жизнь (7 ч)
Человек в мире веществ (4 ч)
62	1		Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды				Текущий/ устный опрос	§52 упр.2
63	2		Полимеры.				Текущий/ устный опрос	§53 упр.3
64	3		Химия и здоровье человека				Текущий/ устный опрос	§54 упр.3
65	4		Практическая работа № 6. Минеральные удобрения.				Письменный/ практическая работа
Производство неорганических веществ и их применение (3 ч)
66	1		Понятие о химической технологии. Производство неорганических веществ и окружающая среда.				Текущий/ устный опрос	§56
67	2		Понятие металлургии Производство  применение чугуна и стали				Текущий/ устный опрос	§57
68	3		Итоговая контрольная работа				Итоговый / контрольная работа

Лист корректировки рабочей программы

(календарно-тематического планирования)   /  2020-2021 уч. год

Предмет______________             Класс ________________

Учитель ______________  

№ урока в КТП	Дата проведения		Тема урока / курса	Количество часов		Причина корректировки	Способ корректировки
	по плану	фактическая		По плану	Дано фактически

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УР / МР/ ВР __________ / ____________________

---

[1]  Курсивом выделены расчётные задачи, решение которых рассматривается при условии выделения на изучение химии дополнительного часа в неделю.

[2] Курсивом выделены демонстрации, которые не являются обязательными и проводятся только при наличии соответствующего оборудования.