Рабочая программа по химии 8 класс

Скачать материал

СОГЛАСОВАНО

Руководитель предм. лабор.

_________/Москалева Е.В./

ФИО

Протокол № 1

от «30» августа 2019 г.

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УР МБОУ «Школа № 44»

_____________/Сидорук С.В./

ФИО

«30» августа 2019 г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор

МБОУ «Школа № 44»

____________/Соболева О.Ю./

ФИО

Приказ №

от «02» сентября 2019 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Кочетовой Ксении Андреевны

Химия

8 класс

МБОУ «Школа № 44»

2019 - 2020 учебный год

Пояснительная записка

При разработке рабочей программы по химии для восьмых классов использованы следующие нормативные документы:

· Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «17» декабря 2010 г. № 1897;

· Федеральный закон от 29 декабря 2012 года № 273 «Об образовании в Российской Федерации»;

· Федеральный перечень учебников, утверждён приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 28 декабря 2018 г. № 345 «О федеральном перечне учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

· основная образовательная программа основного общего образования МБОУ «Школа № 44» г. Рязани ;

· учебный план и календарный учебный график МБОУ «Школа № 44» г. Рязани на 2019-2020 уч. г.

Рабочая программа составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии (2010 г), рекомендованной Министерством образования и науки РФ, программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), опубликованная издательством Просвещение в 2013 году

Рабочая программа ориентирована на использование учебного пособия: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия 8», М.: «Просвещение», 2018 г.

Программа рассчитана на 70 учебных часов (2 часа в неделю).

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ - 4;

практических работ - 6.

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.

В 8 классе предполагается изучение основ общей химии, в 9 классе – основ химии элементов, в также основ органической химии. В учебном плане на изучение химии в основной школе отводится 2 учебных часа в неделю в течение двух лет — в 8 и 9 классах; всего 140 учебных занятий.

В специализированном классе внесены следующие изменения:

· Тема «Первоначальные химические понятия» - решение заданий ОГЭ, нестандартных олимпиадных заданий.

· Тема «Кислород» - наличие большего самостоятельного анализа при выполнении лабораторных опытов и практических работ.

· Тема «Водород» - наличие большего самостоятельного анализа при выполнении лабораторных опытов и практических работ.

· Тема «Растворы. Вода» - решение расчетных задач повышенного уровня сложности, наличие большего самостоятельного анализа при выполнении лабораторных опытов и практических работ.

· Тема «Количественные отношения в химии» - решение расчетных задач повышенного уровня сложности.

· Тема «Основные классы неорганических соединений» - более подробное рассмотрение вопроса о способах получение и химических свойствах основных классов неорганических соединений, рассмотрение вопроса об амфотерности оксидов и гидроксидов алюминия и железа, наличие большего самостоятельного анализа при выполнении лабораторных опытов и практических работ.

· Тема «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» - рассмотрение строения d-элементов 4 периода, решение заданий ОГЭ и ЕГЭ, нестандартных олимпиадных заданий.

· Тема «Строение веществ. Химическая связь» - решение заданий ОГЭ и ЕГЭ, нестандартных олимпиадных заданий.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Изучение химии в основной школе направлено:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

I. Содержание учебного предмета «Химия»

8 класс

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция.

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества.

Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества.

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов. Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп). Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент». Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Раздел 3. Строение вещества Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

II. Календарно – тематическое планирование

по химии

Класс 8А, Б, В

Учитель Кочетова К. А.

Количество часов 70

Всего 70 час; в неделю 2 час

№	Наименование разделов и тем. Тема урока.	Кол-во часов	Основные виды деятельности учащихся	УУД			Предполагаемые сроки проведения
№	Наименование разделов и тем. Тема урока.	Кол-во часов	Основные виды деятельности учащихся	Предметные	Мета-предметные	Личностные	8 А	8 Б	8 В
1	ТЕМА 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (20 ч). Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.	1	Различать предметы изучения естественных наук. Описывать физические свой- ства веществ.	Знать определение предмета химии. Уметь различать вещества и физические тела. Выявлять черты сходства и различия различных веществ.	Уметь понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезы. Развивать умения самостоятельно работать с различными информационными ресурсами, формулировать выводы.	Формировать: мотивацию к целенаправленной познавательной деятельности; понимание ценности здорового и безопасного образа жизни; основы экологической культуры.	03.09.2019	02.09.2019	03.09.2019
2	Методы познания в химии	1	Знакомиться с лабораторным оборудованием.	Знать основные методы исследования, используемые в химии. Познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете.	Понимать значение терминов: теория, эксперимент, индуктивные и дедуктивные способы рассуждений. Развивать умение формулировать выводы.	Формировать мотивацию к целенаправленной познавательной деятельности.	05.09.2019	03.09.2019	05.09.2019
3	Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.	1	Пользоваться лабораторным оборудованием, нагревательными приборами, оказывать первую помощь при ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.	Знать правила безопасной работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, фарфоровой чашкой, ступкой, пробирками, проводить нагревание в открытом пламени. Знать, какое строение имеет пламя спиртовки. Уметь оказывать первую помощь при ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.	Развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач.	Развивать умения оценивать ситуацию и оперативно принимать решение, находить адекватные способы взаимодействия с одноклассниками во время проведения практической работы.	10.09.2019	09.09.2019	10.09.2019
4	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	1	Проводить химический эксперимент, учиться разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания, а также с помощью магнита.	Знать отличие чистого вещества от смеси, основные способы разделения смесей. Уметь описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки.	Формировать умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, объяснения, решения проблем, прогнозирования.	Развивать коммуникативную компетентность, уважать иную точку зрения при обсуждении результатов выполненной работы.	12.09.2019	10.09.2019	12.09.2019
5	Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли.	1	Проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ, соблюдать правила техники безопасности при проведении опытов. Готовить презентацию по конкретной теме.	Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием, способы разделения смесей фильтрованием и выпариванием. Уметь изготавливать фильтр, фильтровать и выпаривать.	Формировать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, оценивать правильность выполнения учебной задачи.	Развивать коммуникативную компетентность, формировать умение уважать иную точку зрения при обсуждении результатов выполненной работы.	17.09.2019	16.09.2019	17.09.2019
6	Физические и химические явления. Химические реакции	1	Учиться наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой.	Знать определение химической реакции, признаки и условия протекания химических реакций. Уметь отличать физические процессы от химических реакций.	Формировать умения ставить вопросы, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения.	Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки. Развивать коммуникативную компетентность, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы.	19.09.2019	17.09.2019	19.09.2019
7	Атомы, молекулы и ионы	1	Работать с текстом, находить в нём ответы на заданные учителем вопросы, схематично изображать строение атома на основе словесного описания. Готовить презентации по теме урока.	Понимать смысл понятий «атом», «молекула», «ион». Знать, как устроен атом.	Формировать умение преобразовывать текстовую информацию в схему.	Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки.	24.09.2019	23.09.2019	24.09.2019
8	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки	1	Уметь различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения», по физическим свойствам вещества определять тип его кристаллической решётки.	Знать три агрегатных состояния вещества, типы кристаллических решёток. Уметь отличать кристаллические вещества от аморфных. Уметь по физическим свойствам определять, какое строение имеет вещество — молекулярное или немолекулярное.	Формировать и развивать компетентности в области использования информационных технологий как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий.	Формировать познавательную и информационную культуру, в том числе навыки самостоятельной работы с книгами, техническими средствами информационных технологий.	26.09.2019	24.09.2019	26.09.2019
9	Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы	1	Наблюдать и описывать свойства изучаемых веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Использовать лабораторное оборудование и химическую посуду.	Знать определения простого и сложного веществ, химического элемента. Уметь различать понятия «простое вещество» и «химический элемент». Иметь представления о разделении элементов и простых веществ на металлы и неметаллы.	Формировать умение формулировать выводы и заключения.	Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, коммуникативную компетентность и уважение к иной точке зрения при обсуждении результатов выполненной работы.	01.10.2019	30.09.2019	01.10.2019
10	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса	1	Находить значение относительной атомной массы химического элемента по его положению в периодической таблице Д. И. Менделеева.	Знать химические знаки некоторых химических элементов. Понимать различия между абсолютной и относительной массами. Уметь находить значение относительной атомной массы.	Формировать умение применять знаки и символы химических элементов для решения учебных и познавательных задач.	Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки. Осваивать правила поведения при работе в группах.	03.10.2019	01.10.2019	03.10.2019
11	Закон постоянства состава веществ	1	Производить расчёты на основе закона постоянства состава веществ.	Знать формулировку закона постоянства состава веществ. Уметь производить расчёты на основе этого закона.	Уметь устанавливать аналогии, решать задачи по предложенному алгоритму.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, умение осуществлять учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками.	07.10.2019	07.10.2019	07.10.2019
12	Химические формулы. Относительная молекулярная масса	1	Научиться записывать химические формулы, вычислять относительную молекулярную массу вещества.	Знать определение понятия «химическая формула», что обозначает индекс в химической формуле. Уметь вычислять относительную молекулярную массу, характеризовать по данной формуле качественный и количественный состав вещества.	Формировать умения рассуждать логически, применять знаки и символы для решения учебных и познавательных задач.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	15.10.2019	14.10.2019	15.10.2019
13	Массовая доля химического элемента в соединении	1	Рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле. Устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.	Уметь рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.	Формировать умения устанавливать аналогии, использовать алгоритмы для решения учебных и познавательных задач.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	17.10.2019	15.09.2019	17.09.2019
14	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений	1	Определять валентность элементов в бинарных соединениях.	Знать определение понятия «валентность». Уметь определять валентность элементов по формулам бинарных соединений. Знать валентность некоторых химических элементов.	Формировать умение работать по алгоритму для решения учебных и познавательных задач.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	24.10.2019	22.10.2019	24.10.2019
15	Составление химических формул по валентности	1	Составлять химические формулы бинарных соединений по известной валентности элементов.	Уметь составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов.	Формировать умения работать по алгоритму, применять знаки и символы для решения учебных и познавательных задач.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	24.10.2019	22.10.2019	24.10.2020
16	Атомно-молекулярное учение	1	Составлять конспект урока.	Знать основные положения атомно-молекулярного учения. Уметь иллюстрировать их примерами.	Формировать умение определять понятия, делать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы.	Воспитывать патриотизм, уважение к Отечеству. Формировать коммуникативную компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками, усваивать правила поведения при работе в группах	29.10.2019	28.10.2019	29.10.2019
17	Закон сохранения массы веществ	1	Иллюстрировать закон сохранения массы веществ конкретными примерами, объяснять его с точки зрения атомно-молекулярного учения, работать с учебником для поиска ответов на поставленные вопросы.	Знать формулировку закона сохранения массы веществ. Уметь иллюстрировать закон конкретными примерами, объяснять его с точки зрения атомно-молекулярного учения.	Развивать мотивы и интересы учебной и познавательной деятельности, умения формулировать гипотезы, оценивать правильность выполнения учебной задачи.	Формировать представления об истории науки, о достижениях отечественных учёных.	31.10.2019	29.10.2019	31.10.2019
18	Химические уравнения	1	Составлять схемы химических реакций и преобразовывать их в уравнения химических реакций.	Понимать смысл уравнений химических реакций. Изображать химические реакции с помощью химических уравнений. Уметь расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.	Формировать умения применять знаки и схемы, преобразовывать информацию для решения учебных и познавательных задач.	Формировать коммуникативную компетентность в общении со сверстниками в процессе образовательной деятельности.	05.11.2019	04.11.2019	05.11.2019
19	Типы химических реакций	1	Записывать уравнения химических реакций различного типа. Определять тип реакции по данному химическому уравнению. Проводить простейший химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.	Знать определения реакций разложения, соединения и замещения. Уметь определять тип реакции по данному химическому уравнению.	Развивать умения обобщать, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	07.11.2019	05.11.2019	07.11.2019
20	Контрольная работа 1 по теме «Первоначальные химические понятия»	1	Выполнять задание определённой сложности по пройденному материалу.	Уметь применять полученные знания для решения учебных задач.	Формировать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	12.11.2019	11.11.2019	12.11.2019
21	ТЕМА 2. КИСЛОРОД. ГОРЕНИЕ (5 ч). Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода	1	Описывать химический элемент по предложенному плану. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного эксперимента. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Делать выводы из результатов проведённых опытов.	Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода. Уметь характеризовать физические свойства и способы собирания кислорода.	Развивать умения работать по плану, организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.	Формировать ответственное отношение к учению, готовность к самообразованию.	14.11.2019	12.11.2019	14.11.2019
22	Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе	1	Исследовать свойства кислорода. Описывать состав, свойства и значение кислорода, используя план характеристики простого вещества. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного эксперимента. Распознавать опытным путём кислород. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Делать выводы из результатов проведённых опытов.	Знать химические свойства кислорода. Уметь различать физические и химические свойства, составлять уравнения реакций кислорода с фосфором, серой, углём и железом. Уметь составлять химические формулы оксидов и давать им названия. Уметь объяснять, как происходит круговорот кислорода в природе.	Развивать умения организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.	Формировать ответственное отношение к учению, готовность к самообразованию.	26.11.2019	25.11.2019	26.11.2019
23	Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода	1	Исследовать свойства кислорода. Проводить простейшие опыты: получение и собирание кислорода. Соблюдать правила техники безопасности. Делать выводы из результатов проведённых опытов.	Уметь собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять прибор в штативе, обращаться с нагревательными приборами. Уметь собирать газ вытеснением воды и вытеснением воздуха. Совершенствовать умение работать с простейшими нагревательными приборами.	Формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, формулировать выводы.	Формировать ответственное отношение к учению.	28.11.2019	26.11.2019	28.11.2019
24	Озон. Аллотропия кислорода	1	Изучать свойства озона на основании наблюдения за демонстрационным экспериментом. Использовать информацию из разных источников для подготовки кратких сообщений.	Знать понятия «аллотропия», «аллотропные модификации». Уметь объяснять, почему число простых веществ в несколько раз превосходит число химических элементов, характеризовать роль озона в атмосфере.	Формировать и развивать экологическое мышление, умение применять его в познавательной деятельности, компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий.	Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, основы экологической культуры.	03.12.2019	02.12.2019	03.12.2019
25	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений	1	Изучать состав воздуха на основании наблюдения за демонстрационным экспериментом. Использовать информацию из различных источников для подготовки кратких сообщений.	Знать, какой состав имеет воздух. Понимать проблемы, связанные с охраной атмосферного воздуха.	Формировать и развивать экологическое мышление, умение применять его в познавательной деятельности.	Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, основы экологической культуры.	05.12.2019	03.12.2019	05.12.2019
26	ТЕМА 3. ВОДОРОД (3 ч). Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом	1	Описывать химический элемент по предложенному плану. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Делать выводы из результатов проведённых опытов. Соблюдать правила техники безопасности.	Знать состав молекулы водорода и способ его получения реакцией замещения. Уметь характеризовать физические свойства водорода, собирать водород методом вытеснения воздуха, доказывать его наличие, проверять водород на чистоту. Соблюдать меры предосторожности при работе с водородом.	Развивать умения организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.	Формировать осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению.	10.12.2019	09.12.2019	10.12.2019
27	Химические свойства водорода и его применение	1	Исследовать свойства водорода. Описывать состав, свойства и значение водорода, используя план характеристики простого вещества. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путём водород. Делать выводы из результатов проведённых опытов. Соблюдать правила техники безопасности.	Описывать состав, свойства и значение простого вещества водорода. Уметь составлять уравнения реакций водорода с кислородом и с оксидами металлов.	Развивать умения организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	12.12.2019	10.12.2019	12.12.2019
28	Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств	1	Исследовать свойства водорода. Получать и собирать водород. Проверять водород на чистоту. Соблюдать правила техники безопасности. Делать выводы из результатов проведённых опытов.	Уметь собирать простейший прибор для получения газов, проверять его на герметичность, укреплять прибор в штативе, проверять водород на чистоту, собирать газ вытеснением воздуха и воды.	Формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, коммуникативную компетентность в общении со сверстниками.	17.12.2019	16.12.2019	17.12.2019
29	ТЕМА 4. ВОДА. РАСТВОРЫ (7 ч). Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды	1	Выступать с сообщениями, сопровождаемыми презентацией. Самостоятельно работать с информацией. Осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде.	Знать качественный и количественный состав воды. Уметь объяснять понятия «анализ» и «синтез». Знать способы очистки воды.	Развивать умения устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, строить умозаключение и делать выводы, владеть устной речью, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.	Формировать и развивать экологическое мышление и основы экологической культуры, мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки.	19.12.2019	17.12.2019	19.12.2019
30	Физические и химические свойства воды. Применение воды	1	Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды.	Уметь составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов.	Развивать умение применять знаки и символы для решения учебных и познавательных задач. Формировать компетентность в области использования информационно-коммуникационных технологий.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	24.12.2019	23.12.2019	24.12.2019
31	Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде	1	Наблюдать растворимость веществ в воде. Использовать дополнительную литературу и Интернет для подготовки кратких сообщений.	Знать определения понятий «раствор», «растворимость», «суспензия», «эмульсия», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор».	Развивать умения определять понятия, классифицировать, устанавливать причинно-следственные связи. Формировать и развивать компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	26.12.2019	24.12.2019	26.12.2019
32	Массовая доля растворённого вещества	1	Рассчитывать массовую долю растворённого вещества в растворе, массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации. Оценивать выступления одноклассников по предложенным критериям.	Знать определение массовой доли растворённого вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе.	Развивать умения устанавливать аналогии, делать обобщения, оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения, использовать речевые средства для выражения своих мыслей.	Формировать осознанное уважительное отношение к одноклассникам, их труду.	31.12.2019	30.12.2019	31.12.2019
33	Практическая работа 5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества	1	Осуществлять расчёты для приготовления раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Пользоваться техническими весами и мерной посудой. Готовить раствор с определённой массовой долей растворённого вещества.	Уметь приготавливать раствор с определённой массовой долей растворённого вещества.	Формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию.	09.01.2020	31.12.2019	09.01.2010
34	Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород» и «Вода. Растворы»	1	Решать задачи на определение массовой доли раствора вещества в растворе, массы раствора вещества. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кислорода и водорода. Демонстрировать собирание кислорода и водорода вытеснением воздуха и воды.	Различать понятия «химический элемент» и «простое вещество», «физические свойства» и «химические свойства» на примере водорода и кислорода. Уметь собирать кислород и водород вытеснением воды и воздуха, рассматривать применение веществ в зависимости от их свойств.	Развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, работать в группах.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию, коммуникативную компетентность.	14.01.2020	13.01.2020	14.01.2020
35	Контрольная работа 2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»	1	Выполнять задание определённой сложности по пройденному материалу.	Уметь применять полученные знания.	Развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	16.01.2020	14.01.2020	16.01.2020
36	ТЕМА 5. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ (5 ч). Моль — единица количества вещества. Молярная масса	1	Вычислять по химической формуле вещества его молярную массу. Вычислять количество вещества по известной массе и массу вещества по известному его количеству.	Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс. Уметь вычислять массу данного количества вещества.	Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	21.01.2020	20.01.2020	21.01.2020
37	Вычисления по химическим уравнениям	1	Производить вычисления по химическим уравнениям, используя единицу измерения молярной массы (моль).	Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу или количество вещества по известному количеству вещества или по известной массе одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ.	Развивать умения работать по алгоритму, самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	23.01.2020	21.01.2020	23.01.2020
38	Закон Авогадро. Молярный объём газов	1	Вычислять объём определённого количества вещества газа, определённой массы газа, определённого числа молекул исходя из объёма газа при нормальных условиях.	Знать закон Авогадро и следствие из него. Уметь определять объём определённого количества газа, а также количество, массу и число молекул газа исходя из объёма газа при нормальных условиях.	Развивать умения устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, формулировать выводы.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	28.01.2020	27.01.2020	28.01.2020
39	Относительная плотность газов	1	Вычислять относительную плотность газа и молярную массу вещества. Решать задачи по химическим уравнениям, используя понятия «молярная масса», «масса», «молярный объём», «количество вещества».	Знать определение относительной плотности газа и уметь производить расчёты, используя эту величину. Уметь рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объём вещества.	Развивать умения ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	30.01.2020	28.01.2020	30.01.2020
40	Объёмные отношения газов при химических реакциях	1	Производить вычисления по химическим уравнениям, используя понятия «молярная масса», «молярный объём», «количество вещества».	Уметь вычислять объёмы газов, участвующих в химических реакциях.	Развивать умения ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения.	Формировать ответственное отношение к учению.	04.02.2020	03.02.2020	04.02.2020
41	ТЕМА 6. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (11 ч). Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение	1	Составлять химические формулы оксидов по их названиям и валентности элементов. Записывать уравнения реакций получения оксидов. Доказывать основный и кислотный характер оксидов.	Знать определения основных и кислотных оксидов. Уметь классифицировать оксиды по составу и свойствам, сравнивать основные и кислотные оксиды, прогнозировать химические свойства оксидов на основании их состава, доказывать основный и кислотный характер оксидов.	Развивать умения соотносить свои дей- ствия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять понятия, делать обобщения, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	06.04.2020	04.04.2020	06.04.2020
42	Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение, физические свойства	1	Составлять химические формулы гидроксидов по их названиям и валентности элементов. Выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.	Знать состав оснований, их классификацию. Уметь составлять формулы оснований, распознавать раствор щёлочи с помощью индикатора. Уметь определять реакции обмена. Знать правила техники безопасности при работе со щелочами.	Развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять понятия, делать обобщения, классифицировать.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	18.02.2020	17.02.2020	18.02.2020
43	Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований	1	Сравнивать химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.	Знать химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакций нейтрализации.	Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности, соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, коммуникативную компетентность.	20.02.2020	18.02.2020	20.02.2020
44	Амфотерные оксиды и гидроксиды	1	Прогнозировать химические свойства вещества на основе его состава и строения. Выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.	Уметь экспериментально доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов.	Развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, формулировать выводы.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, коммуникативную компетентность в общении со сверстниками и учителем.	25.02.2020	24.02.2020	25.02.2020
45	Кислоты: классификация, номенклатура, способы получения	1	Самостоятельно работать с книгой. Составлять химические формулы кислот и уравнения реакций получения кислот.	Знать состав кислот и их классификацию. Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот.	Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	27.02.2020	25.02.2020	27.02.2020
46	Химические свойства кислот	1	Выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.	Знать химические свойства кислот, правила техники безопасности при работе с кислотами. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, пользоваться рядом активности металлов, распознавать кислоты с помощью индикаторов.	Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, коммуникативную компетентность, знать историю химии и достижения отечественных учёных (Н. Н. Бекетов).	03.03.2020	02.03.2020	03.03.2020
47	Соли: классификация, номенклатура, способы получения	1	Самостоятельно работать с учебником. Составлять химические формулы солей и уравнения реакций получения солей.	Знать состав солей, их классификацию, номенклатуру и способы получения, уметь записывать уравнения соответствующих реакций. Уметь составлять формулы солей по валентности металла и кислотного остатка.	Развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	05.03.2020	03.03.2020	05.03.2020
48	Свойства солей	1	Работать в группах. Выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.	Знать физические и химические свойства солей, уметь записывать уравнения соответствующих реакций.	Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности, соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, коммуникативную компетентность.	10.03.2020	09.03.2020	10.03.2020
49	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	1	Работать в группах. Определять принадлежность неорганического вещества к одному из изученных классов (оксиды, основания, кислоты, соли). Проводить химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.	Знать определения и классификацию неорганических веществ. Уметь по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества, иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений.	Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, коммуникативную компетентность.	12.03.2020	10.03.2020	12.03.2020
50	Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	1	Выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.	Уметь подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения определённой задачи, соблюдая правила работы в кабинете химии.	Развивать умения самостоятельно определять цели работы, планировать пути достижения целей, определять способы действий в рамках предложенных условий, строить умозаключения и делать выводы.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	17.03.2020	16.03.2020	17.03.2020
51	Контрольная работа 3 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	1	Выполнять задания определённой сложности по пройденному материалу.	Уметь использовать приобретённые знания.	Развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию.	19.03.2020	17.03.2020	19.03.2020
52	ТЕМА 7. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА (7 ч). Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов	1	Классифицировать химические элементы на металлы (щелочные и щелочноземельные), неметаллы, благородные газы.	Знать общие признаки классификации химических элементов на примере групп сходных элементов.	Развивать умения определять понятия, делать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы.	Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, коммуникативную компетентность. Испытывать чувство гордости по отношению к достижениям отечественных учёных (работы Д. И. Менделеева).	23.03.2020	23.03.2020	23.03.2020
53	Периодический закон Д. И. Менделеева	1	Раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева. Описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа.	Знать формулировку периодического закона. Уметь приводить примеры периодического изменения свойств химических элементов и их соединений.	Развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, использовать символы и схемы для решения учебных и познавательных задач.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, готовность к саморазвитию и самообразованию, коммуникативную компетентность.	31.03.2020	30.03.2020	31.03.2020
54	Периодическая таблица химических элементов	1	Описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов. Объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образованных элементами 2-го и 3-го периодов, и высших оксидов этих элементов. Характеризовать химические элементы по положению в периодической таблице.	Знать определения периода, группы, тенденции изменения свойств простых веществ и соединений химических элементов в периодах и группах периодической системы. Уметь характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице.	Развивать умения делать обобщения, устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, строить логические рассуждения и делать выводы.	Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, умение организовывать сотрудничество с учителем и одноклассниками. Знать историю науки и достижения отечественных учёных (работы Д. И. Менделеева).	02.04.2020	31.03.2020	02.04.2020
55	Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент	1	Характеризовать строение атома и состав атомных ядер. Объяснять, по чему в периодической системе есть отступления от общего принципа и некоторые элементы расположены не в порядке возрастания их относительных масс.	Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, химического элемента как вида атомов с одинаковым зарядом ядра. Уметь находить число протонов, нейтронов, электронов указанного атома.	Развивать умения делать обобщения, устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, строить логические рассуждения и делать выводы, планировать и регулировать свою деятельность, владеть устной и письменной речью.	Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, развивать компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий.	07.04.2020	06.04.2020	07.04.2020
56	Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона	1	Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов. Объяснять причины и закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений с точки зрения строения атомов.	Знать современную формулировку периодического закона, физический смысл номеров периода и группы, причину периодического изменения химических свойств элементов. Уметь объяснять периодическое изменение свойств химических элементов в свете теории строения атомов, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов.	Развивать умения создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, строить логические рассуждения и делать выводы.	Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки.	09.04.2020	07.04.2020	09.04.2020
57	Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева	1	Описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность учёного. Осознавать, что научное открытие — результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.	Знать значение периодического закона для обобщения и объяснения уже известных фактов и предсказания новых. Иметь представления о научно-практическом значении периодического закона.	Развивать умения осознанно использовать речевые средства для выражения мыслей, планировать и регулировать свою деятельность, владеть устной и письменной речью.	Воспитывать в себе российскую гражданскую идентичность: патриотизм, любовь и уважение к Отечеству.	14.04.2020	13.04.2020	14.04.2020
58	Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и строение атома»	1	Работать самостоятельно и в группах.	Знать зависимость свойств атомов химических элементов и их соединений от строения атома. Уметь характеризовать химический элемент по его положению в периодической таблице. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы в периодической таблице.	Уметь самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.	Формировать коммуникативную компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителем.	16.04.2020	14.04.2020	16.04.2020
59	ТЕМА 8. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (12 ч). Электроотрицательность химических элементов	1	Сравнивать электроотрицательность элементов, расположенных в одной группе и в одном периоде периодической таблицы. Анализировать изменение свойств простых веществ в связи с изменением электроотрицательности элементов в А-группах и периодах.	Знать определение электроотрицательности, характер изменения атомных радиусов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств в периодах и А-группах. Уметь сравнивать электроотрицательность элементов, расположенных в одной группе и в одном периоде периодической таблицы.	Уметь определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, делать выводы.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	21.04.2020	20.04.2020	21.04.2020
60	Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь	1	Объяснять на основании строения атома причину химической активности элементов. Составлять электронные формулы и электронные схемы образования ковалентных соединений. Работать индивидуально и в группах.	Знать определение ковалентной связи, механизм её образования. Уметь составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества. Уметь различать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью.	Уметь самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, коммуникативную компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками.	23.04.2020	21.04.2020	23.04.2020
61	Ионная связь	1	Сравнивать ковалентную полярную связь с ионной связью. Составлять электронные схемы образования ионных соединений. Работать индивидуально и в группах.	Знать определение ионной связи, механизм образования ионной связи. Уметь составлять схемы образования ионных соединений и их электронные формулы. Понимать отличия ионной связи от ковалентной.	Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, коммуникативную компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками.	28.04.2020	27.04.2020	28.04.2020
62	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов	1	Сравнивать понятия «валентность» и «степень окисления». Определять степень окисления элемента по формуле вещества и составлять формулы по известной степени окисления элементов. Работать индивидуально и в группах.	Знать определения понятий «валентность» и «степень окисления». Понимать отличия степени окисления от валентности. Уметь определять степень окисления элемента по формуле вещества и составлять формулы по известным степеням окисления элементов.	Развивать умения определять понятия, делать обобщения, устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, делать выводы.	Формировать ответственное отношение к уче- нию, коммуникативную компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками.	30.04.2020	28.04.2020	30.04.2020
63	Окислительно-восстановительные реакции	1	Рассматривать понятия «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительная реакция» с точки зрения строения атома. Определять на примерах простых реакций окислительно-восстановительные реакции. Работать в парах или группах.	Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции». Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, различать процессы окисления и восстановления.	Развивать умения определять понятия, создавать обобщения, устанавливать причинно-следственные связи, строить логические рассуждения и делать выводы.	Формировать целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, коммуникативную компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками.	05.05.2020	04.05.2020	05.05.2020
64	Окислительно-восстановительные реакции	1	Рассматривать понятия «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительная реакция» с точки зрения строения атома. Определять на примерах простых реакций окислительно-восстановительные реакции. Работать в парах или группах.	Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции». Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, различать процессы окисления и восстановления.	Развивать умения определять понятия, создавать обобщения, устанавливать причинно-следственные связи, строить логические рассуждения и делать выводы.	Формировать целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, коммуникативную компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками.	07.05.2020	05.05.2020	07.05.2020
65	Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»	1	Работать самостоятельно и в группах.	Знать определения основных понятий по теме, типы кристаллических решёток и свойства соединений с каждым типом кристаллической решётки. Уметь определять степени окисления элементов в бинарных соединениях и вид химической связи в соединении по разности электроотрицательности двух атомов. Понимать отличие степени окисления от валентности, ионных соединений от ковалентных.	Развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.	Формировать коммуникативную компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителем.	12.05.2020	11.05.2020	12.05.2020
66	Контрольная работа 4 по темам «Периодический закон и строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»	1	Выполнять задания определённой сложности по пройденному материалу.	Уметь применять полученные знания для решения учебных задач.	Развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	14.05.2020	12.05.2020	14.05.2020
67	Анализ контрольной работы. Решение расчетных задач.	1	Выполнять задания определённой сложности по пройденному материалу.	Уметь применять полученные знания для решения учебных задач.	Развивать умения ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	19.05.2020	18.05.2020	19.05.2020
68	Решение расчетных задач	1	Выполнять задания определённой сложности по пройденному материалу.	Уметь применять полученные знания для решения учебных задач.	Развивать умения ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	21.05.2020	19.05.2020	21.05.2020
69	Решение расчетных задач	1	Выполнять задания определённой сложности по пройденному материалу.	Уметь применять полученные знания для решения учебных задач.	Развивать умения ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	26.05.2020	25.05.2020	26.05.2020
70	Решение расчетных задач	1	Выполнять задания определённой сложности по пройденному материалу.	Уметь применять полученные знания для решения учебных задач.	Развивать умения ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения.	Формировать ответственное отношение к уче- нию.	28.05.2020	26.05.2020	28.05.2020

III. Планируемые результаты

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

· описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

· характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

· раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии; # изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

· вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях; # сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

· классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли — по составу; # описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

· давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

· пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

· проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

· различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

· грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

· осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

· понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

· использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

· развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

· объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

· классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

· раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

· описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

· характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

· различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

· изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

· выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);

· характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

· описывать основные предпосылки открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность учёного;

· характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

· осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

· осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

· описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

· применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

· развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

· объяснять суть химических процессов;

· называть признаки и условия протекания химических реакций;

· устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

· называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

· называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

· составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

· прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

· составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

· выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

· готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

· определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

· проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

· составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

· приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

· прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;

· прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

· определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

· составлять формулы веществ по их названиям;

· определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

· составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

· объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

· называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;

· называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ (кислот, оснований, солей);

· приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

· определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

· составлять электронный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

· проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

· проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

· прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

· прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

· выявлять существование генетической связи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — кислота/ гидроксид — соль;

· характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

· приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

· описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

· организовывать и осуществлять проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

IV. Приложение

Контрольная работа № 1 по теме:

«Первоначальные химические понятия»

Вариант I

1. В левом столбце под номерами 1—4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А—Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено понятие, и букву, соответствующую его характеристике.

1) химический элемент
2) простое вещество
3) сложное вещество
4) смесь

А. состоит из атомов одного вида, обладает постоянными физическими свойствами
Б. состоит из атомов разных видов, имеет постоянные свойства
В. состоит из разных веществ, которые отличаются свойствами
Г. один вид атомов, физические свойства которого обычно не характеризуют

1	2	3	4

2. Очистить железные опилки от порошка серы можно

1) фильтрованием
2) с помощью магнита

3) нагреванием
4) растиранием смеси в ступке

3. Правильно вложен фильтр в воронку для проведения опыта по разделению смеси на рисунке

4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы кислород, сера, углерод и железо. Один из рисунков не изображает состав сложного вещества — это

5. Только сложные вещества перечислены в ряду
      1) воздух, вода, кислород
      2) серная кислота, водород, озон
      3) кислород, азот, хлор
      4) поваренная соль, вода, сероводород

6. Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?
      1) 2N
      2) N₂
      3) N₂O
      4) N₂O₃

7. В соединении с водородом валентность II всегда имеют химические элементы
      1) S, N
      2) О, S
      3) О, С
      4) S, Cl

8. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип каждой реакции.

9.Вычислите массовую долю химического элемента фосфора в оксиде фосфора(V).

Вариант II

1. Покажите стрелкой вертикальной (), горизонтальной () или диагональной () расположение в каждом из трех квадратов названий: в первом квадрате металлов, во втором — сложных веществ, в третьем — смесей.

Серебро	Сера	Кислород
Железо	Хлор	Кремний
Медь	Водород	Азот

Вода	Сера	Кислород
Воздух	Углекислый газ	Азот
Железо	Медь	Сульфид алюминия

III

Медь	Сера	Оксид магния
Азот	Вода дистиллированная	Углекислый газ
Воздух	Сахар, загрязненный углем	Вода, загрязненная нефтью

2. Фильтрованием можно разделить смесь
      1) воды и сахара
      2) воды и поваренной соли
      3) воды и угольной пыли
      4) воды и уксусной эссенции

3. Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно
      1) подуть на пламя
      2) надеть на пламя колпачок
      3) накрыть пламя руками

4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы железо, кислород, сера и медь. Состав простого вещества изображает рисунок

5. Только простые вещества перечислены в ряду
      1) воздух, вода, кислород
      2) серная кислота, водород, озон
      3) кислород, азот, хлор
      4) поваренная соль, вода, сероводород

6. Запись 2O₂ обозначает
      1) четыре атома кислорода
      2) два атома кислорода
      3) две молекулы кислорода
      4) четыре молекулы кислорода

7. Валентность V азот имеет в каждом из веществ, указанных в ряду
      1) N₂O₅, HNO₃, HNO₂
      2) NH₃, NO₂, N₂O₅
      3) KNO₃, N₂O₅, HNO₃
      4) NH₃, HNO₃, NO

8. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип каждой реакции.
      1) Cu + Н₂SO₄ (конц.) CuSO₄ + Н₂O + SO₂
      2) HgO  Нg + O₂
      3) Н₂ + O₂  Н₂O
      4) FеО + НСl  FеСl₂ + Н₂O

9. Вычислите массовую долю химического элемента натрия в сульфиде натрия.

Контрольная работа № 2 по темам:

«Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»

Вариант I

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать кислород в лаборатории методом вытеснения воздуха.

2.     Допишите уравнения химических реакций, укажите тип каждой реакции.
      а) СuО + Н₂  Cu + ...
      б) Al + НСl  АlСl₃ + ...
      в) Zn + ...   ZnSO₄ + ...

г) SO₃ +H₂O à …

3. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

4. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6%-ного раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.

Вариант II

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать водород в лаборатории методом вытеснения воздуха

2.     Допишите уравнения химических реакций, назовите полученные вещества.
      а) ... + O₂  CuO
      б) Fе + O₂  ...
      в) S + ...   SO₂
      г) CuS + ...  SO₂ + ...

3. Допишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода:

4. Какие массы сахара и воды потребовались для приготовления 200 г 15%-ного раствора сахара?

Контрольная работа № 3 по теме:

«Основные классы неорганических веществ»

Вариант I

      А-1. Формулы только кислот приведены в ряду
      1) НСl, NaCl, HNO₃
      2) H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S
      3) Ca(OH)₂, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂
      4) Na₂O, NaNO₃, HNO₃
      А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду
      1) Fe(OH)₂, KOH, Ва(ОН)₂
      2) NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂
      3) KOH, NaOH, LiOH
      4) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, NaOH
      A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,— это
      1) Fe₂O₃
      2) К₂О
      3) SO₃
      4) BaO
      A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
      1) соединения
      2) обмена
      3) разложения
      4) замещения
      А-5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
      1) соединения
      2) разложения
      3) замещения
      4) обмена
      А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
      1) бесцветным
      2) малиновым
      3) красным
      4) желтым
      А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это
      1) взаимодействие с кислотными оксидами
      2) взаимодействие с кислотами
      3) взаимодействие с солями
      4) разложение
      В-8. Даны формулы веществ:
      FeO, K₂O, CO₂, MgO, CrO, CrO₃, SO₂, Р₂О₅
      Выпишите формулы только основных оксидов.
      Ответ:_______________________________

В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1) MgO
2) Н₃РО₄
3) Аl(ОН)₃
4) NaOH

А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания

1	2	3	4

В-10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO₃
2) Al + H₂SO₄
3) Na₂O + CO₂ + H₂O
4) K₂O + H₃PO₄

A. Al₂(SO₄)₃ + Н₂
Б. K₃РО₄ + Н₂О
B. Hg(NO₃)₂+ Н₂О
Г. Na₂CO₃ + Н₂О

1	2	3	4

      В-11. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
      1) ... + ...  Mg(NO₃)₂ + Н₂О
      2) ... + ...   MgCl₂ + Н₂
      3) ... + ...   K₃РО₄ + Н₂О
      4) ... + ...   Na₂S + Н₂О
      В-12. Допишите уравнения химических реакций.
      1) LiОН + SO₃
      2) NaOH + Р₂О₅
      3) Са(ОН)₂ + СО₂
      4) Ва(ОН)₂ + SO₂
      С-13. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид натрия; б) гидроксид железа(III)? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.
      С-14. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания?
      С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Вариант II

      А-1. Формулы только солей приведены в ряду
      1) K₂СО₃, Н₂СО₃, KOH
      2) АlСl₃, Al(NO₃)₃, Al₂S₃
      3) H₂S, Ba(NO₃)₂, BaCl₂
      4) Cu(OH)₂, CuSO₄, CuS
      A-2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
      1) НСl, HNO₃, H₂S
      2) H₂SO₃, H₂S, HNO₂
      3) Н₃РО₄, Н₂СО₃, H₂S
      4) H₂S, HF, HCl
      A-3. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это
      1) Р₂О₅
      2) СuО
      3) SO₂
      4) СО₂
      А-4. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям
      1) соединения
      2) обмена
      3) разложения
      4) замещения
      А-5. Химическая реакция, уравнение которой
      K₂О + 2HNO₃ = 2KNO₃ + Н₂О,
      относится к реакциям
      1) разложения
      2) соединения
      3) обмена
      4) замещения
      А-6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится
      1) фиолетовым
      2) красным
      3) синим
      4) бесцветным
      А-7. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
      1) NaOH, Сr(ОН)₂, Са(ОН)₂
      2) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂
      3) Ва(ОН)₂, Mg(OH)₂, KOH
      4) KOH, LiOH, Al(OH)₃
      В-8. Даны формулы веществ:
      СО₂, Na₂O, СаО, МnО, Мn₂О₇, Сl₂О₇, Li₂O, P₂O₅
      Выпишите формулы только кислотных оксидов.
      Ответ: _____________________________________

В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl₃
2) Cu(NO₃)₂
3) Al₂(SO₄)₃
4) K₂СО₃

А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия

1	2	3	4

В-10. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + СО₂
2) NaOH + H₂SO₄
3) Fe(OH)₂ + НСl
4) Fe(OH)₂

A. FeO + Н₂О
Б. Na₂CO₃ + Н₂О
В. Na₂SO₄ + Н₂О
Г. FeCl₂ + Н₂О

1	2	3	4

В-11. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
      1) ... + KOH  Fe(OH)₃ + ...
      2) ... + НСl  MgCl₂ + ... + …
      3) HNO₃ + KOH  ... + Н₂О
      4) ... + ...   BaSO₄ + NaCl
      В-12. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
      1) Mg(OH)₂
      2) Аl(ОН)₃
      3) Fe(OH)₃
      4) Cu(OH)₂
      С-13. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль — может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид фосфора(V); в) оксид кремния(IV)? Запишите уравнения возможных химических реакций.
      С-14. В трех склянках без этикеток находятся оксиды: в одной — оксид кальция, в другой — оксид меди(II), в третьей — оксид фосфора(V). Как их можно распознать?
      С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Контрольная работа № 4 по темам:

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома», «Строение веществ. Химическая связь»

Вариант I

1. Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах:

а) 2, 5; б) 2, 8, 6; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 5.

Составьте электронные формулы этих атомов, запишите формулы их оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений, если они их образуют.

2. Расположите:

а) в порядке ослабления металлических свойств химические элементы Na, Li, Cu, Rb, K;

б) в порядке усиления неметаллических свойств химические элементы Si, Al, Cl, P, S.

3. Определите по формулам степени окисления атомов в соединениях. Подчеркните наиболее электроотрицательный химический элемент.

АlСl₃, HF, NH₃, CaBr₂, NO₂, IF₇.

4. Запишите формулу сероводорода. Определите вид химической связи. Составьте схему ее образования.

5. Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относятся к окислительно-восстановительным?

а) 2Na + 2Н₂О = 2NaOH + Н₂
б) K₂О + Н₂О = 2KOH
в) СаО + 2НСl = СаСl₂ + Н₂О
г) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.

Вариант II

а) 2, 8, 2; б) 2, 8, 7; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 8, 2.

2. Расположите:

а) в порядке усиления металлических свойств химические элементы Ва, Sr, Mg, Ca, Be;

б) в порядке ослабления неметаллических свойств химические элементы F, В, N, О, С.

СО₂, N₂, NH₃, H₂O, AlI₃, Аl₂О₃,

4. Запишите формулу хлорида алюминия. Определите вид химической связи. Составьте схему ее образования.

5. Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относятся к окислительно-восстановительным?

а) Na₂O + Н₂О = 2NaOH
б) СаСО₃ = СаО + СО₂

в) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

г) 2Mg + О₂ = 2MgO

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.

V. Критерии оценивания

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы);

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии 8 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Рабочая программа составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии (2010 г), рекомендованной Министерством образования и науки РФ, программыкурса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), опубликованная издательством Просвещение в 2013 году

Программа рассчитана на 70 учебных часов (2 часа в неделю).

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ - 4;

практических работ - 6.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 664 273 материала в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Больше материалов по этому УМК

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая программа по химии к учебнику Рудзитиса Г.Е. (8 класс)

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

22.05.2020
204
0

pptx

Презентация по химии Игра "В химическом царстве" (8 класс)

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 6. Физические и химические явления. Химические реакции

Рейтинг: 2 из 5

22.05.2020
3519
576

docx

План-конспект урока по химии на тему "Составление химических формул по валентности" (8 класс)

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 17. Составление химических формул по валентности

Рейтинг: 5 из 5

21.05.2020
2376
183

docx

План-конспект урока химии ппо теме "Валентность" (8 класс)

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений

21.05.2020
442
17

docx

План-конспект урока химии по теме "Классификация химических элементов" (8 класс)

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 49. Классификация химических элементов

Рейтинг: 5 из 5

21.05.2020
8286
825

docx

План-конспект дистанционного урока по химии на тему "Степень окисления" (8 класс)

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 57. Степень окисления

Рейтинг: 2 из 5

21.05.2020
736
46

docx

Сборник задач по хими 8класса

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении

Рейтинг: 5 из 5

21.05.2020
70030
147

docx

Игра по химии на тему "Кислород. Водород. Воздух" (8 класс)

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

19.05.2020
1263
30

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 24.05.2020 654
- DOCX 437.9 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Кочетова Ксения Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Кочетова Ксения Андреевна
- На сайте: 6 лет и 10 месяцев
- Подписчики: 1
- Всего просмотров: 12433
- Всего материалов: 15