Рабочая программа по химии 8 класс

Пояснительная записка к рабочей программе по курсу

химии 8 класс

Нормативная основа программы

Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов химии с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастныхособенностей учащихся.

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2016 г. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2020/2021 учебный год. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Цели и задачи обучения по предмету «химия» в 8 классе

           Цели:

•           усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символики.

•           овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций.

•           развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими потребностями.

•           воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

•           применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

           Задачи:

•           систематизировать сведения при изучении следующих разделов химии: вещество, химическая реакция, элементарные основы неорганической химии, экспериментальные основы химии, химия и жизнь;

•           познакомить учащихся с правилами работы в химической лаборатории, лабораторной посудой и оборудованием, методами синтеза и анализа неорганических веществ;

•           развивать у учащихся умения мыслить, анализировать, выделять проблему, прогнозировать результат, делать выводы на основании проведенных экспериментов;

•           формировать навыки и умения работы с химическими реактивами, лабораторной посудой и оборудованием; навыки и умения решения расчетных и экспериментальных задач различных типов;

Планируемые результаты

 Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

·  осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

·  постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

·  оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

·  оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

·  формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

·  самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

·  выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

·  составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

·  работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

·  в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

·  анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

·  осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

·  строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

·  создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

·  составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

·  преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

·  уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

• осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

• рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

• использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

• объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

• овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

• умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

Особенности организации учебного процесса по предмету

Формы обучения:

•              фронтальная (общеклассная)

•              групповая (в том числе и работа в парах)

•              индивидуальная

Традиционные методы обучения:

•               Словесные методы; лекция, беседа, работа с учебником.

•               Наглядные методы: наблюдение, работа с наглядными пособиями, демонстрация химических опытов, презентациями.

•                Практические методы: выполнение практических работ, устные и письменные упражнения.

Активные методы обучения: обучение через деятельность, групповая и парная работа, дискуссия, метод проектов, метод исследовательского изучения и другие.

Средства обучения:

•                     для учащихся: учебники, рабочие тетради, демонстрационные таблицы, раздаточный материал (карточки, тесты), технические средства обучения (компьютер и плазменная панель) для использования на уроках ИКТ, мультимедийные дидактические средства;

•                 для учителя: книги, методические рекомендации, поурочное планирование, компьютер (Интернет).

Количество учебных часов

Программа рассчитана на 2 часа в неделю согласно учебному плану. При 34 учебных неделях общее количество часов на изучение химии в 8 классе составит 68 часов.

1 четверть – 17		часов
2 четверть – 14		часов
3 четверть –	21	час
4 четверть –	16	часов

Из них: контрольные уроки – 4 часа, уроки по проверке знаний – 13 часов.

Учебно-тематический план

				В том числе на:
№	Наименование разделов и	Всего часов
п/п	тем		практические		Контрольные работы
			работы
1.	Введение	7	0		0
2.	Атомы химических элементов	7
					1
3.	Простые вещества	7			1
4.	Соединения химических	13	2
	элементов				1
5.	Изменения, происходящие с	11	2
	веществами				1
6.	Растворение. Растворы.
	Свойства растворов	18	3		1
	электролитов
7.	Повторение	5
	Итого:	68	7		5

Лабораторные опыты

Раздел	Лабораторные опыты
Введение	Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов  Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.
Атомы химических элементов	Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.
Простые вещества	Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Соединения химических элементов	Ознакомление с коллекцией оксидов. Ознакомление со свойствами аммиака. Качественная реакция на углекислый газ. Определение ph растворов кислоты, щелочи, воды. Определение ph лимонного и яблочного соков на срезе плодов. Ознакомление с коллекцией солей. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.
Изменения, происходящие с веществами	Ознакомление с образцом горной породы. Прокаливание меди в пламени спиртовки. Замещение меди в растворе сульфата меди 2 железом.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с неметаллами. Взаимодействие кислот с солями. Взаимодействие щелочей с кислотами. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Заимодействие щелочей с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.. Взаимодействие основных оксидов с водой. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. Взаимодействие солей с кислотами. Взаимодействие солей с щелочами. Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие растворов солей с металлами.

СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

 Введение в химию (7 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчётные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Лабораторные опыты:

1.      Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

   Тема 1.   Атомы химических элементов (7 ч) 

 Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

 Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты:

3.       Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

4.       Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

 Тема 2.   Простые вещества (7ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

 Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

              Лабораторные опыты:

5.Ознакомление с коллекцией металлов.

6.с коллекцией неметаллов.

Тема 3.    Соединения химических элементов (13 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчётные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.  2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей, дистилляция воды.

Лабораторные опыты:

7.Ознакомление с коллекцией оксидов.

8.Ознакомление со свойствами аммиака.

9.Качественная реакция на углекислый газ.

10.Определение ph растворов кислоты, щелочи, воды.

11.Определение ph лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

12.Ознакомление с коллекцией солей.

13.Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.

Практическая работа № 1 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе».

Практическая работа № 2

Тема 4.     Изменения, происходящие с веществами (11ч)

 Понятие явлений как изменений , происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчётные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Практическая работа № 3 «Наблюдения за изменениями, происходящим и с горящей свечой и их описание».

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»

Лабораторные опыты:

14.Ознакомление с образцом горной породы

15.Прокаливание меди в пламени спиртовки.

16.Замещение меди в растворе сульфата меди 2 железом.

Тема 5.     Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.(18 ч)

 Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. 
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.

Лабораторные опыты:

17.       Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

18.       Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

19.       Взаимодействие кислот с основаниями.

20.       Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

21.       Взаимодействие кислот с металлами.

22.       Взаимодействие кислот с неметаллами.

23.       Взаимодействие кислот с солями.

24.       Взаимодействие щелочей с кислотами.

25.       Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

26.       Заимодействие щелочей с солями.

27.       Получение и свойства нерастворимых оснований.

28.       Взаимодействие основных оксидов с кислотами..

29.       Взаимодействие основных оксидов с водой.

30.       Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.

31.       Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

32.       Взаимодействие солей с кислотами.

33.       Взаимодействие солей с щелочами.

34.       Взаимодействие солей с солями.

            35.       Взаимодействие растворов солей с металлами.

  Практическая работа № 5 «Условия протекания химических реакций между растворами до конца». Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований и солей».

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач».

Тематическое планирование

№	Тема урока	Количество часов	Домашнее задание
Введение (7 часов)
1	Вводный инструктаж по ТБ.	1	Знать правила ТБ
2	Химия – часть естествознания	1	§1 читать
3	Предмет химии. Вещества. Лабораторный опыт №1 Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.	1	§2
4	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Лабораторный опыт №2 сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.	1	§3
5	Краткий очерк Истории разви тия химии. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеев а	1	§4-5
6	Химические формулы Относительная атомная и моле кулярная массы	1	Инд. д/з.
7	Проверочная работа: «Относительная и молекулярная масса».	1
Тема 1.Атомы химических элементов (7 часов)
8	Основные сведения о строении атомов. Лабораторный опыт №3 Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.	1
9	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне	1	§ 9,10- учить; упр. 1,2,4.
10	Изменение Числа электронов На внешнем энергетическом уровне	1	Запись в тетради
11	Взаимодейст- вие атомов элементов. Типы химической связи: ионная, ковалентная полярная и неполярная связи. Лабораторный опыт №4 Изготовление моделей молекул бинарных соединений.	1	§ 11-13- учить; упр. 3,5 с.70; упр.5,6 с.77.
12	Металлическая связь.	1	§ 13- учить; упр.4.
13	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов»	1	Инд. д/з.
14	Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов».	1
Простые вещества (7 часов)
15	Простые вещества-металлы Лабораторный опыт №5 Ознакомление с коллекцией металлов.	1	§ 14 учить; упр.3.
16	Простые вещества-неметаллы. Аллотропия. Лабораторный опыт № 6 Ознакомление с коллекцией неметаллов.	1	§ 15
17	Количество вещества. Молярная масса.	1	§ 16- учить; упр.2,3.
18	Молярный объем газов.	1	§ 17- учить; упр. 1, 2, 4
19	Решение задач по теме:«Количество вещества»	1	Запись в тетр.
20	Обобщение и систематизация знаний о простых веществах.	1	Запись в тетр.
21	Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества»	1
Тема 3. Соединения химических элементов (13 часов)
22	Степень окисления	1	§ 18- учить; упр.1,5, 6.
23	Бинарные соединения. Летучие водородные соединения. Лабораторный опыт № 7 Ознакомление с коллекцией оксидов. Лабораторный опыт № 8 Ознакомление со свойствами аммиака.	1	§ 19- учить; упр.1,.
24	Оксиды	1	Запись в тетр.
25	Основания Лабораторный опыт № 9 Качественная реакция на углекислый газ.	1	§ 20- учить; упр.3,5, 6.
26	Кислоты Лабораторный опыт №10 Определение ph растворов кислоты, щелочи, воды. Лабораторный опыт №11 Определение ph лимонного и яблочного соков на срезе плодов.	1	§ 21- учить; упр.1,3, 4.
27	Соли Лабораторный опыт № 12 Ознакомление с коллекцией солей.	1	§ 22- учить; упр.2,3.
28	Основные классы неорганических веществ	1	Записи в тетр.
29	Аморфные и кристаллические вещества. Лабораторный опыт №13 Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки.	1	§ 23 учить.
30	Чистые вещества и смеси. Разделение смесей.	1	§24
31	Массовая и объемная доля компонентов в смеси. Практическая работа № 1 «Приготовле- ние раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе». Лабораторный опыт №14 Ознакомление с образцом горной породы.	1	§ 25- учить; упр.2,3.
32	Расчеты связанные с понятие «доля»	1	Инд. д/з.
33	Практическая работа № 2 «Приготовлени е раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»	1	§ 25- учить; упр.5-7.
34	Контрольная работа № 3 по теме: «Соединения химических элементов»	1
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
35	Физические явления в химии. Химические реакции. Практическая работа № 3 «Наблюдения за изменениями, происходящим и с горящей свечой и их описание»	1	§ 26- учить; упр.3.
36	Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»	1	Запись в тетр.
37	Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.	1	§ 27,28- учить; упр.2.
38	Расчеты по химическим уравнениям	1	§ 29- учить; упр. 1,2.
39	Типы химических реакций – разложения и соединения. Лабораторный опыт №15 Прокаливание меди в пламени спиртовки	1	§ 30,31- учить; упр.1(а, б) с.177; 4,5 с.178; 2(в,г) с.182.
40	Реакции замещения и обмена. Лабораторный опыт № 16 Замещение меди в растворе сульфата меди железом.	1	§ 32,33- учить; упр.2(а- в)с.187, упр.6с.1 92.
41	Типы химических реакций на примере свойств воды.	1	§ 34- учить; упр.1(а- в),4 с.197.
42	Урок- упражнение по типам химических реакций.	1	Записи в тетр.
43	Оксиды, их классификация и свойства. Лабораторный опыт №27 Взаимодействие основных оксидов с кислотами. Лабораторный опыт №28, 29, 30	1	§ 41- учить; упр.1,3.
44	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».	1	Инд. д/з.
45	Контрольная работа № 4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».	1
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)
46	Кислоты, их классификация и свойства Лабораторный опыт №19 Взаимодействие кислот с основаниями. Лабораторный опыт № 20, 21,22	1	§ 39- учить; упр.3-5.
47	Основания, их классификация и свойства. Лабораторный опыт №23,24,25,26	1	§ 40- учить; упр.3(а- г),4,5.
48	Расчеты по уравнениям химических реакций.	1	Запись в тетр.
49	Урок- упражнение: составление уравнений реакция, характерных для оснований, решение задач.	1	Запись в тетр.
50	Соли, их классификация и свойства. Лабораторный опыт № 31,32, 33,34	1	§ 42- учить; упр.1,2( а-д),5 с.258.
51	Расчеты по химическим уравнениям, цепочки химических превращений.	1	Запись в тетр.
52	Урок- упражнение: свойства основных классов неорганических соединений.	1	Запись в тетр.
53	Растворение. Растворимость веществ в воде. Электролитиче ская диссоциация.	1	§ 35,36- учить.
54	Основные положения теории электролитичес- кой диссоциации.	1	§ 37- учить; упр.2,4.
55	Ионные уравнения реакций. Практическая работа № 5 «Условия протекания химических реакций между растворами до конца». Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований и солей». Лабораторный опыт №17 Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Лабораторный опыт № 18	1	§ 38- учить; упр.5.
56	Генетическая связь между классами неорганических соединений.	1	§ 43- учить; упр.2,3.
57	Генетическая связь между основными классами неорганических  соединений. Цепочки Химических превращений	1	Упр. 2(е-к) с.258.
58	Практическая работа № 7 «Решение Эксперименталь- ных задач».	1	Запись в тетр.
59	Обобщение и систематизация знаний по типам химических реакций и свойствам основных классов неорганически х соединений.	1	Запись в тетр.
60	Контрольная работа № 5 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства классов неорганических соединений	1
61	Окислитель- но- восстановитель ные реакции. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса.	1	§ 44- учить; упр.1,7.
62	Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), кислот и солей в свете представлений об ОВР.	1	Инд. д/з.
63	Проверочная работа по теме: «Окислитель- но- восстановитель ные реакции».	1
Повторение (5 часов)
64	Основные классы неорганичес- ких соединений.	1	Запись в тетр.
65	Итоговая проверочная работа.	1
66	Строение атома. Степень окисления. Типы химических реакций.	1	Записи в тетр.
67	Решение задач	1	Запись в тетр.
68	Подведение итогов	1

Используемый учебно-методический комплект

В           соответствии с образовательной программой школы использован следующий учебно-методический комплект:

1.   Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учебных

заведений. - М.: Дрофа, 2016.

2.           Габриелян О.С.,Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2006.

3.   Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 8-9 классы. Методическое пособие. - М.:

Дрофа, 2013.

4.           Габриелян, О.С. Химия. 8 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»: учебное пособие/О.С. Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Унакова и др. – М.:Дрофа,2013.

       УМК рекомендован Министерством образования РФ и входит в федеральный перечень учебников на 2019 - 2020 учебный год. Комплект реализует федеральный компонент ФГОС начального общего образования по курсу «Химия».