Муниципальное
автономное образовательное учреждение
Заревская
средняя общеобразовательная школа
С
углубленным изучением отдельных предметов
План
– конспект открытого урока (10 марта 2020 г.)
Тема:
Основные сведения о строении атома
Цель:
сформировать представление о строении атома, рассмотреть модель строения атома
Э.Резерфорда, сравнить свойства элементарных частичек: протонов, нейтронов,
электронов, определить физический смысл порядкового номера химического элемента
в Периодической системе.
Задачи:
повторить и систематизировать знания учащихся об атомах и молекулах, показать
взаимосвязь происхождения физических и химических понятий.
Оборудование:
периодическая система химических элементов, модели атомов, мел, доска
Базовые понятия и
термины: атом, электрон, ядро, заряд ядра атома, модель атома, протоны,
нейтроны, порядковый номер
Тип урока:
комбинированный
Методы обучения:
объяснительно-иллюстративные – беседа, рассказ; практические – решение
упражнений; репродуктивные, частично-поисковые, методы контроля.
Структура
урока
1. Организационный
этап …………………………………………………….. 1 мин
2. Проверка
домашнего задания ……………………………………………...15 мин
3. Актуализация
опорных знаний ……………………………………………..3 мин
4. Изучение
нового материала ………………………………………………..18 мин
а) Определение сложного строения атомов
б) Состав атомов
в) Порядковый номер химического элемента
5. Закрепление
и систематизация знаний …………………………………….5 мин
6. Домашнее
задание …………………………………………………………..1 мин
7. Подведение
итогов урока …………………………………………………...2 мин
Ход
урока
1. Организационный
этап
Проверка
готовности учеников к уроку, создание рабочего настроения
2. Проверка
домашнего задания (устно)
Беседа
1) Как
изменяются свойства элементов в периодах?
2) Как
изменяются свойства элементов в главных подгруппах?
3) У
какого элемента ярче выражены металлические свойства: у бора или алюминия?
4) Проверочная
работа
Какой элемент имеет
наиболее выраженные металлические свойства:
а) магний или кальций
б) натрий или алюминий
Что общего между
элементами главной и побочной подгрупп? Ответ подтвердить примерами.
3. Актуализация
опорных знаний
Рассказ
учителя
Долгое
время господствовало мнение, что атом вообще нельзя разделить на более мелкие
частицы. Но оставалось непонятным, чем тогда отличаются атомы одного вида
(химического элемента) отличаются от другого вида (химического элемента). К
началу XX
столетия было известно, что такое относительная атомная масса, которая была
взята за основу при классификации химических элементов, но этого было не
достаточно для характеристики атомов.
4.
Изучение нового материала
Определение
сложного строения атомов – рассказ учителя
Работа
с учебником – модель строения атома Э.Резерфорда 1909г.
Ядро
– самая тяжелая и наименьшая част атома, масса 99,97% от всей массы атома.
Атом
– это электронейтральная частичка, которая состоит из положительно заряженного
ядра и отрицательно заряженных электронов.
Состав
атомов
Электрон
– е, заряд -1, масса 0,00055 а.е.м., массовое число 0
Протон
– р, заряд +1, масса 1,00728 а.е.м., массовое число 1
Нейтрон
– n,
заряд 0, масса 1,00867 а.е.м., массовое число 1
Порядковый
номер химического элемента
Химический
элемент – это разновидность атомов с одинаковым
зарядом ядра.
Свойства
химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в
периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
5.
Закрепление и систематизация знаний
Беседа
А)
заряд ядра атома гелия +2. Сколько электронов содержит атом гелия?
Б)
атом углерода содержит 6 электронов. Чему равняется заряд: атома углерода, ядра
атома углерода.
В)
определите заряд ядра, число электронов и массу атома, если атомное ядро
содержит:
а)
8 протонов и 9 нейтронов
б)
25 протонов и 30 нейтронов
в)
89 протонов и 117 нейтронов
6.
Домашнее задание
Выучить
материал учебника, выполнить задания после параграфа.
7.
Подведение итогов урока
Учитель
предлагает ученикам повторить ключевые понятия, отвечает на вопросы учеников,
выставляет оценки за работу на уроке
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.