МУНИЦИПАЛЬНОЕ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 36
УТВЕРЖДЕНА
приказом директора
МОБУ СОШ № 36
от «22 » 11.2019 г. № 382
Рабочая
программа
индивидуального обучения
на дому
по химии
8
Г
Брусов
Даниил
2019
– 2020гг
Программа разработана:
Вавилкиной
Л.Б.
Учитель
химии
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Рабочая программа индивидуального обучения
на дому по химии 8Г класса составлена в соответствии с
Федеральным Законом от 29.12. 2012 №
273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (ред. от 02.03.2016; с изм. и
доп., вступ. в силу с 01.07.2016);
Областным
законом от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области» (в ред. от
24.04.2015 № 362-ЗС).
Примерной основной
образовательной программой основного общего образования (одобрена федеральным
учебно-методическим объединением по общему образованию, протокол заседания от
08.04.2015 № 1/15).
Примерной адаптированной
основной общеобразовательной программой начального общего, основного общего
образования для обучающихся с задержкой психического развития, одобреннаяФедеральным
учебно-методическим объединением по общему образованию (Протокол заседания от
22 декабря 2015 г. № 4/15);
Адаптированной основной
общеобразовательной программой основного общего образования для обучающихся с
ЗПР (ФГОС) (приказ по школе от 04.06.2019 № 249 «Об утверждении основных и
основных адаптированных общеобразовательных программ на 2019-2020
учебный год»);
Авторской
программой Журина А.А. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников
«Сферы». 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений А.А.
Журин. – М.: Просвещение, 2012.
Описание места учебного предмета в учебном
плане школы
Одной из форм
обучения, гарантированной Российским законодательством, является индивидуальное
обучение больных детей на дому. Цель программы: создание комфортных,
сохраняющих и укрепляющих здоровье условий. Рабочая программа для учащегося 8 Г
класса Брусова Даниила составлена из расчета 2 часа в неделю, всего 47
часов.
Описание учебно-методического комплекса
Рабочая
программа ориентирована на использование учебника: А.А. Журин. Химия. 8
класс: учебник для общеобразовательных учреждений. Издательство «Просвещение».-
М.: Просвещение, 2013.
Планируемые предметные результаты освоения учебного
материала.
Учащийся 8 класса научится:
• описывать свойства твёрдых,
жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;характеризовать
вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные
связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать
смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент»,
«простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую
систему химии;
• изображать
состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических
реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять
относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического
элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
• сравнивать
по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать
оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• описывать
состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека)
простых веществ — кислорода и водорода;
• давать
сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений
естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
• пользоваться
лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить
несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в
процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении
наблюдений и опытов;
• различать
экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать
необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.• объяснять
суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть
признаки и условия протекания химических реакций;
• прогнозировать
продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять
исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять
уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений
неорганических веществ различных классов;
• выявлять в
процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической
реакции;
• приготовлять
растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять
характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски
индикаторов;
• проводить
качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ
отдельных катионов и анионов.• называть общие химические свойства,
характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;
• называть
общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических
веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить
примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ:
оксидов, кислот, оснований и солей;
Ученик получит возможность научиться
(Повышенный уровень)
• грамотно
обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать
необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей
природной среде;
• понимать
смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по
использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать
приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов
по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать
коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной
коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой,
справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при
обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно
оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться
к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования
различных веществ.
СОДЕРЖАНИЕ
КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА
Введение в химию 16 ч
Предмет
химии. Химия и другие естественные науки. Научное наблюдение как один из
методов химии. Химический эксперимент — основной метод изучения свойств
веществ.
Химическая
лаборатория. Оборудование химической лаборатории. Правила безопасного поведения
в химической лаборатории. Ознакомление с простейшими манипуляциями с
лабораторным оборудованием: штативом, нагревательным прибором. Чистые вещества.
Смеси веществ. Гетерогенные и гомогенные смеси. Приёмы разделения смесей.
Физические и химические явления. Признаки химических реакций: изменение
окраски, образование газа, выделение света и тепла, появление запаха, выпадение
осадка, растворение осадка. Химический элемент. Знаки химических элементов.
Состав веществ. Качественный и количественный состав. Химическая формула.
Индекс. Чтение химических формул. Простые вещества. Сложные вещества. Бинарные
соединения. Номенклатура бинарных соединений. Составление названий бинарных
соединений по известной формуле вещества. Эталон. Относительность изменений.
Масса, относительная атомная масса и относительная молекулярная масса. Массовая
доля химического элемента в сложном веществе. Валентность. Определение
валентности по формуле вещества. Уточнение правил составления названий
бинарных соединений. Составление формул бинарных соединений по их названиям.
Закон постоянства состава веществ. Границы применимости закона. Химические
уравнения. Коэффициенты. Атомно-молекулярное учение. Зарождение и возрождение
атомистики. Роль М.В. Ломоносова в разработке атомно-молекулярного учения.
Демонстрации: чистые вещества и смеси. Сохранение свойств веществ в смесях.
Разделение гетерогенных смесей фильтрованием. Разделение гомогенных смесей
перегонкой. Физические явления и химические явления. Признаки
химических реакций. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ,
прихимических реакциях. Лабораторные опыты. Описание внешнего вида веществ и
составление их формул.
Важнейшие
классы неорганических веществ 21 ч
Классификация.
Основания классификации. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Металлы и неметаллы. Первоначальное представление об аллотропии на примере
простых веществ, образованных кислородом и углеродом.Химический элемент
кислород. Кислород в природе. Простое вещество кислород: химическая формула,
относительная молекулярная масса. Физические свойства кислорода. Взаимодействие
кислорода с металлами (на примере кальция, магния, меди), с неметаллами (на
примере серы, углерода, фосфора сложными веществами (на примере метана).
Горение. Первоначальное представление о реакциях окисления. Кислород как
окислитель.Оксиды. Оксиды как бинарные соединения. Физические свойства
оксидов.Химический элемент водород. Водород в природе. Простое вещество
водород: химическая формула, относительная молекулярная масса. Получение водорода
в лаборатории. Принципы действия аппарата Киппа и прибора Д.М. Кирюшкина.
Собирание водорода методом вытеснения воды. Меры безопасности при работе с
водородом. Взаимодействие водорода с кислородом, серой, хлором, азотом,
натрием, кальцием, оксидом железа(III), оксидом меди(II). Первоначальные
представления о восстановлении. Водород как восстановитель.Вода. Состав воды.
Физические свойства воды. Растворимость веществ. Таблица растворимости.
Массовая доля растворённого вещества в растворе. Ненасыщенные, насыщенные и
пересыщенные растворы. Получение чистой воды. Взаимодействие воды с металлами.
Первоначальное представление о ряде активности металлов.Взаимодействие воды с
оксидами металлов. Индикаторы. Окраска метилоранжа, лакмуса и фенолфталеина в
нейтральной и щелочной среде. Первоначальное представление об основаниях.
Прогнозирование возможности взаимодействия воды с оксидами металлов с помощью
таблицы растворимости.Гидроксиды. Гидроксиды металлов и неметаллов. Взаимодействие
воды с оксидами углерода, фосфора(V), серы(VI). Изменение окраски метилоранжа,
лакмуса, фенолфталеина в кислой среде. Номенклатура гидроксидов металлов и
неметаллов. Кислоты. Гидроксиды неметаллов как представители кислородсодержащих
кислот. Бескислородные кислоты. Состав кислот. Кислотный остаток. Номенклатура
кислотных остатков. Основность кислот и валентность кислотного остатка. Общие
свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами,
оксидами металлов, гидроксидами металлов. Особые свойства концентрированной
серной кислоты: растворение в воде; взаимодействие с медью, обугливание
органических веществ. Особые свойства концентрированной азотной кислоты и её
раствора: взаимодействие с медью.Классификации оснований: однокислотые и
двухкислотные, нерастворимые и растворимые (щёлочи). Общие свойства оснований:
взаимодействие с кислотами. Реакция нейтрализации. Взаимодействие щелочей с
кислотными оксидами. Разложение нерастворимых оснований при
нагревании.Амфотерность. Свойства амфотерных гидроксидов на примерах гидроксида
цинка и гидроксида алюминия (без записи уравнений химических реакций).Соли.
Номенклатура солей.Генетический ряд. Генетический ряд типичного металла на
примерах кальция и свинца. Получение соединений типичных металлов.Генетический
ряд типичного неметалла на примерах углерода и кремния. Возможности получения
соединений неметаллов из веществ других классов. Генетический ряд металла,
образующего амфотерный гидроксид.Демонстрации: вещества молекулярного и
немолекулярного строения.Металлы.Неметаллы. Графит как пример простого вещества,
имеющего название, которое отличается от названия химического элемента.
Получение кислорода из перманганата калия и собирание методом вытеснения воды.Горение
в кислороде магния, серы, фосфора. Работа аппарата Киппа.Наполнение мыльных
пузырей смесью водорода с воздухом и их поджигание. Проверка водорода
на чистоту. Горение водорода на воздухе и в кислороде. Взаимодействие водорода
с серой. Горение водорода в хлоре. Восстановление водородом оксида
меди(II).Неустойчивость пересыщенного раствора тиосульфата натрия.
Автоматический дистиллятор. Отношение воды к натрию, магнию, меди. Отношение
воды к оксидам бария и железа. Испытание растворов щелочей метилоранжем,
лакмусом, фенолфталеином. Взаимодействие оксидов углерода(IV) и фосфора(V) с
водой и испытание полученных растворов метилоранжем, лакмусом,
фенолфталеином.Отсутствие химической реакции воды с оксидом кремния. Серная, азотная,
фосфорная кислоты как представители кислородсодержащих кислот.Соляная кислота
как представитель бескислородных кислот.
Образцы
солей. Отношение металлов к раствору соляной кислоты.Взаимодействие оксида
меди(II) с раствором серной кислоты.Взаимодействие гидроксида меди(II) с
раствором соляной кислоты.Взаимодействие концентрированной серной кислоты с
куриным белком (сахаром).Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с
медью.Ксантопротеиновая реакция. Взаимодействие твёрдого гидроксида натрия с оксидом
углерода(IV).Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами металлов и
неметаллов.Получение кислорода из пероксида водорода.Описание внешнего вида
природных оксидов и составление их формул.Получение водорода в приборе Д.М.
Кирюшкина. Собирание водорода методом вытеснения воздуха. Проверка водорода на
чистоту.Изучение растворимости медного купороса при разных температурах.Взаимодействие
оксида кальция с водой.Изменение окраски индикаторов в растворах кислот и
щелочей.Сравнение окраски индикаторов всоляной и серной кислотах.Описание
внешнего вида и растворимости разных солей.Реакция нейтрализации.Разложение
гидроксида меди(II) при нагревании.Амфотерность.Получение соединений магния.
Получение соединений углерода.Практические занятия: химические свойства кислорода.Химические
свойства водорода.Химические свойства кислот.
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.12 ч.
Менделеева.
Строение атома.Атом — сложная частица. Опыты А.А. Беккереля. Планетарная модель
атома Э. Резерфорда. Основные частицы атомногоядра: протоны и нейтроны. Изотопы
и изотопия. Уточнение понятия «химический элемент».Электронейтральность атома.
Первоначальное представление обэлектронном слое. Ёмкость электронного слоя.
Понятие о внешнем электронном слое. Устойчивость внешнего электронного слоя.
Изменение числа электронов на внешнем электронном слое с увеличением заряда
ядра атомов элементов I–III периодов.Классификация химических элементов.
Основания классификации. Периодическая система как естественно-научная классификация
химических элементов на основе зарядов их атомных ядер. Периодическая система
и периодические таблицы.Период. Физический смысл номера периода. Большие и
малые периоды. Периоды в разных формах периодической таблицы.
Группы
в короткой и длинной форме периодической таблицы. Главные и побочные подгруппы.
А- и В-группы. Физический смысл номера группы для элементов главных подгрупп
(А-групп).Физический смысл порядкового номера химического элемента. Изменение
свойств химических элементов в периодах и группах. Периодическое изменение
числа электронов на внешнем электронном слое и периодическое изменение свойств
химических элементов и их соединений. Современная формулировка периодического
закона.Характеристика химического элемента по его положению в периодической
системе.Основные вехи в жизни Д. И. Менделеева. Классификация химических
элементов и открытие периодического закона. Научный подвиг Д.И.
Менделеева.Практические занятия: изменение свойств гидроксидов с увеличением
зарядов атомных ядер химических элементов.
Количественные отношения в химии (8 ч)
Единица
количества вещества. Число Авогадро. Физический смысл коэффициентов в
уравнениях химических реакций. Чтение уравнений химических реакций. Масса
одного моля вещества. Молярная масса.Молярный объём газов. Закон Авогадро.
Объёмные отношения газов при химических реакциях.Демонстрации. Образцы твёрдых
и жидких веществ количеством 1 моль. Расчётные задачи. Расчёт количества
вещества по известному числу частиц. Расчёт количества вещества по уравнению
химической реакции.
Расчёт
молярной массы вещества по его формуле. Расчёты массы вещества по известному
его количеству и обратные расчёты.Расчёты по химическим уравнениям массы одного
из участников химической реакции по известной массе другого участника.Расчёт
плотности газа по его молярной массе и молярному объёму.Расчёты по химическим
уравнениям массы одного из участников химической реакции по известному объёму
другого участника, находящегося в газообразном состоянии.Расчёты по химическим
уравнениям с использованием объёмных отношений газов.
Заключение 9 ч
Предмет
химической науки. Источники химической информации. Обобщающее повторение по
разделу «Важнейшие классы неорганических веществ. Металлы и неметаллы».Обобщающее
повторение по разделу «Важнейшие классы неорганических веществ.Оксиды и
гидроксиды».Обобщающее повторение по разделу «Важнейшие классы неорганических
веществ.Кислоты». Обобщающее повторение по разделу «Важнейшие классы
неорганических веществ.Соли». Обобщающее повторение по разделу «Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Формы организации учебных занятий;
- Общеклассные:
урок, консультация, собеседование, лабораторная работа, программированное
обучение.
- практикум,
творческое занятие.
- Индивидуальные
формы: работа с литературой, электронными источниками информации,
письменные упражнения, индивидуальные задания, работа за компьютером.
- Для
контроля уровня достижений используются такие виды иформы контроля как
предварительный, текущий, тематический, итоговыйконтроль.
Формы
контроля: контрольная работа, дифференцированныйиндивидуальный письменный
опрос, самостоятельная проверочная работа,экспериментальная контрольная работа,
отчет по лабораторной работе тестирование, диктант, письменные домашние
задания, компьютерный контроль, анализ творческих, исследовательских работ,
проекты.
Для
текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроковпредусмотрены
уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершаютуроки, позволяющие обобщить и
систематизировать знания, а такжеприменить умения, приобретенные при изучении
химии.
Основные виды учебной деятельности.
|
Основное содержание по темам
|
Характеристика основных видов деятельности ученика
|
|
Введение
в химию.
|
Определения
понятий «атом», «молекула», «хим.элемент» «вещество», «сложное вещество»
«свойства веществ». Описание и сравнение веществ. Классификация веществ.
Описание форм существования химических элементов. Использование
моделирования. Определения понятий «химический элемент». Определения понятий
«химические явления» и «физические явления». Объяснение сущности химических
явлений. Составление плана текста. Определение понятий «хим.знак», «коэффициент»,
«индекс». Описание ПСХЭ. Д.И.Менделеева. Описание положения элементов в П.С.
Использования знакового моделирования. Определения понятий «химическая формула»,
«относительная атомная и молекулярная массы», «массовая доля элемента».
Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли
элементов в химических элементах.Наблюдать свойства чистого хлорида натрия и
чистого оксида кремния; сохранение свойств компонентов в смеси; манипуляции учителя
при разделении смесей. Описывать на естественном языке наблюдаемые свойства
веществ, используя общепринятые сокращения и обозначения.Различать понятия
«чистое вещество» и «смесь веществ». Выполнять манипуляции по разделению
гетерогенной смеси в ходе практического занятия. Фиксировать наблюдения в
тетради.Объяснять признаки химических реакций как физические явления,
сопровождающие превращения веществ друг в друга. Осуществлять химические
реакции в ходе практического занятия. Различать понятия «простое вещество»,
«сложное вещество».Обобщать понятия «простое вещество» и «сложное вещество». Наблюдать
физические свойства веществ при выполнении лабораторного опыта. Составлять названия
бинарных соединений по известной формуле вещества.
|
|
Важнейшие
классы неорганических веществ.
|
Различать существенные
и несущественные основания классификации; названия простых веществ и
химических элементов. Наблюдать физические свойства веществ, демонстрируемых
учителем, и в ходе выполнения лабораторного опыта. Описывать состав, свойства
и значение (в природе и практической деятельности человека) простого вещества
— кислорода. Осуществлять превращения веществ по инструкции в
ходепрактического занятия. Описывать внешний вид природных оксидов и
составлять их формулы в ходе выполнения лабораторного опыта. Объяснять принцип
действия аппарата Киппа и прибора Д.М. Кирюшкина. Сравнивать методы собирания
кислорода и водорода. Описывать свойства и значение (в природе и практической
деятельности человека) простого вещества водорода. Описывать превращения
веществ с помощью естественного языка и уравнений химических реакций.
Исследовать свойства водорода.Выдвигать гипотезы о возможности взаимодействия
оксидов металлов с водой на основе данных таблицы растворимости. Различать понятия
«гидроксид», «кислота», «основание». Сравнивать поведение индикаторов в
растворах кислот в ходе выполнения лабораторного опыта. Исследовать растворимость
разных солей в воде в ходе выполнения лабораторного опыта. Выдвигать гипотезы
о возможности протекания химической реакции между растворами кислот и
металлами на основе положения металлов в ряду активности. Исследовать
химические свойства кислот. Классифицировать основания и изучить химические
свойства оснований. Составлять алгоритм действий по определению
кислотно-основного характера нерастворимого гидроксида. Проводить химический
эксперимент, предусмотренный лабораторным опытом. Обобщать полученные знания
об основных классах неорганических соединений. Составить уравнения реакций,
соответствующих последовательности превращений неорганических веществ
различных классов.Применять полученные знания и сформированные умения для
решения учебных задач.
|
|
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение
атома
|
Определять
понятия
«химический элемент», «изотоп», «изотопия». Определять понятия «электронная
оболочка», «электронный слой», «ядро атома». Рассчитывать ёмкость
электронного слоя по заданной формуле. Различать понятия «электронныйслой» и
«внешний электронный слой». Моделировать строение атомов элементов малых
периодов. Изучать закономерности изменения числа электронов на внешнем электронном
слое на моделях атомов. Различать понятия «периодическая система химических
элементов» и «периодическая таблица химических элементов». Разъяснять физический
смысл номера периода. Сравнивать строение атома с положением химического
элемента в периодической таблице (по периодам). Различать понятия «малый
период» и «большой период». Обобщать понятия «малый период» и «большой
период». Изучать изменение свойств гидроксидов некоторых химических элементов
III периода в ходе практического занятия. Делать умозаключения о характере
изменения кислотно-основных свойств гидроксидов, образованных химическими
элементамиодного периода. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из
наблюдаемых опытов. Различать понятия «главная подгруппа», «побочная
подгруппа»,«А-группа», «В-группа». Обобщать понятия «главная подгруппа»,
«побочная подгруппа»,«Агруппа», «В-группа». Сравнивать физический смысл
номера периода и номера группы(для элементов главных подгрупп). Определять положение
химического элемента в периодических таблицах разных форм. Описывать и характеризовать
структуру короткой и длинной форм периодической таблицы. Делать умозаключения
о характере изменения свойств химических элементов с увеличением
зарядоватомных ядер. Сравнивать изменение свойств простых веществ и
гидроксидов элементов в периодах и группах (для элементов главных подгрупп). Делать
предположения о свойствах химических элементов и их соединений на основе
положения химического элемента в периодической системе.
|
|
Количественные
отношения в химии
|
Различать
важнейшие
характеристики вещества. Определять понятия «количествовещества», «моль». Разъяснять
физический смысл коэффициентов в уравнениях химических реакций. Описывать превращения
веществ по уравнениям химических реакций. Проводить расчёты количества
вещества по известному числу частиц; количества вещества по уравнению
химической реакции. Различать понятия «масса», «относительная атомная масса»,
«относительная молекулярная масса», «молярная масса». Проводить расчёты массы
вещества по известному его количеству и обратные расчёты. Проводить расчёты
по химическим уравнениям массы одного из участников химической реакции по
известному объёму другого участника, находящегося в газообразном состоянии.Разъяснять
сущность объёмных отношений газов как следствие из закона Авогадро. Проводить
расчёты по химическим уравнениям с использованием объёмных отношений газов.
|
|
Заключение
|
Обобщать
полученные
знания об объекте и предмете естественных наук. Разъяснять причины
возникновения в обществе хемофобии. Структурировать материал об общих методах
естествознания и специфических методах химии. Фиксировать ход выполнения и
результаты, делать выводы из химических экспериментов в ходе выполнения
лабораторных опытов. Приводить аргументы за и против использования различных
источников информации в качестве научного знания. Принимать участие в
обсуждении вопросов, предлагаемых в рубрике «Вопросы для обсуждения».
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.