Планируемые
предметные результаты освоения учебного предмета
В результате изучения химии ученик должен
знать
Знать/понимать
- важнейшие
химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная
масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.
- основные законы
химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон
- основные теории
химии: химической связи, электролитической диссоциации;
- важнейшие
вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная
кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения.
1.
Методы познания в химии.
Уметь:
- использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для критической оценки достоверности
химической информации, поступающей из разных источников;
- использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений,
происходящих в природе, быту и на производстве;
проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах.
2.
Теоретические основы химии.
Уметь:
- определять: валентность и степень окисления химических элементов,
тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных
растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;
- характеризовать: элементы малых и больших периодов по их положению
в периодической системе Д.И. Менделеева;
объяснять: зависимость
свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной,
ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов.
3.
Неорганическая химия.
Уметь:
характеризовать:
общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
соединений.
4.
Экспериментальные основы химии.
Уметь:
выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
5.
Химия и жизнь.
Уметь:
- использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на
производстве;
экологически
грамотного поведения в окружающей среде.
Содержание программы
учебного предмета
- Методы познания в химии.
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль
эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.
- Теоретические основы химии.
Современные представления о строении атома.
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная
классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных
оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева.
Химическая связь
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы
образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная
связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.
Вещество
Качественный и количественный состав вещества. Вещества
молекулярного и немо-лекулярного строения. Кристаллические решетки. Причины
многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.
Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической
решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая
доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах.
Сильные и сла-бые электролиты.
Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
растворов и расплавов. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
- Неорганическая химия.
Классификация неорганических соединений. Химические
свойства основных классов неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы
получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных
неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.
- Экспериментальные основы химии.
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и
токсичными веществами.
Проведение химических реакций в растворах.
Проведение химических реакций при нагревании.
Качественный и количественный анализ веществ. Определение
характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и
ионы.
- Химия и жизнь.
Химические вещества как строительные и
поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре,
архитектуре. Общие представления о промышленных способах получения химических
веществ (на примере производства серной кислоты). Бытовая химическая
грамотность.
Календарно
– тематическое планирование по химии 11 класс
|
№
|
Тема урока
|
Количество часов
|
Дата проведения
|
Примечание
|
|
План
|
Факт
|
|
|
ПОВТОРЕНИЕ
|
1
|
|
|
|
|
1.
|
Повторение основных классов органических
соединений
|
1
|
02.09
|
|
|
|
|
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ
|
1
|
|
|
|
|
2.
|
Методы познания в химии. Научные методы познания веществ и химических
явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических
процессов.
|
1
|
09.09
|
|
|
|
|
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
|
13
|
|
|
|
|
3.
|
Теоретические основы химии. Атом. Изотопы.
|
1
|
16.09
|
|
|
|
4.
|
Теоретические основы химии. Атомные
орбитали. Электронная классификация элементов (s-,p-,d-,f- элементы).
Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
|
1
|
19.09
|
|
|
|
5.
|
Теоретические основы химии. Валентность и
валентные возможности атомов химических элементов. Степень окисления.
|
1
|
26.09
|
|
|
|
6.
|
Теоретические основы химии. Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, их
мировоззренческое и научное значение.
|
1
|
2.10
|
|
|
|
7.
|
Теоретические основы химии. Качественный и
количественный состав вещества. Ионная
связь. Ионная кристаллическая решетка. Катионы и анионы.
|
1
|
9.10
|
|
|
|
8.
|
Теоретические основы химии. Ковалентная
(полярная и неполярная) химическая связь, ее разновидности и механизмы
образования. Электроотрицательность. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Атомная и молекулярная кристаллическая решетка.
|
1
|
16.10
|
|
|
|
9.
|
Теоретические основы химии. Металлическая
связь. Металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь, ее роль в
формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.
|
1
|
23.10
|
|
|
|
10.
|
Теоретические основы химии. Причины
многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия
|
1
|
16.11
|
|
|
|
11.
|
Теоретические основы химии. Чистые
вещества и смеси. Истинные растворы. Способы разделения смесей и их
использование. Дисперсные системы. Золи, гели, понятие о коллоидах.
|
1
|
23.11
|
|
|
|
12.
|
Теоретические основы химии. Растворение как
физико-химический процесс. Явления происходящие при растворении веществ –
разрушение кристаллической решетки, диффузия, гидратация.
|
1
|
30.11
|
|
|
|
13.
|
Теоретические основы химии. Способы
выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.
|
1
|
07.12
|
|
|
|
14.
|
Экспериментальные основы химии. Практическая
работа №1 «Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными
веществами. Проведение химических реакций при нагревании. Получение газов и
изучение их свойств»
|
1
|
14.12
|
|
|
|
15.
|
Теоретические основы химии. Контрольная
работа №1 «Строение вещества»
|
1
|
21.12
|
|
|
|
|
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
|
9
|
|
|
|
|
16.
|
Теоретические основы химии. Анализ
контрольной работы. Классификация химических реакций в неорганической химии
по различным признакам.
|
1
|
11.01
|
|
|
|
17.
|
Теоретические основы химии. Скорость
химических реакций, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы.
|
1
|
15.01
|
|
|
|
18.
|
Теоретические основы химии. Обратимость
химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле
Шателье.
|
1
|
18.01
|
|
|
|
19.
|
Теоретические основы химии. Электролитическая
диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые
электролиты.
|
1
|
25.01
|
|
|
|
20.
|
Теоретические основы химии. Реакции ионного
обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
|
1
|
01.02
|
|
|
|
21.
|
Теоретические основы химии. Гидролиз
неорганических соединений.
|
1
|
08.02
|
|
|
|
22.
|
Теоретические основы химии. Окислительно-
восстановительные реакции.
|
1
|
15.02
|
|
|
|
23.
|
Теоретические основы химии. Электролиз растворов и расплавов
|
1
|
22.02
|
|
|
|
24.
|
Теоретические основы химии. Контрольная
работа № 2 «Химические реакции»
|
1
|
01.03
|
|
|
|
|
ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА
|
7
|
|
|
|
|
25.
|
Неорганическая химия Анализ контрольной
работы. Металлы. Физические и химические свойства. Электрохимический ряд
напряжений металлов.
|
1
|
08.03
|
|
|
|
26.
|
Неорганическая химия. Общие способы
получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы
защиты от коррозии.
|
1
|
15.03
|
|
|
|
27.
|
Неорганическая химия Неметаллы. Физические и
химические свойства. Окислительно-восстановительные свойства типичных
неметаллов. Способы получения.
Химия и жизнь. Химические вещества как строительные и поделочные
материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре,
архитектуре
|
1
|
22.03
|
|
|
|
28.
|
Неорганическая химия. Общая характеристика
галогенов. Благородные газы.
|
1
|
05.04
|
|
|
|
29.
|
Неорганическая химия. Классификация
неорганических соединений. Оксиды. Основания. Номенклатура. Физические и
химические свойства.
|
1
|
12.04
|
|
|
|
30.
|
Неорганическая химия. Кислоты.
Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
|
1
|
19.04
|
|
|
|
31.
|
Неорганическая химия. Соли. Классификация.
Номенклатура. Физические и химические свойства. Генетическая связь между
классами соединений
|
1
|
26.04
|
|
|
|
|
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ. ПОВТОРЕНИЕ.
|
4
|
|
|
|
|
32.
|
Экспериментальные основы химии. Практическая
работа №2 «Проведение химических реакций в растворах. Определение характера
среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы»
|
1
|
03.05
|
|
|
|
33.
|
Промежуточная аттестация
|
1
|
10.05
|
|
|
|
34.
|
Химия и жизнь. Анализ промежуточной
аттестации.Бытовая химическая грамотность.
|
1
|
17.05
|
|
|
|
35.
|
Химия и жизнь. Общие представления о
промышленных способах получения химических веществ (на примере производства
серной кислоты).
|
1
|
24.05
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.