Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 9 класса (О.С. Габриелян)

Рабочая программа по химии для 9 класса (О.С. Габриелян)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка к рабочей учебной программе

Рабочая программа составлена на основании авторской программы О.С. Габриеляна с учетом требований ФКГОС и следующих нормативных актов:

Нормативные документы

  1. Федеральный закон от 29 декабря 2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

  2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями от 23.06.2015 г.);

  3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 года № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

  4. Письмо Министерства образования и науки РФ от 02.02.2015 г. № НТ-136/08 «О Федеральном перечне учебников».

  5. постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 г. № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10» Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях».

  6. ОП СОО МБОУ СШ № 56.

  7. Учебный план МБОУ СШ № 56 г. Ульяновска.

  8. Положение о порядке утверждения и структуре рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) педагогических работников МБОУ СШ № 56, приказ № 133 от 03.09.2015

  9. Примерная программа основного общего образования по химии (письмо Министерства образования и науки от 07.07.2006 г. № 03-1263 «О примерных программах ПО по учебным предметам федерального базисного учебного плана»);

  10. Авторская программа курса химии для 8-11 классов (автор О.С. Габриелян);


УМК


  1. Габриелян О.С. Программа общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2010 г. (более не переиздавалась).

  2. «Химия 9 класс». О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ /– М.: Дрофа, 2013г.

  3. О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова, Г.В. Майорова, Н.В. Кузьмина, А.Е. Кириллова «Химия. 9 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»:учебное пособие – М.: Дрофа, 2015 г.

  4. Габриелян О.С., Купцова А.В. «Химия. 9 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» - М.: Дрофа, 2015 г.

  5. Габриелян О.С., Купцова А.В. «Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» - М.: Дрофа, 2015 г.

Литература

  1. Иванов В.Г., Гева О.Н. «Химия в формулах. 8-11 класс: справочные материалы» - М.: Дрофа, 2013 г.

  2. Насонова А.Е. «Химия в таблицах. 8-11 классы: справочное пособие» - М.: Дрофа, 2013г.

  3. Ахметов М.А. «Готовимся к государственной итоговой аттестации (ГИА): химия 8-9 классы: учебное пособие для учащихся общеобразовательных учреждений» - М.: Вентана-Граф, 2013 г.

  4. Боровских Т.А. «Тесты по химии. Общие свойства металлов. Первноначальные представления об органических веществах. 9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» - М.: Издательство «Экзамен», 2011 г.

  5. Аликберова Л.Ю.  Занимательная химия Москва. : «АСТ-ПРЕСС», 2002 год

  6. Кузнецова Н.Е. Титова И.М. Гара Н.Н. Жегин А.Ю. «Химия 9 класс» Москва.: Издательский центр» Вентана-Граф»,  2002 год

  7. Минченков Е.Е. Зазнобина Л.С. Смирнова Т.В.  Химия 9 класс. Москва.: «Школьная Пресса»,  2002 год

  8. Ольгин О. Занимательные опыты по химии Москва. : «Детская литература», 2001 год

  9. Степин Б.Д. Аликберова Л.Ю. Занимательные и эффективные опыты по химии Москва.: «Дрофа», 2002 год

  10. Кузьменко  Н.Е. Еремин В.В. Сборник задач по химии Москва « Оникс 21 век»,   2003 год

  11. Хомченко Г.П. Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы Москва.: «Новая волна»,  2001 год

  12. Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для средней школы Москва. : «Новая волна»,  2001 год

  13. Гузей Л.С. Суровцева Р.П. Химия: вопросы, задачи, упражнения Москва.: «Дрофа», 2002 год

  14. Гузей Л.С. Сорокин В.В. Суровцева Р.П. Химия 9 класс Москва.: «Дрофа», 2002 год


Интернет-ресурсы:

  1. Полезные советы, эффектные опыты, химические новости, виртуальный репетитор, консультации, казусы и ляпсусы, история химии.  http://www.alhimik.ru

  2. Сайты учителей химии http://www.uchportal.ru/dir/7

  3. Виртуальный кабинет химии http://21kabinet.ucoz.ru/dir/4

  4. Мир химии http://mirhim.ucoz.ru/dir/kollektiv_edinomyshlennikov/sajty_uchitelej_khimii/2

  5. http://him.1september.ru/

  6. Дистанционный образовательный портал http://www.prodlenka.org/katalog-sajtov/112-sajt-uchitelja-himii.html

  7. http://сайты-педагогов.рф/


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения:
• приобретение химических знаний и умений;
• овладение обобщенными способами мыслительной, творческой деятельностей;
• освоение компетенций (учебно-познавательной, коммуникативной, рефлексивной, личностного саморазвития, ценностно-ориентационной) и профессионально-трудового выбора.

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом материале.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

  • Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

  • Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

  • Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

  • Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

  • Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

  • Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

  • Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Методические приемы.

Для достижения целей и задач обучения химии применяются следующие методы:

  • Рассказ учителя, лекция, беседа;

  • Самостоятельная работа учащихся;

  • Экспериментальная работа учащихся;

  • Работа с графическими наглядными пособиями (периодической системой, таблицей растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов, рядом электроотрицательности неметаллов и др.);

  • Работа с учебником;

  • Решение химических задач;

  • Наблюдение;

  • Химический эксперимент (демонстрационный опыт, лабораторный опыт, практическая работа);

  • Использование технических и электронных средств обучения химии.

Содержание курса

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.


Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами металлов. Физические свойства. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Ознакомление с образцами природных соединений натрия. 4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция; 5. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Ознакомление с образцами природных соединений железа. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений

4. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода». 5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода». 6. Получение собирание распознавание газов.


Органические соединения

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16.. Взаимодействие крахмала с иодом.


Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления


Тематический план

Место предмета в учебном плане

Рабочая программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение разделов:

- «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов (включены практические работы);

- «Неметаллы» вместо 23 – 25 часов (включены практические работы);

- «Органическая химия» - 12 часов вместо 10 часов;

2.Сокращено число часов:

- на «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» на 1 час.


Данная рабочая программа составлена для работы в общеобразовательной школе.

Уровень обучения – базовый.


Региональный компонент.

Региональный компонент включен в содержание изучаемого материала на уроках в следующих разделах.


Планируемые результаты обучения.

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны


Соблюдать правила:

— техники безопасности при обращении с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием (пробир­ками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,

негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями;

— личного поведения, способствующего защите ок­ружающей среды от загрязнения;

— оказания помощи пострадавшим от неумелого об­ращения с веществами.

Проводить:

— нагревание, отстаивание, фильтрование и выпа­ривание;

— опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;

— распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;

— изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, СН3ОН, С2Н5ОН, СН3СООН);

— вычисления: а) массовой доли химического эле­мента по формуле вещества, б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из всту­пивших в реакцию или полученных веществ, в) массо­вой доли растворенного вещества.


Называть:

— химический элемент по его символу;

— вещества по их химическим формулам;

— свойства неорганических и органических веществ;

— функциональные группы органических веществ;

— признаки и условия осуществления химических реакций;

— факторы, влияющие на скорость химической ре­акции;

— типы химических реакций;

— биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).


Определять:

— простые и сложные вещества;

— принадлежность веществ к определенному классу;

— валентность и (или) степень окисления химиче­ских элементов в бинарных соединениях;

— вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;

— тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характе­ру теплового эффекта, в) по изменению степеней окис­ления химических элементов.


Составлять:

— формулы неорганических соединений (по валент­ности химических элементов или степени окисления);

— молекулярные, структурные формулы органиче­ских веществ;

— схемы распределения электронов в атомах хими­ческих элементов с порядковыми номерами 1—20;

— уравнения химических реакций различных типов;

— уравнения электролитической диссоциации кис­лот, оснований, солей;

— полные и сокращенные ионные уравнения реак­ций обмена.


Характеризовать:

— качественный и количественный состав вещества;

— химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической сис­теме Д. И. Менделеева и строению их атомов;

— свойства высших оксидов элементов с порядко­выми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;

— химические свойства органических и неорганиче­ских веществ;

— химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного ис­пользования веществ в быту, сельском хозяйстве;

— способы защиты окружающей среды от загрязнений;

— строение и общие свойства металлов;

— связь между составом, строением, свойствами ве­ществ и их применением;

— области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);

— свойства и физиологическое действие на орга­низм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, рту­ти, этилового спирта, бензина;

— состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

— круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).


Объяснять:

— физический смысл порядкового (атомного) номе­ра химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

— закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

— причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

— причины многообразия веществ;

— сущность процессов окисления и восстановления;

— условия горения и способы его прекращения;

— сущность реакции ионного обмена;

— зависимость свойств веществ от вида химической связи.





Перечень химических элементов,

веществ и их свойств, включенных в требования

к уровню подготовки выпускников

Химические элементы:

Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, At, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.

Простые вещества

Неметаллы:

водород (взаимодействие с кислородом, оксидом ме­ди (II)), получение в лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой;

кислород (взаимодействие с водородом, серой, фос­фором, магнием, медью, железом, метаном), получение из пероксида водорода и перманганата калия, аллотро­пия;

сера (взаимодействие с кислородом, цинком, желе­зом и магнием);

углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием оксидов углерода (II) и (IV)), восста­новление меди углем и водородом из оксида меди (II).

Металлы:

натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой);

магний и алюминий (взаимодействие с серой, соля­ной кислотой); -

железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кис­лотой, растворами солей СuCl2, CuS04).

Сложные вещества

Оксиды неметаллов: S02, S03, Р205, С02, Si02 (от­ношение к воде, щелочам).

Оксиды металлов: Na20, MgO, CaO, А1203, Fe203, CuO (отношение к воде, кислотам).

Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с кислотами, разложение при нагрева­нии).

Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, А1(ОН)3 (взаи­модействие с растворами кислот и щелочей, разложе­ние при нагревании).

Кислоты: НС1, H2S04 (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми металлами, основными ок­сидами, основаниями, солями — СаС03, ВаС12, AgN03).

Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды желе­за (II), меди (II), фосфаты; химические реакции заме­щения и ионного обмена.

Реакции окисления-восстановления: металл + неме­талл, металл + кислота, металл + соль, водород + ок­сид металла.

Органические вещества

Предельные углеводороды: метан (горение, взаимо­действие с хлором — I стадия реакции), этан (горение).

Непредельные углеводороды: этилен (горение, взаи­модействие с водородом, бромом, полимеризация эти­лена); ацетилен (горение).

Спирты: метанол, этанол (горение).

Карбоновые кислоты: уксусная кислота (химические свойства как электролита, реакция этерификации).

Биологически важные вещества: углеводы, жиры, белки.

Система оценивания

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка контрольных работ.

Каждая контрольная работа оценивается в 50 баллов. Выполнение каждого задания теста части А оценивается 3 баллами. Заданий со свободной формой ответа, как правило, два-три, но они оцениваются более высоким баллом. В таких заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения (максимальный балл), но и отдельные этапы и элементы. Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки

0 – 17 баллов – «2» (0 – 34%)

18 – 30 баллов – «3» (36 – 60%)

31 – 43 балла – «4» (62 – 86%)

44 – 50 баллов – «5» (88 – 100%).

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.




































Календарно-тематическое планирование


Инструктаж по технике безопасности.

Знают химические понятия: химический элемент, атом;

основные законы химии: Периодический закон.

Объясняют физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

Умеют называть химические элементы по их символам;

2



Характеристика элемента по его положению в пе­риодической системе хи­миче­ских элементов Д.И.Менделеева.

Генетические ряды металлов и неметаллов

Знают химические понятия: вещество, классификация веществ.

Умеют называть: соединения изученных классов;

Характеризуют химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

Определяют принадлежность веществ к определённому классу соединений;

Составляют схемы строения атомов первых 20 элементов пе­риодической системы Д.И.Менделеева.

Д. Получение и изучение ха­рактерных свойств основ­ного и кислотного оксидов, оснований и ки­слот на при­мерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.


3



Химические свойства оксидов, кислот, оснований.

Ионные уравнения реакций

Умеют характеризовать химические свойства кислот, солей и оснований в свете ТЭД и описывать ионными уравнениями.

Составляют полные и сокращенные уравнения реакций обмена.

Умеют обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.

4





Переходные элементы.

Умеют характеризовать химические свойства

5




Решение упражнений


Выполняют упражнения на генетическую связь.

6




Контрольная работа по повторению

По теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса»

Проверка знаний по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса»





Металлы (18 часов)



7




Положение ме­таллов в перио­дической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов

Л.оп.№1 «Образцы различных ме­таллов. Физические свойства»

Умеют характеризовать: положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов;


8




Физические и

химические свойства метал­лов. Электрохи­мический ряд напряжений ме­таллов.

Умеют характеризовать: химические свойства металлов;

общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка

Составляют уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окис­лительно-восстановительных реакциях и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со­лями).

Д. Взаимодействие метал­лов с неметаллами

9



Металлы в при­роде. Способы их получения



Знают химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление.

Составляют уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием.

10



Коррозия металлов. Сплавы Лаб.оп.№2 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей»

Умеют характеризовать: состав и свойства сплавов металлов;

Составляют уравнения реакций, характеризующие процесс коррозии металлов в свете представлений об окис­лительно-восстановительных реакциях и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений.

Д. Образцы сплавов.

11



Щелочные ме­таллы.

Л. Оп.№3 «Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний натрия».

Умеют объяснять: закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

Характеризуют щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами ще­лочных металлов;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов;

Д. Образцы щелочных ме­таллов. Взаимодействие натрия, лития с водой; на­трия с кислородом.

12



Со­единения щелочных ме­таллов.

Умеют называть: соединения щелочных металлов (оксиды, гидро­ксиды, соли);

Составляют: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений щелочных металлов, их оксидов и гидро­ксидов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни:

NaCI – консервант пищевых продуктов

13



Щелочнозе­мельные ме­таллы. Л.оп.№4 «Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний кальция».

Объясняют: закономерности изменения свойств щелочнозе­мельных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочнозе­мельных металлов;

Характеризуют: щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами ще­лочноземельных металлов;

Составляют: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов.

Д. Образцы щелочнозе­мельных металлов. Взаи­модействие кальция с во­дой; магния с кислородом.

14



Со­единения щелочнозе­мельных ме­таллов. Соединения кальция.

Умеют называть: соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

Составляют: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений щелочноземельных металлов, оксидов и гидроксидов.

15



Алюминий.

Характеризуют: алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимо­действие с растворами ки­слот и щелочей.

16



Соединения алюминия.

Л. Оп.№5 «Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний алюминия. Получение Al(OH)3 и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей».

Умеют называть: соединения алюминия по их химическим форму­лам;

Характеризуют: физические и химические свойства соединений алюминия;

Составляют: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений алюминия.

Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимо­действие с растворами ки­слот и щелочей.

17



Решение задач по теме «Металлы».

Выполняют упражнения по теме «Металлы»

18



Железо.

Характеризуют особенности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства железа, области применения железа;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества.

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

19



Со­единения железа.

Л. Оп.№ 6 «Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний железа. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+».

Умеют называть: соединения железа по их химическим формулам;

Характеризуют: физические и химические свойства соединений железа (II) и (III);

Составляют: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений же­леза (II) и (III).

20



Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

21



Контрольная ра­бота № 1 по теме «Металлы»

Проверка знаний по теме «Металлы»

22




Практическая работа 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов .

Умеют характеризовать: химические свойства металлов и их соединений;

Составляют: уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

Умеют обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.

23




Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

Характеризуют химические свойства металлов и их соединений;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

Умеют обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.

24



Практическая работа 3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получению веществ.

Умеют характеризовать: химические свойства металлов и их соединений;

Составляют: уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

Умеют обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.




Неметаллы (25 часов)


25



Общая характе­ристика неме­таллов.

Знают химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов.

Называют: химические элементы-неметаллы по их символам;

Объясняют закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

Характеризуют неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева;

особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве­ществ;

Определяют: тип химической связи в соединениях неметаллов.

Д. Коллекция образцов не­металлов в различных аг­регатных состояниях.

26



Водород, его физические и химические свойства.

Знают химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Объясняют двойственное положение водорода в периодиче­ской системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

Характеризуют физические свойства водорода;

химические свойства водорода в свете представле­ний об окислительно-восстановительных реакциях;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;

Знают как распознавать опытным путём: водород среди других газов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с водородом.

27



Общая характе­ристика галоге­нов.

Знают химическую символику: знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Объясняют закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

Характеризуют особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство­рами солей галогенов;

Определяют степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

Умеют использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с хлором.

Д. Образцы галогенов – простых веществ.

28



Соединения га­логенов.

Л.оп. №7 «Качественная реакция на хлорид-ион».

Знают химическую символику: формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

Называют соединения галогенов по их химических формулам;

Характеризуют химические свойства соляной кислоты;

Составляют химические формулы галогеноводородов и галоге­нидов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

Знают как распознавать опытным путём: соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.

Д. Получение хлороводо­рода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора.

29



Кислород, его физические и химические свойства.

Знают химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Объясняют: строение атома кислорода по его положению в пе­риодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

Характеризуют физические свойства кислорода;

химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;

Определяют тип химической связи в молекуле кислорода и в ок­сидах;

степень окисления атома кислорода в соединениях;

Составляют: уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;

Умеют распознавать опытным путём: кислород среди других газов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с кислородом (условия го­рения и способы его прекращения).

Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение ки­слорода разложением пер­манганата калия и перок­сида водорода, собирание и распознавание кислорода.

30



Сера, её физиче­ские и химиче­ские свойства.

Объясняют строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в пределах главной подгруппы;

Характеризуют физические свойства серы;

химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

Определяют тип химической связи в соединениях серы;

степень окисления атома серы в соединениях;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

Используют приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со­единений серы.

31



Оксиды серы.

Знают химическую символику: формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

Называют: оксиды серы по их химическим формулам;

Характеризуют физические свойства оксидов серы;

химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

Определяют принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам;

степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;

Составляют уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами;

Используют приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.

32



Серная кислота и её соли.

Л. оп.№ 8 «Качественная реакция на сульфат-ион».

Знают химическую символику: формулу серной кислоты.

Называют серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;

Характеризуют физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

Определяют принадлежность серной кислоты и её солей к соот­ветствующим классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления серы в серной ки­слоте и в сульфатах;

Составляют химические формулы сульфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);

распознавать опытным путём:

серную кислоту среди растворов веществ других классов;

сульфат-ион среди других ионов;

Используют приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной сер­ной кислотой (растворение).

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав­ленной серной кислоты.

33



Азот, его физи­ческие и хими­ческие свойства.

Знают химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Объясняют строение атома азота по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

Характеризуют физические свойства азота;

химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях;

Определяют тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях; степень окисления атома азота в соединениях;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.


34



Аммиак и его свойства.

Знают химическую символику: формулу аммиака.

Называют аммиак по его химической формуле;

Характеризуют физические и химические свойства аммиака;

Определяют тип химической связи в молекуле аммиака;

валентность и степень окисления атома азота в ам­миаке;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом);

Знают как распознавать опытным путём: аммиак среди других газов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам­миака с хлороводородом.

35



Решение задач

Выполняют упражнения по теме «Неметаллы»

36



Соли аммония.

Л. оп.№ 9 «Распознавание солей аммония».

Знают химические понятия: катион аммония.

Называют соли аммония по их химическим формулам;

Характеризуют химические свойства солей аммония;

Определяют: принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония;

Составляют химические формулы солей аммония;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

37



Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты.

Знают химическую символику: формулу азотной кислоты.

Характеризуют физические свойства азотной кислоты;

химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты;

Определяют принадлежность азотной кислоты к соответствую­щему классу неорганических соединений;

валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

Знают как распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой.

Называют соли азотной кислоты по их химическим формулам;

Характеризуют химические свойства солей азотной кислоты (раз­ложение при нагревании);

Составляют химические формулы нитратов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;

Используют приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о нитратах (про­блема их содержания в сельскохозяйственной про­дукции).

Д. Взаимодействие кон­центрированной азотной кислоты с медью.


38



Фосфор, его фи­зические и хи­мические свой­ства.

Объясняют строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

Характеризуют химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

Определяют тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

Д. Образцы природных со­единений фосфора.

39



Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли.

Знают химическую символику: формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки­слоты.

Называют оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;

Характеризуют химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;

народнохозяйственное значение фосфатов;

Определяют принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

Составляют химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.


40



Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства.

Объясняют строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

Характеризуют химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях;

Определяют тип химической связи в соединениях углерода;

степень окисления атома углерода в соединениях;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

Д. Образцы природных со­единений углерода.


41



Оксиды угле­рода.

Л. О. №10 «Получение углекислого газа и его распознавание».

Знают химическую символику: формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Называют оксиды углерода по их химическим формулам;

Характеризуют физические свойства оксидов углерода;

химические свойства оксида углерода (IV) (как ти­пичного кислотного оксида);

Определяют принадлежность оксидов углерода к определён­ному классу соединений; степень окисления атома углерода и тип химиче­ской связи в оксидах;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок­сида углерода (IV);

Знают как распознавать опытным путём: углекислый газ среди других газов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с оксидом углерода (II).


42



Угольная ки­слота и её соли.

Л.о. №11 «Качественная реакция на карбонат-ион».

Знают химическую символику: формулу угольной кислоты.

Называют соли угольной кислоты по их химическим форму­лам;

Характеризуют химические свойства угольной кислоты;

народнохозяйственное значение карбонатов;

Определяют принадлежность угольной кислоты и её солей к оп­ределённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления углерода в уголь­ной кислоте;

Составляют химические формулы карбонатов и гидрокарбона­тов;

уравнения химических реакций превращения кар­бонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

Знают как распознавать опытным путём: карбонат-ион среди других ионов.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.


43



Кремний. Л. О. №12 «Ознакомление с при­родными силикатами».


Характеризуют строение атома кремния, физические и химические свойства кремния по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

химические свойства кремния (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния

Д. Образцы природных со­единений кремния.

44



Соединения кремния. Силикатная промышленность

Л. О. №13 «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности»

Знают химическую символику: формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты.

Называют оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

Характеризуют химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;

народнохозяйственное значение силикатов;

Определяют принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах;

Составляют химические формулы силикатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты.

Д. Об­разцы стекла, керамики, цемента.

45



Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

46



Контрольная ра­бота № 3 по теме «Неметаллы»

Проверка знаний по теме «Неметаллы»

47



Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

Умеют характеризовать:

химические свойства соединений серы;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;

Умеют обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

Используют приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.

48



Практическая работа № 5 Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».

Характеризуют химические свойства веществ, образованных эле­ментами подгрупп азота и углерода;

Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под­групп азота и углерода;

Умеют обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами

49



Практическая работа № 6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.

Характеризуют способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

Составляют уравнения химических реакций получения газов;

Умеют обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.




Органические вещества (12 часов)



50



Предмет орга­нической химии.

Знают химические понятия: вещество, классификация веществ.

Характеризуют строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ;

Определяют валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях.

Д. Модели молекул орга­нических соединений.


51



Предельные уг­леводороды (алканы)

Л. О. № 14 «Изготовление моделей молекул углеводородов».

Знают химическую символику: формулы метана и этана.

Называют метан и этан по их химическим формулам;

Характеризуют связь между составом, строением и свойствами ме­тана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование);

Определяют принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам;

Составляют уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);

Умеют использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с метаном (природным га­зом).

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.


52



Непредельные углеводороды (алкены).

Знают химическую символику: формулу этилена.

Называют этилен по его химической формуле;

Характеризуют связь между составом, строением и свойствами этилена;

химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом);

Определяют принадлежность этилена к непредельным углево­дородам;

Составляют уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).

Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раство­ром перманганата калия.

53



Спирты. Л. О.№15 «Свойства глицерина».

Знают химическую символику: формулы метанола, этанола и глицерина.

Называют спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам;

Характеризуют связь между составом и свойствами спиртов;

химические свойства метанола и этанола (горение);

Определяют принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;

Составляют уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);

Умеют использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о метаноле и эта­ноле.

Д. Образцы этанола и гли­церин. Качественная реак­ция на многоатомные спирты.

54




Альдегиды

Карбоновые ки­слоты.

Знают химическую символику: формулы уксусной и стеариновой кислот.

Называют уксусную и стеариновую кислоту по их химиче­ским формулам;

Характеризуют связь между составом, строением и свойствами ки­слот;

химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

Определяют принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;

Составляют уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки­слотами);

Умеют использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с уксусной кислотой.

Д. Взаимодействие уксус­ной кислоты с металлами, оксидами металлов, осно­ваниями и солями.

55



Сложные эфиры.

Жиры

Характеризуют нахождение в природе и применение жиров;

56



Аминокислоты.

Белки

Характеризуют состав, физические свойства и применение белков, их строение и биологическую роль.

57



Углеводы

Л.о. №16 «Взаимодействие крах­мала с йодом».

Характеризуют состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы;

физические свойства белков и их роль в организме.

Д. Качественная реакция на крахмал. Горение бел­ков. Цветные реакции бел­ков.

58



Полимеры

Характеризуют состав, физические свойства и применение полимеров.

59



Обобщающий урок по теме «Органические вещества»

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

60



Решение задач

Решение задач и упражнений по теме «Органическая химия»

61



Контрольная работа по теме «Органические вещества»

Проверка знаний по теме «Органические вещества»




Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)


62



Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Знают химические понятия: химический элемент, атом;

основные законы химии: Периодический закон.

Называют химические элементы по их символам;

Объясняют физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

63



Строение ве­ществ.

Знают химические понятия:

атом, молекула, ион, химическая связь.

Характеризуют связь между составом, строением и свойствами ве­ществ;

Определяют тип химической связи в соединениях.

Д. Кристаллические ре­шётки алмаза и графита.

64



Классификация химических ре­акций.

Знают химическую символику: уравнения химических реакций;

химические понятия: химическая реакция, классификация реакций.

Определяют типы химических реакций;

возможность протекания реакций ионного обмена;

Составляют уравнения химических реакций.

65



Классификация неорганических веществ.

Знают химическую символику: формулы химических веществ;

химические понятия:

вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель.

Называют соединения изученных классов;

Объясняют сущность реакций ионного обмена;

Характеризуют химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;

Определяют состав веществ по их формулам;

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

Составляют формулы неорганических соединений изученных классов.

66



Классификация органических веществ.

Знают химические понятия: вещество, классификация веществ.

Характеризуют строение атома углерода;

связь между составом и строением органических веществ;

Называют соединения изученных классов

Характеризуют химические свойства простых веществ и основных Составляют формулы органических соединений изученных классов

67



Итоговая контрольная работа

Проверка знаний по химии за курс основной школы

68



Анализ контрольной работы

Работа над ошибками








Материально-техническое обеспечение.

УМК по химии,

Комплект портретов ученых-химиков

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

Серия таблиц по неорганической химии

Серия таблиц по органической химии

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование: Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента общего назначения, Доска для сушки посуды, Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии, Штатив для демонстрационных пробирок, Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Модели: Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, Набор для моделирования строения неорганических веществ, Набор для моделирования строения органических веществ

Коллекции: Алюминий, Волокна, Каменный уголь и продукты его переработки, Металлы и сплавы, Минералы и горные породы, Нефть и важнейшие продукты ее переработки, Пластмассы, Стекло и изделия из стекла, Чугун и сталь

Специализированная мебель: Раковина-мойка – 2 шт (в кабинете и лаборантской), Шкаф вытяжной





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 30.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров46
Номер материала ДБ-170918
Получить свидетельство о публикации

Комментарии:

3 месяца назад

Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования для 9 класса. Рабочая программа включает: пояснительную записку (цели и задачи, содержание курса, место предмета в учебном плане, планируемые результаты обучения, система оценивания, учтён региональный компонент и материально-техническое обеспечение), учебно - тематический план, список нормативных документов, литературы и интернет-ресурсов для ученика и учителя.

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх