Рабочая программа по химии для СПО

Бюджетное профессиональное образовательное учреждение Омской области

«Нововаршавский техникум»

 

РАССМОТРЕНО на заседании методического объединения протокол № 1 от «26» августа 2015 г.	УТВЕРЖДАЮ директор БПОУ НТ ____________ Ткаченко О.В. «27» августа 2015 г.
УТВЕРЖДЕНО на заседании педагогического совета протокол № 8 от «27» августа 2015 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММа УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Химия

р.п. Нововаршавка

2015 год

Рабочая программа разработана в соответствии с:

- письмом Минобрнауки России от 17.03.2015 N 06-259 «О направлении доработанных рекомендаций по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования»;

- приказом Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 (ред. от 23.06.2015) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».

Организация-разработчик: Бюджетное профессиональное образовательное учреждение Омской области «Нововаршавский техникум»

Разработчики:

Чистякова Алла Владимировна, преподаватель;

Арнович Анна Николаевна,  методист.

Содержание

1. Паспорт рабочей программы учебной дисциплины Химия................................................................ 4

2. Структура и содержание учебной дисциплины................................................................................... 6

3. Условия реализации учебной дисциплины......................................................................................... 19

4. Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины...................................................... 20

1. Паспорт рабочей программы учебной дисциплины Химия

1.1. Область применения программы

Рабочая программа учебной дисциплины является частью программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих (ППКРС) естественнонаучного профиля в соответствии с ФГОС СПО по профессии 19.01.17 Повар, кондитер.

1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы

Дисциплина входит в общеобразовательную подготовку и является профильным общеобразовательным предметом.

1.3. Цели и задачи учебной дисциплины - требования к результатам освоения учебной дисциплины

Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

·     освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

·     овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

·     развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

·     воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

·     применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

·     роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

·     важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

·     основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

·     основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

·     классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

·     природные источники углеводородов и способы их переработки;

·     вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

·     называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

·     определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

·     характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

·     объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

·     выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

·     проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

·     осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·     понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

·     объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·     экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·     оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·     безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

·     определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·     распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

·          оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

·          критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников;

·          приобретения практического опыта деятельности, предшествующей профессиональной, в основе которой лежит данный учебный предмет.

1.4.  Рекомендуемое количество часов на освоение программы учебной дисциплины

Максимальная учебная нагрузка обучающегося 258 часов, в том числе: обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 172 часа; самостоятельной работы обучающегося 86 часов.

2. Структура и содержание учебной дисциплины

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы		Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)		258
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)		172
в том числе:
практические работы		20
контрольные работы		12
Самостоятельная работа обучающегося (всего)		86
Итоговая аттестация в форме экзамена

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия	Объём часов	Уровень усвоения
Раздел 1	Методы научного познания	2
Тема 1.1  Введение.	Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся: 1. Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе; количества вещества. 2. Подготовить сообщение по теме «Методы научного исследования в химии»	1
Раздел 2	Основы теоретической химии	58
Тема  2.2 Строение атома	Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Электронная оболочка атомов. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Атомная орбиталь.	2	2
Тема 2.3  Электронные конфигурации атомов	Распределение электронов по орбиталям. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов.	2	2
Тема  2.4 Валентные возможности атомов	Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.	2	2
Тема  2.5  Открытие периодического закона	Открытие периодического закона. Предпосылки: накопление фактологиче­ского материала, работы предшественников (И. В. Деберейнера, А. Э.Шанкуртуа, Дж.А.Ньюлендса, Л.Ю.Мейера), съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.	2	2
Тема  2.6 Периодический закон и строение атома	Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Электронные конфигурации атомов переходных элементов. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химиче­ского элемента. Закономерность Г. Мозли.	2	2
Тема  2.7 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома	Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности	2	2
Тема  2.8 Химическая связь	Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Комплексные соединения. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул.	2	2
Тема  2.9  Виды химической связи.	Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.  Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей.	2	2
Тема 2.10  Агрегатные состояния веществ.	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.	2	2
Тема  2.11 Комплексные соединения.	Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенкла­тура комплексных соединений. Их значение.	2	2
Тема  2.12 Многообразие веществ.	Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.	2	2
Тема  2.13 Классификация веществ	Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.	2	2
Тема  2.14 Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Вода. Растворы. Растворение.	Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы. Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промыш­ленности, косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Приготовление раствора заданной концентрации.	2	2
Тема  2.15  Контрольно-учётное занятие по теме «Строение атома. Строение вещества».	Контроль знаний, умений по теме «Строение атома. Строение вещества».	2	2
Тема  2.16  Классификация химических реакций.	Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.	2	2
Тема  2.17 Закономерности протекания химических реакций.	Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него.	2	2
Тема  2.18 Скорость химической реакции.	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Энергия активации. Катализ и катализаторы.	2	2
Тема  2.19 Обратимость реакций. Химическое равновесие.	Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.	2	2
Тема  2.20 Электролитическая диссоциация.	Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различ­ными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации.	2	2
Тема  2.21 Диссоциация воды	Диссоциация воды. Водородный показатель (рН) раствора. Среда водных растворов электролитов. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Определение характера среды. Индикаторы.	2	2
Тема  2.22 Реакции ионного обмена.	Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов.	2	2
Тема  2.23 Гидролиз	Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорга­нических соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.	2	2
Тема  2.24  Гидролиз органических веществ	Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.	2	2
Тема  2.25 Окислительно-восстановительные реакции.	Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстанови­тели. Восстановительные свойства металлов — простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов — простых веществ.	2	2
Тема  2. 26 Классификация окислительно-восстановительных реакций.	Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомно­го и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспро-порционирования).	2	2
Тема  2.27 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.	Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного и электронно-ионного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.	2	2
Тема  2.28 Химические источники тока. Электролиз.	Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электрод­ных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходя­щие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.	2	2
Тема  2.29  Коррозия металлов и способы защиты от неё.	Коррозия металлов и способы защиты от неё. Химическая, электрохимическая коррозия.	2	2
Тема  2.30 Контрольно-учётное занятие по теме «Химические реакции»	Контроль знаний, умений по теме «Химические реакции».	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся: 1. Расчет количества протонов, нейтронов, электронов в атомах различных химических элементов. 2. Составление схем строения и электронных конфигураций атомов химических элементов малых и больших периодов. 3. Расстановка коэффициентов в окислительно–восстановительных реакциях методом электронного баланса. 4. Составление уравнений электролитической диссоциации, реакций ионного обмена.  5. Выполнение упражнений по определению вида химической связи в соединениях. 6. Решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества. 7. Решение задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей. 8. Составление таблиц: «Классификация дисперсных систем», «Типы химической связи», «Типы кристаллических решёток», «Смещение химического равновесия», «Типы гидролиза солей» 9.Составление схем «Классификация химических реакций», «Классификация неорганических веществ», «Классификация органических веществ» 10. Подготовка презентаций по темам «Строение атома», «Классификация окислительно-восстановительных реакций», «Вещества молекулярного и немолекулярного строения», «Агрегатные состояния веществ», «Комплексные соединения», «Скорость химической реакции», «Тепловой эффект реакции». 11. Подготовить сообщение на тему «Открытие периодического закона», «Жизнь и деятельность Менделеева»,  «Растворы вокруг нас»,  «Коррозия металлов и методы борьбы с ней», «Жизнь и деятельность С, Аррениуса», «Электролиз растворов электролитов», «Электролиз расплавов электролитов», «Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия».	29
Раздел 3	Неорганическая химия	30
Тема  3.31 Строение и свойства металлов.	Металлы. Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства.	2	2
Тема  3.32 Способы получения металлов. Сплавы металлов.	Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение. Сплавы металлов (чёрные и цветные).	2	2
Тема 3.33 Строение и  свойства неметаллов.	Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение их. Алло­тропия. Химические свойства неметаллов. Водородные соединения неметаллов.	2	2
Тема  3.34 Оксиды и их свойства.	Оксиды. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Основные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления.	2	2
Тема  3.35 Кислоты и их свойства	Кислоты. Кислоты в свете теории электроли­тической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация  кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными ок­сидами и гидроксидами, солями.	2	2
Тема  3.36 Основания и их свойства.	Основания. Основания в свете теории электро­литической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Классифи­кация оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований.	2	2
Тема   3.37 Соли и их свойства.	Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот	2	2
Тема  3.38 Водород. Щелочные металлы.	s-Элементы. Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Вода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Пероксид водорода. Элементы I А-группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных ме­таллов на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных ме­таллов.	2	2
Тема  3.39 Щелочно-земельные металлы.	Элементы IIА-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и маг­ния на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль.	2	2
Тема 3.40 Алюминий.	р-Элементы. Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодиче­ской системе элементов Д.И. Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия.	2	2
	1 курс	80
Тема  3.41 Галогены. Благородные газы.	Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в Перио­дической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Галогены — про­стые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Галогеноводороды. Галогениды.  Кислородосодержащие соединения хлора. Благородные газы.	2	2
Тема  3.42 Кислород. Сера.	Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Халькоге-ны — простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон. Сера. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли.	2	2
Тема  3.43 Азот. Фосфор.	Элементы V А-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения ато­мов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Азот. Аммиак, соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Фосфор. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.	2	2
Тема  3.44 Углерод. Кремний. Переходные элементы.	Элементы IVA-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основа­нии их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение. Метан. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и её соли. Кремний. Силан. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. d-Элементы. Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Переходные элементы (медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец, железо) и их соединения. Комплексные соединения переходных элементов	2	2
Тема 3.45 Контрольно-учётное занятие по разделу «Неорганическая химия».	Контроль знаний, умений по разделу «Неорганическая химия».	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся: 1. Составление обобщающей таблицы по номенклатуре и химическим свойствам основных классов неорганических соединений. 2. Характеристика типичных металлов и неметаллов по выбору. 3. Решение задач на расчёты по химическим уравнениям. 4. Составление уравнений химических реакций по генетическим цепочкам калия, магния, алюминия, серы, азота, фосфора. 5.Подготовка презентаций  по  темам: «Роль металлов и сплавов в человеческой цивилизации», «Сплавы металлов», «Способы получения металлов» 6. Подготовка сообщений  на тему «Изотопы водорода», «Аллотропные видоизменения углерода», «Химия металлов в моей профессиональной деятельности», «Карбонат кальция: в природе, быту, промышленности», «История получения и производства алюминия», «Инертные или благородные газы», «Рождающие соли - галогены».	15
Раздел 4	Органическая химия	50
Тема  4.46  Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.	Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикал. Функциональная группа. Гомологи и гомологический ряд.  Изготовление моделей молекул органических веществ.	2	2
Тема  4.47 Изомерия орга­нических веществ и ее виды.	Структурная и пространственная изомерия. Структурная изомерия: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи и функциональной группы. Пространственная изомерия: геометрическая и оптическая.	2	2
Тема  4.48 Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва.	Типы связей в молекулах органических веществ и способы их разрыва. Гомолитический и гетеролитический разрывы связей. Понятие свободного радикала, нуклеофильной и электрофильной частицы.	2	2
Тема  4.49. Классификация реакций в органической химии.	Типы реакций в органической химии. Ионный и радикальный механизмы реакций.	2	2
Тема  4.50 Алканы. Циклоалканы	Алканы. Строение и свойства алканов. Способы получения алканов . Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов.	2	2
Тема  4.51  Алкены.	Алкены. Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиле­новых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов. Физические свойства алкенов. Применение и способы получения алкенов. Химические свойства алкенов.	2	2
Тема  4.52 Алкадиены.	Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному рас­положению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространствен­ного строения сопряженных диенов. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных диенов как следствие их электронного строения. Реакции 1,4-присоединения. Полимеризация диенов. Способы получения диеновых углеводородов: работы С.В.Лебедева, деги­дрирование алканов.	2	2
Тема  4. 53 Алкины.	Алкины. Гомологический ряд алкинов. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, поло­ренов кратной связи. Химические свойства и применение алкинов.	2	2
Тема  4.54  Арены.	Бензол и его гомологи. Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Современные представления об электронном и про­странственном строении бензола. Образование ароматической π-системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Стирол. Свойства аренов. Способы получения и применение аренов.	2	2
Тема  4.55 Природные источники углеводородов.	Галогенопроизводные углеводородов. Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Каменный уголь. Способы их переработки.	2	2
Тема  4.56  Контрольно-учётное занятие по теме «Углеводороды».	Контроль знаний, умений  по теме «Углеводороды».	2	2
Тема  4.57  Спирты и фенолы.	Одноатомные и многоатомные спирты. Строение и классификация спиртов. Классификация спиртов по типу углеводо­родного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Электронное и пространственное строение гидроксильной группы. Влияние строения спиртов на их физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Химические свойства спиртов. Способы получения спиртов. Фенолы. Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние аро­матического кольца и гидроксильной группы. Химические свойства фенола.	2	2
Тема  4.58 Простые эфиры.	Простые эфиры. Строение, свойства простых эфиров.	2	2
Тема. 4. 59 Альдегиды и кетоны	Альдегиды и кетоны. Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединени­ях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альде­гидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений. Химические свойства альдегидов и кетонов. Качественные реакции на альдегид­ную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол.	2	2
Тема  4.60 Карбоновые кислоты.	Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбок­сильных групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Функциональные производные карбоновых кислот.	2	2
Тема  4.61 Сложные эфиры и жиры.	Сложные эфиры неорганических и органических кислот. Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изо­мерия с карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Химические свойства и применение сложных эфиров. Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их исполь­зование в быту и промышленности. Мыла. Способы получения солей: взаимодействие кар­боновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров. Химические свойства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена. Мыла, сущность моющего действия.	2	2
Тема  4.62 Углеводы.	Углеводы. Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества. Моносахариды. Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного зеркала», окисле­ние азотной кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и на­гревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в при­роде. Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.	2	2
Тема  4.63 Дисахариды. Полисахариды.	Дисахариды. Строение дисахаридов. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы. Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Химические свойства крахмала. Строение элемен­тарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и хи­мические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.	2	2
Тема  4. 64 Контрольно-учётное занятие по теме «Кислородосодержащие органические вещества».	Контроль знаний, умений по теме «Кислородосодержащие органические вещества».	2	2
Тема. 4. 65 Амины.	Нитросоединения. Амины. Классификация, номенклатура, строение аминов. Анилин. Строение молекулы, взаимное влияние атомов. Свойства, способы получения, примннение анилина	2	2
Тема  4.66 Аминокислоты.	Аминокислоты. Классификация аминокислот. Строение молекул, изомерия. Свойства аминокислот. Биологическое значение аминокислот.	2	2
Тема  4.67 Белки.	Пептиды. Белки. Структура белков. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи.	2	2
Тема  4.68 Нуклеиновые кислоты.	Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Нуклеиновые кислоты. Представление о структуре нуклеиновых кислот. Нуклеотиды, их строение, примеры. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции.	2	2
Тема  4.69 Полимеры.	Высокомолекулярные соединения. Способы их получения: реакции полимеризации и реак­ции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и простран­ственные. Классификация полимеров по различным признакам.	2	2
Тема  4.70 Контрольно-учётное занятие по разделу «Органическая химия».	Обобщение знаний по разделу «Органическая химия». Контроль знаний, умений по разделу  «Органическая химия».	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся: 1. Изготовление моделей молекул различных углеводородов. 2. Название веществ по международной номенклатуре IUPAC. 3. Решение задач на нахождения молекулярной формулы газообразного углеводорода. 4. Составление структурных формул органических веществ, их изомеров и гомологов. 5. Составление и решение генетических цепочек. 6. Подготовить презентации по теме: «Жиры - как продукты питания и химическое сырьё», «Характеристика состава продуктов питания», «Белки - основа продуктов питания» «Биологические функции белков»,  «Углеводородное топливо, его виды и назначение»,  «Углеводородное топливо, его виды и назначения» 7. Подготовить сообщения по теме: «Этанол: величайшее благо и страшное зло», «Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений», «Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова», «Белковая основа иммунитета», «Витализм и его крах», «Сварочное производство и роль химии углеводородов в нём»,  «Пищевые кислоты - составная часть продуктов питания», «Экологические аспекты использования углеводородного сырья»,  «Химический состав продуктов, используемых в диетическом питании», «Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности», «Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия».	25
Раздел 5	Экспериментальные основы химии	20
Тема 5. 71 Правила работы в лаборатории. Практическое занятие.	Практическое занятие: Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.	2	2
Тема  5.72 Физические методы разделения смесей и очистки веществ. Практическое занятие	Практическое занятие: Физические методы разделения смесей и очистки веществ. Кристаллизация, экстракция, дистилляция.	2	2
Тема  5.73 Синтез газообразных веществ. Практическое занятие	Практическое занятие: Синтез органических и неорганических газообразных веществ.	2	2
Тема  5.74 Синтез твёрдых и жидких веществ. Практическое занятие	Практическое занятие: Синтез твёрдых и жидких веществ. Органические растворители.	2	2
Тема  5.75 Качественный и количественный анализ веществ. Практическое занятие	Практическое занятие: Качественный и количественный анализ веществ.	2	2
Тема  5.76 Определение характера среды. Практическое занятие	Практическое занятие: Определение характера среды. Индикаторы.	2	2
Тема  5.77 Качественные реакции. Практическое занятие	Практическое занятие: Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.	2	2
Тема  5.78 Идентификация органических соединений. Практическое занятие	Практическое занятие: Идентификация органических соединений, обнаружение функциональных групп. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.	2	2
Тема  5.79 Измерение физических свойств веществ. Практическое занятие	Практическое занятие: Измерение физических свойств веществ (масса, объём, плотность).	2	2
Тема 5.80 Современные физико-химические методы установления структуры веществ. Практическое занятие	Практическое занятие: Современные физико-химические методы установления структуры веществ. Химические методы разделения смесей.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся: Подготовка к практическим работам. Составление отчёта по работам.	10
Раздел 6	Химия и жизнь	12
Тема 6.81 Химия и здоровье.	Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.	2	2
Тема  6.82 Химическая технология.	Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ.	2	2
Тема  6.83 Полимеры.	Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике.	2	2
Тема  6.84 Химическое загрязнение окружающей среды.	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.	2	2
Тема  6.85 Безопасное использование веществ.	Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.	2	2
Тема  6.86  Источники химической информации.	Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся: Работа с учебной, справочной литературой и Интернет - ресурсами. Подготовить сообщения по темам: «Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки», «Охрана окружающей среды от химического загрязнения», «Защита озонового экрана от химического загрязнения», «Количественные характеристики загрязнения окружающей среды».	6
	Всего	172

3. Условия реализации учебной дисциплины

3.1. Требовании к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия: учебного кабинета.

Оборудование учебного кабинета: посадочные места по количеству обучающихся, рабочее место преподавателя, учебно-планирующая документация, рекомендуемые учебники, дидактический материал, раздаточный материала, комплект учебно-наглядных пособий по  химии.

Технические средства обучения: мультимедиапроектор, ноутбук.

3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

1. Габриелям О.С Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений.    М., 2011.

2.  Габриелям О.С Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений.    М., 2011.

Дополнительные источники:

1. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жить человека. - М., 2009.

2.  Титова И.М. Химия и искусство. - М.. 2009.

3. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян. Г.Г. Лысова    М.. 2009.

4. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. Л.Г. Введенская - М.. 2009.

5. Химия в школе: научно-методический журнал учрежден Министерством образования и науки РФ

6.  1 сентября Химия: Приложение к газете «1 сентября». Учрежден Министерством образования и науки Российской Федерации

Интернет - ресурсы:

1.    Всероссийский педагогический портал http://www.методкабинет.рф

2.    Методисты профессиональное сообщество педагогов http://metodisty.ru

3.    Российский общеобразовательный портал www. School.edu.ru

4.    Сообщество преподавателей и мастеров профессионального образования http://www.profobrazovanie.org

5.    Уроки.нет http://www.uroki.net/docmat.htm

6. Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии hup: //www. informalika.ru/text/database/cheiny/START.hlmI

 

 

 

 

 

 

 

 

4. Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения занятий и контрольных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)	Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
знать/понимать:
· роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; · важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии; · основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике; · основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику; · классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений; ·  природные источники углеводородов и способы их переработки; ·  вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;	Интерпретация результатов наблюдений за деятельностью обучающегося в процессе освоения программы. Устные и письменные ответы, экзамен.
уметь:
·       называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам; · определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;	Входная диагностика подготовки обучающихся по школьному курсу химии; выявление мотивации к изучению нового материала. Контрольные работы, самостоятельные работы, устные и письменные ответы, домашние работы, выполнение тестовых и практических заданий различных видов,  практических работ, экзамен.
· характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов); · объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул; ·  выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; · проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; ·  осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
·  понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых; ·  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; ·  экологически грамотного поведения в окружающей среде; ·  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; ·  безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; ·  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; ·  распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; ·  оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников -  приобретения практического опыта деятельности, предшествующей профессиональной, в основе которой лежит данный учебный предмет.	Входная диагностика подготовки обучающихся по школьному курсу химии. Контрольные работы, самостоятельные работы, устные и письменные ответы, домашние работы, выполнение тестовых и практических заданий различных видов, экзамен.

Краткое описание документа:

Рабочая программа учебной дисциплины Химия является частью программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих (ППКРС) естественнонаучного профиля в соответствии с ФГОС СПО по профессии 19.01.17 Повар, кондитер.

Дисциплина входит в общеобразовательную подготовку и является профильным общеобразовательным предметом.

Максимальная учебная нагрузка обучающегося 258 часов, в том числе: обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 172 часа; самостоятельной работы обучающегося 86 часов.