Рабочая программа по химии 9 класс

Богдановский филиал

муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения

«Красниковская средняя школа»

РАССМОТРЕНА на заседании  методического объединения учителей ЕМЦ Руководитель _____________/_С.Н. Карезин__/ ФИО Протокол №____от «30» августа_2016  г

УТВЕРЖДЕНА на заседании  педагогического совета (протокол № 01 от «31»  августа 2016  г)  Председатель педсовета _______________/_Г.Н. Гореликова__/ ФИО

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Гришаевой Анны Сергеевны

по ХИМИИ

ДЛЯ   9 КЛАССА

НА 2016 / 2017  УЧЕБНЫЙ ГОД

        ВВЕДЕНА В ДЕЙСТВИЕ

приказом директора
по МБОУ «Красниковская средняя школа»
 № ____от 01 сентября 2016 г.

с. Богданово

2016 год

1.      Данная программа разработана на основе

1.             Федерального закона от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации".

2.              Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 года №1089.

3.             Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования /Приказ Министерства образования и науки РФ от 26.01.2016г. №38 "Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования".

4.      Программа  среднего  (полного)  общего  образования  по  химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Москва Дрофа,2012г.

5.      Авторская учебная программа О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-9 классы». М.: Дрофа,2012.

6.             Учебного плана МБОУ «Красниковская средняя школа» на 2016 – 2017 учебный год.

2.      Используемый УМК

Учебник для  базового  уровня: «Химия» 9 класс, автор О.С.Габриелян. Москва Дрофа, 2013г. входит в Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования (Приказ Министерства образования и науки РФ от 26.01.2016г.  №38 "Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования").

Федеральный базисный учебный план основного общего образования ориентирован на 35 учебных недель в год. Учебный план МБОУ «Красниковская средняя школа»  на 2016-2017 учебный год рассчитан на 34 учебных недели, поэтому КТП уроков на год составлено с расчётом на 34 учебных недели.

3.      Требования к уровню подготовки обучающихся

1. Требования к химическим знаниям и практическим умениям.

Учащиеся должны знать:

-положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;  

-общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

-основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;

- алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

 Учащиеся должны уметь:

-давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность

 -характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных  металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

 - распознавать важнейшие катионы и анионы;

 -решать расчётные задачи с использованием изученных понятий.                            

  Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии 9класс.

Учащиеся должны знать:

 -причины многообразия углеродных соединений (изомерию);

- виды связей (одинарную, двойную, тройную);

 -важнейшие функциональные  группы органических веществ;

-номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

-строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной  кислоты;

-понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах;

- реакциях этерификации, полимеризации  и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

 -разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-  следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

-составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

-выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества;

2. Требования к развитию учащихся.

После изучения курса учащиеся должны уметь:

- определять и разъяснять смысл изученных понятий и законов;

- высказывать суждения о свойствах веществ на основе их состава;

- на основе изученных законов и теорий устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами веществ, делать выводы и обобщения;

- ставить задачи проведения химического эксперимента, фиксировать и интерпретировать его результаты;

- связно и доказательно излагать учебный материал как в устной, так и в письменной форме;

- находить нужную информацию химического содержания с помощью оглавления и предметно-именного указателя

- вычленять главное содержание в несложных химических текстах, составлять их план.

3. Требования к воспитанию учащихся.

После изучения курса учащиеся должны:

- раскрывать идею материального единства химических элементов;

- показывать на примерах развитие познания к выявлению всё более глубокой сущности явления (например, от атомно-молекулярного учения к теории строения атома);

- понимать зависимость истинности знаний об окружающем мире от уровня развития науки;

- на основе полученных на уроках теоретических знаний аргументированно отстаивать собственную позицию по отношению к сообщениям СМИ с химическим содержанием.

4.                      Содержание учебного предмета, курса

№ темы	Название темы (разделы по программе)	Количество часов, из них – к.р., р.р., практических, лабораторных	Требования к уровню подготовки обучающихся по конкретной теме курса
			Должны знать	Должны уметь	Должны использовать
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса	6ч. (теория- 5 ч., КР – 1 ч.)	Знать/понимать: ¾        химические понятия: химический элемент, атом; ¾        основные законы химии: Периодический закон. ¾        химические понятия: вещество, классификация веществ. ¾        химические понятия: химический элемент, атом; ¾        основные законы химии: Периодический закон.	Уметь: Þ   называть: химические элементы по их символам; Þ   объяснять: физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; Þ   закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп называть: соединения изученных классов; Þ   характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; Þ   определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений; Þ   составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов пе­риодической системы Д.И.Менделеева. характеризовать окислительно- восстановительные свойства  веществ                - составлять: уравнения ОВР методом электронного баланса. Þ   называть: химические элементы по их символам; Þ   объяснять: физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; Þ  закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.	• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; • безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.
2	Металлы	18ч. (теория- 14 ч., ПР – 3 ч., КР – 1 ч.)	Знать/понимать: ¾        химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление.	Уметь: Þ   характеризовать: положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка Þ   характеризовать: химические свойства металлов; Þ   составлять: Þ  уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окис­лительно-восстановительных реакциях и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со­лями). Þ   составлять: Þ  уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием. Þ   объяснять: закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов; Þ   характеризовать: щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; Þ  связь между составом, строением и свойствами ще­лочных металлов; Þ   составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидро­ксидов;	• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; • безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием. NaCI – консервант пищевых продуктов.
3	Неметаллы	25ч. (теория- 21 ч., ПР – 3 ч., КР – 1 ч.)	Знать/понимать: ¾        химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов. ¾        химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. ¾        химическую символику: знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. ¾        химическую символику: формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот. ¾        химическую символику: формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI). ¾        химическую символику: формулу серной кислоты. ¾        химическую символику: формулу аммиака. ¾        химическую символику: формулу азотной кислоты. ¾        химическую символику: формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки­слоты. ¾        химическую символику: формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). ¾        химическую символику: формулу угольной кислоты. ¾        химическую символику: формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты.	Уметь: Þ   называть: химические элементы-неметаллы по их символам; Þ   объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; Þ   характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве­ществ; Þ   определять: Þ   тип химической связи в соединениях неметаллов. объяснять: двойственное положение водорода в периодиче­ской системе химических элементов Д.И. Менде­леева; Þ   характеризовать: физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представле­ний об окислительно-восстановительных реакциях; Þ   составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода; Þ   распознавать опытным путём: водород среди других газов; Þ   объяснять: закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы; Þ   характеризовать: особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство­рами солей галогенов; Þ   определять: степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов; Þ   составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов; Þ   называть: соединения галогенов по их химических формулам; Þ   характеризовать: химические свойства соляной кислоты; Þ   составлять: химические формулы галогеноводородов и галоге­нидов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов; Þ   распознавать опытным путём: соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов; Þ   объяснять: строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева; закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в пределах главной подгруппы; Þ   характеризовать: физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях; Þ   определять: тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях; Þ   составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы; Þ   составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы; Þ   называть: оксиды серы по их химическим формулам; Þ   характеризовать: физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов); Þ   определять: принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; Þ   составлять: уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами; Þ   называть: серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам; Þ   характеризовать: физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей; Þ   определять: принадлежность серной кислоты и её солей к соот­ветствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления серы в серной ки­слоте и в сульфатах; Þ   составлять: химические формулы сульфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью); Þ   распознавать опытным путём: серную кислоту среди растворов веществ других классов; сульфат-ион среди других ионов; Þ   называть: аммиак по его химической формуле; Þ   характеризовать: физические и химические свойства аммиака; Þ   определять: тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и степень окисления атома азота в ам­миаке; Þ   составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом); Þ   распознавать опытным путём: аммиак среди других газов; Þ   характеризовать: физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты; Þ   определять: принадлежность азотной кислоты к соответствую­щему классу неорганических соединений; валентность и степень окисления азота в азотной кислоте; Þ   составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью); Þ   объяснять: строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; Þ   характеризовать: химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях; Þ   определять: тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях; Þ   составлять: Þ  уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.	·                     • использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: ·                     безопасного обращения с водородом. безопасного обращения с хлором. критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли. экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути). экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). безопасного обращения с концентрированной сер­ной кислотой (растворение). критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт). безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой. ·                    критической оценки информации о нитратах (про­блема их содержания в сельскохозяйственной про­дукции). безопасного обращения с оксидом углерода (II). критической оценки информации о нитратах (про­блема их содержания в сельскохозяйственной про­дукции). безопасного обращения с оксидом углерода (II). безопасного обращения с веществами.
4	Органические соединения	12ч. (теория- 12 ч.)	Знать/понимать: ¾         химические понятия: вещество, классификация веществ. ¾        химическую символику: формулы метана и этана. ¾        химическую символику: формулу этилена. ¾        химическую символику: формулы метанола, этанола и глицерина. ¾        химическую символику: формулы уксусной и стеариновой кислот.	Уметь: Þ   характеризовать: строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ; Þ   определять: Þ   валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях. называть: метан и этан по их химическим формулам; Þ   характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ме­тана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование); Þ   определять: принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам; Þ   составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование); Þ   называть: этилен по его химической формуле; Þ   характеризовать: связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом); Þ   определять: принадлежность этилена к непредельным углево­дородам; Þ   составлять: ¾        уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). называть: спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам; ¾        характеризовать: связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение); ¾        определять: принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов; ¾        составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение); ¾        называть: уксусную и стеариновую кислоту по их химиче­ским формулам; ¾        характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ки­слот; химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами); ¾        определять: принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений; ¾        составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки­слотами); характеризовать состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы; Þ  физические свойства белков и их роль в организме.	·                  • использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: ·                  безопасного обращения с метаном (природным га­зом). критической оценки информации о метаноле и эта­ноле. безопасного обращения с уксусной кислотой.
5	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	7ч. (теория- 6 ч., КР – 1 ч.)	Знать/понимать: ¾        химические понятия: химический элемент, атом; ¾        основные законы химии: Периодический закон. ¾        химическую символику: уравнения химических реакций; ¾        химическую символику: формулы химических веществ; ¾        химические понятия: вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель. Þ	Уметь: Þ   называть: химические элементы по их символам; Þ   объяснять: физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; ¾                  закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ве­ществ; ¾        определять: ¾        тип химической связи в соединениях. определять: типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена; ¾        составлять: уравнения химических реакций. Уметь: ¾        называть: соединения изученных классов; ¾        объяснять: сущность реакций ионного обмена; ¾        характеризовать: химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений; ¾        определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений; ¾        составлять: Þ  формулы неорганических соединений изученных классов.	• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; • безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

5.Календарно-тематический план

Дата/ план	Дата/ факт	№ п/п	№ по теме/ разделу	Тема урока
Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов)
		1	1	Характеристика химического элемента- неметалла  по его положению в пе­риодической системе хи­миче­ских элементов Д.И. Менделеева
		2	2	Характеристика химического элемента- металла  по его положению в пе­риодической системе хи­миче­ских элементов Д.И. Менделеева
		3	3	Окислительно- восстановительные реакции
		4	4	Периодический закон химических элементов и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
		5	5	Обобщение и повторение темы «Введение»
		6	6	Контрольная работа  №1 Повторение основных вопросов курса 8 класса
Металлы (18 часов)
		7	1	Положение ме­таллов в перио­дической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Физические свойства.
		8	2	Сплавы
		9	3	Общие химические свойства металлов
		10	4	Металлы в при­роде. Способы  их получения
		11	5	Общие понятия о коррозии.
		12	6	Щелочные ме­таллы.
		13	7	Со­единения щелочных ме­таллов.
		14	8	Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы
		15	9	Соединения щелочноземельных металлов
		16	10	Соединения щелочноземельных металлов
		17	11	Амфотерные соединения. Алюминий.
		18	12	Железо.
		19	13	Генетические ряды железа (II) и железа (III).
		20	14	Обобщение и повторение темы «Металлы».
		21	15	Контрольная ра­бота № 2 по теме «Металлы»
		22	16	Практическая  работа  1. Осуществление  цепочки химических превращений металлов.
		23	17	Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.
		24	18	Практическая работа 3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получению веществ.
Неметаллы (25 часов)
		25	1	Общая характе­ристика неме­таллов.
		26	2	Водород.
		27	3	Общая характе­ристика галоге­нов.
		28	4	Соединения га­логенов.
		29	5	Сера.
		30	6	Соединения серы.
		31	7	Соединения серы.
		32	8	Серная кислота и её соли.
		33	9	Азот, его физи­ческие и хими­ческие свойства.
		34	10	Аммиак и его свойства.
		35	11	Решение задач
		36	12	Соли аммония.
		37	13	Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты.
		38	14	Фосфор, его фи­зические и хи­мические свой­ства.
		39	15	Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли.
		40	16	Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства.
		41	17	Оксиды угле­рода.
		42	18	Угольная ки­слота и её соли.
		43	19	Кремний и его соединения. Силикатная промышленность
		44	20	Кремний и его соединения. Силикатная промышленность
		45	21	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».
		46	22	Контрольная ра­бота № 3 по теме «Неметаллы»
		47	23	Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».
		48	24	Практическая работа № 5 Решение эксперимен­тальных задач по теме: «Под­группы азота и углерода».
		49	25	Практическая работа № 6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.
Органические соединения (12 часов)
		50	1	Предмет орга­нической химии.
		51	2	Предельные уг­леводороды (алканы)
		52	3	Непредельные углеводороды (алкены).
		53	4	Спирты.
		54	5	Альдегиды Карбоновые ки­слоты.
		55	6	Сложные эфиры. Жиры
		56	7	Аминокислоты. Белки
		57	8	Углеводы
		58	9	Полимеры
		59	10	Обобщение знаний  по теме «Органические вещества»
		60	11	Решение задач
		61	12	Решение задач
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)
		62	1	Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
		63	2	Строение ве­ществ.
		64	3	Классификация химических ре­акций.
		65	4	Классификация веществ.
		66	5	Классификация веществ.
		67	6	Итоговая контрольная работа №4
		68	7	Решение задач