РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ (10-11 кл)

Боковский район

п.Краснозоринский

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Краснозоринская средняя общеобразовательная школа» Боковского района

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

Уровень общего образования (класс): среднее общее образование (10-11 кл)

Количество часов: 137

Учебный год: 2015 - 2016

Учитель: Волчкова Лариса Корнеевна

Программа разработана на основе государственной общеобразовательной авторской программы по химии И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской

СОДЕРЖАНИЕ

Раздел 1. Пояснительная записка……………………………………………………………..  

Раздел 2. Общая характеристика учебного курса……………………………………………

Раздел 3. Место предмета в учебном плане образовательного учреждения………………

Раздел 4. Содержание учебного предмета……………………………………………………

Раздел 5. Тематическое планирование……………………………………………………….

Раздел 6. Календарно-тематическое планирование…………………………………………

Раздел 7. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса……………………………………………………………………………………………

Раздел 8. Планируемые результаты освоения учебного курса и система их оценки………..

РАЗДЕЛ 1. Пояснительная записка.

Рабочая программа составлена на основании авторской программы по химии для учащихся   10-11 классов общеобразовательных учреждений (авторы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская) и Государственного Стандарта среднего общего образования по химии.

Нормативно-правовое обеспечение:

- Федеральный Закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

- Государственные образовательные стандарты-обязательный минимум содержания образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента Государственного Стандарта»)

- Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»

- Письмо Министерства общего и профессионального образования Ростовской области от 08.08.2014 г. № 24/4.1.1-4851/м «О примерном порядке утверждения и примерной структуре рабочих программ»

- Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089 «Федеральный компонент государственного стандарта по химии»

В основу построения курса химии 11 класса положена классификация органических соединений по функциональным группам: вначале рассматриваются углеводороды разных типов, включая ароматические, затем — функциональные и полифункциональные производные углеводородов. Выбранный порядок изложения позволяет выделить значение функциональной группы как главного фактора, определяющего свойства органических веществ. При отборе фактического материала в первую очередь учитывалась практическая значимость органических веществ, получивших применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту. Особое внимание уделено генетической связи не только между органическими соединениями разных классов, но и между всеми веществами в природе — органическими и неорганическими. Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем не только в реализации принципа наглядности, но и в создании проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, указанные в практических работах, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия функционирующего вытяжного шкафа, реактивов и оборудования) и особенностей класса.

Цели учебного предмета:

·     Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·     Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·     Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·     Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·     Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быт, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи курса: обучение учащихся знаниям и навыкам в рамках программы общеобразовательной школы по предмету «Химия»

РАЗДЕЛ 2. Общая характеристика учебного курса.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Изучение химии в средней школе направлено на достижение следующих задач: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В рабочей программе предусмотрено время для проведения практических работ и лабораторных опытов, самостоятельных работ, использования современных средств обучения.

РАЗДЕЛ 3. Место предмета в учебном плане образовательного учреждения.

Рабочая программа по химии разработана на основе федерального базисного учебного плана 2004 года для образовательных учреждений РФ и на основании учебного плана МБОУ «Краснозоринская СОШ» Боковского района, в соответствии с которыми  на изучение курса химии  на ступени среднего общего образования выделено  138 часов.

По учебному плану школы на 2015-2016 учебный год на изучение химии в 10 классе отведено 2 часа в неделю, 70 часов в год. Рабочая программа рассчитана на 69 часов в связи с тем, что один час выпал на праздничный день. Календарно-тематическое планирование по химии в 10 классе на 2015-2016 учебный год рассчитано на 69 часов. Коррекция учебного материала проведена за счёт резервного часа, отставаний нет, программа выполнена.

По учебному плану школы на 2015-2016 учебный год на изучение химии в 11 классе отведено 2 часа в неделю, 68 часов в год. Рабочая программа рассчитана на 68 часов. Календарно-тематическое планирование по химии в 11 классе на 2015-2016 учебный год рассчитано на 68 часов.

Учитель предлагает собственный подход в части структурирования учебного материала, определяет последовательность изучения материала, путей формирования системы знаний, умений, способов деятельности, развития и социализации обучающихся.

Рабочая программа содействует сохранению единого образовательного пространства, не сковывая творческой инициативы учителя, предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к изучению учебного курса.

РАЗДЕЛ 4. Содержание учебного предмета.

Предмет «ХИМИЯ»  10 кл

Содержание тем учебного курса

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ       (2 ч в неделю; всего 69 ч)

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.

I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Тема 1 Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (4 ч)

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома. Изотопы. Электронная схема атома. Развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей (s­, p-, d-орбитали). Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-семейства. Валентные электроны s-, p- и d-элементов. Графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула). Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка периодического закона. Физический смысл номеров периода и группы. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп. Физический смысл пeриодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной карти­ны мира.

Демонстрации: Модели электронных облаков разной формы. Презентация «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева».

Тема 2 Химическая связь (9 ч)

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентная связь. Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и возбужденное состояние атома. Степень окисления. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления». Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность. σ-связи и π-связи. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул). Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей. Водородная связь. Механизм образования водородной связи: электростатическое и донорно-акцепторное взаимодействие. Сравнение свойств ковалентной и водородной связи. Влияние водородной связи на свойства веществ. Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.  Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации: Модели молекул различной геометрической формы. Модели кристаллических решеток, виртуальная коллекция кристаллов. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка парафина, нагревание кварца, серы и поваренной соли).

II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Тема 3 Химические реакции и закономерности их протекания (6 ч)

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Энергия активации. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов. Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Демонстрации: Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение гидроксида меди II). Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах). Действие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации).

Лабораторный опыт 1 Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Практическая работа 1 Скорость химической реакции.

Расчетные задачи: Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

Тема 4 Растворы. Электролитическая диссоциация (6 ч)

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Золи, гели, понятие о коллоидах. Истинные растворы. Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Насыщенный раствор. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Электролитическая диссоциация. Зависимость механизма диссоциации от характера химических связей в электролитах. Слабые и сильные электролиты. Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов. Реакции ионного обмена в водном растворе. Условия протекания реакций: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита.

Демонстрации: Образцы дисперсных систем с жидкой средой. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля. Получение насыщенного раствора. Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 2 Тепловые явления при растворении.                                     Лабораторный опыт 3 Реакции ионного обмена в растворе.

Расчетные задачи: Расчет массовой доли растворенного вещества.

Тема 5 Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (8ч)

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов. Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности. Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.

Демонстрации: Примеры окислительно-восстановительных реакций. Электролиз растворов хлорида меди (II) и сульфата натрия или калия (с выделением хлора – виртуальный опыт на электронном носителе)

Лабораторный опыт 4 Окислительно-восстановительные реакции.

Расчетные задачи Решение задач по теме «Электролиз».

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Тема 6 Сложные неорганические вещества (9 ч)

Классификация неорганических соединений. Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов. Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства. Гидроксиды: - основания, их диссоциация и химические свойства; - кислоты, их диссоциация и химические свойства; - амфотерные гидроксиды, их химические свойства. Соли: - средние соли, их диссоциация и химические свойства; - кислые соли, способы их получения, диссоциация, перевод кислых солей в средние; - основные соли, их состав, номенклатура, способы получения, диссоциация, перевод основных солей в средние. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Гидролиз солей. Понятие о гидролизе. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Демонстрации: Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов. Получение и свойства средних, кислых и основных солей. Гидролиз солей различных типов.

Лабораторный опыт 5 Распознавание оксидов.                                                             Лабораторный опыт 6 Распознавание катионов натрия, магния и цинка.                  Лабораторный опыт 7 Получение кислой соли.                                                           Лабораторный опыт 8 Получение основной соли.

Практическая работа 2 Гидролиз солей.

Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.

Тема 7 Простые вещества (8 ч)

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы ко­торых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительныe свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике. Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей. Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации: Модели кристаллических решеток йода, алмаза и графита. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щёлочи. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами (виртуальный опыт). Коллекция металлов с различными физическими свойствами. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.

Лабораторный опыт 9 Взаимодействие металлов с растворами щёлочей.

Практическая работа 3 Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода(IV)).                                                                                                    Практическая работа 4 Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Тема 8 Химическая технология. Охрана окружающей среды(9 ч)

Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления. Общие научные принципы химического производства. Современные методы оптимизации химических производств. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Необходимость экологической экспертизы новых технологий. Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения. Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения. Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Демонстрации: Модель или схема производства серной кислоты. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды. Схема безотходного производства. Презентации о загрязнении воздуха, воды и почвы. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Виртуальная экскурсия на химические производства: Предприятия по производству неорганических веществ.

Расчетные задачи: Расчет выхода продукта реакции.

Обобщение и систематизация знаний учащихся по курсу химии 10 класса

Практическая работа 5 Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи Решение задач по курсу химии 10 класса.

«Химия» 11 класс

общеобразовательный уровень

(2 ч в неделю; всего 68 ч)

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.

ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (5 ч)

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.

Демонстрации: Образцы органических веществ, изделия из них. Модели молекул бутана и изобутана. Кинофильм или презентация «А. М. Бутлеров и теория строения органических веществ».

Расчетные задачи: Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов или по данным о продуктах сгорания.

I. УГЛЕВОДОРОДЫ

Тема 1  Предельные углеводороды (8 ч)

Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp3-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.

Демонстрации: Таблица «Гомологический ряд предельных углеводородов и их алкильных радикалов». Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения. Отношение парафина к воде и керосину или бензину. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана к бромной воде.

Лабораторный опыт 1 Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (выполняется дома).

Практическая работа 1 Определение качественного состава органических веществ.

Тема 2  Непредельные углеводороды (8 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. Гомологический ряд, p-связи и s-связи, sp²-гибридизация атома углерода. Номенклатура. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация спиртов.   Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен­1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева. Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена, sp-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.

Демонстрации: Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов». Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой. Отношение каучука и резины к органическим растворителям. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения. Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

Лабораторный опыт 2 Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.

Лабораторный опыт 3 Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.

Расчетные задачи: Решение задач по материалу темы.

Тема 3

Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов (7 ч)

Циклоалканы. Номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение.

Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации: Модели молекулы бензола. Бензол как растворитель. Экстракция йода из йодной воды. Отношение бензола к бромной воде. Горение бензола. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторный опыт 4 Изготовление моделей молекул циклоалканов.

Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.

II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

Тема 4 Спирты. Фенолы. Амины (7 ч)

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты. Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека. Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.

Фенол. Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.

Демонстрации: Растворимость спиртов в воде. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Качественная реакция на фенол. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами.

Лабораторный опыт 5 Окисление спиртов оксидом меди(II).

Лабораторный опыт 6 Свойства глицерина.

Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.

Тема 5 Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные (12 ч)

Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьиного альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.

Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала. Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот. Сравнение свойств неорганических и органических кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение. Жиры. Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе. Мыла — соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.

Демонстрации: Модели молекул метаналя и этаналя. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»). Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот». Образцы различных карбоновых кислот. Отношение карбоновых кислот к воде. Качественная реакция на муравьиную кислоту.

Лабораторный опыт 7 Окисление формальдегида гидроксидом меди(II).

Лабораторный опыт 8 Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

Лабораторный опыт 9 Получение сложного эфира.

Лабораторный опыт 10 Свойства жиров.

Лабораторный опыт 11 Свойства моющих средств.

Практическая работа 2 Карбоновые кислоты и их соли.

Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.

III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 6

Углеводы (8 ч)

Моносахариды. Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.

Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.

Дисахариды. Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.

Полисахариды. Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.

Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.

Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Демонстрации: Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании. Гидролиз сахарозы. Гидролиз целлюлозы и крахмала. Взаимодействие крахмала с йодом. Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.

Практическая работа 3 Углеводы.

Практическая работа 4 Волокна и полимеры.

Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.

Тема 7

Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний  по курсу органической химии (8 ч)

Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение a-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Структура белков. Физические и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

Демонстрации: Образцы аминокислот. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот. Растворение белков в воде. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот. Обнаружение белка в молоке.

Лабораторный опыт 12 Качественные реакции на белки.

Практическая работа 5 Решение экспериментальных задач.

Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.

IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2 ч)

Ферменты — биологические катализаторы. Каталитическое действие ферментов в сравнении с небиологическими катализаторами. Применение и биологическое значение ферментов.

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота). Получение и применение витаминов, их биологическая роль.

Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.

Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.

Демонстрации: Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Образцы лекарственных препаратов

РАЗДЕЛ 5. Тематическое планирование.

10 кл

№ темы	Т Е М А	Кол-во уроков	Примерные календ. сроки	Контрольные работы	Лабораторные опыты	Практические работы
1	Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева	4
2	Химическая связь	9
3	Химические реакции и закономерности их протекания	6
4	Растворы. Электролитическая диссоциация	6
5	Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов	8
6	Сложные неорганические вещества	9
7	Простые вещества	8
8	Химическая технология. Охрана окружающей среды	8
9	Обобщение и систематизация знаний учащихся по курсу химии 10 класса	12
Всего часов		70

11 кл

№ темы	Т Е М А, М О Д У Л И	Количество уроков	Примерные календарные сроки	Контрольные работы	Лабораторные опыты	Практические работы
1	Введение в органическую химию	5
Раздел 1. Углеводороды.
2	Тема 1. Предельные углеводороды – алканы	8
3	Тема 2. Непредельные углеводороды – алкены, диены, алкины	8
4	Тема 3. Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов	7
Раздел 2. Функциональные производные углеводородов.
5	Тема 4. Спирты. Фенолы. Амины.	7
6	Тема 5. Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные	12
Раздел 3. Полифункциональные соединения.
7	Тема 6. Углеводы	8
8	Тема 7. Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний	8
9	Тема 8. Биологически активные вещества	5
Всего часов		68

Раздел 6. Календарно-тематическое планирование курса «Химия» 10 класса

№ п/п	Дата	Тема урока, краткое содержание, базовый тренинг	Домашнее задание
Тема 1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (4 ч)
1(1)		Атом – сложная частица. Характеристика состояния электронов в атоме. Вводный инструктаж по ТБ. Тренинг: № 1-5 стр. 6, № 1-3 стр. 10,  СР I № 1-3	§ 1, 2 стр. 5-10
2(2)		Электронная формула атома. Тренинг: № 1-4 стр.16, СР I № 1-3	§ 3 стр.10-13
3(3)		Электронно-графическая формула атома. Тренинг: составление электронных формул ХЭ	§ 3 стр.13-15
4(4)		ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Изменение свойств химических элементов в группе и периоде. Значение периодического закона. Тренинг: № 1-4 стр.23, СР I № 1-3	§ 4 стр.16-23
Тема 2. Химическая связь  (9 ч)
1(5)		Ковалентная связь. Тренинг: № 1-2 стр. 28, СР I № 4 (оба номера)	§ 5 стр.24-27
2(6)		Валентность и валентные возможности атомов. Степень окисления атомов химических элементов. Тренинг: № 1-2 стр. 31, СР I № 4 (оба номера)	§ 6 стр. 28-31
3(7)		Основные характеристики ковалентной связи. Тренинг: № 1-2 стр. 34, СР I № 4 (оба номера)	§ 7 стр. 32-33
4(8)		Пространственное строение молекул. Гибридизация атомных орбиталей. Тренинг: № 1 стр.37, СР I № 4 (оба номера)	§ 8 стр. 34-37
5(9)		Ионная связь. Тренинг: № 1-2 стр.40, СР I № 1-3, 4 (оба номера)	§ 9 стр. 37-40
6(10)		Водородная связь. Тренинг: № 1-2 стр.43, СР I № 1-3, 4 (оба номера), 5	§ 10 стр. 40-43
7(11)		Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тренинг: № 1-3 стр. 46, СР I № 1-3, 4 (оба номера), 5	§ 11 стр.43-46
8(12)		Контрольно-обобщающий урок по теме «Химическая связь». Подготовка к КР № 1. Выполнение СР I	Повторить §§ 1-11
9(13)		К/р №1 «Строение вещества»	Повторить §§ 1-11
Тема 3. Химические реакции и закономерности их протекания  (6 ч)
1(14)		Анализ КР № 1. Энергетика и скорость химических реакций. Тренинг: № 1-3 стр. 51, СР I № 1,2	§ 12 стр. 47-51
2(15)		Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализ. Тренинг: № 1-4 стр. 59, СР I № 1,2	§ 13 стр. 52-59
3(16)		ПР № 1 «Скорость химических реакций»               стр. 160-161 Тренинг: № 1-4 стр. 59, СР I № 1,2	Повторить §§ 12, 13
4(17)		Химическое равновесие. Л/о №1 Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ» стр. 64-65 Тренинг: № 1-3 стр. 65, СР I № 3	§ 14 стр. 59-64
5(18)		Самостоятельная работа по теме «Химические реакции и закономерности их протекания»	Повторить §§ 12-14
6(19)		Решение задач по теме «Химические реакции и закономерности их протекания»	Повторить §§ 12-14
Тема 4. Растворы. Электролитическая диссоциация (6 ч)
1(20)		Дисперсные системы и их классификация. Тренинг: № 1-4 стр. 69, СР I № 1-2	§ 15 стр. 66-68
2(21)		Растворы Л/о №2 «Тепловые явления при растворении» стр.73 Тренинг: № 1-2 стр. 73-74, СР I № 1-2	§ 16 стр.69-73
3(22)		Концентрация растворов. Тренинг: № 1-3 стр. 75, СР I № 1-2	§ 17 стр. 74-75
4(23)		Электролитическая диссоциация. Тренинг: № 1-3 стр. 80, СР I № 3	§ 18 стр.76-80
5(24)		Реакции ионного обмена в водных растворах. Л/о №3 «Реакции ионного обмена в растворе» стр.80	Повторить § 18
6(25)		Решение задач по теме «Растворы. ЭД» Самостоятельная работа по теме «РИО»	Повторить § 18
Тема 5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов  (8 ч)
1(26)		Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг: № 1-2 стр. 86	§ 19 стр. 81-85
2(27)		Окислительно-восстановительные реакции Л/о № 4 «ОВР» стр.85	Повторить § 19 стр. 81-85
3(28)		Электролиз расплава электролита. Тренинг: № 1-2 стр. 91	§ 20 стр. 86-88
4(29)		Электролиз раствора электролита. Тренинг: № 3 стр. 91, СР II № 3, 4 (оба номера), 5	§ 20 стр. 88-91
5(30)		Коррозия металлов. Тренинг: № 1-4 стр. 97, СР II № 3, 4 (оба номера), 5	§ 21 стр. 92-97
6(31)		Решение задач по теме «ОВР» Тренинг: № 1-4 стр. 97, СР II № 3, 4 (оба номера), 5	Повторить § 19-21
7(32)		К/р № 2 «Химические процессы»	Повторить §§ 12-21
8(33)		Анализ к/р №2. Решение задач по темам «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов», «Химические процессы» Тренинг: выполнение СР II (на оценку).	Повторить §§ 12-21
Тема 6. Сложные неорганические вещества  (9 ч)
1(34)		Оксиды. Л/о №5 «Распознавание оксидов» стр. 101 Тренинг: № 1-3 стр.101-102, СР III № 1	§ 22 стр. 98-101
2(35)		Гидроксиды. Л/о №6 «Распознавание катионов натрия, магния, цинка» стр.107 Тренинг: № 1-5 стр.107, СР III № 1	§23 стр. 102-106
3(36)		Соли. Л/о №7 «Получение кислой соли» стр. 111 Тренинг: № 1, 3 стр. 112, СР III № 1 № 1	§ 24 стр. 107-110
4(37)		Соли. Л/о №8 «Получение основной соли» стр. 111 Тренинг: № 2 стр. 112, СР III № 1	§ 24 стр. 110-111
5(38)		Гидролиз солей. Тренинг: № 1-3 стр. 120, СР III № 2	§ 25 стр. 112-120
6(39)		Самостоятельная работа по теме «Гидролиз солей»	Повторить § 25 стр. 112-120
7(40)		ПР № 2 «Гидролиз солей» стр. 161-162	Повторить § 25 стр. 112-120
8(41)		Решение задач по теме «Сложные неорганические вещества»  Тренинг:  СР III №5	Повторить §§ 22-25
9(42)		Проверочная работа по теме «Сложные неорганические вещества»  Тренинг:  СР III №5	Повторить §§ 22-25
Тема 7. Простые вещества (8 ч)
1(43)		Общая характеристика и способы получения неметаллов. Тренинг: № 1-5 стр. 124	§ 26 стр. 121-123
2(44)		Свойства неметаллов. Тренинг: № 1-6 стр. 127-128, СР III № 3,4	§ 27 стр. 124-127
3(45)		ПР № 3«Получение, собирание и распознавание газов» стр. 162-163	Повторить §§ 26, 27
4(46)		Общая характеристика и способы получения металлов. Тренинг: № 1-5 стр. 130-131	§ 28 стр. 128-130
5(47)		Свойства металлов. Л/о №9 «Взаимодействие металлов с растворами щелочей» стр. 138 Тренинг: № 1-5 стр.138, СР III	§ 29 стр. 131-137
6(48)		ПР № 4 « Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства» стр. 163	Повторить §§ 26-29
7(49)		Контрольно-обощающий урок по теме «Вещества и их свойства» Тренинг: выполнение СР III (на оценку).	Повторить §§ 22-29, готовиться к КР № 3
8(50)		КР № 3 по теме «Вещества и их свойства»	Повторить §§ 22-29
Тема 8. Химическая технология. Охрана окружающей среды  (7 ч)
1(51)		Анализ к/р №3. Работа над ошибками. Производство серной кислоты контактным способом. Общие научные принципы химического производства. Тренинг: № 1-4 стр. 144-145	§ 30 стр. 139-144
2(52)		Выход продукта реакции. Тренинг: № 1,2 стр. 147	§ 31 стр. 145-147
3(53)		Проведение расчетов, связанных с выходом продукта реакции.	Повторить § 31
4(54)		Охрана атмосферы. Тренинг: № 1-3 стр. 154	§ 32 стр. 147-153
5(55)		Охрана гидросферы и почвы. Тренинг: № 1-6 стр. 159	§ 33 стр. 154-159
6(56)		Обобщение материала по теме «Химическая технология. Охрана окружающей среды»	Повторить §§ 30-33
7(57)		СР по теме «Химическая технология. Охрана окружающей среды»	Повторить §§ 30-33
Обобщение и систематизация знаний учащихся по курсу химии 10 класса
1(58)		Обобщение материала по курсу химии 10 класса	Индивид повторение
2(59)		Повторение. Строение атома. ПЗ и ПСЭЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь. Тренинг: итоговая СР № 1, 2	Индивидуальное повторение по гл. 1, 2.
3(60)		ПР № 5 «Идентификация неорганических соединений» стр. 164 Тренинг: итоговая СР № 1, 2	Индивидуальное повторение по гл. 1, 2.
4(61)		Повторение. Химические реакции и закономерности их протекания. Тренинг: итоговая СР № 3	Индивидуальное повторение по гл. 3.
5(62)		Повторение. Растворы. Электролитическая диссоциация. Тренинг: итоговая СР № 4	Индивидуальное повторение по гл. 4.
6(63)		Повторение. Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг: итоговая СР № 1-4	Индивидуальное повторение по гл. 5
7(64)		Повторение. Сложные неорганические вещества. Тренинг: итоговая СР № 5	Индивидуальное повторение по гл. 6.
8(65)		Повторение. Простые вещества. Химическая технология. Охрана окружающей среды. Тренинг: итоговая СР № 6	Индивидуальное повторение по гл. 7, 8.
9(66)		Итоговая самостоятельная работа за курс химии 10 класса.	Подготовка к КР № 4
10(67)		Годовая КР № 4 за курс химии 10 класса	Инд. повторение
11(68)		Анализ КР № 4, работа над ошибками.	Инд. повторение
12(69)		Повторение. Решение задач и упражнений.	Инд. повторение

Календарно-тематическое планирование по химии в 11 классе

№ п/п	Дата	Тема урока, краткое содержание, базовый тренинг	Домашнее задание
Введение в органическую химию (5 часов)
1		Вводный инструктаж по технике безопасности на уроках химии. Предмет органической химии.	Стр. 158-159 § 1 с.-8, упр.1-5 стр.8
2		Особенности органических соединений и реакций. Теория химического строения органических соединений.	§ 2 с.9-13, упр. 1-3 стр. 13
3		Вывод химической формулы вещества по его относительной плотности и массовым долям элементов.	§ 3 с.14-15, упр. 1-2 стр.18
4		Вывод химической формулы вещества по его относительной плотности и массе (объёму или количеству вещества) продуктов сгорания	§ 3 с.16-18, упр. 3-4 стр.18
5		Самостоятельная работа по теме «Введение в органическую химию» (тестирование по §1-3)	Повторить §1-3
Раздел I. Углеводороды. Целеполагание – стр.19 Тема 1. Предельные углеводороды – алканы  (8 часов)
1(6)		Гомологический ряд и номенклатура алканов.	§ 4 с. 19-21, упр. 1,4,5 стр.25-26
2(7)		Изомерия алканов.	§ 4 с.21-25, упр. 2,3,6 стр.25-26
3(8)		Электронное и пространственное строение моле-кулы метана. ЛО № 1 «Изготовление моделей молекул углево-дородов и их галогенопроизводных» с.28-29	§5 с.26-28, упр.1-4 стр. 29
4(9)		Свойства и применение алканов.	§ 6 с.30-36, упр.1-6 стр.36-37
5(10)		Решение задач и упражнений по теме «Предельные углеводороды – алканы»	Повторить §4-6, готовиться к ПР № 1
6(11)		Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа № 1 «Определение качественного состава органических веществ» с.159-160	Повторить § 4-6, готовиться к СР
7(12)		Самостоятельная работа по теме «Предельные углеводороды – алканы» (тестирование по  §4-6)	Повторить §4-6
8(13)		Обобщение знаний по темам «Введение в органическую химию», «Предельные углеводороды – алканы»	Повторить § 1-6
Тема 2. Непредельные углеводороды – алкены, диены, алкины  (8 часов)
1(14)		Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алкенов.	§ 7 с. 38-40, упр. 1,2,5 стр.42-43
2(15)		Строение молекулы этилена	§ 7 с.40-42, упр. 3,4,6 стр.43
3(16)		Получение, свойства и применение алкенов	§ 8 с.43-47, упр.1-7 стр.48
4(17)		Решение задач и упражнений по теме «Алкены» (тестирование по § 7-8)	Повторить § 7-8, упр.1-7 стр.48
5(18)		Алкадиены. Натуральный и синтетический каучуки	§ 9 с.48-53, упр.1-6 стр.53
6(19)		Алкины. (Контроль д/з в форме тестирования по § 9)	§ 10 с.54-59, упр.1-7 стр.60
7(20)		Обобщение знаний по теме «Непредельные углеводороды» (Контроль д/з в форме тестирования по § 10)	Повторить § 7-10
8(21)		Решение задач и упражнений по теме «Непредельные углеводороды»	Повторить § 7-10
Тема 3. Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов. (7 часов)
1(22)		Циклоалканы (циклопарафины, цикланы)	§ 11 с.61-63, упр. 1-2 стр.63
2(23)		Ароматические углеводороды (арены)	§ 12 с.63-68, упр. 1-5 стр.69
3(24)		Решение задач и упражнений по теме «Углеводороды» (Контроль д/з в форме тестирования по § 12,  подготовка к тестированию по § 4-12 )	Повторить § 4-12
4(25)		Генетическая связь углеводородов. Самостоятельная работа по теме «Углеводороды» (тестирование по § 4-12)	§13 с.69-70, упр. 1-4 стр.70 Повторить § 4-12
5(26)		Природные источники углеводородов и их переработка.	§ 14 с.70-75, упр.1-3 стр.75
6(27)		Обобщение знаний по теме «Углеводороды» (Контроль д/з в форме тестирования по § 14,  подготовка к контрольной работе по § 1-14 )	Повторить §1-14, готовиться к КР № 1
7(28)		Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды»	Повторить § 1-14
Раздел II. Функциональные производные углеводородов. Целеполагание – стр. 76 Тема 4. Спирты. Фенолы. Амины  (7 часов)
1(29)		Анализ КР № 1.Предельные одноатомные спирты: состав, номенклатура, строение, физические свойства.	§ 15 с. 76-80, упр.1-3 стр.80
2(30)		Химические свойства предельных одноатомных спиртов. ЛО № 2 «Окисление спиртов оксидом меди II»с.84	§ 16 с.81-84, упр. 1-4 стр.84-85
3(31)		Получение и применение предельных одноатомных спиртов	§ 17 с.85-87, упр. 1-2 стр.87
4(32)		Многоатомные спирты. ЛО № 3 «Свойства глицерина» с.90	§ 18 с.87-89, упр.1-2 стр.90
5(33)		Фенолы. (Контроль д/з в форме тестирования по § 15-18)	§ 19 с. 90-93, упр.1-3 стр.93
6(34)		Амины. (Контроль д/з в форме тестирования по § 19)	§ 20 с.93-96, упр.1-5 стр.96
7(35)		Повторение по теме «Спирты. Фенолы. Амины» (самостоятельная работа)	Повторить § 15-20
Тема 5. Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные  (12 часов)
1(36)		Состав, номенклатура, строение альдегидов	§ 21 с.97-98, упр. 1-2 стр.98-99
2(37)		Получение, свойства, применение альдегидов. ЛО № 4 «Окисление формальдегида гидроксидом меди II» с. 102	§ 22 с.99-101, упр.1-4 стр. 102 Домашнее тестирование по § 21-22
3(38)		Карбоновые кислоты и их производные. ЛО № 5 «Сравнение свойств уксусной и соляной кислот» с.109	§ 23 с. 102-108, упр. 1-5 стр.109-110
4(39)		Получение и применение карбоновых кислот.	§ 24 с. 110-113, №1-4 Домашнее тестиров по § 23-24
5(40)		Сложные эфиры карбоновых кислот. ЛО № 6 «Получение сложного эфира» с.116	§ 25 с.114-116, упр. 1-3 стр.117
6(41)		Жиры. ЛО № 7 «Свойства жиров» с. 121-122	§ 26 с. 117-121, упр. 1-3 стр.122 Домашн тестиров по § 25-26
7(42)		Мыла и синтетические моющие средства. ЛО № 8 «Свойства моющих средств» с.124-125	§ 27 с.122-124, упр. 1-3 стр.125
8(43)		Самостоятельная работа по темам «Альдегиды», «Карбоновые кислоты и их производные»	Повторить § 21-27
9(44)		Практическая работа № 2 «Карбоновые кислоты и их соли» стр.160-161	Повторить § 21-27
10(45)		Решение задач по теме «Функциональные производные углеводородов»	Повторить § 15-27, готовиться к КР № 2
11(46)		Контрольная работа № 2 по теме «Функциональные производные углеводородов»	Повторить § 15-27
12(47)		Анализ КР № 2. Обобщение знаний по теме «Функциональные производные углеводородов»	Повторить § 15-27
Раздел III. Полифункциональные соединения. Целеполагание – стр.126 Тема 6. Углеводы.  (8 часов)
1(48)		Углеводы. Моносахариды. Состав, строение, свойства глюкозы. Биологическая роль глюкозы. Фруктоза – изомер глюкозы.	§ 28 с.127-131, упр. 1-4 стр.131
2(49)		Дисахариды. Сахароза: состав, свойства, нахождение в природе, применение. (Контроль д/з в форме тестирования по § 28)	§ 29 с.131-132
3(50)		Полисахариды. Крахмал как природный полимер. Биологическая роль крахмала.	§ 30 с. 132-134, упр. 1 стр.137
4(51)		Полисахариды. Целлюлоза как природный полимер. Биологическая роль целлюлозы.	§ 30 с. 135-136, упр. 2-4 стр.137
5(52)		Практическая работа № 3 «Углеводы» стр.161-162	Повторить § 28-30
6(53)		Искусственные и синтетические волокна.	§ 31 с. 137-139, упр. 1-2 стр.139
7(54)		Практическая работа № 4 «Волокна и полимеры» стр.162-163	Повторить §28-31
8(55)		Решение задач и упражнений по теме «Углеводы»	Повторить §28-31
Тема 7. Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии  (8 часов)
1(56)		Аминокислоты: состав, строение, свойства, значение, применение.	§ 32 с.140-144, упр. 1-3 стр. 144
2(57)		Состав и строение белков.	§ 33 с.144-146
3(58)		Физические и химические свойства белков. ЛО № 9 «Качественные реакции на белки»стр.149	§ 33 с. 146-149, упр. 1-4стр. 149
4(59)		Решение задач и упражнений по теме «Аминокислоты. Белки»	Повторить § 32-33
5(60)		Обобщение знаний по теме «Полифункциональные соединения»	Повторить § 28-33, готовиться к КР № 3
6(61)		Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по органической химии» стр.163-164	Повторить § 1-33, готовиться к КР № 3
7(62)		Повторение. Решение расчётных задач по органической химии (тестирование по § 1-33, подготовка к контрольной работе № 3)	Повторить § 1-33, готовиться к КР № 3
8(63)		Контрольная работа № 3 за курс органической химии.	Повторить § 1-33
Тема 8. Биологически активные вещества.  (5 часов)
1(64)		Анализ КР № 3, работа над ошибками. Повторение курса химии 11 класса.	Повторить § 1-33
2(65)		Ферменты. Витамины.	§ 34 с.150-154, упр.1-2 стр. 154
3(66)		Гормоны. Лекарственные препараты.	§ 35 с.154-157, упр.1-2 стр.157
4(67)		Повторение. Решение задач и упражнений по органической химии.	Повторить § 1- 35
5(68)		Повторение. Подведение итогов обучения химии.

РАЗДЕЛ 7. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса

1.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 10 кл.: Учебник. Базовый уровень — М.: Русское слово, 2012.

2.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 10 кл.: Базовый уровень — М.: Русское слово, 2012.

3.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 10 класс: Базовый уровень — М.: Русское слово, 2012.

4.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 10-11 кл. Базовый уровень Тетрадь для практических работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2010.

5.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 11 кл.: Учебник. Базовый уровень — М.: Русское слово, 2013.

6.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 11 кл.: Базовый уровень — М.: Русское слово, 2013.

7.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 11 класс: Базовый уровень — М.: Русское слово, 2012.

8.      Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс»,  2012

9.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Переходные элементы и их соединения. Пособие для старшеклассников и абитуриентов. Готовимся к ЕГЭ. М., Русское слово, 2012.

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Оборудование кабинета химии:

- микролаборатории химические (поставки в рамках модернизации образования)

- коллекции минералов и горных пород

- таблицы

- словари

- энциклопедии

- химические реактивы

- электронные учебные пособия (поставки в рамках модернизации образования)

РАЗДЕЛ 8. Планируемые результаты освоения учебного курса и система их оценки

Требования и результаты усвоения учебного материала по химии в 10-11 классе

Уровень базовый

Обучающиеся  10-11 класса по окончании изучения курса химии должны: 

Знать/понимать:

- Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, химическая связь. Моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций; электролит, и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомологи;

- Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- Основные теории химии: химические связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений

- Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы, органические вещества.

Уметь:

- Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип связи в соединениях, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- Характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов  неорганических и органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений;

- Объяснять: зависимость свойств от их состава и строения, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Называть:

- Вещества по их химическим формулам.       

- Общие свойства классов неорганических и ор­ганических соединений; металлов, неметаллов.

- Функциональные  группы  органических   ве­ществ.

- Типы кристаллических решеток в веществах с различным видом химической связи.

- Основные   положения   теории   химического строения органических веществ А. М. Бутлерова.

- Признаки классификации  химических  элементов.

- Признаки классификации неорганических и органических веществ.

- Аллотропные     видоизменения     химический элементов (кислород, сера, углерод, фосфор).

- Признаки и условия осуществления химиче­ских реакций.

- Типы химических реакций.

- Реакцию среды раствора при растворении различных солей в воде.

- Факторы,   влияющие на скорость химиче­ской реакции.

- Условия   смещения   химического   равнове­сия.

- Области применения отдельных неорганиче­ских и органических веществ (например, пищевая сода, медный купорос, йод, глюкоза, сахароза, крах­мал, клетчатка и др.).

- Области практического применения метал­лических сплавов, силикатных материалов (стекло, цемент), пластмасс, продуктов важнейших химиче­ских производств (серной кислоты, аммиака), а так­же продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.

Определять:

- Простые и сложные вещества.

- Принадлежность веществ к соответствующе­му классу.

- Валентность и (или) степень окисления хими­ческих элементов по формулам соединений.

- Заряд иона в ионных и ковалентно-полярных соединениях.

- Вид химической связи в соединениях.

- Возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ.

- Тип химической реакции по всем известным признакам классификации.

- Окислитель   и   восстановитель   в   реакциях окисления-восстановления.

- Условия, при которых реакции ионного обме­на идут до конца.

- Гомологи и изомеры различных классов ор­ганических веществ.

Составлять:

- Формулы оксидов, оснований, кислот, солей, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления.

- Молекулярные и структурные формулы орга­нических веществ.

- Схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых трех периодов, а так­же калия и кальция.

- Уравнения химических реакций, различных типов, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь.

- Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.

- Полные и сокращенные ионные уравнения ре­акций обмена.

- Уравнения окислительно-восстановительных реакций.

- Химические уравнения электролиза раство­ров солей бескислородных кислот.

- Уравнения реакций гидролиза солей, образо­ванных сильным основанием и слабой кислотой, сла­бым основанием и сильной кислотой.

- Уравнение химических реакций, лежащих в основе промышленного способа получения амми­ака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола.

- План решения экспериментальных задач по распознаванию веществ, принадлежащих к различ­ным классам соединений.

- Отчет о проведении практической работы по получению веществ и изучению их химических свойств.

Характеризовать:

- Качественный и количественный состав веще­ства.

- Химические элементы первых трех периодов, а также калий и кальций по их положению в пери­одической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов.

- Свойства высших оксидов химических эле­ментов первых трех периодов, а также соответствую­щих им гидроксидов, исходя из положения элемен­тов в периодической системе Д. И. Менделеева.

- Химические свойства веществ — представите­лей важнейших классов неорганических и органиче­ских соединений.

- Общие химические свойства металлов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реак­циях ионного обмена.

- Общие и особенные свойства неметаллов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реак­циях ионного обмена.

- Химическое строение органических веществ.

- Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.

- Свойства и физиологическое действие на орга­низм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.

- Типы сплавов и их свойства.

- Круговороты углерода, кислорода, азота в природе.

- Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и непра­вильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.

- Способы защиты окружающей среды от за­грязнений.

- Условия и способы предупреждения корро­зии металлов.

- Оптимальные условия осуществления хими­ческих реакций, лежащих в основе промышленного производства аммиака, серной кислоты, чугуна, ста­ли и метанола.

- Условия горения и способы его прекращения.

 Объяснять:

- Зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электрон­ных оболочек.

- Физический смысл номеров группы и пери­ода, порядкового (атомного) номера химического эле­мента в периодической системе Д. И. Менделеева.

- Закономерности изменения свойств химиче­ских элементов, расположенных: а) в одном перио­де; б) в главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева.

- Сходство и различие в строении атомов хими­ческих элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

- Сущность основных положений теории хими­ческого строения органических соединений А. М. Бут­лерова.

- Закон сохранения массы веществ при химиче­ских реакциях.

- Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

- Способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), донорно-акцепторной, ме­таллической и водородной связей.

- Зависимость химических свойств органиче­ских веществ от вида химической связи и наличия функциональных групп.

- Механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.

- Сущность реакций ионного обмена.

- Сущность процессов окисления и восстанов­ления.

- Причины многообразия органических соеди­нений.

- Зависимость скорости химических реакций от: а) природы реагирующих веществ; б) концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществ-катализаторов .

Соблюдать правила:

- Техники безопасности при обращении с хими­ческой посудой, лабораторным оборудованием и хи­мическими реактивами.

- Личного поведения при обращении с вещест­вами в химической лаборатории и повседневной жиз­ни.

- Оказания первой помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Проводить:

- Опыты по получению, собиранию и изуче­нию свойств неорганических и органических ве­ществ.

- Нагревание, отстаивание, фильтрование и вы­паривание.

- Распознавание кислорода, водорода, оксида углерода (IV), растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов, предельных и непредельных органических соединений.

- Изготовление моделей молекул веществ: во­ды, оксида углерода (IV), хлороводорода, метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты.

- Вычисления:

а) молекулярной и молярной массы веществ по химическим формулам;

б) массо­вой доли растворенного вещества в растворе;

в) мас­совой доли химического элемента в веществе;

г) ко­личества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции;

д) массы одного из продуктов по массе исходного ве­щества, содержащего определенную долю примесей;

е) массу одного из продуктов по массе раствора, со­держащего определенную массовую долю одного из исходных веществ.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Система оценивания

«СОГЛАСОВАНО» Протокол заседания методического совета МБОУ «Краснозоринская СОШ» Боковского района № 1 от ____.08.2015 Руководитель методсовета: ___________________/Л.К.Волчкова/

«СОГЛАСОВАНО» Заместитель директора по учебной работе МБОУ «Краснозоринская СОШ» Боковского района: _______________/Л.К.Волчкова/ ______.08.2015

В МБОУ «Краснозоринская СОШ» Боковского района принята  5-бальная шкала отметок: «5» - отлично; «4» - хорошо; «3» - удовлетворительно; «2» - неудовлетворительно.

«5» - обучающийся владеет опорной системой знаний, необходимой для продолжения обучения на уровне осознанного произвольного овладения учебными действиями и при выполнении промежуточных итоговых работ  выполняет не менее 65% заданий базового уровня и не менее 50% заданий повышенного уровня.

"4" - обучающийся владеет опорной системой знаний и учебными действиями, необходимыми для продолжения образования и при выполнении промежуточных, итоговых работ выполняет не менее 50% заданий базового уровня и 50% заданий повышенного уровня.

«3» - обучающийся владеет опорной системой знаний, необходимой для продолжения образования и способен использовать их для решения простых учебно-познавательных и учебно-практических задач, т.е. при выполнении промежуточных, итоговых работ выполняет не менее 50% заданий базового уровня.

«2» - обучающийся   не   владеет  опорной   системой   знаний   и   учебными действиями, т.е. при выполнении промежуточных, итоговых работ выполняет менее 50% заданий базового уровня.