Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Фосфор - ақыл-ой мен өмір элементі"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему "Фосфор - ақыл-ой мен өмір элементі"

библиотека
материалов
Фосфор – ақыл-ой мен өмір элементі Дайындаған: «Мұрагер» дарынды балалар мект...
Периодтық жүйедегі орны, атом құрылысы. +15 Р 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0 Тотығу...
Табиғаттағы фосфор Минералдары Апатиттер Са5(РО4)3(F, Cl, OH) Фосфор кең тар...
Адам ағзасындағы фосфор «Фосфорсыз қозғалыс болмайды, себебі бұлшықеттердің ж...
Табиғатта таралуы Р АҒЗАДА ФОСФОЛИПИДТЕР, ФЕРМЕНТТЕР, КАЛЬЦИЙ ФОСФАТЫ ЭФИРЛЕР...
Ақ фосфордың физиологиялық әсері Өзендер мен көлдерге құйылатын фосфор тыңайт...
Фосфордың өсімдіктердің өсуіне әсері Фосфор – ең қажетті қоректік элемент.
Фосфор ауыл шаруашылығында Фосфаттардың ең басты қолданылатын жері – ауыл шар...
1кг фосфор болады: 100 кг бидайда 200 кг шөпте 300 кг сабанда 1500 кг жасыл а...
Фосфордың ашылуы Хеннинг Бранд фосфорды 1669 жылы кездейсоқ ашты. Өз зерттеул...
Молекула құрылысы Ақ фосфордың молекулалық кристалдық торы Қызыл фосфордың ат...
Физикалық қасиеттері ! Улылығы жоғары! (адам үшін өлімге апаратын мөлшері шам...
Ақ фосфор Ақ фосфор тұрақсыз түрі. P4 молекуласы тетраэдр пішінді. Оңай балқи...
Қызыл фосфор Қызыл фосфордың бірнеше түрі белгілі. Олардың құрылымы дұрыс дәл...
Қара фосфор Қара фосфор өте сирек кездеседі. Қара фосфордың кристалдық торы а...
Фосфорды алу: Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
Фосфордың азот қышқылымен әрекеттесуі: Фосформен жұмыс істегенде қауіпсіздік...
Сірінке басын қорап сыртына үйкелеу кезінде сірінке тұтанады: Қалыпты жағдай...
Химиялық қасиеттері Электронды баланс теңдеуін құрастырып , химиялық реакция...
Фосфордың қосылыстары Р2O5 HPO3 Метафосфор қыш ГИДРОФОС ФАТТАР CaНPO4 H4P2O7...
Қолданылуы Фосфор Р кемірушілермен күресте Zn3Р2 тыңайтқыштар Түтіндейтін құт...
2004 жылғы Иракпен соғыста АҚШ фосфор бомбаларын пайдаланған
Тапсырманы орындаңдар 1.Реакция теңдеулерін аяқтаңдар: Р + F2 = Al + P = Тоты...
24 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Фосфор – ақыл-ой мен өмір элементі Дайындаған: «Мұрагер» дарынды балалар мект
Описание слайда:

Фосфор – ақыл-ой мен өмір элементі Дайындаған: «Мұрагер» дарынды балалар мектебінің химия пәні мұғалімі Аплатинова Күнзияш Шәкімқызы Р 15 31

№ слайда 2 Периодтық жүйедегі орны, атом құрылысы. +15 Р 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0 Тотығу
Описание слайда:

Периодтық жүйедегі орны, атом құрылысы. +15 Р 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0 Тотығу дәрежесі: -3, +3, +5 +15 ) ) ) 2 8 5

№ слайда 3 Табиғаттағы фосфор Минералдары Апатиттер Са5(РО4)3(F, Cl, OH) Фосфор кең тар
Описание слайда:

Табиғаттағы фосфор Минералдары Апатиттер Са5(РО4)3(F, Cl, OH) Фосфор кең таралған элемент, оның жер қыртысындағы мөлшері шамамен 0,1%.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Адам ағзасындағы фосфор «Фосфорсыз қозғалыс болмайды, себебі бұлшықеттердің ж
Описание слайда:

Адам ағзасындағы фосфор «Фосфорсыз қозғалыс болмайды, себебі бұлшықеттердің жиырылу химизмі – бұл түгелімен дерлік фосфорлы қосылыстардың химиясы". В.А.Энгельгардт 1 – 1,5 г

№ слайда 6 Табиғатта таралуы Р АҒЗАДА ФОСФОЛИПИДТЕР, ФЕРМЕНТТЕР, КАЛЬЦИЙ ФОСФАТЫ ЭФИРЛЕР
Описание слайда:

Табиғатта таралуы Р АҒЗАДА ФОСФОЛИПИДТЕР, ФЕРМЕНТТЕР, КАЛЬЦИЙ ФОСФАТЫ ЭФИРЛЕР ОРТОФОСФОР ҚЫШҚЫЛЫ ТІС пен СҮЙЕКТЕ МИНЕРАЛДАР АПАТИТ ФОСФОРИТ БИРЮЗА

№ слайда 7 Ақ фосфордың физиологиялық әсері Өзендер мен көлдерге құйылатын фосфор тыңайт
Описание слайда:

Ақ фосфордың физиологиялық әсері Өзендер мен көлдерге құйылатын фосфор тыңайтқыштарын пайдаланудан құбыжық бақалар пайда болады Фосфорлы некроз – жақ-сүйектерінің зақымдануы

№ слайда 8 Фосфордың өсімдіктердің өсуіне әсері Фосфор – ең қажетті қоректік элемент.
Описание слайда:

Фосфордың өсімдіктердің өсуіне әсері Фосфор – ең қажетті қоректік элемент.

№ слайда 9 Фосфор ауыл шаруашылығында Фосфаттардың ең басты қолданылатын жері – ауыл шар
Описание слайда:

Фосфор ауыл шаруашылығында Фосфаттардың ең басты қолданылатын жері – ауыл шаруашылығы. Ю.Либих заманынан бері егіншілер мәдени өсімдіктердің өнімін арттырудағы фосфордың маңызын түсініп, табиғи фосфаттарды (апатиттер, фосфориттер) іздеп, оларды механикалық, көбінесе химиялық әдіспен тыңайтқышқа айналдырып, топыраққа енгізу жолдарын қарастырды.

№ слайда 10 1кг фосфор болады: 100 кг бидайда 200 кг шөпте 300 кг сабанда 1500 кг жасыл а
Описание слайда:

1кг фосфор болады: 100 кг бидайда 200 кг шөпте 300 кг сабанда 1500 кг жасыл азықта (Р2О5 – түрінде)

№ слайда 11 Фосфордың ашылуы Хеннинг Бранд фосфорды 1669 жылы кездейсоқ ашты. Өз зерттеул
Описание слайда:

Фосфордың ашылуы Хеннинг Бранд фосфорды 1669 жылы кездейсоқ ашты. Өз зерттеулерінде Бранд зәрден «күмістің кесегі алтынға айналатын» сұйықтықты дайындады. Зәрді айдау арқылы өңдеу кезінде, алхимик таңқаларлық зат алды. Алтын емес, есесіне белгісіз өздігінен жарқырайтын зат, салқын от – фосфорус түзілді.

№ слайда 12 Молекула құрылысы Ақ фосфордың молекулалық кристалдық торы Қызыл фосфордың ат
Описание слайда:

Молекула құрылысы Ақ фосфордың молекулалық кристалдық торы Қызыл фосфордың атомдық кристалл торы Қара фосфордың атомдық кристалл торы

№ слайда 13 Физикалық қасиеттері ! Улылығы жоғары! (адам үшін өлімге апаратын мөлшері шам
Описание слайда:

Физикалық қасиеттері ! Улылығы жоғары! (адам үшін өлімге апаратын мөлшері шамамен 0,2 г) Р ақ сары қызыл күлгін

№ слайда 14 Ақ фосфор Ақ фосфор тұрақсыз түрі. P4 молекуласы тетраэдр пішінді. Оңай балқи
Описание слайда:

Ақ фосфор Ақ фосфор тұрақсыз түрі. P4 молекуласы тетраэдр пішінді. Оңай балқиды t(б)=44,1оС, t(қайн)=275оС, жұмсақ, түссіз аморфты зат. Тек күкірткөміртекте ғана ериді. Улы, ауада тез тұтанады, қаранғыда жарық шығарады. Су астында сақтайды.

№ слайда 15 Қызыл фосфор Қызыл фосфордың бірнеше түрі белгілі. Олардың құрылымы дұрыс дәл
Описание слайда:

Қызыл фосфор Қызыл фосфордың бірнеше түрі белгілі. Олардың құрылымы дұрыс дәлелденбеген. Кристалл торлары полимерлі атомдық заттар. Балқу температурасы 585-600оС, түсі қара қоңырдан қызыл болады. Улы емес.

№ слайда 16 Қара фосфор Қара фосфор өте сирек кездеседі. Қара фосфордың кристалдық торы а
Описание слайда:

Қара фосфор Қара фосфор өте сирек кездеседі. Қара фосфордың кристалдық торы атомдық. Графитке ұқсас, жартылай өткізгіш болып табылады. Улы емес.

№ слайда 17 Фосфорды алу: Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
Описание слайда:

Фосфорды алу: Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑

№ слайда 18 Фосфордың азот қышқылымен әрекеттесуі: Фосформен жұмыс істегенде қауіпсіздік
Описание слайда:

Фосфордың азот қышқылымен әрекеттесуі: Фосформен жұмыс істегенде қауіпсіздік ережелерін қатаң сақтау керек. Фосфор улы P(қ.) + 5HNO3 (конц.) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

№ слайда 19 Сірінке басын қорап сыртына үйкелеу кезінде сірінке тұтанады: Қалыпты жағдай
Описание слайда:

Сірінке басын қорап сыртына үйкелеу кезінде сірінке тұтанады: Қалыпты жағдайда қызыл фосфор тұрақты. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5

№ слайда 20 Химиялық қасиеттері Электронды баланс теңдеуін құрастырып , химиялық реакция
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері Электронды баланс теңдеуін құрастырып , химиялық реакция теңдеулерінің коэффициенттерін қойып теңестіріңдер. Тотықсыздандырғыш Тотықтырғыш Р + О2 → Р2О5 Р + КСlO3→KCl + P2O5 Р + Сl2 = PCl3 Р + Сl2 = РCl5 Cа + Р → Са3Р2 Mg + Р → Mg3Р2 2) Р + Н2 → РН3 фосфин

№ слайда 21 Фосфордың қосылыстары Р2O5 HPO3 Метафосфор қыш ГИДРОФОС ФАТТАР CaНPO4 H4P2O7
Описание слайда:

Фосфордың қосылыстары Р2O5 HPO3 Метафосфор қыш ГИДРОФОС ФАТТАР CaНPO4 H4P2O7 Пирофосфор қыш ДИГИДРОФОСФАТ Ca(Н2PO4)2 ФОСФАТТАР Ca3(PO4)2

№ слайда 22 Қолданылуы Фосфор Р кемірушілермен күресте Zn3Р2 тыңайтқыштар Түтіндейтін құт
Описание слайда:

Қолданылуы Фосфор Р кемірушілермен күресте Zn3Р2 тыңайтқыштар Түтіндейтін құтылар жағатын бомбалар сіріңке

№ слайда 23 2004 жылғы Иракпен соғыста АҚШ фосфор бомбаларын пайдаланған
Описание слайда:

2004 жылғы Иракпен соғыста АҚШ фосфор бомбаларын пайдаланған

№ слайда 24 Тапсырманы орындаңдар 1.Реакция теңдеулерін аяқтаңдар: Р + F2 = Al + P = Тоты
Описание слайда:

Тапсырманы орындаңдар 1.Реакция теңдеулерін аяқтаңдар: Р + F2 = Al + P = Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңдер. 2. Есептеңдер: Фосфордың мөлшері денеміздің салмағының ≈ 1% құраса, денемізде қанша фосфор болғаны? 3. Айналымдарды жүзеге асырыңдар: Р → РН3 → Р2О5 → Н3РО4



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-394915

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"