Рабочая программа по химии (9 класс)

Пояснительная записка

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме того, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

В курсе 9 класса вначале обобщаются знания учащихся по курсу 8 класса, апофеозом которого является Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Кроме того, обобщаются сведения о химических реакциях и их классификации — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, и способах управления химическими процессами. Затем рассматриваются общие свойства металлов и неметаллов. Приводятся свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов (простых веществ и соединений галогенов) как наиболее ярких представителей этих классов элементов и их сравнительная характеристика. В курсе подробно рассматриваются состав, строение, свойства, получение и применение отдельных, важных в хозяйственном отношении веществ, образованных элементами 2—3-го периодов.

В связи с переходом основной школы на такую форму итоговой аттестации, как ГИА, в курсе предусмотрено время на подготовку к ней.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он позволяет сформировать у учащихся практические навыки работы с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы сгруппированы в блоки— химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля качества их сформированности.

Программа ориентирована на изучение химии в 9 классе на базовом уровне по УМК, созданный авторским коллективом под руководством О. С. Габриеляна (учебник Химия. 9 класс (авт. Габриелян О.С.)); в объёме 2 ч. в неделю, 68 ч. в год в соответствии с учебным планом МОУ «СОШ п.Нариманово».

Планируемые результаты освоения учебного предмета

При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.

Личностные:

·        в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;

·        формирование ценности здорового и безопасного образа жиз­ни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасно­го поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

·        в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

·        в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

·        формирование основ экологической культуры, соответству­ющей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической   деятельности в жизненных ситуациях;

Метапредметные:

·                умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и позна­вательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей по­знавательной деятельности;

·        умение самостоятельно планировать пути достижения це­лей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

·        умение соотносить свои действия с планируемыми резуль­татами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои дей­ствия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

·        умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

·        владение основами самоконтроля, самооценки, принятия ре­шений и осуществления осознанного выбора в учебной и познава­тельной деятельности;

·        умение определять понятия, создавать обобщения, устанав­ливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать при­чинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умо­заключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

·        умение создавать, применять и преобразовывать знаки и симво­лы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

·        умение организовывать учебное сотрудничество и совмест­ную деятельность с учителем и сверстниками; работать ин­дивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

·        умение осознанно использовать речевые средства в соот­ветствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятель­ности; владение устной и письменной речью, монологической кон­текстной речью;

·        формирование и развитие компетентности в области ис­пользования информационно-коммуникационных технологий;

·        формирование и развитие экологического мышления, уме­ние применять его в познавательной, коммуникативной, социаль­ной практике и профессиональной ориентации.

    Предметные:

1.В познавательной сфере:

·        давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая  таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;

·        описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

·        описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

·        классифицировать изученные объекты и явления;

·        делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

·        структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

·        моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

2.В ценностно – ориентационной сфере:

·        анализировать  и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. В трудовой сфере:

·        проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

·        оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание тем учебного курса. 9 класс

1.Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора».Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияю-

щие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Тема 2. Металлы (14 ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете

их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных

металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Тема 3. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2 ч)1

1. (3)Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Тема 4. Неметаллы (25 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Тема 5. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 ч) 1

1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».  3.(5.) Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка

к государственной итоговой аттестации (ГИА) (10 ч)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Значение Периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток.

Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным призна-

кам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Тематическое планирование

№п/п	Название темы	Кол-во часов
1	Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	10
2	Металлы	17
3	Практикум 1. Свойства металлов и их соединений	2
4	Неметаллы	25
5	Практикум 2. Свойства соединений неметаллов	3
6	Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ГИА.	10
	Резерв	1
	Всего	68

Календарно – тематическое планирование

№ п/п	Тема раздела. Тема урока.	Кол-во час	Д/З	Дата
				по плану	по факту
1.Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических  элементов Д.И.Менделеева.		10
1	Инструктаж по ТБ. Характеристика химического элемента (металла)  на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.		§1,с.3-6, упр.1(б),3
2	Характеристика химического элемента (неметалла)  на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.		§1, с.6-8, упр.1(а),4-6
3	Амфотерные оксиды и гидроксиды		§2, упр.1-4
4	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома		§3 упр.1,2,5,6,8
5	Химическая организация живой и неживой природы		§ 4, упр. 1-5
6	Классификация химических реакций по различным основаниям		§ 5 до слов: «Мы подошли к очень важному...», упр. 1-2
7	Понятие о скорости химической реакции		§ 5 до конца, упр. 3-8
8	Катализаторы		§ 6, упр. 1—5
9	Обобщение и систематизация  знаний		Инд.задания
10	К.р.№1.по теме « Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»
Тема 2. Металлы		17
11	Век медный, бронзовый, железный		§ 7, упр. 1—6
12	Положение элементов-металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов.		§ 8, упр. 1—3;
13	Физические свойства металлов. Сплавы.		§ 9, упр. 2, 4,5; § 10, упр. 2
14	Химические свойства металлов		§ 11, упр. 2,5,7
15	Металлы в природе. Общие способы их получения		§ 12, упр. 2—4
16	Понятие о коррозии металлов		§ 13, упр. 1—4
17	Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы.		§ 14,с.86-89  упр. 1
18	Соединения щелочных металлов.		§ 14, с.90-94 упр. 4—5
19	Щёлочноземельные  металлы.		§ 15,с.96-99  упр. 1—4
20	Соединения щелочноземельных  металлов.		§ 15,с.99-106 упр. 5—7
21	Алюминий, его физические и химические свойства		§ 16,с.107-111 упр. 1—5
22	Соединения алюминия.		§ 16,с.111-114 упр. 6—7
23	Железо, его химические и физические свойства.		§ 17,с.116-118 упр. 4—6
24	Генетические ряды Fe2+ и Fe3+		§ 17, с.118-122 упр. 1—3
25	Обобщение по теме «Металлы»		Индивид. задания
26	К. р.№2 по теме «Металлы»
27	Анализ контрольной работы		Инд.задания
Практикум 1. «Свойства металлов и их соединений»		2
28	ИТБ. Пр.№1 (3). Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.(Часть1)
29	ИТБ. Пр.№1 (3). Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.(Часть2)
Тема 3. Неметаллы		25
30	Общая характеристика неметаллов		§ 18, упр. 1—6
31	Водород		§ 19, упр. 2—5
32	Вода		§ 20, упр. 1, 2,6;
33	Вода в жизни человека		§ 21, упр. 4,6, 8
34	Галогены		§ 22, упр. 2—5
35	Соединения галогенов		§ 23, упр. 1—4; § 24, упр. 1
36	Кислород		§ 25,упр. 1-3,8
37	Сера, её физические и химические свойства		§ 26, упр. 1—5
38	Соединения серы		§ 27 до слов: «Серная кис- лота и её со- ли...», упр. 1,2
39	Серная кислота как электролит и её соли		§ 27 до слов: «Пр-во серной кислоты...», упр. 3, 5,6, 8,
40	Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты		§ 27 до конца, упр. 4
41	Азот и его свойства		§ 28, упр. 1—5
42	Аммиак и его свойства.		§ 29, три упр. (по выбору);
43	Соли аммония		§ 30, три упр. (по выбору)
44	Оксиды азота. Азотная кислота.		§ 31, упр. 1—3, 5, 6
45	Фосфор. Соединения фосфора.		§ 32, упр. 1—4,5
46	Углерод		§ 33, упр. 1—5,8
47	Оксиды углерода		§ 34 до слов: «При раство- рении оксида углерода (IV)...»,упр. 1-4
48	Угольная кислота и её соли. Жёсткость воды		§ 34 до конца, упр. 5—7
49	Кремний		§ 35 до слов: «Оксид крем- ния (IV)...», упр. 2, 3
50	Соединения кремния		§ 35 до конца упр. 1, 4
51	Обобщение по теме «Неметаллы»		Инд.задания
52	Решение расчетных задач. Подготовка к к.р.		Инд.задания
53	К.р. №3 по теме «Неметаллы».
54	Анализ контрольной работы		Инд.задания
Практикум 2. «Свойства соединений неметаллов»		3
55	ИТБ. Пр.№2 (4) Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа  кислорода»
56	ИТБ. Пр.№3 (5)  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»
57	ИТБ. Пр.№4 (6)  Получение, собирание и распознавание газов
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ГИА		10
58	Периодический закон и ПСХ Д.И.Менделеева в свете теории строения атома.		§ 36, упр. 1—5
59	Периодический закон и ПСХ Д.И.Менделеева в свете теории строения атома.		§ 36, упр. 6-10
60	Виды химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств		§ 37, упр. 1-10
61	Классификация химических реакций по различным признакам.		§ 38, упр. 1-10
62	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции		§ 39, упр. 1-10
63	Окислительно-восстановительные реакции		§ 40, упр. 1-10
64	Классификация неорганических  веществ		§ 41, упр. 1-10;
65	Характерные химические свойства неорганических  веществ		§ 42,упр. 1—10
66	Тренинг- тестирование
67	Тренинг- тестирование
68	Резерв	1

Краткое описание документа:

Рабочая программа ориентирована на изучение химии в 9 классе на базовом уровне по УМК, созданный авторским коллективом под руководством О. С. Габриеляна ; в объёме 2 ч. в неделю. Рабочая программа содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета, содержание тем учебного курса, календарно- тематическое планирование.