Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 1»


«Проверено»

Рук. МО ______

_______09. 2013

«Согласовано»

Председатель МС: ___

протокол от __2013 №

«Утверждаю»

Директор школы: Л.Е. Лапутько

приказ от ____ 2013 №__







Рабочая программа


учебного курса

химия

в 9 классе




Программа рассчитана на 70 часов

Учитель: Е.Ю. Антонова,

учитель химии








г. Радужный

2013 год




ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


1. Рабочая программа учебного курса «Химия» составлена на основе следующих нормативных документов: федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Минобразования РФ от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (в редакции от 19 октября 2009 года № 427) и опирается на программу по химии для 8-11 классов (автор О.С. Габриелян, допущено Министерством образования и науки Российской Федерации).

2. Место предмета в базисном учебном плане

Учебный предмет «Химия» входит в предметную область «Естествознание». Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (35 недель), планирование составлено на 70 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2013/14 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из федерального компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю.

Рабочей программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян — рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 12-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2010 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна 2008-2009 г.г. издания), который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна и Габриелян О.С., Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2002.

Срок реализации рабочей программы 1 год.

Рабочая программа предусматривает проведение:

контрольных работ- 5,

практических работ- 6,

лабораторных опытов-17.

Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта.

3. Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими. Поэтому учебное содержание данной программы направлено на достижение следующих целей химического образования:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

4. Задачи изучения химии на II ступени общего среднего образования:

  • обеспечение осознанного усвоения учащимися языка химии, важнейших законов и закономерностей, методов их познания для понимания и объяснения свойств веществ и химических явлений;

  • формирование умений наблюдать химические реакции при проведении химического эксперимента и анализировать результаты наблюдений; осуществлять расчёты на основе химических формул веществ и химических уравнений;

  • создание условий для развития познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей, экологической культуры, мотивации изучения химии как одной из фундаментальных естественных наук;

  • формирование умений применять полученные знания в целях образования и самообразования, опыта безопасного использования веществ и материалов в повседневной деятельности, обеспечения культуры здорового образа жизни и подготовки учащихся к полноценной жизни в обществе.

5. Межпредметные связи – рабочая программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.


6. Новизна, особенности программы

Особенность данной программы состоит в том, что в ней глубоко раскрыт фактический материал – химия элементов и их соединений, который дает возможность развить полученные ранее в 8 классе теоретические сведения.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучается строение молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где учащиеся знакомятся с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

В целях формирования более целостной естественнонаучной картины мира в данную программу интегрирован модуль «Экология». Способ интеграции – совмещение. Доля интеграции составляет 10 часов (15%). В содержании программы экологическая тематика выделена жирным шрифтом.

Ведущими идеями данной программы являются:

  • материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

  • познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала;

  • конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ;

  • наука, практика и окружающая природа взаимосвязаны.

Содержание программы учебного предмета «Химия» в 9 классе составлено таким образом, что вначале обобщенно представлены сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных, щелочно-земельных металлов и галогенов. Наряду с этим в программе особое место уделено отдельным важным в народнохозяйственном отношении веществам. Заключительная часть программы посвящена краткому знакомству с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Программа рассчитана на 70 часов по 2 часа в неделю. В ней названы учебные темы и подлежащие изучению вопросы, указаны время, отведенное на их изучение, виды расчетов, химический эксперимент: демонстрации, лабораторные опыты, практические работы.

Значительное место в содержании программы отводится химическому эксперименту, который выполняет роль источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством закрепления знаний и умений, открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту. Структура химического эксперимента определена, исходя из возможностей школьного кабинета химии. Химический эксперимент сочетается с другими средствами обучения, в том числе со средствами новых информационных технологий.

Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля качества их сформированности.

Реализация данной программы предусматривает использование таких форм организации учебного процесса на уроке, как: рассказ, самостоятельная работа учащихся с учебником и дополнительной литературой, эвристическая беседа, проведение исследовательских лабораторных работ.









































Общая характеристика учебного предмета

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место, это определяется ролью науки химии в познании законов природы, в формировании научной картины мира, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества. Велика роль учебного предмета химии в воспитании общей культуры, научного мировоззрения, нравственности, воли и других черт личности, а также в формировании химической и экологической культуры. Это подчёркивает значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химической компоненты в содержании экологического образования. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде.

Содержание программы имеет выраженную гуманистическую и химико- экологическую направленность и ориентацию на развивающее обучение. В нём отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира. Оно представлено тремя взаимосвязанными блоками знаний: о веществе, о химической реакции и о прикладной химии (химической технологии и применении веществ). Эти блоки знаний определяются задачей химической науки – получением веществ и материалов с заданными свойствами. Все другие виды знаний и способов деятельности включаются в эти блоки и концентрируются в их понятиях. Такая структура организации знаний способствует их системному усвоению и активному применению.

Построение курса химии основной школы с гуманистической, развивающей и химико-экологической направленностью осуществлялось с учётом логики науки, реализации принципов дидактики и психологии усвоения знаний и развития личности обучаемых, современных концепций общего и химического образования.

При изучении курса химии на базовом уровне в 9 классе большое внимание уделяется её связи с биологией, литературой, пользуясь необычным способом описания веществ или химических процессов. Впервые вводится понятие органической химии.


























Результаты освоения программы.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения.

Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации.

Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно- коммуникативной деятельности.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического

использования изучаемых химических явлений и законов.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ УСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА


В результате изучения химии ученик 9 класса должен


знать/понимать


  • химическую символику: формулы химических веществ и уравнения реакций;


  • важнейшие химические понятия: химический элемент, химическая связь, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;


  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

  • объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в ПСХЭ Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород , водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворённого вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.

  • текущий:

  • устный опрос (беседа, рассказ),

  • письменный опрос (упражнение, химический диктант, тестовое задание, решение задач),

  • эксперимент (выполнить опыт, объяснить результат),

  • компьютерное тестирование;

  • тематический:

  • контрольная работа (тестовая или традиционная форма),

  • компьютерное тестирование,

  • практическая работа;

  • итоговый: годовая административная контрольная работа.


Содержание программы учебного курса

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 часа)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы (16 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов. – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Биометаллы: калий, натрий и их роль в жизнедеятельности организмов.

Общая характеристика элементов главной подгруппы, II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Биометаллы: магний, кальций и их роль в жизнедеятельности организмов.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого. вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Строение атома, физические и химические свойства простого. вещества.Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. Охрана окружающей среды.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2.Ознакомление с образцами металлов. 3.Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4.Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы .Fe2+ и Fe3+.

Тема 2. Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3. Неметаллы (22 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, особенности строения атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Источники загрязнения атмосферы. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Источники загрязнения атмосферы. Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. Загрязнение окружающей среды минеральными удобрениями.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углём растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углём. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. .8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4. Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5. Органические соединения (14 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Парниковый эффект и глобальное потепление. Дегидрирование этана. Применение метана. Охрана окружающей среды.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе, химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.













УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


п/п

Тема

Количество часов

В том числе на:

уроки

практические работы

контрольные работы

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса


2


2



2

Тема 1. Металлы

16

15


1

3

Тема 2. Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений


3



3


4

Тема 3. Неметаллы

22

21


1

5

Тема 4. Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений


3



3


6

Тема 5. Органические соединения

14

13


1

7

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы


8


7



1

8

Резервное время

2





Итого:

70

60

6

4




























КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

(в КТП темы экологического содержания выделены жирным курсивом)


занятий

Наименование разделов и тем

Количество часов

Календарные сроки

Профориентация

Примечание

1

2

3

4

7

8


 Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

 2

 

 

 Профессия учитель химии, инженер – химик, химик - технолог


 1

 Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

 1

 

 

 

 2

 Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

 1

 

 

 

 

 Тема 1. Металлы

 16

 

Профессия металлург, сталевар


 3 (1)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.

 

 

 

 

 4 (2)

 Сплавы, их свойства и значение.

 

 

 

 

 5 (3)

 Химические свойства металлов как восстановителей.

 

 

 

 

 6 (4)

 Химические свойства металлов, ряд активностей металлов.

 

 

 

 

 7 (5)

 Металлы в природе. Способы получения металлов. Металлургия и окружающая среда.

 

 

 Профессия химик – лаборант, эколог.

 

 8 (6)

 Общие понятия о коррозии металлов.

 

 

 

 

 9 (7)

 Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

 

 

 

 

 10 (8)

 Соединения щелочных металлов. Биометаллы: калий, натрий и их роль в жизнедеятельности организмов.

 

 

 Профессия врач

 

 11(9)

 Общая характеристика элементов главной подгруппы, II группы главной подгруппы.

 

 

 

 

 12(10)

 Важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Биометаллы: магний, кальций и их роль в жизнедеятельности организмов.

 

 

 Профессия врач

 

 13(11)

 Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

 

 

 

 

 14(12)

 Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

 

 

 

 

 15(13)

 Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+ . Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.. Охрана окружающей среды.

 

 

 Профессия эколог

 

 16(14)

 Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

 

 

 

 

 17(15)

 Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

 

 

 

 

 18(16)

 Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».

 

 

 

 

 

 Тема 2. Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений

 3

  

Профессия химик – технолог, химик - лаборант


19(1)

 Осуществление цепочки химических превращений металлов.

 

 

 

 

 20(12)

 Получение и свойства соединений металлов.

 

 

 

 

 21(3)

 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

 

 

 

 

 

 Тема 3. Неметаллы

 22

 

 Профессия инженер – химик, химик - технолог

 

 22 (1)

 Общая характеристика неметаллов: положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности.

 

 

 

 

 23(2)

 Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

 

 

 

 

 24(3)

 Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, особенности строения атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

 

 

 

 

 25 (4)

 Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, йоде. Применение галогенов.

 

 

 

 

 26(5)

 Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Применение галогенов соединений в народном хозяйстве

 

 

 

 

 27(6)

 Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.

 

 

 

 

 28(7)

 Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Источники загрязнения атмосферы.

 

 

 Профессия эколог

 

 29(8)

Сероводородная и сернистая кислоты.


 

 

 

 30(9)

Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.


 

 

 

 31(10)

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.


 

 

 

 32(11)

Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.


 

 

 

 33(12)

Оксиды азота (II) и (IV). Источники загрязнения атмосферы. Азотная кислота, её свойства и применение


 

 Профессия эколог

 

 34(3)

Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.


 

 Профессия эколог, агроном

 

 35(14)

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.


 

 

 

 36(15)

Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. Загрязнение окружающей среды минеральными удобрениями.


 

 Профессия эколог, агроном

 

 37(16)

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.


  



 38(17)

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.

 

 

 

 

 39(18)

Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

 

 

 

 

 40(19)

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности.

 

 

 Профессия геолог

 

 41(20)

Силикаты. Значение кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

 

 

 Профессия специалист силикатной промышленности

 

 42(21)

Обобщение и систематизация знаний по теме Неметаллы»

 

 

 

 

 43(22)

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».

 

 

 

 

 

Тема 4. Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений

 3

 

Профессия химик - лаборант


 44(1)

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

 

 

 

 

 45(2)

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

 

 

 

 

 46(3)

Получение, собирание и распознавание газов.

 

 

 

 

 

Тема 5. Органические соединения

 14

 

 Профессия эколог, химик - технолог

 

 47(1)

 Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества».

 

 

 

 

 48(2)

 Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

 

 

 

 

49(3)

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Парниковый эффект и глобальное потепление. Дегидрирование этана. Применение метана. Охрана окружающей среды.



 

 

 50 -51

(4-5)


Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.


 

 

 

 52 (6)

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.


 

 

 

 53(7)

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.


 

 

 

 54(8)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.


 

 Профессия технолог пищевой промышленности

 

 55 (9)

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.


 

 

 

 56 -57

(10-11)

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.


 

 

 

 58 (12)

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.


  

Профессия технолог пищевой промышленности, повар


 50

(13)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества»

 

 

 

 

 60 (14)

Контрольная работа № 3 по теме «Органические соединения».

 

 

 

 

 

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

 8

  

Профессии – учитель химии. Химик – технолог, химик - лаборант


 61(1)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе, химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

 

 

 

 

 62 (2)

Типы химических связей и кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

 

 

 

 

 63(3)

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

 

 

 

 

 64 (4)

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

 

 

 

 

 65 (5)

Оксиды (основные, амфотерные и кислотные): состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

 

 

 

 

 66 (6)

Гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты): состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

 

 

 

 

 67(7)

Соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

 

 

 

 

 68(8)

Контрольная работа № 4 по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».

 

 

 

 

 69-70 (1-2)

Резервное время

 2

 

 

 



Учебно-методические средства обучения

Литература (основная и дополнительная)

Учебно-методический комплект

  1. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

  2. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).

  3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2007г

Литература для учителя:

  • Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г

  • О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г

  • О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г

Литература для учащихся:

  • О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2009 г

  • О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г

Дидактические материалы

  1. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.

Информационно-компьютерная поддержка учебного процесса

  1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru

(единой коллекции образовательных ресурсов)

  1. CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

  2. CD «Органическая химия», издательство «Учитель»

  3. CD «Общая химия», издательство «Учитель»

  4. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

8. http://www.rusedu.ru/

9. http://lidijavk.ucoz.ru/

10. http://chimia24.ucoz.ru/

Оборудование и приборы

2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3. Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор «Кислоты».

3.2. Набор «Гидроксиды».

3.3. Набор «Оксиды металлов».

3.4. Набор «Металлы».

3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.7. Набор «Карбонаты».

3.8. Набор «Фосфаты. Силикаты».

3.9. Набор «Соединения марганца».

3.10. Набор «Соединения хрома».

3.11. Набор «Нитраты».

3.12. Набор «Индикаторы».

3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (35 недель), планирование составлено на 70 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2013/14 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из федерального компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю.

Общая информация

Номер материала: 284484
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>