Рабочая программа по химии 8 класс

                                                                                     Пояснительная записка

  Рабочая программа по химии составлена в соответствии с:

1)      федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089;

2)       примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263);

3)       за основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством Просвещение в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2010. -56с.).

4)      Образовательная программа основного общего образования МБОУ-Княгининской СОШ

Цели:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; 
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 Задачи :

• Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
• Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
• Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
• Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;
• Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
• Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений. 
• Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
• Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
• Рабочая программа рассчитана на70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных – 3 часа, практических работ - 5 часов.

                                                                                УМК:

1.Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/

 Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2010.-176с.
2.Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. М.: Просвещение, 2008. -56с.
3.Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: Пособие для учителя. М.: Просвещение, 2008. 11 с.
4.Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. Дрофа, 2004.
MULTIMEDIA поддержка предмета:
5.Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. М.: ООО Кирилл и Мефодий,       2004
6.Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. Волгоград: издательство Учитель, 2007

Планируемый уровень подготовки выпускников:
знать/понимать
важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.
уметь
называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент
использовать
приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Тема 1 Первоначальные химические понятия - 18 часов
Учащиеся должны знать:
1.Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия вещество и тело, простое вещество и химический элемент, физические явления и химические явления;
2.Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава; 
3.знаки первых 20 химических элементов;
4.Понимать и записывать химические формулы веществ;

5.Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Уметь:
1.Отличать химические реакции от физических явлений; 
2.Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
3.Называть химические элементы; 
4.Определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по валентности;
5.Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;
6. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
7.Классифицировать химические реакции по типу;
8. Расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;
9.Проводить расчеты по уравнению реакции;
10.Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 2 Кислород - 4 часа
Учащиеся должны знать:
1.Условия горения и способы его прекращения; понятие тепловой эффект химической реакции;
2.Строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;
3.Состав, свойства, способы получения оксидов;
4.Круговорот кислорода в природе;
5.Состав воздуха.
Уметь:
1.записывать уравнения реакции окисления;
2.вести расчеты по термохимическим уравнениям;
3.получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды; 
4.записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;
5.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 3 Водород - 3 часа

Учащиеся должны знать:
1.Состав молекулы водорода;
2. Определение восстановителя;
3.Области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.
Уметь:
1.Получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.
2.Давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;
3.Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 4 Растворы. Вода - 7 часов 

Учащиеся должны знать:
1.Способы очистки воды; 
2.Понятия растворы, растворитель, дистиллированная вода;
3.Меры по охране воды от загрязнений;
4.Определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;
5.Количественный и качественный состав воды;
6.Химические и физические свойства воды;
7.Понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.
Уметь:
1.Объяснять процесс растворения с точки зрения атомно молекулярного учения;
2.Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
3.Составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;
4.Приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;
5.Решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;
6.Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 5 Основные классы неорганических соединений - 11 часов

Учащиеся должны знать:
1.Классификацию неорганических соединений;
2.Определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;
3.Понятие генетической связи 

Уметь:
1.Классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;
2.Доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;
3.Осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;
4.Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома - 8 часов

Учащиеся должны знать:
1.Определение амфотерности оксида и гидроксида;
2.Основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;
3.Определение периодического закона, периода, группы;
4.С троение атома, состав атома, определение изотопов;
5.Расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;
6.Причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;
7.Роль периодического закона для развития науки и техники;
8.Основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.
Уметь: 
1.Объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;
2.Объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;
3.Описывать химический элемент с точки зрения строения атома;
4.Находить черты сходства и отличия у изотопов;
5.Записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;
6.Записывать электронные и электронно графические формулы для первых 20 элементов;
7.Давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома;
8.Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 7 Строение вещества. Химическая связь - 9 часов

Учащиеся должны знать:
1.Определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;
2.Механизм образования связи;
3.Определение кристаллической решетки, типы.
Уметь:
1.Определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;
2.Определять тип кристаллической решетки;
3.Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 8 Закон Авогадро. Молярный объем газов- 3 часа

Учащиеся должны знать:
1.Определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;
2.определение понятия относительная плотность газов.
Уметь:
1.Вычислять относительную плотность газов;
2.Проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).

Тема 9 Галогены – 7 часов 

Учащиеся должны знать:
1.Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;
2.Свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;
3.Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.
Уметь:
1.характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;
2. составлять уравнения характерных для хлора реакций;
3.уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать хлориды;
4.составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций).

2.Содержание изучаемого курса

         Весь теоретический материал курса химии для основной школы структуирован по шести блокам:

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещества;Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования. 
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула, простое и сложное вещество, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.
Промежуточная аттестация проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме контрольных работ, а итоговая в форме теста.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.
Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе. Включены элементы содержания (авторская программа): 
1.Закон Авогадро. Расчетные задачи.
2.Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.
Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков «Вычисления по химическим уравнениям» и « Связь между классами неорганических соединений»` (содержание в тексте в виде абзацев). Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы. Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты №2,5,6,10 соответствуют авторской программе.
На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:
в примерную: включены (взяты из авторской программы):
1.Закон Авогадро. 
2.Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.
Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов (1,2,5,6,10):
1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами
2. Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита
5. Разложение основного карбоната меди (II). 
6. Реакция замещения меди железом
10. Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.
Демонстраций:
1.Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа 
2.Определение состава воздуха
3.Получение, собирание и распознавание водорода.
4.Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода
5.Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства воды: взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлами.

                                Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч.)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.
Составление химических формул по валентности. Атомно молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.
Практические работы.
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием
Очистка загрязненной поваренной соли
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (4 часа)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. 
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 часа)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Водород восстановитель.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2).

Тема 4. Растворы. Вода (7 часов)
Вода растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.
Вода. Методы определения состава воды анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.
Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (11 часов)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. 
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8 часов)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. 
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 часов)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. 
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико химических свойств соединений с ковалентной и ионной связью.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (4 часа)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (7 часов)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны
знать/понимать
важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.
уметь
называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент
использовать
приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Тема 1 Первоначальные химические понятия - 18 часов
Учащиеся должны знать:
1.Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия вещество и тело, простое вещество и химический элемент, физические явления и химические явления;
2.Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава; 
3.знаки первых 20 химических элементов;
4.Понимать и записывать химические формулы веществ;
5.Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Уметь:
1.Отличать химические реакции от физических явлений; 
2.Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
3.Называть химические элементы; 
4.Определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по валентности;
5.Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;
6. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
7.Классифицировать химические реакции по типу;
8. Расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;
9.Проводить расчеты по уравнению реакции;
10.Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 2 Кислород - 4 часа
Учащиеся должны знать:
1.Условия горения и способы его прекращения; понятие тепловой эффект химической реакции;
2.Строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;
3.Состав, свойства, способы получения оксидов;
4.Круговорот кислорода в природе;
5.Состав воздуха.
Уметь:
1.записывать уравнения реакции окисления;
2.вести расчеты по термохимическим уравнениям;
3.получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды; 
4.записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;
5.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 3 Водород - 3 часа

Учащиеся должны знать:
1.Состав молекулы водорода;
2. Определение восстановителя;
3.Области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.
Уметь:
1.Получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.
2.Давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;
3.Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 4 Растворы. Вода - 7 часов 

Учащиеся должны знать:
1.Способы очистки воды; 
2.Понятия растворы, растворитель, дистиллированная вода;
3.Меры по охране воды от загрязнений;
4.Определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;
5.Количественный и качественный состав воды;
6.Химические и физические свойства воды;
7.Понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.
Уметь:
1.Объяснять процесс растворения с точки зрения атомно молекулярного учения;
2.Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
3.Составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;
4.Приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;
5.Решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;
6.Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 5 Основные классы неорганических соединений - 11 часов

Учащиеся должны знать:
1.Классификацию неорганических соединений;
2.Определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;
3.Понятие генетической связи 

Уметь:
1.Классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;
2.Доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;
3.Осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;
4.Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома - 8 часов

Учащиеся должны знать:
1.Определение амфотерности оксида и гидроксида;
2.Основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;
3.Определение периодического закона, периода, группы;
4.С троение атома, состав атома, определение изотопов;
5.Расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;
6.Причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;
7.Роль периодического закона для развития науки и техники;
8.Основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.
Уметь: 
1.Объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;
2.Объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;
3.Описывать химический элемент с точки зрения строения атома;
4.Находить черты сходства и отличия у изотопов;
5.Записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;
6.Записывать электронные и электронно графические формулы для первых 20 элементов;
7.Давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома;
8.Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 7 Строение вещества. Химическая связь - 9 часов

Учащиеся должны знать:
1.Определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;
2.Механизм образования связи;
3.Определение кристаллической решетки, типы.
Уметь:
1.Определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;
2.Определять тип кристаллической решетки;
3.Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 8 Закон Авогадро. Молярный объем газов- 3 часа

Учащиеся должны знать:
1.Определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;
2.определение понятия относительная плотность газов.
Уметь:
1.Вычислять относительную плотность газов;
2.Проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).

Тема 9 Галогены – 7 часов 

Учащиеся должны знать:
1.Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;
2.Свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;
3.Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.
Уметь:
1.характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;
2. составлять уравнения характерных для хлора реакций;
3.уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать хлориды;
4.составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций).

№ урока

Тема урока

Кол-во уроков

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся

Вид контроля

Домашнее задание

Дата проведения

план

факт

Тема 1 Первоначальные   химические элементы  (18 ч.)

1.

Вводный инструктаж по ОТ и ТБ Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства

1

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства

Лабораторный опыт № 1 Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

упр.3,4 с.13

предисловие, §1, упр.2,4,5 с.13

2.

Практическая работа № 1 Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

1

Лабораторное химическое оборудование и правила работы с ним. Техника безопасности при работе в химическом кабинете (вводный и первичный инструктаж).

Практическая работа № 1 Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

упр.6 с.13 Вид контроля – массовый Метод контроля – письменное оформление практической работы

Домашнее задание: с. 48-50 с. 51-52

3.

Чистые вещества и смеси

1

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание и другие

Лабораторный опыт № 2 Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита

Вид контроля - выборочный упр.7, с.13

Домашнее задание: §2, упр.6-7 с.13

4.

Практическая работа  №2 Очистка загрязненной поваренной соли

1

Текущий инструктаж по технике безопасности при выполнении практической работы. Способы разделения смесей.

Практическая работа № 2 Очистка загрязненной поваренной соли

упр.9 с.13 Вид контроля - массовый Метод контроля – письменное оформление практической работы

Домашнее задание: с. 52-53

5.

Физические и химические явления. Химические реакции

1

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки и условия возникновения и течения химических реакций.

Лабораторный опыт № 3 Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой). Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций

упр.11 -13 с.13 программирован ный контроль

Домашнее задание: §3 упр.10 с.13

6.

Молекулы и атомы Атомно-молекулярное учение

1

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества.

Демонстрации Образцы простых и сложных веществ

упр.11 с.25 вид контроля – выборочный метод контроля – устный опрос

Домашнее задание: §4, 5, 13

7.

Простые и сложные вещества.  Химические элементы

1

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Лабораторный опыт № 4 Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

упр.11,с.25

Домашнее задание: §5,6, упр.11-15 с.25

8.

Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов. Знаки химических элементов

1

Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента.

Знание знаков

Язык химии. Атомная единица массы. Моделирование

9.

Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

1

Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава вещества. Качественный и количественный состав вещества. Химическая формула. Относительная молекулярная масса сложного вещества

Определение качественного и количественного состава веществ упр.11 с.32

Домашнее задание: §9, упр.5,11 с.32

10.

Вычисление по химическим формулам. Решение расчетных задач.

1

задачи 1,2  с.37 Вид контроля - массовый Метод контроля – письменная самостоятельная работа

§10, упр. 9, 10,с.32

11.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений

1

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

упр.4,5 с.37

Домашнее задание: §11,12  упр.4,5 с.37

12.

Составление формул  соединений  по валентности

1

Составление химических формул по валентности.

упр.6.7 с.37 Вид контроля - массовый Метод контроля – письменная самостоятельная работа

§11,12 упр.6.7 с.37

13.

Закон сохранения массы веществ

1

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение. Коэффициенты в уравнениях реакций.

Демонстрации  Опыты, подтверждаю щие  закон сохранения массы веществ

упр.3 с.47

Домашнее задание: §14 упр.1,2 с.47

14.

Химические уравнения

Вид контроля – массовый. Метод контроля – взаимопроверка. Работа по карточкам – расстановка коэффициентов в уравнениях реакций.

Домашнее задание: §15, упр.4 с.47

15.

Типы химических реакций

1

Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Лабораторный опыт № 5 Разложение основного карбоната меди (II). Лабораторный опыт № 6 Реакция замещения меди железом

упр.6 с.47 Вид контроля – массовый. Метод контроля – взаимопроверка

Домашнее задание: §16, упр.5,6 с.47 схема № 6

16.

Количество вещества. Моль. Молярная масса

1

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.

Демонстрации Химические соединения количеством вещества в 1 моль

Задачи 1,2 с.44 Вид контроля – массовый. Метод контроля – самопроверка.

Домашнее задание: §17, Индивидуальное задание по решению задач

17.

Вычисления по химическим уравнениям реакций Расчетные задачи

1

Задачи 1.2 с.46 Вид контроля – массовый. Метод контроля – самопроверка.

Домашнее задание: §17,задачи 1,2 с.48

18.

Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия»

Вид контроля – массовый. Метод контроля - итоговый письменный контроль. Дидактический материал

Тема 2 Кислород  (4ч.)

19.

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода

Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Кислород - самый распространенный химический элемент на Земле. Круговорот кислорода в природе, его значение

Лабораторный опыт № 7 «Ознакомление с образцами оксидов»

Характеристика  кислорода как химического элемента  и простого вещества

Домашнее задание: §20, §21,упр.5,6 с.60

20.

Воздух и его состав Топливо и способы его сжигания

Количественный состав воздуха. Защита атмосферы от загрязнений.

Демонстрации Определение состава воздуха

упр.1,2 с.69

Домашнее задание: §22, упр.10 с.60

21.

Тепловой эффект химической реакции

Выделение и поглощение  теплоты. Тепловой эффект. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

упр.11,12 с.69

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям

22.

Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода».

Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Газометр. Свойства кислорода.

Практическая работа  № 3 Получение, собирание и распознавание кислорода

упр.11,12 с.69

Домашнее задание: с.70, оформление работы

Тема №3  Водород (3 ч.)

23.            -

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода

1

Водород в природе.. Физические свойства водорода. Правила техники безопасности при работе с газами. Способы собирания газов. Проверка прибора на герметичность.

. Лабораторный опыт № 8 «Получение водорода и изучение его свойств».  Демонстрации Получение, собирание и распознавание водорода

упр.1,4 с.76

Домашнее задание: §25- 26

24.

Водород – восстановитель.

1

Состав молекулы водорода. Восстановление. Реакции окисления и восстановления.

Лабораторный опыт № 9 Взаимодействие водорода с оксидом меди

Домашнее задание: §27 упр.5,9 с.76-77 с.201-202

25.

Повторение и обобщение материала по  темам: «Кислород» и «Водород».

1

Сравнение свойств кислорода и водорода.

Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема №4 «Растворы. Вода»  (7 ч.)

26.

Вода – растворитель. Растворы

1

Растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость. Растворение – физико-химический процесс.

Демонстрации Растворение веществ в различных растворителях. Получение кристаллов

упр.1,2 с.81

Домашнее задание:  §28 упр.1-4 с.81

27.

Массовая доля растворенного вещества в растворе

1

Доля и концентрация вещества в растворе. Массовая доля растворенного вещества.

Расчетные задачи Нахождение  массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации

упр.2 с.81

Домашнее задание: §28 упр.3,4 с.81

28.

Вода и ее свойства

1

Взаимодействие воды с металлами, неметаллами, оксидами. Гидроксильная группа. Основания. Основные и кислотные оксиды.

Демонстрации Анализ воды. Синтез воды. Лабораторный опыт № 10 Взаимодействие натрия и кальция с водой.

упр.7 с.89

Домашнее задание: §29 упр.5,6 с.87

29.

Практическая работа № 4 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

1

Приготовление растворов. Способы выражения состава раствора

с.88

Домашнее задание: Приготовить в домашних

30.

Применение воды и растворов

1

упр.3 с.87

Домашнее задание: §29 Схема 9, с.88 Подготовить сообщения по теме: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

31.

Обобщение знаний по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

1

Растворитель. Раствор. Растворимость. Взаимодействие воды с металлами, неметаллами, оксидами.

Дидактический материал. Решение задач с применением понятия о массовой доле и концентрации веществ.

Домашнее задание: повт. §20,27,29

32.

Самостоятельная работа по темам: «Кислород. Водород. Вода.Растворы»

1

урок контроля, оценки и коррекции  знаний учащихся

Дидактический материал

Подготовить сообщения по теме: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Тема 5 Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (11 ч. )

33

Оксиды (Состав оксидов и их классификация

1

Оксиды. Классификация: основные, кислотные, амфотерные оксиды. Номенклатура.

Домашнее задание: § 30, упр. 1-7, задача 1-2 (с. 92-93)

34

Свойства оксидов

1

Свойства оксидов.

упр.1, с.92 упр.6 с.93 Тема

Домашнее задание: §30, упр. 2-4 с.92-93

35

Основания. (Состав оснований и их классификация)

1

Основание. Классификация: растворимые и нерастворимые основания. Номенклатура.

Демонстрации Знакомство с образцами оснований

Домашнее задание: §31,  упр.2,3 с.99

36

Основания. (Химическиеи физические свойства оснований)

1

Основные свойства Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации

Домашнее задание: §31,  упр.5 с.99

37

Кислоты (Состав кислот и их классификация)

1

Кислоты. Классификация: по основности, по наличию кислорода. Номенклатура..

Демонстрации Знакомство с образцами кислот. основные признаки характерных для кислот реакций: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Лабораторный опыт №11 Растворение железа и цинка в соляной кислоте

формулы кислот, таблица 12. с.100

Домашнее задание: §32,  упр.1. с.104

38

Физические и химические свойства кислот

1

Физические и химические свойства кислот

Домашнее задание: § 32,

39

Соли. (Состав солей  и их классификация)

1

Соли. Классификация: средние, кислые соли. Номенклатура.

Демонстрации Знакомство с образцами солей.

упр.4 с.112

Домашнее задание: § 33, упр. 5-10, задачи 1-2 (с. 112)

40

Свойства солей

1

Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами.

Демонстрации реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных для солей реакций: вытеснение одного металла другим из раствора соли; взаимодействие с кислотами, щелочами, солями. Лабораторный опыт №12 Вытеснение одного металла другим из раствора соли

упр.8 с.112

Домашнее задание: §33,  табл.15, с.111, упр.9 с.112

41

Связь между отдельными классами неорганических соединений

1

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между классами соединений

Домашнее задание: с.110-111, повт. §30-33, упр.10 с.112 (по вариантам)

42

Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

1

Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Практическая работа №5 Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

с.114

Домашнее задание: с.114, оформление

43.

Контрольная работа № 2 по теме  № 5 «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»

1

дидактический материал

Тема №6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов  Д.И.Менделеева. Строение атома»  (8 ч.)

44.

Классификация химических элементов

1

Классификация элементов на металл Свойства амфотерных соединений.ы и неметаллы.

Лабораторный опыт №13 Взаимодействие гидрооксида цинка с растворами кислот и щелочей

упр.1 с.122

Домашнее задание: §34,  упр.2,3 с.122

45.

Периодический закон Д.И.Менделеева

1

Периодический закон. Группа щелочных металлов и галогенов.

упр.4,5 с.122

Домашнее задание: §35,  упр.3,4 с.122

46.

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

1

Физический смысл номера группы и периода. Виды таблиц. Современная формулировка периодического закона.

упр.1-3 с.125

Домашнее задание: §36,  Короткий и длинный варианты периодической таблицы

47.

Строение атома

1

Размер атома. Нейтрон, протон, электрон. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

упр.6, с.138

Домашнее задание: §37,  упр.1,3,4, с.138

48.

Строение атома

1

Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра Орбиталь. Электронная плотность. Энергетический уровень.

составление схем строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Домашнее задание: §37,  составить схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

49.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

1

Периодическое закономерное изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

упр.7.с.138

Домашнее задание: §37,

50.

Значение периодического закона Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева

1

Значение периодического закона. Менделеев – ученый и гражданин

защита творческих работ

Домашнее задание: §38, 39

51.

Обобщение знаний по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

1

Характеристика химических элементов по положению в периодической системе и строению атома

Домашнее задание: Дать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома (задание по вариантам)

Тема №7 «Строение вещества. Химическая связь»  (9 ч.)

52.

Электроотрицатель-ность  химических элементов. Основные виды химической связи

1

Электроотрицательность металлов и неметаллов. Изменение значения электроотрицательности в периоде  и главной подгруппе. Механизм образования ковалентной связи.

упр.2.с.152

Домашнее задание: §40, 41, упр.1-4 с.152

53.

Основные виды химической связи. Ковалентная неполярная  связь.

1

Механизм образования и свойства веществ с  ковалентной неполярной химической связью

упр.4.с.152

Домашнее задание: §41, привести примеры веществ с кн типом связи и объяснить механизм образования связи

54.

Основные виды химической связи. Ковалентная  полярная связь

1

Механизм образования и свойства веществ с ковалентной полярной

упр.3.с.152

Домашнее задание: §41, привести примеры веществ с ковалентной связью и объяснить механизм образования связи

55.

Основные виды химической связи. Ионная связь

1

Механизм образования и свойства веществ с ионной связью.

Классификация веществ по типам химических связей (дидактический материал)

Домашнее задание: §41, составить схему классификации типов химической связи, задача 1 с.152

56.

Степень окисления

1

Различия между валентностью и степенью окисления. Алгоритм определения степеней окисления элементов.

упр.6 с.152

Домашнее задание: §43 упр.5,6 с.152

57.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

1

Различия между валентностью и степенью окисления. Алгоритм определения степеней окисления элементов. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление.

Составление электронного баланса окислительно-восстановительных реакций

Домашнее задание: §43 упр.5,6 с.152

58.

Составление окислительно-восстановительных реакций

1

Алгоритм составления уравнений с окислительно-восстановительным процессом.

59.

Повторение и обобщение знаний по теме: «Строение атома Химическая связь. Строение веществ»

1

Виды химической связи между атомами в молекулах. Кристаллическая решетка. Алгоритм составления окислительно-восстановительных реакций.

дидактический материал

Домашнее задание: Дидактический материал, задание по вариантам

60.

Контрольная работа №3 по темам 6,7: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома Химическая связь. Строение веществ»

1

дидактический материал

Тема №8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» ( 3 ч.)

61.

Закон Авогадро. Молярный объем газов

1

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Нормальные условия.

Демонстрации Модель молярного объема газов.

дидактический материал

Закон Авогадро

62.

Относительная плотность газов

1

Относительная плотность газов.

задача 1 с.164

Домашнее задание: §44, задача 1 с.156 Относительная плотность газов

63.

Объемные отношения газов при химических реакциях

1

Объемные отношения газов при химических реакциях.

задача 2 с.164

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях

Тема №9 «Галогены»  (7 ч.)

64.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.

1

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации Распознавание соединений хлора. Знакомство с физическими свойствами галогенов.

упр.6 с.164

Домашнее задание: §46-47, упр.1,2 с.164

65.

Хлороводород. Соляная кислота и её соли

1

Физические и химические свойства соляной кислоты и ее солей. Применение хлоридов.

Демонстрации Получение хлороводорода и его растворение в воде. Лабораторный опыт №14 Знакомство с образцами природных соединений неметаллов  –хлоридами. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов и йода.

упр.4,с.169

Домашнее задание: §48,49,упр.2,3. с.169

66

Сравнительная характеристика галогенов

1

Демонстрации Образцы неметаллов

упр.4 с.172

Домашнее задание: §50,упр.5 с.172

67

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса

1

68-70

Решение задач по курсу химии 8 класса

3