Рабочая программа по химии 8-9 класс

РАССМОТРЕНА на научно-методическом совете протокол № __ от «___»__________20__г.

ПРИНЯТА решением педагогического совета протокол №__ от «__»__________20__г.

УТВЕРЖДАЮ «___»__________20__г. Директор _________

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 8-9 классов

срок изучения 136 часов

Составила

Егорова И.В.,

                                                                            учитель  химии

2015__ – 2016__ учебный год

Пояснительная записка

Статус документа

Рабочая программа по химии для общеобразовательных школ (Химия, 8-9 классы)                                                                             составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии  О.С. Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования // О.С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2011г/.

Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.

Структура документа

Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам и темам курса; требования к уровню подготовки выпускников. Приложением к рабочей программе является календарно-тематическое планирование для каждого класса.

Содержание курса химии представлено в программе в виде  тематических блоков, обеспечивающих формирование образовательной, ценностно-смысловой общекультурной, учебно-познавательной, информационной, коммуникативной, социально-трудовой и личностного самосовершенствования   компетенции.

Общая характеристика учебного предмета

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).

Особое значение имеет воспитание отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры. Школьники должны научиться химически грамотно использовать вещества и материалы, применяемые в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решать практические задачи повседневной жизни, предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде.

Содержание обучения химии отобрано и структурировано на основе компетентностного подхода. В соответствии с этим в 8–9 классах формируются и развиваются компетенции: образовательная, ценностно-смысловая, общекультурная, учебно-познавательная, информационная, коммуникативная, социально-трудовая и личностного самосовершенствования.

Образовательная компетенция - это совокупность взаимосвязанных смысловых ориентации, знаний, умений, навыков и опыта деятельности ученика, необходимых, чтобы осуществлять личностно и социально значимую продуктивную деятельность по отношению к объектам реальной действительности. Предметная образовательная компетенция применительно к химии включает в себя:

·        Понятие о химии как неотъемлемой составляющей единой естественнонаучной картины мира. Химия - наука о природе, тесно взаимодействующая с другими естественными науками.

·        Представление о том, что окружающий мир состоит из веществ, которые характеризуются определенной структурой и способны к взаимным превращениям. Существует связь между структурой, свойствами и применением веществ.

·        Химическое мышление, умение анализировать явления окружающего мира в химических понятиях, способность говорить и думать на химическом языке.

·        Понимание роли химии в повседневной жизни, а также в решении глобальных проблем человечества: продовольственной, энергетической, экологической и др.

·        Навыки безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами в повседневной жизни и практической деятельности, а также умение управлять химическими процессами.

Ценностно-смысловая компетенция. Это компетенция в сфере мировоззрения, связанная с ценностными представлениями ученика, его способностью видеть и понимать окружающий мир, ориентироваться в нем, осознавать свою роль и предназначение, уметь выбирать целевые и смысловые установки для своих действий и поступков, принимать решения. Эта компетенция обеспечивает механизм самоопределения учащегося в ситуации учебной и иной деятельности. От нее зависит индивидуальная образовательная траектория ученика и программа его жизнедеятельности в целом, в том числе и выбор элективных курсов на заключительном этапе обучения в основной школе, выбор профиля обучения в старшей школе и, наконец, выбор профиля вуза.

Общекультурная компетенция. Это особенности национальной и общечеловеческой культуры, духовно-нравственные основы жизни человека и человечества, отдельных народов, культурологические основы семейных, социальных, общественных явлений и традиций, роль науки и религии в жизни человека, их влияние на мир, компетенции в бытовой и культурно-досуговой сфере.

Учебно-познавательная компетенция. Это совокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической, общеучебной деятельности, соотнесенной с реальными познавательными, в том числе и химическими, объектами. Сюда входят знания и умения целеполагания, планирования, анализа, рефлексии, самооценки учебно-познавательной деятельности, добывания знаний непосредственно из реальности, владение приемами действий в нестандартных ситуациях, эвристическими методами решения проблем. В рамках этой компетенции определяются требования соответствующей функциональной грамотности: умение отличать факты от домыслов, владение измерительными навыками, использование вероятностных, статистических и иных методов познания.

Информационная компетенция. Это сформированные при помощи реальных объектов и информационных технологий умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее. Эта компетенция обеспечивает навыки деятельности учащегося с информацией из различных учебных предметов и образовательных областей, а также содержащейся в окружающем мире.

Коммуникативная компетенция. Это знание необходимых языков, в том числе и химического, а также способов взаимодействия с людьми непосредственно и на расстоянии, навыки работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе. Чтобы учащиеся освоили эту компетенцию, важно зафиксировать необходимое и достаточное число реальных объектов коммуникации и способов работы с ними для ученика каждой ступени обучения.

Социально-трудовая компетенция. Это владение знаниями и опытом в областях гражданско-общественной деятельности, социально-трудовой сферы, семейных отношений и обязанностей, в вопросах экономики и права, в профессиональном самоопределении. В процессе изучения химии школьник знакомится с основами химических производств, знания о которых помогут ему осознанно подойти к выбору профессии, связанной с химическими технологиями.

Социальная компетентность - предпосылка жизненного успеха.  Предлагается три группы критериев для диагностики и развития социальной компетентности: когнитивные (кристаллизованные знания), регуляторные (способности управлять своими эмоциями и воздействовать на эмоциональную сферу других), поведенческие (способность применять социальные знания при решении неизвестных проблем).

Компетенция личностного самосовершенствования. Это освоение способов физического, духовного и интеллектуального саморазвития, эмоциональной саморегуляции и самоподдержки. Реальным объектом здесь выступает сам ученик. Он овладевает способами деятельности в собственных интересах и в соответствии со своими возможностями, что выражается в его непрерывном самопознании, развитии необходимых современному человеку личностных качеств, формировании психологической грамотности, культуры мышления и химически безопасного поведения в окружающем мире.

Общими рекомендациями по формированию универсальных учебных действий в процессе обучения химии могут являться:

1)    отбор универсальных учебных действий, которые могут быть сформированы на уроках химии;

2)    соотнесение формируемых на уроках химии универсальных учебных действий с возрастными особенностями обучающихся;

3)    подбор задач и учебных заданий, выполнение которых обеспечит формирование заданных универсальных учебных действий;

4)    организация поэтапной отработки универсальных учебных действий, обеспечивающей переход от выполнения заданий с опорой на лабораторный эксперимент к умственной форме выполнения заданий;

5)    увеличение объема самостоятельной работы обучающихся на уроке;

6)    более широкое внедрение в практику преподавания химии прогрессивных технологий обучения.

С учётом «Стандарта основного общего образования по химии»  выделяют ряд элементов, которые могут быть основой для формирования межпредметной компетенции «применение полученных знаний, умений и навыков для осознанного соблюдения правил экологического поведения» со стороны учебной дисциплины - химии. Формирование компетентности должно происходить на основе межпредметных связей с другими предметами учебного цикла. Большое значение при этом имеет создание в ходе обучения новых нестандартных ситуаций, в решении которых реализуется компетенция как личностное свойство. В качестве примера:  интегрированный (химия + биология) урок «Баланс значений рН в природе - хрупкое равновесие биогеоценоза», в ходе которого учащимся предлагаются проблемные задания экологического содержания, построенные на межпредметной основе, тесты для контроля сформированности компетенции.

С целью оптимизации планирования и организации учебного процесса по формированию компетенций учащихся целесообразно выделять содержательно-целевые фрагменты по предмету. Для этого необходимо определить содержание учебного материала, которое должно быть усвоено, сформулировать конкретизированные цели, на этой основе спрогнозировать учебные ситуации и предложить систему вариативных заданий, позволяющих оценить действия учащихся.

Важную роль в формировании компетентностей учащихся при обучении химии играют практические занятия. Можно выделить четыре группы химических компетенций, развиваемых на практических занятиях: экспериментальные, коммуникативные, интеллектуальные и контрольно-оценочные, а также условия необходимые для их формирования. Для развития этих компетенций учащихся можно использовать технологию ролевого цикла: выполнение опытов практического занятия в группах по три человека (исполнитель, комментатор, контролер) по разноуровневым заданиям, со сменой ролей после каждого опыта. Такая организация деятельности учащихся на практическом занятии позволяет:

·        включить всех учащихся малой группы в проведение химического опыта;

·        активизировать их познавательную деятельность;

·        обеспечить развитие экспериментальных, коммуникативных, интеллектуальных и контрольно-оценочных компетенций;

·        оценить степень усвоения экспериментальных, методических и интеллектуальных компетенций с помощью пооперационного взаимоконтроля;

·        обеспечить усвоение знаний, умений и навыков в контексте компетентностного подхода.

Одним из составляющих элементов химической компетенции является умение работать со сложно организованной информацией: текстами, таблицами, графиками. Формирование такого вида компетенции возможно при выполнении специальных заданий. Примером могут служить задания компетентностного типа. Они представляют из себя достаточно объемные тексты химико-экологического содержания, после прочтения которых учащиеся должны ответить на вопросы и выполнить задания. В заданиях, как правило, обрисовывается некоторая жизненная ситуация, разрешить которую можно, используя информацию, приведенную в тексте.

Возможно использование интегрированных, практико-ориентированных, ситуационных, контекстных заданий. Вот основные принципы составления подобных заданий:

·        задание должно иметь личностную значимость для школьников, поэтому рассматриваемые задачи имеют прикладной характер;

·        ситуация, описанная в задании, должна предусматривать комплексную проверку уровня подготовленности ученика, так как контролируются не изолированные знания, а интегрированные качества личности;

·        контекст задачи не должен содержать подсказку, направленную на решение поставленной проблемы.

Демонстрации результатов выполнения таких заданий в виде защиты проекта выявляют не только предметные знания и умения, но и сформированность ключевых компетенций.

Учебник О.С. Габриеляна «Химия, 8 класс» содержит весь необходимый теоретический и практический материал для изучения курса химии в общеобразовательных учреждениях. Вместе с учебником «Химия, 9 класс» он составляет комплект, который может служить полным курсом химии для основной школы. Учебники соответствуют федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации»

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

·        Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

·        Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

·        Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

·        Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

·        Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

·        Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений. 

·        Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

·        Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Цели обучения:

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•         освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•         овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•         развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•         воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения:

-формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

-развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

-раскрытие роли химии  в решении глобальных проблем человечества;

-развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Место предмета 

Согласно учебному плану ОУ на изучение химии (8-9 классах) отводится 136 ч: 8 класс – 68ч (2ч в неделю); 9 класс –68ч (2ч в неделю).

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

8 класс

(68ч; 2ч в неделю)

Введение (5 часов)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Химия как часть естествознания. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Язык химии.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Понятие о химическом анализе и синтезе. Закон постоянства состава.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1 Атомы химических элементов (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Химическая связь. Типы химической связи. Ионная связь. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Металлическая химическая связь.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2 Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации.  Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3 Соединения химических элементов (14  часов)

Степень окисления. Понятие о валентности. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Основные классы неорганических веществ. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде.  Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД). Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД). Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах (ОВР).

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы:

• Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
• Приготовление растворов. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
• Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание
• Признаки химических реакций
• Анализ почвы и воды
• Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
• Решение экспериментальных задач

9 класс

(68ч; 2ч в неделю)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч)

Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида. Генетические ряды металла. Характеристика химического элемента – на основании его положения в периодической таблице Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам. Амфотерность.

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

I. Металлы (18 ч)

Положение элементов – металлов в таблице Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

Физические свойства металлов

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов

Щелочные металлы. Важнейшие соединения щелочных металлов.

Щелочноземнльные металлы. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды и гидроксиды ,соли железа.

Практические  работы:

1.      Осуществление цепочки химических превращений металлов

2.      Получение и свойства соединений металлов

3.      Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

II. Неметаллы (22 ч)

Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение. Положение в ПСХЭ.

Водород. Строение атома и молекулы. Водородные  соединения неметаллов.

Галогены. Общая характеристика галогенов. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе

Сера. Аллотропия и свойства серы. Соединения серы. Оксиды серы. Сероводород. Сульфиды

Кислородсодержащие соединения серы. Серная кислота  Круговорот серы в природе

Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота. Азот – простое вещество. Аммиак. Соли аммония, их свойства и применение.  Кислородные соединения азота. Оксиды азота. Азотная кислота. Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе

Фосфор – элемент и простое вещество. Соединения фосфора. Оксиды фосфора. Круговорот фосфора в природе

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Алмаз. Графит. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли.

Кремний и его свойства. Соединения кремния. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Силикатная промышленность.

Лабораторные опыты:

Качественная реакция на сульфид-ион

Качественная реакция на сульфат-ион

Качественная реакция на ион аммония

Качественная реакция на нитрат-ион

Качественная реакция на карбонат-ион

Практические работы:

 4.Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

 5.Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».

III. Органические соединения (11 ч)

Предмет органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Изомерия.

Углеводороды. Природные источники углеводородов. Нефть, газ, их применение. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов. Алканы. Метан. Химические свойства и применение алканов. Этан. Этилен. Ацетиле - их строение и свойства. Представление о полимерах на примере полиэтилена.

Спирты: метанол, этанол, глицерин. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Альдегиды.

Карбоновые кислоты. Уксусная, стеариновая как представители кислородосодержащих органических веществ.

Жиры. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.

Биологически важные вещества. Жиры, углеводы, белки. Липиды

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации аминокислот. Белки.

Углеводы. Глюкоза. Полисахариды

Лабораторные опыты:

Окисление спирта в альдегид

Изучение свойств карбоновых кислот

Изучение свойств жиров

Изучение свойств глюкозы

Качественная реакция на белки

Изготовление моделей углеводородов

IV. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (9 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ

Типы химических связей

Типы кристаллических решеток

Классификация химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность белков, жиров и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Практические работы:

6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии в 8-9 классах  ученик должен

знать/понимать

·                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·                важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·                называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                безопасного обращения с веществами и материалами;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·                критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

        приготовления растворов заданной концентрации.

Учебники, используемые в учебном процессе

1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002-2003.
2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003-2006.
3.  Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «химия. 8». – М.: Дрофа, 2005-2006.
5. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия 9 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002-2003.
6. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003-2006.
7.  Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
8. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «химия. 9». – М.: Дрофа, 2005-2006.

9. Учебники  для учащихся:
10. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.  –  14-е изд., испр. -- М.:  Дрофа, 2009.
11. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.  –  18-е изд., испр. -- М.:  Дрофа, 2011..

Дополнительная литература для учителя

1. Введение в химию окружающей среды.  Андруз Дж. и др. (1999, 271с.)  

2. Задачи по органической химии с решениями.  Курц А.Л. и др. (2004, 264с.) 

3. Краткий справочник по химии.  Под ред. Куриленко О.Д. (1974, 992с.) 

4. Краткий химический справочник.   Рабинович В.А., Хавин З.Я. (1991, 432с.)   

5. Курс общей химии. Мингулина Э.И., Масленникова Г.Н., Коровин Н.В. (1990, 446с.)  

6. Механизмы реакций в органической химии.  Сайкс П. (1991, 448с.)  

7. Начала органической химии. В 2 книгах. Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. (1969, 664с.; 1970, 824с.) 

Начала современной химии.  Рэмсден Э.Н. (1989, 784с.) 

8. Общая и неорганическая химия. (Учебник) Ахметов Н.С. (2001, 4-е изд., 743с.)

9. Общая и неорганическая химия. (Учебник) Угай Я.А. (1997, 527с.) 

10. Общая химия.   Глинка Н.Л. (1985, 702с.)    

11. Общая химия в формулах, определениях, схемах.  Шиманович И.Е. и др. (1996, 528с.)  

12. Органическая химия.  Моррисон Р., Бойд Р. (1974, 1132с.) 

13. Органическая химия. (Учебник) Нейланд О.Я. (1990, 751с.) 

14. Органическая химия. Углубленный курс. В 2 т. Физер Л., Физер М. (1966, 680с., 784с.)

15. Основные законы химии. В 2 томах. Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. (1982, 652с., 620с.)  

16. Основы неорганической химии.  Коттон Ф., Уилкинсон Дж. (1979, 680с.) 

17. Основы общей химии. В 2 томах.  Некрасов Б.В. (1973, 656с., 688с.)

18. Основы общей химии.  Новиков Г.И. (1988, 431с.) 

19. Основы органической химии.  Вайзман Ф.Л. (1995, 464с.) 

20. Основы физической химии. Теория и задачи. (Уч. пос.) Еремин В.В., Каргов С.И. и др. (2005, 480с.) 

21. Свойства элементов. Справочник.  Под ред. Дрица М.Е. (1985, 672с.) 

22. Составление химических уравнений.   Кудрявцев А.А. (1968, 359с.)

23. Стереохимия. (Уч пос.) Потапов В.М. (1988, 464с.) 

24. Супрамолекулярная химия. В 2 томах. Стид Дж. В., Этвуд Дж. Л. (2007, 480с., 416с.) 

25. Теория строения молекул.  Минкин В.И., Симкин Б.Я., Миняев Р.М. (1997, 560с.)   

26. Физическая химия. (Учебник) Кнорре Д.Г., Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. (1990, 416с.) 

27. Физическая химия. В 2 книгах. (Учебник) Под ред. Краснова К.С. (2001, 512с., 319с.)

28. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство. (Уч. пос.) Под ред.Никольского Б.П. (1987, 880с.)

29. Химические свойства неорганических веществ. (Уч. пос.) Лидин Р.А. и др. (2000, 480с.) 

30. Химический энциклопедический словарь. Гл. ред. Кнунянц И.Л. (1983, 792с.) 

31. Химия. (Учебник) Гуров А.А., Бадаев Ф.З. и др. (2004, 748с.)  

32. Химия. (Учебник) Никольский А.Б., Суворов А.В. (2001, 512с.)  

33. Химия в действии. В 2 частях.  Фримантл М., пер. с англ. (1998, 528с., 620с.) 

34. Химия окружающей среды.  Под ред. Бокриса Дж., пер. с англ. (1982, 672с.) 

Характеристика методов контроля и основные формы контроля

Классификация контроля по способу оценивания и по использованию ведущей функции выполнена на основе анализа различных источников информации, в частности, книги А.Н. Майорова «Мониторинг в образовании». Приведены основные методы контроля.

По месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной), текущий (оперативный), итоговый (выходной).

По способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная), «рейтинговая» технология (балльно-накопительная), «качественная» технология (сочетание метода наблюдения с экспертной оценкой, т.е. усвоил – не усвоил, овладел – не овладел).

По способу организации контроля: автоматический (машинный), взаимоконтроль, контроль учителя, самоконтроль.

По ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.

По способу получения информации в ходе контроля: устный метод (включает опросы, собеседования, зачеты), письменный метод (использует контрольные, различные проверочные работы), практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных работ, а также проектов).

На сегодняшний день существует много форм контроля за качеством обучения и усвоения материала. Приведем самые основные из них:

- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);

- опросы, экспресс-опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);

- зачет (выдается перечень вопросов, оглашаются требования к уровню подготовки), можно предлагать продуманную систему зачетов с учетом специфики класса;

- устный экзамен (как традиционная форма итоговой аттестации);

- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);

- письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде, технология оценивания – отметочная, по организации – контроль учителя);

- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся с возможностью машинного ввода данных и автоматизированной обработки результатов, технология оценивания – рейтинговая или отметочная);

- дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме, использует сочетание методов опроса и собеседования);

- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).