Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии (9 класс)

Рабочая программа по химии (9 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:




МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«МГЛИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №2»

«СОГЛАСОВАНО»

Руководитель МО



Протокол №

от « »


«СОГЛАСОВАНО»

Заместитель директора по УВР Кондрат.

« »

«УТВЕРЖДЕНО» Директор школы

Жогина. В. П.

Приказ №

от « »














РАБОЧАЯ ПРОГРАММА





по химии 9 класс



Белоножко Тамары Николаевны
















2015-2016 уч.г.





ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа по химии для 9 классf со­ставлена на основе Федерального компонента государс­твенного стандарта среднего (полного) общего образо­вания, примерной программы основного общего образования по химии, за основу рабочей программы взята программа составленная по учебнику О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (Химия.8-11 классы. Рабочие программы по учебнику О.С.Габриеляна Авторы-составители Г. И. Маслакова,Н. В.Сафронов- Волгоград; Учитель,2014 год .)..и Базисного плана МБОУ «Вельжичская СОШ» на 2015-2016 уч.г

Календарно-тематический     план     ориентирован     на     использование учебника О.С.Габриелян  «Химия 9 класс», М.: Дрофа, 2-е издание стереотипное 2013 г. Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством  образования и науки Российской Федерации».

Настоящий календарно-тематический план  рассчитан на 2часа в неделю на протяжении учебного года, т.е.70 часов в год, в том числе 4 часа для проведения контрольных работ по следующим темам: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций», «Металлы», «Неметаллы», «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» и 6 часов для проведения практических работ: « Осуществление цепочки химических превращений металлов», «Получение и свойства соединений металлов», «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода», «Получение, собирание и распознавание газов». Также программа предусматривает проведение лабораторных опытов в темах: : «Общая характеристика химических элементов и химических реакций», «Металлы», «Неметаллы» и проектную работу учащихся по темам, предложенным учителем. Предусмотренные в курсе химии основной школы темы-модули «Химия и экология», «Химия и сельское хозяйство» и «Химия и экология» в предлагаемой рабочей программе исключены.  Изменено количество часов в темах : «Общая характеристика химических элементов и химических реакций» с 10часов на 11 часов в связи с тем ,чтобы уделить больше времени на повторение материала 8 класса, а при изучении темы « Неметаллы» на 1 час время сокращается.

     Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость

внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, в Рабочей программе практические работы Практикума № 1 И 2 распределены соответственно темам курса.                                                                     

Календарно-тематический    план предусматривает разные  варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса. В частности:
   • в 9 классе (базовый уровень) дидактико-технологическое оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий также раздаточные таблицы, карты-инструкции для практических занятий по химии, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д.(в расчёте на каждого ученика) Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподавателя химии, их можно использовать для опроса на уроке и в качестве заданий на дом.
         Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ:
- «Химия неметаллов» (разделы «кислород и сера», «азот и фосфор», «галогены»);
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
- Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11. ООО «Кирилл и Мефодий».

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.




Требования к уровню подготовки учащихся 9  класса (базовый уровень)

В результате изучения химии ученик должен
Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.

В календарно-тематическом плане планируемые результаты продвинутого уровня  усвоения знаний выделены курсивом

В содержании курса 9 класса более подробно изучается химия элементов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народно-хозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров.

Отбор материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых понятий и максимального использования знаний из других учебных дисциплин. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на доступном для учащихся уровне современные представления о химической стороне явлений окружающего мира.

При проведении уроков химии значительное место отводиться химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы проводятся в процессе изучения темы, как средство наглядного подтверждения свойств изучаемых веществ.

Формы реализации данной программы: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг.

Ожидаемый результат: хороший уровень знаний по предмету, выбор будущей профессии.

Система отслеживания осуществляется через устный и письменный опрос, контрольные и срезовые работы.












Тематическое планирование

№№

п\п


Наименование темы

Всего,

Час.

Из них

Практ.работы.

Контр.работы

1

Тема 1Общая характеристика химических элементов и химических реакций

11


1

2

Тема 2. Металлы

17

3

1

3

Тема 3 Неметаллы


27

3

1

4

Тема 4 Проектная деятельность учащихся

3



4

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ГИА (10 часов)

10

-

1

5

Резерв времени

2




Итого

70

6

4

















Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии в 9 классе.


№п/п

Тема урока



Количество часов

Дата



Общая характеристика химических элементов и химических реакций (11 часов)


1-2

1-2. . Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.




2



3

3. Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях.


1



4

4. Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Реакции ионного обмена.


1



5

5. Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды .Л/О №1Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


1



6

6.Периодический закон и периодическая система Л/О № 2« Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева

1



7

7.Химическая организация природы. Химические реакции. Классификация химических реакций.


1



8

8Химические реакции. Скорость химической реакции. Л/О №3 «Замещение железом меди в растворе сульфата меди.» Л/О №4, 5, 6 « Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами, от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации, от площади соприкосновения реагирующих веществ. Л/О №7 « Моделирование «кипящего слоя» Л/О №8 « Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (2) с раствором серной кислоты различной температуры»

2



9

9. Катализаторы и катализ. Л/О №9 « Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца( 4). Л/О №10 « Обнаружение каталазы в пищевых продуктах.» Л/О №11 « Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином».


1



10

10. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций.»



1



11

11. Контрольная работа №1 по теме: Общая характеристика химических элементов и химических реакций

1




Металлы 17 (часов)




12

1. Положение металлов в периодической системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства. Л/О №2 Ознакомление с образцами металлов.

1



13

2.Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений. Л/о №12 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.


1



14

3. Металлы в природе, общие способы их получения . Л/о №13 «Ознакомление с рудами железа»



1



15

4. Коррозия металлов. Сплавы



1



16

5. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы(щелочные металлы)

1



17

6. Соединения щелочных металлов

Л/О №14 « Окрашивание пламени солями щелочных металлов»

1



18

7. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы(щелочно-земельные металлы)

1



19

8. Соединения щелочно-земельных металлов и магния

Л/О №15 « Получение гидроксида кальция и исследование его свойств»

1



20

9. Алюминий: его физические и химические свойства

(КУ)

1



21

10. Соединения алюминия. Л/о №16 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и солей


1



22

11. Железо. Физические и химические свойства Л/о №17 « Взаимодействие железа с соляной кислотой»

1



23

12. Соединения железа +2 и +3

Л/О №18 « Получение гидроксидов железа (2) и (3) и изучение их свойств.»

1



24

13. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

1



25

14. Практическая  работа №2 «Получение и свойства соединений металлов

1



26

15. Практическая  работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

1



27

16. Обобщение систематизация и коррекция знаний, умений, навыков уч-ся по теме «Химия металлов».

1



28

17. Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

1




Неметаллы (27 часов)


29

1.Общая характеристика неметаллов.

Кислород, озон, воздух.

1



30

2. Водород.

Л/О №19 «Получение и распознавание водорода».

1



31

3.Вода. Л/О №20 « Исследование поверхностного натяжения воды». Л/О №21 « Растворение перманганата калия или медного купороса в воде».Л/О №22 « Гидратация обезвоженного сульфата меди (2)». Л/О №23 « Изготовление гипсового отпечатка».

1



32

4.Вода в жизни человека. Л/О №24 « Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров». Л/О №25 « Ознакомление с составом минеральных вод».


1



33

5. Галогены

1



34


6 Соединения галогенов.

Получение. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Л/о №26 Качественная реакция на галогенид ионы.


1



35

7.Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение .

Л/О №27 « Получение и распознавание кислорода».


1



36

8 Сера, ее физические и химические свойства.

Л/О № « Горение серы на воздухе и в кислороде».

1



37

9. Соединения серы: сероводород и сульфиды, оксид серы(IV), сернистая кислота и ее соли.

1



38

10. Серная кислота и ее соли

Л/О № 29 « Свойства раздавленной серной кислоты».

1



39

11. Практическая работа №4 «Решение эксперимент. задач по теме «Подгруппа кислорода».

1



40

12. Решение задач , если одно из реагирующих веществ дано в избытке

1



41

13. Азот и его свойства


1



42

14. Аммиак. Соли аммония Л/о №30 Изучение свойств аммиака. Л/О № 31 « Распознавание солей аммония».

1



43-44

15-16. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Л/О №32 « Свойства раздавленной азотной кислоты». Л\О №33 « Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью».


2



45

17. Фосфор и его соединения.

Л/О №34 « Горение фосфора на воздухе и в кислороде». Л/О № 35 « Распознавание фосфатов».

1



46

18. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»

1



47-48

19-20. Углерод. Оксиды углерода. Л/о №10 Получение углекислого газа и его распознавание.

Топливо

Л/О №36 «Горение угля в кислороде».

2



49

21. Угольная кислота. Карбонаты Жесткость воды.

Л/О №37 « Получение угольной кислоты и изучение её свойств». Л/О №38 « Переход карбонатов в гидрокарбонаты». Л/о №39 « Разложение гидрокарбоната натрия».

1



50

22. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. Л/о №40 « Получение кремневой кислоты и изучение её свойств».


1



51

23. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»

1



52

24. Практическая работа №5. « Решение экспериментальных задач по теме: « Подгруппа азота и углерода»


1



53

25. Практическая работа №6 « Получение, собирание и распознавание и газов».

1


54

25. Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».

(УПЗУ)

1



55

27. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»


1




Проектная деятельность учащихся(3 часа)


56

Химия спасает природу



1







57

Химия и космос

1



58

Создание flesh-анимаций по теме: «Перспективы развития химии»



1








Обобщение знаний по химии за курс основной школы Подготовка к ГИА(10 часов)


59

1ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение ПЗ

1



60

2.Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества.

1



61

3 Классификация химических реакций. Скорость химических реакций.


1



62

4 Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций.



2



63

5. Окислительно- восстановительные реакции.


2



64

6.Неорганические вещества, их номенклатура и классификация.


1



65

7. Характерные химические свойства неорганических веществ.


1



66

8. Обобщение и систематизация знаний по теме. Подготовка к итоговой контрольной работе.

1



67

9.Контрольная работа № 4, итоговая, за курс основной школы

1



68

10Итоговый урок


1



69-70

Резерв времени

2












Литература:

  1. Учебник О.С.Габриелян  «Химия 9 класс», М.: Дрофа, 2-е издание стереотипное 2013г

  2. Химия.8-11 классы. Рабочие программы по учебнику О.С.Габриеляна Авторы-составители Г. И. Маслакова,Н. В.Сафронов- Волгоград; Учитель,2014 год

  3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2004 г.

  4. Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.

  5. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

  6. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9». – М.: Дрофа, 2008.

  7. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 -9класс. – М.: Дрофа, 2005.

  8. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2008.

  9. Присягина И.Г., Комиссарова Л.В., Контрольные и проверочные работы по химии: 9 класс.: К учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.:Издательство «Экзамен», 2006.

  10. Некрасова Л.И., Химия. 9 класс. Карточки заданий.- Саратов: Лицей, 2008.

  11. Горковенко М.Ю., Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О.С.Габриеляна(М.: Дрофа). – М.: «ВАКО», 2006.

  12. Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов : пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007.

  13. Горбунцова С.В., тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы. – М.: «ВАКО», 2006.

  14. Денисова В.Г., Химия.8 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна.- Волгоград: Учитель, 2009

  15. Ким Е.П. Химия. 8-9 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2009


Компьютерные программы:

- «Химия неметаллов» (разделы «кислород и сера», «азот и фосфор», «галогены»);
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
- Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11. ООО «Кирилл и Мефодий».


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 18.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров257
Номер материала ДВ-074376
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх