Рабочая программа по химии (9 класс)

 МУНИЦИПАЛЬНОЕ  БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«МГЛИНСКАЯ СРЕДНЯЯ  ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №2»

			«УТВЕРЖДЕНО»            Директор школы Жогина. В. П. Приказ № от «   »

 

                             РАБОЧАЯ   ПРОГРАММА

по     химии 9 класс

Белоножко Тамары Николаевны

2015-2016 уч.г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

  Рабочая программа по химии для 9 классf со­ставлена на основе Федерального компонента государс­твенного стандарта среднего (полного) общего образо­вания, примерной программы основного общего образования по химии, за основу рабочей программы взята  программа составленная по учебнику О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (Химия.8-11 классы. Рабочие программы по учебнику О.С.Габриеляна Авторы-составители Г. И. Маслакова,Н. В.Сафронов- Волгоград; Учитель,2014 год .)..и Базисного плана МБОУ «Вельжичская СОШ» на 2015-2016 уч.г

     Календарно-тематический     план     ориентирован     на     использование учебника О.С.Габриелян  «Химия 9 класс», М.: Дрофа, 2-е издание стереотипное 2013 г. Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством  образования и науки Российской Федерации».

    Настоящий календарно-тематический план  рассчитан на 2часа в неделю на протяжении учебного года, т.е.70  часов в год, в том числе 4 часа для проведения контрольных работ по следующим темам: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций», «Металлы», «Неметаллы», «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» и 6 часов для проведения практических работ: « Осуществление цепочки химических превращений металлов», «Получение и свойства соединений металлов», «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода», «Получение, собирание и распознавание газов». Также программа предусматривает проведение лабораторных опытов в темах: : «Общая характеристика химических элементов и химических реакций», «Металлы», «Неметаллы»  и проектную работу учащихся по темам, предложенным учителем. Предусмотренные в курсе химии основной школы темы-модули «Химия и экология», «Химия и сельское хозяйство» и «Химия и экология» в предлагаемой рабочей программе исключены.  Изменено количество часов в темах : «Общая характеристика химических элементов и химических реакций» с 10часов на 11 часов в связи с тем ,чтобы уделить больше времени на повторение материала 8 класса, а при изучении  темы « Неметаллы» на 1 час время сокращается.

        Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость

внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, в Рабочей программе практические работы Практикума № 1 И 2 распределены соответственно темам курса.                                                                     

         Календарно-тематический    план предусматривает разные  варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса. В частности:
   • в 9 классе (базовый уровень) дидактико-технологическое оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий также раздаточные таблицы, карты-инструкции для практических занятий по химии, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д.(в расчёте на каждого ученика) Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподавателя химии, их можно использовать для опроса на уроке и в качестве заданий на дом.
         Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ:
- «Химия неметаллов» (разделы «кислород и сера», «азот и фосфор», «галогены»);
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
- Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11. ООО «Кирилл и Мефодий».

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•      освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•      овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•      воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Требования к уровню подготовки учащихся 9  класса (базовый уровень)

В результате изучения химии ученик должен
Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.

В календарно-тематическом плане планируемые результаты продвинутого уровня  усвоения знаний выделены курсивом

   В содержании курса 9 класса более подробно изучается химия элементов. Наряду с   этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных  важных в народно-хозяйственном отношении веществ.  Заканчивается курс знакомством  с органическими соединениями, в  основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров. 

      Отбор материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых понятий и максимального  использования знаний из других учебных дисциплин. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на доступном для учащихся уровне современные представления о химической стороне явлений окружающего мира. 

      При проведении уроков химии значительное место отводиться химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному  обращению  с веществами в быту и на производстве.   Практические работы проводятся в процессе изучения темы, как средство наглядного подтверждения свойств изучаемых веществ.

Формы реализации данной программы: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг. 

Ожидаемый результат: хороший уровень знаний по предмету, выбор будущей профессии.                 

Система отслеживания осуществляется через устный и письменный опрос, контрольные и срезовые работы.  

Тематическое планирование

№№ п\п	Наименование темы	Всего, Час.	Из них
			Практ.работы.	Контр.работы
1	Тема 1Общая характеристика химических элементов и химических реакций	11		1
2	Тема 2. Металлы	17	3	1
3	Тема 3 Неметаллы	27	3	1
4	Тема 4 Проектная деятельность учащихся	3
4	Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ГИА (10 часов)	10	-	1
5	Резерв времени	2
	Итого	70	6	4

Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии в 9 классе.

№п/п	Тема урока	Количество часов	Дата
	Общая характеристика химических элементов и химических реакций (11 часов)
1-2	1-2. . Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.	2
3	3. Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях.	1
4	4. Химические свойства оксидов, кислот, оснований.  Реакции ионного обмена.	1
5	5. Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды .Л/О №1Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	1
6	6.Периодический закон и периодическая система Л/О № 2« Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева	1
7	7.Химическая организация природы. Химические реакции. Классификация химических    реакций.	1
8	8Химические реакции. Скорость химической реакции. Л/О №3 «Замещение железом меди в растворе сульфата меди.» Л/О №4, 5, 6 « Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами, от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации, от площади соприкосновения реагирующих веществ. Л/О №7 « Моделирование «кипящего слоя» Л/О №8 « Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (2) с раствором серной кислоты различной температуры»	2
9	9. Катализаторы и катализ. Л/О №9 « Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца( 4). Л/О №10 « Обнаружение каталазы в пищевых продуктах.» Л/О №11 « Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином».	1
10	10. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций.»	1
11	11. Контрольная работа №1 по теме: Общая характеристика химических элементов и химических реакций	1
	Металлы 17  (часов)
12	1. Положение металлов в периодической системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства. Л/О №2 Ознакомление с образцами металлов.	1
13	2.Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений. Л/о №12 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.	1
14	3. Металлы в природе, общие способы их получения . Л/о №13 «Ознакомление с рудами железа»	1
15	4. Коррозия металлов.  Сплавы	1
16	5. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы(щелочные металлы)	1
17	6. Соединения щелочных металлов Л/О №14 « Окрашивание пламени солями щелочных металлов»	1
18	7. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы(щелочно-земельные металлы)	1
19	8. Соединения щелочно-земельных металлов и магния Л/О №15 « Получение гидроксида кальция и исследование его свойств»	1
20	9. Алюминий: его физические и химические свойства (КУ)	1
21	10. Соединения алюминия. Л/о №16 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и солей	1
22	11. Железо. Физические и химические свойства Л/о №17 « Взаимодействие железа с соляной кислотой»	1
23	12. Соединения железа +2 и +3 Л/О №18 « Получение гидроксидов железа (2) и (3) и изучение их свойств.»	1
24	13. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».	1
25	14. Практическая  работа №2 «Получение и свойства соединений металлов	1
26	15. Практическая  работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».	1
27	16. Обобщение систематизация и коррекция знаний, умений, навыков уч-ся по теме «Химия металлов».	1
28	17. Контрольная работа №2 по теме «Металлы»	1
Неметаллы (27 часов)
29	1.Общая характеристика неметаллов.  Кислород, озон, воздух.	1
30	2. Водород. Л/О №19 «Получение и распознавание водорода».	1
31	3.Вода. Л/О №20 « Исследование поверхностного натяжения воды». Л/О №21 « Растворение перманганата калия или медного купороса в воде».Л/О №22 « Гидратация обезвоженного сульфата меди (2)». Л/О №23 « Изготовление гипсового отпечатка».	1
32	4.Вода в жизни человека. Л/О №24 « Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров». Л/О №25 « Ознакомление с составом минеральных вод».	1
33	5. Галогены	1
34	6 Соединения галогенов. Получение. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Л/о №26 Качественная реакция на галогенид  ионы.	1
35	7.Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение . Л/О №27 « Получение и распознавание кислорода».	1
36	8 Сера, ее физические и химические свойства. Л/О № « Горение серы на воздухе и в кислороде».	1
37	9. Соединения серы: сероводород и сульфиды, оксид серы(IV), сернистая кислота и ее соли.	1
38	10. Серная кислота и ее соли Л/О № 29 « Свойства раздавленной серной кислоты».	1
39	11. Практическая  работа №4 «Решение эксперимент. задач по теме «Подгруппа кислорода».	1
40	12. Решение задач , если одно из реагирующих веществ дано в избытке	1
41	13. Азот и его свойства	1
42	14. Аммиак. Соли аммония Л/о №30 Изучение свойств аммиака. Л/О № 31 « Распознавание солей аммония».	1
43-44	15-16. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Л/О №32 « Свойства раздавленной азотной кислоты». Л\О №33 « Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью».	2
45	17. Фосфор и его соединения. Л/О №34 « Горение фосфора на воздухе и в кислороде». Л/О № 35 « Распознавание фосфатов».	1
46	18. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»	1
47-48	19-20. Углерод. Оксиды углерода. Л/о №10 Получение углекислого газа и его распознавание. Топливо Л/О №36 «Горение угля в кислороде».	2
49	21. Угольная кислота. Карбонаты Жесткость воды. Л/О №37 « Получение угольной кислоты и изучение её свойств». Л/О №38 « Переход карбонатов в гидрокарбонаты». Л/о №39 « Разложение гидрокарбоната натрия».	1
50	22. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. Л/о №40 « Получение кремневой кислоты и изучение её свойств».	1
51	23. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»	1
52	24. Практическая работа №5. « Решение экспериментальных задач по теме: « Подгруппа азота и углерода»	1
53	25. Практическая работа №6 « Получение, собирание и распознавание и газов».	1
54	25. Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов». (УПЗУ)	1
55	27. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»	1
	Проектная деятельность учащихся(3 часа)
56	Химия спасает природу	1
57	Химия и космос	1
58	Создание flesh-анимаций по теме: «Перспективы развития химии»	1
	Обобщение знаний по химии за курс основной школы Подготовка к ГИА(10 часов)
59	1ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение ПЗ	1
60	2.Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества.	1
61	3 Классификация химических реакций.  Скорость химических реакций.	1
62	4 Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций.	2
63	5. Окислительно-  восстановительные реакции.	2
64	6.Неорганические вещества, их номенклатура и классификация.	1
65	7. Характерные химические свойства неорганических веществ.	1
66	8. Обобщение и систематизация знаний по теме. Подготовка к итоговой контрольной работе.	1
67	9.Контрольная работа № 4, итоговая,  за курс основной школы	1
68	10Итоговый урок	1
69-70	Резерв времени	2

Литература:

1.      Учебник О.С.Габриелян  «Химия 9 класс», М.: Дрофа, 2-е издание стереотипное  2013г

2.      Химия.8-11 классы. Рабочие программы по учебнику О.С.Габриеляна Авторы-составители Г. И. Маслакова,Н. В.Сафронов- Волгоград; Учитель,2014 год

3.      Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2004 г.

4.      Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.

5.      Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

6.      Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9». – М.: Дрофа, 2008.

7.      Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 -9класс. – М.: Дрофа, 2005.

8.      Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2008.

9.      Присягина И.Г., Комиссарова Л.В., Контрольные и проверочные работы по химии: 9 класс.: К учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.:Издательство «Экзамен», 2006.

10.  Некрасова Л.И., Химия. 9 класс. Карточки заданий.- Саратов: Лицей, 2008.

11.  Горковенко М.Ю., Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О.С.Габриеляна(М.: Дрофа). – М.: «ВАКО», 2006.

12.  Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов : пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007.

13.  Горбунцова С.В., тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы. – М.: «ВАКО», 2006.

14.  Денисова В.Г., Химия.8 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна.- Волгоград: Учитель, 2009

15.  Ким Е.П. Химия. 8-9 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2009

     Компьютерные программы:

- «Химия неметаллов» (разделы «кислород и сера», «азот и фосфор», «галогены»);
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
- Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11. ООО «Кирилл и Мефодий».