Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

«Утверждаю» «Согласовано» Рассмотрено

Директор: Седакова Е.Н. зам. директора по УВР на заседании М.О.

______________________ ____________________ протокол № _____



«_____» _________ 2015 г. «_____» _________ 2015 г. «____» ______2015 г.







Календарно-тематическое планирование

уроков по химии


Класс: 9


Учитель: Кульченкова В.А.


Количество часов:


Всего: 70 час.; в неделю: 2 часа.


Планирование составлено на основе Программа общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян, «Дрофа» 2008 г.


Учебник: О.С. Габриелян «Химия 9 класс», «Дрофа» 2008 г.


Количество часов:


-контрольная работа: 4

-практическая работа: 6



















Пояснительная записка

Рабочая программа по химии 9 класса соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор  О.С. Габриелян,М.: «Дрофа» 2008 год.

Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в ранг которой вступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения положенного в основу конструирования программы, и освобождение её от избытка конкретного материала.

Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Курс химии 9-го класса преду­сматривает обучение химии в объеме 70 часов, 2 часов в неделю, а программа рассчитана на 68 часов, поэтому 2 часа добавлено на повторение.

Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

       освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

       овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

       воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов). Повторение курса 8 класса начать с генетических рядов, так как они включают все группы веществ.

Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать:

       химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

       важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

       основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

       называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

       объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

       характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

       определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

       составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

       обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

       распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

       вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

       безопасного обращения с веществами и материалами;

       экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.


Учебно-методический комплект:

  1. О.С. Габриелян. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразователььных учреждений — М.: Дрофа, 2012 год;

  2. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2009год.

  3.  . Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009.

  4. . Габриелян О. С., Поурочные разработки планы к учебнику О. С. Габриеляна. М.: Дрофа 2009г.

  5. . В.И. Резяпкин 700 задач по химии Минск 2003 год

6. Г.И.Штремплер Тесты вопросы по химии 8-11 классы Просвещение 2000год

7. Т. И.Назарова Химический эксперемент М.: Просвещение 2003 год

8. Н.Б. Ковалевская Химия в таблицах 2002 год

9. В.Н. Доронькин Подготовка ЕГЭ М.: Просвещение 2013 год


Интернет-ресурсы:

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

.









«Утверждаю»

Директор школы: Седакова Е.Н.


______________________

Приказ № _____ от «____» 2015 г.









МБОУ «Пальцовская средняя общеобразовательная школа»





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по химии



КЛАСС: 9






Год составления 2015 год












Содержание

Общее

кол-во

часов по разделу

Кол-во

часов

по теме

Дата проведения урока

Домашнее задание

Примечания

по программе

фактически


Повторение курса химии 8 класса и введение курс 9 класса


6

-

-



1.

Генетические ряды металлов и неметаллов.





схема


2.

Свойства оксидов, оснований, кислот, солей.





схема


3.

Характеристика элемента по его положению ПСХЭ Д.И Менделеева.





§ 1


4.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.





§ 2


5.

Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома. Их значение.





§ 3


6.

Расчеты по химическим уравнениям с использованием понятия «доля».





алгоритм



Тема 1. Металлы


15

-

-



7.

Положение металлов в ПСХЭ Д.И Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы их свойства и значение





§ 4-6


8.

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных Ме.





§ 8


9.

Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.





§ 7


10.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.





§ 10


11.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получение. Строение атомов. Щелочные Ме – простые вещества, их физические и химические свойства.





§ 11


12.

Важнейшие соединения щелочных металлов: оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты) их свойства, применение в народном хозяйстве.





С. 46-48


13.

Калийные удобрения.





конспект


14.

Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.





§ 12


15.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов: оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты), их свойства, применение в народном хозяйстве.





С. 52-56


16.

Алюминий, строение атома, физические и химические свойства простого вещества.





§ 13


17.

Соединение алюминия: оксид, гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение в алюминия и его соединений.





С. 60-62


18.

Железо, строение атома, физические и химические свойства простого вещества.





§ 14


19.

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.





С. 65-67


20.

Повторение и обобщение по теме «Металлы».





§ 4-14


21.

Контрольная работа 1 «Металлы»








Тема 2. Практикум 1


3

-

-



22.

Анализ к/р. Практическая работа 1 «Осуществление цепочки превращений металлов»







23.

П.Р. 2 «Получение и свойства соединений металлов»







24.

П.Р. 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»








Тема 3. Неметаллы


23

-

-



25.

Общая характеристика НеМе, положение в ПСХЭ, особенности строение атомов электроотрицательность как мера "неметалличности" ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий металл, неметалл.





§ 15


26.

Водород. Положение в ПСХЭ, строение атома и молекулы, физические и химические свойства , его получение, применение.





конспект


27.

Общая характеристика галогенов, строение атомов. Простые вещества молекулы, физ. свойства.





§ 17


28.

Химические свойства галогенов.





С.80-84


29.

Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме,фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.





§ 18


30.

Сера: строение атома, аллотропия, свойства, ромбической серы применение.





§ 19


31.

Оксиды серы(+4 и +6), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.





§ 20


32.

Серная кислота, соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат- ион.





§ 21


33.

Азот: строение атома, молекулы, свойства простого вещества.





§ 22


34.

Аммиак: строение, свойства, получение, применение.





§ 23


35.

Соли аммония, их свойства, применение.





§ 24


36.

Оксиды азота (11 и 1V).





§ 25


37.

Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты, нитриты, проблема их содержания в с/х продукции. Азотные удобрения.





§ 26


38.

Повторение и обобщение по теме «Галогены, сера, азот».





§ 15-26


39.

Контрольная работа 2 «Галогены, сера, азот».







40.

Анализ к/р. Фосфор, строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение, применение.





§ 27


41.

Основные соединения фосфора: оксид фосфора(+5) , ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.





§ 28


42.

Углерод: строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.





§ 29


43.

Оксиды углерода (11, 1V), свойства, применение. Качественные реакции на карбонат- ион и углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека





§ 29


44.

Кремний: строение атома, кристаллический кремний, его свойства, применение.





§ 30


45.

Оксид кремния(+4), его природные разновидности Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.





С. 140-143


46.

Повторение и обобщение по теме «Фосфор. Углерод. Кремний».





§ 27-30


47.

Контрольная работа 3 «Фосфор. Углерод. Кремний»








Тема 4. Практикум 2


3

-

-



48.

Анализ к/р. Практическая работа 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»







49.

Практическая работа 5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»







50.

Практическая работа 6 «Получение, собирание и распознавание газов».








Тема 5. Органические соединения


10

-

-



51.

Вещества органические и неорганические. Относительность понятия "органические вещества" Причины многообразия органических веществ. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.





§ 31


52.

Метан, этан: строение молекул, горение метана и этана, дегидрирование этана, применение метана.





§ 32


53.

Химическое строение молекулы этилена, двойная связь, взаимодействие этилена с водой, реакция полимеризации этилен. Полиэтилен и его значение.





§ 33


54.

Понятие о предельных одноатомных спиртах: на примере метанола, этанола. Трехатомный спирт- глицерин.





§ 34


55.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.





§ 35


56.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. На примере уксусной кислоты, её свойства, применение. Стеариновая кислот как представитель жирных карбоновых кислот.





§ 37


57.

Реакция этерификация и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.





§ 39


58.

Понятие об аминокислотах. Реакция поликонденсации. Белки их строение и биологическая роль.





§ 40


59.

Понятие об углеводах. Глюкоза её свойства и значение. Крахмал, целлюлоза(в сравнении), их биологическая роль.





§ 41


60.

Контрольная работа 4 «Органические соединения»








Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы


8

-

-



61.

Анализ к/р. Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атома элементов. Значение периодического закона.





конспект


62.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств.





таблица


63.

Классификация химических реакций по различным признакам(число и состав реагирующих и образующихся веществ, тепловой эффек,. использование катализатора, направление, изменение степени окисления атомов).





схема


64.

Простые и сложные вещества. Ме и НеМе Генетические ряды: Ме, НеМе, переходного металла.





схема


65.

Оксиды (основные, кислотные, амфотерные), гидроксиды( основания, амфотерные гидроксиды и кислоты): состав, классификация, свойства.





таблица


66.

Соли: состав, классификация, общие химические свойства в свете ТЭД и представлений о процессах окисления-восстановления..





таблица


67.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.





схема


68.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.





алгоритм



Повторение

2

-

-




69.

Осуществление переходов.





переходы


70.

Решение задач.








Итого: 70 уроков











Автор
Дата добавления 19.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров284
Номер материала ДВ-077709
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх