Рабочая программа по химии 9 класс

           «Утверждаю»                                  «Согласовано»                                        Рассмотрено

Директор:  Седакова Е.Н.             зам. директора  по УВР                         на заседании  М.О.

______________________                  ____________________                        протокол  № _____

«_____» _________ 2015 г.                «_____» _________ 2015 г.                  «____» ______2015 г.

Календарно-тематическое  планирование 

уроков  по  химии

Класс: 9

Учитель: Кульченкова  В.А.

Количество  часов:

Всего: 70 час.;  в  неделю: 2 часа.

Планирование  составлено  на  основе  Программа общеобразовательных учреждений  О.С. Габриелян, «Дрофа»  2008 г.

Учебник:  О.С. Габриелян  «Химия  9 класс»,  «Дрофа»  2008 г.

Количество  часов:

-контрольная  работа:   4

-практическая  работа:  6

Пояснительная записка

 Рабочая программа по химии 9 класса соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и   программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор  О.С. Габриелян,М.:  «Дрофа»  2008 год.

Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в ранг которой вступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения положенного в основу конструирования программы, и освобождение её от избытка конкретного материала.

Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Курс химии  9-го класса преду­сматривает обучение химии в объеме 70 часов, 2 часов в неделю, а программа рассчитана на 68 часов, поэтому 2 часа добавлено  на повторение.

Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

·       освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·       овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·       воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов). Повторение курса 8 класса начать с генетических рядов, так как они включают все группы веществ.

Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать:

·       химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·       важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

·       основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

·       называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

·       объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

·       характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

·       определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

·       составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

·       обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·       распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

·       вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·       безопасного обращения с веществами и материалами;

·       экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Учебно-методический комплект:

1.    О.С. Габриелян. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразователььных учреждений — М.: Дрофа, 2012 год;

2.    Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2009год.

3.     .  Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009.

4.    . Габриелян О. С., Поурочные разработки планы к учебнику О. С. Габриеляна. М.: Дрофа 2009г.

5.    . В.И. Резяпкин 700 задач по химии Минск 2003 год

6.  Г.И.Штремплер Тесты вопросы по химии 8-11 классы Просвещение 2000год

7. Т. И.Назарова Химический эксперемент М.: Просвещение 2003 год

8. Н.Б. Ковалевская Химия в таблицах 2002 год

9. В.Н. Доронькин Подготовка ЕГЭ М.: Просвещение   2013 год

Интернет-ресурсы:

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

.

      «Утверждаю»                                   

Директор школы:  Седакова Е.Н.               

______________________ 

Приказ № _____ от  «____»        2015 г.

МБОУ «Пальцовская средняя общеобразовательная школа»

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

по химии

КЛАСС:  9

Год составления  2015 год

	Содержание	Общее кол-во часов  по  разделу	Кол-во часов  по  теме	Дата  проведения  урока		Домашнее  задание	Примечания
				по программе	фактически
	Повторение  курса  химии  8  класса и  введение    курс  9 класса		6	-	-
1.	Генетические  ряды  металлов  и  неметаллов.					схема
2.	Свойства  оксидов,  оснований,  кислот,  солей.					схема
3.	Характеристика  элемента  по  его  положению  ПСХЭ Д.И Менделеева.					§ 1
4.	Понятие  о  переходных  элементах.  Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.					§ 2
5.	Периодический  закон  и  ПСХЭ  в  свете  учения  о  строении  атома. Их значение.					§ 3
6.	Расчеты  по  химическим уравнениям  с  использованием  понятия  «доля».					алгоритм
	Тема 1.  Металлы		15	-	-
7.	Положение  металлов  в  ПСХЭ Д.И Менделеева.  Металлическая  кристаллическая  решетка. Металлическая  связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы их свойства и значение					§ 4-6
8.	Химические  свойства  металлов как восстановителей.  Электрохимический  ряд  металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных Ме.					§ 8
9.	Способы  получения  металлов: пиро-, гидро- и  электрометаллургия.					§ 7
10.	Коррозия  металлов  и  способы  борьбы  с  ней.					§ 10
11.	Общая характеристика щелочных металлов. Металлы  в  природе. Общие способы их  получение. Строение  атомов. Щелочные Ме – простые вещества, их физические и химические свойства.					§ 11
12.	Важнейшие  соединения  щелочных  металлов:  оксиды,  гидроксиды,  соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты) их  свойства,  применение в народном хозяйстве.					С. 46-48
13.	Калийные  удобрения.					конспект
14.	Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы. Строение атомов. Щелочноземельные  металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.					§ 12
15.	Важнейшие  соединения  щелочноземельных  металлов:  оксиды, гидроксиды,  соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты),  их  свойства,  применение в народном хозяйстве.					С. 52-56
16.	Алюминий,  строение  атома, физические и химические свойства  простого  вещества.					§ 13
17.	Соединение  алюминия:  оксид,  гидроксид,  их  амфотерный характер. Важнейшие  соли алюминия. Применение в алюминия и его соединений.					С. 60-62
18.	Железо,  строение  атома, физические и химические свойства    простого  вещества.					§ 14
19.	Генетические  ряды Fe2+   и  Fe3+. Качественные  реакции  на Fe2+   и  Fe3+.    важнейшие  соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и  народном хозяйстве.					С. 65-67
20.	Повторение  и  обобщение  по  теме  «Металлы».					§ 4-14
21.	Контрольная  работа  1  «Металлы»
	Тема  2.  Практикум  1		3	-	-
22.	Анализ к/р. Практическая  работа 1  «Осуществление  цепочки  превращений  металлов»
23.	П.Р. 2  «Получение  и  свойства  соединений металлов»
24.	П.Р. 3  «Решение  экспериментальных  задач  на  распознавание  и  получение  веществ»
	Тема 3.  Неметаллы		23	-	-
25.	Общая  характеристика  НеМе,  положение  в  ПСХЭ,  особенности строение  атомов электроотрицательность  как мера "неметалличности" ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ   Аллотропия.  Физические свойства неметаллов. Относительность понятий металл, неметалл.					§ 15
26.	Водород. Положение  в  ПСХЭ,  строение  атома  и  молекулы,  физические и химические свойства , его получение,  применение.					конспект
27.	Общая характеристика галогенов,  строение  атомов. Простые вещества  молекулы,  физ. свойства.					§ 17
28.	Химические свойства галогенов.					С.80-84
29.	Основные  соединения  галогенов (галогеноводороды и галогениды),  их  свойства. Качественная  реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме,фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.					§ 18
30.	Сера: строение  атома,  аллотропия,  свойства,   ромбической серы  применение.					§ 19
31.	Оксиды  серы(+4 и +6), их получение, свойства и применение. Сероводородная  и  сернистая  кислоты.					§ 20
32.	Серная  кислота,  соли, их  применение в народном хозяйстве. Качественная  реакция  на  сульфат- ион.					§ 21
33.	Азот: строение  атома,  молекулы,  свойства  простого  вещества.					§ 22
34.	Аммиак:  строение,  свойства,  получение,  применение.					§ 23
35.	Соли  аммония,  их свойства,  применение.					§ 24
36.	Оксиды  азота  (11  и 1V).					§ 25
37.	Азотная  кислота, её свойства и   применение.  Нитраты,  нитриты, проблема их содержания в с/х продукции. Азотные  удобрения.					§ 26
38.	Повторение  и  обобщение  по  теме  «Галогены,  сера,  азот».					§ 15-26
39.	Контрольная  работа  2  «Галогены,  сера,  азот».
40.	Анализ  к/р.  Фосфор, строение  атома,  аллотропия,  свойства белого и красного фосфора, их применение,  применение.					§ 27
41.	Основные соединения  фосфора:  оксид фосфора(+5)  ,  ортофосфорная кислота,  фосфаты. Фосфорные  удобрения.					§ 28
42.	Углерод:  строение  атома,  аллотропия,  свойства аллотропных  модификаций, применение.					§ 29
43.	Оксиды  углерода  (11,  1V),  свойства,  применение. Качественные  реакции  на  карбонат-  ион и углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека					§ 29
44.	Кремний: строение  атома, кристаллический кремний, его  свойства,  применение.					§ 30
45.	Оксид  кремния(+4), его природные разновидности  Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной  промышленности.					С. 140-143
46.	Повторение  и  обобщение  по  теме  «Фосфор.  Углерод.  Кремний».					§ 27-30
47.	Контрольная  работа  3  «Фосфор. Углерод. Кремний»
	Тема  4.  Практикум  2		3	-	-
48.	Анализ  к/р.  Практическая  работа  4 «Решение  экспериментальных  задач  по  теме  «Подгруппа  кислорода»
49.	Практическая  работа  5 «Решение  экспериментальных  задач  по  теме  «Подгруппы  азота  и  углерода»
50.	Практическая  работа  6 «Получение,  собирание  и  распознавание  газов».
	Тема  5.  Органические  соединения		10	-	-
51.	Вещества  органические  и  неорганические. Относительность понятия "органические вещества" Причины  многообразия  органических  веществ. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.					§ 31
52.	Метан,  этан:  строение  молекул,  горение метана и этана,  дегидрирование этана,  применение метана.					§ 32
53.	Химическое строение молекулы этилена,    двойная  связь,  взаимодействие этилена с  водой,  реакция  полимеризации этилен. Полиэтилен и его значение.					§ 33
54.	Понятие о предельных одноатомных  спиртах:  на примере метанола,  этанола.  Трехатомный  спирт- глицерин.					§ 34
55.	Понятие  об  альдегидах на примере уксусного альдегида.  Окисление  альдегида в кислоту.					§ 35
56.	Одноосновные  предельные карбоновые  кислоты.  На примере уксусной  кислоты, её свойства,  применение.  Стеариновая  кислот как представитель жирных карбоновых кислот.					§ 37
57.	Реакция  этерификация и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные  эфиры глицерина и жирных кислот.					§ 39
58.	Понятие  об  аминокислотах.  Реакция  поликонденсации.  Белки их  строение и  биологическая  роль.					§ 40
59.	Понятие  об  углеводах.  Глюкоза её  свойства и   значение.  Крахмал,  целлюлоза(в сравнении),  их  биологическая  роль.					§ 41
60.	Контрольная  работа  4  «Органические  соединения»
	Тема  6.  Обобщение  знаний  по  химии  за  курс  основной  школы		8	-	-
61.	Анализ  к/р. Физический смысл порядкового  номера элемента в периодической системе химических элементов,  номеров  периода и группы.  Закономерности  изменения  свойств  элементов  и  их  соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атома элементов. Значение периодического закона.					конспект
62.	Типы  химических  связей  и типы кристаллических  решеток.  Взаимосвязь  строения  и  свойств.					таблица
63.	Классификация  химических  реакций по различным признакам(число и состав реагирующих и образующихся веществ, тепловой эффек,. использование катализатора, направление, изменение степени окисления атомов).					схема
64.	Простые  и  сложные  вещества. Ме и НеМе Генетические  ряды:  Ме,  НеМе,  переходного  металла.					схема
65.	Оксиды (основные, кислотные, амфотерные),  гидроксиды( основания, амфотерные гидроксиды и кислоты): состав,  классификация,  свойства.					таблица
66.	Соли:  состав,  классификация,  общие химические свойства в свете ТЭД и представлений о процессах окисления-восстановления..					таблица
67.	Генетическая  связь  между  классами  неорганических  веществ.					схема
68.	Генетическая  связь  между  классами  неорганических  веществ.					алгоритм
	Повторение	2	-	-
69.	Осуществление  переходов.					переходы
70.	Решение  задач.
	Итого: 70 уроков