Рабочая программа по Химии (9 класс)

                                                Пояснительная записка

Данная  рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии базового уровня 2004 г, на основе Примерной  программы для общеобразовательных учреждений  по химии Э.Д.Днепрова

М.: Дрофа, 2008 и авторской программы для общеобразовательных учреждений, составленной

Н. Н. Гара. - М: Просвещение, 2008

     Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих цели и задач:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

           В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

          Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

         Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классе общеобразовательных учреждений. В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а такжё в воспитании экологической культуры людей.

 Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

                    Место  предмета  в  учебном  плане

Основой данной рабочей программы является авторская программа, которая  разработана 68 часов. В учебном  плане  МБОУ  «Кузембетьевская СОШ им Х.Г.Хусаинова»  на изучение данного предмета предусмотрено 68   часов,  что соответствует программе

Количество  лабораторных  работ -11ч

Практическая  работа—6 ч

Все  лабораторные  работы    являются   элементами     комбинированных   уроков  и могут  оцениваться  по  усмотрению учителя..

                       Планируемые  результаты:

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны  знать / понимать

·         химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·         основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь                                                     

·         называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·         объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·         характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·         определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·         составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·         обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·         вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         безопасного обращения с веществами и материалами;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·         приготовления растворов заданной концентрации.

Педагогические технологии и средства обучения

1)      Технологии развивающего обучения.

2)      Технологии проблемного обучения.

3)      Технология проектно-исследовательской деятельности.

4)      Технология интенсификации обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала

5)      Применение информационно-коммуникационных технологий (ИКТ)

               Средства обучения

1)      Демонстрационное и лабораторное оборудование

2)      Учебные мультимедийные электронные пособия

3)      Таблицы и плакаты

4)      Учебно-методические издания (сборники задач, тематические и контрольные тесты, карточки с индивидуальными разноуровневыми заданиями)

                    СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИН

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электроли­тическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реак­ции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

            Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты.- Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема. 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы; Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции ве­ществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(П) и (IV). Азотная кислота и ее соли; Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.    .

Практические работы

Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства, углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в, периодической системе химичес­ких элементов Д. И. Менделеева. Металлическая' связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема  безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочнозе­мельных металлов в периодической системе и строение атомов,. Нахождение в природе. Кальций и его соедине­ния. Жесткость воды и способы ее устранения.Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Фи­зические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(П) и железа(Ш).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.-

Лабораторные опыты. Получение гидроксида. алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(П) и железа(Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1А—ША-групп периодической таблицы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.    *

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

Первоначальные сведения о строении органических ве­ществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М*. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соедине­ний. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача, Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. При­менение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реак­ции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

Муравьиная и уксусная кислоты Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы Белки (2 ч)

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и у креплении, здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение. Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах

Демонстрации. Качественные' реакции на глюкозу и крахмал. Качественные реакции на белок.

Тема 11. Полимеры (3 ч)

.Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Критерии оценивания ответов и письменных работ по химии

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Оценка устного ответа	Оценка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный. Оценка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Оценка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Оценка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя Оценка «1»: отсутствие ответа
Оценка письменных работ. Оценка экспериментальных умений	Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Оценка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы). Оценка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием Оценка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Оценка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя. Оценка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи	Оценка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы Оценка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах. Оценка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах. Оценка «2»: допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах. Оценка « 1 »: задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи	Оценка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом. Оценка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок. Оценка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Оценка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении. Оценка «1»: отсутствие ответа на задание Оценка письменных контрольных работ Оценка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка Оценка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Оценка «3»: •работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные. Оценка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. Оценка «1»: работа не выполнена.
Критерии оценки ученика на экзамене по химии	Ответ выпускника оценивается по пятибалльной шкале. Общая экзаменационная оценка выводится из оценок за выполнение каждого из двух вопросов билета и является их средним арифметическим.

Дополнительная литература:

1. Радецкий А. М. и др Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М. : Просвещение, 2005

2. Ерёмин В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. — М.: 000 «Издательский дом «Оникс 21 век»; 000 «Издательство «Мир и образование», 2005.

Учебно-методический комплект

1. Гара Н. Н. Сборник программ и примерных тематических планирований курса химии для 8-9 классов и 10-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2008

2. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.  Химия 9 класс: учеб. для  общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009                  

Дополнительная литература для учителя:

1. Радецкий А. М. и др Дидактический материал по химии для 7-8 классов: пособие для учителя. – М. : Просвещение, 2005

2. Химия в школе: науч.-метод. журн. — М.: Российская академия образования; изд-во «Центрхимпресс». — 2009—2010.

3. Ерёмин В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. — М.: 000 «Издательский дом «Оникс 21 век»; 000 «Издательство «Мир и образование», 2005.

Образовательные ресурсы сети интернет

http://www.npstoik.ru/vio/

ПОИСК — газета научного сообщества

Образовательный портал Республики Татарстан

http://edu.ksu.ru

Министерство образования и науки Республики Татарстан

http://mon.tatar.ru/

Федеральный портал «Дополнительное образование детей»

http://www.vidod.edu.ru

Федеральный портал «Российское образование»

http://www.edu.ru

Российский общеобразовательный портал

http://www.school.edu.ru

Федеральный центр образовательного законодательства

http://www.lexed.ru

Федеральный центр тестирования

http://www.rustest.ru

Федеральный совет по учебникам Министерства образования и науки РФ

http://fsu.mto.ru

Приоритетные национальные проекты: сайт Совета при Президенте Российской Федерации по реализации приоритетных национальных проектов и демографической политике

http://www.rost.ru

Министерство образования и науки Российской Федерации

http://www.mon.gov.ru

Календарно--тематическое планирование

по химии

Класс:   9                        

Учитель: Газизуллина Ф.Ф.                  

Количество часов:

Всего  68 часов; в неделю 2 часа

Плановых контрольных уроков: 3    

Административных контрольных уроков:

Плановых лабораторных работ:  11

Плановых практических работ: 6

Форма промежуточной аттестации-  тестирование.

Планирование составлено на основе: Сборника программ и примерных тематических планирований курса химии для 8-9 классов и 10-11 классов общеобразовательных учреждений /Гара Н. Н.. – М.: Просвещение, 2008
Учебник:

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.  Химия 10 класс: учеб.

Для  общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2008   

Тематическое планирование уроков химии в 9 классе

№ п/п

Тема урока

К-во часов

Тип урока

Основные  виды  учебной  деятельности

Требования  к  уровню  подготовки.

Виды  контроля  и измерители..

Домашнее задание

Дата проведения

План

Факт

Раздел Химическая  реакция-12 часов.    Тема 1. Электролитическая диссоциация-10  часов

1

Электролиты и  неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах

1

Вводный

Лекция с элементами беседы

Знать: понятия электролит и неэлектролит, ион, электролитическая диссоциация. Уметь: объяснять теоретические положения электролитической диссоциации

Позн зад-я. Составление таблицы

§ 1, упр. 1-5,

01.09

2

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей  Ионы. Катионы и анионы.

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и тетрадью

Знать: определения кислот, щелочей, солей с точки зрения электролитической диссоциации Уметь: распознавать классы веществ по характерным ионам

Позн. Зад-я работа с таблицей

§ 2, зад 1, с. 13

04.09

3

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и тетрадью

Знать: степень диссоциации Уметь: объяснять смысл понятий «сильный» и «слабый» электролит

Прогр зад-я. Самостоятельная работа

§ 3, упр. 9,10, зад 2 с. 13

8.09

4

Реакции ионного обмена

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и тетрадью Л.р.№ 1 Реакции обмена между растворами электролитов

Знать: свойства ионов Уметь: объяснять сущность реакций ионного обмена

Прогр зад-я.  Выполнение  лаб  раб

§ 4, упр. 1-5, с. 22

11.09

5

Реакции ионного обмена и условия их протекания

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и тетрадью

Уметь: определять возможность протекания реакций ионного обмена

Самостоятельная работа

§ 4, повтор

15.09

6

Окислительно -восстановительные реакции.

1

Изучение  нового материала.

Работа с текстом учебника и тетрадью

Знать: понятия окислитель, восстановитель, окислитель но-восстановительные реакции

Прогр зад-я. Самостоятельная работа.

§ 5, упр. , 8, с. 22,

18.09

7

Окислитель. восстановитель.

1

Комбинированный

позн зад-я

Уметь: составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций

Работа по карточкам

Повтор§5

22.09

8

Гидролиз солей . Определение  характера  среды.Индикаторы.

1

Комбинированный

позн зад-я самостоятельная работа

Знать: гидролиз солей Уметь: объяснять на примерах какие соли подвергаются гидролизу и почему

Прогр зад-я. Самостоятельная работа

§ 6,  по тетради

25.09

9

Пр. р. № 1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитиче ская диссоциация»»

1

Урок-практикум

Работа с текстом учебника и тетрадью Эксперимент

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни  составлять уравнения химических реакций

Выполнение и оформление  практической работы

Повтор § 1-6, подгот к кон раб

. 29.09

10

К. р. № 1 «Электролитическая диссоциация»

1

Контроль знаний

Работа  с  карточкой.

Уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности

Контрольная  работа.

Выполнить  упр  из  сбор.

02.10

Раздел  : Элементарные  основы  неорганической  химии—38  часов. .Тема 2. Кислород и сера -9 часов.

11

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон -аллотропная модификация кислорода

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и тетрадью Знать: химическую символику кислорода и серы Уметь: объяснять закономерность свойств элементов главных  подгрупп, характеризовать кислород и серу на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов

Познават задания

§9, зад 1 с.30

6.10

12

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические  .свойства  Оксиды  серы. Применение Нахождение  в природе

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и тетрадью.

Знать: свойства серы, ее аллотропные модификации, составлять уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства серы

Экспресс опрос

§10, упр 1,2 с34

9.10

13

Сероводородная  кислота. и ее  соли. Сульфиды

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и тетрадью

Знать: химическую символику сероводорода и сульфидов Уметь: составлять уравнения получения сульфидов

Фронтальная беседа. Работа по карточкам

§11,упр1-2, зад 1

13.10

14

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее  соли .

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и тетрадью Л р № 2 Распознавание сульфид-ионов в растворе Распознавание сульфит-ионов в растворе

Знать: химическую символику сернистого газа, сернистой кислоты и ее солей Уметь: составлять уравнения

Выполнение  лаб  р

§12, упр 3-5, зад 2

16.10

15

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и тетрадью Л р № 3 Распознавание сульфат-ионов в растворе

Знать: химическую символику оксида серы,  серной кислоты и ее солей Уметь: составлять уравнения

Выполнение  лаб  раб

§13, упр 1-4, зад 1

20.10

16

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и тетрадью

Уметь: характеризовать окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Фронтальный и текущий опрос. Работа с ДМ

§13, зад 2

23.10

17

Пр. р. № 2 «Решение экспе-риментальных задач по теме «Кислород и сера»

1

Урок-практикум

Работа с текстом учебника и тетрадью Эксперимент

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни,   составлять уравнения химических реакций (характеризующих химические свойства веществ)

Практическая работа

Выполнить  упр  из  сбор.

27.10

18

Понятие о скорости химических реакций. Химические  равновесие. Катализаторы.

1

Урок  изучения   новых  знаний.

Работа с текстом учебника и тетрадью

Знать: понятия  скорости химических реакций, катализаторы Уметь: объяснять зависимость скорости химических реакций от условий их протекания

Позн. задания

§ 14 (до с. 41), упр. 3, с. 42

30.10

19

Вычисления по химическим уравнениям реакции массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

1

Урок  закрепления  знаний.

Решение  задач

Уметь: вычислять по химическим уравнениям реакции массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

Индивидуальная  работа.

§ 14, упр. 4, 5, с. 42

10.11

Тема 3. Азот и фосфор

10

20

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. , физические  и химические     свойства , применение  и получение..Круговорот азота.

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и ПС

Знать: химическую символику азота и фосфора Уметь: объяснять закономерность свойств элементов главных  подгрупп, характеризовать азот и фосфор на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов

Экспресс- опрос

§ 15, 16, упр. 1,5, с. 52

13.11

21

Аммиак. Физические и химические свойства.Получение, применение

1

Урок  изучения   новых  знаний

Работа с текстом учебника. Эксперимент

Знать: химическую символику, способы получения, области применения Уметь: характеризовать физические и химические свойства

Позн задания. Самостоятельная работа

§ 17, упр. 7, 8, зад 2, с. 52

17.11

22

Пр. р. №3 Получение аммиака и изучение его свойств/

1

Урок-практикум

Работа с текстом учебника и тетрадью Эксперимент

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни,  составлять уравнения химических реакций

Выполнение .и оформлен. .практической работы

Выполнить упр  из  сбор.

20.11

23

Соли аммония.

1

Урок  закрепления  знаний.

Работа с текстом учебника. Эксперимент Л р № 4 Взаимодействие солей аммония со щелочами

Знать: химическую символику и свойства Уметь: проводить качественные реакции на распознавание ионов аммония

Позн задания. Самостоятельная работа

§ 18,22, упр. 12, 13, зад 1, с. 52,

24.11

24

Оксид   азота(II)  и оксид азота(IV)

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника

Знать: химическую символику Уметь: характеризовать  связь между составом, строением и свойствами веществ

Фронтальный опрос, раб по ДМ

Повт из 8 кл

27.11

25

Азотная кислота и ее соли

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника. эксперимент

Знать: химическую символику, способы получении и области применения Уметь: характеризовать химические свойства азотной кислоты и ее солей,

Позн задания. Самостоятельная работа

§ 19, упр. 1, 4, с. 59, зад 2, с.60

01.12

26

Окислительные свойства азотной кислоты

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника. эксперимент

Уметь: составлять уравнения химических реакций характеризующие окислительные свойства азотной кислоты

Фронтальный опрос, раб по ДМ

§19, повтор

04.12

27

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника. эксперимент

Знать: химическую символику, аллотропные модификации фосфора Уметь: характеризовать химические свойства фосфора

Экспресс опрос

§ 21, упр. 4, с. 70

08.12

28

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника. эксперимент Просмотр  презентации.

Знать: химическую символику оксида фосфора, ортофосфорной кислоты и ее солейУметь: распознавать опытным путем фосфат -ион

Групповая  работа.

§22,23 упр. 5,6, 7(у),зад. 4

11.12

29

Решение задач по теме «Азот и фосфор»

1

Урок  закрепления  знаний.

Решение задач

Уметь: вычислять по химическим уравнениям реакции массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

Работа по карточкам

Упр 9-11 с.70

15.12

Тема 4. Углерод и кремний

?ч

30

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации. Алмаз, графит. Физические    свойства  углерода. , получение  и применение. Кругооворот  углерода.

1

Урок  изучения   новых  знаний

Работа с текстом учебника и ПС

Знать: химическую символику углерода и кремния, аллотропные модификации углерода Уметь: объяснять закономерность свойств элементов главных  подгрупп, характеризовать углерод и кремний в на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов

Экспресс опрос

§ 24,25 до с.80 упр. 1-4 с. 90,

18.12

31

Химические свойства углерода. Адсорбция

1

Урок  изучения   новых  знаний

Работа с текстом учебника. Эксперимент

Знать: понятие адсорбция Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами углерода

Текущий опрос. Работа с ДМ.

§25,с 80-82 упр. 4-9 с. 90,

22.12

32

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника. Эксперимент

Уметь: характеризовать химические свойства, использовать приобретенные знания для безопасного обращения с угарным газом

Позн задания. Самостоятельная работа

§26, упр 10-13 с 90

25.12

33

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника. Эксперимен Л  р № 5 Ознакомление со свойствами и взаимодействием карбонатов и гидрокарбона

Знать: химическую символику Уметь: составлять химические реакции(полные и сокращенные ионные),

Позн задания. Самостоятельная работа

§27, 28, упр 14-17, зад 1 с 91

12.01

34

Пр. р. № 4 Получение оксида углерода(IV) и изучение  его свойств. Распознавание карбонатов

1

Урок-практикум

Работа с текстом учебника и тетрадью Эксперимент

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудо-ванием; использовать приобретенные знания и умения для получения СО2   составлять уравнения химических реакций (характеризующих химические свойства веществ), распознавать  опытным путем карбонат- ионы, углекислый газ

Практическая работа

п 28, упр 18.

15.01

35

Кремний. Оксид  кремния. Кремниевая  кислота Силикаты. .Химические  вещества  как  строительные  и поделочные   материалы Стекло.Цемент.

1

Урок-семинар

Регламентированная дискуссия Эксперимент Л  р № 6 Качественные реакции на карбонат и силикат ионов  Просмотр  презентации.

Знать: химическую символику, области применения соединений кремния Уметь: характеризовать св-ва кремния и его соед.

Анализ сообщений

§30,31, 32, 33 упр 4, 5 с 101

19.01

36

К. р. № 2 «Кислород и сера Азот и фосфор. Углерод и кремний.»

1

Контроль знаний

Контрольная работа

Уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности

Программированные задания

Решить задач.

22.01

Тема 5. Общие свойства металлов

14

37

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Мен-делеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и ПС , работа с коллекцией.

Знать: химические символики металлов, понятие металлическая связь Уметь: объяснять закономерность свойств металлов, характеризовать металлы в на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов

Экспресс опрос

§34- 36 упр 2, 3, 4 с 112

26.01

38

Химические свойства металлов, реакции  с неметаллами , кислотами, солями.. Ряд напряжений металлов

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника. эксперимент

Уметь: объяснять закономерность свойств металлов, характеризовать металлы в на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов

Позн задания. Самостоятельная работа

§37 упр 7, 12 з.1 с 112

29.01

39

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей. среды

1

Урок-семинар

Регламентированная дискуссия Просмотр  презентации..

Знать: понятие о металлургии, способы получения металлов Уметь: использовать знания и умения для экологически грамотного поведения в окружающей среде

Анализ сообщений

§ 45, 46, 47, упр. 3, задача 2,3, с. 147

02.02

40

Сплавы( сталь , чугун, дюралюминий . бронза)

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника. Дополнительная литература

Знать: понятие сплав Уметь: характеризовать сплавы по составу и строению

Позн задания. Самостоятельная работа

§38, упр 13-15

05.02

41

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника. эксперимент

Знать: химическую символику ЩМ, области применения Уметь: характеризовать химические элементы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов,  объяснять закономерности изменения свойств ЩМ в главной подгруппе

Экспресс опрос

§ 39, упр. 11, задача 1, с. 119

9.02

42

Щелочноземельные металлы. и их  соединения. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Химические  вещества  как  строительные  и поделочные   материалы ( мел.  мрамор ,  известняк)

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника. эксперимент

Уметь: характеризовать химические элементы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов,  объяснять закономерности изменения свойств ЩЗМ в главной подгруппе

Фронтальная беседа

§40, 41,42, упр. 9, 14, с. 125, з. 1, с125

12.02

43

Жесткость воды и способы ее устранения

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и тетрадью

Знать: понятия временная и постоянная жесткости воды, способы их устранения Уметь: использовать знания грамотно в  практической деятельности

Текущий опрос.

§41, с 123 упр. 13-15,

16.02

44

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия

1

Урок  изучения   новых  знаний

Работа с текстом учебника. эксперимент

Знать: химическую символику алюминия и его соединений Уметь: характеризовать химический элемент на основе его положения в ПСХЭ и особенности строения  атомов,  объяснять закономерности свойств

Позн задания. Самостоятельная работа

§42, упр. 8, з 1, с.130—131

19.02

45

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

1

Урок  изучения   новых  знаний

. Работа с текстом учебника. Эксперимен Л  р № 8 Получение гидроксида алюминия взаимодействие их с кислотами и  щелочами

Знать: понятие амфотерность оксида и гидроксида алюминия, Уметь: характеризовать генетическую связь между алюминием и его соединениями, составлять уравнения химических реак

Групповая  работа.

§42  упр 3,с 128-130,

26.02

46

Пр. р. № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА-IIIА-групп периодической таблицы химических элементов»

1

Урок-практикум

Работа с текстом учебника и тетрадью Эксперимент

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения,  составлять уравнения химических реакций (характери-зующих химические свойства элементов IА-IIIА-групп ПСХЭ

Практическая работа

П42, упр 6-8.

26.02

47

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и ПС

Знать: химическую символику железа и его соединений Уметь: характеризовать химический элемент на основе его положения в ПСХЭ и особенности строения  атомов,  объяснять закономерности свойств

Экспресс опрос

§43, упр 4, с.135

01.03

48

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника. Эксперимент Л р № 9 Получение гидроксидов железа (II), (III) и взаимодействие их с кислотами и  щелочами

Знать: химическую символику соединений железа Уметь: характеризовать генетическую связь между железом и его соединениями, составлять уравнения (полные и сокращенные ионные) химических реакций

Позн задания. Самостоятельная работа

§44, упр 5, с.135, подг. к пр р

04.03

49

Пр. р. № 6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

1

Урок-практикум

Работа с текстом учебника и тетрадью Эксперимент

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения ,  составлять уравнения химических реакций (характеризующих химические свойства металлов и их соединений), распознавать  опытным путем ионы металлов

Практическая работа

Упр  в тетр.

11.03

50

К. р. №3 «Общие свойства металлов»

1

Контроль знаний

Контрольная работа

Уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности

Программированные задания

Выполнить упр  из  сбор.

11.03

Разделы :Первоначальные  представления об  органических  веществах- 15  часов., Химия  и хизнь-2 часа

51

Первоначальные сведения о строении органических веществ.Человек в  мире  веществ , материалов  и химических  реакции. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова

1

Вводный

Лекция с элементами беседы

Знать: основные положения теории строения органических соединений, углеродный скелет

Познават задания

§ 48, 49 упр. 1,2 с. 163

15.03

52

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника

Знать: понятие изомерия, функциональная группа, гомология Уметь: характеризовать классы органических соединений

Текущий  опрос.

§50, упр 5 с 163

18.03

Тема 7. Углеводороды

4

53

Углеводороды .Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение

1

Урок  изучения   новых  знани

Работа с текстом учебника

Знать: понятие предельные углеводороды, метан, этан Уметь: называть вещества по международной номенклатуре, характеризовать их  свойства

.Познават задания

§ 51, упр. 4, 8, с. 163

1.04

54

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства Применения.

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника и тетрадью Эксперимент Л р № 10 получение этилена и изучение его свойств

Знать: понятие предельные углеводороды, метан, этан Уметь: называть вещества по международной номенклатуре, характеризовать их  свой-ва

Групповая  работа.

§ 52, с156-157 упр. 9, 10, с. 163

5..04

55

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах

1

Комбинированный

. Работа с текстом учебника и тетрадью

Знать: ацетилен, дие новые углеводороды, понятие о циклических углеводородах Уметь: называть вещества по международной номенклатуре,

Познават задания

§ 52, с.157упр. 11-13, с. 163

8  04

56

Природные источники углеводородов.  Нефть и природный  газ, их  примененияе.

1

Урок  семинар.

Регламентированная дискуссия Просмотр  презентации.

Знать: природные источники углеводородов, природный газ, нефть, продукты их переработки Уметь: использовать знания и умения  для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды

Анализ сообщений

§ 54, упр. 15, зад 3 с. 163

12..04

Тема 8. Спирты

2

57

Спирты  как  представители кислородосодержащие   органические   соединения   . Одноатомные спирты Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение

1

Урок  изучения   новых  знаний.

Работа с текстом учебника  Эксперимент

Знать: одноатомные спирты, метанол, этанол, области применения Уметь: называть вещества по международной номенклатуре, характеризовать их  свойства, использовать знания и умения для безопасного обращения с токсическими веществами

Групповая  работа.

§55 с 164, упр. 2,3, с. 173

15..04

58

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника  Эксперимент

Знать: многоатомные спирты, этиленгликоль, глицерин, области применения Уметь: называть вещества по международной номенклатуре,

Работа  в  парах.

§55 с165, з 1 с. 173

19..04

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры

3

59

Карбоновые    кислоты как  представители  кислородосодержающие  органические  соединения :муравьиная и уксусная кислоты. Применение

1

Урок  изучения   новых  знаний

Беседа  Химический  эксперимент.

Знать: муравьиная и уксусная кислоты, области применения Уметь: называть вещества по международной номенклатуре, характеризовать их  свойства, использовать знания и умения для безопасного обращения с токсическими веществами

Познават задания

§56 с 165-167, з 2 с. 173

22..04

60

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота

1

Комбинированный

Работа с текстом учебника

Знать: высшие карбоновые кислоты, стеариновая кислота, области применения Уметь: характеризовать области их свойства

Познават задания

§56 с 167-168, написать реферат.

26.04

61

Биологические  важные  вещества :жиры.  Роль жиров в процессе обмена веществ в организме Химия  и пища. Консерванты  пищевых  продуктов( поваренная  соль, уксусная  кислота) Калорийность   жиров.

1

Комбинированный

Защита  рефератов. Просмотр  презентации.

Знать: жиры, области применения Уметь: характеризовать роль жиров в процессе обмена веществ в организме

Сообщение  уч-ся.

§56 с 167-168упр 6, 7

.29.04

Тема 10. Углеводы  и белки

2

62

Биологические  важные  вещества: углеводы  Химия  и пища. Калорийность    углеводов

1

Урок  изучения   новых  знаний

Работа с текстом учебника  Дем –я  опыта.

Знать: понятия глюкоза, сахароза,  крахмал  и целлюлозы нахождение в природе. Уметь: характеризовать роль углеводов питании и укреплении здоровья

Работа  в парах.

§ 57, упр. 8, 9, с. 173

3.05

63

Биологические  важные  вещества : белки  Белки-биополимеры Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах Химия  и пища. Калорийность   белков

1

Урок  изучения   новых  знаний

Работа с текстом учебника  Дем-я опыта.

Знать: понятие белки — биополимеры, состав белков. Понятие о ферментах и гормонах Уметь: характеризовать роль белков в питании.

Фронтальная  работа.

§ 58, упр. 10, с. 173

6.05

Тема 11. . Полимеры-

3

64

Полимеры — высокомолекулярные  соединения. Представления о полимрах  на  примере  полиэтилена. . Полипропилен. Поливинилхлорид .Применение

1

Комбинированный

Регламентированная дискуссия

Знать: понятие полимеры, полиэтилен, олипропилен, поливинилхлорид Уметь:  характеризовать роль полимеров для производства

Анализ сообщений

§ 59, упр5, стр 173

10..05

65-66

Химия и здоровье. Лекарственные  препараты Проблемы  безопасного  использования  веществ  и химических    реакции  в повседневной  жизни. токсичные .  горючие  и взрывопасные  вещества. Бытовая  химическая  грамотность

2

Комбинированный

Беседа, работа  с  дополнительной  литературой. Показ  презентации.

Уметь: использовать полученные знания в повседневной жизни с целью объяснения химических явлений, оценки их последствий, экологически грамотного поведения

§ 60, под  к к р

13.05 17..05

67

Промежуточная   аттестация форме  тестирования

1

Контроль знаний

Тест

. Программированные задания

Решать  задачу.

20.05

68

Итоговый урок

1

Итоговый

диалог

Систематизация и контроль знаний

Познават задания

Знать   хим тер,

24.05

Комплект оценочных и методических материалов

 для осуществления текущего контроля и промежуточной аттестации

Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация»

Вариант 1

І) Определить возможные химические веществ. Составить для них молекулярные и ионные уравнения реакций:

а) соляная кислота и гидроксид калия;                  б) азотная кислота и хлорид бария;

в) хлорид железа (ІІ) и гидроксид натрия;             г) сульфат алюминия и хлорид бария.

2) Составить полное ионное уравнение  данному ионному:

Аg⁺ + Сl^- = АgСl

3) Дописать схему и составить молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций для цепочки превращений:

Са(ОН)₂  ?  СО₂

4) Дать определение кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

Вариант 2

1) Определить  возможные химические реакции для следующих пар веществ. Составить для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакции:

а) азотная кислота и гидроксид цинка;    б) карбонат натрия и соляная кислота;

в) хлорид железа (III) и нитрат серебра;   г) гидроксид  и оксид магния

2) Составить полное ионное уравнение реакции, соответствующее данному ионному:

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

3) Дописать схему и составить молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций для цепочки превращений:

Al(OH)₃ ?  Al₂(SO₄)₃

4) Дать определение обратимых и необратимых реакций, привести примеры реакций.

Критерии оценивания:

Оценка «3» ставится за любые верно выполненные 2 задания или за выполненные 3 и 4 заданий с одной и двумя соответственно  грубыми ошибками.

Оценка «4» ставится за верно выполненные 3 задания или 4 задания с грубой ошибкой

Оценка «5» ставится за верно выполненные 4 задания с негрубой ошибкой

Контрольная работа № 2 по теме «Кислород и сера Азот и фосфор. Углерод и кремний»

Вариант 1
1. Электронная формула 1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р⁴ соответствует атому:     а) Si; 6) S; в) N; г) С.
2. Среди представленных химических элементов неметаллические свойства наиболее сильно выражены у:      а) С; 6) Sn; в) Si; г) Gе.
3. Укажите, какие из представленных простых веществ имеют аллотропные модификации:
а) водород; б) фтор; в) углерод; г) кислород.
4. Химическая реакция протекает между:
а) Н₂SO₄ и СаО; б) НNО₃ в SO₂; в) Н₂SiO₃ и НСl; г) Мg(NО₃)₂ и КСl.
5. Азотная кислота реагирует со всеми веществами группы:
а) серная кислота, магний, оксид алюминия;     б) оксид углерода (IV), гидроксид бария, нитрат свинца;

 в) карбонат калия, оксид железа(II), серебро;    г) хлорид бария, нитрат лития, железо.
6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва ²⁺+ SO₄^2- = ВаSО₄ соответствует взаимодействию между:
а) гидроксидом бария и сульфатом кальция;    б) фосфатом бария и сульфатом цинка;
в) хлоридом бария и сульфатом свинца;            г) хлоридом бария и серной кислотой.
7. Для осуществления цепочки превращений:   азотная кислота  нитрат меди  гидроксид меди  необходимы вещества:
а) 1 — оксид меди, 2 оксид калия;                6) 1 — медь, 2 — гидроксид натрия;
в) 1 — сульфат меди, 2 гидроксид натрия;   г) 1 — медь, 2 — гидроксид алюминия.
8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции меди с концентрированной азотной кислотой равен:     а) 1; 6)2; в)3; г)4.
9. Укажите схему превращений, лежащих в основе промышленного способа получения азотной кислоты:
а)N₂→ NH₃→ NН₄NO₃→ НNO₃        б) N₂→ NO→ NO₂→ НNO₃
в) NH₃→ N₂→ NO₂→ НNO₃               г) NH₃→NO→ NO₂→ НNO₃ 

10.Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения  реакции между сульфатом аммония и гидроксидом натрия .
11.При сплавлении 10 кг известняка с песком (SiO₂) получили 10,44 кг силиката кальция. Массовая доля (%) примеси в образце карбоната кальция равна:
а) 10%; 6)20%; в) 15%; г)5%.
Вариант 2
1. Электронная формула 1s² 2s² 2р³ соответствует атому:
а)S; б)С; в)Р; г)N.
2. Среди представленных химических элементов неметаллические свойства наиболее сильно выражены у:
а) As; б) Sb; в) N; г) Р.
3. Укажите, какие из представленных простых веществ не имеют аллотропных модификаций:
а) сера; б) азот; в) углерод; г) фосфор.
4. Химическая реакция протекает между:
а) NН₃ и НNО₃    в) Н₂SiO₃ и Сг(ОН)₃
б) Р₂O₅ и Nа₂O;    г) Li₂SO₄ и ZnСl₂.
5. Разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами группы:
а) гидроксид магния, оксид алюминия, медь;
б) оксид железа (III), гидроксид аммония, хром;
в) сульфат натрия, оксид никеля (II), цинк;
г) гидроксид бария, нитрат свинца, кремниевая кислота.
6. Сокращенное ионное уравнение NН⁴⁺ + OН^-= NH³↑ + H₂O соответствует взаимодействию между:
а) аммиаком и гидроксидом натрия;
б) хлоридом аммония и гидроксидом цинка;
в) хлоридом аммония и гидроксидом калия;
г) аммиаком и соляной кислотой.
7. Для осуществления цепочки превращений:
фосфат кальция фосфорная кислота вода
необходимы вещества:
а) 1 — соляная кислота, 2 — оксид кальция;
6) 1 — сероводородная кислота, 2 — нитрат калия;
в) 1 — серная кислота, 2 — гидроксид натрия;
г) — азотная кислота, 2 —оксид магния.
8. Коэффициент перед формулой азота N₂ в уравнении реакции магния с азотной кислотой равен:
а)2; б)1; в)3; г)4.
9. Укажите схему превращений, лежащих в основе промышленного способа получения азотной кислоты:
а) 2КNО_3,кр + Н₂SО_{4, конц} . = К₂SO₄ + 2 НNО₃↑         б)NH₃→NO→NO₂→HNO₃ в) NH₄Cl→2NH₃→NO→ NO₂   г) N₂→NO→ NO₂→ HNO₃

10. Суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между силикатом натрия и соляной кислотой равны:
а) 8, 14,6; 6)6, 10,6; в) 10, 14,8; г) 6, 12,4.
11. Какой объем водорода прореагировал с азотом, если образовалось 42 л аммиака (н. у), что составляет 60% от теоретически возможного выхода?

а) 100 л;      б) 200 л;     в) 105 л;     г)205 л

Критерии оценивания:

Оценка «3» ставится за любые верно выполненные 6-7 заданий

Оценка «4» ставится за верно выполненные 8-9 заданий

Оценка «5» ставится за верно выполненные 10-11 заданий

Контрольная работа № 3 по теме «Общие свойства металлов»

 Вариант 1

1)      Составьте электронные формулы для атомов кальция и алюминия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем? Почему?

2)      Составьте уравнения осуществимых химических реакций:

1)   Fe + H₂O       2) Zn + NiCl₂       3)Ag + H₂SO₄     4) Al + O₂

     3) Осуществите цепочку превращений:

           Ca  CaO Ca(OH)₂  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂  CaCO₃  CO₂

Укажите условия проведения реакций. Уравняйте одну окислительно-восстановительную  реакцию методом электронного баланса. Составьте ионные уравнения (полные и сокращенные) для любых двух химических реакций.

      4)  Вычислите массу железа, необходимую для получения 100 мл водорода (н.у.) при взаимодействии его с серной кислотой.

Вариант 2

3)      Составьте электронные формулы для атомов железа и натрия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем? Почему?

4)      Составьте уравнения осуществимых химических реакций:

2)   Cu + H₂O       2) Fe + Pb(NO₃)₂       3) Zn + S     4) Al + HCl

     3) Осуществите цепочку превращений:

           Fe  FeO Fe(OH)₂  FeO  FeSO₄  Fe  H₂

Укажите условия проведения реакций. Уравняйте одну окислительно-восстановительную  реакцию методом электронного баланса. Составьте ионные уравнения (полные и сокращенные) для любых двух химических реакций.

      4)  Вычислите массу кальция, необходимую для получения 560 мл водорода (н.у.) из воды.

Критерии оценивания:

Оценка «3» ставится за любые верно выполненные 2 задания или за выполненные 3 и 4 заданий с одной и двумя соответственно  грубыми ошибками.

Оценка «4» ставится за верно выполненные 3 задания или 4 задания с грубой ошибкой

Оценка «5» ставится за верно выполненные 4 задания с негрубой ошибкой

  Для контрольных работ 1-3 тексты работ взяты из источника: Поурочные разработки по химии: 9 класс            Горковенко М. Ю. М:ВАКО 2007  

Примерный текст итоговой контрольной работы для промежуточной аттестации по химии 9 класса

Вариант 1

Часть 1

(выберите один верный ответ)

1.Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома

1) хлора      2)кислорода     3)азота             4)алюминия

2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1)лития и кислорода    2)серы и натрия     3)хлора и водорода    4)магния и фтора

3. Такую же степень окисления, как и в  SO_2, сера имеет в соединении

1)K₂SO₄              2) H₂SO₃                  3) (NH₄)₂S     4) SO₃    

4.Какую формулу имеет сульфат-ион?

1) S⁰              2) SO₃^2-      3)  SO₄^2-        4) S^2-  

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)K₂CO₃ + 2HCl = 2KCI + CO₂ +H₂O

2)Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

3)CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

4)4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Н⁺ и NO₃^-            2) Н⁺ и CO₃^2-            3) NН₄⁺ и SO₄^2-    4)  NН₄⁺ и Cl^-

7. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь    2) золото   3) цинк    4) кислород

8. Функциональную группу –CООН содержит

1)этиловый спирт   2)метан   3)уксусная кислота   4)ацетилен

9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Минеральная вода является чистым веществом.

Б. Духи являются смесью веществ.

1)верно только А   2) верно только Б    3)   верны оба суждения     4) оба суждения неверны

10.Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

1)бериллия          2)калия        3) кальция     4) натрия

Часть 2

(укажите номера верных ответов)

В1. В порядке увеличения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:

1)Br – Cl – F       2) C – Si – Ge    3) Al – Si – P    4) C – N – O     5) Te – Se – S

B2. Алюминий может взаимодействовать с растворами

1)сульфата калия     2)гидроксида кальция    3) нитрата аммония    4) хлорида бария   5)серной кислоты  

В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем

1)С⁺⁴ → С⁺²            2) С⁺² → С⁺⁴               3) С⁰ → С^-2        4) С^-2 → С^-4              5)С^-4 → С⁰   

Часть 3

(оформите полный ответ)

С1. 3 г лития растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции при н.у.   

С2. 35 г сульфата натрия растворили в 50 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.  

 С3. Закончить уравнение в молекулярном виде, расставить коэффициенты и привести его также в полном и сокращенном ионном виде.

 BaCl₂ + H₂SO₄ =                                          

Вариант 2

Часть 1

(выберите один верный ответ)

1.Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно

1) 1                   2) 2                 3) 5                         4) 7

2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами

1)азота и водорода    2)серы и кислорода     3)алюминия    4) фосфора

3. Такую же степень окисления, как и в  NH_3, азот имеет в соединении

1)N₂O₃              2) HNO₂                  3) Ca₃N₂     4) Ba(NO₃)₂    

4.Какую формулу имеет сульфит-ион?

1) S⁰              2) SO₃^2-      3)  SO₄^2-        4) S^2-  

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)CO₂ + C = 2CO                              2)2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

3)2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O     4)Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Ag⁺ и NO₃^-            2) Н⁺ и SiO₃^2-            3) NН₄⁺ и NO₃^-    4)  Н⁺ и S^2-

7. В реакцию с соляной кислотой

1) ртуть    2)  оксид магния   3) сероводород    4) сульфат бария

8. Функциональную группу –CОН содержит

1)этиловый спирт   2)метан   3)уксусный альдегид   4)ацетилен

9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Стекло является смесью веществ.

Б. Бронза является чистым веществом.

1)верно только А   2) верно только Б    3)   верны оба суждения     4) оба суждения неверны

10.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у

1) натрия        2)бария        3) бора     4) кальция

Часть 2

(укажите номера верных ответов)

В1. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:

1)N – О – F       2) C – Si – Ge    3) Al – Mg – Na    4) C – N – O     5) Br – Se – As

B2. Оксид магния вступает в реакцию с

1)оксид углерода(IV)  2) оксидом калия  3)серной кислотой   4)сульфат калия     2)гидроксид натрия 

В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем

1)С^-2 → С⁺²            2) С⁺² → С⁰               3) С⁰ → С⁺²        4) С^-4 → С⁰              5)С⁺⁴ → С^-4   

Часть 3

(оформите полный ответ)

С1. 10 г бария растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции при н.у.   

С2. 105 г фосфата калия растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе. 

         С3. Закончить уравнение в молекулярном виде, расставить коэффициенты и привести его также в полном и сокращенном ионном виде.       NaOH + CuSO₄ =   

  Критерии оценивания

Часть 1    Каждое задание оценивается по 1 баллу

Часть 2   Каждое задание оценивается по 2 балла

Часть 3  Каждое задание оценивается по 3 балла

Оценка «3»  ставится за 7-11 баллов

Оценка «4» ставиться за 12-18 баллов

Оценка «5» ставится за 19 баллов и выше                                                                                             

                                                           Использован материал из сайта http://nsportal.ru/

                                                           Аннотация к рабочей программе.

Учебный год	2015-2016
Предмет	Химия
Класс	9
Учитель	Газизуллина Ф.Ф.
Структура рабочей программы	Титульный лист Пояснительная записка Критерии оценивания Календарно-тематическое планирование Литература для учителя и учащихся Интернет сайты Примерный вариант контрольной работы для проведения промежуточной аттестации
Нормативные документы, на основе которых составлена программа	§  1. Федерального компонента государственных образовательных стандартов  основного общего образования (2004_) §  2. Примерной программы основного общего образования по химии (2007). §  3. Авторской программы по химии , составленной  Н. Н. Гара. - М: Просвещение, 2008 общеобразовательных учреждений. §  4. Учебного плана МБОУ «Кузембетьевская СОШ имени Х.Г. Хусаинова» Мензелинского муниципального района  РТ на 2015/2016 учебный год §  5. Положение о рабочей программе
Цели и задачи учебного курса	•   освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; •   овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; •   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; •   воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; •   применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане	Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений отводит 68 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» из расчета 2 учебных часа в неделю.
Планируемые результаты изучения учебного предмета	Знать химическую символику; важнейшие химические понятия, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; аллотропия; гидролиз, скорость химических реакций, химическое равновесие, катализаторы, адсорбция; органическая и неорганическая химия; углеводороды, спирты, карбоновые кислоты, жиры, углеводы, белки, полимеры, аминокислоты. •              уметь называть химические элементы, соединения изученных классов; соединения неметаллов и металлов, органические соединения, изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре; давать общую характеристику элемента по •              уметь обращаться с основным химическим оборудованием, проводить простейшие химические опыты , соблюдать правила техники безопасности, уметь оказывать первую медицинскую помощь при химических ожогах •              характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; •              уметь осуществлять вычисления по химическим формулам и химическим уравнениям.
Учебно-методический комплекс	Учебник Химия: Неорганическая химия/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.-- М.: Просвещение, 2007. Рабочая тетрадь к учебнику Химия: неорганическая химия/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2013. Дидактический материал, самостоятельные и готовые контрольные работы. Химия 9 класс/ Л.М. Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2004.
Формы текущего контроля и промежуточной аттестации	Текущий контроль - в форме тестирования, самостоятельной работы, контрольной работы. Промежуточная аттестация – в форме тестирования.

                                            Лист учета выполнения содержания КТП

Реквизиты протокола педсовета (дата, №)	Реквизиты приказа (дата, №)	Изменения и (или) дополнения