Рабочая программа по химии 9 класс к УМК Рудзитеса Г.Е. и Фельдмана Ф.Г.

Рассмотрено и одобрено                       Согласовано                                     УТВЕРЖДАЮ                                                                                                                        на заседании естественно-                   Зам.директора по УВР                Директор школы:_____

математической  секции

Протокол №_  от ______2015  г             ________                                   Приказ №___от_____2015

МБОУ Польниковская СОШ

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

ДЛЯ   9 КЛАССа

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

                                                                        Программу разработала

                                                                                          Камкова

                                                                             Татьяна Алексеевна

                                                                        учитель химии и биологии

                                                                           Польниковской СОШ

                                                                           на 2015/2016 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа

 Рабочая программа по химии ориентирована на учащихся 9 класса, разработана на основе следующих документов

■        Закона об образовании в РФ от 29.12.2012г.№273 ФЗ.

■       Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования на базовом уровне (приказ МОРФ от 05.03.2004 г. № 1089).

■       Приказа Минобразования РФ от 09.03.2004 №1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программу общего образования».

■        Приказа департамента образования и науки Брянской области от 26 марта 2015 года №776 «о базисном учебном плане общеобразовательных организаций Брянской области на 2015-2016 учебный год».

■       Примерной программы основного общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. 303-1263).

■        Программы «Курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений»

(авт. Н.Н. Гара - Москва «Просвещение -2009г)

■        Учебного плана МБОУ «Польниковской средней общеобразовательной школы» на 2015-2016 учебный год и годового календарного графика на 2015-2016 учебный год.

Цели и задачи изучения предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: •освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•          воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•          применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная рабочая программа составлена для изучения химии:

 9 класс по учебнику Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман М. «Просвещение» 2009г Программа рассчитана на 70 часов из расчета 2 часа в неделю, а исходя из годового календарного плана школы - 66 часов.

В процессе разработки учебной рабочей программы в вышеуказанную авторскую  программу Н.Н. Г ара внесены изменения в курсе 9 класса.

1. Увеличено число часов на изучение следующих тем:

•           № 1 «Электролитическая диссоциация» - до 11 вместо 10 Уменьшено число часов на изучение следующих тем:

•         № 5 «Общие свойства металлов» - до 13 вместо 14

•         №9 - « Карбоновые кислоты. Жиры»- до 2 вместо 3

•           №10- «Углеводы» - до 1 вместо 2

Формы организации учебного процесса:

•                  Индивидуальное

•                  Групповые

•                  Индивидуально-групповые

•                  Фронтальные

•                  Практикумы

Формы контроля ОУУН:

•                  Наблюдение

•                  Беседа

•                  Фронтальный опрос

•                  Самостоятельная работа

•                  Зачет

•                  Тестирование

•                  Контрольная работа

Перечень учебно  – методических средств обучения:

1.  Рудзитис, Г. Е. Химия. 9класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2009.

2. Радецкшй, А. М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя /A. М. Радецкий. - М.: Просвещение, 2002./

3. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). 

Дополнительная литература:

1. Брейгер, Л. М, Химия для поступающих в вузы: ответы на примерные экзаменацион­ные билеты / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2007.

2. Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин. -М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и Образование», 2005.

 3. Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Центрхимпресс, 2005-2007.

4.  Кузьменко, Н. Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы / Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. - М.: I Федеративная книготорговая компания, 2002. 5 . Химия: тематические тренировочные задания. - М.: Эксмо, 2013г.

6. Кузьменко, Н. Е. Тесты по химии. 8-11 классы: учебное пособие / Н. Е. Кузьменко, B. В. Ерёмин. - М.: Экзамен, 2006.

Учебно-тематический план в 9 классе

№ п\п	Раздел, тема	Всего, час.	В том числе
			Форма контроля	практ. работы
	Неорганическая химия	50
1	Тема 1. Электролитическая диссоциация	11	К. р.№1	Пр.р,№1.
2	Тема 2.  Кислород и сера.	9		Пр.р.,№ 2
3	Тема 3. Азот и фосфор	10		Пр.р.,№ 3
4	Тема 4.  Углерод и кремний	7	К.р.№2	Пр.р.№4
5	Тема5. Общие свойства металлов	13	К.р.№ 3	Пр.р.№5, №6
	Органическая химия	16
6	Тема 6 Первоначальные представления об органических соединениях.	2
7	Тема 7 Углеводороды.	4
8.	Тема 8. Спирты.	2
9.	Тема9. Карбоновые кислоты. Жиры.	2
10	Тема10. Углеводы	1
11	Тема11.  Белки. Полимеры.	5	К.р.№ 4
	Итого	68	4	6

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия  кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (4). Сероводородная и  сернистая кислоты  и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.  Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных соединений серы.

Лабораторные опыты. Распознавание  сульфат – ионов, сульфит-ионов и сульфид – ионов  в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония . Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли.  Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

 Практические  работы. Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллическая решетка угля и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями  карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат – и  силикат – ион.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.  Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды.  Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома.  Нахождение в природе. Физические и химические  свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (2) и (3) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов».  Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из  продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства.

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение метана и обнаружение продуктов горения. Горение этилена  и обнаружение продуктов горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (3 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов  на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. . Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

  Результате изучения химии ученик должен знать/ понимать:

•  химическую символику: знаки химических эле­ментов, формулы химических веществ и уравнения хими­ческих реакций;

•  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и моле­кулярная массы, ион, химическая связь, вещество, клас­сификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоци­ация, окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление;

•  основные законы химии: сохранения массы ве­ществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

•  называть химические элементы, соединения изу­ченных классов;

•  объяснять физический смысл атомного (порядково­го) номера химического элемента, номеров группы и пе­риода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

•  характеризовать химические элементы (от водо­рода до кальция) на основе их положения в периодичес­кой системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами ве­ществ; химические свойства основных классов неоргани­ческих веществ;

•  определять состав веществ по их формулам, при­надлежность веществ к определенному классу соедине­ний, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической свя­зи в соединениях, возможность протекания реакций ион­ного обмена;

•  составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 эле­ментов периодической системы Д. И. Менделеева; уравне­ния химических реакций;

•  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

•  вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству веще­ства, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в прак­тической деятельности и повседневной жизни с целью:

•  безопасного обращения с веществами и материалами;

•  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•  оценки влияния химического загрязнения окружаю­щей среды на организм человека;

•  критической оценки информации о веществах, ис­пользуемых в быту;

•  приготовления растворов заданной концентрации

 ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Результаты  обучения  химии  должны  соответствовать  общим  задачам  предмета  и требованиям к его усвоению.

Результаты  обучения  оцениваются  по  пятибалльной  системе.  При  оценке  учитываются следующие качественные показатели ответов:

•                    глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

•                     осознанность  (соответствие  требуемым  в  программе  умениям  применять  полученную информацию);

•                    полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные  ошибки  связаны  с  недостаточной  глубиной  и  осознанностью  ответа (например,  ученик  неправильно  указал  основные  признаки  понятий,  явлений,  характерные свойства  веществ,  неправильно  сформулировал  закон,  правило  и  т.п.  или  ученик  не  смог применить  теоретические  знания  для  объяснения  и  предсказания  явлений,  установления

причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные  ошибки  определяются  неполнотой  ответа  (например,  упущение  из  вида какого-либо  нехарактерного  факта  при  описании вещества,  процесса).  К  ним  можно  отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты  обучения  проверяются  в  процессе  устных  и  письменных  ответов  учащихся,  а также при выполнении ими химического эксперимента. 

Оценка теоретических знаний 

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал  изложен  в  определенной  логической  последовательности,  при  этом  допущены

две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ  полный,  но  при  этом  допущена  существенная  ошибка  или  ответ  неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или  допущены  существенные  ошибки,  которые  учащийся  не  может  исправить  при  наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа. 

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент  проведен  по  плану  с  учетом  техники  безопасности  и  правил  работы  с веществами и оборудованием; проявлены  организационно-трудовые  умения  (поддерживаются  чистота  рабочего  места  и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа  выполнена  правильно,  сделаны  правильные  наблюдения  и  выводы,  но  при  этом эксперимент  проведен  не  полностью  или  допущены  несущественные  ошибки  в  работе  с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в  оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники безопасности  при  работе  с  веществами  и  оборудованием,  которая  исправляется  по  требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники  безопасности  при  работе  с  веществами  и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения. 

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно  осуществлен  подбор  химических  реактивов  и  оборудования,  но  допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: 

допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  плане  решения,  в  подборе  химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена. 

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в  логическом  рассуждении  и  решении  нет  существенных  ошибок,  но  задача  решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена. 

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных

ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год. 

Календарно - тематическое планирование по химии в  9 классе

№ п/п

Дата

Наименование раздела, тема урока

Количество часов

Вид  учебного занятия

Эксперимент Д. - демонстрац. Л. - лаборатор

Содержание И форма контроля, ОУУН и СД,УУД и т.д.

Задание на дом по учебнику

план

факт

Тема 1. Электролитическая диссоциация (11ч)

1

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация веществ в водных раст­ворах.

1

УИНЗ

Д. Испытание растворов на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

§1

2

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

1

УИНЗ

Фронталь­ный опрос.

§2 §3

3

Слабые и сильные электролиты. Степень дис­социации

Письменная работа

4

Реакции ионного обмена и условия их про­текания

1

КУ

Л. Реакции обмена между растворами электролитов.

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкийи Л. М. Брейгер

§4

5

Урок - практикум  по составлению реакций ионного обмена.

1

6

Окислительно-восстановительные  реакции. Окисление и восстановление

2

УИНЗ, КУ

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: Л. М. Брейгер,с. 25-27, А. М. Радецкий, с. 30-31

§5

7

Урок-практикум: Окислительно-восстановительные реакции

8

Гидролиз солей

1

КУ

§6

9

Практическая работа. Решение экспери­ментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация­»

1

УЗЗ

Практическая работа №1

10

Обобщение по теме.

1

УОИСЗ

Фронталь­ный опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий,

11

Контрольная работа по теме

1

УК

Контроль­ная работа №1

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

12

Анализ результатов к/р №1. Положение кислорода и серы в периодичес­кой системе химических элементов, строение их атомов. Озон — аллотропная модифика­ция кислорода

1

КУ

Аллотропия кислорода

Фронталь­ный опрос

§7§8

13

Сера. Аллотропия серы. Физические и хими­ческие свойства серы. Применение

1

КУ

Текущий опрос. Ра­бота по карточкам

§9 §10

14

Сероводород. Сульфиды

1

КУ

Л. Распознавание сульфид- ионов в растворе.

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

§11

15

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли

1

КУ

Д.Знакомство с образцами природных сульфитов.

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ

§12

16

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли

1

КУ

Д.Знакомство с образцами природных сульфатов Л. Распознавание сульфат- ионов в растворе

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ

§13

17

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

1

КУ

Фронтальный опрос

§13

18

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы

1

УИНЗ, КУ

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

§14

19

Практическая работа. Решение экспери­ментальных задач по теме «Кислород и сера»

1

УЗЗ

Практическая работа №2

20

Решение расчетных задач. Вычисления по химическим уравнениям реак­ций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

1

УИНЗ

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 55, 56

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

21

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение

1

КУ

Фронталь­ный опрос. Текущий опрос

§15 §16

22

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

1

УИНЗ, КУ

Д. Получение аммиака и его растворение в воде

Текущий опрос. Ра­бота по карточкам

§17

23

Соли аммония

КУ

Л. Взаимодействие солей аммония со щелочами

Текущий опрос. Ра­бота по карточкам

§18

24

Практическая работа. Получение амми­ака и изучение его свойств

1

УЗЗ

Практиче­ская работа №3

25

Азотная кислота

1

§19

26

Окислительные свойства азотной кислоты

1

КУ

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий. Письмен­ная с/р

§19

27

Соли азотной кислоты

1

КУ

Окислительные свойства азотной кислоты

Текущий опрос

§20

28

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фос­фора

1

КУ

Д.Ознакомление с образцами природных фосфатов.

Текущий опрос

§21

29

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

1

КУ

Л. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Текущий опрос

§22 §23

30

Повторение. Решение задач.

1

УОИСЗ

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

31

Положение углерода и кремния в периоди­ческой системе химических элементов, стро­ение их атомов. Аллотропные модификации углерода Химические свойства углерода. Адсорбция

1

УИНЗ, КУ

Д. Кристаллические решетки алмаза и кремния

Фронталь­ный опрос

§24 §25

32

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм Углекислый газ.

1

КУ

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий

§26 §27

33

Угольная кислота и ее соли

1

КУ

Д.Знакомство с образцами природных карбонатов. Л.Ознакомление со свойствами   взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий или Л. М. Брейгер

§28

34

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент

1

УИНЗ, КУ

Д.Знакомство с образцами природных силикатов. Л.Качественная реакция на карбонат и силикат-ионы.

Текущий опрос.

§30- §33

35

Практическая работа. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распо­знавание карбонатов

1

УЗЗ

Практическая работа№4

36

Обобщение и повторение по темам 2-4.

1

УОИСЗ

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 56-58, или ДМ: Л. М. Брейгер, с. 78-80

37

Контрольная работа по темам 2—4

1

УК

Контроль­ная работа №2

Тема 5. Общие свойства металлов (13 ч)

38

Анализ результатов к/р №2. Положение металлов в периодической систе­ме химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь.  Физические свойства металлов

1

КУ

Текущий опрос

§34-§36

39

Химические свойства металлов. Ряд напря­жений металлов.  Сплавы

1

КУ

Текущий опрос

§137 §38

40

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Расчетные задачи. Вычисления по уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

1

УИНЗ, КУ

Текущий опрос Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий.

§135

41

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Приме­нение

1

КУ

Д.Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия.

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: Л. М. Брейгер,с. 102-103, ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 59.

§39

42

Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения

1

КУ

Д.Знакомство с природными образцами  соединений кальция.

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ.

§40

43

Жесткость воды и способы ее устранения

1

УИНЗ, КУ

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ:

§41

44

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия Амфотерность оксида и гидроксида алюми­ния

1

КУ

Д.Знакомство с природными образцами  соединений алюминия Л.Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

§42

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ.

45

Практическая работа. Решение экспери­ментальных задач по теме «Элементы IA— IIIА-групп периодической таблицы химичес­ких элементов»

1

УЗЗ

Практическая работа№5

46

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа

1

КУ

Д.Знакомство с природными образцами  руд железа. Л. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ.

§43

47

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)

1

КУ

Л.Получение гидроксидов железа и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Текущий опрос.

§44

48

Практическая работа. Решение экспери­ментальных задач по теме  «Металлы  и  их соединения»

1

УЗЗ

Практическая работа№6

49

Обобщение и повторение знаний по теме.

1

УОИСЗ

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ.

50

Контрольная работа по теме.

1

УК

Контрольная работа№3

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (16 часов)

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

51

Первоначальные сведения о строении орга­нических веществ. Основные положения тео­рии строения органических соединений А. М. Бутлерова

1

УИНЗ

Д.Модели молекул органических соединений.

Фронтальная беседа

§48 §49

52

Изомерия. Упрощенная классификация орга­нических соединений

1

УИНЗ, КУ

Текущий опрос

§50

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

53

Предельные углеводороды. Метан, этан. Фи­зические и химические свойства. Применение

1

КУ

Д.Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения

Текущий опрос. Упр. и задания к §§ 51-54

§51

54

Непредельные углеводороды. Этилен. Физи­ческие и химические свойства. Применение

1

КУ

Д.Качественная реакция на этилен. Л.Этилен, его получение и свойства.

Текущий опрос.

§52

55

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах

1

КУ

Текущий опрос.

§52

56

Природные источники углеводородов. При­родный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения

1

УОИСЗ

Д.Образцы нефти и продукты их переработки

Текущий опрос.

§54

Тема 8. Спирты (2 ч)

57

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение

2

УИНЗ

Д.Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.

Текущий опрос. Упр. и задания к § 55

§55

58

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Гли­церин. Применение

Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2ч)

59

Муравьиная и уксусная кислоты. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота

1

УИНЗ

Д. Получение и свойства уксусной кислоты.

Текущий опрос. Упр. и задания к § 56

§56

60

Жиры. Роль жиров в процессе обмена ве­ществ в организме

2

КУ

Д. Исследование свойств жиров: растворимость в воде  органических растворителях

Текущий опрос. Упр. и задания к §56

§56

Тема 10. Углеводы (1 ч)

61

Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Нахождение в природе. Биологическая роль

1

КУ

Д. Качественная реакция на глюкозу . Д. Качественная реакция на   крахмал

Текущий опрос. Упр. и задания к §57

§57

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

62

Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах

1

КУ

Д.Качественные реакции на белок.

Тематиче­ский опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брейгер

§58

63

Полимеры — высокомолекулярные соедине­ния. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение Химия и здоровье. Лекарства

1

КУ УОИСЗ

Д, Ознакомление с образцами из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида

Тематиче­ский опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брейгер Текущий опрос.

§59 §60

64

Обобщение и повторение  темы

1

УОИСЗ

65

Контрольная работа по теме «Органическая химия»

1

Контрольная работа №4

66

Анализ контрольной работы. Повторение.

1

УОИСЗ