РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС, НАДОМНОЕ ОБУЧЕНИЕ

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №29
Октябрьского района городского округа город Уфа
Республики Башкортостан
Рассмотрено на заседании	Согласовано	Утверждено
МО естественных наук и истории  протокол №__________	Заместитель директора по	Директор МБОУ СОШ № 29
	УВР_________Л.И.Гайсина	____________Л.В.Абдуллина
«___»_____________2015 г.	«___» ____________2015 г.	«___»______________2015 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС, НАДОМНОЕ ОБУЧЕНИЕ
Составила:
Юлдашбаева Рамиля Ахмаровна
учитель биологии и химии
Уфа – 2015

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС, НАДОМНОЕ ОБУЧЕНИЕ

(1 ЧАС В НЕДЕЛЮ, 31 ЧАСОВ В ГОД).

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе:

– Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.

– Примерной программы основного общего образования по химии.

– Программы «Курс химии для  8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» (авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010г)

Исходными документами для составления учебной рабочей программы послужили:

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004,№ 1089;

- Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта (Письмо Министерства образования и науки РФ  от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт   http:/ www. vestnik. edu. ru).

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2011/2012учебный год,

- авторская программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.)

Рабочая программа по химии составлена на основе  федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Рабочая программа предназначена для изучения химии на дому в 8 классе (1 час в неделю, 31 часов в учебный год) средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2009г. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует  авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Цели курса:

      усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

      овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

      воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

В результате изучения химии ученик 8 класса должен

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе

№ п\п	Дата проведения		Тема урока	Изучаемые вопросы	Задания на дом по учебнику
	план	факт
1.			Предмет химии. Вещества. Превращения веществ.	Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента Химические явления, их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии.	§1, упр.3. §2, упр. 1
42.			Химия: с древности до наших дней.	Общее знакомство со структурой периодической таблицы: периоды и группы. Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементов.	Читать §3,4, упр.5
3.			Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.	Обозначение химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.	§5, упр. 1 упр. 3
4.			Расчеты по химической формуле вещества	Молекулярная масса и массовая доля химического элемента в веществе	Повторить §1-5
5.			Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.	Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимность понятий: протон, нейтрон, массовое число. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.	§6, упр. 5, §7, упр.1
6.			Электронное строение атомов	Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.	§8, упр. 1
7.			Ионная связь Ковалентная  связь. Металлическая связь	Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений Схемы образования молекул (H2, Cl2, S2, N2, HCl, H20, NH3 и др.). Кратность химической связи, валентность. Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО. Понятие о металлической связи	§ 9, упр2§10, упр.3 § 11. упр. 2 § 12. упр. 2
8.			Простые вещества – металлы и неметаллы.	Характеристика положения элементов – металлов в периодической системе. Физические свойства металлов – простых веществ. Аллотропия на примере олова. Положение элементов неметаллов в периодической системе.	§ 13, § 14 прочитать.
9.			Количество вещества Молярный объем газов.	Количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль. Постоянная Авогадро. Расчет молярных масс вещества по их химическим формулам. Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия	§ 15, упр.3 § 16, упр. 1
10.			Сложные вещества. Бинарные соединения металлов и неметаллов.	Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий	§ 17 , упр. 3
11.			Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения	Составление формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Их представители: H2O,CO2,CaO,HCl,NH3	§ 18,упр.5,
12.			Основания.	Состав и названия оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований. Представители: NaOH, КОН, Са(ОН)2	§19. упр.2
13.			Кислоты.	Состав и название кислот; их классификация. Расчеты по формулам кислот. Представители кислот	§20, упр. 3
14			Соли	Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NuCl, CaCO3, Ca3(PO4)2	§21, упр. 2
15.			Кристаллические решетки.		§22,упр. 6
16.			Чистые вещества и смеси	Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей	§23,упр. 4
17.			Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей	Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле	§24,упр. 1
18.			Физические явления в химии.	Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти	§25,упр.6
19.			Химические реакции. Признаки и условия их протекания.	Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакция горения. Экзо- и эндотермические реакции.	§26,упр. 2
20.			Химические уравнения	Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ	§27, упр. 2
21.			Классификация химических реакций	Реакции разложения, соединения, замещения и обмена	§29 - §33 прочитать
22.			Расчеты по уравнениям реакций.		§28,упр. 2
23.			Растворение как физико-химический процесс. Растворы, электролиты и неэлектролиты.	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде. Электролиты и неэлектролиты.	§34 прочитать
24.			Электролитическая диссоциация	Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	§35, упр. 5
25.			Кислоты, щелочи и основания как электролиты. Реакции ионного обмена.	Ионы, свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду ( катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД	§36,упр. 5
26.			Химические свойства кислот.	Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.	§38, упр. 4
27.			Химические свойства оснований.	Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с солями (работа с табл. растворимости) и оксидами неметаллов. Расположение нерастворимых оснований.	§39,упр.3
28.			Классификация и свойства оксидов.	Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов	§40,упр. 2
29.			Классификация и свойства солей.	Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с табл. растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение)	§41,упр. 5
30.			Генетическая связь между классами неорганических веществ	Понятие генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов	§42,упр. 2,
31.			Окислительно-восстановительные реакции.	Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении	§43,упр. 7