Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс О. С. Габриелян
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс О. С. Габриелян

библиотека
материалов

Раздел № 1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе авторской программы О.С.Габриелян, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации ( Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2013 г.).

Преподавание дисциплин образовательной области «Химия" с 8 - 9 класс в 2015 -2016 учебном году осуществляется в соответствии с требованиями следующих нормативных документов:

1. Закон «Об образовании в Российской Федерации» № 273 – ФЗ в последней редакции от 29. 12.2012 г

2. Приказ министерства образования и науки РФ 17.12.2010 г № 1897 Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования».

3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России) от 31 марта 2014 года № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»

4. Постановление Федеральной службы по надзору в свете защиты прав потребителей и благополучия человека, Главного государственного санитарного врача РФ от 29. 12. 2010 г. № 189 «Об утверждении Сан ПиН 2.4.2.2821 — 10 «Санитарно — эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», с изменениями.

5. Письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04. 2005 г. № 03 - 417и»О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения общеобразовательных учреждений».

6. Приказ Министерства образования и науки РФ от 04. 10.2010 г. № 986 «Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части минимальной оснащенности учебного процесса и оборудования учебных помещений»

7. Рекомендации Министерства образования и науки РФ от 24. 11. 2011 г. № МД — 1552/03 «Об оснащении общеобразовательных учреждений учебным и учебно — лабораторным оборудованием».

8. Приказ Министерства общего и профессионального образования Ростовской области от 08.08. 2014 г № 24/4. 11 — 4851/М «О примерном порядке утверждения и примерной структуре рабочих программ»

9. Примерные программы по учебным предметам. Химия : 8 — 11 классы. Изд - во Дрофа, О. С. Габриелян, 2015 г

10. Авторская программа по химии для общеобразовательных учреждений 8 — 11 классы, изд - во М:, Просвещение, 2012 год.


11. Приказ Министерства общего и профессионального образования Ростовской области «Об утверждении примерного учебного плана для образовательных учреждений Ростовской области на 2015 — 2016 учебный год.

12. Основная образовательная программа основного общего образования на 2015 — 2016 учебный год МБОУ «Платово — Ивановская ООШ»

13. Фундаментальное ядро содержания общего образования 2011 г.

14. Положение о рабочей программе учебных предметов от 25.06.2014г МБОУ «Платово – Ивановская ООШ» на 2015 – 2016 учебный год.

15. Федеральный перечень учебников, рекомендованных министерством РФ на 2015 – 2016 учебный год.

16. Примерная программа по учебным предметам. История. 5-9 классы: проект. – М.:Просвещение, 2011.– 94 с. – (Стандарты второго поколения);

17. Учебный план МБОУ «Платово -Ивановская ООШ» на 2015 — 2016 уч. год.


Направленность курса

Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.
Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

  • работать с веществами;

  • выполнять простые химические опыты;

  • учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.



РАЗДЕЛ № 2 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КУРСА

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году. При составлении рабочей программы использовался

Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2014.) Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 14-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2015 г.

Обоснование выбора программы:

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Для этого основной теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений (9 класс). Такое построение программы дает возможность развивать первоначально полученные знания на богатом практическом материале. Курс обеспечивает необходимый минимум химической подготовки учащихся (базовый уровень обучения) и создает базу для изучения предмета в 10-11 классах. При составлении программы учитывались межпредметные связи с курсом физики 7 класса, дающим основные сведения о строении атома и курсом биологии 9 класса, знакомящего учащихся с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

 Программа предполагает использование следующих методических подходов:

- использование обобщающих схем, проведение обобщения разного уровня;

- использование в системе различных типов урока и различных форм его организации (индивидуальной, парной, групповой и коллективной);

- использование современных технологий (ИКТ, технологии проектов и др.).


Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

1. Материальное единство веществ природы, их генетическая связь.

2. Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ.

3. Познаваемость состава веществ и закономерностей протекания химических реакций.

4. Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов.

5. Представление о том, что любое химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических элементов и в химической эволюции.

6. Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.  

7. Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки.

8. Развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования.

Теоретические основы курса:

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях, о строении вещества (типы химических связей и виды кристаллических решеток), классификациях химических реакций.                                                 

Основное содержание курса химии 9 класса сводится к изучению отдельных, наиболее практически ценных веществ,  закономерностях протекания химических реакций. Курс знакомит учащихся с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).


В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5.

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4.

- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №7, 8, 9. Практическая работа №6 исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической работе №7.

Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2005г. издания)

2.Уменьшено число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в календарно - тематическое планирование.





РАЗДЕЛ № 3. МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Рабочая программа предназначена для обучающихся 8 класса.

Согласно годовому календарному графику и расписанию МБОУ "Платово - Ивановская ООШ" рабочая программа рассчитана на 70 часов (35 рабочих недель , объем учебной нагрузки на 2015 - 2016 уч. год составляет 2 часа в неделю). Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа.

.

РАЗДЕЛ № 4. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Введение – 5 часов

Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Превращения веществ. Физические и химические явления. Краткие сведения по истории развития химии. Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки. Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.


I. Атомы химических элементов– 8 часов

Строение атома. Состав атомных ядер. Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы. Состояние электронов в атоме. Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система в свете теории строения атома. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома. Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.


II. Простые вещества – 7 часов

Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.


III. Соединения химических элементов. 15 часов

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.

IV. Изменения, происходящие с веществами – 11 часов

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции. Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение. Расчеты по химическим уравнениям. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Вода и ее свойства.



V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 21 час

Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций. Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.


Простейшие операции с веществом. Химический практикум

Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.

Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа № 4. Признаки протекания химических реакций

Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

Свойства электролитов. Химический практикум

Практическая работа № 1.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа № 2. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач















РАЗДЕЛ № 5. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС


Тематическое планирование по химии, 8 класс,

(2 часа в неделю, всего 70 часов)

УМК О.С. Габриеляна.


РАЗДЕЛА, ТЕМЫ УРОКА

Раздел, тема урока

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ

ОСНОВНОЕ

СОДЕРЖАНИЕ

ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

ВВЕДЕНИЕ




(5 часов)







1



Инструктаж по ТБ .Предмет химии. Вещества


1



Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Работают с текстом учебника, инструктивной картой


-определяют простые и сложные вещества.

2.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Т. Б.Пр. Р№1 Приемы

обращения с лабораторным оборудованием.

1

Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.

Выполняют практическую работу под руководством учителя, оформляют самостоятельно вывод в тетрадь

Составляют конспект,


3.

Т. Б. Пр. Р №2. Наблюдения за горящей свечой



1

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.

Выполняют практические работу под руководством учителя, оформляют самостоятельно выводы в тетрадь

Умеют обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


4.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

1

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.


Работают с ПСХЭ Д. И. Менделеева.

-называют химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).

5.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

1

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.

Вычисляют по химическим формулам относительную атомную и молекулярную массы веществ.

-определяют качественный и количественный состав вещества по химической формуле

-вычисляют относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

I

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(8 ЧАСОВ)



6.

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.

1

Планетарная модель строения атома.

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Работают с таблицей Д. И. Менделеева,

-объясняют физический смысл порядкового номера химического элемента

-характеризуют состав атомов

7.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов.

1

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.


Работают с Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева.

составляют схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе

объясняют физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп.

8 - 9.

Ионы. Ионная химическая связь

Строение электронных оболочек атомов

2

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.


Работают по учебнику,

-определяют ионную связь в химических соединениях.

10.

Ковалентная связь.

1

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.

Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.

Определяют соединения с ковалентной полярной и неполярной связью.

-определяют ковалентную связь в соединениях.

Работают с таблицей электроотрицательности

11.

Металлическая связь

1

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.

Определяют химические соединения с металлической связью.


-определяют тип химической связи в металлах.

12.

Подготовка к контрольной работе по теме: "Введение. Атомы химических элементов"

1

Решения упражнений

Подготовка к контрольной работе

Отрабатывают навыки и умения, полученные на предыдущих уроках химии - работают с карточками, тестами, учебником, таблицей Д. И. Менделеева

13

Контрольная работа по теме: "Введение. Атомы химических элементов"

1


Пишут контрольную работу по теме "Атомы химических элементов"

II

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

(7 часов)



14.

Простые вещества - металлы

1

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

Работают с дополнительными источниками информации, учебником, таблицей Д. И. Менделеева.


15.

Простые вещества - неметаллы

1

Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.

Физические свойства неметаллов. Аллотропия.

Работают с дополнительными источниками информации, учебником, таблицей (шкалой) Мооса


16- 17

Количество вещества

2

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Работают с учебником, таблицей Д. И. Менделеева, заполняют таблицу


вычисляют молярную массу, количество вещества.

18 - 19

Молярный объем газов

2

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Работают с табличными данными, с таблицей Д. И. Менделеева

- вычисляют по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

20.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

1

Решение задач и упражнений

Проверочная работа.

Работают с инструктивными карточками, выполняют тестовую работу

III

СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(15часов)



21

Степень окисления

1

Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления., общий способ их названия.


Работают с учебником, с карточками, заполняют схему

- называют бинарные соединения по их химическим формулам

-определяют степень окисления элементов в соединениях.

22.

Важнейшие классы бинарных соединений

1

Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.

Работают с учебником, со схемами

- называют оксиды по их формулам

- определяют степень окисления элементов в оксидах

- составляют формулы оксидов.

23.

Основания

1

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.


Работают с карточками, таблицей Д. И. Менделеева

называют основания по их формулам

составляют химические формулы оснований

определяют основания по их формулам.



24.

Кислоты

1

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Работают с карточками, таблицей Д. И. Менделеева


- называют кислоты по их формулам

-составляют химические формулы кислот

- определяют кислоты по их формулам.


25 - 26

Соли

2

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Работают с карточками, заполняют схемы, с таблицей Д. И. Менделеева.

- называют : соли по их формулам

-составляют : химические формулы солей

- определяют: соли по их формулам.


27.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

1

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.


Работают с карточками - заданиями, схемами, решают задачи по химическим формулам.

- вычисляют массовую долю химического элемента по формуле соединения,

количество вещества,

объем или массу вещества по его количеству.

28.

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

1

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные ,атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.


Работают с текстом учебника,

-характеризуют связь между составом, строением и свойствами веществ.

29.

Чистые вещества и смеси

1

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.


Работают с текстом учебника, дополнительной литературой,

Умеют

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


30.

Т. Б.Пр. Р. № 3" Анализ почвы и воды"

1

Оформление работы.


Под руководством учителя оформляют лабораторную работу и самостоятельно формулируют выводы, записывают их в тетрадь.

Умеют

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

- использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде.

31 - 32

Массовая доля компонентов и смеси. Решение задач.

2

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.

- вычисляют массовую долю вещества в растворе.

33.

Обобщение и систематизация знаний по главе: "Соединения химических элементов"

1

Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.

Решают задачи на приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

34.

Т. Б.Пр.р.№4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

2

Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.

Решают задачи с

использованием приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

35.

Контрольная работа №2 по теме: "Соединения химических элементов"

1


Выполняют тестовую контрольную работу

IV

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

(11 часов)



36- 37.

Явления физические и химические. Химические реакции.

2

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Решают простейшие химические уравнения, работают с учебником, таблицами, схемами


38.

Химические уравнения

1

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.


Решают задачи на закон сохранения массы веществ

- составляют уравнения химических реакций.

39-40

Расчеты по химическим уравнениям

2

Решение расчетных задач.


Решают задачи по химическим уравнениям

- вычисляют количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

41 - 42.

Типы химических реакций

2

Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.

Определяют типы химических реакций, работа в тетрадях, по учебнику, по карточкам.

-определяют типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

43.

Типы химических реакций на примере свойств воды

1

Химические свойства воды. Типы химических реакций.

Определяют типы химических реакций, работа в тетрадях, по учебнику, по карточкам.


- характеризуют химические свойства воды

-составляют уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

44.

Т. Б. Пр. Р № 5 "Признаки химических реакций"

1

Оформление практической работы.


Под руководством учителя проводят практическую работу и самостоятельно оформляют выводы в тетрадь

- составляют уравнения химических реакций


45.

Подготовка к контрольной работе по теме: "Изменения, происходящие с веществами"

1

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Работают с учебником., решают задачи

46.

Контрольная работа №3 по теме: "Изменения, происходящие с веществами"


Оформление контрольной работы

Выполняют задания контрольной работы

V

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно – восстановительные реакции

(21 час)



47.

Растворение как физико-химический процесс. Типы растворов.

1

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.

Работают с текстом учебника, таблицами, диаграммами

48 - 49

Электролитическая диссоциация

2

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.


Работают с учебником, таблицами, схемами


50.

Ионные уравнения реакций

1

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Сос тавление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Работают с учебником, таблицей Д. И. Менделеева.

- объясняют сущность реакций ионного обмена

- определяют возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.


51.

Т. Б. Пр. Р № 6 "Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца".

1

Оформление работы.

Работают с учебником, карточками - заданиями, заполняют пропуски


- составляют полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.


52 - 53.

Кислоты, их классификация и свойства

2

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.


Работают с карточками - заданиями

- называют кислоты

- характеризовать: химические свойства кислот.

- определяют возможность протекания типичных реакций кислот.

54 - 55.

Основания, их классификация и свойства.

2

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Работают с карточками - заданиями.

- называют основания:

- характеризуют химические свойства оснований.

- определяют возможность протекания типичных реакций оснований.

56 - 57.

Оксиды, их классификация и свойства

2

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.


Работают с карточками - заданиями, составляют уравнения реакции

- называют оксиды

- определяют принадлежность веществ к классу оксидов

-характеризуют химические свойства оксидов.

58 - 59

Соли, их свойства.

2

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)

Работают с карточками - заданиями, составляют уравнения реакций

- называют соли.

- определяют

принадлежность веществ к классу солей

- характеризуют химические свойства солей.

60

Генетическая связь между классами неорганических соединений

1

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Решают задания по карточкам

- характеризуют химические свойства основных классов неорганических веществ

- составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

61.

Т. Б. Пр. Р № 7 ".

Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

1

Оформление работы.

Составляют отчет о проделанной практической работе

Умеют.

- обращаться с химической посудой и реактивами

- распознавать опытным. путем растворы кислот и щелочей.

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

62.

Подготовка к контрольной работе по теме: "Генетическая связь"

1

Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.

Решают упражнения на генетическую связь,

63.

Контрольная работа № 4 по теме: "Генетическая связь"

1

Выполнение упражнений на генетическую связь.

Решают упражнения на генетическую связь

64 - 65

Окислительно - восстановительные реакции

2

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.

.Работают с учебником

- определяют степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.

66.

Т. Б.

Пр. Р. № 8 Решение экспериментальных задач"

1

Оформление работы.

Оформляют отчет о проделанной работе

Умеют

- обращаться с химической посудой и реактивами.

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.

67.

Обобщение и систематизация знаний по теме: "Окислительно - восстановительные реакции"

1

Выполнение упражнений на окислительно - восстановительные реакции. Нахождение окислителя, восстановителя, расстановки коэффициентов методом электронного баланса

Решают упражнения на окислительно - восстановительные реакции

68.

Подготовка к итоговой контрольной работе за курс 8 класса по химии

1

Готовятся к контрольной работе

Решают уравнения, задачи, рассчитывают относительную молярную и молекулярную атомную массу, находят количество вещества, число Авогадро, составляют уравнения реакций, определяют типы химических реакций, выявляют тип химической связи и тип кристаллической решетки

69.

Итоговая контрольная работа за курс химия 8 класс

1

Оформляют контрольную работу

Решают уравнения, задачи, рассчитывают относительную молярную и молекулярную атомную массу, находят количество вещества, число Авогадро, составляют уравнения реакций, определяют типы химических реакций, выявляют тип химической связи и тип кристаллической решетки

70.

Обобщение и систематизация знаний за курс" Химия. 8 класс"

1

Повторение изученного,

Разгадывание ребусов, кроссвордов, зачитывают сообщения, рефераты,


Итого - 70 часов, из них 5 контрольных работ, 8 практических работ.












КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 КЛАСС ХИМИЯ

(2 часа в неделю, всего 70 часов)

УМК О.С. Габриеляна.


РАЗДЕЛА, ТЕМЫ УРОКА

Раздел, тема урока

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ

ДАТА ПРОВЕДЕНИЯ УРОКА

ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

По плану

По факту

ВВЕДЕНИЕ




(5 часов)











1



Инструктаж по ТБ .Предмет химии. Вещества


1

1.09


Работают с текстом учебника, инструктивной картой


-определяют простые и сложные вещества.

2.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Т. Б.Пр. Р№1 Приемы

обращения с лабораторным оборудованием.


3.09



Составляют конспект, выполняют практическую работу под руководством учителя

Умеют

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


3.

Т. Б. Пр. Р: №2.

Наблюдение за горящей свечой



1

8.09


Выполняют практическую работу под руководством учителя, оформляют самостоятельно выводы в тетрадь


4.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

1

10.09



Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева.

-называют химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).

5.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

1

15.09


Вычисляют по химическим формулам относительную атомную и молекулярную массы веществ.

-определяют

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

I

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(8 ЧАСОВ)




6.

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.

1

17.09


Работают с таблицей Д. И. Менделеева,


-объясняют физический смысл порядкового номера химического элемента

-характеризовать: состав атомов

7.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов.

1

22.09





Работают с Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева.

-составляют схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе

-объясняют физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп.

8 - 9.

Ионы. Ионная химическая связь

Строение электронных оболочек атомов

2

24.09

29.09



Работают по учебнику, пишут химический диктант

-определяют ионную связь в химических соединениях.

10.

Ковалентная связь.

1

1.10


Определяют соединения с ковалентной полярной и неполярной связью.


-определяют ковалентную связь в соединениях.

11.

Металлическая связь

1

6.10


Определяют химические соединения с металлической связью.


-определяют тип химической связи в металлах.

12.

Подготовка к контрольной работе по теме: "Введение. Атомы химических элементов"

1

8.10


Отрабатывают навыки и умения, полученные на предыдущих уроках химии - работают с карточками, тестами, учебником, таблицей Д. И. Менделеева

13

Контрольная работа по теме: "Введение. Атомы химических элементов"

1

13.10


Пишут контрольную работу по теме : "Введение. атомы химических элементов"

II

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

(7 часов)




14.

Простые вещества - металлы

1

15.10


Работают с дополнительными источниками информации, учебником, таблицей Д. И. Менделеева.

-характеризуют связь между строением и свойствами металлов

-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту

15.

Простые вещества - неметаллы

1

20.10


Работают с дополнительными источниками информации, учебником, таблицей (шкалой) Мооса, с таблицей электроотрицательности неметаллов

-характеризуют положение неметаллов в периодической системе;

строение атомов неметаллов.

16- 17

Количество вещества

2

22.10,


27.10


Работают с учебником, таблицей Д. И. Менделеева, заполняют таблицу

- вычисляют молярную массу, количество вещества.

18 - 19

Молярный объем газов

2

29.10,


10.11


Работают с табличными данными, с таблицей Д. И. Менделеева

- вычисляют по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

20.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

1

12.11


Работают с инструктивными карточками, выполняют тестовую работу, химический диктант

III

СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(15часов)




21

Степень окисления

1

17.11



Работают с учебником, с карточками, заполняют схему,

- называют бинарные соединения по их химическим формулам

-определяют степень окисления элементов в соединениях.

22.

Важнейшие классы бинарных соединений

1

19.11


Работают с учебником, со схемами

- называют оксиды по их формулам

- определяют степень окисления элементов в оксидах

- составляют формулы оксидов.

23.

Основания

1

24.11



Работают с карточками, таблицей Д. И. Менделеева

-называют основания по их формулам

-составляют химические формулы оснований

- определяют : основания по их формулам.



24.

Кислоты

1

26.11


Работают с карточками, таблицей Д. И. Менделеева

- называют кислоты по их формулам

-составляют химические формулы кислот

- определяют кислоты по их формулам.


25 - 26

Соли

2

1.12,


3.12


Работают с карточками, заполняют схемы, с таблицей Д. И. Менделеева.

- называют соли по их формулам

-составляют : химические формулы солей

- определяют : соли по их формулам.


27.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

1

8.12



Работают с карточками - заданиями, схемами, решают задачи по химическим формулам.

- вычисляют массовую долю химического элемента по формуле соединения,

количество вещества,

объем или массу вещества по его количеству.

28.

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

1

10.12



Работают с текстом учебника,

-характеризуют связь между составом, строением и свойствами веществ.

29.

Чистые вещества и смеси

1

15.12



Работают с текстом учебника, дополнительной литературой,

Умеют

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


30.

Т. Б.Пр. Р. № 3" Анализ почвы и воды"

1

17.12



Под руководством учителя оформляют лабораторную работу и самостоятельно формулируют выводы, записывают их в тетрадь.

Умеют

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

- использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде.

31 - 32

Массовая доля компонентов и смеси. Решение задач.

2

22.12,


24.12



- вычисляют массовую долю вещества в растворе.

33.

Обобщение и систематизация знаний по главе: "Соединения химических элементов"

1

29.12


Работа с учебником, работа с карточками - заданиями, умеют применять приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

34.

Т. Б.Пр.р.№4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

1

12.01


Работают с учебником

-Используют приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

35.

Контрольная работа №2 по теме: "Соединения химических элементов"

1

14.01


Выполняют тестовую контрольную работу

IV

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

(11 часов)




36- 37.

Явления физические и химические. Химические реакции.

2

19.01,


21.01


Решают простейшие химические уравнения, работают с учебником, таблицами, схемами


38.

Химические уравнения

1

26.01


-составляют уравнения химических реакций.

Работают с учебником

39-40

Расчеты по химическим уравнениям

2

28.01,


2.02



Решают задачи по химическим уравнениям

- вычисляют количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

41 - 42.

Типы химических реакций

2

4.02,


9.02


Определяют типы химических реакций, работа в тетрадях, по учебнику, по карточкам.

определяют типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

43.

Типы химических реакций на примере свойств воды

1

11.02


Определяют типы химических реакций, работа в тетрадях, по учебнику, по карточкам.

- характеризуют химические свойства воды

-составляют уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

44.

Т. Б. Пр. Р № 5 "Признаки химических реакций"

1

16.02



Под руководством учителя проводят практическую работу и самостоятельно оформляют выводы в тетрадь

Умеют

- составлять: уравнения химических реакций

-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.

45.

Подготовка к контрольной работе по теме: "Изменения, происходящие с веществами"

1

18.02



46.

Контрольная работа №3 по теме: "Изменения, происходящие с веществами"

1

25.02


Выполняют задания контрольной работы

V

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно – восстановительные реакции

(21 час)




47.

Растворение как физико-химический процесс. Типы растворов.

1

1.03


Работают с текстом учебника, таблицами, диаграммами

48 - 49

Электролитическая диссоциация

2

3.03,


10.03



Работают с учебником, таблицами, схемами

50.

Ионные уравнения реакций

1

15.03


Работают с учебником, таблицей Д. И. Менделеева.

- объясняют сущность реакций ионного обмена

- определяют возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составляют полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.


51.

Т. Б. Пр. Р № 6 "Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца".

1

17.03


Работают с учебником, карточками - заданиями, заполняют пропуски

- составляют полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.


52 - 53.

Кислоты, их классификация и свойства

2

29.03,


31.03



Работают с карточками - заданиями.

- называют кислоты

- характеризуют химические свойства кислот.

- определяют возможность протекания типичных реакций кислот.

54 - 55.

Основания, их классификация и свойства.

2

5.04,


7.04


Работают с карточками - заданиями.


- называют основания:

- характеризуют : химические свойства оснований.

- определяют возможность протекания типичных реакций оснований.

56 - 57.

Оксиды, их классификация и свойства

2

12.04,


14.04



Работают с карточками - заданиями, составляют уравнения реакции

- называют оксиды

- определяют принадлежность веществ к классу оксидов

-характеризуют : химические свойства оксидов.

58 - 59

Соли, их свойства.

2

19.04,


21.04


Работают с карточками - заданиями, составляют уравнения реакций

- называют соли.

- определяют

принадлежность веществ к классу солей

- характеризуют

химические свойства солей.

60

Генетическая связь между классами неорганических соединений

1

26.04


Решают задания по карточкам

- характеризуют химические свойства основных классов неорганических веществ

- составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

61.

Т. Б. Пр. Р № 7 ".

Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

1

28.04


Составляют отчет о проделанной практической работе

Умеют.

- обращаться с химической посудой и реактивами

- распознавать опытным. путем растворы кислот и щелочей.

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

62.

Подготовка к контрольной работе по теме: "Генетическая связь"

1

3.05


Решают упражнения на генетическую связь,

63.

Контрольная работа № 4 по теме: "Генетическая связь"

1

5.05


Решают упражнения на генетическую связь

64 - 65

Окислительно - восстановительные реакции

2

10.05,


12.05


Работают с учебником

- определяют степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.

66.

Т. Б.

Пр. Р. № 8 Решение экспериментальных задач"

1

17.05


Оформляют отчет о проделанной работе

Умеют:

- обращаться с химической посудой и реактивами.

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.

67.

Обобщение и систематизация знаний по теме: "Окислительно - восстановительные реакции"

1

19.05


Решают упражнения на окислительно - восстановительные реакции

68.

Подготовка к итоговой контрольной работе за курс 8 класса по химии

1

24.05


Решают уравнения, задачи, рассчитывают относительную молярную и молекулярную атомную массу, находят количество вещества, число Авогадро, составляют уравнения реакций, определяют типы химических реакций, выявляют тип химической связи и тип кристаллической решетки

69.

Итоговая контрольная работа за курс химия 8 класс

1

26.05


Решают уравнения, задачи, рассчитывают относительную молярную и молекулярную атомную массу, находят количество вещества, число Авогадро, составляют уравнения реакций, определяют типы химических реакций, выявляют тип химической связи и тип кристаллической решетки

70.

Обобщение и систематизация знаний за курс" Химия. 8 класс"

1

31.05


Разгадывают ребусы, кроссворды, зачитывают сообщения, рефераты,


Итого - 70 часов, из них 5 контрольных работ, 8 практических работ.















График проведения контрольных работ по химии в 8 классе

контрольной работы

Тема контрольной работы

Дата проведения контрольной работы

1.

Введение. Атомы химических элементов

13.10

2.

Соединения химических элементов

14.01

3.

Изменения, происходящие с веществами

25.02

4.

Генетическая связь

5.05

5.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

24.05


Итого - 5 контрольных работ

График проведения практических работ по химии 8 класс

практической работы

Тема практической работы

Дата проведения практической работы

1.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием

3.09

2.

Наблюдения за горящей свечой

8.09

3.

Анализ почвы и воды

17.02

4.

Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей раствора

12.01

5.

Признаки химических реакций.

16.02

6.

Условия протекания между растворами электролитов до конца

17.03

7.

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей

28.04

8.

Решение экспериментальных задач

17.05


Итого - 8 практических работ












РАЗДЕЛ № 6. УЧЕБНО - МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО - ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

учебно-методический комплект:

Учебно-методический комплект

  1. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

  2. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).

  3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

  4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.

  5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 8 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.

  6. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.

  7. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.




Литература для учителя:

  • Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г

  • О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г

  • О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г


Литература для учащихся:

  • О.С.Габриелян «Химия, 8 класс», М., 2009 г

  • О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 8 класс», М., 2009г


Дополнительная литература:

Энциклопедический словарь юного химика.

Дидактический материал.





Оснащение учебного процесса

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, волокон.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы :рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения:

CD, DVD-диски, компьютерные презентации

Компьютер; Мультимедиапроектор; Экран.

















Требования к уровню подготовки восьмиклассников.

Знать /понимать:

  • Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических элементов;

  • Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная атомная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

  • Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.


Уметь:

  • Называть химические элементы, соединения изученных классов.

  • Объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена.

  • Характеризовать: химические элементы ( от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ.

  • Определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена.

  • Составлять: формулы неорганических соединений, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций.

  • Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.

  • Распознавать опытным путем: кислород, водород, растворы кислот и щелочей.

  • Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

ИСПОЛЬЗОВАТЬ ПРИОБРЕТЕННЫЕ ЗНАНИЯ И УМЕНИЯ В ПРАКТИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ И ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ ДЛЯ:

  1. Безопасного обращения с веществами и материалами.

  2. Экологически грамотного поведения в окружающем мире.

  3. Оценки влияния химического загрязнения химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

  4. Критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

  5. Приготовления растворов заданной концентрации.



Раздел № 7. Планируемые результаты:

В результате изучения химии девятиклассник должен

знать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.









Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

1. Оценка устного ответа

         Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

         Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

         Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

         Отметка «2»:

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

         2. Оценка экспериментальных умений

         Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

         Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

         Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

         Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


3. Оценка умений решать расчетные задачи

         Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

         Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

         Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

         Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ

         Отметка «5»:

- ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

         Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

         Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

         Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ

         Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка — оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

19-24 правильных ответов — оценка «4»;

13-18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».


6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.


3. Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся 

Общедидактические
Оценка «5» ставится в случае:
1.Знания, понимания, глубины усвоения обучающимися всего объёма программного материала.
2.Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации.
3. Отсутствия ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранения отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдения культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка «4» ставится в случае:
1. Знания всего изученного программного материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.
3. Допущения незначительных (негрубых) ошибок, недочётов при воспроизведении изученного материала; соблюдения основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка «3» ставится в случае:
1. Знания и усвоения материала на уровне минимальных требований программы, затруднения при самостоятельном воспроизведении, возникновения необходимости незначительной помощи преподавателя.
2. Умения работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
3. Наличия грубой ошибки, нескольких грубых ошибок при воспроизведении изученного материала; незначительного несоблюдения основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.



Оценка «2» ставится в случае:
1. Знания и усвоения материала на уровне ниже минимальных требований программы; наличия отдельных представлений об изученном материале.
2. Отсутствия умения работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.
3. Наличия нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительного несоблюдения основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся за устный ответ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1.Показывает глубокое и полное знание и понимание всего программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей.
2.Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы; устанавливать межпредметные связи (на основе ранее приобретённых знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации; последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал. Умеет составлять ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий. Может при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать, материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя; самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использовать для доказательства выводов из наблюдений и опытов.
3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами, графиками, картами, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1. Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; допускает незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах, обобщениях из наблюдений. Материал излагает в определённой логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочётов, которые может исправить самостоятельно при требовании или небольшой помощи преподавателя; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2.Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы. Устанавливать внутрипредметные связи. Может применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи; использовать при ответе научные термины.
3. Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточником (правильно ориентируется, но работает медленно).

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. Усваивает основное содержание учебного материала, но имеет пробелы, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала.
2. Излагает материал несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно; показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; слабо аргументирует выводы и обобщения, допускает ошибки при их формулировке; не использует в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, опытов или допускает ошибки при их изложении; даёт нечёткие определения понятий.
3. Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, практических заданий; при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов; отвечает неполно на вопросы учителя или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:
1. Не усваивает и не раскрывает основное содержание материала; не знает или не понимает значительную часть программного материала в пределах поставленных вопросов; не делает выводов и обобщений.
2. Имеет слабо сформированные и неполные знания, не умеет применять их при решении конкретных вопросов, задач, заданий по образцу.
3. При ответе на один вопрос допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя или нет ответа.

Примечание. При окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка, возможно привлечение других учащихся для анализа ответа.











Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся за самостоятельные письменные и контрольные работы.

Оценка «5» ставится, если ученик:
1. Выполняет работу без ошибок и /или/ допускает не более одного недочёта.
2. Соблюдает культуру письменной речи; правила оформления письменных работ. 

Оценка «4» ставится, если ученик:
1. Выполняет письменную работу полностью, но допускает в ней не более одной негрубой ошибки и одного недочёта и /или/ не более двух недочётов.
2. Соблюдает культуру письменной речи, правила оформления письменных работ, но -допускает небольшие помарки при ведении записей.

Оценка «3» ставится, если ученик:
1. Правильно выполняет не менее половины работы.
2. Допускает не более двух грубых ошибок, или не более одной грубой, одной негрубой ошибки и одного недочёта, или не более трёх негрубых ошибок, или одной негрубой ошибки и трёх недочётов, или при отсутствии ошибок, но при наличии пяти недочётов.
3. Допускает незначительное несоблюдение основных норм культуры письменной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка «2» ставится, если ученик:

1. Правильно выполняет менее половины письменной работы.
2. Допускает число ошибок и недочётов, превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3".
3. Допускает значительное несоблюдение основных норм культуры письменной речи, правил оформления письменных работ.

4.Нет ответа

Примечание. — учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если им работа выполнена в оригинальном варианте. — оценки с анализом работ доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке; предусматривается работа над ошибками и устранение пробелов в знаниях и умениях учеников.







Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся за практические и лабораторные работы.

Оценка «5» ставится, если:
1. Правильной самостоятельно определяет цель данных работ; выполняет работу в полном объёме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов, измерений.
2. Самостоятельно, рационально выбирает и готовит для выполнения работ необходимое оборудование; проводит данные работы в условиях, обеспечивающих получение наиболее точных результатов.
3. Грамотно, логично описывает ход практических (лабораторных) работ, правильно формулирует выводы; точно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления.
4. Проявляет организационно-трудовые умения: поддерживает чистоту рабочего места, порядок на столе, экономно расходует материалы; соблюдает правила техники безопасности при выполнении работ.
Оценка «4» ставится, если ученик:
1. Выполняет практическую (лабораторную) работу полностью в соответствии с требованиями при оценивании результатов на "5", но допускает в вычислениях, измерениях два — три недочёта или одну негрубую ошибку и один недочёт.
2. При оформлении работ допускает неточности в описании хода действий; делает неполные выводы при обобщении.

Оценка «3» ставится, если ученик:
1.1 Правильно выполняет работу не менее, чем на 50%, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить верные результаты и сделать выводы по основным, принципиальным важным задачам работы.
2. Подбирает оборудование, материал, начинает работу с помощью учителя; или в ходе проведения измерений, вычислений, наблюдений допускает ошибки, неточно формулирует выводы, обобщения.
3. Проводит работу в нерациональных условиях, что приводит к получению результатов с большими погрешностями; или в отчёте допускает в общей сложности не более двух ошибок (в записях чисел, результатов измерений, вычислений, составлении графиков, таблиц, схем и т.д.), не имеющих для данной работы принципиального значения, но повлиявших на результат выполнения.
4. Допускает грубую ошибку в ходе выполнения работы: в объяснении, в оформлении, в соблюдении правил техники безопасности, которую ученик исправляет по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:
1. Не определяет самостоятельно цель работы, не может без помощи учителя подготовить соответствующее оборудование; выполняет работу не полностью, и объём выполненной части не позволяет сделать правильные выводы.
2. Допускает две и более грубые ошибки в ходе работ, которые не может исправить по требованию педагога; или производит измерения, вычисления, наблюдения неверно или нет ответа.


Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся за наблюдением объектов.
Оценка «5» ставится, если ученик:
1. Правильно проводит наблюдение по заданию учителя.
2. Выделяет существенные признаки у наблюдаемого объекта, процесса.
3. Грамотно, логично оформляет результаты своих наблюдений, делает обобщения, выводы.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1. Правильно проводит наблюдение по заданию учителя.
2. Допускает неточности в ходе наблюдений: при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта, процесса называет второстепенные.
3. Небрежно или неточно оформляет результаты наблюдений.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. Допускает одну-две грубые ошибки или неточности в проведении наблюдений по заданию учителя.
2. При выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта, процесса называет лишь некоторые из них.
3. Допускает одну-две грубые ошибки в оформлении результатов, наблюдений и выводов.


Оценка «2» ставится, если ученик:
1.Допускает три-четыре грубые ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя.
2. Неправильно выделяет признаки наблюдаемого объекта, процесса.
3. Допускает три-четыре грубые ошибки в оформлении результатов наблюдений и выводов или нет ответа.
Примечание.

Оценки с анализом умений и навыков проводить наблюдения доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, после сдачи отчёта.
Общая классификация ошибок.
При оценке знаний, умений, навыков следует учитывать все ошибки (грубые и негрубые), недочёты в соответствии с возрастом учащихся


Грубыми считаются ошибки:
- незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений , теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений величин, единиц их измерения, наименований этих единиц;
- неумение выделить в ответе главное; обобщить результаты изучения;
- неумение применить знания для решения задач, объяснения явления;
- неумение читать и строить графики, принципиальные схемы;
- неумение подготовить установку или лабораторное оборудование, провести опыт, ,, наблюдение, сделать необходимые расчёты или использовать полученные данные для выводов;
- неумение пользоваться первоисточниками, учебником, справочником;
- нарушение техники безопасности, небрежное отношение к оборудованию, приборам, материалам.
К негрубым относятся ошибки:
- неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой 1 — 3 из этих признаков второстепенными;
- ошибки при снятии показаний с измерительных приборов, не связанные с определением цены деления шкалы;
- ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта, наблюдения, условий работы прибора, оборудования;
- ошибки в условных обозначениях на схемах, неточность графика;
- нерациональный метод решения задачи, выполнения части практической работы, недостаточно продуманный план устного ответа (нарушение логики изложения, подмена отдельных основных вопросов второстепенными);
- нерациональные методы работы со справочной литературой;
- неумение решать задачи, выполнять задания в общем виде.
Недочётам и являются:
- нерациональные приёмы вычислений и преобразований, выполнения опытов, наблюдений, практических заданий;
- арифметические ошибки в вычислениях;
- небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков, таблиц;
- орфографические и пунктационные ошибки


         2. Оценка экспериментальных умений

         Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

         Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

         Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

         Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи

         Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

         Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

         Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.   

      Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ

         Отметка «5»:

- ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

         Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

         Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

         Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ

         Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка — оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

19-24 правильных ответов — оценка «4»;

13-18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Организация обучения

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Результаты обучения

Формы проверки и оценки результатов обучения:(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы



ПРИЛОЖЕНИЯ

Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории

  1. Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

  2. Строго выполняйте указанные учителем меры предосторожности, иначе может произойти несчастный случай.

  3. Не пробуйте вещества на вкус.

  4. Твердые вещества берите из баночек только сухой ложкой или сухой пробиркой. Наливайте жидкость и насыпайте твердые вещества в пробирку осторожно. Предварительно проверьте, не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин.

  5. При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, ибо вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей. Для ознакомления с запахом нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу. (рис. 112).

  6. Нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы открытый конец её был направлен в сторону и от себя, и от соседей. Производите опыты только над столом.

  7. В случае ожога, пореза или попадания на кожу или одежду едкой и горячей жидкости немедленно обращайтесь к учителю или лаборанту.

  8. Не загромождайте свое рабочее место предметами, которые не потребуются для выполнения опыта. Работайте спокойно, без суетливости, не мешая соседям.

  9. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

  10. Производите опыты только в чистой посуде. Закончив работу, вымойте посуду. Банки или склянки закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты. Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.

  11. Обращайтесь бережно с посудой, веществами, лабораторными принадлежностями.

  12. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Лабораторное оборудование

  1. Устройство лабораторного штатива.

Штатив (рис. 113.) служит для укрепления частей химических установок при выполнении опытов. Он состоит из массивной чугунной подставки (1), в которую ввинчен стержень (2). Массивная подставка придает штативу устойчивость. На стержне при помощи муфт (3) укрепляют лапку (4) и кольцо (5).

Муфты с укрепленными в них лапкой и кольцами можно перемещать вдоль стержня и закреплять в нужном положении. Для этого при помощи винта необходимо ослабить крепление муфты к стержню и поставив её на необходимую высоту, закрепить.

  1. Использование лабораторного штатива.

Снимите с установленного на столе штатива лапку и кольцо следующим образом. Ослабьте винт крепления муфты со стержнем и, поднимая муфту с лапкой или кольцом вверх, снимите её со стержня штатива. Затем освободите лапку и кольцо от муфты. Для этого поверните против часовой стрелки винт, удерживающий лапку и кольцо, и выньте их из муфты. Рассмотрите устройство муфты.

Наденьте муфту на стержень штатива так, чтобы закрепляющий её, был справа от стержня штатива, а стержни лапки или кольца укреплялись бы таким образом, чтобы их поддерживал не только винт, но и муфта(рис. 113). При таком креплении кольца и лапки они никогда не выпадут из муфты.

Закрепите в одну муфту кольцо, а в другую – лапку. Укрепите в лапке пробирку в вертикальном положении, отверстием вверх. Пробирка укреплена правильно, если её можно повернуть в лапке без больших усилий. Слишком крепко зажатая пробирка может лопнуть, особенно при нагревании. Пробирку, как правило, зажимают около отверстия. Эту же пробирку поверните в горизонтальное положение, чтобы винт лапки был сверху.

На одно кольцо штатива положите сетку, на неё поставьте стакан. На втором кольце установите фарфоровую чашку без сетки.

  1. Приемы работы со спиртовкой (газовой горелкой).

Спиртовка (рис. 114) состоит из сосуда (резервуара) (1), в который налит спирт, фитиля (2), укрепленного в металлической трубке с диском (3), и колпачка (7). Снимите колпачок со спиртовки и поставьте его на стол. Проверьте, плотно ли диск прилегает к отверстию сосуда, оно должно быть закрыто полностью, иначе может вспыхнуть спирт в сосуде.

Зажгите спиртовку горящей спичкой. НЕЛЬЗЯ ЗАЖИГАТЬ ЕЁ ОТ ДРУГОЙ ГОРЯЩЕЙ СПИРТОВКИ! Это может вызвать пожар. Погасите спиртовку, накрыв пламя колпачком.

  1. Строение пламени.

Зажгите ещё раз спиртовку и рассмотрите, какое строение имеет пламя. Пламя (см. рис. 114) имеет три зоны. Темная зона (4) находится в нижней части пламени, она самая холодная. За ней самая яркая часть пламени (5). Температура здесь выше, чем в темной зоне, но наиболее высокая температура – в зоне 6. Эта зона находится в верхней трети пламени спиртовки.

Чтобы убедиться в том, что различные зоны пламени имеют разную температуру, можно поставить следующий опыт. Поместим лучинку (спичку) в пламя спиртовки так, чтобы она проходила через зону 4. Через некоторое время мы увидим, что там, где лучина пересекла зоны 5 и 6, она обуглилась сильнее. Следовательно, пламя в этих зонах горячее.

Наблюдение показывает, что для быстрейшего нагревания нужно использовать самую горячую часть пламени (6). В неё и помещают нагреваемый предмет.

  1. Посуда.

Большинство опытов проводят в стеклянной посуде: пробирках, химических стаканах, колбах (рис. 115). Во время опыта в них приходится перемешивать содержимое. В пробирке, как правило, смешивают малые количества веществ (не более 2 мл). Высота столбика жидкости при смешивании растворов в пробирке не должна превышать 2 см.

ЗАПРЕЩАЕТСЯ ВСТРЯХИВАТЬ ПРОБИРКУ, ЗАКРЫВАЯ ОТВЕРСТИЕ ПАЛЬЦЕМ. Во – первых, попадание любых количеств химических реактивов на кожу опасно, во – вторых, при этом в пробирку могут попасть загрязнения, и опыт не получится.

Перемешивание растворов в пробирке производят быстрыми энергичными движениями (постукиваниями) как показано на рис. 116. В колбе содержимое перемешивают круговыми движениями, а в стакане – стеклянной палочкой, надев её на конец отрезок резиновой трубки, чтобы не повредить стенку стакана.

Для переливания жидкостей из широкогорлой посуды в сосуд с узким горлом применяют воронки (рис. 117). Воронки используют и для фильтрования. В этом случае в воронку вкладывают бумажный фильтр (кружок фильтровальной бумаги), который вырезают по размеру воронки.

Сначала фильтровальную бумагу надо сложить и обрезать, как показано ни рис. 118, а затем вложить в воронку и смочить водой, чтобы она плотнее прилегала к стенкам воронки и чтобы сухой фильтр не впитал фильтруемую жидкость (если её мало, то можно вовсе не получить фильтрата). При фильтровании жидкость наливают на фильтр по палочке тонкой струей, направляя её на стенку воронки, а не на непрочный центр фильтра, чтобы его не разорвать. Через фильтр проходит прозрачный фильтрат, а на фильтре задерживается осадок. Для последующей работы может понадобиться и то и другое.

Для выпаривания используют фарфоровые чашки (рис. 119). Выпаривание применяют, когда нужно выделить растворенное вещество из раствора. В фарфоровую чашку наливают раствор так, чтобы он занимал не более 1/3 объема чашки. Устанавливают чашку на кольце штатива и нагревают на открытом пламени при постоянном помешивании, чтобы выпаривание шло равномерно.

Для получения газов используют простейший прибор, который состоит из колбы или пробирки и плотно входящих в них пробирок с газоотводными трубками (рис. 120), или аппарат Кирюшкина (рис. 121). Прибор, собранный для получения газов, всегда вначале проверяют на герметичность. Для этого кончик газоотводной трубки опускают в стакан с водой, а колбу или пробирку плотно обхватывают ладонью. От тёплой ладони воздух в сосуде для получения газов расширяется, и если прибор собран герметично, из газоотводной трубки выходят пузырьки воздуха. (рис. 122).
























рактическая работа № 2. Наблюдение за горящей свечой, их описание.

Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по ТБ.

  1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

  2. Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.

  3. Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону темного конуса горящей свечи.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОЖОГАХ.

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпукт.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОРЕЗАХ.

А) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда).

Б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг нее, но ни в коем случае – из глубинных слоев раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени.

В) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так. Чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом.

Г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

ОПЫТ № 1. Физические явления при горении свечи.

Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

ОПЫТ № 2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите тигельными щипцами кусочек жести (2 на 2см) от консервной банки или предметное стекло, внесите в зону темного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите жесть (стекло), посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе, переверните вверх дном и подержите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

В ту же пробирку быстро прилейте 2 – 3 мл известковой воды. Что наблюдаете? Дайте объяснение.

ОПЫТ № 3. Влияние воздуха на горение свечи.

Вставьте стеклянную трубку с оттянутым концом в резиновую грушу. Сжимая её рукой, продуйте в пламя горящей свечи воздух. Как изменилась яркость пламени?

Прикрепите 2 свечи при помощи расплавленного парафина к картону (фанере, оргалиту). Зажгите их и накройте одну поллитровой банкой, другую – двухлитровой. В каком случае свеча горит дольше? Запишите уравнения реакции горения, если вещества, из которых состоит свеча, имеют формулы С16Н34 и С17 Н36.
























Практическая работа № 3.

Анализ почвы и воды.

Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.

Оборудование: две спиртовки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло, спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.

ИНСТРУКЦИЯ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ

  1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия копачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том метме, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилем. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилем для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

  2. Зажженную спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки воспользуйтесь спичками.

  3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

  4. Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из краев аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал, и может треснуть, если на него сильно надавить.

  5. В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОЖОГАХ.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОЖОГАХ.

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпукт.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОРЕЗАХ.

А) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда).

Б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг нее, но ни в коем случае – из глубинных слоев раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени.

В) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так. Чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом.

Г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

ОПЫТ № 1. Механический анализ почвы.

В пробирку помещена почва. Прилейте к нему воду, объем которого должен быть в 3 раза больше объема почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.

ОПЫТ № 2. Получение почвенного раствора

Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку (почвенный раствор).

Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните. Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.

ОПЫТ № 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЗРАЧНОСТИ ВОДЫ.

Для опыта нужен прозрачный плоскодонный стеклянный цилиндр диаметром 2 – 2, 5 см, высотой 30 – 35 см. Можно использовать мерный цилиндр на 250 мл без пластмассовой подставки.

Рекомендуется провести опыт сначала с дистиллированной водой, а затем с водой из водоема и сравнить результаты. Установите цилиндр на печатный текст и вливайте исследуемую воду, следя за тем, чтобы можно было читать текст через воду. Отметьте, на какой высоте вы будете видеть шрифт. Измерьте высоты столбов воды линейкой. Сделайте вывод.



ОПЫТ № 4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИНТЕНСИВНОСТИ ЗАПАХА ВОДЫ.

Коническую колбу наполните на 2/3 объема исследуемой водой, плотно закройте пробкой (желательно стеклянной) и сильно встряхните. Затем откройте колбу и отметьте характер и интенсивность запаха. Дайте оценку интенсивности запаха воды в баллах, пользуясь таблицей 8.

ТАБЛИЦА 8

Характеристика запаха

Интенсивность запаха (балл)

Отсутствие ощутимого запаха

0

Очень слабый запах – не замечается потребителями, но обнаруживается специалистами

1

Слабый запах – обнаруживается потребителями, если обратить на это внимание

2


Запах легко обнаруживается

3

Отчетливый запах – неприятный и может быть причиной отказа от питья

4

Очень сильный запах – делает воду непригодной для питья

5



































Практическая работа № 4

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.

Цель: приготовить раствор сахара и рассчитать его массовую долю в растворе.

Оборудование: мерный цилиндр (стеклянный), сахарный песок, лабораторные весы, коническая колбочка 100 мл, дистиллированная вода.

Отмерьте мерным цилиндром 50 мл дистиллированной воды и влейте её в коническую колбочку емкостью 100мл.

Чайную ложку сахарного песка (или два кусочка) взвесьте на лабораторных весах, затем поместите его в колбочку с водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения.


Теперь приступайте к расчётной части. Вначале рассчитайте массовую долю сахара в растворе. Необходимые данные у вас есть: масса сахара, объем воды, плотность воды примите равной 1 г/мл.


m(cах)

  1. Ŵ(сах) = _______________________ * 100%


m (р – р)



  1. m(р – р) = m (сах) + m (вода)

  2. m (вода) = V (вода) × p (вода)

Вы также сможете рассчитать, сколько молекул сахара содержится в полученном растворе, используя известные вам соотношения:

N (мол. Сах) = NА × n(сах)


n(сах) = m (сах)//

M (сах)

Поскольку сахар состоит на 99, 9% из сахарозы, имеющей формулу С 12Н 22 О11, вы легко рассчитаете молярную массу сахара и затем найдете число молекул сахара в полученном вами растворе.









































Практическая работа №5

Признаки химических реакций

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.

Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.

Инструкция по технике безопасности:

  1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

  2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

  3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

  4. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

  5. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.

  6. Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.

  7. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.


Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.


Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.


Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.


Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Работаете по инструкции, приведённой в учебнике.


-Сделайте общий вывод о практической работе, исходя из цели и планируемых результатов.

-Приведите рабочее место в порядок.

-Сдайте тетради на проверку.






Практическая работа № 6

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца


Цель: выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Оборудование: пробирки, растворы сульфата меди (II), хлорида калия, сульфата алюминия, гидроксида натрия, фосфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, азотной кислоты, фенолфталеин, серной и соляной кислот.


Инструкция по ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ:

1.Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжелого отравления достаточно дозы менее 0,5 г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой

2.Всенитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Нитрат серебра (ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на кожу вызывает её потемнение.

3.Кислоты – едкие вещества. Они разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

4.Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание ее порчи, оказалась сверху.

5.Щелочи – едкие вещества. Разрушают, раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна потеря зрения


ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОЖОГАХ.

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. охлаждения места ожога и обращаются в медпукт.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОРЕЗАХ.

А) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда).

Б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг нее, но ни в коем случае – из глубинных слоев раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени.

В) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так. Чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом.

Г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОПАДАНИИ КИСЛОТЫ НА КОЖУ РУК.

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно промойте большим количеством воды, а затем обработайте пораженную поверхность 2% раствором питьевой соды.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОТРАВЛЕНИИ СОЛЯМИ БАРИЯ.

Промыть желудок 1 % раствором сульфата натрия или сульфата магния.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОПАДАНИИ ЩЕЛОЧИ НА КОЖУ РУК.

Попавшие на кожу капли щелочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте пораженную поверхность 2% раствором уксусной кислоты

Опыт № 1.

Возьмите 3 пробирки и налейте в каждую по 2 – 3 мл раствора: 1 – сульфата меди (II), 2 – хлорида калия, 3 – сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку добавьте : в первую немного раствора гидроксида натрия , во вторую – раствора фосфата натрия, в третью – раствора хлорида бария. Что наблюдаете?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.

Опыт № 2.

В 2 пробирки налейте по 2 – 3 сл растворов сульфита натрия и карбоната натрия соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор азотной кислоты. Что наблюдете?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.

Опыт № 3.

В одну пробирку налейте 3 – 4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 – 3 капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляной кислоты или раствор серной кислоты до обесцвечивания.

В другую пробирку налейте примерно 2 – 3 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.

Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй – растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания? Запишите вывод.











Практическая работа № 7.

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Цель: выяснить свойства кислот, солей, оснований, оксидов.

Оборудование: пробирки, растворы соляной и серной кислот, хлорид железа (II), и хлорид меди (II), цинк, раствор гидроксида натрия.

Задание № 1.

Осуществите реакции, характеризующие свойства растворов:

А) соляной кислоты (1 вариант).

Б) серной кислоты (2 вариант).

Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярном и ионной формах.

Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно – восстановительную.

Задание № 2.

Проделайте реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия (1 вариант).

Получите гидроксид железа (III) реакцией обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства (2 вариант).

Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание № 3.

Получите оксид серы (IV) и проделайте реакции, характеризующие его свойства (1 вариант).

Проделайте реакции, характеризующие свойства оксида кальция (2 вариант).

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионной формах, если это возможно.

Задание № 4.

Проделайте реакции, характеризующие свойства:

А) хлорида железа (II) (1 вариант).

Б) хлорида меди (II) (2 вариант).

Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно – восстановительные.

Запишите вывод.


























Практическая работа № 8.

Решение экспериментальных задач.

Цель: научиться решать экспериментальным путем химические задачи.

Оборудование: раствор конц. Серной кислоты, цинк гранулированный, хлорид магния, сульфат калия, гидрокисд натрия, карбонат натрия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфид натрия, хлорид цинка, азотная кислота, сульфит натрия, сульфат меди (II).


Инструкция по ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ:

1.Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжелого отравления достаточно дозы менее 0,5 г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой

2.Всенитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Нитрат серебра (ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на кожу вызывает её потемнение.

3.Кислоты – едкие вещества. Они разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

4.Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание ее порчи, оказалась сверху.

5.Щелочи – едкие вещества. Разрушают, раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна потеря зрения

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОЖОГАХ.

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. охлаждения места ожога и обращаются в медпукт.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОРЕЗАХ.

А) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда).

Б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг нее, но ни в коем случае – из глубинных слоев раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени.

В) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так. Чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом.

Г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОПАДАНИИ КИСЛОТЫ НА КОЖУ РУК.

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно промойте большим количеством воды, а затем обработайте пораженную поверхность 2% раствором питьевой соды.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОТРАВЛЕНИИ СОЛЯМИ БАРИЯ.

Промыть желудок 1 % раствором сульфата натрия или сульфата магния.





























ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОПАДАНИИ ЩЕЛОЧИ НА КОЖУ РУК.

Попавшие на кожу капли щелочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте пораженную поверхность 2% раствором уксусной кислоты

1.Налейте в пробирку 1 – 2 мл. конц. Раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?

2.В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: А) гидроксид натрия, Б) сульфат калия, В) карбонат натрия, Г) нитрат цинка, Д) фосфат калия. Е) сульфид натрия.

Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах.

3.Даны растворы: А) карбонат калия и соляная кислота. Б) сульфид натрия и серная кислота, В) хлорид цинка и азотная кислота. Г) сульфит натрия и серная кислота. Д) сульфат меди (II) и азотная кислота.

Слейте попарно эти растворы, немного подогрейте и осторожно определите по запаху в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.



  1. Проделайте реакции между следующими веществами: А) сероводородной и хлорной водой. Б) раствором иодида калия и хлорной водой. В) соляной кислотой и алюминием. Г) конц. Серной кислотой и медью (при нагревании).

Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем, а что – восстановителем?

  1. Пользуясь растворами и веществами, находящимися на столе, получите: А) гидроксид железа (III), Б) сульфид меди (II), В) оксид серы (IV), Г) карбонат магния. Д) свинец.

Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. Сделайте вывод.






























Контроль уровня обученности:

Формы контроля

  1. Контрольная работа № 1 по теме: «Введение. Атомы химических элементов».

  2. Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества».

  3. Контрольная работа № 3 по теме: «Соединения химических элементов».

  4. Контрольная работа № 4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

  5. Контрольная работа по теме: "Генетическая связь неорганических соединений"

  6. Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.























































Контрольная работа №1 по теме “Атомы химических элементов”



1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Ga, Al, In, Tl.

б) Напишите 3 элемента, у которых по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.



2. Определите по формуле элемент …3s23p2.Напишите его графическую и электронную формулы. Определите число протонов, электронов и нейтронов в этом элементе.



3. Определите вид связи в соединениях. Составьте электронные и графические формулы (где возможно): SCl2, CaCl2, CL2, Na.



4. Вычислите массовую долю каждого элемента в соединении CaSO4.





Контрольная работа № 1 по теме: "ВВЕДЕНИЕ. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ"



   Контрольные работы являются одним из основных способов текущего и итогового контроля по теме. Обычно контрольные работы по химии для 8 класса включают в себя 5-6 заданий и рассчитаны на выполнение в течение одного урока (40-45 минут). В случае, если какое-либо задание вызывает затруднения, рекомендуется пропустить его и перейти к выполнению следующего, чтобы не терять вермя. К пропущенному заданию можно вернуться после выполнения всей контрольной работы, если позволит время.

 

  1. Рассчитайте относительные молярные массы веществ: CaSO3, NO2.

 

  2. Расположите элементы в порядке возрастания их:

  а) неметаллических свойств: Se, O, Te;

  б) металлических свойств: Na, Al, Mg.

  Ответ поясните.

 


  3. Определите тип связи в веществах: OF2, F2, CaF2. Приведите схему образования для любого из веществ.

  


  4. Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц:  42Ca,  43Ca,  42Ca+2.

  


  5. Укажите положение серы в Периодической таблице. Приведите её электронную формулу.

 


  6. Определите массовую долю хлора в веществе FeCl3.

 






Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»


Часть А

1. Простое вещество-металл: а) кислород б) медь в) фосфор г) сера

2. Простое вещество-неметалл: а) натрий б) углерод в) калий г) алюминий

3. Агрегатное состояние ртути: а) жидкое б) твердое в) газообразное

4. Ковалентная неполярная связь в веществе: а) железо б) хлор в) вода

5. Аллотропная модификация кислорода: а) графит б) алмаз в) белый фосфор г) озон

6. Запись 3О2 означает: а) 2 молекулы кислорода б)3 молекулы кислорода в) 5 атомов кислорода

7. Расположите элементы Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.

8. Даны элементы: CS, Si. Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической системе и строения атома.

9. Определите вид связи в соединениях: а) Cl2 б) K в) NaCl г) NH3

10. металлу соответствует электронная формула: а) 1s22s22p63s23p6 б) 1s22s1 в) 1s22s22p

Часть В

1. Масса 3 моль H2S равна: а) 33г б) 34г в) 99г г) 102г

2. Объем, который занимает 2 кмоль сернистого газа SO2 (н.у.): а) 22,4м3 б) 33,6м3 в) 44,8м3 г) 67,2м3

3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36.1023 молекул, равно: а) 0,6 моль б) 3 моль в) 5 моль г) 6 моль

4. Рассчитайте объем 160г кислорода и его относительную плотность по азоту.



























Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»


1. Составьте химические формулы соединений:

а) оксид кальция б) соляная кислота в) ортофосфат кальция г) гидроксид бария

д) хлорид железа(III)


2. Назовите соединения:

а) HNO3 б) Al2O3 в) Ca(ОН)2 г) СаSO4 д) Н3РО4


3. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

а) Н2СО3 б) Мg(ОН)2 в) Аl(ОН)3 г) НNО3 д) NaОН


4. Определите степень окисления азота в соединениях: NH3, NO2, N2O5, NO, HNO2


5.Определите заряды ионов в соединениях: НСl, Na2SO4, CuCl2, AlI3, H3PO4


6. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет21%?


7. К 80 кг 20% раствора сахара добавили ещё 15 кг сахара. Определите массовую долю сахара во вновь приготовленном растворе.
































Тест по теме «Химические уравнения»


1. Физическое явление-это…

а) ржавление железа б) горение древесины в) плавление свинца.

2. Уравнение экзотермической реакции:

а) N2+3H2=2NH3 б) 2H2O=2H2+O2 в) 2HBr=H2+Br2.


3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al+Cl2=AlCl3 равна:

а) 4 б) 5 в) 7.


4. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H2+O2=2H2O с 1 моль кислорода, равен:

а) 8,96л б) 44,8л в) 67,2л.


5. По данной левой части уравнения восстановите его правую часть CuO+H2SO4=…

а) CuSO4+H2O б) CuSO4+2H2O в) CuSO4+H2.


6. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно ещё более сложное вещество по реакции:

а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена.


7. Напишите уравнение реакции и укажите её тип:

азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + вода.


8. Расставьте коэффициенты, вставьте пропущенные вещества и укажите тип реакций:

а) Li+? =Li2O б) Fe2O3+? = Al2O3+? в)?+ 2HCL=FeCl2+H2г) 2Al+?=2AlCl3.

9. Найдите массу и количество вещества оксида меди(II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II)



Контрольная работа № 3 по теме: "Изменения, происходящие с веществами"
  1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

  а) гидроксид бария + ортофосфорная кислота → ортофосфат бария + вода;

  б) оксид железа (II) + алюминий → железо + оксид алюминия;

  в) хлорид фосфора (V) + вода → ортофосфорная кислота + соляная кислота;

  г) нитрат аммония (NH4NO3) → оксид азота (I) + вода.

  2. Закончите уравнения реакций, укажите их тип:

  а) Mg(OH)2 →

  б) CaCO3 + HCl →

  в) Ba + H2O →

  г) P2O5 + H2O →

  д) FeCl2 + K2CO3 → 

  3. Запишите уравнения реакций, протекающих согласно схеме:

  Ca + O2 → A + H2O → B + HCl → C + AgNO3 → D

  Укажите тип каждой реакции.

    4. Какой объем (н.у.) водорода выделится в результате реакции замещения между 27,3 г калия и водой? 

  5. Определите массу соляной кислоты, которая вступит в реакцию замещения со 100 г технического алюминия, содержащего 2,8% примесей.



Диагностическая контрольная работа

«Основные вопросы курса химии 8 класса»

Вариант № 1
ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.


1. К простым веществам относят:

а) нефть;

б) вода;

в) золото;

г) питьевая сода.

2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:

2,8,8,2, в периодической системе находится:

а) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;

б) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе;

в) в 3-ем периоде, 5-ой группе главной подгруппе;

г) в 3-ем периоде, 5-ой группе побочной подгруппе.


З. В сероводороде (H2S) и сернистом газе (SO2) степени окисления соответственно равны:

a) +2 и +6;

б) +4 и +6;

в) -2 и +2;

г) -2 и +4.

4. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами:

а) хлора и хлора; б) хлора и серы;

в) хлора и водорода; г) хлора и натрия.


5. К химическим явлениям относится процесс:

а) гниение опавших листьев;

б) плавление пчелиного воска;

в) испарение спирта;

г) чеканка монет.


6. Ряд формул, состоящий только из кислот:

а) Na2O, HCl, SO2 в) HCl, HNO3, H2SO4

б) CO2, Cl2O7, NaOH г) K2O, Ba(OH)2, KCl


7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям соединения:


а) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 в) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3


б) 4P + 5O2 = 2P2O5 г) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O



8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?

А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.

Б. Чтобы погасить пламя спиртовки, следует его задуть.

а) верно только А; б) верно только Б;

в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.


9. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди(II) вступают: a) Fe; б) SiO2; в) НСl; г) H2S; д) K2SO4; е) AgNO3.

Выберите ответ с соответствующим набором букв:

а) вгд; б) абд; в) аге; г) бвд


ЧАСТЬ 2 Ответами к заданиям №10-11является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.


10. В ряду химических элементов SiAlMg

а) возрастают заряды ядер атомов:

б) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

в) уменьшается электроотрицательность;

г) уменьшаются радиусы атомов;

д) усиливаются металлические свойства.


11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:

Название оксида Массовая доля кислорода

а) оксид марганца (IV) 1) 25,4%

б) гидроксид меди (II) 2) 32,7%

3) 36,8%

4) 47,1%

ЧАСТЬ 3. При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:


CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Cu


13. Какая масса водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3г?























Диагностическая контрольная работа

«Основные вопросы курса химии 8 класса»

Вариант №2
ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.


1. К сложным веществам относят:

а) поваренную соль;

б) белый фосфор;

в) морская вода;

г) алюминий.


2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:

2,8,8,2, в периодической системе находится:

а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;

б) в 2-ом периоде, 4-ой группе главной подгруппе;

в) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе;

г) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе.


З. Степень окисления -1 и +7 хлор проявляет в соединениях:

a) Cl2O5 и HCl;

б) CaCl2 и Cl2O7;

в) Cl2O7 и NaClO4;

г) AlCl3 и HClO3.


4. Формулы соединений только с ионной связью записаны в ряду:

а) PH3, P4, BaCl2, NO б) CaO, NaCl, MgF2, K2S

в) MgCl2, N2, CH4, K2O г) HBr, Br2, NaBr, MgO


5. К физическим явлениям относится процесс:

а) образование воды из водорода и кислорода;

б) гашение соды уксусом;

в) образование зеленого налета на бронзовых памятниках;

г) высыхание лужи на асфальте.


6. Ряд формул, состоящий только из оснований:

а) CO2, SO3, NaOH в) Cl2O7, P2O5, KOH

б) NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3 г) Mg(OH)2, HCl, ZnO


7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:

а) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 в) 2H2 + O2 = 2H2O


б) CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu г) CaCO3 = CaO + CO2




8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?

А. В лаборатории запрещается переливать излишек взятого вещества обратно в исходную склянку.

Б. При нагревании пробирки держатель закрепляют в её центральной части.

а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

9. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором серной кислоты вступают: а) О2; б) Fe; в) CuO; г) CO2; д) NaCl; е) Al(OH)3.

Выберите ответ с соответствующим набором букв:

а) бве; б) агд; в) бге; г) авд.


ЧАСТЬ 2 Ответами к заданиям №10-11 является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.


10. В ряду химических элементов ClBrI

а) возрастает число протонов в ядрах атомов:

б) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;

в) увеличивается электроотрицательность;

г) уменьшаются радиусы атомов;

д) увеличивается максимальная степень окисления.


11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:

Название оксида Массовая доля кислорода

а) оксид фосфора (V) 1) 25,4%

б) гидроксид железа (III) 2) 36,8%

3) 44,9%

4) 56,3%

ЧАСТЬ 3. При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:


PP2O5 Na3PO4Ag3PO4



13. Какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49 г?






















Диагностическая контрольная работа

«Основные вопросы курса химии 8 класса»

Вариант № 3
ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.


1. К смесям относят:

а) гранит;

б) дистиллированная вода;

в) золото;

г) поваренная соль.


2. Химический элемент, атомная масса которого 24, а число нейтронов в ядре 12, в периодической системе находится:

а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;

б) в 4-ом периоде, 6-ой группе главной подгруппе;

в) в 4-ом периоде, 6-ой группе побочной подгруппе;

г) в 3-ем периоде, 2-ой группе главной подгруппе.


З.Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях:

а) PH3 и H3PO3;

б) P2O3 и K3PO4;

в) K3P и H3PO4;

г) P2O5 и AlPO4.


4. Формулы соединений с ковалентной неполярной, ковалентной полярной и ионной связями последовательно записаны в ряду:

а) H2O, KCl, O2 б) H2S, H2, MgCl2

в) Cl2, CaO, CH4 г) N2, NH3, CaCl2


5. К химическим явлениям относится процесс:

а) плавление пластмассы;

б) испарение спирта;

в) скисание молока;

г) конденсация воды.


6. Ряд формул, состоящий только из оксидов:

а) NaOH, CaO, Fe2O3 в) NaCl, H2O, Ca(OH)2

б) FeO, ZnO, SO3 г) H2SO4, MgO, SO2


7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям обмена:

а) CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O в) Cu(OH)2 = CuO + H2O


б) 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 г) S + O2 = SO2



8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?

А. В лаборатории при проведении опытов с растворами кислот необходимо всегда надевать резиновые перчатки.

Б. При нагревании пробирки с раствором ее следует располагать строго вертикально.

а) верно только А; б) верно только Б;

в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.


9. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с оксидом бария вступает:

a) N2; б) SO3; в) H2O; г) Ca(OH)2; д) H2SO4; е) AgCl.

Выберите ответ с соответствующим набором букв:

а) агд; б) бге; в) бвд; г) авг.


ЧАСТЬ 2. Ответами к заданиям №10-11 является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв расположенным в левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.


10. В ряду химических элементов BeMgCa

а) уменьшается число протонов в ядрах атомов:

б) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

в) уменьшается электроотрицательность;

г) уменьшаются радиусы атомов;

д) усиливаются металлические свойства.


11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:

Название оксида Массовая доля кислорода

а) оксид серы (VI) 1) 36,4%

б) ортофосфорная кислота 2) 65,3%

3) 60,0%

4) 48,7%


ЧАСТЬ 3. При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:



CCO2Na2CO3CaCO3


13. Какая масса сульфата натрия получится при взаимодействии серной кислоты с 20 г гидроксида натрия?


















Диагностическая контрольная работа

«Основные вопросы курса химии 8 класса»

Вариант № 4
ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.


1. О водороде, как о простом веществе, говорится в утверждении:

а) водород входит в состав всех кислот;

б) водород – самый легкий газ;

в) массовая доля водорода в воде равна 11%;

г) относительная электроотрицательность водорода равна 2,1.


2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:

2,8,6, в периодической системе находится:

а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;

б) в 4-ом периоде, 6-ой группе главной подгруппе;

в) в 4-ом периоде, 6-ой группе побочной подгруппе;

г) в 3-ем периоде, 6-ой группе главной подгруппе.


З. Степень окисления, равную +4, сера и азот имеют в соединениях:

а) H2S и HNO3;

б) SO3 и N2O3;

в) K2SO3 и NO2;

г) SO3 и KNO2.

4. Полярная ковалентная связь образуется между атомами:

а) серы и натрия; б) водорода и серы;

в) серы и серы; г) серы и алюминия.


5. К физическим явлениям относится процесс:

а) обугливание древесины;

б) образование осадка;

в) диффузия газов;

г) брожения сока.


6. Ряд формул, состоящий только из солей:

а) NaCl, ZnSO4, MgO в) CaS, MgCO3, KNO3

б) H2CO3, Mg3(PO4)2, CaSO3 г) Al2O3, CuO, NaCl


7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям замещения:


а) Na2O + 2 HCl = 2NaCl + H2O в) CuO + H2 = Cu + H2O

б) KOH + HNO3 = K NO3 + H2O г) 2 KNO3 = 2KNO2 + O2

8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?

А. Для выпаривания раствора поваренной соли используют химический стакан.

Б. При проведении реакций между растворами обычно используют мерный цилиндр

а) верно только А; б) верно только Б;

в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

9. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия вступают: а)H2; б)CO2; в) CuO; г) ZnCl2; д) H3PO4; е)Na2SO4.

Выберите ответ с соответствующим набором букв:

а) бгд; б) авг; в) бде; г) аде.

ЧАСТЬ 2 Ответами к заданиям №10-11является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.


10. В ряду химических элементов BeBC

а) уменьшается заряды ядер атомов:

б) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов;

в) возрастает электроотрицательность;

г) увеличиваются радиусы атомов;

д) усиливаются неметаллические свойства.


11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:

Название оксида Массовая доля кислорода

а) оксид хлора (VII) 1)35,9%

б) гидроксид магния 2) 42,1%

3) 55,2%

4) 61,2%

ЧАСТЬ 3 При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:


AlAlCl3Al(OH)3Al2O3


13. Какая масса карбоната натрия вступит в реакцию с хлоридом кальция, если образуется 50 г карбоната кальция?




























Анализ диагностической работы

«Основные вопросы курса химии 8класса»

( на выполнение диагностической работы отводится 45 минут)

  1. Кол-во учащихся ______________

  2. Получили оценки «5»_____; «4»_____; «3»_____; «2»_____.

  3. Правильно ответили на вопросы части 1:

  1. __________

  2. __________

  3. __________

  4. __________

  5. __________

  6. __________

  7. __________

  8. __________

  9. __________


  1. Правильно ответили на вопросы части 2:

10. ___________

11. ___________

5. Ответили на вопросы части 3:

* написали три уравнения _____

* написали два уравнения _____

* написали одно уравнение _____

* правильно расставили коэффициенты _____

* правильно написали уравнение к задаче ______

* правильно определили молярные массы веществ _____

* правильно составили пропорцию ______

* правильно определили массу неизвестного вещества _____


Учитель химии___________________________


Баллы, выставляемые за выполнение заданий:

Вопросы 1-9 – по 1баллу

Вопросы 10-11 – по 2 балла

Вопрос 12- 13- по 3 балла.


Соответствие баллов, полученных за выполнение заданий,

отметке (оценке по 5-балльной шкале оценивания.)

1-5 баллов – 2 («неудовлетворительно»)

6-10 баллов – 3 («удовлетворительно»)

11-14баллов – 4 («хорошо»)

15-18баллов - 5 («отлично)



1


Автор
Дата добавления 19.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров358
Номер материала ДВ-172402
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх