Инфоурок › Химия ›Рабочие программы›Рабочая программа по химии 11 класс по учебнику Новошинского

Рабочая программа по химии 11 класс по учебнику Новошинского

Пояснительная записка.

Рабочая программа курса «химии» для 11 класса разработана в соответствии со следующими нормативными документами:

Законы:

- Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 № 273-ФЗ);

- Федеральный закон от 01.12.2007 № 309 (ред. от 23.07.2013) «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»;

- областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области».

Программы:

- Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию, протокол заседания от 08.04.2015 № 1/15).

Постановления:

- постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (в ред. изменений № 1, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 29.06.2011 № 85, изменений № 2, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 25.12.2013 № 72).

Приказы:

- приказ Минобразования России от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки России от 20.08.2008 № 241, 30.08.2010 № 889, 03.06.2011 № 1994);

- приказ Минобрнауки России от 19.12.2012 № 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014 учебный год»;

- приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»;

- приказ Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к

- приказ Минобрнауки России от 09.01.2014 г. № 2 «Об утверждении порядка применения организациями, осуществляющими образовательную деятельность, электронного обучения, дистанционных образовательных технологий при реализации образовательных программ»;

- приказ Минобрнауки России от 28.05.2014 № 594 «Об утверждении Порядка разработки примерных основных образовательных программ, проведения их экспертизы и ведения реестра примерных основных образовательных программ»;

- приказ Минобрнауки России от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования»;

- приказ Министерства общего и профессионального образования Ростовской области от 09.06.2015 № 405 «Об утверждении регионального примерного недельного учебного плана для образовательных организаций, реализующих программы общего образования, расположенных на территории Ростовской области, на 2015-2016 учебный год»;

-приказ Отдела образования Администрации Багаевского района Ростовской области

№ 636 о/д от 11.06.2015г. «О формировании учебных планов в образовательных учреждениях Багаевского района в 2015 – 2016 учебном году».

Письма:

- письмо Минобрнауки России от 02.02.2015 № НТ-136/08 «О федеральном перечне учебников»;

Школьный уровень:

-устав МБОУ Первомайской СОШ;

- Основная образовательной программой основного общего образования МБОУ Первомайской СОШ на 2015-2016 учебный год;

- учебный план МБОУ Первомайской СОШ на 2015-2016 учебный год,

- календарного учебного графика МБОУ Первомайской СОШ на 2015-2016 учебный год

Рабочая программа курса «Химии» для 11 класса разработана в соответствии с авторской программой И.И.Новошинского.

Она конкретизирует содержание тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий.

Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку, основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по органической химии на базовом уровне; календарно – тематическое планирование; контрольно – измерительный материал.

Общая характеристика учебного предмета:

Химическое образование является фундаментом научного миропонимания, обеспечивает знания основных методов изучения природы, фундаментальных научных теорий и закономерностей, умения исследовать и объяснять явления природы и техники. Школьный курс химии – основной компонент естественнонаучного образования. Он направлен на формирование у учащихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; развитие их интеллектуальных, творческих способностей; привитие ценностных ориентаций, подготовку к жизни в условиях современного общества.
Необходимо помнить и о роли химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу. Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в научно-техническом развитии человечества. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основными химическими знаниями, необходимыми для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильного поведения в окружающей среде.
В 10-11 классах изучается общая химия, которая позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА.

Компетенции

Общеучебные

Интеллектуальные – распознавание вопросов, идей и проблем, которые могут быть исследованы научными методами.

Информационные – проводить самостоятельный поиск химической информации из разных источников, находить и выделять информацию, необходимую для нахождения доказательств или подтверждения выводов научного исследования, формировать ответ в понятной для других форме.

Коммуникативные – демонстрировать коммуникативные умения аргументированно, чётко и ясно формулировать выводы, доказательства.

Предметно-ориентированные

Демонстрировать знание и понимание химических понятий и знаков.

Уметь обращяться со школьным лабораторным оборудованием.

Уметь распознавать опытным путём некоторые вещества.

Уметь проводить вычисления в химических превращениях.

Использовать приобретённые химические знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного и экологически грамотного поведения.

Компоненты

Школьные

Элементы литературы, филологии, истории, экологии и т.д.

Место учебного предмета в учебном плане. Согласно действующему базисному учебному плану рабочая программа для 11 класса предусматривает обучение химии в объеме 68 часов(2 часа в неделю, из них 1ч инвариантная часть, 1ч вариантная часть.).

СОДЕРЖАНИЕУЧЕБНОГО КУРСА.

ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (5 ч)

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.

Демонстрации

1. Образцы органических веществ, изделия из них.

2. Модели молекул бутана и изобутана.

Расчетные задачи

Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов или по данным о продуктах сгорания.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, скорость химической реакции, катализ, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные теории химии: строения органических соединений;

уметь:

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

I. УГЛЕВОДОРОДЫ

Тема 1Предельные углеводороды (8 ч)

Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp³-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.

Демонстрации

1. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)

2. Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях.

3. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.

4. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.

5. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

6. Взрыв смеси метана с воздухом.

7. Отношение метана к бромной воде.

Лабораторный опыт 1

Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (выполняется дома).

Практическая работа 1

Определение качественного состава органических веществ.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, скорость химической реакции, катализ, углеродный скелет, изомерия, гомология;

- основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: метан

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

Тема 2 Непредельные углеводороды (8 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp²-гибридизация орбиталей атома углерода. σ-Связи и π-связи. Гомологический ряд, номенклатура. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация спиртов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.

Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.

Демонстрации

1. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».

2. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.

3. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

4. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

5. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

6. Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.

7. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

Лабораторный опыт 2

Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.

Лабораторный опыт 3

Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

знать/понимать:

- основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: этилен, ацетилен, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

Тема3Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов (7 ч)

Циклоалканы. Номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение.

Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстраци

1. Модели молекулы бензола.

2. Отношение бензола к бромной воде.

3. Горение бензола.

4. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторный опыт 4

Изготовление моделей молекул циклоалканов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

знать/понимать:

- основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: бензол, искусственные и синтетические волокна, пластмассы

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

Тема 4Спирты. Фенолы. Амины (7 ч)

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты.

Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.

Фенол. Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие сводой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.

Демонстрации

1. Растворимость спиртов в воде.

2. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.

3. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

4. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

5. Качественная реакция на фенол.

6. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами.

Лабораторный опыт 5

Окисление спиртов оксидом меди(II).

Лабораторный опыт 6

Свойства глицерина.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

знать/понимать:

- основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: бензол, искусственные и синтетические волокна, пластмассы

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

Тема 5Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные (12 ч)

Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьиного альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.

Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.

Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.

Сравнение свойств неорганических и органических кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.

Жиры. Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мыла — соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.

Демонстрации

1. Модели молекул метаналя и этаналя.

2. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

3. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».

4. Образцы различных карбоновых кислот.

5. Отношение карбоновых кислот к воде.

6. Качественная реакция на муравьиную кислоту.

Лабораторный опыт 7

Окисление формальдегида гидроксидом меди(II).

Лабораторный опыт 8

Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

Лабораторный опыт 10

Свойства жиров.

Лабораторный опыт 11

Свойства моющих средств.

Практическая работа 2

Карбоновые кислоты и их соли.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

знать/понимать:

- основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: этанол

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 6 Углеводы (9 ч)

Моносахариды

Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.

Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.

Дисахариды

Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.

Полисахариды

Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.

Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.

Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Демонстрации

1. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.

2. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.

3. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании.

4. Гидролиз сахарозы.

5. Гидролиз целлюлозы и крахмала.

6. Взаимодействие крахмала с иодом.

7. Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.

Практическая работа 3

Углеводы.

Практическая работа 4

Волокна и полимеры.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

знать/понимать:

- основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, жиры, мыла

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

Тема 7Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии (8ч)
Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Структура белков**. Физические и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

Демонстрации

1. Образцы аминокислот.

2. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

3. Растворение белков в воде.

4. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.

5. Обнаружение белка в молоке.

Лабораторный опыт 12

Качественные реакции на белки.

Практическая работа 5

Решение экспериментальных задач.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

знать/понимать:

- основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, искусственные и синтетические волокна

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2 ч)

Ферменты — биологические катализаторы. Каталитическое действие ферментов в сравнении с небиологическими катализаторами. Применение и биологическое значение ферментов.**

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота). Получение и применение витаминов, их биологическая роль.

Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.

Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.

Демонстрации

1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

2. Образцы лекарственных препаратов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

** Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом

Тематическое планирование

№ п/п	Название темы	Кол – во час.
	*Введение в органическую химию*	6
1	*Предельные углеводороды*	7
2	*Непредельные углеводороды*	8
3	*Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов*	7
4	*Спирты. Фенолы. Амины*	7
5	Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные	12
6	*Углеводы*	9
7	*Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии*	8
8	*Биологически активные вещества*	4
		68ч.

Календарно - тематическое планирование 11 класс

Дата		№	Тема урока	Кол-во часов	Характеристика деятельности учащихся или виды учебной деятельности	Виды контроля, измерители	Планируемые результаты освоения материала	Практическая часть
План	факт							Практическая часть
План	факт							Д. - демонстрация		Л.о – лабораторный опыт ПР – практическая работа
1 полугодие.
ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (6ч)
02.09.15		1	Предмет органической химии.	1	Групповая	Фронтальный опрос	Знать понятия: Органическая химия, природные, синтетические органические соединения; Понимать особенности, характеризующие органические соединения.	Д. Образцы органических веществ, изделия из них.
05.09.15		2	Теория химического строения органических соединений.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать: - основные положения теория химического строения А.М. Бутлерова. Понимать значение теории химического строения в современной химии.
09.09.15		3	Зависимость свойств веществ от химического строения молекулы. Изомерия.	1	Групповая	Устный опрос.	Уметь: - составлять структурные формулы изомеров предложенных углеводородов; - находить изомеры среди нескольких структурных формул соединений.	Д. Модели молекул бутана и изобутана
12.09.15		4	Вывод формулы вещества по плотности и массовым долям элементов.	1	Групповая	Фронтальный опрос.	Знать алгоритм решения расчетных задач указанного типа; Уметь выводить формулу вещества по его относительной плотности и массовым долям элементов.
16.09.15		5	Вывод формулы вещества по плотности и массе продуктов сгорания.	1	Групповая	Письменный опрос.	Знать алгоритм решения расчетных задач указанного типа; Уметь выводить формулу вещества по его относительной плотности и массе и объему продуктов сгорания.
19.09.15		6	Гомологический ряд и номенклатура алканов.	1	Групповая	Фронтальный опрос.	Знать: - понятия: гомолог, гомологический ряд; Уметь называть алканы по международной номенклатуре.	Д.Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.
I УГЛЕВОДОРОДЫ Тема 1 Предельные углеводороды (7 ч)
23.09.15		7	Изомерия алканов.	1	Групповая	Письменный опрос, фронтальный опрос.	Знать алгоритм составления структурных формул изомеров и названий алканов с разветвленной цепью.
26.09.15		8	Электронное и пространственное строение молекулы метана.	1	Групповая	Письменный опрос, фронтальный опрос.	Знать: - понятия: пространственное строение молекул алканов, гибридизация.	Д. Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях.Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов		Л.о №1 Изготовление моделей молекул алканов
30.09.15		9	Свойства и применение алканов.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать важнейшие химические свойства алканов. Уметь написать уравнения химических реакций алканов.	Д. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана к бромной воде.
03.10.15		10	Способы получения и применение алканов.	1	Групповая	Письменный опрос.	Знать основные способы получения алканов и области применения алканов.
07.10.15		11	Пр. № 1 «Определение качественного состава органических веществ» ТБ	1	Парная	Письменный опрос.	Уметь определять качественный состав органических соединений по продуктам их сгорания.			ПР №1
10.10.15		12	Обобщение изученного.	1	Групповая	Фронтальный опрос, письменный опрос.	Знать: - важнейшие химические свойства, номенклатуру, изомерию алканов; - основные способы их получения и области их применения; Уметь: - называть алканы по систематической номенклатуре; - составлять структурные формулы алканов и их изомеров.
14.10.15		13	Контрольная работа по теме «Теория химического строения органических соединений»	1	Индивидуальная	Письменный опрос.
Тема2 Непредельные углеводороды (8 ч)
17.10.15		14	Алкены.	1	Групповая	Фронтальный опрос.	Знать: - правила составления названий алкенов; - особенности строения молекулы этилена. Уметь: - называть алкены по систематической номенклатуре; - составлять структурные формулы алкенов и их изомеров.	Д, Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.
21.10.15		15	Получение и физические свойства алкенов.	1	Групповая	Письменный опрос, устный опрос.	Знать: - физические свойства алкенов и закономерности их изменения; -основные способы получения.	Д. Получение этилена из этилового спирта
24.10.15		16	Химические свойства и применение алкенов.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать: - важнейшие химические свойства алкенов; - качественные реакции на кратную связь.	Д. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.		Л.о № 2 Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена
28.10.15		17	Алкадиены.	1	Групповая	Письменный опрос.	Знать: - гомологический ряд алкадиенов; - правила составления названий алкадиенов; Уметь: - называть алкадиены по международной номенклатуре.
31.10.15		18	Натуральный и синтетический каучуки.	1	Групповая	Устный опрос, письменный опрос.	Знать основные свойства природного и синтетического каучуков и области их применения.	Д, Отношение каучука и резины к органическим растворителям. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.		Л.о № 3 Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита
11.11.15		19	Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алкинов. Строение молекулы ацетилена.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать: - правила составления названий алкинов; - способы образования сигма- и пи- связей; Уметь называть алкины по международной номенклатуре.	Д, Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.
14.11.15		20	Физико – химические свойства алкинов. Способы получения и применение.	1	Групповая	Письменный опрос.	Знать: - важнейшие физические и химические свойства алкинов; - основные способы получения и применение алкинов.	Д. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.
18.11.15		21	Контрольная работа по теме «Непредельные углеводороды»	1	Индивидуальная	Письменный опрос.
Тема3Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов (7 ч)
21.11.15		22	Циклоалканы.	1	Групповая	Фронтальный опрос.	Знать: - номенклатуру; - физические и химические свойства циклоалканов.			Л.о №4 Изготовление моделей молекул циклоалканов.
25.11.15		23	Ароматические углеводороды.	1	Групповая	Письменный опрос.	Знать: - особенности строения молекулы бензола; - основные способы получения.	Д.Модели молекулы бензола.
28.11.15		24	Химические свойства и применение бензола.	1	Групповая	Устный опрос, письменный опрос.	Знать важнейшие физические и химические свойства бензола как основного представителя аренов; Уметь выделять главное при рассмотрении бензола в сравнении с предельными и непредельными углеводородами, взаимное влияние атомов в молекуле.	Д, Отношение бензола к бромной воде. Горение бензола.
02.12.15		25	Природные источники углеводородов и их переработка.	1	Групповая	Письменный опрос, фронтальный опрос.	Знать: - состав и применение природного и попутного нефтяного газов, нефти; - важнейшие направления использования нефти: в качестве энергетического сырья и основы химического синтеза.	Д. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки
05.12.15		26	Генетическая взаимосвязь углеводородов.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать генетическую связь углеводородов; Уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углеводородов.
09.12.15		27	Обобщение изученного.	1	Групповая	Письменный опрос, фронтальный опрос.	Знать: - важнейшие реакции метана, этана, этилена, ацетилена, бутадиена, бензола; - основные способы их получения и области их применения; Уметь: - называть изучаемые вещества по систематической номенклатуре; - составлять структурные формулы органических соединений и их изомеров.
12.12.15		28	Контрольная работа по теме «Углеводороды»	1	Индивидуальная	Письменный.
II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ Тема 4Спирты. Фенолы. Амины (7 ч)
16.12.15		29	Предельные одноатомные спирты.	1	Групповая	Фронтальный.	Знать: - строение, гомологический ряд, номенклатуру и изомерию предельных одноатомных спиртов.	Д. Растворимость спиртов в воде.
19.12.15		30	Химические свойства предельных одноатомных спиртов.	1	Групповая	Письменный опрос, устный опрос.	Знать основные химические свойства предельных одноатомных спиртов; Уметь записывать уравнения химических реакций; - качественные реакции на предельных одноатомных спиртов.	Д. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.	Л.о №5 Окисление спиртов оксидом меди (II).
23.12.15		31	Получение и применение предельных одноатомных спиртов.	1	Групповая	Письменный опрос, устный опрос.	Знать основные способы получения и применения важнейших представителей предельных одноатомных спиртов.
26.12.15		32	Многоатомные спирты.	1	Групповая	Письменный опрос, фронтальный опрос.	Знать: - состав, строение этиленгликоля и глицерина; - особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов; - качественные реакции на многоатомные спирты.		Л.о №6 Свойства глицерина.
По плану:32ч. дано:
2 полугодие.
13.01.16		33	Фенолы.	1	Групповая	Письменный опрос.	Знать особенности строения молекулы фенола, основные химические свойства, способы получения и применение.	Д. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Качественная реакция на фенол.
16.01 .16		34	Амины.	1	Групповая	Письменный опрос.	Знать: - классификацию, виды изомерии аминов и основы их номенклатуры; - основные способы получения аминов и их применение; Уметь проводить сравнение свойств аминов и аммиака.	Д. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами
20.01.16		35	Контрольная работа по теме « Спирты, фенолы, амины».	1	Индивидуальная	Письменный опрос.
Тема 5Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные (12 ч)
23.01.16		36	Состав, номенклатура и строение молекул альдегидов.	1	Групповая	Фронтальный опрос.	Знать: - гомологические ряды и основы номенклатуры альдегидов; - строение карбонильной группы и на этой основе усвоить отличие альдегидов и кетонов.	Д. Модели молекул метаналя и этаналя.
27.01.16		37	Получение, свойства и применение альдегидов.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать важнейшие свойства альдегидов, их основные способы получения, их значение в природе и в повседневной жизни человека.	Д. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).	Л.о №7. Окисление формальдегида гидроксидом меди (II).
30.01.16		38	Карбоновые кислоты.	1	Групповая	Письменный опрос.	Знать: - гомологические ряды и основы номенклатуры карбоновых кислот; - строение карбоксильной группы.	Д. Образцы различных карбоновых кислот. Отношение карбоновых кислот к воде.
03.02.16		39	Химические свойства предельных карбоновых кислот.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать: - важнейшие химические свойства карбоновых кислот; -значение карбоновых кислот в природе и в повседневной жизни человека.		Л.о №8. Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.
06.02.16		40	Пр № 2«Карбоновые кислоты и их соли». ТБ	1	Парная	Письменный опрос.	Знать: - основные правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; Уметь: - исследовать свойства уксусной кислоты и ее солей.		ПР№2
10.02.16		41	Особенности строения и свойств муравьиной кислоты.	1	Групповая	Фронтальный опрос.	Знать: - особенности строения молекул муравьиной кислоты; - специфические свойства муравьиной кислоты.	Д. Качественная реакция на муравьиную кислоту
13.02.16		42	Сложные эфиры карбоновых кислот.	1	Групповая	Письменный опрос.	Знать строение, получение, свойства и использование в быту сложных эфиров.		Л.о №9 получение сложного эфира
17.02.16		43	Жиры.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать строение, получение, свойства и использование в быту сложных жиров.		Л.о №10. Свойства жиров.
20.02.16		44	Биологическая роль жиров.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать биологическую роль жиров.
24.02.16		45	Мыла и синтетические моющие средства.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать: - мыла – соли высших карбоновых кислот; - состав, получение и свойства мыла, его недостатки; - особенности синтетических моющих средств.		Л.о №11 Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
27.02.16		46	Обобщение изученного.	1	Групповая	Фронтальный опрос, письменный опрос.	Уметь составлять уравнения реакций, цепочки превращений, решать задачи.
02.03.16		47	Контрольная работа по теме «Альдегиды, карбоновые кислоты».	1	Индивидуальная	Письменный опрос.
III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Тема 6Углеводы (9 ч)
05.03.16		48	Глюкоза.	1	Групповая	Фронтальный опрос.	Знать: - классификацию углеводов; -химические свойства глюкозы; - особенности строения глюкозы как альдегидоспирта; - свойства и применение глюкозы.	Д. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.
09.03.16		49	Биологическая роль глюкозы и нахождение ее в природе.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать биологическую роль глюкозы.
12.03.16		50	Сахароза.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать: - важнейшие свойства сахарозы; - биологическую роль сахарозы.	Д. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании. Гидролиз сахарозы
16.03.16		51	Крахмал.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать важнейшие свойства крахмала.	Д. Гидролиз крахмала. Взаимодействие крахмала с иодом.
19.03.16		52	Целлюлоза.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать важнейшие свойства крахмала.	Д. Гидролиз целлюлозы
30.03.16		53	Пр №3 «Углеводы». ТБ	1	Парная	Письменный опрос.	Знать: - основные правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; Уметь: - исследовать свойства веществ.		ПР №3
02.04.16		54	Искусственные и синтетические волокна.	1	Групповая	Фронтальный опрос.	Знать классификацию, свойства и применение волокон.	Д. Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.
06.04.16		55	Пр.№4 «Волокна и полимеры». ТБ	1	Парная	Письменный опрос.	Уметь распознавать вещества и исследовать их свойства.		ПР №4
09.04.16		56	Контрольная работа по теме «Углеводы».	1	Индивидуальная	Письменный опрос.
Тема 7 Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии (8 ч)
13.04.16		57	Аминокислоты.	1	Групповая	Фронтальный опрос.	Знать классификацию, виды изомерии аминокислот и основы их номенклатуры.	Д. Образцы аминокислот
16.04.16		58	Химические свойства аминокислот.	1	Групповая	Устный опрос.	Знать важнейшие химические свойства аминокислот.	Д .Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.
20.04.16		59	Белки.	1	Групповая	Письменный опрос	Знать: - строение, свойства белков; - качественные реакции белков.	Д. Растворение белков в воде. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот. Обнаружение белкав молоке	Л.о №12 Качественные реакции на белки.
23.04.16		60	Пр. № 5 «Решение экспериментальных задач». ТБ	1	Парная	Письменный опрос.	Знать: - основные правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; Уметь распознавать вещества.		ПР №5
27.04.15		61	Обобщение изученного материала.	1	Групповая	Письменный опрос, фронтальный опрос.	Знать строение, классификации, важнейшие свойства изученных азотсодержащих соединений, их биологические функции.
30.04.16		62	Обобщение знаний по курсу органической химии.	1	Групповая	Письменный опрос, фронтальный опрос.	Знать классификацию, номенклатуру органических соединений. Уметь устанавливать взаимосвязь между строением и свойствами веществ, сравнивать, обобщать и делать выводы на примере строения и свойств полифункциональных соединений, составлять уравнения химических реакций, иллюстрирующих свойства этих соединений.
04.05.16		63	Обобщение знаний по курсу органической химии	1	Групповая	Письменный опрос, фронтальный опрос.	Уметь устанавливать взаимосвязь между строением и свойствами веществ, сравнивать, обобщать и делать выводы на примере строения и свойств полифункциональных соединений, составлять уравнения химических реакций, иллюстрирующих свойства этих соединений.
07.05.16		64	Контрольная работа по курсу органическая химия.	1	Индивидуальная	Письменный опрос.
IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА. ПОВТОРЕНИЕ (4ч)
11.05.16		65	Ферменты. Витамины.	1	Групповая	Фронтальный опрос.	Уметь использовать полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ в бытовых условиях.	Д.Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.
14.05.16		66	Гормоны. Лекарственные препараты.	1	Групповая	Фронтальный опрос.	Уметь использовать полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ в бытовых условиях.	Д.Образцы лекарственных препаратов.
18.05.16 21.05.16		67-68	Итоговое повторение.	2	Групповая	Фронтальный опрос, письменный опрос.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

(органическая химия)

В результате изучения органической химии на базовом уровне ученик должен:

знать/ понимать

- важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные теории химии: строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, уксусная кислота, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: общие химические свойства органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

№	Авторы	Название	Год издания	Издательство
1.	И.И Новошинский Н.С. Новошинская	Программа курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений Программа курса химии для 8- 11111 11классов общеобразовательных учреждений Программа химии 8-11 класс	2008	Русское слово
2.	И.И. Новошинский	Химия-11	2011	Русское слово
3.	И.И. Новошинский	Задачи по химии и способы их решения	2009	Русское слово
4.	И.И. Новошинский	Сборник самостоятельных работ 11 класс.	2010	Русское слово

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА

5	И.И.Новошинский	Типы химических задач и способы их решения 8 – 11 класс	2010	Русское слово
6	О.С Габриелян	Химия в тестах, задачах, упражнениях 11 класс.	2007	М.: Дрофа
7	О.С Габриелян	Настольная книга для учителя. Химия 11 класс	2003	М.: Дрофа

МАТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ.

1	Таблицы по технике безопасности 8 – 11 класс
2	Алгоритмы решения задач на распознавание веществ
3	Генетическая связь углеводородов
4	Номенклатура органических соединений
5	Номенклатура органических соединений
6	Алгоритм определения типа химической связи в веществе
7	Алгоритмы решения задач на распознавание веществ

ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

1. Компьютер в сборе:

Системный блок SQLWIN 1

Монитор 20 Proview 1

Мышь Roline 1

ИБП Ippon 1

2. Принтер Canon

КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ

Контроль предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. К основным формам контроля, используемые мною, являются: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов. Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

КОНТРОЛЬНО – ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ.

Контрольная работа по теме: « Альдегиды, карбоновые кислоты».

Вариант 1

Часть А. Ответом к заданиям № 1-8 является только один правильный ответ

1. К классу альдегидов относится

1) этаналь 2) метилацетат 3) фенол 4) глицерин

2. Пропаналь имеет формулу

1) CH₃–CH₂–CH₂OH 2) CH₃–CH(OH)–CH₃ 3)CH₃–CH₂–CHO 4)CH₃–CH₂–COH

3. Функциональная группа –COОH присутствует в молекуле

1) уксусной кислоты 2) метилбензола 3) фенола 4) этиленгликоля

4. Верны ли суждения о свойствах спиртов?

А. В реакции этанола с калием выделяется вода.

Б. Между молекулами спиртов образуются водородные связи.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. При бромировании фенола образуется

1) бромфенол и бромоводород 2) 2,4,6-трибромфенол и бромоводород

3) толуол и бромоводород 4) бромбензол и бромоводород

6. При взаимодействии аммиачного раствора оксида серебра с пропионовым альдегидом образуются

1) серебро, углекислый газ и вода 2) серебро, пропановая кислота, аммиак и вода

3) серебро, пропионат аммония, аммиак и вода 4) серебро, пропановая кислота

7. Этановая кислота вступает в реакцию с

1) Cu(OH)₂ 2) C₃H₆ 3) K₂SO₄ 4) LiCl

8. В процессе домашнего консервирования овощей применяют

1) этаналь 2) ацетат натрия 3) фенол 4) уксусную кислоту

Часть Б. Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.

9. Пропионовая кислота образуется при взаимодействии пропаналя с

1) пропанолом 2) аммиачным раствором оксида серебра 3) водородом

4) гидроксидом меди(II) 5) кислородом 6) KMnO₄ и H₂SO₄

10. Этанол и этаналь можно распознать с помощью веществ

1) O₂ 2) Na 3) [Ag(NH₃)₂]OH 4) Cu(OH)₂ 5) KOH 6) KHCO₃

Часть С. При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученный результат

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их проведения.

ацетиленэтанальуксусная кислотаметилацетат

12. Какая масса метаналя была восстановлена водородом, если в результате реакции образовалось 0,3 моль метанола?

Контрольная работа по теме: «Альдегиды, карбоновые кислоты».

Вариант 2

Часть А. Ответом к заданиям № 1-8 является только один правильный ответ

1. Классу карбоновых кислот относится

1) угольная кислота 2) карболовая кислота 3) серная кислота 4) масляная кислота

2. Вещество глицерин имеет формулу

1) CH₃–CH(OH)–CH₂OH 2) CH₂(OH)–CH(OH)–CH₂(OH)

3) CH₃–CH₂–C(O)H 4) CH₃–CH₂–COOH

3. Функциональная группа -ОН присутствует в молекуле

1) бензола 2) метилформиата 3) ацетилена 4) фенола

4. Метанол может вступать в реакцию

1) с гидроксидом калия (р-р) 2) внутримолекулярной дегидратации (170⁰)

3) с уксусной кислотой 4) бромной водой

5. Верны ли суждения о феноле?

А. Для фенола характерны слабые кислотные свойства.

Б. Фенол не взаимодействует с раствором гидроксида натрия.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

6. Уксусный альдегид взаимодействует с каждым из двух веществ

1) H₂O и C₂H₆ 2) N₂ и [Ag(NH₃)₂]OH 3) Cu(OH)₂ и H₂ 4) C₃H₆ и H₂O

7. Уксусная кислота вступает в реакцию с

1) KCl 2) C₃H₈ 3) CuSO₄ 4) KOH

8. В качестве одного из основных компонентов кремов и мазей применяют

1) бензол 2) этиленгликоль 3) фенол 4) глицерин

9. Метанол в одну стадию можно получить из

1) бромметана 2) этана 3) уксусной кислоты

4) синтез-газа 5) метаналя 6) этиленгликоля

10. Для распознавания растворов глицерина и фенола можно использовать

1) [Ag(NH₃)₂]OH 2) CuSO₄ 3) Br₂(р-р) 4) FeCl₃(р-р) 5) Cu(OH)₂ 6) фенолфталеин

Часть С. При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученный результат

этанхлорэтанэтанолацетальдегид

12. Какая масса метанола подверглась окислению оксидом меди(II), если в результате реакции образовалось 0,5 моль меди?

При оценивании учащихся по 5-балльной шкале предлагается следующее распределение баллов.

Баллы	0-4	5-8	9-13	14-18
Отметка	«2»	«3»	«4»	«5»

Шкала оценки контрольной работы

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Баллы	1	1	1	1	1	1	1	1	2	2	3	3

Контрольная работа по теме « СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ. АМИНЫ»

1вариант.

№1.

Сколько спиртов имеют молекулярную формулу С5 Н12 О? Составьте структурные формулы этих веществ, назовите их.

№2.

Составьте уравнения реакций этанола с:

а) натрием

б) этанолом

в) оксидом меди (//)

г) серной кислотой.

Назовите продукты всех реакций.

№3.

Объясните, почему кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем кислотные свойства воды.

№4.

При взаимодействии 20г фенола с 15г натрия образовался газ, вычислите его объём.

Контрольная работа по теме « СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ. АМИНЫ »

2вариант.

№1.

Сколько спиртов имеют молекулярную формулу С6 Н14 О? Составьте структурные формулы этих веществ, назовите их.

№2.

Составьте уравнения реакций метанола с:

а) галогенводородном

б) пропанолом

в) оксидом меди (II)

г) уксусной кислотой.

Назовите продукты всех реакций.

№3.

Объясните, почему кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем кислотные свойства спиртов.

№4.

При взаимодействии 30г фенола с 10г брома образовался белый осадок, вычислите его массу.

Контрольная работа по теме

«Теория химического строения органических веществ»

Вариант 1

1.Распределите указанные вещества по классам, назовите эти классы соединений:

А) СН₃-СН = СН- СН₃	Ж) НС º С - СН₃
Б) СН₄	З) СН₂ - СН₂ \|\| ОНОН
В) СН₃- СН₂- ОН	И) СН₂ = СН - СН₂- СН₃
Г) СН₃СООН	К) Н- С = О Н
Д) СН₃- СН - СН₃ \| СН₃	Л)СН₃-СН- СН₂ - С = О \| Н СН₃
Е) СН₃- СН₂ - СН₂ - СН₃	М) СН₃ - СН₂ - СН₃

2.Дайте названия веществам, обозначенным буквами а, в, г, к, м в задании № 1.

3.Какие из веществ в задании 1 являются изомерами? Укажите вид изомери

4. Какие виды изомерии возможны для соединения, имеющего формулу С₆Н₁₄? Напишите формулы возможных изомеров.

Контрольная работа по теме «Теория химического строения органических веществ».

Вариант 2

1.Распределите указанные вещества по классам, назовите эти классы соединений:

А) СН₂ = СН- СН₃	Ж) СН₃- СН -СН₂ - СН₃ \| СН₃
Б) СН₃- СН₂-СН₂ - ОН	З) СН₂ - СН - СН₂ \| \| \| ОН ОН ОН
В) СН₃- СН₂-СН₂-СООН	И) СН º СН
Г) СН₃-СН₃	К) СН₃-СН-СООН \| СН₃
Д) НС º С - СН₂- СН₃	Л) Н ₃С - СН = СН- СН₃
Е) СН₃- С = О \| Н	СН₃ М) \| СН₃ - С - СН₃ \| СН₃

2.Дайте названия веществам, обозначенным буквами а, б, г, е, и в задании № 1.

3.Какие из веществ в задании 1 являются изомерами? Укажите вид изомерии.

4. Какие виды изомерии возможны для соединения, имеющего формулу С₄Н₈? Напишите формулы возможных изомеров.

Контрольная работа по теме « Углеводы.

Вариант 1

1.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Укажите условия реакций. Дайте названия органическим

веществам.

Крахмал ® глюкоза® этанол ® этилен ® ацетилен® бензол ® нитробензол.

2. Составьте структурные формулы: а) нитробензола; б) метилэтиламина; в) 2-аминопропановой кислоты; г) сахарозы.

3. Вычислите массу продукта реакции, если для нее использовали 18,6 г анилина и 14,6 г хлороводорода.

Вариант 2

веществам.

Целлюлоза ® глюкоза® этанол ® уксусная кислота ® хлоруксусная кислота ® аминоуксусная кислота ® аминоацетат натрия.

2. Составьте структурные формулы: а) 2,4,6-тринитрофенола; б) диметиламина; в) b-аминомасляной кислоты; г) фруктозы.

3. При восстановлении 12,3 г нитробензола получено 8,5 г анилина. Какова массовая доля выхода анилина от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме «Непредельные углеводороды»

Вариант № 1

Задание 1.

Составьте по две формулы гомологов и изомеров углеродного скелета для 2-метилгексадиена-1,3. Назовите все вещества по систематической номенклатуре.

Задание 2.

Напишите уравнения реакций:
а) пропина,
б) 2-метилбутена-1,
в) бутадиена-1,3
c хлором и иодоводородом (одна ступень).

Назовите полученные соединения, укажите условия реакций.

Задание 3

При сгорании органического вещества массой 14,4 г получили углекислый газ объёмом 17,92 л и воду массой 14,4 г. Относительная плотность вещества по кислороду равна 2,25. Определите молекулярную формулу вещества и назовите его.

Задание 4.

Для химико-биологического класса.

Осуществите превращения:

Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите условия реакций.

Вариант № 2

Задание 1.

Составьте по две формулы гомологов и изомеров по положению кратной связи 3-метил, 2-гептена. Назовите все соединения по систематической номенклатуре.

Задание 2.

Напишите уравнения реакций:

а) этина,
б) 2-метилпропена-1,
в) 2-метилбутадиена-1,3 с водородом и хлороводородом (одна ступень).

Укажите условия реакций, назовите продукты реакций.

Задание 3

При сгорании органического вещества массой 2,8 г получили углекислый газ массой 8,8 г и воду массой 3,6 г. Относительная плотность данного вещества по азоту равна 2,5. Определите молекулярную формулу вещества и назовите его.

Задание 4.

Для химико-биологического класса.

Осуществите превращения:

Напишите соответствующие уравнения реакций.

Контрольная работа по теме «Аминокислоты».

Вариант 1

1. Общая формула гомологического ряда предельных аминов

1)C_nH_2n+2NH₂ 2) C_nH_2n ₊ _INH₂ 3)C_nH_2nNH₂4)C_nH_2n ₊ _IN

2. Для предельных аминов не характерна изомерия

1) углеродного скелета 2)положения функциональной группы

3) положения заместителей 4) положения кратной связи

3. За счет неподеленной пары электронов на атоме азота для аминов характерны

1) кислотные свойства 2)основные свойства

3)амфотерные свойства 4)амины безразличны к кислотам и основаниям

4. Определите вещество Б в следующей схеме превращений:

Вг_2,t 2NH₃

Б.

СН₃—СН₃A

1)этиламин 2) диэтиламин 3)пропиламин 4) изопропиламин

5. Определите вещество В в следующей схеме превращений:

С₆Н_б

1) нитробензол 3)

HNO₃,H₂SO₄,t 3H_2, Ni, t HCI

A Б В

1) нитробензол 2) анилин 3) хлорид фениламмония 4) бензол

6. Изомерами являются

1)a-аминопропионовая кислота и 2-аминомасляная кислота

2) a-аминомасляная кислота и 2-аминобутановая кислота

3) a-аминопропионовая кислота и 3-аминопропионовая кислота

4)аминоуксусная кислота и глицин

7. В растворах аминокислоты проявляют

1) кислотные свойства

2) основные свойства

3) амфотерные свойства

4) с кислотами и основаниями не взаимодействуют

8. При взаимодействии глицина с соляной кислотой образуется

1) хлоргидрат аминоуксусной кислоты

2) хлоруксусная кислота

3) глицин хлорид

4) хлорид аминоуксусной кислоты

9. Определите вещество X в следующей схеме превращений:

Вг—СН₂—СООН X NH₃C1—СН₂—СООН.
1) 2-бромпропиоковая кислота 2) аминоуксусная кислота

3) уксусная кислота 4) аланин

10. В построении белковых молекул участвуют

1) все типы аминокислот 2) только a-аминокислоты

3) только b-аминокислоты 4) только w-аминокислоты

Контрольная работа по теме «Аминокислоты».

Вариант2

1. Общая формула гомологического ряда ароматических аминов

1) C_nH₂_n_-7NH₂ 2) C_nH₂_n_-6NH₂ 3)C_nH₂_n_-6N 4)C_nH₂_n_-7N

2. Метилэтиламин и триметиламин являются

1) гомологами 2)изомерами 3)одним веществом

4) аллотропными модификациями

3. В водном растворе диэтиламина среда

1) кислая 2} нейтральная

3) щелочная 4) диэтиламин в воде не растворяется

4. Определите вещество Б в следующей схеме превращений:

НВг 2NH₃

CH₃—СН⁼СН₂ А Б.

1) 1)этиламин 2) диэтиламин 3)пропиламин 4) изопропиламин

5. Определите вещество В в следующей схеме превращений:

С, 400 °С HNO₃, H₂SO₄, 3H₂, Ni, t

С₂Н₂' А ' Б В.

1) нитробензол 2) анилин

3) хлорид фениламмония 4) бензол

6. Гомологами являются

1)a-аминопропионовая кислота и 2-аминомасляная кислота

2) a-аминомасляная кислота и 2-аминобутановая кислота

3) a-аминопропионовая кислота и 3-аминопропионовая кислота

4) аминоуксусная кислота и глицин

7. Растворимость аминокислот в воде и эфире:

1) растворимы в воде и растворимы в эфире

2) растворимы в воде и нерастворимы в эфире

3) нерастворимы в воде и растворимы в эфире

4) нерастворимы в воде и нерастворимы в эфире

8. В водном растворе аминокислоты не взаимодействуют с

1) НС1 2) NaOH 3) KNO₃4) С₂Н₅ОН

9. Определите вещество X в следующей схеме превращений:

СН₃—СООН X NH₂—СН₂—СООН.

1) 2-бромпропионовая кислота 2) этилацетат

3) бромуксусная кислота 4) аланин

10. В синтезе белков в живых организмах принимают участие

1) 150 аминокислот 2) 100 аминокислот

3) 20 аминокислот 4) 10 аминокислот

Контрольная работа по теме “Углеводороды”.

Вариант № 1

Задание 1. Составить по две формулы гомологов и изомеров для вещества.

Назвать все соединения по международной номенклатуре.

Задание 2. Написать уравнения реакций.

а) дегидрирования;
б) 2-х стадий бронирования;
в) крекинга;
г) пиролиза;
д) изомеризации для 2,3-диметилпентана.

Назвать продукты реакций, указать условия реакций.

Задание 3

Осуществить превращения:

Указать условия реакций.

Определите молекулярную формулу углеводорода с относительной молекулярной массой 114, если массовая доля углерода в нем равна 84, 21%.

Задание 4.

Какое соединение химически активнее: пропан или 2-хлорпропан. Ответ обосновать.

Вариант № 2

Задание 1. Составить по две формулы гомологов и изомеров для вещества:

СН₃ - СН – СН₂ - СН - СН – СН₂ – СН₃

Назвать все соединения по международной номенклатуре.

\|	\|	\|
СН₃	СН₃	СН₃

Задание 2. Написать уравнения реакций:

а) дегидрирования;
б) 2-х стадий бромирования;
в) крекинга;
г) пиролиза;
д) изомеризации для 2-метилгексана.

Назвать продукты реакций, указать условия реакций.

Задание 3

Осуществить превращения:

Указать условия реакций.

Определите молекулярную формулу углеводорода с относительной молекулярной массой 128, если массовая доля углерода в нем равна 84,375%.

Задание 4. Какое соединение химически активнее: бутан или 2-метилпропан. Ответ обосновать.

Контрольная работа по курсу органическая химия.

I-вариант

1. Циклопарафины имеют общую формулу :

а) СnH2n; б) СnH2n-6 ; в) СnH2n+2

-------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Реакцией Вюрца является:

а) 2СН3Вr + 2Nа СН3-СН3 + 2NаВr

б) НС=СН + 2Н2 Н3С-СН3

в) СН3-СН=СН2 + Н2 СН3-СН2-СН3

г) СН3-СН2-СН2-СН2-СI + 2HJ CН3-СН2-СН2-СН3 + J2

--------------------------------------------------------------------------------------------------

3. Бензол может взаимодействовать с:

а) водой; б) бромной водой ; в) бромом

----------------------------------------------------------------------------------------------------

4. Дана цепочка превращений:

1 2 3 4

С2Н4 С2Н5СI С2Н5ОН СН3СОН СН3СООН

Альдегид образуется на стадии : а) 2 ; б) 3 ; в) 4

----------------------------------------------------------------------------------------------------

5. Алкан , структурная формула которого

СН3-СН-СН2-СН2-СН-СН2

СН3 СН3 СН3 называется :

а) 1,2,5-триметилгексан;

б) 2,3-диметилгептан;

в) 3,6-диметилгептан

----------------------------------------------------------------------------------------------------

6. Вещество СН2-СН2-СН-СН=СН3

СН3СН3 называется :

а) 2,3-диметилпентен-4;

б) 2,3-диметилпентен-1;

в) 3,4-диметилпентен-1

----------------------------------------------------------------------------------------------------

7. Алкен массой 0,21г способен присоединить 0,8г брома. Мr этого УВ:

а) 44; б) 40; в) 42

----------------------------------------------------------------------------------------------------

8. Атомы углерода в молекуле бензола находятся в состоянии гибридизации типа:

а) sp3 ; б) sp ; в) sp2

----------------------------------------------------------------------------------------------------

9. При сгорании органического вещества массой 4,8г получили 6,6г СО2 и 5,4г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 16. Число атомов водорода в молекуле вещества равно :

а) 2; б) 8; в) 4

----------------------------------------------------------------------------------------------------

10. При тримеризации ацетилена образуется:

а) циклогексан;

б) гексин;

в) бензол

----------------------------------------------------------------------------------------------------

11. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются :

а) соли; б) простые эфиры; в) сложные эфиры

----------------------------------------------------------------------------------------------------

12. Из 1кг технического карбида кальция получено 260л ацетилена (н.у.). Массовая доля примесей , содержащихся в образце составляет:

а) 74,3%

б) 25,7%

в) 2,57%

----------------------------------------------------------------------------------------------------

13. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в одноосновной кислоте равны соответственно: 26,1% ; 4,35% ; 69,55% . Мr кислоты равна :

а) 60; б)46; в) 44

----------------------------------------------------------------------------------------------------

14. Из приведенных соединений к сложным эфирам относится :

а) СН3-С-СН3 ; б) СН3-О-СН3 ; в) СН3-СОО-СН3

----------------------------------------------------------------------------------------------------

15. При нагревании спиртов с концентрированной серной кислотой могут образоваться: а) алкоголяты

б) альдегиды

в) простые эфиры

----------------------------------------------------------------------------------------------------

16. Углекислый газ, полученный при брожении 36г глюкозы, пропускают через известковую воду. Масса осадка карбоната кальция равна: а) 20г

б) 40г

в) 100г

----------------------------------------------------------------------------------------------------

17. В результате гидролиза сахарозы получают:

а) глюкозу

б) глюкозу и фруктозу

в) глюкозу и галактозу

----------------------------------------------------------------------------------------------------

18. При окислении этилена перманганатом калия образуется :

а) уксусная кислота

б) этиловый спирт

в) этиленгликоль

----------------------------------------------------------------------------------------------------

19. Мономером каучука является вещество, формула которого :

а) СН2=С-СН=СН2 ; б) СН2=С---С=СН2 ; в) СН2=С-СН=СН2

СI СН3 СН3 СН3

----------------------------------------------------------------------------------------------------

20. Распознать глицерин, ацетальдегид , уксусную кислоту . глюкозу можно с помощью :

а) Сu(ОН)2

б) Аg2О

в) NаОН

----------------------------------------------------------------------------------------------------

21. Жидкое мыло имеет формулу:

а) С17Н35СООNа

б) С17Н35СООК

в) С17Н35СОН

----------------------------------------------------------------------------------------------------

22. Альдегид следующего строения СН3-СН---СН-СОН

С3Н7 СН3

а) 2,3-диметилгексаналь

б) 2-метил, 3-пропилбутаналь

в) 3-метилгексаналь

г) 3,3-диметилгексаналь

----------------------------------------------------------------------------------------------------

23. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН4 С2Н2 С6Н6 С6Н5NO2

Объем природного газа, содержащего 90% метана , который затрачен на получение 3моль нитробензола . равен :

а) 403,2 л ; б) 448 л ; в) 67,2 л

----------------------------------------------------------------------------------------------------

24. Молярная масса 2,3,4-триметилгексена-1 равна:

а) 128 г/моль

б) 140 г/моль

в) 126 г/моль

Составить структурную формулу этого вещества.

----------------------------------------------------------------------------------------------------

25. Гомологическому ряду двухатомных спиртов соответствует общая формула :

а) СnH2n(OH)2

б) CnH2n(OH)m

в) CnH2n(OH)n

г) СnH2nO2

--------------------------------------------------------------------------------------------------

26. Вещество состава С4Н8О2 относится к классу :

а) предельных двухатомных спиртов

б) простых эфиров

в) альдегидов

г) карбоновых кислот

----------------------------------------------------------------------------------------------------

27. Жиры – это сложные эфиры

а) этанола и минеральных кислот

б) этанола и карбоновых кислот

в) глицерина и минеральных кислот

г) глицерина и высших карбоновых кислот

----------------------------------------------------------------------------------------------------

28. В схеме превращений

Х Y

С2Н5СI С2Н5ОН С2Н5ОNа

а) Х – КОН; Y – NаCI

б) Х – НОН; Y – NаОН

в) Х – КОН; Y – Nа

г) Х – НОН; Y – Nа

----------------------------------------------------------------------------------------------------

29. С аммиачным раствором оксида серебра взаимодействуют все вещества, перечисленные в ряду:

а) ацетилен, этилен, ацетальдегид

б) глюкоза, фруктоза, крахмал

в) формальдегид, уксусная кислота, этанол

г) формальдегид, ацетальдегид, глюкоза

----------------------------------------------------------------------------------------------------

30. В цепи превращений

метан метанол Х муравьиная кислота

вещество «Х» по систематической номенклатуре называется __

----------------------------------------------------------------------------------------------------

31. Дана схема превращений:

кон(спирт) +Н2О +О

СН3 – СН2 – СН2СI А В С

Назвать вещества А и В. Написать уравнения реакций , соответствующих схеме , укажите условия их протекания. Назовите вещество . которое получается при окислении вещества В.

II – вариант

1. Алкены имеют общую формулу:

а) СnH2n ; б) CnH2n-6 ; в) CnH2n+2

----------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Реакцией Вюрца является:

а) СН2=СН2 + Н2 СН3 – СН3

б) 2С2Н5СI + 2Nа С2Н5 – С2Н5 + 2NаСI

в) СН3 – СН2 – СН3 + CI2 CН3 – СН2 – СН2 – СI + HCI

----------------------------------------------------------------------------------------------------

3. Этан может взаимодействовать с:

а) водой; б) бромной водой; в) бромом

----------------------------------------------------------------------------------------------------

4. В схеме превращений

СаС2 С2Н2 А С2Н5ОН С2Н5СI

Веществом «А» является:

а) CН3СООН б) С2Н4 в) СН3СНО г) С2Н6

----------------------------------------------------------------------------------------------------

5. Алкан , структурная формула которого

СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН – СН2

СН3 С2Н5 СН3 СН3 а) 1,2,5-триметил,3-этилпентан

б) 2,5-диметил,4-этилгептан

в) 3,5-диметил,4-этилгексан

----------------------------------------------------------------------------------------------------

6. Вещество, структурная формула которого

СН3

СН3 – СН2 – С – СН3

СН2 – СН3 называется: а) н-гептан

б) 3,3-диметилпентан

в) 3-метил-3-этилбутан

г) 2-метил-2-этилбутан

----------------------------------------------------------------------------------------------------

7. После нитрования 19.5г бензола по уравнению реакции

С6Н6 + НNO3 C6H5NO2 + H2O

Образовался нитробензол массой:

а) 12,3г б) 7,8г в) 30,75г г) 61,5г

----------------------------------------------------------------------------------------------------

8. Атомы углерода в молекуле метана находятся в состоянии гибридизации типа: а) sp2 б) sp в) sp3

----------------------------------------------------------------------------------------------------

9. При полном сгорании 29г вещества образовалось 88г СО2 и 45г Н2О.Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Определить МФ вещества.

----------------------------------------------------------------------------------------------------

10. При гидрировании ацетилена образуется:

а) этан

б) этилен

в) метан

----------------------------------------------------------------------------------------------------

11. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются:

а) соли б) простые эфиры в) сложные эфиры

----------------------------------------------------------------------------------------------------

12. Из 1кг карбида кальция получено 200л ацетилена. Выход ацетилена:

а) 51,14%

б) 100%

в) 350л

----------------------------------------------------------------------------------------------------

13. Вывести формулу вещества, содержащего 81.8% углерода и 18.2% водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.

----------------------------------------------------------------------------------------------------

14. Из приведенных соединений к сложным эфирам относится:

а) СН3 – С – СН3 б) СН3 – О – СН3 в) СН3 – СООСН3

----------------------------------------------------------------------------------------------------

15. При взаимодействии этилена с водой образуется:

а) этанол

б) этаналь

в) уксусная кислота

-----------------------------------------------------------------------------------------------

16. Масса 92-%-ного раствора этанола, необходимого для получения 1,12л этилена (н.у.) равна _____________г.

----------------------------------------------------------------------------------------------------

17. При взаимодействии пропена с бромоводородом образуется:

а) 1-бромпропан б) 2-бромпропан

в) 1,2-дибромпропан

г) 1,3-дибромпропан

----------------------------------------------------------------------------------------------------

18. При взаимодействии хлорбензола с избытком гидроксида натрия образуется:

а) бензальдегид

б) бензоат натрия

в) фенол

г) фенолят натрия

----------------------------------------------------------------------------------------------------

19. Для получения СК можно использовать вещество, формула которого:

а) СН3 – СН2 – СН2 – СН3

б) СН2 = СН – СН2 – СН3

в) СН3 – СН = СН – СН3

г) СН2 = СН – СН = СН2

----------------------------------------------------------------------------------------------------

20. Реакция с аммиачном раствором оксида серебра характерна для:

а) 1-пропанола

б) пропаналя

в) пропановой кислоты

г) диметилового эфира

----------------------------------------------------------------------------------------------------

21. Какое из веществ оказывает на организм человека наркотическое действие?

а) С2Н5ОН б) СН3СООН в) Н – СОН г) С6Н12О6

----------------------------------------------------------------------------------------------------

22. Как называется альдегид следующего строения:

СН3 – СН2 – СН – СН – СН – СОН

С2Н5 СН3 СН3 а) 2,3-диметил,4-этилгексаналь

б) 3-этил;4,5-диметилгексаналь

в) 1,2-диметил;з-этилпентаналь

----------------------------------------------------------------------------------------------------

23. Молярная масса неизвестного вещества «Х» в схеме превращений

СН3ОН Х НСООН равна:

а) 46 б) 32 в) 30 г) 28

----------------------------------------------------------------------------------------------------

24. Молярная масса 23,4-диметилпентена-1 равна:

а) 98г/моль

б) 96г/моль

в) 94г/моль

----------------------------------------------------------------------------------------------------

25. Укажите конечный продукт (Х3) в цепочке превращений:

+Н2О +СI2,свет +Nа , t

АI4С3 Х1 Х2 Х3

а) этилат натрия

б) этан

в) метилат натрия

г) метан

----------------------------------------------------------------------------------------------------

26. Определить массу этилового эфира уксусной кислоты, который можно получить взаимодействием 18г уксусной кислоты с 0.4 моль этанола, если практически выход пролукта составляет 75%.

----------------------------------------------------------------------------------------------------

27. В схеме превращений

+НВr + КОН(спирт)

СН3-СН2-СН2-ОН Х1 Х2

относительная молекулярная масса Х2 равна______________

----------------------------------------------------------------------------------------------------

28. В молекуле пропена СН2 = СН – СН3 орбитали атомов углерода под номерами 1,2,3 имеют тип гибридизации:

а) sp2 – sp – sp3

б) sp2 – sp2 – sp3

в) sp – sp2 – sp3

г) sp3 – sp2 – sp

----------------------------------------------------------------------------------------------------

29. Бромную воду обеспечивают вещества, указанные в паре:

а) этан и этилен

б) ацетилен и этилен

в) бензол и гексан

г) бензол и этилен

----------------------------------------------------------------------------------------------------

30. В результате следующих превращений

СI2 НОН, NаОН t>140C,Н2SO4 КОН,спирт

этан Х1 Х2 Х3 Х4 Х5

образуется продукт (Х5): а) ацетальдегид

б) ацетилен

в) этилен

г) этанол

----------------------------------------------------------------------------------------------------

31. Длина связи - С – С- наименьшая в соединении:

а) С2Н2 б) С2Н6 в) С6Н6 г) С2Н4

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Ответы к тестам

I – Вариант II – Вариант

1 – а 1 – а

2 – а 2 - б

3 – б 3 - в

4 – б 4 - б

5 – б 5 - б

6 – б 6 - б

7 – 42 7 -в

8 – в 8 - в

9 – в 9 – С4Н10

10 – в 10 - б

11 – в 11 - в

12 – а 12 - а

13 – б 13 – С3Н8

14 – в 14 - в

15 – в 15 - а

16 – б 16 – 2,5

17 – б 17 - б

18 – в 18 - г

19 – в 19 - г

20 – а 20 - б

21 – б 21 - а

22 – а 22 - а

23 – б 23 - а

24 – в 24 - а

25 – а 25 - б

26 – г 26 – 19,8

27 – г 27 - 42

28 – в 28 - б

29 – г 29 - б

30 – метаналь 30 - б

31 – А – пропилен 31 - а

В – пропанол-2

С - диметилкетон

СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания Заместитель директора по УВР

методического совета ____________ Дьяченко О.А.

МБОУ Первомайской СОШ 27.08.2015г.

от 27.08.2015г. № 1

______________ Дьяченко О.А.

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии 11 класс по учебнику Новошинского"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 664 863 материала в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая программа по химии 11 класс

18.10.2015
488
0

docx

Рабочая программа 9 класс по химии

18.10.2015
1013
0

docx

Рабочая программа по химии 8 класс

18.10.2015
619
0

rar

Видеофильм "Сказка о волшебном эликсире" (химия для дошкольников и начальной школы)

17.10.2015
464
3

docx

Внеклассное мероприятие "Химия в автомобиле"

17.10.2015
3213
13

pptx

Презентация по химии на тему: Обобщение по теме "Первоначальные химические реакции"

17.10.2015
2534
15

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 18.10.2015 1398
- DOCX 159.9 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Сахранова Ольга Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Сахранова Ольга Николаевна
- На сайте: 8 лет и 9 месяцев
- Подписчики: 1
- Всего просмотров: 10715
- Всего материалов: 8