Рабочая программа по химии 8 класс (Рудзитис)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ТАВРИЧЕСКИЙ УЧЕБНО-ВОСПИТАТЕЛЬНЫЙ КОМПЛЕКС» МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ КРАСНОПЕРЕКОПСКИЙ РАЙОН РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

РАССМОТРЕНО        на заседании МО Руководитель методического объединения _________ А.П.Проценко Протокол №___ от «_____»___________2016 г.

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УР _____________Бирюкова А.В. «_____»___________2016 г.

УТВЕРЖДЕНО Директор  МБОУ «Таврический УВК» ___________Перфилова С. Б. Приказ №____ от«_____»__________2016 г.

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

10  КЛАСС

2016/2017 учебный год

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Разработчик  программы:                             Мищук Наталья Витальевна,                             учитель химии

с.Таврическое – 2016 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Адресность программы :

Рабочая программа учебного курса «Химия» для 8 класса разработана на основе Федерального компонента Государственного образовательного стандарта основного общего образования и Программы основного общего образования по химии. Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем Государственного образовательного стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам и темам курса. Разработана на основе  авторской программы Н.Н. Гара для общеобразовательных учреждений «Химия 8-9 классы, 10-11 классы. Пособие для учителей общеобразовательных учреждений», базовый уровень,    2-е издание, Москва, «Просвещение»2013год. Программа  предназначена  для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2016 – 2017 учебный год.

Объем программы:

Данная программа рассчитана на 70 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю в течение 1 учебного года, реализуется в соответствии с федеральным базисным учебным планом для образовательных учреждений РФ за счёт инвариативной части учебного плана.

Новизна программы (внесенные изменения в примерную ( авторскую) программу и их обоснование)

Изменения в количестве часов произведены с учётом графика проведения государственной итоговой аттестации выпускников основной школы и выходными (праздничными днями), утверждёнными Правительством РФ. На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, в которую были внесены следующие изменения:

1.                  Исключена практическая работа по теме: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств», т.к. отсутствует в Примерной программе и предполагает получение газа, опасного для здоровья (работа заменена демонстрацией).

2.                  В  тему №5 добавлены  2 часа : 1час из темы №9 ,1 час из темы№7.

1 час используется для решения задач в теме №4.

Решение задач по темам: «Закон Авогадро.  Объемные отношения газов при химических реакциях» включено в планирование, но не является обязательным, так как отсутствует в Примерной программе.

УМК (учебно-методический комплект)

1.                  Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия— 2-е изд., доп.. – М.: Просвещение, 2013.  - 48с.

2.                  Предметная линия учебни­ков: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Москва, Просвещение, 2014 г. Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику:

ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА, КУРСА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ ШКОЛЫ

Данный курс учащиеся в 8 классе, и как учебный предмет является неотъемлемой составной частью естественно-научного образования на всех ступенях образования.

В соответствии с ФКГОС среднего (полного) общего образования учебный предмет «Химия» входит в предметную область «Естественно-научные предметы». Химия в школе изучается с 8-11класс. Программа данного курса реализуется за счёт инвариативной части учебного плана. В соответствии с федеральным базисным учебным планом для образовательных учреждений РФ на изучение химии в 8 классе отводится 68 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю в течение 1 учебного года.

С учетом календарного учебного графика МБОУ Таврический УВК (выходных и праздничных дней) в 2016-2017 учебном году запланировано 70 часов.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА, КУРСА

В результате изучения химии  в 8 классе учащиеся должны

знать/ понимать:

-химическую  символику:  знаки  химических  элементов,  формулы  химических  веществ  и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная  масса,  молярный  объем,  химическая  реакция,  классификация  реакций;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

-называть химические элементы, соединения изученных классов;

-объяснять  физический  смысл  атомного  (порядкового)  номера  химического  элемента, номеров  группы  и  периода,  к  которым  элемент  принадлежит  в  периодической  системе Д. И. Менделеева, закономерности  изменения  свойств  элементов  в  пределах  малых  периодов  и главных подгрупп;

-характеризовать  химические  элементы  (от  водорода  до  кальция)  на  основе  их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь  между  составом,  строением  и  свойствами  веществ;  химические  свойства  основных  классов неорганических веществ;

-определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу  соединений,  типы  химических  реакций,  валентность  и  степень  окисления  элемента  в соединениях,  вид  химической  связи  в  соединениях,  возможность  протекания  реакций;

-составлять  формулы  неорганических  соединений  изученных  классов;  схемы  строения атомов  первых  20 элементов  периодической  системы  Д. И. Менделеева;  уравнения  химических реакций;

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать  опытным  путем  кислород,  водород,  углекислый  газ,    растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

-вычислять  массовую  долю  химического  элемента  по  формуле  соединения;  массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-использовать приобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами; 

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации

Тема 1 «Первоначальные химические понятия

Учащиеся должны знать:

Ø  определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент», «физические явления» и «химические явления»;

Ø  определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;

Ø  знаки первых 20 химических элементов;

Ø  понимать и записывать химические формулы веществ;

Ø  правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь:

Ø  отличать химические реакции от физических явлений;

Ø  использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

Ø  называть химические элементы;

Ø  определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по валентности;

Ø  определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;

Ø  вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

Ø  классифицировать химические реакции по типу;

Ø  расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;

Ø  проводить расчеты по уравнению реакции;

Ø  применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 2 «Кислород»

Учащиеся должны знать:

Ø  условия горения и способы его прекращения; понятие «тепловой эффект химической реакции»;

Ø  строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;

Ø  состав,  свойства, способы получения оксидов;

Ø  круговорот кислорода в природе;

Ø  состав воздуха

Уметь:

Ø  записывать уравнения реакции окисления;

Ø  вести расчеты по термохимическим уравнениям;

Ø  получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды;

Ø  записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

Ø  применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 3 «Водород»

Учащиеся должны знать:

Ø  состав молекулы водорода;

Ø   определение восстановителя;

Ø  области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.

Уметь:

Ø  получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.

Ø  давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;

Ø  применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 4 «Растворы. Вода»

Учащиеся должны знать:

Ø  способы очистки воды;

Ø  понятия «растворы», «растворитель», «дистиллированная вода»;

Ø  меры по охране воды от загрязнений;

Ø  определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;

Ø  количественный и качественный состав воды;

Ø  химические и физические свойства воды;

Ø  понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.

Уметь:

Ø  объяснять процесс растворения с точки зрения атомно – молекулярного учения;

Ø  вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

Ø  составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;

Ø  приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;

Ø  решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;

Ø  применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 5 «Основные классы неорганических соединений»

Учащиеся должны знать:

Ø  классификацию неорганических соединений;

Ø  определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;

Ø  понятие генетической связи

Уметь:

Ø  классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;

Ø  доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;

Ø  осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;

Ø  применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» .

Учащиеся должны знать:

Ø  определение амфотерности оксида и гидроксида;

Ø  основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;

Ø  определение периодического закона, периода, группы;

Ø  строение атома, состав атома, определение изотопов;

Ø  расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;

Ø  причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;

Ø  роль периодического закона для развития науки и техники;

Ø  основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.

Уметь:

Ø  объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;

Ø  объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;

Ø  описывать химический элемент с точки зрения строения атома;

Ø  находить черты сходства и отличия у изотопов;

Ø  записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;

Ø  записывать электронные и электронно – графические формулы для первых 20 элементов;

Ø  давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома;

Ø  применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 7 «Строение вещества. Химическая связь».

Учащиеся должны знать:

Ø  определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;

Ø  механизм образования связи;

Ø  определение кристаллической решетки, типы.

Уметь:

Ø  определять  ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;

Ø  определять тип кристаллической решетки;

Ø  применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов»    

Учащиеся должны знать:

Ø  определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;

Ø  определение понятия относительная плотность газов.

Уметь:

Ø  вычислять относительную плотность газов;

Ø  проводить  расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).

Тема 9 «Галогены»

Учащиеся должны знать:

Ø  положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;

Ø  свойства хлороводорода,  соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;

Ø  положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Уметь:

Ø  характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

Ø   составлять уравнения характерных для хлора реакций;

Ø  уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать хлориды;

Ø  составлять уравнения  химических  реакций (характерных для соляной кислоты реакций).

СОДЕРЖАНИЕ  УЧЕБНОГО КУРСА

Неорганическая химия 70 ч/ год (2 час/ неделю; 2 час – резервное время)

Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа рассчитана на 70 часов, из расчета – 2 учебных часа в неделю, из них: 

для проведения контрольных - 5 часов,

 практических работ – 5 часов,  лабораторных опытов – 10 часов.

ТЕМА 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Тела. Вещества.  Свойства веществ.  Чистые вещества  и  смеси.  Способы  очистки  веществ. Физические  и  химические  явления.  Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного  строения. Качественный и  количественный  состав  вещества.  Простые  и  сложные  вещества.  Химические  элементы.  Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная  единица  массы.  Относительная  атомная  и  молекулярная  массы.  Количество вещества.  Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное  учение.  Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения. Закон  сохранения  массы  веществ. Химические  уравнения. Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Демонстрации.

1.      1.Ознакомление с лаборатор­ным оборудованием: приёмы безопасной работы с ним

2.      2.Образцы простых и сложных веществ .

3.      Разложение основного карбоната меди.

Лабораторные  опыты. 

1.      Разделение смеси с помощью магнита».

2.      Примеры физических  явлений

3.      « Примеры химических явлений»

4.      Реакция замещения меди железом».    

Практические работы

1.      Правила  техники  безопасности  при  работе  в  химическом  кабинете.  Ознакомление  с лабораторным оборудованием. 

2.      Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи.

1.      Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

2.      Вычисление  массовой  доли  элемента  в  химическом  соединении. 

3.      Установление  простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

4.       Вычисления по химическим уравнениям массы или  количества  вещества  по  известной  массе  или  количеству  одного  из  вступающих  или получающихся в реакции веществ.

 Контрольная    работа № 1  по теме «Первоначальные химические понятия»

ТЕМА 2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ (5 ч)

Кислород  как химический элемент и простое вещество.  Нахождение  в  природе.  Физические  и  химические  свойства.  Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожара. Оксиды. .Озон. Аллотропия кислорода Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации.

1.      Получение и свойства кислорода.

Практическая работа.

1.      Получение и свойства кислорода.

ТЕМА 3. ВОДОРОД. (3 часа)

Водород как химический элемент и простое вещество.  Нахождение  в  природе.  Физические  и  химические  свойства.  . Получение водорода в лаборатории и промышленности.  Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Меры предосторожности при работе с водородом.

Демонстрации.  

1.      Получение водорода , проверка водорода на чистоту, го­рение водорода , собирание водорода методом вытеснения воз­духа и воды.

ТЕМА 4. РАСТВОРЫ. ВОДА. ОСНОВАНИЯ (6 ч)

Вода  —  растворитель.  Растворимость  веществ  в  воде.  Определение  массовой  доли растворенного вещества.  Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Практическая  работа. 

1. Приготовление  растворов  солей  с  определенной  массовой  долей растворенного вещества.

Расчетные  задачи. 

1.Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе.

2. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определён­ной концентрации

Контрольная    работа №2   по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».

ТЕМА 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (11 ч) Оксиды.  Классификация.  Основные  и  кислотные  оксиды.  Номенклатура.  Физические  и  химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические  и  химические  свойства.  Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение. Кислоты.  Классификация.  Номенклатура.  Физические  и  химические  свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение кислот.Соли.  Классификация.  Номенклатура.  Физические  и  химические  свойства.  Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. 

1.      Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты.

1 Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами

 2. Разложение гидроксида меди при нагревании.»

3.Действие кислот на индикаторы,

4. . Отношение кислот к металлам

5. Вытеснение одного металла другим из раствора соли

Практическая  работа.  

5. Решение  экспериментальных  задач  по  теме  «Основные  классы  неорганических соединений».

Контрольная работа №3  по теме «Основные классы неорганических соединений».   

ТЕМА  6. 

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ  ЗАКОН  И  ПЕРИОДИЧЕСКАЯ  СИСТЕМА  ХИМИЧЕСКИХ  ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА (7 ч)

Первые  попытки  классификации  химических  элементов.  Понятие  о  группах  сходных элементов.  Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства. Периодический  закон  Д. И. Менделеева.  Периодическая  таблица  химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение  атома.  Состав  атомных  ядер.  Электроны.  Изотопы.  Строение  электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы  Д. И. Менделеева. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атома

1.       

ТЕМА 7. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (8 Ч)

Электроотрицательность  химических  элементов.  Основные  виды  химической  связи:  ковалентная  неполярная,  ковалентная  полярная,  ионная.  Валентность  элементов  в  свете электронной  теории.  Степень окисления.  Правила  определения  степени  окисления  элементов. Окислительно-восстановительные реакции.  Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная.   Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Контрольная работа №4 по темам  «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»    

ТЕМА 8. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи

1.       Вычисления с использо­ванием понятий «масса», «количество веще­ства», «молярная масса», «молярный объём.

2.      Вычисления с использо­ванием понятий «масса», «количество веще­ства», «молярная масса», «молярный объём.

3.      Объёмные отношения газов при химических реакциях.

4.      ТЕМА 9.  ГАЛОГЕНЫ (5 ч)

 Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические  свойства  хлора.  Применение.  Хлороводород.  Соляная  кислота  и  ее  соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. 

1.      . Знакомство с физическими свойствами галогенов

Лабораторные  опыты

1. Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды

Контрольная работа №5  по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены» 

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№	Тема раздела	Кол/во часов			Из них
			Лабораторные опыты	Практические работы	Демонстрация	Контрольные работы
1	Первоначальные химические понятия	18	4	2	3	1
2	Кислород. Оксиды. Горение	5		1	1
3	Водород.	3			1
4	Растворы. Вода. Основания	6		1		1
5	Основные классы неорганических соединений	11	5	1	1	1
6	Периодический  закон  и  периодическая  система  химических  элементов Д.И. Менделеева. Строение атома	7
7	Строение веществ.   Химическая связь	8				1
8	Закон Авогадро. Молярный объем газов.	3
9	Галогены	5	1		1	1
10	Резерв	4
	ИТОГО	70	10	5	7	5

                                         ГРАФИК КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

№	Контрольная работа	Кол-во часов	Дата план.	Дата факт.
1	Контрольная    работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»	1	28.10
2	Контрольная    работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».	1	22.12
3	Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»	1	20.02
4	Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»	1	13.04
5	Контрольная    работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»	1	12.05

                                                                      КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ХИМИЯ   (2 Ч. В НЕДЕЛЮ, ВСЕГО 70 ЧАСОВ)

№ урока по п/п и в теме		Дата урока		тема раздела, урока	Основное содержание по темам	Практическая часть	Кол- во часов	Примеча- ние
ТЕМА № 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (18 ЧАСОВ)
1	01. 09			Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.	Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.	Демонстрации. 1.Ознакомление с лаборатор­ным оборудованием: приёмы безопасной работы с ним.	1
2	05. 09			Инструктаж по ТБ. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».	Лабораторное химическое оборудование и правила работы с ним. Техника безопасности при работе в химическом кабинете (вводный и первичный инструктаж).	Практическая работа № 1  «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием . Строение пламени.».	1
3	08. 09			Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, выпаривание.	Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание и другие.	Лабораторный опыт №1. по теме «Разделение смеси с помощью магнита»	1
4	13. 09			Инструктаж по ТБ. «Очистка загрязненной поваренной соли»	Текущий инструктаж по технике безопасности при выполнении практической работы. Способы разделения смесей.	Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»	1
5	15. 09			Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.	Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки и условия возникновения и течения химических реакций.	Лабораторный опыт №2. «Примеры физических  явлений»; Лабораторный опыт №3.  « Примеры химических явлений»	1
6	19. 09			Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.  Качественный и количественный состав вещества.	Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества.		1
7	22. 09			Простые и сложные вещества. Химический элемент.	Простые и сложные вещества. Химический элемент.	Демонстрации. 2.Образцы простых и сложных веществ.	1
8	26. 09			Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.	Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента.		1
9	29. 09			Закон постоянства состава вещества.	Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава вещества.	. Расчётные задачи. 1. Вычисление относитель­ной молекулярной массы вещества по форму­ле .	1
10	03. 10			Атомная единица массы. Относительная атомная и  молекулярная массы.	Качественный и количественный состав вещества. Химическая формула. Относительная молекулярная масса сложного вещества.	Расчётные задачи. 2. Вычисление массовой доли элемента в хи­мическом соединении.	1
11	06. 10			Массовая доля химического элемента в соединении	.	Расчётные задачи. 3. Вычисление массовой доли элемента в хи­мическом соединении. 4. Установление простей­шей формулы вещества по массовым долям элементов	1
12	10. 10			Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.		1
13	13. 10			Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.	Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.		1
14	17. 10			Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение. Коэффициенты в уравнениях реакций.		1
15	20. 10			Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	Лабораторный опыт № 4 «Реакция замещения меди железом».     Демонстрации  3 «Разложение основного карбоната меди(II)»	1
16	24. 10			Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.	Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.		1
17	27. 10			Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Первоначальные химические понятия»	Вещества и их свойства. Физические и химические явления. Химические реакции.  Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Химическая формула. Химическое уравнение. Коэффициенты в уравнениях реакций. Количество вещества. Моль. Молярная масса		1
18	28. 10			КОНТРОЛЬНАЯ    РАБОТА № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»			1
ТЕМА №2   КИСЛОРОД  (5 ЧАСОВ)
19	07. 11			Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе.	Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Кислород - самый распространенный химический элемент на Земле. Круговорот кислорода в природе, его значение	Демонстрации: 4.Получение и свойства кислорода.	1
20	10. 11			Горение.  Оксиды.	Состав молекулы кислорода. Окисление. Горение. Реакция окисления. Аллотропия. Оксиды (состав)..		1
21	14. 11			Инструктаж по ТБ. «Получение и свойства кислорода»	Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Газометр. Свойства кислорода.	Практическая работа № 3  «Получение и свойства кислорода»	1
22	17. 11			Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.	Количественный состав воздуха. Защита атмосферы от загрязнений.		1
23	21. 11			Медленное окисление. Тепловой эффект химических  реакций.	Выделение и поглощение  теплоты. Тепловой эффект. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.		1
				ТЕМА №3  ВОДОРОД     ( 3часа)
24	24. 11			Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.	Водород в природе. Получение и применение водорода. Физические свойства водорода. Правила техники безопасности при работе с газами. Способы собирания газов. Проверка прибора на герметичность.	Демонстрации 5.Получение водорода , проверка водорода на чистоту, го­рение водорода , собирание водорода методом вытеснения воз­духа и воды.	1
25	28. 11			Водород – восстановитель.	Состав молекулы водорода. Восстановление. Реакции окисления и восстановления.		1
26	01. 12			Повторение и обобщение материала тем «Кислород» и «Водород».	Сравнение свойств кислорода и водорода.		1
				ТЕМА №4  РАСТВОРЫ,  ВОДА (6 часов)
27	05. 12			Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.	Растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость. Растворение – физико-химический процесс.		1
28	08. 12			Определение массовой доли растворенного вещества.	Доля и концентрация вещества в растворе. Массовая доля растворенного вещества.	Расчётные задачи. 4.Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. 5. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определён­ной концентрации	1
29	12. 12			Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4  «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»	Приготовление растворов. Способы выражения состава раствора.	Практическая работа №4  «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»	1
30	15. 12			Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.	Экологические проблемы, связанные с очисткой воды.		1
31	19. 12			Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.	Взаимодействие воды с металлами, неметаллами, оксидами. Гидроксильная группа. Основания. Основные и кислотные оксиды.	.	1
32	22. 12			КОНТРОЛЬНАЯ    РАБОТА №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».			1
ТЕМА  №5 ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ( 11ЧАСОВ)
33	12. 01			Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.	Оксиды. Классификация: основные, кислотные, амфотерные оксиды. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение.		1
34	13. 01			Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.	Основание. Классификация: растворимые и нерастворимые основания. Номенклатура. Основные свойства. Получение	Лабораторный опыт №. 5 «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. Лабораторный опыт№6» Разложение гидроксида меди при нагревании.»	1
35	16. 01			Реакция нейтрализации.	Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.	Демонстрации. 6.Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.	1
36	19. 01			Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.  Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.	Кислоты. Классификация: по основности, по наличию кислорода. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот.	Лабораторный  опыт7 Действие кислот на индикаторы. Лабораторный  опыт№8 . Отношение кислот к металлам	1
37	23. 01			Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.  Способы получения солей.	Соли. Классификация: средние, кислые соли. Номенклатура. Способы получения солей.		1
38	26.01			Химические свойства солей.	Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами.	Лабораторный  опыт №9 Вытеснение одного металла другим из раствора соли	1
39-40	30. 01-02. 02			Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между классами соединений.		2
41	06. 02			Инструктаж по ТБ.         «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»»	Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Химические свойства основных классов неорганических соединений.	Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»»	1
42	09. 02			Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений»	Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между классами соединений.		1
43	13. 02			КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».			1
ТЕМА№6  ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.    СТРОЕНИЕ АТОМА  ( 7 ЧАСОВ )
44	16.02			Первые попытки классификации химических элементов.	Классификация элементов на металлы и неметаллы. Свойства амфотерных соединений.		1
45	20. 02			Понятие о группах сходных элементов.Периодический закон Д.И.Менделеева.	Периодический закон. Группа щелочных металлов и галогенов.		1
46	21. 02			Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.	Физический смысл номера группы и периода. Виды таблиц. Современная формулировка периодического закона.		1
47	27. 02			Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.	Значение периодического закона. Менделеев – ученый и гражданин		1
48	02. 03			Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы.	Размер атома. Нейтрон, протон, электрон. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.		1
49	06. 03			Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.	Орбиталь. Электронная плотность. Энергетический уровень.		1
50	09. 03			Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.обобщающий урок.	Периодическое закономерное изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.		1
ТЕМА№7 СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА, ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ       (8 часов)
51	13. 03			Электроотрицательность химических элементов.	Электроотрицательность металлов и неметаллов. Изменение значения электроотрицательности в периоде и главной подгруппе.		1
52	16. 03			Основные виды химической связи.	Механизм образования ковалентной связи.		1
53	20. 03			Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная.	Механизм образования и свойства веществ с ковалентной полярной и ковалентной неполярной химической связью.		1
54	23. 03			Основные виды химической связи: ионная.	Механизм образования и свойства веществ с ионной связью.		1
55	03. 04			Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.	Типы кристаллических решеток: ионная, атомная и молекулярная.		1
56	06. 04			Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.	Различия между валентностью и степенью окисления. Алгоритм определения степеней окисления элементов.		1
57	10. 04			Окислительно-восстановительные реакции.	Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление.		1
58	13. 04			КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»			1
ТЕМА№8 ЗАКОН АВОГАДРО, МОЛЯРНЫЙ  ОБЪЕМ (3часа)
59	17.04			Закон Авогадро. Молярный объем газов.	Закон Авогадро. Молярный объем газов. Нормальные условия.	Расчётные задачи. 6. Вычисления с использо­ванием понятий «масса», «количество веще­ства», «молярная масса», «молярный объём».	1
60	20. 04			Относительная плотность газов.	Относительная плотность газов.	Расчётные задачи. 7. Вычисления с использо­ванием понятий «масса», «количество веще­ства», «молярная масса», «молярный объём».	1
61	24. 04			Объемные отношения газов при химических реакциях.	Объемные отношения газов при химических реакциях.	Расчётные задачи. 8. Объёмные отношения газов при химических реакциях	1
ТЕМА№9    ГАЛОГЕНЫ ( 5 часов)
62	27. 04			Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Сравнительная характеристика галогенов.	Демонстрации. 7.Физические свойства галоге­нов.	1
63	04. 05			Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.	Физические и химические свойства соляной кислоты и ее солей. Применение хлоридов.	Лабораторная работа№10. Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды	1
64	05. 05			Сравнительная характеристика галогенов			1
65	11. 05			Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Галогены»	Строение атомов галогенов. Химические свойства хлора и соляной кислоты.		1
66	12. 05			КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»			1
67	15.05			Повторение, обобщение	Повторение, обобщение		1
68	18. 05			Повторение, обобщение	Повторение, обобщение		1
69	22. 05			Повторение, обобщение			1
70	25. 05			Повторение, обобщение			1