Рабочая программа по химии 10 класс, УМК О.С.Габриелян

Рассмотрено:                         Согласовано:                                    Утверждаю:

на заседании МО                  заместитель директора                    директор

_______________                 по УВР_____________                    МБОУ МО г.Нягань

«СОШ № 6»

Руководитель МО                 ___________________                     _______________

_______________                 «___»__________201_г.                  О.Г.Волоснёв

протокол № __                                                                                 приказ № _______

от «__»_____201__г                                                                        от «__»_______ 201_г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

_____________по___химии________________

______________10 а,б____________________

Разработала: __Пшелуцкая Тамара Владимировна_

___учитель химии 1 категория_

)

г. Нягань

2012 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа  разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005.).

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

­  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;   

 - Письмо Минобрнауки России  от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт   http:/ www. vestnik. edu. ru).

Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Учебный материал начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических вопросов органической химии. В начале изучения курса учащиеся получают первичную информацию об основных положениях теории химического строения, типах изомерии органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы химических реакций. При дальнейшем изложении материала об основных классах органических веществ используются знания и умения учащихся по теории строения и реакционной способности органических соединений.

В ходе изучения курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные  опыты, практические работы.

 В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать                                                                    

­ важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

­основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;

­важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

­ называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

­определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

­характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от  различных факторов;

­выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

­ проводить самостоятельный поиск химической  информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

­  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

­   

        - объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

        - определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки        их последствий;

       - экологически грамотного поведения в окружающей среде;

       - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие  живые организмы;

       - безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

       - приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

       - критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Тематический план по химии, 10 класс,

базовый уровень  (2 ч  в неделю, всего 68ч

УМК  О.С. Габриеляна

№№ п\п	Наименование темы	Количество часов	Из них
			практические работы	контрольные работы
1	Введение	4
2	Тема 1. Теория строения органических соединений	8		1
3	Тема2. Химические реакции в органической химии	5		1
4	Тема 2. Углеводороды и их природные источники	17	2	1
5	Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе	22	4	1
6	Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе	9	2	1
7	Тема 5. Биологически активные веществ	3
	Итого	68	8	5

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и  контрольных работ:

1.Текущая  контрольная работа №1 «Строение органических соединений»

2.Текущая  контрольная работа №2 «Химические реакции в органической химии.

3. Текущая  контрольная работа №3  «Углеводороды».

4. Текущая  контрольная работа №4  «Спирты. Альдегиды и кетоны».

5. Итоговая контрольная работа №5 «Карбоновые кислоты. Углеводы. Азотсодержащие соединения».

Содержание программы

10 КЛАСС
68 часов, 2 часа в неделю.

   Введение (4ч)

   Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Учащиеся должны знать:

1. отличия органических веществ от неорганических;

2. три положения ТХС и их подтверждать примерами;

3. определять тип гибридизации;

4. образование и типы ковалентной связи: и .

   Тема 1
   Теория строения органических соединений (7ч)

   Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Учащиеся должны :

 1. Определять по углеродному скелету класс углеводородов.

2. Определять по функциональной группе классы органических веществ.

3. Уметь давать названия: тривиальные и по международной номенклатуре.

4. Уметь определять гомологи и изомеры, тип и вид изомерии.

5. Решать задачи на вывод формул органических веществ.

6. Изготавливать модели молекул.

Тема 2

Химические реакции в органической химии (7ч)

Учащиеся должны :

1. Научиться определять тип химической реакции.

2. Решать задачи на определение формул органических веществ

   Тема 3
   Углеводороды и их природные источники (18 ч)

   Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
   А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
   А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
   А л к а д и е н ы  и  к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
   А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
   Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
   Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
   Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
   Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки.

Практическая работа № 1 «Качественный анализ органических соединений».

Практическая работа №2 «Углеводороды».

Учащиеся должны :

 1. Знать основные способы переработки нефти и нефтепродуктов.

2. Уметь характеризовать углеводороды на основе их строения и свойств.

   Тема 3
   Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
   (24 ч)

   Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
   С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
   Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
   К а м е н н ы й  у г о л ь.  Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
   А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
   К а р б о н о в ы е  к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
   С л о ж н ы е  э ф и р ы  и  ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
   У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
   Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
   Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.
   Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
   Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

 Практическая работа №3 «Спирты»

Практическая работа №4 «Альдегиды и кетоны»

Практическая работа №5 «Карбоновые кислоты»

Практическая работа №6 «Углеводы»

Учащиеся должны :

1. Уметь определять класс соединения.

2. Уметь характеризовать химические свойства спиртов, фенолов на основании их строения.

3. Объяснять зависимость свойств вещества от взаимного влияния атомов друг  на друга в молекуле

4. Характеризовать свойства альдегидов и кетонов, знать области их применения.

5. Знать строение и химические свойства карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, мыла. и их применение.

6. Знать алгоритм решения задач на нахождение формул по продуктам его сгорания (или гидролиза).

7. Знать важнейших представителей углеводов: глюкозу, фруктозу, сахарозу, крахмал, целлюлозу, уметь характеризовать их свойства на основе строения.

    Тема 4
   Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (8ч)

   А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
   А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
   Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
   Генетическая связь между классами органических соединений.
   Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
   Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол  этилен этиленгликоль  этиленгликолят меди (II); этанол этаналь  этановая кислота.
   Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
   Практическая работа №7 «Амины. Аминокислоты. Белки»

Практическая работа №8 «Идентификация органических соединений».

Учащиеся должны :

1. Знать представителей аминов, уметь объяснять  их свойства на основе их строения.

2. Понимать сущность двойственной химической функции аминокислот и объяснять их свойства.

3. Характеризовать белки как природные биополимеры.

4. Знать, что ДНК и РНК – носители наследственной информации

Учебно-методический комплект

1.                    Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2005.

2.                    Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2006

3.                    Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2002.

4.                    Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.

5.                    Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др.  Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа, 2003.

6.                    Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.

7.                    Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.

8.                    Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.

9.                    Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2005.

10.                Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2005.

11.                Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: дрофа, 2003-2004.

12.                Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2005.

Дополнительная литература для учителя

1. Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
2. Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 1983
3. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000
4. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2000
5. Лидин Р.А  и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.
6. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.
7. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты. – М.: Дрофа, 2006.
8. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.
9. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005.

Дополнительная литература для ученика

1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.
2. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.
3. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
4. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.
5. Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.
6. Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.

Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005

№ п/п.	Дата		Часы	Тема урока	Изучаемые вопросы	Эксперимент			Дом. задание
	план	факт
			4	Тема 1 Повторение важнейших понятий органической химии за курс основной  школы
1				Введение.	Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества.			Д. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.	§ 1, упр. 1-3
2			1	Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.	Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Основные положения теории строения А. М. Бутлерова.. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана.		Д. 1. Модели  молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. 2. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей.		§1,2, сообщения об ученых
3			1	Строение атома углерода.	Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности:: σ и π. Образование молекул Н2, С12, N2, НС1, Н2О, СН4, С2Н4, С2Н2. .		Д. 1. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, Н2О, СН4 2. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2.		§3, упр.1-3, стр.20 §4, упр.2, стр.24
4				Валентные состояния атома углерода.	Первое валентное состояние - sр3 -гибридизация -на примере молекул метана и других алканов. Второе валентное состояние - sр2-гибридизация - на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние – sр -гибридизация - на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.		Д. 1. Шаростержневые и объемные модели CH4, C2H4, C2H2. 2. Модель отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров.
			8	Тема 2. Строение  и  классификация  органических  соединений
5-6			2	Классификация органических соединений	Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.		Д. Образцы представителей различных классов органических соединений и их шаростержневые или объемные модели.		§5, упр. 1,4,5, стр.34-35
7			1	Решение задач на вывод формул по массовой доле химического элемента.					Задачи в тетради.
8			1	Основы номенклатуры органических соединений.	Номенклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).		Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений».		§6, упр.1,2, стр.37
9			1	Изомерия и ее виды.	Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия.		Д. Шаростержневые модели молекул.		§7, упр.3, 5-7, стр.41-42
10-11			2	Выполнение упражнений  по теме «Строении е классификация органических соединений.»	Решение задач на вывод формул органических соединений. Выполнение упражнений по изготовлению моделей молекул, выполнение тестов. Подготовка к контрольной работе.				Повторить§§1-7
12			1	Контрольная работа №1 по теме «Строение и классификация органических соединений».	Учет и контроль знаний по теме «Строение и классификация органических соединений».
			5	Тема 3. Химические реакции в органической химии
13-14			2	Типы химических реакций в органической химии.	Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации. Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров. Реакции изомеризации.			Д. Получение этилена и этанола.	§8, упр.1,2, стр.47, з адача в тетради
15			1	Обобщение и систематизация знаний о типах химических реакций.	Решение задач на выведение формул веществ по продуктам сгорания.				Задача в тетради
16			1	Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений».
17			1	Решение задач на вывод формулы по продуктам сгорания					Задача в тетради
			17	Тема 4. Углеводороды
18			1	Природные источники углеводородов.	Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля.			Коллекция «Природные источники углеводородов»; образование нефтяной пленки на поверхности воды; каталитический крекинг парафина.	§10, упр.9-10, стр.67
19			1	Алканы. Физические свойства.	Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти.			Плавление парафина и его отношение к воде; модели молекул алканов- шаростержневые и объемные.	§11 (до стр.73), упр.1,2,7, 8, стр.81-82
20			1	Химические свойства алканов.	Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов.			Восстановление СuО парафином; обнаружение Н2О, сажи и СО2 в продуктах горения свечи; изготовление моделей галогеналканов.	§11, упр.5, 10-12, стр.82
21			1	Решение задач по теме «Алканы».	Упражнения на составление формул изомеров и гомологов веществ класса алканов. Решение задач на установление формулы вещества по массовым долям элементов.
22			1	Алкены: Физические свойства, получение.	Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия пространственная и структурная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение алкенов из алканов, галогеналканов, спиртов.			Модели молекул алкенов; получение этена из этанола.	§12 (до стр.87), упр.1,2,4, стр.98
23			1	Химические свойства алкенов.	Реакции присоединения ( галогенироване, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алканов на основе их свойств.			Обесцвечивание этиленом раствора КмnО4; горение этилена; ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена.	§ 12, упр.3, 6-9, стр.99
24			1	Алкины. Физические свойства, получение.	Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия, номенклатура алкинов. Получение, физические свойства алкинов.			Изготовление моделей алкинов и их изомеров.	§13 (до стр.102), упр.2,3,5, стр.108
25			1	Химические свойства алкинов.	Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация ( реакция Кучерова). Гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов.				§13, упр.4,7,8, стр.108
26			1	Алкадиены. Изомерия и номенклатура.	Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства.			Модели молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука.	§14 (до стр.112), упр.1-4, стр.116

27			1	Химические свойства алкадиенов. Каучуки. Резина.	Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В.Лебедева.	Модели молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Обесцвечивание раствора КМnО4.	§14, упр.5,6, стр.116
28			1	Циклоалканы.			§15, упр.1-3, стр.121
29			1	Арены. Физические свойства и способы получения аренов.	Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Получение аренов.	Модели молекул бензола и его гомологов. Ознакомление с физическими свойствами бензола.	§16 (до стр.126), упр.1,2, стр.136
30			1	Химические свойства бензола. Применение.	Хлорирование, гидрирование бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Применение бензола и его гомологов.		§16, упр.3,5,6, стр.136-137
31			1	Генетическая связь между классами углеводородов.	Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по продуктам сгорания. Выполнение упражнений на генетическую связь, получение и распознавание углеводородов.
32			1	Обобщение знаний по теме «Углеводороды». Подготовка к контрольной работе.	Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами углеводородов. Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Решение расчетных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.	Распознавание органических веществ изученных классов.	-16, упр.7-9, стр.137
33			1	Практическая работа №2 «Углеводороды».
34			1	Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды»	Контроль и учет знаний по изученной теме.
			6	Тема 5. Спирты и фенолы.
35			1	Спирты. Состав, классификация и изомерия спиртов.	Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь.	Физические свойства этанола, пропанола и бутанола.	§17 (до стр.143, 148-150), упр.2,4-6, стр.154
36-37			2	Химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов.	Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола.	Количественное вытеснение водорода из спирта натрием; сравнение скорости протекания реакции горения этанола и пропанола. Получение эфира. Получение этена из этанола. Растворение глицерина в воде. Взаимодействие глицерина с Сu(ОН)2.	§17, упр.8-12, стр.154-155
38			1	Фенолы. Строение, физические и химические свойства фенола. Применение фенола.	Физические свойства и получение фенола. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществу на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола.	Растворимость фенола в воде. Реакция фенола с FeCl3. Реакция фенола с формальдегидом. Взаимодействие фенола с раствором щелочи. Распознавание водных растворов фенола и глицерина.	§18, упр.1,3-5, стр.164
39			1	Практическая работа №3 «Спирты и фенолы»
40			1	Решение задач по теме «Спирты и фенолы».
			4	Тема №6 Альдегиды и кетоны.
41			1	Альдегиды и кетоны. Физические свойства альдегидов и кетонов.	Альдегиды и кетоны. Строение их молекул, изомерия, номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов.	Модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Изучение физических свойств ацетальдегида, ацетона, водного раствора формальдегида.	§19 (до стр.168, 172-173), упр.2-4,11, стр.174-175
42			1	Химические свойства альдегидов.	Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди(II)). Качественные реакции на альдегиды. Повторение реакции поликонденсации фенола с формальдегидом.	Реакция «серебряного зеркала». Окисление гидроксидом меди (II)	§19, упр.5-8, стр.174-175
43			1	Практическая работа №4 «Альдегиды и кетоны»
44			1	Систематизация и обобщение знаний по теме «Альдегиды и кетоны»	Упражнения на составлении уравнений реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, а также на генетическую связь между классами органических соединений. Решение расчетных и экспериментальных задач
			7	Тема 7. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры.
45			1	Карбоновые кислоты.	Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Физические свойства и их зависимость от строения молекулы. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль.	Знакомство с физическими свойствами отдельных карбоновых кислот. Отношение отдельных кислот к воде.	§20 (до стр.180,185-186), упр.1,10,14, 16,17, стр.189-190

46			1	Химические свойства карбоновых кислот.	Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновых кислот. Реакция этерификации, условия ее проведения.	Взаимодействие раствора уксусной кислоты с металлами, оксидом меди (II), гидроксидами, раствором карбоната натрия, раствором стеарата калия (мыла).	§20, упр.2-4,6,7,13,15, стр.189-190
47			1	Сложные эфиры.	Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета», межклассовая). Номенклатура. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров.	Получение сложного эфира. Ознакомление с образцами сложных эфиров. Отношение сложных эфиров к воде и органическим растворителям.	§21 (до стр.192), упр.1-3, стр.195
48			1	Жиры. Мыла и СМС.	Жиры- сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекулы. Классификация. Омыление жиров, получение мыла. Понятие мыла, объяснение их моющих свойств. Жиры в природе. Биологическая функция жиров.	Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного теплого раствора КМnО4. Получение мыла. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.	§21, упр.4,8,10-12, стр.195-196
49			1	Обобщение и систематизация знаний по теме «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры».	Упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между ними и углеводородами. Решение расчетных задач.	Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия. Распознавание образцов маргарина и сливочного масла. Получение карбоновой кислоты из мыла.	Повторить§§17-21
50			1	Практическая работа №5 «Карбоновые кислоты».
51			1	Контрольная работа №3 «Кислородсодержащие органические соединения».	Учет и контроль знаний учащихся по пройденной теме.
			5	Тема 8. Углеводы.
52			1	Углеводы, их состав и классификация.	Моно-, ди-, полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль. Их значение в жизни человека и общества.	Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гдроксидом меди(II).	§22, упр.1-6
53			1	Моносахариды.	Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Этерификация, реакция «серебряного зеркала», брожение глюкозы. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.	Реакция «серебряного зеркала». Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. Взаимодействие глюкозы с Сu(ОН)2 при различной температуре.	§23, упр.1-11
54			1	Полисахариды. Крахмал. Целлюлоза.	Крахмал, целлюлоза (сравнительная характеристика). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов.	Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде.	§24, упр.1-5
55			1	Практическая работа №6 «Углеводы»
56			1	Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводы».	Упражнения в составлении уравнений реакций с участием углеводов, уравнений, иллюстрирующих генетическую связь между классами органических соединений.
			9	Тема 9. Азотсодержащие соединения.
57			1	Амины: строение, номенклатура, получение, свойства.	Амины. Определение аминов. Строение аминов. Классификация, изомерия, номенклатура. Алифатические амины, анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические и химические свойства аминов.	Взаимодействие анилина с водой и кислотами. Изготовление шаростержневых моделей молекул изомерных аминов.	§25, упр.1-10
58			1	Аминокислоты.	Состав и строение молекул. Изомерия. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации кислот.		§26, упр.1-7
59			1	Белки как биополимеры.	Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Химические свойства: горение, денатурация, гидролиз, качественные реакции. Биологические функции белков. Значение белков.	Растворение и осаждение белков. Денатурация белка. Качественные реакции на белки. Растворение белков в воде и их коагуляция.	§27, упр.1-10
60			1	Нуклеиновые кислоты.	Понятие ДНК и РНК.	Модель ДНК и различных видов РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарственных препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.	§28, упр.1-6

61			1	Обобщение и систематизация знаний об азотсодержащих соединениях.	Решение задач и упражнений
62			1	Практическая работа №7 «Амины, аминокислоты, белки».
63			1	Практическая работа №8 «Идентификация органических соединений».
64			1	Подготовка к контрольной работе
65			1	Контрольная работа №4 «Углеводы и азотсодержащие органические соединения»
			4	Тема 10. Биологически активные вещества.(4часа)
66				Витамины	Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина C) и жирорастворимые (на примере витаминов A и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов	Д. 1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. 2. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Л. 1. Обнаружение витамина А в растительном масле. 2. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 3. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца.	§ 29, упр. 1-7
67				Ферменты. Гормоны	Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Значение в биологии и применение в промышленности. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Понятие о классификации гормонов. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин	Д. Сравнение скорости разположения H2O2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, MnO2). Л. 1. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 2. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 3. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий	§ 30, упр. 1-10 , § 31, упр. 1-11
68				Лекарства	Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения , лекарственные формы.	Л. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия	§ 32, упр. 1-16