Рабочая программа по химии 10-11 классы на 2015-2016 учебный год

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Вересаевская средняя школа» Сакского района Республики Крым

РАССМОТРЕНО	СОГЛАСОВАНО	УТВЕРЖДАЮ
Руководитель МО	Заместитель директора МБОУ	Директор МБОУ «Вересаевская СШ»
_______И.П.Ревтова	«Вересаевская СШ»	___________Л.К. Невидловская
Протокол №__________	____________ Н.Ф. Литвинова	Приказ № ___________
заседания МО	_____________2015 г	от ___   ____________ 2015 г
от ___  ___________2015 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету  «Химия»

 базовый уровень

10-11 классы

2015/2016 учебный год

Учитель Левицкая Екатерина Николаевна

Количество часов:

Всего  104 часа;  

10 класс  - 2 ч в неделю, 11 класс – 1 час

Плановых контрольных уроков: 10 класс – 4, 11 класс – 2.

Учебники:  Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф. Г. Химия 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф. Г. Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014.

Программа  разработана на основе федерального  компонента Государственного стандарта среднего общего образования по химии (базовый уровень) 2004 года,  примерной программы основного общего образования по химии,  авторской рабочей учебной программы курса  химии Гара Н.Н. к линии УМК  «Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.» и материалам авторского учебно-методического комплекса,  рекомендованного Минобрнауки РФ

Вересаево, 2015

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена с учетом

●  Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральный закон «Об образовании в РФ»)

● Федерального государственного образовательного стандарта  основного общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «17» декабря 2010 года № 1897

● Требований к результатам освоения основной образо­вательной программы основного общего образования

● Фундамен­тального ядра содержания общего образования

● Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно- правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

● Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие для учителей общеобразовательных организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.

● учебного плана МБОУ «Вересаевская СШ»  

● Приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении   федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

              Настоящая программа для средней (полной) общеобразовательной школы разработана на основе фундаментального ядра содержания общего образования и требований к результатам среднего (полного) общего образования, представленных в федеральном Государственном стандарте среднего (полного) общего образования второго поколения. В ней также учтены основные идеи и положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для среднего (полного) общего образования и соблюдена преемственность с примерными программами для основного общего образования.

 За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор  Н.Н.Гара) и Примерная  программа по химии  на  основе  Федерального  компонента  государственного  образовательного  стандарта  среднего ( полного) общего  образования (базовый уровень).          

ЗАДАЧИ И ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

Содержание среднего ( полного) общего образования направлено на  решение двух задач:

1. Завершение общеобразовательной подготовки в соответствии с Законом об образовании (в редакции 2007 г);

 2. Реализация предпрофессионального общего образования, которое позволяет обеспечить преемственность общего и профессионального образования.

 Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели среднего (полного) общего образования состоят:

 1. в формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

 2. в приобретении опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;

3. в подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей среднего (полного) общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

1. формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

2. развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3. выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

4. формирование умения безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в средней (полной) школе являются:

 1. формирование умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умение различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2. формирование целостного представления о мире, представления о роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира, умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной, социальной, культурной, технической среды), используя для этого химические знания;

3. приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности – навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

4. освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

5. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

 6. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

7. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;

8. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ценностные ориентиры содержания курса химии

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

1. ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

2. ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

 Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать: 

·уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

·  понимания необходимости здорового образа жизни;

·  потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

· сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

 Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь.

Коммуникативные ценности способствуют: 

· правильному использованию химической терминологии и символики;

·  развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

 · развитию способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

 В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: 

· умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

  · определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

·  умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

·  оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;

 · выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

·  использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

 Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.

 В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

ОБЩАЯ ХАТАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА « ХИМИЯ»

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому весь теоретический материал курса химии для старшей школы структурирован  по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь.

Содержание этих учебных блоков в авторских программах   структурируется по темам и детализируется с учетом авторских концепций, но  направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

          В курсе  химии 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения.     Закладываются основы знаний по органической химии: теория строения органических соединений А.М.Бутлерова, понятия «гомология», «изомерия» на примере углеводородов, кислородсодержащих и других органических соединений, рассматриваются причины многообразия органических веществ, особенность их строения и свойств, прослеживается причинно – следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением различных классов органических веществ, генетическая связь между различными классами органических соединений, а также между органическим и неорганическим веществами.  В конце курса даются сведения о прикладном значении органической химии. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп.

           В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

           Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии. В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное. Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ. Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов

 МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА « ХИМИЯ» В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Для реализации рабочей программы изучения учебного предмета «Химия» на этапе полного (среднего) общего образования учебным планом МБОУ «Вересаевская средняя школа»  отведено  70 часов в  10 классе (2часа в неделю, дополнительный час выделен из школьного компонента)  и 34 часа в 11 классе, из расчета –  1 учебный час в неделю.

Эта программа рекомендуется школьникам, которые к 10 классу не выбрали свою будущую специальность, связанную с химией. Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8—9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

 ЛИЧНОСТНЫЕ, МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ И ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА « ХИМИЯ»

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии в средней (полной) школе должна быть направлена на достижение следующих личностных результатов:

 · в ценностно-ориентационной сфере – воспитание чувства гордости за российскую химическую науку, гуманизма, целеустремленности;

 · в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

 · в познавательной сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

·  использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности; 

· использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и· синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; 

· умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

·  умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике; 

· использование различных источников информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.

В области предметных результатов образовательное учреждение общего образования предоставляет ученику возможность на ступени среднего (полного) общего образования научиться:

 в познавательной сфере:

·  давать определения научным понятиям;

·  описывать демонстрационные и самостоятельно проводимые эксперименты, используя для этого естественный (русский) язык и язык химии;

 · описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции;

 · классифицировать изученные объекты и явления;

·  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции протекающие в природе и в быту; 

· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных; 

· структурировать изученный материал;

·  интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;

·  описывать строение атомов элементов I-IV периодов с использованием электронных конфигураций атомов;

  · моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;

в ценностно-ориентационной сфере:

 · анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

в трудовой сфере:

 ·  проводить химический эксперимент;

 в сфере физической культуры:

·   оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА « ХИМИЯ»

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (10 класс)

Тема 1. Теоретические основы органической химии (4 ч)

       Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

       Структурная изомерия. Значение теории строения органических соединений. Состояние электронов в атоме. Электронная природа химических связей в органических соединениях.

  Классификация органических соединений.

       Демонстрации.

Ознакомление с образцами органических веществ и материалов.

Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях.

Плавление, обугливание и горение органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (7 ч)

      Электронное и пространственное  строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов. Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства

          Демонстрации.

Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия.     

 Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

        Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов. Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук. Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

       Демонстрации.

Получение этилена и изучение его свойств

Получение ацетилена в лаборатории.

Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена.

       Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (5 ч)

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов. Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола

        Демонстрации.

Отношение бензола к  раствору перманганата калия.

Тема 5. Природные источники углеводородов (6 ч)

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство.

       Лабораторные опыты.

 Ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки.

       Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами. Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение. Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

       Лабораторные опыты.

Растворение глицерина в воде.

Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).

       Расчетные задачи.

 Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны (3 ч)

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение. Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение

       Демонстрации.

Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II).

       Получение этаналя окислением этанола.

Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(II).

Тема 8. Карбоновые кислоты (6 ч)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

        Практическая работа.

 Получение и свойства карбоновых кислот.

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

       Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

       Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

 Лабораторные опыты.

Растворимость жиров, доказательство их непредельного характер.

Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.

Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкции по применению.

Тема 10. Углеводы (7 ч)

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение. Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно

        Демонстрации.

 Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I).

       Лабораторные опыты.

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II).

Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.

Взаимодействие крахмала с иодом.

       Практическая работа.  Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 11. Амины и аминокислоты (3 ч)

       Амины. Строение молекул. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

       Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Демонстрации. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

 Тема 12. Белки (3 ч)

       Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Успехи в изучении и синтезе белков.

       Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Образцы лекарственных средств и витаминов

Лабораторные опыты.

Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 13. Синтетические полимеры (6 ч)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность. Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан. Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.

       Лабораторные опыты.

 Знакомство с образцами пластмасс, каучуков, волокон.

  Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

  Расчетные задачи.

Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически

возможного.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (11 класс)

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Валентность и валентные возможности атомов.

Тема 3. Строение вещества (4 ч)

Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия. Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

 Демонстрации.

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

 Эффект Тиндаля.

 Модели молекул изомеров, гомологов.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (5 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора.

Демонстрации.

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

 Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

 Лабораторные опыты.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

 НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (7 ч)

 Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо). Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации.

Ознакомление с образцами металлов и их соединений.

 Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие меди с кислородом и серой.

Лабораторные опыты.

 Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

 Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (5 ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Демонстрации.

Ознакомление с образцами неметаллов.

Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот.

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты.

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (5 ч) Генетическая связь неорганических и органических веществ.

 Практикум:

▪решение экспериментальных задач по неорганической химии

▪решение экспериментальных задач по органической химии;

▪ получение, собирание и распознавание газов

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 10 КЛАССЕ

В соответствии с учебным планом МБОУ«Вересаевская средняя школа»  на изучение химии

в 10 классе отводится 2 часа в неделю (70 часов в год)

С учетом 35 недель обучения время изучения предмета составит 70 часов. Распределение часов по темам произведено, в целом, по авторской программе. Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе.

 В авторскую программу внесены следующие изменения:

За счёт уменьшения на 1 час резервного времени, а также незначительного сокращения учебного времени на изучение тем 1 и 5, увеличено количество часов на изучение темы «Кислородсодержащие органические соединения» на 3 часа, а также на 1 час темы «Азотсодержащие органические соединения» Коррективы внесены в связи с большим объемом теоретического материала.

Запланировано для проведения контрольных работ   - 4  часа, практических работ - 3 часа.

 Резервное время 3 часа используется следующим образом:

▪ для совершенствования навыков решения расчетных задач 

▪ для обобщения знаний по курсу органической химии

Формулировка названий разделов и  тем – соответствует  содержанию Примерной программы.

Учебно-тематический план (10 класс)

№п/п	Разделы программы	Количество часов по рабочей программе	Количество часов по программе Н. Н. Гара	Кол-во контрол. работ	Кол-во практ. работ	Кол-во лабор. опытов
1	Теоретические основы органической химии	3	4
2	Углеводороды	23	23	2		2
3	Кислородсодержащие органические соединения	28	25	1	2	9
4	Азотсодержащие органические соединения	8	7
5	Высокомолекулярные соединения	5	7	1	1	3
6	Резервное время	3	4
Итого		70	70	4	3	14

Практическая часть курса химии в 10 классе спланирована с  Примерной и авторской  програм­мами, с некоторой корректировкой (в соответствии с материальными возможностями кабинета,  целесообразностью использования времени урока) и включает 3 практических работы  и 14 лабораторных опытов:

Примерная программа  (базовый уровень)	Авторская программа	Рабочая программа
Лабораторный  опыт Изготовление моделей молекул органических соединений	Лабораторный  опыт Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных	Лабораторный опыт 1 (домашний)   Составление шаростержневых моделей молекул алканов
Лабораторный опыт Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки (работа с коллекциями).	Лабораторный  опыт  Ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки	Лабораторный опыт 2  Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки
Лабораторный опыт Качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и белки	Лабораторный опыт Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).	Лабораторный опыт 3  Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди(II).
	Лабораторный опыт Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II )	Лабораторный опыт 7 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II )
	Лабораторный опыт Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция	Лабораторный опыт 8 Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция
	Лабораторный опыт Взаимодействие крахмала с иодом	Лабораторный опыт 9 Взаимодействие крахмала с иодом
	Лабораторный  опыт Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).	Лабораторный опыт 10    Цветные реакции на белки.
Лабораторный опыт Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и растительном масле	Лабораторный опыт Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров	Лабораторный опыт 4 Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера.
	Лабораторный опыт Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.	Лабораторный опыт 5 (домашний) Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
Лабораторный опыт Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению	Лабораторный опыт Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкции по применению	Лабораторный опыт 6 (домашний) Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению
Лабораторный опыт Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.		Лабораторный опыт 11 ( домашний) Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки
Лабораторный опыт Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекциями).	Лабораторный опыт Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде.	Лабораторный опыт 12 Знакомство с образцами пластмасс
	Лабораторный опыт Изучение свойств синтетических волокон	Лабораторный опыт 13 Знакомство с образцами синтетических волокон
		Лабораторный опыт 14 Знакомство с образцами каучуков
	Практическая работа.  Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах
	Практическая работа  Получение и свойства карбоновых кислот.	Практическая работа 1  Изучение свойств уксусной кислоты.
Практическая работа. Идентификация органических соединений	Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ	Практическая работа 2 Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.	Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.	Практическая работа 3 Распознавание пластмасс и волокон.

 ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 11 КЛАССЕ

В соответствии с учебным планом МБОУ«Вересаевская средняя школа»  на изучение химии

в 11 классе отводится 1 час в неделю (34 часа в год).

С учетом 34 недель обучения время изучения предмета составит 34 часа. Запланировано для проведения контрольных работ   - 2  часа, практических работ - 3 часа.

 В авторскую программу внесены следующие изменения:

Из авторской программы исключена или заменена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы. 

Уменьшено количество учебных часов на изучение тем  1,2,,3 -  на 1 час соответственно.

Резервное время - 2 часа - используется следующим образом:

▪ для совершенствования навыков решения расчетных задач 

▪ для обобщения знаний по курсу  химии

Учебно-тематический план (11 класс)

№п/п	Разделы программы	Количество часов	Кол-во контрол. работ	Кол-во практ. работ	Кол-во лабор. опытов
1	Важнейшие химические понятия и законы	2
2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов	3
3	Строение вещества	4
4	Химические реакции	6	1		1
5	Металлы	7			3
6	Неметаллы	5			3
7	Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум	5	1	3
8	Резервное время	2
Итого		34	2	3	7

Практическая часть курса химии в 11 классе спланирована в соответствии с  Примерной и авторской  програм­мами.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

учебно–методический комплект:

·         Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

·         Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009г. -56с.

·         Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 10 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD)  /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014г.

·         Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD)  /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014г.

·         Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2005г. М.: Просвещение, 2011г. -80с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

·         Электронное приложение к учебнику (Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 10 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD)  /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014г.)

·         Электронное приложение к учебнику (Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD)  /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014г.)

Перечень основного оборудования для проведения  демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий

Вытяжной шкаф.  Доска для сушки посуды. Столик подъёмный для демонстраций.

Химическое оборудование:  колбы (круглодонные,  плоскодонные, конические, Вюрца), стаканы химические,  мерные цилиндры, стеклянные трубки и палочки,  воронки для переливания жидкостей, воронки делительные,  пробирки, фарфоровые чашки, желобки, ступки, пестики,  мензурки,  пипетки,  пробиркодержатели,  штативы для пробирок, реторты, спиртовки,  кристаллизаторы,  аппарат Киппа,  технические весы.

Модели: модель доменной печи, модель конвертора, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Приборы: прибор для демонстрации электропроводности растворов, прибор для получения газов

Химические реактивы

Металлы : Алюминий (проволока, порошок) Цинк (гранулы) Медь (проволока) Железо (порошок) Магний (порошок)

 Неметаллы: Фосфор, сера, уголь (Древесный уголь)

 Кислоты: Соляная, ортофосфорная, серная

 Щелочи: Гидроксид натрия, гидроксид кальция

 Основания: Гидроксид железа III, гидроксид алюминия, гидроксид меди II

 Оксиды: Оксид кальция, Оксид свинца( II) , Оксид меди( II),  Оксид алюминия

Соли: Хлорид бария,  Хлорид магния,  Основной карбонат магния,  Хлорид лития,  Сульфат цинка, Сульфат железа (II),  Сульфид железа (II),  Хлорид железа (III),  Нитрат натрия,  Нитрат калия,  Нитрат алюминия, Перманганат калия,  Хлорид натрия,  Сульфат алюминия,  Хлорид марганца (II), Хлорид аммония,  Сульфат аммония,  Амиак – 25%

Органические вещества:  Щавелевая кислота,  Уксусная кислота,  Парафин,  Глюкоза,  Сахароза, Крахмал,  Лактоза, Глицерин, Ацетат магния, Этиловый спирт

Коллекции: «Алюминий», «Волокна»,  «Металлы и сплавы», «Каменный уголь», «Каучук», «Минералы и горные породы», «Нефть и важнейшие продукты её переработки», «Пластмассы», «Стекло и изделия из стекла», «Топливо»,  «Чугун и сталь»

Учебные пособия на печатной основе

● В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

«Таблица растворимости кислот, оснований и солей»

 «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

● Серия учебных таблиц

● Набор слайдов по химии

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА» ХИМИЯ»

В результате изучения химии на базовом уровне в 10 классе  ученик должен

знать / понимать:

·         важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность,   углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·         основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,     периодический закон;

·         основные теории химии: строения органических соединений;

·         важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

·         называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·         определять: валентность и степень окисления химических элементов в органических соединениях, тип химической связи в органических соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·         характеризовать: общие химические основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·         объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи в органических веществах, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·         выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

·         проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·         безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·         критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

         В результате изучения химии на базовом уровне выпускник (11 класс) должен

знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

 уметь:

• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

 • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

 • использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

 • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

 • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 10 КЛАССЕ

№ п/п	Дата урока		Тема раздела. Тема урока	Химический эксперимент	Результаты обучения
	По плану	По факту
Тема 1. Теоретические основы органической химии (3 ч)
1			Предмет органической химии. Теория химического строения органических веществ		Знать/понимать: важнейшие химические понятия: предмет органической химии, тип химической связи и кристаллической решетки в органических веществах, особенности строения и свойств органических соединений, электронную и электронно-графическую формулу атома углерода, гибридизацию и валентные состояния атома углерода; валентность, степень окисления, углеродный скелет, электроотрицательность, изомерия, роль химии в естествознании; значение в жизни общества; основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова;  Уметь: называть основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова;  определять принадлежность веществ к органическим и неорганическим, типы гибридизации атома углерода; объяснять строение органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; характеризовать углерод по положению в ПСХЭ; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в разных формах; принимать критические оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. Приобретать опыт: оценки достоверности химической информации об органических соединениях, поступающей из разных источников; объяснение химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве с участием органических соединений; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения различными органическими веществами и продуктами их переработки на окружающую среду и организм человека.
2			Электронная природа химических связей в органических веществах
3			Классификация органических соединений
Тема 2. Углеводороды (23 ч)
4			Электронное и пространственное строение алканов.		Знать/понимать: химические понятия: алканы, , алкены, алкадиены, алкины, арены, реакции полимеризации, реакции изомеризации; названия первых десяти гомологов предельных и непредельных углеводородов; важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, каучуки, пластмассы. Уметь: называть углеводороды по «тривиальной» (этилен, ацетилен, бензол, каучук) и по международной номенклатуре; определять принадлежность органических веществ к предельным и непредельным углеводородам; характеризовать: общие химические свойства предельных и непредельных углеводородов (реакции, горения, качественные реакции, реакции замещения, присоединения, разложения, изомеризации, полимеризации); объяснять: зависимость физических и химических свойств веществ от их состава и строения на примере изученных углеводородов; выполнять химический эксперимент по распознаванию предельных и непредельных углеводородов; проводить самостоятельный поиск информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах. Приобретать опыт: критической оценки достоверности химической информации об углеводородах поступающей их разных источников; объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве с участием изученных углеводородов; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения различными углеводородами и продуктами их переработки на окружающую среду и на организм человека; безопасного обращения с горючими и токсическими веществами и лабораторным оборудованием
5			Гомологи и изомеры алканов	Лабораторный опыт 1 (домашний)   Составление шаростержневых моделей молекул алканов
6			Физические и химические свойства алканов	Демонстрации. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия.
7			Получение и применение алканов
8			Циклоалканы
9			Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода
10			Контрольная работа №1 по теме: «Теоретические основы органической химии. Предельные углеводороды»
11			Алкены: строение молекул, гомология, изомерия
12			Получение, свойства и применение алкенов	Демонстрации. Получение этилена и изучение его свойств Получение ацетилена в лаборатории.
13			Алкадиены
14			Решение расчётных задач
15			Ацетилен и его гомологи	Демонстрации. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена.
16			Получение и применение ацетилена
17			Бензол и его гомологи	Демонстрации. Отношение бензола к  раствору перманганата калия.
18			Свойства бензола и его гомологов
19			Генетическая связь углеводородов.
20-21			Решение расчётных задач
22			Природные источники углеводородов
23-24			Переработка нефти	Лабораторный опыт 2  Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки
25			Коксохимическое производство
26			Контрольная работа № 2 по теме « Углеводороды»
Тема 3.Кислородсодержащие органические соединения (28 ч)
27			Строение предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура
28			Свойства метанола (этанола). Водородная связь. Физиологическое действие спиртов на организм человека		Знать/понимать: химические понятия: предельные одноатомные спирты, многоатомные, фенолы; названия первых пяти – шести гомологов предельных одноатомных спиртов; важнейшие вещества и материалы: метиловый и этиловые спирты, этиленгликоль, глицерин, фенолы. Уметь: решать расчетные задачи; называть спирты и фенолы по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять принадлежность органических веществ к предельным одноатомным спиртам, многоатомным спиртам и фенолам; характеризовать общие химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенолов; объяснять зависимость физических и химических свойств веществ от их строения на примере спиртов и фенолов; выполнять химический эксперимент по распознаванию спиртов и фенолов; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах. Приобретать опыт: критической оценки достоверности химической информации о спиртах и фенолах, поступающей из разных источников; объяснения химических явлений, происходящих на производстве, в природе и в быту с участием спиртов и фенолов; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения различными спиртами и фенолами; безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.
29			Получение спиртов. Применение
30			Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами. Решение расчётных  задач.
31			Многоатомные спирты	Лабораторный опыт 3  Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди(II).
32			Фенол
33			Генетическая связь фенола с другими классами органических веществ. Решение расчётных задач.
34			Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Изомерия и номенклатура		Знать / понимать: химические понятия: альдегиды, кетоны, карбонильная группа, «реакция серебряного зеркала», карбоновые кислоты, общие свойства органических и неорганических кислот; названия первых пяти – шести гомологов альдегидов и карбоновых кислот; важнейшие вещества и материалы: формальдегид, уксусный альдегид,  ацетон, муравьиная, уксусная, пальмитиновая, стеариновые кислоты. Уметь: называть альдегиды, карбоновые кислоты по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к альдегидам, кетонам, предельным и непредельным карбоновым кислотам; решать расчетные и экспериментальные задачи; характеризовать общие физические химические свойства альдегидов, кетонов и карбоновых кислот, объяснять зависимость физических и химических свойств от их состава и строения на примере альдегидов и кетонов, карбоновых кислот; выполнять химический эксперимент по распознаванию альдегидов и карбоновых кислот; проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах. Приобретать опыт: критической оценки достоверности химической информации об альдегидах, кетонах и карбоновых кислотах; объяснения химических явлений происходящих в природе, в быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения различными альдегидами, карбоновыми кислотами и продуктами их переработки на окружающую среду и на организм человека; безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.
35			Свойства альдегидов. Получение и применение	Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II).  Получение этаналя окислением этанола. Окисление этаналя гидроксидом меди(II).
36			Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
37			Карбоновые кислоты. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Изомерия и номенклатура
38			Свойства карбоновых кислот. Получение и применение.
39			Практическая работа № 1. Изучение свойств уксусной кислоты.
40			Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений
41			Решение расчётных задач
42			Контрольная работа №3 по теме: «Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты»
43			Сложные эфиры. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.		Знать /понимать: химические понятия: сложные эфиры, жиры, мыла, углеводы, моно-, ди- и полисахаридов, глюкоза, фруктоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, общие свойства; названия сложных эфиров, жиров; важнейшие вещества и материалы: маргарин, масла, мыла, глюкоза, фруктоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, искусственные волокна. Уметь: называть карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к углеводам, дисахаридам и полисахаридам; решать расчетные задачи; характеризовать общие физические и химические свойства сложных эфиров, жиров, моносахаридов, дисахаридов и полисахаридов; объяснять зависимость физических и химических свойств веществ от состава и строения на примере карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров; выполнять химический эксперимент по распознаванию глюкозы и крахмала; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах. Приобретать опыт: критической оценки достоверности химической информации о сложных эфирах и жирах, о глюкозе, сахарозе, крахмале и целлюлозе, поступающей из разных источников; объяснения химических явлений происходящих в природе, в быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде
44			Строение жиров. Жиры в природе
45			Жиры, их свойства и применение	Лабораторный опыт 4 Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера.
46			Понятие о синтетических моющих средствах. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии	Лабораторный опыт 5 (домашний) Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.       Лабораторный опыт 6 (домашний) Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению
47			Глюкоза. Строение молекулы. Изомерия. Физические свойства и нахождение в природе
48			Химические свойства глюкозы. Применение	Демонстрация.  Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Лабораторный опыт 7 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II )
49			Сахароза. Нахождение в природе. Свойства, применение	Лабораторный опыт 8 Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция
50			Крахмал, его строение, химические свойства, применение	Лабораторный опыт 9 Взаимодействие крахмала с иодом
51			Целлюлоза, ее строение и химические свойства
52			Применение целлюлозы. Ацетатное волокно
53			Генетическая связь углеводов с другими органическими веществами. Решение расчётных задач.
54			Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения (8 ч)
55			Амины. Строение и свойства аминов предельного ряда		Знать /понимать: химические понятия: амины, , анилин, аминокислоты; названия первых пяти – шести гомологов аминов и аминокислот; важнейшие вещества и материалы анилин, аминокислоты. Уметь: называть амины и аминокислоты по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять принадлежность органических веществ к аминам и аминокислотам и белкам; характеризовать общие химические свойства аминов, аминокислот; объяснять зависимость физических и химических свойств веществ от их состава и строения на примере аминов, аминокислот; выполнять химический эксперимент по распознаванию аминов, аминокислот; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах. Приобретать опыт: критической оценки достоверности химической информации об аминах, аминокислотах, поступающей из разных источников; объяснения химических явлений, происходящих в природе в быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения различными аминами и продуктами их переработки на окружающую среду и на организм человека.
56			Анилин – представитель ароматических аминов.
57			Генетическая связь анилина с другими органическими веществами. Решение расчётных задач.
58			Аминокислоты
59			Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений. Решение расчетных задач
60			Белки – природные полимеры. Состав и строение белков		Знать /понимать: химические понятия: белки, структуры белковой молекулы, денатурация, фармакологическая химия; важнейшие вещества и материалы пептиды, биополимеры, белки, лекарственные препараты. Уметь: определять принадлежность органических веществ к белкам; характеризовать общие химические свойства белков; объяснять зависимость физических и химических свойств веществ от их состава и строения на примере белков; пользоваться инструкцией к лекарственным препаратам; решать расчетные задачи; выполнять химический эксперимент по распознаванию белков; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах. Приобретать опыт: критической оценки достоверности химической информации об белках и лекарственных препаратах, поступающей из разных источников; объяснения химических явлений, происходящих в природе в быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; умения пользоваться инструкцией к лекарственным препаратам
61			Свойства белков. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков	Лабораторный опыт 10    Цветные реакции на белки.
62			Химия и здоровье человека	Демонстрации. Образцы лекарственных средств и витаминов. Лабораторный опыт 11 ( домашний) Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки
Тема 5. Высокомолекулярные соединения (5 ч)
63			Понятие о ВМС. Полиэтилен. Полипропилен.	Лабораторный опыт 12 Знакомство с образцами пластмасс	Знать /понимать: химические понятия: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, термопластичные и термореактивные полимеры, реакция поликонденсации, реакция полимеризации, синтетические и искусственные волокна; важнейшие вещества и материалы полиэтилен, полипропилен, политетрафторэтилен, фенолформальдегидные смолы, фенопласты, аминопласты, пенопласты, каучуки, резина, капрон, лавсан. Уметь: называть полимеры; характеризовать общие свойства и применение вышеперечисленных полимеров; объяснять зависимость физических свойств полимеров от их состава и строения на примере линейных (полиэтилен, полипропилен); выполнять химический эксперимент по изучению свойств полимеров и волокон; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах
64			Синтетические каучуки	Лабораторный опыт 13 Знакомство с образцами каучуков
65			Синтетические волокна	Лабораторный опыт 14 Знакомство с образцами синтетических волокон
66			Практическая работа № 3. Распознавание пластмасс и волокон.
67			Контрольная работа № 4 по теме: «Кислородсодержащие органические соединения.  Азотсодержащие органические соединения»
Резервное время (3 ч)
68			Обобщение знаний по курсу органической химии .
69-70			Решение расчётных задач.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 11 КЛАССЕ

№ п/п	Дата урока		Тема раздела. Тема урока	Химический эксперимент	Результаты обучения
	По плану	По факту
Теоретические основы химии Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 ч)
1			Химический элемент. Нуклиды. Изотопы.		Знать: понятия вещество, химический элемент, изотопы, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, вещества молекулярного и немолекулярного строения, основные законы
2			Законы сохранения массы и энергии в химии
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (3 ч)
3			Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов малых периодов		Знать: понятия валентность, ион, электроотрицательность. Уметь: определять валентность и степень окисления, заряд иона, характеризовать элементы по положению в ПСХЭ
4			Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов больших периодов
5			Валентность и валентные возможности
Тема 3. Строение вещества (4 ч)
6			Основные виды химической связи		Уметь: определять тип химической связи, объяснять природу химической связи, проводить самостоятельный поиск информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации.
7			Типы кристаллических решёток и свойств веществ	Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.
8			Причины многообразия веществ	Демонстрации. Модели молекул изомеров, гомологов.
9			Дисперсные системы	Демонстрации. Эффект Тиндаля.
Тема 4. Химические реакции (6 ч)
10			Классификация химических реакций		Знать/понимать: понятия тепловой эффект реакции, химическое равновесие, скорость химической реакции, электролитическая диссоциация, теорию электролитической диссоциации. Уметь: определять заряд иона, характер среды в водных растворах, объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов, выполнять химический эксперимент, проводить самостоятельный поиск информации
11			Скорость химических реакций	Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.  Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
12			Химическое равновесие и условия его смещения
13			Электролитическая диссоциация. Водородный показатель	Демонстрации. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
14			Реакции ионного обмена	Лабораторные опыты № 1. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
15			Контрольная работа № 1  по темам  1-4
Неорганическая химия Тема 5.Металлы (7 ч)
16			Общая характеристика и способы получения металлов	Лабораторные опыты № 2.   Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).	Знать/понимать: понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения, коррозия, электролиз, окислитель, восстановитель, основные металлы и сплавы, оксиды, соли, щелочи и кислоты, химические свойства, получение и применение веществ. Уметь: называть изученные вещества по тривиальной и систематической номенклатуре, определять принадлежность веществ к разным классам
17			Электролиз растворов и расплавов
18			Коррозия металлов и её предупреждение. Сплавы металлов
19			Обзор металлических элементов А-подгрупп	Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.  Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
20			Обзор металлических элементов Б-подгрупп	Демонстрации. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Лабораторные опыты № 3,4  Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.
21			Оксиды и гидроксиды металлов
22			Решение расчётных задач
Тема 6. Неметаллы (5 ч)
23			Свойства и применение важнейших неметаллов	Демонстрации. Ознакомление с образцами неметаллов. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.	Знать/понимать: понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения, окислитель, восстановитель, основные неметаллы и их оксиды,  соответствующие им кислоты, химические свойства, получение и применение веществ. Уметь: называть изученные вещества по тривиальной и систематической номенклатуре, определять принадлежность веществ к разным классам
24			Общая характеристика оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот	Демонстрации.  Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот Лабораторные опыты № 5,6,7 Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
25			Окислительные свойства серной и азотной кислоты
26			Водородные соединения неметаллов
27			Контрольная работа  № 2 по темам 5,6
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (5 ч)
28			Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по неорганической химии		Уметь: выполнять химический эксперимент, проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии. Использовать приобретённые знания и умения в повседневной жизни.
29			Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по органической химии
30			Практическая работа № 3. Получение, собирание и распознавание газов
31-32			Генетическая связь неорганических и органических веществ
Резервное время (2 ч)
33-34			Решение расчётных задач

Контрольные работы. 10 класс

Контрольная работа №1

 по теме: «Теоретические основы органической химии. Предельные углеводороды»

 При выполнении заданий № 1-8 выберете номер правильного ответа.

1. Валентность углерода и кислорода в органических соединениях равна соответственно:

1) II и I             2) IV и II                 3) II и IV                   4) IV и I

2. Молекулярная формула 2,5-диметилгексана

1) С₈Н₁₆         2) С₆Н₈                  3) С₆Н₁₂                 4) С₈Н₁₈

3.К гомологическому ряду алканов относится вещество, молекулярная формула которого

1) С₃Н₆           2) С₄Н₈                  3) С₅Н₁₂                 4) С₆Н₁₀

 4. Вещество, структурная формула которого

                         CH₃

                         │

CH₃ ―CH₂ ―  C ―CH₂ ―CH₃

                         │

                         C₂H₅

называется

1) н-гептан                                        2) 3,3 - диметилпентан                   

3) 2-метил-2-этилпентан              4) 3-метил-3-этилпентан

5. Для этана характерно(а)

1) одинарная связь между атомами углерода     2) наличие трех атомов углерода

3) наличие связей между атомами водорода      4) sp ² -гибридизация орбиталей атомов углерода

6. Верны ли следующие суждения о физических свойствах алканов и циклоалканов?

 А. Метан хорошо растворим в воде.                     Б. Циклопропан - газ, легче воздуха.

1) верно только А                               2) верно только Б

3) верны оба суждения                     4) оба суждения неверны

7. Пропан вступает в реакцию с

 1) водородом         2) водой            3) азотной кислотой           4) хлороводородом

8. Циклобутан не реагирует с

1) Cl₂             2) H₂             3) О₂            4) НВr

Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов

9. Метан можно получить в результате реакций

1 ) СН₃СОONа + NаОН →t                                       2) СО + Н₂О→

3) С₂Н₆→t                                                                   4)CH₃Cl + Na →                   5) C+H₂ →

10. Изомерами 2,3-диметилпентана являются вещества

1) гептан                                         2) 2,2-диметилгексан

3) 3-этилпентан                            4) 2-метилгептан                                     5) 3,3-диметилгексан

 При выполнении задания № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученный результат. 11. Допишите уравнения реакций

1) С₂Н₆ + Вr₂ →            2) СН₄ + НNО₃ →

3) С₂Н_{6 +} О₂   →            4) СН₄ → ¹⁵⁰⁰

12. Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 82,8 %, а масса 1 л (н.у.) этого газа составляет 2,59 г.

Контрольная работа № 2   по теме «Углеводороды»

Тестовая работа составлена с учетом требований к заданиям ЕГЭ.

Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа.

Вопросы части В составлены на поиск соответствия, а также вопросы, имеющие несколько вариантов ответа.

Вариант  оценивания следующий:

1. Каждое задание части А оценивается 0,25 баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный ответ – 1 балла, из трех ответов правильных только 2 – 0,5 балл.  Задание части С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл.

2. Согласно требованиям к усвоению знаний, первичный балл переводится в привычную систему оценивания:

                   Первичный балл                         Оценка в пятибалльной системе

                     8 - 9                                                         5

                     6 - 7                                                          4

                     3 - 5                                                          3

                     0 - 2                                                          2

Часть А

1.       Углеводород, структурная формула которого  СН₃ ― СН ― СН₂ ­― СН₃   называют:

                                                                                                                                                              _|

                                                                                                                                                             СН₃  

1)      2-метилбутаном             3) 1,2-диметилпропаном

2)      2-этилпропаном             4) 3-метилбутаном

2.       Для алканов характерны реакции:

1)      присоединения       2) замещения          3) полимеризации           4) обмена

3.       Наличие двойной связи позволяет алкенам вступать в реакции:

1)      присоединения            2) замещения           3) горения              4) полимеризации

4.       Этилен не взаимодействует:

1)      С бромной водой                                        3) с металлами

2)      С раствором перманганата калия              4) с водой

5.       Пропен и пропин можно обнаружить одни реактивом. Это:

1)      Аммиачный раствор оксида серебра                    3) гидроксид калия

2)      Бромная вода                                                           4) этанол

6.       Продукт реакции пропина с избытком брома – это

1)      1,2-дибромпропен                          3) 1,1,2,2-тетрабромпропан

2)      3-бромпропин-1                            4) 1,1-дибромпропан

7.       Бензол вступает в реакцию замещения:

1)      С хлором и азотной кислотой

2)      С хлором и водородом

3)      С кислородом и водородом

4)      С кислородом и серной кислотой

8.       Число ∂-связей в молекуле этана равно?

1)      5               2) 7               3) 10                4) 11

9.       Изомером пентана – 1 является?

1)      Пентан         2) 2-метилбутен-1            3) 2-метилбутан               4) 2-метилпентен-1

10.   К алкенам относится углеводород:

1)      С₆Н₆                2) С₆Н₁₄                   3) С₆Н₁₂                 С₆Н₁₀

11.   Гомологом метана является углеводород:

1)      С₂Н₄                2) С₆Н₆                   3) С₃Н₈                 С₂Н₂

12.   Формулы только алкинов находятся в ряду

1)      С₂Н₄  ,  С₂Н₆   , С₂Н₂      

2)      С₂Н₄  ,  С₃Н₆   , С₄Н₈                

3)      С₂Н₄  ,  С₃Н₄   , С₄Н₆                

4)      СН₄  ,  С₂Н₆   , С₃Н₈                

Часть В

1.       Установите соответствия между названием нефтепродукта и областью его применения

1)      Бензин                  А) топливо для реактивных самолетов

2)      Лигроин                Б) топливо для автомобилей

3)      Керосин                В) Топливо для тракторов, растворитель в лакокрасочной        

                                 промышленности

4)      Газойль                Г) дизельное топливо

        2.   Какой объем метана (н.у.) выделится при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8 г с водой?

        3. И для этилена, и для ацетилена характерны

        1) наличие σ- и π-связей в молекулах

        2) взаимодействие с оксидом меди (ΙΙ)

        3) sp²-гибридизация атомов углерода в молекулах

        4) реакция гидрирования

        5) реакции замещения

        6) горение на воздухе

Часть С

1.       Напишите уравнения химических ре­акций для следующих превращений:

CH₄→  С₂Н₂ → C₂H₄ → C₂H₅OH  → C₂H₅Cl → C₆H₁₄ →C₆H₆

               Назовите  продукты реакций.

Контрольная работа № 3

по теме: «Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты»

При выполнении заданий № 1-8 выберете номер правильного ответа.

 1. К классу альдегидов относится

1) метаналь               2) этилацетат                     3) фенол                     4) этиленгликоль

2. Пропаналь имеет формулу

1) СН₃ - СН₂ - СН₂ОН                            2) СН₃ - СН(ОН) - СН₃

3) СН₃ - СН₂ – СНО                                4) СН₃-СН₂-СООН

 3. Функциональная группа -СООН присутствует в молекуле

1) муравьиной кислоты                              2) этилацетата

3) фенола                                                        4) этиленгликоля

 4. Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?

А. Между молекулами спиртов образуются водородные связи.

Б. В реакции этанола с натрием выделяется водород.

 1) верно только А                              2) верно только Б

3) верны оба суждения                     4) оба суждения неверны

5. При бромировании фенола образуется

 1) бромфенол и бромоводород                                     2) 2,4,6-трибромфенол и бромоводород

 3) бензол и бромоводород                                              4) бромбензол и вода

6. При взаимодействии аммиачного раствора оксида серебра с пропионовым альдегидом образуются

1) серебро, углекислый газ и вода                           2) серебро, пропановая кислота и вода

 3) нитрат серебра и пропановая кислота              4) серебро и пропановая кислота

7. Муравьиная кислота вступает в реакцию с

1) Сu(ОН)₂                 2) С₂Н₄             3) Nа₂SО₄                       4) КCl

8. В процессе домашнего консервирования овощей применяют

1) метаналь      2) фенол         3) уксусную кислоту           4) ацетат натрия

Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.

9. Этанол в одну стадию можно получить из

1) этилена                                      2) уксусной кислоты                         3) этана

 4) этиленгликоля                        5) хлорэтана                               6) этилацетата

 Ответ: ________

10. Метанол и метаналь можно распознать с помощью веществ

 1) О₂                              2) Nа                                         3) [Аg(NН₃)₂]ОН

4) Сu(ОН)₂                     5) КОН                                      6) NaHCO₃

Ответ: ____________

При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученный результат. 11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их проведения:

 этилен → этанол→ этаналь →уксусная кислота

12. Какая масса пропанола потребовалась для получения 0,2 моль пропена в результате дегидратации?

Контрольная работа № 4

 по темам « Кислородсодержащие органические соединения»

и « Азотсодержащие органические соединения»

1.       Общая формула одноатомных предельных спиртов:

1)      C_nH_2n        2) C_nH _2n+1OH         3) C_nH_2n+2         4) C_nH_2n-2

2.       Этанол можно получить гидратацией:

1)      Пропана        2) этана          3) этена           4) этина

3.       Конечным продуктом взаимодействия фенола с бромной водой является:

1)      2-бромфенол                3) 2,4,6-трибромфенол

2)      2,4-дибромфенол         4) 2,6-дибромфенол

4.       И для этанола, и для фенола характерна реакция:

1)      С натрием                              3) с бромной водой    

2)      С гидроксидом натрия        4) с хлоридом железа (ІІІ)

5.       Формулы только альдегидов находяться в ряду:

1)      С₃Н₇СОН ,  СН₃СООН ,  С₆Н₅ОН

2)      С₂Н₅СОН ,  С₆Н₅СН₃ ,  СН₃СОСН₃

3)      С₃Н₇СООН ,  С₄Н₉СОН ,  СН₃СОСН₃

4)      С₂Н₅СОН ,  С₃Н₇СОН ,  НСОН

6.       Гомологом ацетальдегида является органическое соединение:

1)С₂Н₅ОН           2) СН₃СОСН₃       3) С₂Н₅СОН           4) С₃Н₇СООН

7.       Исходными веществами в химической реакции, схема которой

… + … → СН₃СООК  +   Н₂О являются:

1)      СН₃СООН и К                3) СН₃СООН и КОН

2)      СН₃СООН и К₂СО₃        4) СН₃СООН и НСООК

8.       Образование сложного эфира происходит при взаимодействии уксусной кислоты:

1)      с НСООН          2) с СН₃СНО         3) с С₂Н₅ОН          4) с (С₂Н₅ОО)₂Мg

9.       Реакции этерификации соответствует уравнение:

1)      NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H₂O

2)      CH₃OH  +  CH₃COOH  ↔  CH₃COOCH₃  +  H₂O

3)      Na₂CO₃  +  2HCl  =  2NaCl  +  CO₂  +  H₂O

4)      H₂C=CH₂  +  H₂O  →  CH₃CH₂OH

10.   При гидролизе твердого жира образуется:

1)      Глицерин и высшие непредельные карбоновые кислоты

2)      Глицерин и высшие предельные карбоновые кислоты

3)      Жидкие жиры

4)      Глицерин и минеральные кислоты

11.   Газообразным продуктом спиртового брожения глюкозы является:

1)      СО               2) О₂                  3) СО₂                 4) Н₂

12.   Первичная структура молекулы белка существует за счет образования:

1)      Пептидных связей                3) дисульфидных связей

2)      Водородных связей               4) ионных связей

Часть В

1.       Установите соответствия между названием органического соединения и формулой его гомолога:

1)      Метанол                                         А) СН₃ ― СН₂ ― СООН

2)      Муравьиная кислота                     Б) СН₃ ― СН₂ ― СН₂ ― ОН

3)      Бутен                                              В) С₆Н₆

4)      Толуол                                            Г) СН₃ ― СН = СН₂

      2. Фенол реагирует с

              1) кислородом

              2) бензолом

              3) гидроксидом натрия

              4) хлороводородом

              5) натрием

              6) оксидом кремния (ΙV)

    3.  С аминоуксусной кислотой может реагировать

        1) сульфат натрия

        2) хлороводород

        3) метан

        4) этанол

        5) анилин

        6) гидроксид калия

Часть С 1.Какую массу (в г) этилацетата можно получить из 120 г уксусной кислоты и 138 г этанола, если выход сложного эфира равен 90%? ( или  При восстановлении 500 г нитробензола получили 300 г анилина. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.)

   Контрольные работы. 11 класс

Контрольная работа №1

по темам «Важнейшие химические понятия и законы»,  «Периодический закон и ПСХЭ

 Д. И.Менделеева на  основе учения о строении атома», «Строение вещества», « Химические реакции»

Тестовая работа составлена с учетом требований к заданиям ЕГЭ.

Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа.

Вопросы части В составлены на поиск соответствия, а также вопросы, имеющие несколько вариантов ответа.

Вариант  оценивания следующий:

1. Каждое задание части А оценивается 0,25 баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный ответ – 1 балла, из трех ответов правильных только 2 – 0,5 балл.  Задание части С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл.

2. Согласно требованиям к усвоению знаний, первичный балл переводится в привычную систему оценивания:

                   Первичный балл                         Оценка в пятибалльной системе

                     8 - 9                                                         5

                     6 - 7                                                          4

                     3 - 5                                                          3

                     0 - 2                                                          2

Часть А

1.       Химический элемент – это вид атома с одинаковым

1)      Числом электронов               3) атомной массой

2)      Числом нейтронов                 4) зарядом ядра

2.       Число нейтронов в атомах изотопа ниобия-93 равно:

1)      93        2) 92           3) 52             4) 41

3.       Каковы электронная формула электронного слоя химического элемента, образующего оксид с общей формулой R₂O₅

1)      4s²4p²                     2) 2s²2p⁴             3) 5s²5p²             4) 4s²3p³

4.       Какая характеристика соответствует веществам с ионным типом связи:

1)      Жидкости с низкими температурами кипения

2)      Кристаллические вещества с низкими температурами плавления

3)      Жидкости с высокими температурами кипения

4)      Кристаллические вещества с высокими температурами плавления

5.       Кристаллические решетки алмаза и хлорида бария соответственно:

1)      Атомная и металлическая                   3) ионная и атомная

2)      Молекулярная и атомная                    4) атомная и ионная

6.       В веществе, образованном химическими элементами с протонными числами 3 и 9, существует химическая связь:

1)      Ковалентная неполярная                    3) ионная

2)      Ковалентная полярная                        4) металлическая

7.       Окислительно-восстановительной является реакция:

1)      2Na +Cl₂  =  2NaCl

2)      HNO₃  +  KOH  =  KNO₃  +  H₂O

3)      BaCl₂  +  H₂SO₄  =  BaSO₄  +  2HCl

4)      CuO  +  2HCl  =  CuCl₂  +  H₂O

8.       Окислителем в схеме реакции  CrO₃  +  NH₃  →  Cr₂O₃  +  H₂O  + N₂↑ является:

1)      Cr⁺⁶            2) N^-3             3) Cr⁺³          4) N₂⁰

9.       Химическое равновесие в системе  А₂(г.)  +  В₂ (г.) ↔  2АВ(г)  сместится вправо если:

1)      Повысить давление             3) понизить температуру

2)      Повысить температуру         4) понизить давление

10.   Химическое равновесие в системе  СО(г.)  +  Cl₂ (г.) ↔  СОCl ₂(г)  - Q сместится влево если:

1)      Увеличить концентрацию СО                 3) понизить давление

2)      Повысить давление                                  4) увеличить концентрацию Cl₂

11.   Какое вещество диссоциирует в водном растворе с образованием иона Mg²⁺

1)      Mg(OH)₂          2) Mg(NO₃)₂              3) MgO         4) MgCO₃

12.   В схеме окислительно-восстановительной реакции Mg + O₂  → MgO перед восстановителем необходимо поставить коэффициент:

1)      1                2) 2              3) 3                4) 4

Часть В

1.       Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионным уравнением реакции

1)      Сульфат меди (ІІ) и гидроксид натрия            А) СО₃ ²⁺  +2Н⁺ → H₂O + СО₂

2)      Азотная кислота и гидроксид калия              Б) Cu²⁺  + 2ОН^-  → Cu(OН)₂ ↓

3)      Карбонат калия и уксусная кислота              В) CuO + 2Н⁺  → Cu²⁺  +  Н₂О

4)      Оксид меди (ІІ) и соляная кислота                  Г) Н⁺  +  ОН^-  → Н₂О

2.       Установите соответствие между химическим элементом и электронной конфигурацией его нейтральных атомов

1)      N                   А) 1s²2s²2p⁶3s¹

2)      Ar                  Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3)      Na                  B) 1s²2s²2p⁶

4)      Cl                    Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

     3. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи

1)     K₂O                                                      А. ковалентная полярная

2)     Cl₂                                                        Б. ковалентная неполярная

3)      Fe                                                       В. ионная

4)     H₂O

Часть С

1.       Составьте уравнение реакции между высшим оксидом химического элемента с протонным числом 6 и гидроксидом высшего оксида с протонным числом 20. Определите массу образовывшейся соли, если в реакцию вступило 33,6 л (н.у.) оксида и 148 г гидроксида.

Контрольная работа №2 по темам «Металлы» и «Неметаллы»

Часть А

1.        Электронная формула атома натрия:

1)       1s²2s²2p⁰

2)       1s²2s²2p⁶3s¹

3)       1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4 s¹

4)       1s²2s²

2.        Какой металл обозначен символом Ме в схеме превращения 

Ме + 2 NaОН +2 Н₂О → Na₂[Ме(ОН)₄] + Н₂↓

1)       Ве             2) Са           3) Cu         4) Mg

3.        Какой металл восстановит Mn из раствора соли MnSO₄ :

1)       Na          2) K            3) Cu           4) Mg

4.        У металлов Б-группы на последнем энергетическом уровне, как правило, находятся:

1)       Два f –электрона

2)       Два p–электрона

3)       Два d–электрона

4)       Два f–электрона

5.        Какой реагент необходим для осуществления превращения Fe → FeCl₂

1)       Cl₂             2) HCl                   3) NaCl             4) CCl₄

6.        Оксид натрия является:

1)       Основным            2) кислотным       3) амфотерным          4) несолеобразующим

7.        С кислотами и щелочами реагируют металлы:

1)       Na и Zn        2) K и Al        3) Ca и K              4) Be и Al

8.        Реакция замещения возможна между

1)       Сульфатом меди (ІІ) и железом               3) оксидом хрома (ІІІ) и соляной кислотой

2)       Оксидом натрия и алюминием              4) хлоридом никеля и платиной

9.        В схеме превращений Fe → X →Fe(OH)₃ веществом Х является:

1)       Fe₂О₃        2) FeCl₂             3) FeCl₃              4) FeS

10.     Какой химический элемент образует вещества алмаз и графит:

1)       Кислород          2) углерод           3) азот           4) сера

11.     В каком ряду записаны реагенты для осуществления цепочки превращений P → P₂O₅ → H₃PO₄ → K₃PO₄ ^

1)       O₂ , H₂SiO₃, KOH

2)       O₂, H₂O, KCl

3)       O₂, H₂O, K₂SO₄

4)       O₂, H₂O, KOH

12.     В периодах слева направо кислотные свойства оксидов:

1)       Усиливаются       2) ослабевают        3) не изменяются        4) изменяются периодически

Часть В

1.         Установите соответствие между металлом и его свойствами

1)       Железо           А) активно растворяется в растворах щелочей

2)       Цинк               Б)  во влажном воздухе быстро корродирует образуя ржавчину

3)       Натрий           В) активно реагирует с водой при комнатной температуре

4)       Хром               Г) пассивируется азотной кислотой

2.        Расположите в правильном порядке вещества (условия), необходимые для осуществления превращений  Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ →FeO →Fe

1)       CO               2) HCl                 3) Fe(OH)₂              4) t

3.        Расположите летучие водородные соединения в порядке усиления кислотных свойств :

1)       NH₃                   2) HCl               3) HF             4) H₂S

Часть С

1.        Азот массой 14г взаимодействует с водородом объемом 44,8 л (н.у.). Вычислите объем аммиака (н.у.), если его практический выход равен 75% от теоретически возможного

 Проверка и оценка знаний и умений учащихся

 Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.

При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

 * глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

 * осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

 * полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

 При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Оценка «5»:

 ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по настоянию учителя.

 Оценка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка, или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

 при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не смог исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

 отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

 Оценка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»:

работа выполнена правильно не менее, чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

 Оценка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не смог исправить даже по настоянию учителя.

Оценка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

 Оценка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы

Оценка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснениях и выводах.

 Оценка «3»:

 план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка «1»:

 задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

 Оценка «5»:

 в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом. Оценка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

работа выполнена не менее, чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Оценка «2»:

работа выполнена менее, чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. Оценка «1»:

 работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.