Рабочая программа по химии О.С. Габриелян (8 класс)

  Комитет по образованию администрации городского  округа «Город Калининград»

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 16

Рассмотрено на МО учителей естественно- математических наук Протокол №1 от   Руководитель МО _________

Согласовано на педагогическом совете МАОУ СОШ № 16 Протокол № 1 от

Утверждено приказом директора № _____________ от Директор МАОУ СОШ № 16 ____________ Мишин О.Д.

                                                Рабочая программа

по химии для

общеобразовательной школы

8  класс

/адаптированная на основе Примерной программы  «химия»; УМК под ред. О.С. Габриеляна/

Составитель:                       

Брант С.П.

                        учитель химии

                       МАОУ СОШ № 16,

Первая квалификационная категория

2017-18 учебный год                   

8 КЛАСС.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;     
- Письмо Мин. Обр. науки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений».
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007.)- 8 класс, базовый уровень, 70 часов.

Рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю).

Контрольных работ − 5 часов.

Практических работ − 4 часа.

Резервное время − 2 часа.

Форма итоговой аттестации − контрольная работа.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Цели и задачи:

-Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.

 
 -Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

 
- Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с          использованием различных источников информации в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

 -Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

- Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведение исследовательских работ.

Требования базового стандарта химического образования к знаниям и умениям учащихся 8 класса.

Ученик должен знать:        
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель.         
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;       
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи.
Ученик должен уметь:     
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях;     
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;        
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),  
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;  
• проводить самостоятельный поиск химической информации с         использованием различных источников;                         

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:    
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;  
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и другие живые организмы;   
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;

Содержание курса:

8 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 70ч)

Введение (6 ч).         
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.    
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.         
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.       
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.        
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1.       
Атомы химических элементов (10 ч).      
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. 
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.         
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.        
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.         
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.        
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2.       
Простые вещества (7 ч)       .
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.    
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.   
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

ТЕМА 3.       
Соединения химических элементов (14 ч).         
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.      
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.    
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.   
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.        
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.     
2. Разделение смесей.

ТЕМА 4.       
Изменения, происходящие с веществами (11ч). 
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Реакции соединения.        
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.       
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.   
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.   
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

ТЕМА 5.       
Растворение. Растворы.      
Свойства растворов электролитов (16 ч).
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.    
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.       
Классификация ионов и их свойства.      
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.          
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.         
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.         
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.        
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.      
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. 
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

ТЕМА 6.

Обобщение и систематизация знаний(4ч).

3	Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов	1.1 1.2 1.2.1 Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды	1.1 2.1.1 2.2.1 Знать знаки первых 20 химических элементов. Уметь: – определять положение химического элемента в Периодической системе; – называть химические элементы	1
4	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса	4.5.1 Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении	1.1 1.2 2.4.1 Знать: – определение химической формулы вещества; – формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Уметь: – определять состав веществ по химической формуле; – принадлежность к простым и сложным веществам	1
5	Массовая доля элемента в соединении.	4.5.1 Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов	2.8.1 Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении	1
6	Практи- ческая работа 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории	4.1 Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности	2.6 Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием	1
7	Основные сведения о строении атомов	1.1 Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны)	2.2.1 Уметь объяснять физический смысл атомного номера	1
8	Изотопы как разновидности атомов химического элемента. Входной мониторинг (тест 20 мин.)	1.1 Изотопы	1.2 Знать определение понятия «химический элемент»	1
9	Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов	1.1 1.2.1 Строение электронных оболочек атомов 1−20 элементов ПСХЭ Д. И. Менделеева	2.2.1 2.3.2 2.5.1 Уметь: – объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода; – составлять схемы строения атомов 1−20 элементов	1
10	Периодическая система химических элементов и строение атомов	1.1 1.2 1.2.1 1.2.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (Ме и НеМе)	1.3 2.2.2 2.3.1 Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп	1
11	Ионная связь	1.3 Ионная химическая связь	1.2 2.4.3 Знать: – понятие «ионы», «химическая связь»; – определять тип химической связи в соединениях	1
12	Ковалентная неполярная химическая связь	1.3 Ковалентная неполярная химическая связь	1.2 2.4.3 Уметь определять тип химической связи в соединениях	1
13	Ковалентная полярная химическая связь	1.3 Ковалентная полярная химическая связь	1.2 2.4.3 Уметь определять тип химической связи в соединениях	1
14	Металлическая связь	1.3 Металлическая связь	1.2 2.4.3 Уметь определять тип химической связи в соединениях	1
15	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»	1. Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи	1.2 2.2.2 2.4.3 Уметь: – объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; – определять тип химической связи в соединениях	1
16	Контроль- ная рабо-та 1. Атомы химических элементов	Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи		1
17	Простые вещества − металлы	3.1 3.1.1 Простые вещест- ва – металлы	2.3.1 2.3.2 Уметь: – характеризовать химические элементы на основе положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов; – объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ	1
18	Простые вещества − неметаллы	3.1 3.1.2 Простые вещест- ва − неметаллы	2.3.1 2.3.2 Уметь: – характеризовать химические элементы на основе положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов; – объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ	1
19	Количество вещества. Моль. Молярная масса	4.5.3 Количество вещества, моль. Молярная масса	1.2 2.8.3 Знать понятия «моль», «молярная масса». Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества	1
20	Молярный объем газообразных веществ	4.5.3 Молярный объем	1.2 2.8.3 Знать понятие «молярный объем». Уметь вычислять объем по количеству вещества или массе	1
21	Решение задач по формуле	4.5.3 Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем	1.2 2.8.3 Знать изученные понятия. Уметь производить вычисления	1
22	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»	4.5.3 Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем	1.2 2.8.3 Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем». Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему	1
23	Контрольная работа 2. Простые вещества	4.5.3 Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем	1.2 2.8.3 Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем». Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему	1
24	Степень окисления. Бинарные соединения	1.4 Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления	1.2 2.1.2 2.4.1 2.4.2 Уметь: – определять степень окисления элемента в соединении; – называть бинарные соединения	1
25	Оксиды. Летучие водородные соединения	1.4 Оксиды	1.2 2.1.2 2.4.1 2.4.2 2.4.4 Уметь: – называть оксиды, – определять состав вещества по их формулам, степень окисления	1
26	Основания	1.4 2.4 4.2 Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы	1.2 2.1.2 2.4.1 2.4.2 2.4.4 Уметь: – называть основания; – определять состав вещества по их формулам, степень окисления; – распознавать опытным путем растворы щелочей	1
27	Кислоты	1.4 2.4 4.2 Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы	1.2 2.1.2 2.4.1 2.4.2 2.4.4 Знать формулы кислот. Уметь: – называть кислоты; – определять степень окисления элемента в соединении; – распознавать опытным путем растворы кислот	1
28-29	Соли	1.4 2.4 4.2 Соли. Составление формул по степени окисления	1.2 2.1.2 2.4.1 2.4.2 2.4.4 Уметь называть соли; составлять формулы солей	2
30	Основные классы неорганических веществ	1.6 3.3 Основные классы неорганических соединений	2.1.2 2.4.4 Знать формулы кислот. Уметь: – называть соединения изученных классов; – определять принадлежность вещества к определенному классу; – составлять формулы веществ	1
31	Аморфные и кристаллические вещества	3.3 5. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства состава	1.1 2.4.4 2.9 Знать классификацию веществ. Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту	1
32	Чистые вещества и смеси .Промежуточный мониторинг(тест-20 мин.)	1.5 Чистые вещества и смеси веществ	2.9 Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту	1
33	Разделение смесей. Очистка веществ.	1.5 4.1 Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование	2.6 2.9 Знать способы разделения смесей	1
34	Практи-ческая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли	1.5 4.1 Разделение смесей  веществ. Очистка веществ. Фильтрование	2.6 2.9 Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием	1
35	Массовая и объемная доля компонентов смеси	4.5.2 4.5.3 Массовая доля растворенного вещества	2.8.2 2.8.3 Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m, V,  продукта реакции по m, V,  исходного вещества, содержащего примеси	1
36	Практическая работа 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества	4.1 Взвешивание. Приготовление растворов	2.6 Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием	1
37	Контрольная работа 3. Соединения химических элементов.	4.5.2 4.5.3	2.8.2 2.8.3 Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m, V,  продукта реакции по m, V,  исходного вещества, содержащего примеси	1
38	Химические реакции	2.1 2.2 Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии	2.4.5 Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»	1
39	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	2.1 Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции	1.3 Знать закон сохранения массы веществ	1
40	Составление уравнений химических реакций	2.1 Уравнение и схема химической реакции	2.5.3 Уметь составлять уравнения химических реакций	1
41	Расчеты по химическим уравнениям	4.5.3 Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества	2.8.3 Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции	1
42	Реакции разложения	2.2 4.3 Реакции разложения. Получение кислорода	2.4.5 2.5.3 Уметь составлять уравнения химических реакций	1
43	Реакции соединения	2.2 Реакции соединения	2.4.5 2.5.3 Уметь: – составлять уравнения химических реакций; – определять тип химической реакции	1
44	Реакции замещения	2.2 3.1.1 Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов	2.3.3 2.4.5 2.5.3 Уметь: – составлять уравнения химических реакций; – характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)	1
45	Реакции обмена	2.2 2.5 Реакции обмена	2.4.5 2.4.6 2.5.3 Уметь: – составлять уравнения химических реакций; – определять тип реакции, возможность протекания реакций ионного обмена	1
46	Типы химических реакций на примере свойств воды	2.2 Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вода и ее свойства	2.4.5 2.5.3 Уметь: – составлять уравнения химических реакций; – определять тип реакции; – характеризовать химические свойства воды	1
47	Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»	3. 2. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций	2.1.2 2.5.2 2.5.3 2.8 Уметь: – определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; – составлять формулы веществ, уравнения химических реакций; – определять тип химической реакции; – решать расчетные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов	1
48	Контрольная работа 4. Изменения, происходящие с ве-ществами	3. 2. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций	2.1.2 2.5.2 2.5.3 2.8	1
49	Растворение как физико-химический процесс. Растворимость	2.3 4.1 Растворимость веществ в воде	Знать классификацию веществ по раствори- мости	1
50	Электролиты и неэлектролиты	2.3 Электролиты и неэлектролиты	1.2 Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»	1
51	Основные положения теории ЭД	2.4 Электролитическая диссоциация  кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы	1.2 Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»	1
52	Ионные уравнения	2.5 Реакции ионного обмена	1.2 2.2.3 2.4.6 Уметь: – составлять уравнения реакций; – определять возможность протекания реакций ионного обмена; – объяснять сущность реакций ионного обмена	1
53-54	Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства	2.4 2.5 4.2 3.2.3 Кислоты. Электролитическая диссоциация кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов	2.1.2 2.3.3 2.5.3 2.7 Знать формулы кислот. Уметь: – называть кислоты; – характеризовать химические свойства кислот; – составлять уравнения химических реакций; – распознавать опытным путем растворы кислот	2
55-56	Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства	2.4 2.5 4.2 3.2.2 Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена	2.1.2 2.3.3 2.5.3 2.7 Уметь: – называть основания; – характеризовать химические свойства оснований; – составлять уравнения химических реакций; – распознавать опытным путем растворы щелочей	2
57	Соли в свете ТЭД, их свойства	2.4 2.5 4.2 3.2.4 Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов	2.1.2 2.3.3 2.5.3 2.7 Уметь: – называть соли; – характеризовать химические свойства солей; – определять возможность протекания реакций ионного обмена	1
58	Оксиды, их классификация, свойства	3.2.1 Оксиды	2.1.2 2.3.3 2.5.3 2.7 Уметь: – называть оксиды; – составлять формулы, уравнения реакций	1
59	Генетическая связь между классами неорганических веществ	3.2 Основные классы неорганических веществ	2.1.2 2.3.3 2.5.3 2.7 Уметь: – называть соединения изученных классов; – составлять уравнения химических реакций	1
60	Практи- ческая работа 4. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений	3.2 Основные классы неорганических веществ	2.6 2.7 Уметь: – обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; – распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей	1
61	Окислительно-восстановительные реакции	2.6 Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель	1.2 2.4.2 2.5.3 Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление». Уметь: – определять степень окисления элемента в соединении; – составлять уравнения химических реакций	1
62	Упражнения в составлении  окислительно-восстановительных реакций	2.6	1.2 2.4.2 2.5.3 Работа с ДМ.	1
63− 64	Свойства простых веществ − металлов	2.6 Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель	1.2 2.4.2 2.5.3 Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление». Уметь: – определять степень окисления элемента в соединении; – составлять уравнения химических реакций	2
65-66	Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач	4.	2.8 2.5.3 2.4.2 1.2 Уметь: – вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций; – определять степень окисления элемента в соединении; – составлять уравнения химических реакций	2
67-68	Итоговая контрольная работа и ее анализ			2
69-70	Резерв			2