Рабочая программа по химии в 10-11 классах разновозрастные

                                 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

      Данная рабочая программа определяет содержание базового курса химии и предназначается для использования в 10-11 классах общеобразовательных школ и составлена на основе  программы Габриелян О.С и предполагает изучение свойств неорганических веществ в 10 классе и рассмотрение свойств органических веществ в 11 классе. Но она не исключает изучение курса органической химии в 10 классе. В данной рабочей программе вопросы органической химии изучаются в 10 классе, а углубление и обобщение материала по неорганической и общей химии осуществляется в 11 классе. В основу программы положен принцип развивающего обучения. В основу построения курса органической химии (10 класс) положена классификация органических соединений по функциональным группам. Это позволяет выделить значение функциональной группы как главного фактора, определяющего свойства органических веществ. При отборе фактического материала в первую очередь учитывается практическая значимость органических веществ, получивших применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту. Особое внимание отводится генетической связи между классами органических веществ, между органическими и неорганическими веществами, а также явлению взаимного влияния атомов в молекуле и механизмам химических реакций. В курсе химии 11 класса происходит обогащение, углубление и расширение знаний о строении и свойствах веществ; излагаются основы общей химии, современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности химических процессов (в том числе электролиза и коррозии), а также научные принципы химического производства и некоторые аспекты охраны окружающей среды.

        Цели: освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

        Методы обучения: эвристическая беседа, беседа с элементами объяснения, демонстрационный и ученический эксперимент, самостоятельная работа учащихся, проектная деятельность учащихся и другие.

        Формы обучения: урок–лекция, урок–семинар, урок–конференция, урок–решение расчетных задач, практическая работа учащихся и другие.          Метапредметные связи: физика (электролиз, строение атома и т.д.), математика (расчет доли вещества в целом (растворы, сплавы), география (размещение месторождений полезных ископаемых и распределение промышленных производств в России и мире), биология (природные ВМС, химический состав клетки), история (изучение истории открытия химических законов и явлений), литература (Периодический закон химических элементов), ОБЖ (способы безопасного обращения с химическими веществами, порядок действий при отравлении хлором, аммиаком, кислотами щелочами и т.д.), обществознание (нормативно- правовая база по охране окружающей среды).

     Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем не только в реализации принципа наглядности, но и в создании проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, указанные в практических работах, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценности.

      МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ Учебная нагрузка по предмету составляет по 35 часов в 10 и 11 классах из расчета 1 час в неделю (общеобразовательный уровень), всего 68часов.

                              СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

     ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (3ч).

         Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения. Демонстрации 1. Образцы органических веществ, изделия из них. 2. Модели молекул бутана и изобутана. Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов или по данным о продуктах сгорания.  

I. УГЛЕВОДОРОДЫ

Тема 1. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (3ч) Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp 3 -гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.

Демонстрации 1. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт) 2. Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях. 3. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.

Лабораторный опыт 1. Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных .

Практическая работа 1 «Определение качественного состава органических веществ»

Тема 2. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (8 ч) Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp 2 -гибридизация орбиталей атома углерода. σ-Связи и π-связи. Гомологический ряд, номенклатура. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации. Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация спиртов. Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен1,3 (дивинил) и 2- метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева. Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.      

 Демонстрации 1. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов». 2. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена, ацетилена, алкадиена.

Лабораторный опыт 2. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена. Лабораторный опыт 3. Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.

Практическая работа № 2 «Получение этилена и изучение химических свойств»Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.

     Тема 3. ЦИКЛИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ (3ч) Циклоалканы. Номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение. Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола. Генетическая взаимосвязь углеводородов. Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации 1. Модели молекулы бензола. 2.  Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторный опыт 1. Изготовление моделей молекул циклоалканов. Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.

II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

 Тема 4. СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ. АМИНЫ (4) Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты. Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека. Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция. Фенол. Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол. Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.

Демонстрации 1. Растворимость спиртов в воде. 2. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде. 3. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

 Лабораторный опыт 5.Окисление спиртов оксидом меди(II).

 Лабораторный опыт 6. Свойства глицерина.

 Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.

 Тема 5. АЛЬДЕГИДЫ. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ (6) Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьиного альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы. Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала. Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот. Сравнение свойств неорганических и органических кислот. Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение. Жиры. Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе. Мыла — соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.

 Демонстрации 1. Модели молекул метаналя и этаналя. 2. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»). 3. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот». 4. Образцы различных карбоновых кислот. 5. Отношение карбоновых кислот к воде. 6. Качественная реакция на муравьиную кислоту.

 Лабораторный опыт 7. Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.  Практическая работа 2. Карбоновые кислоты и их соли. Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.

 III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

 Тема 6. УГЛЕВОДЫ (2) Моносахариды. Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение. Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль. Дисахариды. Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение. Полисахариды. Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы. Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

 Демонстрации 1.  Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.

  Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.

 Тема 7. АМИНОКИСЛОТЫ. БЕЛКИ. НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ (2) Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты)

. Области применения аминокислот. Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Структура белков**. Физические и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

 Демонстрации 1. Образцы аминокислот. 2. Растворение белков в воде. 3. Денатурация белков.

  Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.

 IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА

Тема 8. БАВ. ОБОБЩЕНИЕ ПО КУРСУ (3) Ферменты — биологические катализаторы. Каталитическое действие ферментов в сравнении с небиологическими катализаторами. Применение и биологическое значение ферментов. Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота). Получение и применение витаминов, их биологическая роль. Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении. Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.

 Демонстрации 1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. 2. Образцы лекарственных препаратов.

                                Тематическое планирование

№	Тема урока	Кол. Часов	Элементы содержания	Планируемые результаты				Форма проведения уч. деят-ти	Форма контроля
	Раздел1 Введение в химию (1ч)			Ученик научится		Ученик получит возможность
1	Предмет органической химии	1	Предмет органической  химии. Место и значение в системе естественных наук	-раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека. демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками		-иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах ее развития		Вводнйы урок	предварительнйый
	Раздел 2. Теория строения органических соединений (2ч)
2 3	Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.    Классификация органических соединений.	1 1	Основные положения теории . химического строения органических соединений. Строение атома углерода. Кратность химической связи. Изомерия и изомеры. Принципы классификации органических соединений, понятие о функциональной группе. Систематическая международная номенклатура.	-раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М.Бутлерова. -объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении -применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения  и идентификации веществ по их составу и строению. --составлять молекулярные и структурные формулы органических соединений как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу.				Урок-семинар Урок-семинар	Текущий контроль
№	Тема урока	Кол. Часов	Элементы содержания	Планируемые результаты				Форма проведения уч.деят-ти	Форма контроля
				Ученик научится	Получит возможность
	Раздел 3.Углеводороды (9ч)
4-5 6-7 8-9 10 11 12 13	Алканы  Алкены. Алкины Алкадиены Арены. Практическая работа №2 «Получение этилена и изучение его свойств» Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды»	2 2 1 1 1 1 1	Гомология и изомерия. Номенклатура. Закономерности изменения физических свойств . Химические свойства на примере метана и этана) Горение метана. Нахождение в природе и применение алканов. Гомология и изомерия. Изомерия углеродного скелета и кратной связи в молекуле. Номенклатура. Химические свойства на примере этилена  . Полимеризация этилена.применение этилена. Гомология и изомерия. Изомерия углеродного скелета и кратной связи в молекуле. Номенклатура. Химические свойства на примере ацетилена. Горение ацетилена и его применение .  Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Получение синтетического каучука реакцией полимеризации дивинила. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Бензол –представитель аренов. Хим свойства бензола. Реакция горения. Применение бензола.	-характеризовать алканы по составу, строению, свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества. - приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства класса -использовать знания для безопасного применения в практической деятельности. -проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы УВ по продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям -характеризовать алкены по составу, строению, свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества. - приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства класса -использовать знания для безопасного применения в практической деятельности. Характеризовать алкины по составу, строению, свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества. - приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства класса -использовать знания для безопасного применения в практической деятельности Характеризовать алкадиены по составу и строению. -приводить примеры практического использования высокомолекулярных соединений (каучука ) характеризовать бензол по составу, строению, свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества. - приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства класса -использовать знания для безопасного применения в практической деятельности. - -использовать знания о составе, строении и химических свойствах этилена для безопасного применения в практической деятельности. -владеть приемами и правилами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием.	-Объяснять природу и способы образования химической связи в молекуле бензола -использовать методы научного познания при выполнении работы			Урок-семинар Урок-семинар Урок-семинар Урок семинар Комбин урок урок-исследование К.р	Фронтальный опрос Тест «Алканы» Тест «Алкены» Тест «Алкины» Текущий контроль Тест «Арены» Тематическая работа
	Раздел 4. Кислородосодержащие органические соединения ( 11ч)

№	Тема урока	Кол. часов	Элементы содержания	Планируемые результаты		Форма проведениядеят-ти	Форма контроля
				Ученик научится	Получит возможность

13-14 15 16-17 18-19 20-21 22 23	Спирты Фенол Альдегиды. Карбоновые кислоты Сложные эфиры и жиры Практическая работа№ 2 «Химические свойства уксусной кислоты». Практическая работа№ 3 «Синтез сложного эфира»		2 1 2 2 2 1 1		Классификация, номенклатура, изомерия. Метанол и этанол-представители предельных одноатомных спиртов. Химичесике свойства (на примере метанола и этанола), применение. Этиленгликоль, глицерин-представители многоатомных спиртов. Их применение. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле. Химические свойства.В\Д с натрием, гидроксидом натрия, бромом. Метаналь и этаналь-представители предельных альдегидов. Реакция серебряного зеркала. Реакция с гидроксидом меди2, применение .Токсичность альдегидов. Уксусная кислота-представитель предельных одноосновных карбоновых кислот. Химические свойства ( на примере укс кислоты) Реакция этерификации. Применение укс кислоты. Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры-продукт взаимодействия карбоновых кислот со спиртами. Применение. Жиры.Растительные и животные жиры., их состав. Применение жиров. Мыла. Гидролиз жиров.	-характеризовать спирты по составу, строению и свойствам.. - приводить примеры реакций, раскрывающих характерные свойства представителей класса. -проводить опыт по распознаванию глицерина. - характеризовать фенолы по составу. -характеризовать орг вещества по составу, строению и свойствам.. - приводить примеры реакций, раскрывающих характерные свойства представителей класса. -характеризовать  вещества по составу, строению и свойствам.. - приводить примеры реакций, раскрывающих характерные свойства представителей класса. -проводить опыты по распознаванию уксусной кислоты. -характеризовать  вещества по составу, строению и свойствам, -проводить опыты по распознаванию жиров, -владеть правилами безопасного обращения с средствами бытовой химии, - осуществлять поиск хим информации по названиям веществ. - проводить опыты по распознаванию уксусной кислоты. --владеть приемами и правилами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием		использовать методы научного познания при выполнении работы -использовать методы научного познания при выполнении работы	Урок-семинар Мини-проект «вредное воздействие спирта на организм человека» Мини-проект «токсичность альдегидов» Урок-семинар Мини проект  « Мыла.»	опрос Тест «Альдегиды» Тест «Карбоновые кисло ты»
		Раздел 5 Углеводы ( 3ч)
24 25 26		Углеводы. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза. Практическая работа № 4 «Углеводы»		1 1 1	Классификация углеводов. Нахождение в природе. Глюкоза. Брожение глюкозы. Сахароза. Гидролиз сахарозы. Крахмал и целлюлоза как биологические полимеры. Хим свойства крахмала и целлюлозы. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна	-характеризовать  вещества по составу, строению и свойствам, . -использовать знания о составе, строении, хим свойств для безопасного применения в практической деятельности, -приводить примеры практического использования высокомолекулярных соединений ( ацетатного волокна) -проводить опыты по распознаванию			Урок-конференция Урок семинар П.Р		Текущий контроль
		Раздел 6. Типы химических реакций в органической химии.(2ч)
27 28		Типы химических реакции в органической химии.  Практическая работа №:5 Идентификация органических соединений.		1	Типы реакций. Идентификация органических соединений. Генетическая связь между классами органических соединений	-приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов. -прогнозировать возможность протекания хим реакций на основе знаний о типах химической связи в молекулах и их реакционной способности. - приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов орган веществ с целью их идентификации и объяснения области применения.	-устанавливать генетическую связь между классами органических соединений для обоснования принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и строения.				тест
		Раздел 7 Азотсодержащие соединения. (4ч)
29 30 31 32		Аминокислоты Белки Биологические функции белков Практическая работа№6 «Изучение свойств белка»		1 1 1 1	Состав и номенклатура. Пептидная связь . Биологическое значение аминокислот. Состав и строение.Белки как природные полимеры. Превращения белков пищи в организме.	-характеризовать  вещества по составу, строению и свойствам, -- приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства класса	-устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией при анализе проблемных ситуации		Мини проект «Какова роль белков»		Оценка экспертов
З3 34 35		Контрольная работа №2 «Обобщение знаний по курсу органической химии» Анализ контрольной работы. Резервное время		1 1 1					Повторительно-обобщительная деятельность		КР

          Описание учебно-методического и материально технического обеспечения образовательной деятельности.

 1. Печатные пособия Таблицы:

 1. периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

 2. таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

 3. портреты ученых.

4. кристаллические решетки.

 5. электрохимический ряд напряжения металлов. .

2. Технические средства обучения:

1. компьютер;

 2. мультимедийный проектор;

 3. экран проекционный;

3. . Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

 1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ.

 2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.

 4. Дополнительная литература для учителя 10 класс.

1.Органическая химия 1. Габриелян О.С , 10 класс

 2.Программа курса, тематическое и поурочное планирование к учебнику «Органическая химия» для 10 класса общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. 2-е изд. М.: ООО «Русское слово – учебник», 2012. 88с. 2. 3. Сборник самостоятельных работ по органической химии 10 класс. Базовый уровень.

4. Химия: Задачник с «помощником». 10-11 классы: пособие для учащихся образоват учреждений Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.: Просвещение, 2010.-96с.

 11 класс.

 За основу взята программа курса химии для X– XI классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна и Стандарт среднего общего образования по химии (базовый уровень).

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч.).

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Классификация химических элементов . s p и d-элементы.. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Причины и закономерности  изменения свойств элементов  и их соединений по периодам и группам.

Знать:

·         основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон.

Уметь:

·         называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

·         определять: заряд иона.

·         характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС.

·         проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

·         Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Строение вещества (14 ч.)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Знать:

·         понятие химической связи, теорию химической связи.

·         основные химические понятия: растворы, электролит, неэлектролит.

Уметь:

·         называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

·         определять: тип химической связи в соединениях.

·         объяснять: природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической).

·         проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

·         Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

·         проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

·         Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц). Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.

Лабораторные опыты. 1. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон, и изделия из них. 3. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 4. Ознакомление с минеральными водами. 5. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Контрольная работа №1 по теме: «Строение вещества».

Тема 3. Химические реакции (8 ч.)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно–восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Знать:

·         основные химические понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.

Уметь:

·         называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

·         определять: характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель.

·         объяснять: зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов.

·         проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

·         Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве, и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов ( цинка, железа) с соляной кислотой. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.  Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты.  1. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.2. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

Тема 4. Вещества и их свойства (9 ч.)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Знать:

·         важнейшие вещества: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и сплавы.

·         важнейшие понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Уметь:

·         называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: принадлежность веществ к определенному классу.

 Тема 5. Охрана окружающей среды.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения. Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения. Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Демонстрации 1. Модель или схема производства серной кислоты. 2. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды. 3. Схема безотходного производства. 4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы. 5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Проектная деятельность-4 ч

Тематическое планирование

Табл.2          

№	Тема урока	Кол. Часов	Элементы содержания	Планируемые результаты		Форма проведения уч. деят-ти	Форма контроля
				Выпускник научится	Выпускник получит возможность

1 2 3 4-5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29-31 32 33 34

Строение атома Периодическая система Д.И.Менделеева. Строение вещества-14ч Ионная связь Ковалентная связь Металлическая связь Водородная связь Полимеры Газообразное состояние вещества Жидкое состояние вещества Твердое состояние вещества Дисперсные системы ПР№1. Получение, собирание и распознавание газов Контрольная работа №1 «Строение вещества» Химические реакции -8ч Реакции,идущие без изменения состава вещества Реакции,идущие с изменением состава вещества Скорость химических реакций Обратимость химических реакций Роль воды в хим реакциях Гидролиз органических и неорганических веществ. ОВр Электролиз Вещества и их свойства-9ч Металлы Неметаллы Кислоты органические и неорганические Основания неорганические и органические Соли Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ Проекная деятельность «Охрана окружающей среды» Решение расчетных задач Обобщение и повторение Итоговая работа. Итого: 34 ч

2 1 1 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1  4 1 1 1

Ядро и электронная оболоча Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны. Правила заполнения элктронами энергетических уровней. S.p.d.f  элементы. ПСХЭ. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение ПСХЭ. Причины изменения Мет и НЕМе свойств в периодах и группах. Ковалентная ,ионная , металлическая, водородная связи Единая природа химических связей. Кристаллические решетки. Дисперсные системы, гели, золи Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления; по тепловому эффекту; по фазовому составу;по участию катализаторов; по направлению. Ратворимость,способы выражения концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества.  Электролитическая диссоциация, электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Методы определения кислотности веществ. Электрохимичесик й ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с различными веществами Окислительно-восстановительные свойства Неметаллов. Классификация кислот. Химические свойства кислот. Особые свойства азотной и серной кислот Классификация оснований. Химические свойства оснований. Средние, кислый , основные соли. Химические свойства солей Генетическая связь между классами веществ

Демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и др науками. Понимать физический смысл Периодического закона Д.И.Менделеева и на его основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от электронного строения атома. -Объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их строении Владеть приемами и правилами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием Прогнозировать возможность протекания химичеких реакций на основе знаний и типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности. Устанавливать зависимость скорости от факторов    -приводить примеры гидролиза солей в жизни,приводить примеры ОВР в природе, в производственных процессах, жизнедеятельности организмов. Проиводить примеры химичесиких реакций,раскрывающих общие хим свойства металлов и неметаллов, Приводить примеры реакций с Кислотами, солями, основаниями Представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и роль химии в решении этих проблем

- Объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной и неполярной), ионной, металлической , водородной – с целью определения химической активности веществ. Устанавливать генетическую связь между классами органических и неорганичесикх веществ для обоснования принципиальной возможности получения органических соединений

Вводнйы урок

Входной контроль тест КР №1 Текущий контроль Текущий контроль Презентация-защита Контрольный тест

Описание учебно-методического и материально технического обеспечения образовательной деятельности.

1. Печатные пособия Таблицы: 1. периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. 2. таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде. 3. портреты ученых. 4. кристаллические решетки. 5. электрохимический ряд напряжения металлов. .

 2. Технические средства обучения: 1. компьютер; 2. мультимедийный проектор; 3. экран проекционный;

3. . Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование: 1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ. 2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.

 4. Дополнительная литература для учителя 11 класс.

 Учебник Химия-11, Габриелян О.С.

  Сборник самостоятельных работ по химии. 11 класс. Базовый уровень. 3-е изд. М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2010. 96с.

  Сборник самостоятельных работ по химии. 10 класс. Профильный уровень. 2-е изд. М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2010. 128с. 3. Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Основы общей химии: учеб. пособие для 11 кл. сред. шк. М.: Просвещение, 2003. 96с. 4

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии в 10-11 классах РВГ составлена на основе ФГОС , примерных программ по химии в 10 и 11 классах, авторской программы по химии Габриеляна О,С, Данная программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение тем по разделам с учетом метапредметных требований. Данная программа хороша для малокомплектных школ