Муниципальное
бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя
общеобразовательная школа № 5 г. Буинска Республики Татарстан»
«Согласовано»
«Утверждаю»
Зам. директора по
УВР Директор
школы
Караваева
И.А. Фахрутдинов
Р.Ф.
« » сентября 2015
г. Приказ
№ 112 от «1»сентября 2015 г.
Рабочая
программа
по
химии
в
11 классе
на
2015-2016 учебный год
Учитель:
Попондополо О.П.
Квалификационная категория:
первая
«Рассмотренно»
« Рассмотрено»
на
заседании ШМО
на заседании педсовета
протокол №1 от
«27» августа 2015г
Руководитель
МО______________ протокол
№1 от « 28» августа 2015г.
Пояснительная
записка
Данная программа
по химии выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция
позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о
целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся
средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция
предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала,
определение его количественных и качественных характеристик на каждом из
этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации
учащихся.
Изучение химии в старшей школе на базовом
уровне направлено на достижении следующих целей:
·
усвоение
знаний о
химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических
понятиях, законах и теориях;
·
овладение
умениями
применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и
свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и
получении новых материалов;
·
развитие
познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
·
воспитание
убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
·
применение
полученных знаний для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Нормативные документы, обеспечивающие реализацию
программы
1. Федеральный
Закон № 273 от 29.12.2012г. "Об образовании в Российской Федерации";
2. Федеральный компонент государственного
стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт
основного общего образования по химии.
3. Федеральный
базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ от
09.03.2004 № 1312);
4. Федеральный перечень учебников,
рекомендованных и допущенных к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего
образования и имеющих государственную аккредитацию;
5. Примерные программы по химии,
разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами
2004 г.;
6. Габриелян О.С. Программа курса химии
для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011г.
7.Закон РТ «Об образовании» (в действующей
редакции);
8. Учебный план МБОУ «Средняя
общеобразовательная школа № 5 г. Буинска РТ» на 2015-2016 учебный год;
9. Образовательная программа основного (среднего)
общего образования МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 5 г. Буинска РТ»
Рабочая программа
по химии составлена на основе федерального компонента государственного
образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне,
утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по
химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11
классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и
воспитывающего обучения.Последовательность изучения материала: строение атома →
состав вещества → свойства).
Рабочая программа
предназначена для изучения химии в 11 классе средней общеобразовательной
школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует
федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного
общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.
Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством
образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном
процессе в общеобразовательных учреждениях.
В соответствии с учебным планом
МБОУ «СОШ № 5 г. Буинска РТ» программа рассчитана на преподавание курса химии в
11 классе в объеме 1 часа в неделю, за счет школьного
компонента добавлен еще 1 час, итого – 2 часа в неделю, всего 68 часов.
Увеличение часов направлено на обобщение представлений о классах органических
и неорганических соединений и их свойствах.
Количество контрольных работ за
год – 5
Количество практических работ за
год – 3
Форма промежуточной аттестации -
контрольная работа
Содержание учебного материала
Методы
познания химии(2ч)
Строение
атома и периодический законД. И. Менделеева (7
ч)
Основные
сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны.
Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности
строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об
орбиталях. s- и р - орбитали.
Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический
закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера
периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств
элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение
водорода в периодической системе.
Значение
периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
для развития науки и понимания химической картины мира.
Строение
вещества (15ч)
Ионная
химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов.
Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических
решеток.
Ковалентная
химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.
Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими
типами кристаллических решеток.
Металлическая
химическая связь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка.
Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная
химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная
водородная связь. Значение водородной связи для организации структур
биополимеров.
Полимеры.
Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна:
природные (растительные и животные) и химические (искусственные и
синтетические), их представители и применение.
Газообразное
состояние вещества. Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных
смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди,
парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители
газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их
получение, собирание и распознавание.
Жидкое
состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на
производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные
воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие
кристаллы и их применение.
Твёрдое
состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в
жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Истинные
растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые,
малорастворимые и нерастворимые вещества.Способы выражения концентрации
растворов: массовая доля растворенного вещества.
Электролиты
и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с
точки зрения теории электролитической диссоциации
Дисперсные
системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной
среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные
системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные
системы: гели и золи.
Состав
вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ
Химические
реакции (9 ч)
Реакции,
идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и
фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры
и изомерия.
Реакции,
идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции
экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические
уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость
химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость
скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации,
температуры,площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо-
и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические
катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость
химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения
химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных
принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Гидролиз
органических и неорганических соединений.
Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз
органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного
спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом
обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные
реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле
соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и
восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз.
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и
растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое
получение алюминия.
Вещества
и их свойства (23 ч)
Металлы.
Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие
щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия
металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Неметаллы.
Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей
неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и
водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты
неорганические и органические. Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами
металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и
концентрированной серной кислоты.
Основания
неорганические и органические. Основания, их классификация.
Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами
и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли.
Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей
и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II)
— малахит (основная соль).
Качественные
реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа
(II) и (III).
Генетическая
связь между классами неорганических и органических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической
химии
Химия
и жизнь ( 4ч)
Химия
и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.
Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и
чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.
Бытовая химическая грамотность.
Промышленное получение химических веществ
на примере производства серной кислоты.
Химическое загрязнение окружающей среды и
его последствия.
Резерв (2ч)
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В
результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать
·
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
·
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
·
основные теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;
·
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан,
этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
·
называть изученные
вещества
по «тривиальной» или международной номенклатуре;
·
определять: валентность
и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях,
заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
·
характеризовать: элементы
малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и
органических соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
·
объяснять: зависимость
свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной,
ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
·
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
·
проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
·
объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
·
определения
возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
·
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
Распределение учебных часов по видам работ
№ п/п
|
Наименование темы
|
Всего часов
|
Из них
|
Практические работы
|
Контрольные работы
|
Уроки
|
1.
|
Введение
|
1
|
|
|
1
|
1.
|
Методы
познания в химии
|
2
|
|
|
2
|
2.
|
Строение атома и периодический
закон
Д. И. Менделеева
|
7
|
|
№1
|
6
|
3.
|
Строение вещества
|
15
|
№1
|
№2
|
13
|
4.
|
Химические реакции
|
14
|
|
№3
|
13
|
5.
|
Вещества и их свойства
|
23
|
№2, №3
|
Зачет№1,№2
№4
|
18
|
6.
|
Химия
и жизнь
|
4
|
|
|
4
|
7.
|
Резерв
|
2
|
|
|
2
|
8.
|
Итого
|
68
|
3
|
6
|
59
|
Перечень
практических работ
№
|
Тема
|
1.
|
Практическая
работа №1 « Получение, собирание и распознавание
газов»
|
2
|
Практическая
работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»
|
3
|
Практическая работа №3 Идентификация неорганических соединений
|
Перечень
проверочных работ
№
|
Тема
|
Вид проверки
|
1
|
Строение атома и периодический закон
|
Контрольная работа №1
|
2
|
Строение вещества
|
Контрольная работа №2
|
3
|
Химические реакции
|
Контрольная работа №3
|
4
|
Металлы
|
Зачет№1
|
5
|
Неметаллы
|
Зачет№2
|
6
|
Вещества и их свойства( итоговая)
|
Контрольная работа №4
|
Перечень
лабораторных опытов
№
|
|
1.
|
Определение характера среды раствора с
помощью универсального индикатора
|
2.
|
Проведение реакций ионного обмена для
характеристики свойств электролитов
|
3.
|
Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей
|
4.
|
Знакомство
с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями
|
5.
|
Знакомство с образцами неметаллов и их
природными соединениями (работа с коллекциями).
|
6.
|
Распознавание хлоридов и сульфатов.
|
7.
|
Знакомство
с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и
гелей.
|
Учебно-методическое обеспечение
11 класс
Наименование
учебника
|
Дополнительная
учебная
литература
для учащихся
|
Методическая
литература
для учителя
|
Электронные
дидактические пособия
|
О.С.
Габриелян,
Г. Г. Лысова
Учебник для общеобразовательных учреждений "ХИМИЯ
11класс". - М.: Дрофа, 2006
|
Л.Ю.
Аликберова,
Полезная химия: задачи и истории- М.: Дрофа, 2007
Б.Р. Степин, Л.Ю. Аликберова
Занимательные задачи и эффектные опыты по химии-
- М.: Дрофа, 2007
О С Габриелян Олимпиады школьников- М.: Дрофа, 2005
Г.И. Штремплер Школьный словарь химических понятий и терминов -
М.: Дрофа, 2007
А.Е. Савельев Гимназия на дому - М.: Дрофа, 2007
Химия .ответы на вопросы –М.: Просвещение,1997
Большой справочник по химии для школьников- М.: Дрофа, 2007
|
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумова. Книга
для учителя- М.Дрофа, 2010
А.С. Корощенко,Р.Г.Иванова
Химия.
Дидактический материал- М.: Владос,2007
А.С.
Корощенко Контроль знаний по органичесокй химии М.: Владос,2007
Р.П. Хомченко Сборник задач по химии М.:2003
Р.П. Хомченко Пособие по химии- М.:2003
Н.С. Куприянова Лабораторно- практические работы по химии- М.:
Дрофа, 2007
|
CD «Химический эксперимент»
CD «Полный
интерактивный курс химии"
CD «
Органическая химия»
CD «
Общая химия»
«
Виртуальная лаборатория»
« Уроки
химии»
|
Контрольно-измерительный
материал
Контрольная
работа №1 по теме «Строение атома»
1.Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом
ядра атом
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом
электронных слоев в атоме. Г.Числом нейтронов в атоме.
2 Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего
энергетического уровня:
А. В и Si . Б. S иSе. В. К и Са. Г. Сr и Fе.
3. S-Элементом является: А.Барий. В. Галлий. Б. Америций.Г. Ванадий.
4. Электронная конфигурация ...Зd64s2
соответствует элементу:
А. Аргону
В. Криптону. Б. Железу. Г. Рутению.
5.
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве
(ОН)2. В. Н2 SiO 3. Б. Мg
(ОН)2. Г. Ва (ОН)2.
6.
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Sr—Rb —К. В. Nа—К— Са. Б. Ве—Li
—К Г .А1—Мg—Ве.
7. Элемент Э с электронной формулой 1s2222p63s2Зр6Зd104s24р3
образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО Б.Э2О3. В. Э2О5.
Г. Э03.
8. Изотоп железа, в ядре
которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
А. Fе. Б .Fе. В. Fе. Г. Fе
9.Установите соответствие. Элемент: I. Бериллий. П. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная
формула: А. 1s22a2, В. 1s22s22р63s1
.Б. 1522$22p3, Г. 1s22s22р63s23р5
Формула
высшего оксида: а .Э20. б.ЭО. в.Э205,
г. Э207.
Формула высшего гидроксида:. А. ЭОН . б. Э(ОН)2.
в. НЭ03. г. НЭ04.
10. Составьте электронную формулу элемента
с порядковым номером 31 в Периодической системе. Запишите формулы его высшего
оксида и гидроксида, укажите их характер, докажите все уравнениями реакций.
Контрольная работа №2 по теме Строение
вещества
А1. Ковалентную
неполярную связь имеет вещество, формула которого
1)
NH3
2) Br2
3) KCl
4) Ca
А2. Группы
–ОН и –СООН являются функциональными соответственно
1)
для спиртов и фенолов 3) для спиртов и карбоновых кислот
2) для альдегидов и
кетонов 4) для фенолов и альдегидов
А3. Изомерами
не являются
1)
бутан и метилпропан 3) бутадиен-1,3 и
бутин-1
2) пентан и 2-метилпентан
4) диэтиловый эфир и бутанол-2
А4. Молекулярное
строение имеет: 1) Cl2
2) CaO
3)ZnCl2
4) NaBr
А5. Формула
вещества, содержащая π- связь: 1) С6Н12 2) С2Н6
3) С5Н11ОН 4) СН3 – О - СН3
А6. Наибольшую
электроотрицательность имеет элемент: 1) натрий, 2) литий, 3) рубидий, 4)
калий.
А7. Наибольшая
степень окисления азота в соединении: 1) HNO3,
2) Na 3N, 3) N 2O 4 ) N2
H4.
А8.
Валентность III характерна для: 1) Ca,
2) P,
3) O,
4) Si.
А9. Вещества, которые можно
использовать для получения водорода в лаборатории:
1) Соляная кислота и медь. 3) Раствор серной
кислоты и железо.
2) Соляная
кислота и натрий. 4) Угольная кислота и цинк.
А10. Биологический гель: 1)
Хрящ 2) Воздух. 3)
Облака. 4) Лимфа.
В1. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные
уравнения реакции между растворами хлорида железа(III) и гидроксида натрия.
В2. Какая масса карбоната натрия потребуется
для приготовления 50 л 13% -ного раствора
плотностью 1,13 г/мл?
В3. Составьте структурные формулы не менее
трех возможных изомеров веществ состава С4Н8. Назовите эти
вещества
Контрольная
работа №3 по теме «Химические реакции».
1 Характеристика
реакции, уравнение которой 4 Fе + 6Н20
+ 302 = 4Fе (ОН)3:
А.
Соединения, ОВР, обратимая. Б. Замещения, ОВР, необратимая.
В. Соединения,
ОВР, необратимая. Г. Обмена, не ОВР, необратимая.
2
Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С
+ 02 = С02 + 402 кДж, если при этом выделяется 1608
кДж теплоты? А. 4,8 г. Б. 48 г. В. 120 г. Г. 240 г.
3 Характеристика
реакции, уравнение которой :N2
+ ЗН2 = 2NН3
+ Q
А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическ Б.
Изомеризации, гомогенная, каталитическая
В. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая Г. Присоединения,
гетерогенная, каталитическая
4
Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2
+ ЗН2 = 2NН3
+ Q:
А. N. Б.
Н. В. Н. Г. N.
5 При
повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент = 3) скорость
реакции увеличится: А. В 3 раза. Б. В 27 раз. В. В 9 раз. Г. В
81 раз.
6 Факторы,
позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
СаО + С02 = СаС03 +Q , в
сторону образования продукта реакции:
А. Повышение температуры и давления. Б. Понижение
температуры и давления.
В. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
7 Щелочную
среду имеет водный раствор соли: А. А1С13. Б. KNО3.
В. К2С03. Г. FеС13.
8 Краткое ионное уравнение Ва2+ + S 0 4 = ВаS04 отображает взаимодействие серной кислоты и
вещества: А. Бария. Б. Нитрата бария В. Гидроксида бария Г.
Оксида бария.
9
Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), выделяющегося при
взаимодействии 50 г мрамора, содержащего 10% некарбонатных примесей, с
избытком соляной кислоты.
10
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса
Контрольная
работа №4 по теме «Вещества и их свойства ( итоговая) Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые
задания с выбором ответа
1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший
оксид которого соответствует формуле Э02:
А. ... 3s23р 6Зd104s 2 4p2. Б..... ... 3s23р 6Зd104s 2 4p5 В. ... ... 3s23р 6Зd104s 2 432 Г. ... 3s23р 6Зd104s 2 4p4
2.Группа
элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:
А. В, Аl, Мg.
В. Мn, Сl,
Вr. Б. S, Р, Аs.
Г. F, Сl, Вr
3. Формула вещества с ионной связью
и ионной кристалл.решеткой: А.С02 Б. С( алмаз) В. RbСl
Г. Вr2.
4.
Формула вещества, молекула которого имеет угловую конфигурацию и
$р3-гибридизацию центрального атома: А. ВеС12.
Б. Н20. В. ВС13. Г. СС14.
5.
Гомологом бутена-1 является: А. Пентен-1. В. Пентен-2 Б. Бутан.
Г. 2-Метилпропен.
6.
Химическое равновесие реакции, уравнение которой2СО (г) + 02(г)=
2С02(г) + Q,
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А.
Применения катализатора. Б. Увеличения температуры, В.
Увеличения давления. Г. Уменьшения концентрации 02.
7.Продуктами
реакции гидролиза жира являются: А. Аминокислоты Б. Сахароза В.
Глицерин и карбоновые кислоты. Г. Глюкоза.
8.
Полимер — это: А. Сахарин. В. Жиры. Б. Клетчатка.
Г. Cтеариновая кислота.
9.
Железо взаимодействует с каждым веществом в группе:
А. N205,
Н2 S04(разб), СиS04. Б. НС1, С12, 02
В. Н2 S04(конц),
S, ZnS04.
Г. Мg, HN03(конц),
Н3Р04.
10. Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну
стадию:
А. Р205
—> H3Р04.
В. Р205 —> Н3Р04. Б. Р
—► Р205, Г. Са3(Р04)2
—> РН3.
ЧАСТЬ Б. Задания
со свободным ответом
11. Напишите уравнения реакций,
при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NаН
— Na --- NаОН -- Nа2С03 -- СаС03.
12.
Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения
различных признаков классификации. Выберите окислительно-восстановительную
реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 3 рассмотрите в свете
ТЭД.
13.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения: этанол —> этаналь —> этановая
кислотa ---------> этилформиат.
14. Стальную
проволоку массой 5 г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1 г углекислого
газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.