Рабочая программа по курсу "Химия" (Габриелян О.С.) 8 класс_для вечерних (сменных) общеобразовательных школ

Государственное казенное общеобразовательное учреждение Республики Адыгея

«Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа № 1» п. Тлюстенхабль,

385228, ул. Ленина 28

	Согласовано Заместитель директора школы ______________ В.Ю. Удычак «____»_____________ 2014 г.		Утверждаю И.о. директора школы ________________ Р.С. Хадагатле «____»_____________ 2014 г.

 

Рабочая программа

Химия

 8 класс

на 2014 – 2015 учебный год

учитель: Хадагатле Руслан Сагидович

количество часов: всего 68 ч., в неделю 2 ч.

Практических работ – 6 ч.

Контрольных работ – 4 ч.

Зачетов – 2 ч.

Тлюстенхабль – 2014

Пояснительная записка

    Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.         ----Рабочей программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С. Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна 2000-2004 г.г. издания).

     В авторскую программу внесены следующие изменения:

1. Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практической работы №1.

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5.

-Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4.

-Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №7, 8, 9. Практическая работа №6 исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической работе №7.

Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2005г. издания)

2. Уменьшено число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

     Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

При составлении рабочей программы учителя могут вносить свои дополнения и изменения в предлагаемые материалы.

     Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Цели:

1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. Сформировать знание основных понятий и законов химии;
2. Воспитывать общечеловеческую культуру;
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике;

     В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

     В соответствии с учебным планом ГКОУ «В(с)ОШ № 1» на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

      Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

      Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных  умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

      Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

      Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Место предмета в базисном учебном плане

Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 35 учебных недель, 68 учебных часов в год,

из них контрольных работ- 4, практических работ- 6, зачетов- 3

Формы организации учебного процесса:

-        индивидуальные;

-        групповые;

-        индивидуально-групповые;

-        фронтальные;

-        практикумы.

 Формы контроля ЗУН (ов);

-        беседа;

-        фронтальный опрос;

-        практикум;

-        контрольная работа;

-        зачет.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен

Знать / понимать:

•  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Оценка знаний учащихся.

Исходя из поставленной цели и возрастных особенностей учащихся, необходимо учитывать: правильность и осознанность изложения материала; полноту раскрытия понятий; точность употребления научных  терминов; степень сформированности интеллектуальных и общеучебных   умений; самостоятельность ответа; речевую грамотность и логическую последовательность ответа. Учащийся должен уметь выполнять тестовые задания, проводить простейший химический эксперимент, выполнять теоретические задания, решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- полно раскрыто содержание материала в объеме программы и учебника;

- четко и правильно даны определения и раскрыто содержание понятий, верно использованы научные термины;

- для доказательства использованы различные умения, выводы  из  наблюдений и опытов;

Отметка «4»:

-          раскрыто основное содержание материала;

-          в основном даны определения понятий и использованы научные термины

-          ответ самостоятельный;

-           определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов;

Отметка «3»:

-          усвоено основное содержание материала, но изложено  фрагментально, не всегда последовательно;

-          определения понятий недостаточно четкие;

-          не использованы в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений и опытов или допущены ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий;

Отметка «2»:

-          основное содержание учебного материала нераскрыто;

-          не даны ответы на вспомогательные вопросы учителя;

-          допущены грубые ошибки в использовании понятий, при использовании терминологии;

Отметка «1»:

Ответ на вопрос не дан;

Оценка практических умений учащихся

Учитель должен учитывать:

Правильность определения цели опыта; самостоятельность подбора оборудования и объектов; последовательность в выполнении работы по закладке опыта; логичность и грамотность в описании наблюдений, в формулировке выводов из опытов.

Отметка «5»:

-  правильно определена цель опыта;

-  самостоятельно и последовательно проведены подбор оборудования и объектов, а так же работа по закладке опыта;

-  научно грамотно, логически описаны наблюдения и сформулированы выводы из    опыта ;

Отметка «4»:

-          правильно определена цель опыта;

-          самостоятельно проведена работа по подбору оборудования и объектов, при закладке опыта опускается 1-2 ошибки;

-          в целом грамотно и логически описаны наблюдения и сформулированы основные выводы из опыта;

-          в описании наблюдений из опыта допущены неточности, выводы неполные;

Отметка «3»:

-          правильно определена цель опыта;

-          подбор оборудования и объектов, а также работы по закладке опыта проведены с помощью учителя;

-          допущены неточности и ошибки при закладке опыта, описании наблюдений, формулировании выводов;

Отметка «2»:

-          не определена самостоятельно цель опыта;

-          не подготовлено нужное оборудование;

-          допущены существенные ошибки при закладке опыта и оформлении;

Отметка «1»:

-          полное неумение заложить и оформить опыт.

Тематическое планирование. Химия – 8 класс. (О.С.Габриелян).

 (2 часа в неделю, всего 68 часов)

УМК О.С. Габриеляна.

№ п.п.	Наименование темы	Всего часов	Из них			Дата
			Практические работы	Контрольные работы	Зачеты
1.	Введение	5	№ 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
2.	Тема 1. Атомы химических элементов	8		Контрольная работа № 1 Атомы химических элементов.
3.	Тема 2. Простые вещества	7		Контрольная работа № 2 Простые вещества.
4.	Тема 3. Соединение химических элементов	15	№ 2. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества.		Зачет № 1 Простые вещества. Соединения химических элементов
5.	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.	11	№ 3. Признаки химических реакций.	Контрольная работа №4 Изменения, происходящие с веществами.
6.	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	21	№ 4. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов. № 5. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. № 6. Решение экспериментальных задач.	Контрольная работа №5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	Зачет № 2 Изменения, происходящие с веществами. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Календарно - тематическое планирование. Химия – 8 класс. (О.С.Габриелян).

 (2 часа в неделю, всего 68 часов)

№№ п.п.	Тема урока		Изучаемые вопросы		Эксперимент: Д. - демонстрационный Л. - лабораторный		Требования к уровню подготовки	Дата
								План	Факт
Введение (5 часов)
1.	Техника безопасности на уроках химии и правила поведения в кабинете		Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.  Приемы работы со спиртовкой.		Д. Приемы работы со спиртовкой		Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	01.09 03.09
2.	Практическая работа №1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием.		Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.  Приемы работы со спиртовкой. Химическая посуда.		П.Р.		Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	8.09 10.09
3.	Предмет химии. Вещества  Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.		Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента. Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.		Д. Коллекции изделий   из алюминия и стекла.  Д. 1. Взаимодействие  соляной кислоты с мрамором. 2. Помутнение «известковой воды».		Знать/понимать. -химические понятия: атом, химический элемент, вещество. Уметь -определять: - простые и сложные вещества. Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).	15.09
4.	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов		Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.				Уметь -называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).	17.09
5	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса		Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.				Знать/понимать -химические понятия:  относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула Уметь -определять: качественный и количественный состав вещества по химической формуле -вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.	22.09
Тема 1.    Атомы химических элементов (8 часов)
1 (6)	Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.		Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.		Д. Модели атомов химических элементов.		Знать/понимать -химическое понятие: химический элемент Уметь -объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента -характеризовать: состав атомов	24.09
2-3 (7-8)	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов.		Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов    первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.		Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева		Уметь -составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе -объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.	29.09
4 (9)	Ионы. Ионная химическая связь.		Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.		Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.		Знать/понимать - химическое понятие: ион, ионная химическая связь Уметь -определять ионную связь в химических соединениях.	01.10
5 (10)	Ковалентная связь.		Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.  Электроотрицательность.		Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.		Знать/понимать -химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь Уметь -определять ковалентную связь в соединениях.	08.10
6 (11)	Металлическая химическая связь.		Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.				Знать/понимать -химическое понятие: металлическая связь Уметь -определять: тип химической связи в металлах.	13.10
7 (12)	Обобщение и систематизация знаний по темам 1 и 2.		Решения упражнений Подготовка к контрольной работе					15.10
8 (13)	Контрольная работа №1 по темам 1 и 2.							20.10
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
1 (14)		Простые вещества -металлы.	Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.		Д. Коллекция металлов.		Уметь: -характеризовать: связь между строением и свойствами металлов -использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту	22.10
2 (15)		Простые вещества -неметаллы.	Положение элементов неметаллов в периодической системе. Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь. Физические свойства неметаллов. Аллотропия.		Д. Коллекция неметаллов.		Уметь -характеризовать: положение неметаллов в периодической системе; строение атомов неметаллов.	27.10
3-4 (16-17)		Количество вещества	Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.		Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.		Знать/понимать -химические понятия: моль, молярная масса Уметь - вычислять: молярную массу, количество вещества.	29.10
5-6 (18-19)		Молярный объем газов.	Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».				Знать/понимать - химическое  понятие: молярный объем Уметь - вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).
7 (20)		Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».	Решение задач и упражнений Проверочная работа.
Тема 3. Соединения химических элементов (15 часов)
1 (21)		Степень окисления	Бинарные соединения. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.		Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.		Уметь - называть: бинарные соединения по их химическим формулам -определять: степень окисления элементов в соединениях.
2 (22)		Важнейшие классы бинарных соединений.	Оксиды и летучие водородные соединения: Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.		Д. Образцы оксидов. Растворы хлороводорода и аммиака.		Знать/понимать химическое понятие: оксиды Уметь - называть: оксиды по их формулам - определять: степень окисления элементов в оксидах - составлять: формулы оксидов.
3 (23)		Основания.	Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.		Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.		Знать/понимать  –химические понятия: основания,  щелочи. Уметь -называть: основания по их формулам -составлять: химические формулы оснований - определять: основания по их формулам.
4 (24)		Кислоты.	Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.		Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.		Знать/понимать -химические понятие: кислота, щелочь. Уметь - называть: кислоты по их формулам -составлять: химические формулы кислот - определять: кислоты по их формулам.
5-6 (25-26)		Соли.	Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.		Д.  Образцы солей.		Знать/понимать -химическое понятие: соль Уметь - называть: соли по их формулам -составлять: химические формулы солей - определять: соли по их формулам.
7 (27)		Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»	Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.				Знать/понимать - химическое понятие: классификация веществ Уметь - вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества, объем или массу вещества по его количеству.
8 (28)		Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.		Д. Модели кристаллических решеток.		Знать/понимать -закон постоянства состава веществ Уметь -характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.
9 (29)		Чистые вещества и смеси.	Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.		Д. Образцы смесей. Л. 1. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.		Уметь. - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
10-11 (30-31)		Массовая доля компонентов и смеси.	Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.				Уметь - вычислять: массовую долю вещества в растворе.
12 (32)		Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.	Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.				Уметь -Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.
13 (33)		Обобщение и систематизация знаний по темам  2 и 3.	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
14 (34)		Зачет № 1 по темам 2 и 3.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
1-2 (35-36)		Явления физические и химические. Химические реакции.	Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.		Д. Горения магния Возгонка йода Плавление парафина Л. 3. Окисление меди в пламени спиртовки 4. Помутнение известковой воды 5. Получение углекислого газа.  6. Замещение меди в растворе  хлорида меди (II) железом.		Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).
3 (37)		Химические уравнения.	Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление  уравнений химических реакций.				Знать/понимать -закон сохранения массы веществ Уметь - составлять: уравнения химических реакций.
4-5 (38-39)		Расчеты по химическим уравнениям.	Решение расчетных задач.				Уметь - вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
6-7 (40-41)		Типы химических реакций.	Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.		Д. Химические реакции различных типов.		Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций Уметь -определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
8 (42-43)		Типы химических реакций на примере свойств воды.	Химические свойства воды. Типы химических реакций.				Уметь - характеризовать: химические свойства воды -составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.
9 (44)		Практическая работа №4. Признаки химических реакций.					Уметь - составлять: уравнения химических реакций -использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.
10 (45)		Обобщение и систематизация знаний по теме 4.	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
11 (46)		Контрольная работа №3 по теме 4.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно – восстановительные реакции (21час)
1 (47)		Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.		Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.		Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.
2-3 (48-49)		Электролитическая диссоциация		Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.		Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.	Знать/понимать - химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.
4 (50)		Ионные уравнения реакций		Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.		Д. Примеры реакций, идущие до конца.	Уметь - объяснять: сущность реакций ионного обмена - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца. -составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
5 (51)		Практическая работа №5 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.					Уметь - составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.
6-7 (52-53)		Кислоты, их классификация и свойства.		Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов		Л. 7.Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной); принадлежность веществ к классу кислот.	Уметь - называть кислоты - характеризовать: химические свойства кислот. - определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.
8-9 (54-55)		Основания, их классификация и свойства.		Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие  с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с  растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.		Л. 8. реакции  характерные для растворов щелочей Л. 9. получение и свойства нерастворимого основания.	Уметь - называть основания: - характеризовать: химические свойства оснований.  - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.
10-11 (56-57)		Оксиды, их классификация и свойства		Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.		Л. 10. Реакции характерные для основных оксидов Л. 11.Реакции характерные для кислотных оксидов	Уметь - называть оксиды - определять: принадлежность веществ к  классу оксидов -характеризовать: химические свойства   оксидов.
12-13 (58-59)		Соли, их свойства.		Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)			Уметь - называть соли. - определять: принадлежность веществ к классу солей - характеризовать: химические свойства солей.
14 (60)		Генетическая связь между классами неорганических соединений		Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.			Уметь - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.
15 (61)		Практическая работа №6. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.					Уметь. - обращаться с химической посудой и реактивами - распознавать опытным.  путем растворы кислот  и щелочей. - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.
16 (62)		Обобщение и систематизация знаний по теме 5.		Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.
17 (63)		Контрольная работа №4 по теме 5.
18 (64)		Анализ контрольной работы.
19-20 (65-66)		Окислительно-восстановительные реакции.		Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.			Знать/понимать - химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. - определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.
21 (67)		Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач.					Уметь - обращаться с химической посудой и реактивами. - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.
68		Итоговое занятие Зачет № 2 по темам 4 и 5

Основная литература

Учебно-методический комплект (УМК)

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных  учреждений.

/ О.С. Габриелян. - 7-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2009.

Методическая литература

1.Химия. Настольная книга учителя.8 класс/. О.С.Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова.. – М.: «Дрофа», 2007.

2. Химия.8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна  «Химия.8 класс»/ О.С.Габриелян и др.- М.: Дрофа, 2011г

3. Химия.8 класс: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»

/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - М.: «Дрофа», 2011.

4. Химия. Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 8 класс». Электронное учебное издание ООО «Дрофа».2008.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

1.Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

2.Примерные программы общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Министерства образования и науки Российской Федерации   от 07.06.2005 г. №03– 1263);

3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации  от 19.12.2012      № 1067  «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/2014 учебный год».

4. Положение о рабочих программах;

5. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.

      Интернет-ресурсы

-       chem.msu.su

-       hemi.nsu.ru  

-       college.ru

-       school-sector.relarn.ru

-       alhimikov.net

-       alhimik.ru

-       chemworld.narod.ru