Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по курсу "Химия" (Габриелян О.С.) 8 класс_для вечерних (сменных) общеобразовательных школ

Рабочая программа по курсу "Химия" (Габриелян О.С.) 8 класс_для вечерних (сменных) общеобразовательных школ


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Государственное казенное общеобразовательное учреждение Республики Адыгея

«Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа № 1» п. Тлюстенхабль,

385228, ул. Ленина 28


Согласовано

Заместитель директора школы

______________ В.Ю. Удычак

«____»_____________ 2014 г.

Утверждаю

И.о. директора школы ________________ Р.С. Хадагатле

«____»_____________ 2014 г.











Рабочая программа

Химия

8 класс


на 2014 – 2015 учебный год




учитель: Хадагатле Руслан Сагидович

количество часов: всего 68 ч., в неделю 2 ч.

Практических работ – 6 ч.

Контрольных работ – 4 ч.

Зачетов – 2 ч.













Тhello_html_3a504b94.gifлюстенхабль – 2014

Пояснительная записка


Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. ----Рабочей программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С. Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна 2000-2004 г.г. издания).

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1. Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практической работы №1.

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5.

-Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4.

-Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №7, 8, 9. Практическая работа №6 исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической работе №7.

Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2005г. издания)

2. Уменьшено число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

При составлении рабочей программы учителя могут вносить свои дополнения и изменения в предлагаемые материалы.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Цели:

  1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

  3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;

  4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Задачи:

  1. Сформировать знание основных понятий и законов химии;

  2. Воспитывать общечеловеческую культуру;

  3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике;

В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

В соответствии с учебным планом ГКОУ «В(с)ОШ № 1» на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.


Место предмета в базисном учебном плане


Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 35 учебных недель, 68 учебных часов в год,

из них контрольных работ- 4, практических работ- 6, зачетов- 3








Формы организации учебного процесса:

  • индивидуальные;

  • групповые;

  • индивидуально-групповые;

  • фронтальные;

  • практикумы.

Формы контроля ЗУН (ов);

  • беседа;

  • фронтальный опрос;

  • практикум;

  • контрольная работа;

  • зачет.


Требования к уровню подготовки учащихся


В результате изучения химии в 8 классе ученик должен

Знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;


Уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;


Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.


Оценка знаний учащихся.

Исходя из поставленной цели и возрастных особенностей учащихся, необходимо учитывать: правильность и осознанность изложения материала; полноту раскрытия понятий; точность употребления научных терминов; степень сформированности интеллектуальных и общеучебных умений; самостоятельность ответа; речевую грамотность и логическую последовательность ответа. Учащийся должен уметь выполнять тестовые задания, проводить простейший химический эксперимент, выполнять теоретические задания, решать расчетные задачи.


Отметка «5»:

- полно раскрыто содержание материала в объеме программы и учебника;

- четко и правильно даны определения и раскрыто содержание понятий, верно использованы научные термины;

- для доказательства использованы различные умения, выводы из наблюдений и опытов;

Отметка «4»:

  • раскрыто основное содержание материала;

  • в основном даны определения понятий и использованы научные термины

  • ответ самостоятельный;

  • определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов;

Отметка «3»:

  • усвоено основное содержание материала, но изложено фрагментально, не всегда последовательно;

  • определения понятий недостаточно четкие;

  • не использованы в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений и опытов или допущены ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий;

Отметка «2»:

  • основное содержание учебного материала нераскрыто;

  • не даны ответы на вспомогательные вопросы учителя;

  • допущены грубые ошибки в использовании понятий, при использовании терминологии;

Отметка «1»:

Ответ на вопрос не дан;


Оценка практических умений учащихся

Учитель должен учитывать:

Правильность определения цели опыта; самостоятельность подбора оборудования и объектов; последовательность в выполнении работы по закладке опыта; логичность и грамотность в описании наблюдений, в формулировке выводов из опытов.

Отметка «5»:

- правильно определена цель опыта;

- самостоятельно и последовательно проведены подбор оборудования и объектов, а так же работа по закладке опыта;

- научно грамотно, логически описаны наблюдения и сформулированы выводы из опыта ;

Отметка «4»:

  • правильно определена цель опыта;

  • самостоятельно проведена работа по подбору оборудования и объектов, при закладке опыта опускается 1-2 ошибки;

  • в целом грамотно и логически описаны наблюдения и сформулированы основные выводы из опыта;

  • в описании наблюдений из опыта допущены неточности, выводы неполные;

Отметка «3»:

  • правильно определена цель опыта;

  • подбор оборудования и объектов, а также работы по закладке опыта проведены с помощью учителя;

  • допущены неточности и ошибки при закладке опыта, описании наблюдений, формулировании выводов;

Отметка «2»:

  • не определена самостоятельно цель опыта;

  • не подготовлено нужное оборудование;

  • допущены существенные ошибки при закладке опыта и оформлении;

Отметка «1»:

  • полное неумение заложить и оформить опыт.

Тематическое планирование. Химия – 8 класс. (О.С.Габриелян).

(2 часа в неделю, всего 68 часов)

УМК О.С. Габриеляна.

п.п.

Наименование темы

Всего часов

Из них

Дата

Практические работы

Контрольные работы

Зачеты



1.

Введение

5

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.




2.

Тема 1.

Атомы химических элементов

8


Контрольная работа № 1 Атомы химических элементов.



3.

Тема 2.

Простые вещества

7


Контрольная работа № 2 Простые вещества.



4.

Тема 3.

Соединение химических элементов

15

2. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.


Зачет № 1

Простые вещества.

Соединения химических элементов


5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

11

3. Признаки химических реакций.


Контрольная работа №4 Изменения, происходящие с веществами.



6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

21

4. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

5. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

6. Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа №5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Зачет № 2

Изменения, происходящие с веществами. Растворы. Свойства растворов электролитов.



Календарно - тематическое планирование. Химия – 8 класс. (О.С.Габриелян).

(2 часа в неделю, всего 68 часов)


№№

п.п.

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент:

Д. - демонстрационный

Л. - лабораторный

Требования к уровню подготовки


Дата

План

Факт

Введение (5 часов)

1.

Техника безопасности на уроках химии и правила поведения в кабинете

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой.

Д. Приемы работы со спиртовкой

Уметь

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


01.09

03.09


2.

Практическая работа №1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Химическая посуда.

П.Р.

Уметь

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

8.09

10.09


3.

Предмет химии. Вещества Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Химический элемент. Формы существования химического элемента. Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.

Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла.

Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2. Помутнение «известковой воды».

Знать/понимать.

-химические понятия:

атом, химический элемент, вещество.

Уметь

-определять: - простые и сложные вещества.

Знать/понимать

-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).

15.09


4.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.


Уметь

-называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).

17.09


5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.


Знать/понимать

-химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула

Уметь

-определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

22.09


Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов)

1

(6)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.

Планетарная модель строения атома.

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Д. Модели атомов химических элементов.

Знать/понимать

-химическое понятие:

химический элемент

Уметь

-объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента

-характеризовать: состав атомов

24.09


2-3

(7-8)

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов.

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Уметь

-составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе

-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

29.09


4

(9)

Ионы. Ионная химическая связь.

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

Знать/понимать

- химическое понятие: ион, ионная химическая связь

Уметь

-определять ионную связь в химических соединениях.

01.10


5

(10)

Ковалентная связь.

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.

Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.

Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Знать/понимать

-химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь

Уметь

-определять ковалентную связь в соединениях.

08.10


6

(11)

Металлическая химическая связь.

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.


Знать/понимать

-химическое понятие: металлическая связь

Уметь

-определять: тип химической связи в металлах.

13.10


7

(12)

Обобщение и систематизация знаний по темам 1 и 2.

Решения упражнений

Подготовка к контрольной работе



15.10


8

(13)

Контрольная работа №1 по темам 1 и 2.




20.10





Тема 2. Простые вещества (7 часов)

1

(14)

Простые вещества

-металлы.

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

Д. Коллекция металлов.

Уметь:

-характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов

-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту

22.10










2

(15)

Простые вещества

-неметаллы.

Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.

Физические свойства неметаллов. Аллотропия.

Д. Коллекция неметаллов.

Уметь

-характеризовать:

положение неметаллов в периодической системе;

строение атомов неметаллов.

27.10


3-4 (16-17)

Количество вещества

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль.


Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

Знать/понимать

-химические понятия: моль,

молярная масса

Уметь

- вычислять: молярную массу, количество вещества.

29.10


5-6

(18-19)

Молярный объем газов.

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».


Знать/понимать

- химическое понятие: молярный объем

Уметь

- вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).



7

(20)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

Решение задач и упражнений

Проверочная работа.





Тема 3. Соединения химических элементов (15 часов)

1

(21)

Степень окисления

Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

Уметь

- называть: бинарные соединения по их химическим формулам

-определять: степень окисления элементов в соединениях.



2

(22)

Важнейшие классы бинарных соединений.

Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.




Знать/понимать

химическое понятие: оксиды

Уметь

- называть: оксиды по их формулам

- определять: степень окисления элементов в оксидах

- составлять: формулы оксидов.



3

(23)

Основания.

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Знать/понимать

химические понятия: основания, щелочи.

Уметь

-называть: основания по их формулам

-составлять: химические формулы оснований

- определять: основания по их формулам.



4

(24)

Кислоты.

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Знать/понимать

-химические понятие: кислота, щелочь.

Уметь

- называть:

кислоты по их формулам

-составлять: химические формулы кислот

- определять: кислоты по их формулам.



5-6

(25-26)

Соли.

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Д. Образцы солей.

Знать/понимать

-химическое понятие: соль

Уметь

- называть: соли по их формулам

-составлять: химические формулы солей

- определять: соли по их формулам.



7

(27)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.


Знать/понимать

- химическое понятие: классификация веществ

Уметь

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,

количество вещества,

объем или массу вещества по его количеству.



8

(28)

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Д. Модели кристаллических решеток.

Знать/понимать

-закон постоянства состава веществ

Уметь

-характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.



9

(29)

Чистые вещества и смеси.

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.

Д. Образцы смесей.

Л. 1. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

Уметь.

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.



10-11

(30-31)

Массовая доля компонентов и смеси.

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.


Уметь

- вычислять: массовую долю вещества в растворе.



12

(32)

Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.


Уметь

-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.



13

(33)

Обобщение и систематизация знаний по темам 2 и 3.

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.





14

(34)

Зачет № 1

по темам 2 и 3.






Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)

1-2

(35-36)

Явления физические и химические. Химические реакции.

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Д. Горения магния

Возгонка йода

Плавление парафина

Л. 3. Окисление меди в пламени спиртовки

4. Помутнение известковой воды

5. Получение углекислого газа.

6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Знать/понимать

-химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).









3

(37)

Химические уравнения.




Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.





Знать/понимать

-закон сохранения массы веществ

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций.









4-5

(38-39)

Расчеты по химическим уравнениям.

Решение расчетных задач.


Уметь

- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.



6-7

(40-41)

Типы химических реакций.


Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.

Д. Химические реакции различных типов.

Знать/понимать

- химическое понятие:

классификация реакций

Уметь

-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.



8

(42-43)

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Химические свойства воды.

Типы химических реакций.


Уметь

- характеризовать: химические свойства воды

-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.



9

(44)

Практическая

работа №4. Признаки химических реакций.



Уметь

- составлять: уравнения химических реакций

-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.



10

(45)

Обобщение и систематизация знаний по теме 4.

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.





11

(46)

Контрольная работа №3 по теме 4.











Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Окислительно – восстановительные реакции (21час)

1

(47)

Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.

Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.





2-3

(48-49)

Электролитическая диссоциация

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Знать/понимать

- химические понятия: электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация.



4

(50)

Ионные уравнения реакций

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Д. Примеры реакций, идущие до конца.

Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.



5

(51)

Практическая работа №5

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.



Уметь

- составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.



6-7

(52-53)

Кислоты, их классификация и свойства.

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов

Л. 7.Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной); принадлежность веществ к классу кислот.

Уметь

- называть кислоты

- характеризовать: химические свойства кислот.

- определять: возможность протекания типичных реакций кислот.



8-9

(54-55)

Основания, их классификация и свойства.

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Л. 8. реакции характерные для растворов щелочей

Л. 9. получение и свойства нерастворимого основания.

Уметь

- называть основания:

- характеризовать: химические свойства оснований.

- определять: возможность протекания типичных реакций оснований.



10-11

(56-57)

Оксиды, их классификация и свойства

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Л. 10. Реакции характерные для основных оксидов

Л. 11.Реакции характерные для кислотных оксидов

Уметь

- называть оксиды

- определять: принадлежность веществ к классу оксидов

-характеризовать: химические свойства оксидов.



12-13

(58-59)

Соли, их свойства.

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)


Уметь

- называть соли.

- определять:

принадлежность веществ к классу солей

- характеризовать:

химические свойства солей.



14

(60)








Генетическая связь между классами неорганических соединений

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.









Уметь

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.



















15

(61)

Практическая работа №6. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.



Уметь.

- обращаться с химической посудой и реактивами

- распознавать опытным. путем растворы кислот и щелочей.

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.



16

(62)

Обобщение и систематизация знаний по теме 5.

Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.





17

(63)

Контрольная работа №4 по теме 5.






18

(64)

Анализ контрольной работы.






19-20

(65-66)

Окислительно-восстановительные реакции.

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.


Знать/понимать

- химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.



21

(67)

Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач.



Уметь

- обращаться с химической посудой и реактивами.

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.



68

Итоговое занятие

Зачет № 2

по темам 4 и 5







Основная литература

Учебно-методический комплект (УМК)

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.

/ О.С. Габриелян. - 7-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2009.

Методическая литература

1.Химия. Настольная книга учителя.8 класс/. О.С.Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова.. – М.: «Дрофа», 2007.

2. Химия.8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»/ О.С.Габриелян и др.- М.: Дрофа, 2011г

3. Химия.8 класс: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»

/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - М.: «Дрофа», 2011.

4. Химия. Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 8 класс». Электронное учебное издание ООО «Дрофа».2008.


Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

1.Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;


2.Примерные программы общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.06.2005 г. №03– 1263);


3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 19.12.2012 № 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/2014 учебный год».


4. Положение о рабочих программах;


5. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.


Интернет-ресурсы



7


Автор
Дата добавления 13.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров200
Номер материала ДA-041350
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх