Рабочая программа по предмету Химия, 8 класс

ЧАСТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

Утверждаю Директор школы ___________     В.М. Калиниченко

Рассмотрено на педагогическом совете Протокол № ______ «____»   ___________________ 2019 г.

«ШКОЛА «АЛЬФА И ОМЕГА»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету «Химия»

8  класс

на 2019 – 2020 учебный год

Составила:  Тарандушка Е.А. ,

учитель химии и биологии

ОМСК, 2019 г.

Пояснительная записка

        Рабочая программа учебного курса химии 8 класса разработана на основе федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, Примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы О.С. Габриеляна, А.В. Купцовой и ориентирована на работу по учебнику и рабочей тетради:

 - О.С. Габриелян «Химия. 8 класс» учебник. М. Дрофа, 2018 г.

- О.С. Габриелян «Химия. 8 класс» рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна. М. Дрофа, 2019 г.

        Рабочая программа соответствует требованиям к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, фундаментальному ядру содержания общего образования, требованиям к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования.      Программа отражает идеи и положения концепции духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России, программы развития универсальных учебных действий, составляющих основу для саморазвития и непрерывного образования, выработки коммуникативных качеств, целостности общекультурного, личностного и познавательного развития учащихся.

Цели курса

     В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме того учащиеся должны овладеть приёмами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

   Рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

- «вещество» - знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

 - «химическая реакция» - знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;

- «применение веществ» - знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

- «язык химии» - оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры и символики.

    Курс химии изучается в два этапа.

1-й этап – химия в статике – рассматривают состав и строение атома и вещества. Основу составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых и сложных веществах (оксиды и другие бинарные соединения¸ кислоты, основания, соли), о строении вещества (типы химических связей и виды кристаллических решёток).

2-й этап – химия в динамике, во время которого учащиеся изучают химические реакции как функцию состава и строения участвующих в химических превращениях веществ, классификацию. Свойства кислот, оснований и солей рассматривают в свете теории электролитической диссоциации. Кроме этого, свойства кислот и солей характеризуют в свете окислительно-восстановительных процессов.

Требования к результатам обучения

Личностные результаты обучения:

·                    знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции России; общемировые достижения в области химии; основы здорового образа жизни; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией; основные права и обязанности гражданина, связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;

·                    испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории её развития; принятие достижений химии в мире; уважение к окружающим – уметь слушать и слышать партнёра, признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учётом позиций всех участников; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;

·                    признавать: ценность здоровья (своего и других), необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

·                    осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать позицию т критично относиться к своим поступкам;

·                    проявлять: доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи нуждающимся в ней; устойчивый познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремлённость и настойчивость к преодолению трудностей; убеждённость в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;

·                    уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе её включения в новый вид деятельности, связанный с началом изучения нового учебного предмета – химии; выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле процесса изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; строить жизненные и профессиональные планы с учётом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противостоять действиям и  влияниям, представляющих угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

Метапредметные результаты обучения:

1. Регулятивные УУД

·                    определять проблему, формулировать гипотезу по её решению;

·                    составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и  поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

·                    самостоятельно формировать программу эксперимента.

2. Коммуникативные  УУД

·осуществлять взаимоконтроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

·работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации;

·отображать в речи (описание, объяснения) содержание совершаемых действий, как в форме громкой социализированной речи, так и в форме внутренней речи;

·в процессе коммуникации достаточно точно, последовательно и полно передавать партнеру необходимую информацию как ориентир для построения действия;

·вступать в диалог, а также участвовать  в коллективном обсуждении проблем, участвовать в дискуссии и аргументации своих позиций;

·реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партера в процессе достижения общей цели совместной деятельности.

3. Познавательные УУД

·                    составлять сложный план текста;

·                    владеть такими видами изложения, как повествование, рассуждение;

·                    под руководством учителя проводить непосредственное и опосредованное наблюдение;

·                    под руководством учителя оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результат, выводы; самостоятельно оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результатов, выводы;

·                    использовать знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул);

·                    получать химическую информацию из различных источников;

·                    определять объект и аспект анализа и синтеза; выделять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

·                    осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; определять отношение объекта с другими объектами; выделять существенные признаки объекта; определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;

·                    устанавливать причинно-следственные связи;

·                    составлять тезисы текста; владеть таким видом изложения текста, как описание;

·                    использовать аналоговое и физическое моделирование;

·                    выполнять неполное и полное однолинейное сравнение; выполнять неполное и полное комплексное сравнение;

·                    составлять конспект текста;

·                    осуществлять сравнение по аналогии;

·                    составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;

·                    осуществлять индуктивное обобщение (определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения);

·                    осуществлять дедуктивное обобщение (актуализировать понятие или суждение и отождествлять с ним соответствующие  признаки одного или более объектов);

·                    определять аспект классификации, осуществлять классификацию; знать и использовать различные формы представления классификации;

·                    различать объём и содержание понятий; родовое и видовое понятие; осуществлять родовидовое определение понятий;

·                    делать пометки, выписки, цитирование текста;

·                    составлять доклад; составлять на основе текста графики, в том числе с применением ИКТ.

Организация учебно-исследовательской и проектной деятельности

·самостоятельно формировать программу эксперимента;

·различать компоненты доказательства (тезис, аргумент, форма доказательства), осуществлять прямое индуктивное доказательство;

·самостоятельно задумывать, планировать и выполнять учебное исследование, учебный и/или социальный проект.

Предметные результаты обучения:

Учащиеся должны уметь:

— использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «Коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса». «массовая доля элемента»,;

- вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединении;

- проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

- соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов; обращаться с лабораторным оборудованием в соответствии с правилами техники безопасности;

- готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества, рассчитывать массовую долю вещества в растворе;

- классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

- различать: тела и вещества, химический элемент и простое вещество;

- описывать формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества);

- объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;

- характеризовать вещество по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное);

- использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы», при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»;

- описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1 - 20 в Периодической системе хим. элементов Д.И. Менделеева;

- составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов, схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

- объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (заряд ядер атомов, число электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоёв, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;

- сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева (заряд ядер атомов, число электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоёв, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);

- давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе хим. элементов Д.И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома – заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);

- определять тип химической связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

- характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;

- устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества – тип химической связи,  между строением атома, химической связью и типом кристаллической решётки химических соединений;  физическими свойствами веществ и способами разделения смесей;

- составлять формулы бинарных соединений по валентности; определять валентность элементов по формуле бинарного соединения;

- использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения»;

- описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе хим. элементов Д.И. Менделеева;

- классифицировать простые вещества на металлы, неметаллы, элементы; определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (металлы и неметаллы); доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы; характеризовать общие физические свойства металлов;

- объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;

- описывать свойства веществ (на примерах простых веществ – металлов и неметаллов);

- использовать при решении расчётных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объём газов», нормальные условия»; проводить расчёты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро» «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества»;

- использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щёлочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородосодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда». «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка», «смеси»;

- классифицировать: сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;

- определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле;

- описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака),  оснований (на примере гидроксида натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция); определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

- составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям  и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанные в таблице растворимости кислот, оснований и солей; составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;

- сравнивать: валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу; использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ;

- устанавливать генетическую взаимосвязь между оксидом и гидроксидом, и наоборот;

- характеризовать атомные, молекулярные, ионные, металлические кристаллические решётки; среду раствора с помощью шкалы рН; приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решётки;

- проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

- исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами;

- использовать при характеристике веществ понятия: «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка», «отстаивание», «центрифугирование», «химическая реакция», «химическое уравнение», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции замещения», «реакции обмена», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые и необратимые реакции», «каталитические и некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»;

- объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения; составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ; класс вещества – химические свойства веществ;

- описывать реакции с помощью русского языка и языка химии;

- классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, тепловому эффекту направлению протекания реакции, участию катализатора;

- использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена, электрохимический ряд напряжений металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей;

- наблюдать и описывать признаки и условия протекания химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;

- проводить расчёты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массу или объёму исходного вещества; использовать понятия «доля», при нахождении массовой доли примеси или чистого вещества в растворе;

- использовать при характеристике веществ понятия : «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты и неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные и слабые электролиты», «катионы и анионы», «ионные реакции», «солеобразующие, несолеобразующие, основные, кислотные оксиды», «средние, кислые и основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные реакции»;

- описывать растворение как физико-химический процесс;

 - иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации, генетическую взаимосвязь между веществами;

- характеризовать общие химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации, приводить примеры реакций, подтверждающих эти свойства;

- классифицировать химические реакции по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества;

- составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, солей и оснований, молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов, уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, уравнений реакций, соответствующих цепочке превращений неорганических веществ разных классов; определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

Учащиеся должны знать:

-  предмет изучения химии;

- химические символы: Al; Ag; C; Cl; Cu; Fe; H; K; Mg; Na; O; P; S; Si; Zn, их названия и произношение;

- табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элементов в таблице Д.М. Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твёрдых, жидких, газообразных);

- основные методы изучения химии (наблюдение, эксперимент, моделирование);

- понятия «количественный состав», «относительная молекулярная масса», «соотношение масс элементов в соединении», «массовые доли элементов в веществе» (для сложных веществ);

- роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументы в защиту разных позиций.

Содержание учебного курса

«Химия», 8 класс (66 ч., 2 ч. в неделю)

Введение (5 ч.)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, её получение, анализ и представление результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомов, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных учёных в становлении химической науки: работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Проведение расчётов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура: малые и большие периоды, группы, подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации

Модели простых и сложных веществ. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты

Сравнение свойств твёрдых кристаллических веществ и растворов.

Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Практическая работа

1.        Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Тема 1. Атомы химических элементов  (8ч.)

Атомы как форма существования химических элементов. основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершённом электронном уровне. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов – физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ.

Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации

Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты

1.        Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

2.        Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

3.        Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

Тема 2. Простые вещества  (7 ч.)

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натри, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ – неметаллов – водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ. Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро».

Демонстрация

Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объём газообразных веществ.

Лабораторные опыты

1.        Ознакомление с коллекцией металлов.

2.        Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Тема 3. Соединения химических элементов  (15 ч.)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав, названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород, аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала рН). Изменение окраски индикаторов. Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярное взаимодействие. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток. Чистые вещества и смеси. Примеси жидких, твёрдых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объёмная доля компонентов смеси. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации

Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала рН.

Лабораторные опыты

1.             Ознакомление с коллекцией оксидов.

2.             Ознакомление со свойствами аммиака.

3.             Качественная реакция на углекислый газ.

4.             Определение РН растворов кислоты, щёлочи и воды. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

5.             Ознакомление с коллекцией солей.

6.             Ознакомление с коллекциями веществ с разным типом кристаллической решётки.

7.             Ознакомление с образцом горной породы.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами   (12 ч.)

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,  - физические явления.

Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света – реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.

Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества. Расчёты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей веществ или содержит определённую долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения, одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакции разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации

Примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка йода или бензойной кислоты; растворение окрашенных солей; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Примеры химических явлений: горение магния, фосфора; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; получение гидроксида меди (II); растворение полученного гидроксида в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови  взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты

Прокаливание меди в пламени спиртовки. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы

1. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент).

2.        Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).

3.        Признаки химических реакций.

4.        Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов   (19 ч.)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твёрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации.

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами металлов. Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Общие сведения об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степени окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных свойств.

Демонстрации

Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой и хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты

Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с солями. Взаимодействие щелочей с кислотами. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Взаимодействие щелочей с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. Взаимодействие основных оксидов с водой. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. Взаимодействие солей с кислотами. Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Практические работы

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Решение экспериментальных задач.

Формы организации учебных занятий:

-урок

- практическая работа

-  проектная работа

Календарно-тематическое  планирование

№	Тема урока	Кол-во часов	Дата		Форма текущего и итогового контроля		Характеристика основных видов деятельности обучающихся
Введение (5 ч.)
1	Предмет химии. Вещества. Инструктаж по Т.Б.	1		2.09		5.            Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»	Рассматривают шаростержневые модели простых и сложных веществ, коллекции стеклянной химической посуды, выполняют практическую работу, формулируют вывод.
2	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.	1		4.09		Лаб. опыты  «Сравнение свойств твёрдых кристаллических веществ и растворов»; «Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги»	Выполняют эксперименты, описывают их, делают выводы.
3	Знаки химических элементов. Таблица Д.И. Менделеева.	1		9.09		Индивидуальный и фронтальный опрос	Описывают табличную форму Периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Определяют положение элемента в таблице Д.И. Менделеева.
4	Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.	1		11.09		Химический диктант «Знаки химических элементов»	Объясняют запись химической формулы, решают задания с нахождением относительной атомной и молекулярной масс, записывают химические формулы веществ.
5	Первоначальные сведения о химических веществах.	1		16.09		Контрольная работа	выполняют контрольную работу
Тема 1. Атомы химических элементов  (8ч.)
6	Основные сведения о строении атомов.	1		18.09		Лаб. опыт  «Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа»	Осваивают приёмы исследовательской деятельности, описывают химический эксперимент, формулируют выводы.
7	Электроны. Строение электронных оболочек атомов.	1		23.09		Индивидуальный и фронтальный опрос	Составляют схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов, характеризуют разные модели строения атомов
8	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.	1		25.09		Работа с индивидуальными карточками-заданиями	Составляют характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе хим. элементов Д.И. Менделеева
9	Химическая связь. Виды химической связи. Ионная химическая связь.	1		30.09		Тестирование по теме «Строение атомов. Электроны»	Определяют тип химической связи в соединениях. Приводят примеры веществ с ионной связью, составляют схемы образования ионной связи, характеризуют механизм её образования.
10	Ковалентная неполярная химическая связь.	1		2.10		Лаб. опыт «Изготовление моделей молекул бинарных соединений»	Приводят примеры веществ с ковалентной неполярной связью, составляют схемы её образования. Изготавливают модели молекул.
11	Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.	1		7.10		Индивидуальный и фронтальный опрос	Составляют формулы бинарных соединений по валентности и находят валентности элементов по формуле бинарного соединения. Определяют степени окисления элементов. Приводят примеры веществ с ковалентной полярной связью, составляют схемы её образования
12	Металлическая химическая связь.	1		9.10		Лаб. опыт «Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи», проверочная работа по теме «Виды хим. связи»	Приводят примеры веществ с металлической связью, составляют схему её образования. Изготавливают модель.
13	Атомы химических элементов	1		14.10		Контрольная работа	Выполняют контрольную работу
Тема 2. Простые вещества  (7 ч.)
14	Простые вещества – металлы.	1		16.10		Лаб. опыт «Ознакомление с коллекцией металлов»	Изучают коллекцию металлов, делают выводы. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах-металлах.
15	Простые вещества - неметаллы. Аллотропия.	1		21.10		Лаб. опыт «Ознакомление с коллекцией неметаллов»	Самостоятельно изучают свойства неметаллов, делают выводы.
16	Количество вещества.	1		23.10		Индивидуальный и фронтальный опрос	Учатся решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»
17	Решение задач на определение количества и массы вещества.	1		28.10		Решение задач по индивидуальным карточкам	Решают задачи на нахождение количества и массы веществ с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»
18	Молярный объём газообразных веществ.	1		30.10		Решение задач	Учатся решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро», «молярный объём газов»
19	Решение задач на определение молярного объема.	1		11.11		Решение задач по индивидуальным карточкам	Решают задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро», «молярный объём газов»
20	Простые вещества	1		13.11		Контрольная работа	Выполняют контрольную работу
Тема 3. Соединения химических элементов  (15 ч.)
21	Степень окисления. Номенклатура бинарных соединений.	1		18.11		Индивидуальный и фронтальный опрос	Составляют формулы бинарных соединений по валентности и находят валентности элементов по формуле; определяют степень окисления химических элементов
22	Бинарные соединения. Оксиды.	1		20.11		Лаб. опыт «Ознакомление с коллекцией оксидов»	Изучают строение оксидов, составляют формулы оксидов, делают вывод.
23	Бинарные соединения гидриды. Летучие водородные соединения.	1		25.11		Лаб. опыт «Ознакомление со свойствами аммиака»	Изучают строение гидридов, составляют их формулы, описывают химический эксперимент по изучению свойств аммиака, делают вывод.
24, 25	Основания.	2		27.11 2.12		Лаб. опыт «Качественная реакция на углекислый газ» Самостоятельная работа по карточкам.	Изучают особенности строения оснований, составляют и называют формулы оснований, наблюдают химический эксперимент по получению углекислого газа и доказательства его наличия, устанавливают генетическую связь между оксидами и основаниями. Выполняют самостоятельную работу.
26,  27	Кислоты.	2		4.12 9.12		Лаб. опыты «Определение рН растворов кислоты, щёлочи и воды»,  «Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов», химический диктант	Изучают особенности строения молекул кислот, проводят исследование среды раствора с помощью индикаторов; устанавливают генетическую связь между оксидом неметалла и кислотой. Проводят эксперимент по изучению кислой среды, делают выводы.
28, 29	Соли как производные кислот и оснований.	2		11.12 16.12		Лаб. опыт «Ознакомление с коллекциями солей»	Изучают особенности строения молекул солей, выводят формулы солей, дают им названия, изучают коллекцию солей, используют таблицу растворимости для определения растворимости солей в воде
30	Обобщение знаний о классификации сложных веществ	1		18.12		Самостоятельная работа	Выполняют проверочную работу на знание представителей классов неорганических веществ
31	Кристаллические решётки.	1		23.12		Лаб. опыт «Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решётки»	Изучают типы кристаллических решёток, делают выводы о зависимости свойств веществ от типа кристаллической решётки
32	Чистые вещества и смеси. Массовая и объёмная доли компонентов смеси	1		25.12		Лаб. опыт «Ознакомление с образцами горных пород»	Проводят расчёты, связанные с нахождением массовой доли вещества в составе смеси, знакомятся с образцами смесей
33	Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе	1		13.01		Практическая работа № 2 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе»	Выполняют практическую работу, делают расчёты, выводы
34	Решение задач на нахождение массовой и объёмной доли компонентов смеси	1		15.01		Решение задач по карточкам	Самостоятельно решают задачи
35	Соединения химических элементов	1		20.01		Контрольная работа	Выполняют контрольную работу
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами   (12 ч.)
36	Физические явления. Разделение смесей.	1		22.01		Фронтальный опрос	Изучают особенности физических явлений, способы разделения смесей
37	Химические реакции.	1		27.01		Индивидуальный и фронтальный опрос	Рассматривают примеры химических реакций, изучают условия протекания химических реакций до конца, составляют уравнения химических реакций
38	Признаки химических реакций.	1		29.01		Практическая работа № 3 «Признаки химических реакций»	Осуществляют эксперимент, наблюдают, делают выводы; проводят домашний эксперимент «Анализ почвы и воды», представляют письменный отчёт.
39, 40	Расчёты по химическим уравнениям	2		3.02 5.02		Решение задач	Решения задач по уравнениям химических реакций
41	Реакции разложения	1		10.02		Индивидуальный опрос, решение задач	Изучают особенности реакций разложения, роль катализаторов в этих процессах, составляют уравнения реакций разложения
42	Реакции соединения	1		12.02		Лаб. опыт «Прокаливание меди в пламени спиртовки»	Изучают особенности реакций соединения, описывают химический эксперимент, составляют уравнения реакций соединения
43	Реакции замещения.	1		17.02		Лаб. опыт «Замещение меди в растворе с железом»	Изучают особенности реакций замещения, используют ряд активности металлов, описывают химический эксперимент, составляют уравнения реакций замещения, делают выводы
44	Реакции обмена	1		19.02		Индивидуальный и фронтальный опрос	Выделяют существенные признаки реакций обмена, составляют уравнения реакций обмена
45	Типы химических реакций на примере свойств воды.	1		26.02		Индивидуальный и фронтальный опрос, проверочная работа «Уравнения химических реакций»	Рассматривают типы химических реакций на примере свойств воды, понятие электролиза
46	Изменения, происходящие с веществами	1		2.03		Решение задач разного характера	Обобщают знания и умения по составлению химических уравнений реакций и решению задач
47	Изменения, происходящие с веществами	1		4.03		Контрольная работа	Выполняют контрольную работу
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов   (19 ч.)
48	Растворение. Растворимость веществ в воде.	1		11.03		Индивидуальный и фронтальный опрос	Рассматривают растворение как физико-химический процесс, составляют опорный конспект, работают с учебником
49	Электролитическая диссоциация	1		16.03		Индивидуальный и фронтальный опрос	Составляют опорный конспект, работают с учебником
50	Положения теории электролитической диссоциации.	1		18.03		Проверочная работа по теме «Электролитическая диссоциация»	Работают в ТПО, выполняют проверочную работу
51	Ионные уравнения	1		1.04		Лаб. опыты «Взаимодействие раствора хлорида натрия и ни трата серебра», «Получение нерастворимого основания и взаимодействие его с кислотами»	Выполняют химический эксперимент, описывают наблюдения, делают выводы, работают с учебником
52	Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД	1		6.04		Фронтальный опрос	Работают с учебником, представляют химическую информацию в виде схемы
53,  54	Химические свойства кислот	2		8.04		Лаб. опыты «Взаимодействие кислот с основаниями, с оксидами металлов, металлами и солями» Проверочная работа по теме «Химические свойства кислот»	Наблюдают и описывают химический эксперимент, делают выводы; изучают химические свойства кислот, работают с учебником, представляют химическую информацию в виде схем.  Выполняют проверочную работу
55	Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.	1		13.04		Фронтальный опрос	Работают с учебником, представляют химическую информацию в виде схемы
56	Химические свойства оснований	2		15.04		Лаб. опыты «Взаимодействие щелочей с солями», «Получение и свойства нерастворимых оснований» Проверочная работа по теме «Химические свойства оснований»	Наблюдают и описывают химический эксперимент, делают выводы; изучают химические свойства кислот, работают с учебником, представляют химическую информацию в виде схем. Выполняют проверочную работу
57	Оксиды: классификация и свойства в свете ТЭД.	1		20.04		Фронтальный опрос	Работают с учебником, представляют химическую информацию в виде схемы
58, 59	Химические свойства оксидов	2		22.04 27.04		Лаб. опыты «Взаимодействие основных оксидов с кислотами и водой», «Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами и водой» Проверочная работа по теме «Химические свойства оксидов»	Наблюдают и описывают химический эксперимент, делают выводы; изучают химические свойства кислот, работают с учебником, представляют химическую информацию в виде схем. Выполняют проверочную работу
60	Соли: классификация и свойства в свете ТЭД.	1		29.04		Фронтальный опрос	Работают с учебником, представляют химическую информацию в виде схемы
61,	Химические свойства солей	2		6.05 13.05		Лаб. опыты «Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, солями, металлами» Проверочная работа по теме «Химические свойства солей»	Наблюдают и описывают химический эксперимент, делают выводы; изучают химические свойства кислот, работают с учебником, представляют химическую информацию в виде схем. Выполняют проверочную работу
62	Генетическая связь между классами веществ	1		13.05		Самостоятельная работа по вариантам	Составляют схему генетической связи между веществами, работают с цепочками химических превращений веществ
63	Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса	1		18.05		Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класс	Выполняют итоговую контрольную работу
64	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей	1		20.05		Практическая работа № 4 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»	Выполняют практическую работу, оформляют ход работы, делают выводы
65	Решение экспериментальных задач	1		25.05		Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач»	Выполняют практическую работу, оформляют ход работы, делают выводы
66	Химия – наука экспериментальная	1		27.05		Проектная деятельность	Представляют и защищают учебно-исследовательские проекты

Краткое описание документа:

Рабочая программа учебного курса химии 8 класса разработана на основе федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, Примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы О.С. Габриеляна, А.В. Купцовой и ориентирована на работу по учебнику и рабочей тетради:

- О.С. Габриелян «Химия. 8 класс» учебник. М. Дрофа, 2018 г.

- О.С. Габриелян «Химия. 8 класс» рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна. М. Дрофа, 2019 г.

Рабочая программа соответствует требованиям к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, фундаментальному ядру содержания общего образования, требованиям к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования.Программа отражает идеи и положения концепции духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России, программы развития универсальных учебных действий, составляющих основу для саморазвития и непрерывного образования, выработки коммуникативных качеств, целостности общекультурного, личностного и познавательного развития учащихся.