$Онлайн школа «Инфоурок»$

Сотрудничество с онлайн-школой

Инфоурок › Химия ›Другие методич. материалы›Рабочая тетрадь для аудиторной самостоятельной работы студентов "Неорганическая химия"

Рабочая тетрадь для аудиторной самостоятельной работы студентов "Неорганическая химия"

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

рабочая тетрадь по неорганической химии.pdf

Выбранный для просмотра документ рабочая тетрадь по неорганической химии.pdf

ГБОУ СПО

«Кущевский медицинский колледж»

РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ

для самостоятельной работы студентов

По дисциплине: «Химия» Раздел: «Неорганическая химия» Специальность: сестринское дело – 34.02.01

курс: I семестр: I

Студентки (та) I курса

группы _______________________

______________________________ Ф.И.О.

ст. Кущёвская 2014 г.

Лось С.И.

Химия: рабочая тетрадь для студентов I курса специальности 34.02.01 «Сестринское дело» / Лось С.И.– ст-ца Кущевская, 2014. – 65 с.

Рабочая тетрадь составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта и предназначена для студентов, обучающихся по образовательной программе специальности 34.02.01 «Сестринское дело» (базовый уровень). Рабочая тетрадь содержит задания для письменной самостоятельной работы по дисциплине «Химия».

Пояснительная записка

Рабочая тетрадь разработана для студентов I курса специальности 34.02.01 «Сестринское дело» для выполненияписьменной самостоятельной работы к семинарским и практическим занятиям по дисциплине «Химия». Целью рабочей тетради является закрепление знаний химической терминологии и приобретение навыков в решении задач и упражнений по разделу «Органическая химия».

Рабочая тетрадь состоит из 16 занятий и отражает темы дисциплины «Химия». Работая над имеющими в тетради заданиями, студент сможет проверить свои знания и практические умения, что облегчит подготовку к зачёту и дальнейшему изучению клинических дисциплин. Система заданий в тетради усложняется по мере того, как студент накапливает и расширяет свои знания.

Введение Уважаемые студенты!

Оказание медицинской помощи невозможно без высококвалифицированных средних медицинских работников.

Изучаемая дисциплина «Химия» входит в группу общепрофессиональных дисциплин, позволяющих студентам ознакомиться с основами неорганической химии.

Необходимость изучения этой дисциплины объясняется тем, что химия является фундаментальной наукой и обеспечит качественно изучить медицинские дисциплины.

Эта тетрадь поможет овладеть определёнными теоретическими знаниями и практическими навыками и умениями, позволяющими среднему медицинскому персоналу правильно выполнять назначение врача и оказывать неотложную медицинскую помощь.

С целью облегчения усвоения новых знаний и разработана рабочая тетрадь по дисциплине «Химия».

Улучшение методов подготовки кадров путём сочетания глубоких теоретических знаний и практических навыков студентов – главная задача медицинских колледжей и училищ, готовящих будущих медицинских сестер.

Работая над заданиями рабочей тетради и используя учебник по химии Новошинский И.И. изд. «Образование» - Москва:. 2013 г., вы сможете проверить свои знания и умения, подготовиться к зачёту и успешно продолжать изучение общепрофессиональных дисциплин.

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ ------------------------------------------------------------------------------------------- 3

ОГЛАВЛЕНИЕ -------------------------------------------------------------------------------------- 4

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 1 ---------------------------------------------------------- 10

Тема: Строение атома ------------------------------------------------------------------- 10-11

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 2 ---------------------------------------------------------- 14

Тема: Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева - 14-16

СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 1 ------------------------------------------------------------ 17

Тема: Строение атома. Периодический закон и периодическая система

Д.И.Менделеева. --------------------------------------------------------------------------- 17-20

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 3 ---------------------------------------------------------- 24

Тема: Строение вещества. Виды химической связи ---------------------------- 24-25

СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 2 ------------------------------------------------------------ 26

Тема: Строение вещества. Виды химической связи ---------------------------- 26-27

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 4-----------------------------------------------------------30

Тема: Полимеры.___________________________________________________ 30-32

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 5 ---------------------------------------------------------- 35

Тема: Дисперсные системы ------------------------------------------------------------ 35-36

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 6 ---------------------------------------------------------- 39

Тема: Химические реакции ----------------------------------------------------------- 39-40

СЕМИНАРСКОЕЗАНЯТИЕ № 3 ------------------------------------------------------------- 41

Тема: Химические реакции ------------------------------------------------------------ 41-42

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 7_______________________________________45 Тема: Растворы__________________________________________________ 45-46

СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 4 ------------------------------------------------------------ 47

Тема: Растворы ---------------------------------------------------------------------------- 47-48

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 8 ---------------------------------------------------------- 51

Тема: Окислительно-восстановительные реакции ----------------------------- 51-52

СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 5 ------------------------------------------------------------ 53

Тема: Окислительно-восстановительные реакции ----------------------------- 53-54

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 9_______________________________________57

Тема: Свойства простых веществ-неметаллов и металлов ___________57-58

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 10______________________________________61

Тема:Свойства оксидов и оснований, кислот и солей________________61-63

СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 6________________________________________64

Тема: Обобщающее занятие _______________________________________64-65

Тематический план

Практических и семинарских занятий

№ п/п	Наименование темы	Количество часов
№ п/п	Наименование темы	П	С
1.	Строение атома. Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ.	2
2.	Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода.	2	2
3.	Строение вещества. Виды химической связи. Понятие о химической связи. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная. Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный.	2	2
4.	Полимеры. Неорганические полимеры. Полимеры – простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода. Органические полимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные.	2
5.	Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Коагуляция в коллоидных растворах.	2
6.	Химические реакции. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ.	2	2
7.	Растворы.Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная.	2	2
8.	Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов – простых веществ.	2	2
9.	Свойства простых веществ-металлов. Металлы. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов	2
10.	Свойства оксидов и оснований. Кислотные оксиды, их свойства. Основные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления. Ангидриды карбоновых кислот как аналоги кислотных оксидов. Кислоты органические и неорганические. Соли.	2
11.	Обобщающее занятие		2

Форма отчета по работе в тетради

№ п/п	Наименование темы	Количество часов		Дата	Оценка	Подпись
№ п/п	Наименование темы	П	С
1.	Правила безопасной работы в лаборатории. Строение атома	2
2.	Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.	2	2
2.		2	2
3.	Строение вещества. Виды химической связи.	2	2
3.	Строение вещества. Виды химической связи.	2	2
4.	Полимеры	2
5.	Дисперсные системы	2
6.	Химические реакции.	2	2
6.	Химические реакции.	2	2
7.	Растворы	2	2
7.	Растворы	2	2
8.	Окислительно- восстановительные реакции	2	2
8.	Окислительно- восстановительные реакции	2	2
9.	Свойства простых веществ- неметаллов и металлов	2
10.	Свойства оксидов и оснований, кислот и солей	2
11.	Обобщающее занятие		2
12.	Всего	20	12

Справочный материал к теме №1

Закон постоянства состава сформулировал французский ученый-химик Ж.Пруст в 1808 г. Закон постоянства состава вещества:

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Закон сохранения массы веществ:

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Моль — это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов или других), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С.

Молярная масса — величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. т = пМ, п = т/М,

Атом — это электронейтральная частица, имеющая положительно заряженное ядро, вокруг которого движутся отрицательно заряженные электроны. Атом является электронейтральной частицей, поэтому число электронов должно быть равно числу протонов, т. е. заряду ядра.

а)Практически вся масса атома сконцентрирована в его ядре.

б)Массой электронов можно пренебречь и считать, что масса атома равна массе ядра. Поскольку относительные массы протона и нейтрона равны 1, масса атома равна сумме числа протонов и нейтронов.

Это сумма называется массовым числом атома А:

А = Z + N,

где Z— число протонов, N — число нейтронов.

Нуклид -это атом со строго определенным значением массового числа, т.е. с фиксированным значением числа протонов и нейтронов в ядре.

ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ

1. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества.

2. Агрегатные состояния вещества.

3. Плазма – четвертое состояние вещества.

4. Электронная оболочка атомов.

5. Принцип Паули.

6. Правило Гунда.

7. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

8. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 1 СТРОЕНИЕ АТОМА

Работа с терминами: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения;

Основные законы химии:закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, закон Авогадро

Задание № 1

Дать определение, используя лекционный материал

Атом – это ________________________________________________________

__________________________________________________________________

Химический элемент – это___________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ Изотоп – это_____________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 2 Ответить на вопросы

а) Из каких частиц состоит атом

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ б) Какую форму имеют s- и p-орбитали

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ г) Какое строение электронной оболочки атомов

__________________________________________________________________

Задание № 3

Заполнить свободные ячейки

Символ элемента	31P
Число протонов		26			80
Число нейтронов		30
Число электронов				53
Атомный номер			50
Массовое число			119	127	201

Задание № 4

Решить задачу

Могут ли в состав, какой либо молекулы входить следующие массы кислорода и серы:

а) 8 а.е.м. б) 16 а.е.м. в) 64 а.е.м. г) 24 а.е.м.

Дать объяснения

а)_________________________________________________________________

__________________________________________________________________

б)_________________________________________________________________

__________________________________________________________________

в) ________________________________________________________________ __________________________________________________________________ г)________________________________________________________________ __________________________________________________________________

Задание № 5 Вычислить какие массовые доли элементов в процентах по формулам:

а)CuSO₄___________________________________________________________ __________________________________________________________________

б)Fe₂O₃____________________________________________________________

__________________________________________________________________

в)HNO₃____________________________________________________________ __________________________________________________________________

Задание № 6

Определите состав атомов у элементов:

№13______________________________________________________________

__________________________________________________________________

№56______________________________________________________________

__________________________________________________________________

№30______________________________________________________________

__________________________________________________________________

№101_____________________________________________________________

__________________________________________________________________

Справочный материал к теме № 2

Д. И. Менделеев считал, что основной характеристикой элементов являются их атомные веса, и в 1869 г. впервые сформулировал периодический закон.

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, Менделеев разбил на периоды, внутри которых свойства элементов изменяются последовательно, разместив периоды так, чтобы выделить сходные элементы.Главной характеристикой атома является не атомная масса, а величина положительного заряда ядра. От величины положительного заряда ядра атома зависят все свойства Элемента и его положение в периодической системе. Таким образом, порядковый номер химического элемента численно совпадает с зарядом ядра его атома. Периодическая система элементов является графическим изображением периодического закона и отражает строение атомов элементов.

Теория строения атома объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительного заряда атомных ядер от 1-до 110 приводит к периодическому повторению у атомов элементов строения внешнего энергетического уровня. А поскольку от числа электронов на внешнем уровне в основном зависят свойства элементов; то и они периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона.

ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ

1. Открытие Периодического закона.

2. Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа,

Л.Ю. Мейера)

3.Съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д.И. Менделеева.

4.Открытие Периодического закона.

5. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

6.«Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».

7.Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков.

8. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

9.Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 2 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

электроотрицательность.

Основные законы химии:Периодический закон

Задание № 1

Дать определение, используя лекционный материал или учебник

Периодическая система – это ________________________________________

__________________________________________________________________

Период – это_______________________________________________________

__________________________________________________________________

Группа – это_______________________________________________________ __________________________________________________________________

Задание № 2

Закончить предложения

а) Металлические свойства в периодах_________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

б) Неметаллические свойства в периодах_______________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

в) Неметаллы образуют элементы, атомы которых ____________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

г) Электронная оболочка атомов состоит_ ____________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ Задание №3 Решить задачу

Определить массовые доли в оксиде меди (I) и в оксиде меди (II). Найденные массовые доли выразить в процентах. __________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 4

Заполнить таблицу, записав в ней формулы веществ, относящихся к каждому классу веществ: CaO, H₂, Ag, Fe(OH)₃, HNO₃, Cu(NO₃)₂, MgSO₄, H₂SO₄, Zn(OH)₂, F₂O₃, CaCl₂, Na, S, P₂O₅, NaOH, Zn, HCl, Cl₂.

Вещества

*Простые вещества*			*Сложные вещества*
Металлы	Неметаллы	Оксиды	Основания	Кислоты	Соли

Задание № 5

Составитьэлектронную формулу элемента с порядковым номером 56 в Периодической системе. Сделать вывод о принадлежности к металлам или неметаллам. Записать формулы высшего оксида и гидроксида.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

План характеристики химического элемента по его положению ПСХЭ Д.И. Менделеева

1. Название элемента, химический знак, относительная атомная масса, порядковый номер; номер периода, номер группы, подгруппы – главная или побочная.

2. Строение атома элемента:

а) заряд ядра атома; б) количество протонов, в) нейтронов в ядре атома; г)количество электронов в атоме; д) электронная формула атома и электронно-графическое изображение; е) семейство s-, p-, d-, f-. металлический или неметаллический элемент; С.О. — максимальная, минимальная.

3. Высший оксид, характер высшего оксида; химические свойства высшего оксида (предложить несколько уравнений реакций.)

4. Гидроксид, характер гидроксида (основания, кислота) химические свойства гидроксида (составить несколько уравнений реакций).

5. Водородное соединение; характер водородного соединения (основной, кислотный).

6. Дать сравнение данного элемента с рядом стоящими по периоду; по группе, главной подгруппе (сравнивается его металличность или неметалличность).

Задание № 1

Охарактеризовать по данному плану химические элементы Ca, Na, Cl, Br Ca___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Cl____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Na___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Br___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 1 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Тестовые задания

Инструктаж: Выберите один правильный ответ. Результат занеси в таблицу

1. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома железа

1) 4; 8

2) 4; 2

3) 4; 6 4) 3; 6

2. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атомаSi

1) 2; 4

2) 4; 3

3) 3; 4 4) 3; 2

3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме ³⁷Cl равно

1) 17; 17; 37

2) 17,20,37

3) 17; 20;17 4) 37; 20; 17

4. Число заполняемых электронных энергетических уровней в атоме равно

1)заряду ядра 2)порядковому номеру 3) номеру периода

4) номеру группы

5. Число протонов и нейтронов в ядре атома ³⁹Kравно

1) 39;19

2) 19;39

3) 19; 20

4) 20;19

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов главных подгрупп равно

1) заряду ядра

2) порядковому номеру

3) номеру периода

4) номеру группы

7.К семейству s-элементов относится

1) S

2) Mg

3) Fe 4) F

8.К семейству р-элементов относится

1) Se

2) Ва

3) Cr 4) К

9.К семейству р-элементов относится 1) Li

2) Не

3) Р

4) Cu

10. К семейству d-элементов относится 1) Fe

2) С

3) Se 4) Na

11. Изотопы одного и того же химического элемента отличаются друг от друга

1)числом протонов

2)числом электронов

3) числом нейтронов

4) зарядом ядра

12. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме

1) ¹⁶O

2) ¹⁴С

3) ⁸⁰Br 4)³⁴S

13. Число неспаренных электронов в атоме хлора в основном состоянии равно

1) 1

2) 3

3) 5

4) 7

14. Число неспаренных электронов в атоме фосфора в основном состоянии равно 1)1

2) 3

3) 5

4) 0

15. Число неспаренных электронов в атоме серы в основном состоянии равно

1) 0

2) 2

3) 4

4) 6

16. Число неспаренных электронов в атоме железа в основном состоянии равно

1) 2

2) 3

3) 4

4) 6

17.Среди приведенных химических элементов самый большой атомный радиус имеет 1) кремний

2) кальций

3) калий

4) алюминий

18.Среди приведенных химических элементов самый маленький атомный радиус имеет 1)сера 2) кремний

3) алюминий

4) натрий

19.В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду 1) В, N, Р, As

2)Rb, K, Na, Mg

3) Sr, Ca, К, Na 4) C, Al, Ca, Sr

20.Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация

1)1s²2s²2p⁶3s²Зр⁵

2)1s²2s²2p⁶3s²

3) 1s²2s²2p⁶3s²Зр⁶

4) 1s²2s²2p⁶3s²Зр⁴

1.	2.	3.	4.	5.	6.	7.	8.	9.	10.
11.	12.	13.	14.	15.	16.	17.	18.	19.	20.

Инструктаж:

21. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией. Частица Электронная конфигурация а) S⁺⁶ 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

б) S⁰ 2) 1s²2s²2p⁶

в) S⁺⁴ 3) 1s²2s2p⁶3s²

г) S^-2 4) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶ 5)1s22s22p63s23p 1

6)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

А	Б	В	Г

22. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией. Частица Электронная конфигурация

_а) N+5 1)1s22s1

б) N0	2) ls²2s²2p³
в) N⁺⁴	3) ls²
г) N^-3	4) ls²2s²2p⁶
	5) 1s²2s²2p⁶
	6) 1s²2s²2p⁶3s²

А	Б	В	Г

23. Составить уравнение реакции, схемы, которых даны ниже:

а)SO₃→ZnSO₄→Zn(OH)₂→ZnO

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Самостоятельная работа

Вариант 1

1.Определить состав атома элемента № 40_____________________________ _________________________________________________________________

а)определить максимальное количество электронов на третьем энергетическом уровне_______________________________________________________ __________________________________________________________________

б)количество электронов на внешнем энергетическом уровне элемента №53 __________________________________________________________________

в)составить электронную формулу элемента № 10_______________________ __________________________________________________________________ 2.Расположить элементы в порядке усиления неметалличности № 17, 53, 9

__________________________________________________________________

3.Каков путь завершения последнего энергетического уровня элемента № 9 __________________________________________________________________

4.Определить вид химической связи в соединениях:

F₂______________________ NaCl_______________________________ H₂S____________________ Fe ________________________________

Вариант 2

1.Определить состав атома элемента №10_____________________________ __________________________________________________________________

а)определить максимальное количество электронов на втором энергетическом уровне. _____________________________________________ __________________________________________________________________

б)количество электронов на внешнем энергетическом уровне элемента № 33 __________________________________________________________________ в) составить электронную формулу элемента № 7_______________________ __________________________________________________________________

2.Расположить элементы в порядке усиления неметалличности № 12, 11, 13

_________________________________________________________________

__________________________________________________________________

3.Каков путь завершения последнего энергетического уровня элемента № 3 __________________________________________________________________

4. Определить вид химической связи в соединениях:

HCl _____________________ O₂ ____________________________________ K_______________________ MgO _________________________________ Решить задачи

Задача №1

Вычислите относительные молекулярные массы:

а) оксида железа (III); б) оксида фосфора(V); в) оксида марганца (VII).

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ Задача №2

По уравнению реакции 2Al+3S→Al₂S₃найдите массу и количество вещества сульфидаалюминия Al₂S_3,если в реакцию вступает 4,5 г алюминия.

__________________________________________________________________

________________________________________________________________

Задача №3

Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам:

1) CuSO₄^– сульфат меди;

2) Fe₂O₃^- оксид железа; 3) HNO₃^- азотная кислота

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Задача №4

Вычислите массу и количество вещества кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди(II).

Дано: Решение:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Ответ:___________________________________________________________

Справочный материал к теме №3

Частицы, которые принимают участие в образовании химических связей, могут быть атомами, молекулами или ионами.

Атомы, вступающие в химическую связь, могут отвечать одинаковой или разной электроотрицательностиэлементов, то есть способности удерживать около себя электроны. Неметаллы обладают высокой электроотрицательностью, металлы — низкой электроотрицательностью.

Таблица 1. Электроотрицательность элементов А-групп

IА	IIА	IIIА	IVА	VА	VIА	VIIА
Н 2,1
Li 1,0	Ве 1,47	В 2,01	С 2,50	N 3,07	0 3,50	Р 4,10
Na 0,9	Мg 1,23	А1 1,47	Si 1,8	Р 2,1	S 2,5	С1 3,0
К 0,8	Са 1,04	Gа 1,6	Gе 1,8	Аs 2,10	Sе 2,4	Вг 2,8
Rb 0,8	Sr 1,0	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Те 2,1	I 2,5
Сs 0,7	Ва 0,9	Т1 1,8	Рb 1,6	Вi 1,9	Ро 1,8	Аt 2,3

Таблица 2.Виды химической связи

Ковалентная–химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.

Ионная–

связь, возникающая в результате электростатистического притяжения катионов и анионов

Металличе-

ская– связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между катионами Me, образующих металлическую кристаллическую решетку.

Водородная – связь, которая имеет частично электростатистический, частично ковалентный характер.

Полярная–

связь, образованная атомами, электроотрицательности которых отличаются.

Неполяр-

ная– связь между атомами, электротрица-тельности которых одинаковы.

ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ

1. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

2. Ковалентная химическая связь. Механизмы образования этой связи.

3. Ионная химическая связь

4. Единая природа химических связей

5. Комплексообразование.Их значение.

6. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров.

7. Типы кристаллических решеток.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 3 СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Работа с терминами: химическая связь, типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, комплексные соединения

Основные законы химии: Периодический закон

Задание № 1

Дать определение, используя лекционный материал или учебник

Химическая связь – это _____________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ Электроотрицательность (ЭО) – это_________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

-связь возникает при ______________________________________________

__________________________________________________________________

-связь возникает при______________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 2 Перечислить:

а) Известны виды химической связи___________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ б) Типы кристаллических решеток____________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ в) Ионная связь образуется за счет _________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ г) Ковалентная связь может образовывать ___ типа __________ решеток

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ Задание № 3

Ответить на вопрос

Какие виды химической связи и типы кристаллических решеток характерны для соединений?

N₂; Са; CaF₂; F₂; OF₂;К₂O₂; Na₂SO₄.

__________________________________________________________________

Задание № 4

Объяснить механизм образования связи в соединениях.

a) N₂; б) Са; в) OF₂; г) CaF₂.

__________________________________________________________________

Задание № 5

Составьте электронные схемы, электронные и электронно-графические формулы атомов Ca и Br.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ Задание № 6

Напишите электронные формулы атомов P и Cl; валентные электроны распределите по орбиталям.

__________________________________________________________________

Задание № 7

На основании положения в Периодической системе расположите элементы:

германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств.

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________ СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 2 СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Тестовые задания

Инструктаж: Выберите один правильный ответ. Ответ занести в таблицу

Вариант 1 Вариант II

1. Формула соединения

с ковалентной связью с ионной связью

a) NaCl; б) НС1; в) BaO a) Ca₃N₂; б) РН₃; в) O₂

2. Химическая связь

наиболее полярна наименее полярна

а) С—Н a) H—S

б) С—С1 б) Н—O

в) С—F в) N—H

3. Ковалентная связь

наиболее прочная наименее прочная

а) Н₂ б) N₂; в) F₂ а) O₂; б) С1₂; в) Br₂

4. Верным является утверждение?

σ-связь возникает в результате π-связь возникает в результате бокового перекрывания бокового перекрывания орбиталей орбиталей

а) да б)нет а) да б)нет

5. Даны схемы перекрывания орбиталей. Выбрать верные ответы:

а) σ-связь а) σ-связь

б) π-связь б) π-связь

в) σ- и π-связи в) σ- и π-связи

Инструктаж: выбрать два правильных ответа

6. Кристаллическую решетку

ионную атомную имеют:

а) алмаз а) графит

б) фторид калия б) хлорид натрия

в) оксид углерода в) йод

г) сульфид натрия г) оксид кремния

7. Пара элементов, между которыми образуется

ионная связь ковалентная полярная связь

а) С и S а) N и Н

б) К и О б) О и О

в) Si и Н в) Н и О

г) Li и N г) Na и F

Ответы:

8. Дать характеристику соединений по плану: вид связи, определение, механизм образования связи, способ перекрывания орбиталей, тип кристаллической решетки.

а) NF₃ а) H₂S

б) MgCl₂ б) Cl₂

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

9. Написать по 3 формулы соединений с:

а) ионной связью; а) металлической связью;

б) ковалентной полярной связью; б) ковалентной неполярной связью. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

10. Учитывая значение электроотрицательностей элементов, составить химические формулы и указать сдвиг общих связывающих электронных пар:

а) кальций с водородом а) литий с азотом

__________________________________________________________________ _________________________________________________________________

б) кислорода с фтором б) углерода с серой

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

11. Решить задачу:

Какой из газов тяжелее – фтор или хлор – и во сколько раз? Решение:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Ответ:____________________________________

Справочный материал к теме № 4

Полиме́ры (греч.—много и часть) — неорганические и органические, аморфные и кристаллические вещества, состоящие из «мономерных звеньев», соединённых в длинные макромолекулы химическими или координационными связями. Полимер — это высокомолекулярное соединение: количество мономерных звеньев в полимере (степень полимеризации) должно быть достаточно велико. Полимеры — вещества с молекулярной массой от нескольких тысяч до нескольких миллионов.

К линейным полимерам относится, например, целлюлоза, к разветвлённым, например, амилопектин, есть полимеры со сложными пространственными трёхмерными структурами.

В строении полимера можно выделить мономерное звено — повторяющийся структурный фрагмент, включающий несколько атомов. Полимеры состоят из большого числа повторяющихся группировок (звеньев) одинакового строения, например поливинилхлорид(—СН₂—CHCl—)_n, каучук натуральный и др. Высокомолекулярные соединения, молекулы которых содержат несколько типов повторяющихся группировок, называют сополимерами или гетерополимерами.

По способу получения полимеры бывают:

• природные — растительного происхождения (целлюлоза, крахмал)

• животного происхождения (белки, нуклеиновые кислоты, натуральный каучук)

• минеральные (минералы, горные породы, волокно асбест);

• химические — химические полимеры, полученные переработкой природного полимера, называют искусственными (эфиры, целлюлозы),

• химические полимеры, полученные синтезом, называют синтетическими (полиэтилен, полипропилен, капрон).

По свойствам и применению полимеры разделяют на

• пластмассы

• эластомеры

• волокна

Синтетические полимеры

Синтетические полимеры — это искусственные полимерные материалы, созданные на смену природным. Человек давно использует природные полимерные материалы в своей жизни. Это кожа, меха, шерсть, шелк, хлопок и т.п., используемые для изготовления одежды, различные связующие (цемент, известь, глина), образующие при соответствующей обработке трехмерные полимерные тела, широко используемые как строительные материалы. Промышленное же производство синтетических цепных полимеров началось в начале XX в.

ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ

1. Неорганические полимеры

2. Полимеры – простые вещества с атомной кристаллической решеткой

3. Аллотропные видоизменения углерода.

4. Органические полимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации.

5. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные.

6. Классификация полимеров по различным признакам

7. Полимеры в медицине.

Дать определение, используя лекционный материал или учебник

Полимер – это_____________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

Мономер – это_____________________________________________________

__________________________________________________________________

Структурное звено – это____________________________________________

__________________________________________________________________

Степень полимеризации – это________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 2 Дописать предложения

а) Геометрическая структура макромолекулы _________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

б) Стереорегуляторные полимеры образуются _________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

в) Аморфное строение характеризуется _____________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ г) Геометрическая структура может быть:

1._________________________________________________________________ 2._________________________________________________________________

3._________________________________________________________________ Задание № 3

Заполнить таблицу

Полимеры. Их классификация

По способу получения

По свойствам

пример

Задание № 4

Перечислите требования к мономеру:

1)_________________________________________________________________

__________________________________________________________________

2)_________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 5

Подпишите форму макромолекулы

а) —А—А—А—А—А—А— (полиэтилен);

А А

∕ ∕

А А

∕ ∕

б) А—А—А—А—А—А— (крахмал);

в) —А—А—А—А—А—А—

| |

—А—А—А—А—А—А— (резина)

| |

—А—А—А—А—А—А—

Самостоятельная работа

1. Ответить на вопросы

а)Почему структурным звеном полиэтилена принято считать: —СН₂—СН₂—, а не —СН₂—?

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________б)

Что общего и в чем различие между молекулой мономера и структурным звеном образуемого им полимера?

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

г)Найдите структурное звено полимера и определите структурную формулу мономера.

—СН₂—СН—СН₂—СН—СН₂—СН—

| | |

Cl Cl Cl поливинилхлорид

2. Какими признаками должны характеризоваться вещества, вступающие в реакции:

а) полимеризации?

б) поликонденсации?

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

3.Перечислить особые свойства, характеризующие большинство полимеров.

__________________________________________________________________

Решить задачи:

Задача №1. В 500г раствора, насыщенного при 20°С, содержится 120г нитрата калия. Определите растворимость этой соли? Решение:

__________________________________________________________________

Ответ:_______________________________________________________

Задача №2. М_{сред.полиэтилен} = 500. Вычислить степень полимеризации. Почему у полимера записывается Мсредняя?

__________________________________________________________________

________________________________________________________________

Справочный материал к теме №5

Диспе́рсная систе́ма — это система, образованная

из двух или более фаз (тел), которые совершенно или практи-чески не смешиваются и не реагируют друг с другом хи-

мически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т. д.).

Обычно дисперсные системы — это коллоидные растворы, золи. К дисперсным системам относят также случай твёрдой дисперсной среды, в которой находится дисперсная фаза.

Наиболее общая классификация дисперсных систем основана на различии в агрегатном состоянии дисперсионной среды и дисперсной фазы.

ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ

1. Аморфные вещества в природе, технике, быту.

2. Охрана окружающей среды от химического загрязнения.

3. Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.

4. Защита озонового экрана от химического загрязнения.

5. Грубодисперсные системы, их классификация и использование.

6. Косметические гели.

7. Применение суспензий и эмульсий в медицине.

Работа с терминами:дисперсные системы, истинные растворы; грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии;тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Задание № 1

Дать определение, используя лекционный материал

Дисперсные системы – это __________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ Дисперсная среда – это_____________________________________________ __________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Дисперсная фаза – это ______________________________________________

__________________________________________________________________

Золи – это _________________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 2 Закончить предложения

а) Ненасыщенный раствор содержит _________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

б) Насыщенный раствор содержит ___________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ в) Молярная концентрация вещества показывает _____________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ г) Растворы подразделяются на:

1._________________________________________________________________ 2._________________________________________________________________

3._________________________________________________________________ Задание № 3

Заполните схему: Классификация дисперсных систем

Задание № 4

Ответить на вопросы

1. Чем отличаются понятия «насыщенный» и «концентрированный» раствор?___________________________________________________________ _______________________________________________________________

_______________________________________________________________

2. Что такое растворимость?_________________________________________

_______________________________________________________________

3. При открывании бутылки с лимонадом наблюдается бурное выделение газа. Чем это можно объяснить?____________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 5

Решить задачу:

Массовая доля хлорида натрия в насыщенном растворе при t 35⁰равна

25,75%. Определить растворимость NaCl при данной t

Дано: Решение:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Ответ:________________________________________________________________

Справочный материал к теме № 6

Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).

Классификация химических реакций

По признаку изменения числа исходных и конечных веществ:

1. Реакции разложения:АВ = А + В

NH₄NO₂= N₂+ 2H₂O

2.Реакции соединения: А + В = АВ

СаСО₃+ СO₂+ H₂= Са(НСО₃)₂

3.Реакции замещения: АВ + С = СВ + А

3НSO₄ + 2Al= Al₂(SO₄)₃ + H₂

4.Реакцииобмена: АВ + CD= AD+ СВ

НSO₄ +2КОН = К₂SO₄ + 2Н₂По тепловому эффекту:

1.Экзотермические – реакции, в процессе которых выделяется некоторое количество тепла (+Q). Все реакции соединения – экзотермические, кроме: N₂ + O₂ = 2NO – Q 2.Эндотермические – реакции, в процессе которых поглощается некоторое количество тепла (-Q). Все реакции разложения – эндотермические, кроме:

2NO= N₂ + O₂ + Q По обратимости: 1.Обратимые и необратимые реакции

3Н₂ + N ↔ 2NH₃

H₂SO₄ + BaCl₂= BaSO₄+2HCI

По изменению степеней окисления

1.Реакции, протекающие без изменения степеней окисления атомов HNO₃+ NaOH= NaNO₃+ Н₂O

2.Окислительно-восстановительные реакции

N₂+ 3Н₂ = 2NH₃

ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ

1. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

3. Природа реагирующих веществ.

4. Температура (закон Вант-Гоффа).

5. Концентрация.

6. Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы.

7. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами.

8. Химические реакции в медицине.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 6 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Работа с терминами:аллотропия, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, основные типы ре-

акций в неорганической и органической химии Основные законы химии:закон Гесса

Задание № 1

Дать определение, используя лекционный материал

Химическая реакция – это ___________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ Реакции обмена – это_______________________________________________ __________________________________________________________________ Реакции разложения – это___________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Реакции замещения – это____________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 2 Ответить на вопросы

а) Каковы условия возникновения и прекращения горения?

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

б) Приведите примеры экзотермических и эндотермических реакций. Напишите соответствующие реакции. ____________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

в) Чем отличаются химические уравнения от термохимических уравнений? __________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ г) Перечислить типы химических реакций:

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________ Задание № 3

Решить задачи:

Задача №1

Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях. Термохимическое уравнение реакции: 2H₂ +O₂ =2H₂O+575кДж (Масса 1 л водорода равна 0,09г). Решение:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Ответ:____________________________________________________________

Задача №2

Вычислите, сколько сгорело угля, если при этом выделилось 33520кДж. Тепловой эффект реакции горения углерода равен 402 кДж. Решение:

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Ответ:____________________________________________________________

Задание №4 Написать уравнения реакций, которые осуществимы

Na + HCl→

Mg + HCl →

Al + HCl→

Mg + H₃PO₄→

Ca + H₃PO₄→

Zn + H₂SO₄→

Al + H₂SO₄→

MgО + H₂SO₄→

Zn + HCl →

Mg + H₂SO₄→

NaCl + HCl→

СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ №3 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

I. Инструктаж: Выбрать один правильный ответ.Ответ занести в таблицу

1. Для уменьшения скорости реакции необходимо:

а) увеличить концентрацию реагирующих веществ;

б) ввести в систему катализатор;

в) повысить температуру;

г) понизить температуру.

2. С наибольшей скоростью протекает реакция:

а) нейтрализации;

б) горение серы в воздухе;

в) растворение магния в кислоте;

г) восстановление оксида меди водородом.

3. Гомогенная реакция:

а) CaO+H₂O=Ca(OH)₂;

б) S+O₂=SO₂;

в) 2CO+O₂=2CO₂;

г) MgCO₃=MgO+CO₂.

4. Гетерогенная реакция:

а) 2CO+O₂=2CO₂;

б) H₂+Cl₂=2HCl;

в) 2SO₂+O₂=2SO₂ (кат V₂O₅);

г) N₂O+H₂=N₂+H₂O.

5. Реакция одновременно является гомогенной и каталитической:

а) 2SO₂+O₂=2SO₃ (кат NO₂);

б) CaO+CO₂=CaCO₃;

в) H₂+Cl₂=2HCl;

г) 2Na+2H₂O=4NaOH.

6. Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакциям:

а) разложения;

б) замещения;

в)нейтрализации;

г) присоединения.

7. Взаимодействие натрия с водой - реакция:

а) соединения;

б) замещения;

в) обмена;

г) разложения.

8. Реакцией нейтрализации является:

а) BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂;

б) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄+ 2H₂O;

в) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl;

г) 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl.

9.Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие: а) цинка с соляной кислотой;

б) углекислого газа с «известковой водой»;

в) сероводорода с бромной водой;

г) серы с алюминием.

10. Реакцией замещения является взаимодействие:

а) цинка с соляной кислотой;

б) углекислого газа с «известковой водой»;

в) этилена с бромной водой;

г) серной кислотой с гидроксидом алюминия.

Ответы:

10.

II. Написать уравнения реакции и уравнять FеО + НС1 =____________________________ FеО + Н₂=______________________________

Fе(ОН)₂ + H₂O₂ =________________________

FеSО₄ + ВаС1₂=_______________________

SO₃+CaO =___________________________ N₂O₅+CaO =__________________________

HNO₃+NaОН=________________________

CaO + SO₂ =__________________________ P₂O₅+ Ca = __________________________

CaO + … = CaCO3________________________________ P₂O₅+ … = Ca₃(PO₄)₂+ ________________ Zn+HNO₃=____________________________ III.Решить задачи:

1. Вычислите скорость химической реакции, протекающей по уравнению:

А(г) + В(г) = 2АВ(г)

Решение:

Дано:

С_Аисход= 1 моль/л ______________________________________________________________

С_Аконеч= 0,5 моль/л_____________________________________________________________

∆t =1час _________________________________________________________________

𝑣−? _________________________________________________________________ Ответ:_______________________________________________

2. Как изменится скорость реакции по условию задачи, уменьшится, или увеличится? Если:

Решение:

Дано:

t°₁=20°________________________________________________________________________ t

𝛾 = 3_________________________________________________________________________

-?__________________________________________________________________________ Ответ:____________________________________________

Справочный материал к теме №7

Раство́р— гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. «Гомогенный» – значит, каждый из компонентов распределён в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов.

Раствор — однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов.

Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает.

Образование того или иного типа раствора обусловливается интенсивностью межмолекулярного, межатомного, меж ионного или другого вида взаимодействия, то есть, теми же силами, которые определяют возникновение того или иного агрегатного состояния. Отличия: образование раствора зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц разных веществ.

В зависимости от агрегатного состояния растворителя различают газообразные, жидкие и твердые растворы.

ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ

1. Минералы и горные породы как основа литосферы.

2. Растворы вокруг нас.

3. Вода как реагент и как среда для химического процесса.

4. Типы растворов.

5. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

6. Использование растворов в медицине.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 7 РАСТВОРЫ

Работа с терминами: истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, концентрация раствора.

Задание № 1

Дать определение, используя лекционный материал

Раствор – это_____________________________________________________

__________________________________________________________________

Гидролиз –это_____________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Индикаторы – это__________________________________________________

__________________________________________________________________

Электролиты – это________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 2 Ответить на вопросы

а) Ненасыщенный раствор содержит ________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

б) Молярная концентрация вещества показывает _____________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

в) Как получают дистиллированную воду и где она применяется? Можно ли дождевую воду назвать дистиллированной?

_________________________________________________________________

Задание № 3

Заполните таблицу: Гидролиз неорганических соединений

Соли	KI	AlCl₃	K₂SO₃	(NH₄)₂SO₄	NaCN
Среда
Сила электролита
Фенолфталеин

Задание №4

При повреждении кожи (ранке) наблюдается свертывание крови – коагуляция золя. В чем сущность этого процесса?

__________________________________________________________________

Как называется болезнь, при которой свертывание крови затруднено или не наблюдается?

__________________________________________________________________

Задание № 5

Решить задачи:

Задача №1

Растворимость бромида натрия при 20°С равна 905г. Какую массу соли можно растворить в воде массой 900г при 20°С?

Дано: Решение:

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Ответ:____________________________________________________________

Задача №2

В какой массе воды надо растворить нитрат калия массой 165г,чтобы получить насыщенный раствор при t°=35°С (в 100 г воды при t°=35°С растворяется 75г)

Дано: Решение:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

Ответ:____________________________________________________________

СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 4 РАСТВОРЫ

I. Инструктаж: Выбрать один правильный ответ.Ответ занести в таблицу

1. Электролитами являются

a) CaSO₄и HCl

б) N₂и KOH

в) FeO и HNO3

г) H₂SO₄ и NaCl

2. Неоднородная смесь твердого вещества с жидкостью - это

а) раствор

б) известь

в) пена

г) суспензия

3.Насыщенные растворы, в которых

а) вещество растворяется дополнительно при данной температуре

б) при данной температуре вещество больше не растворяется

в) растворенное вещество при охлаждении раствора выпадает в осадок

г) при повышении температуры растворяется больше вещества

4. Если в раствор добавить воду, то массовая доля вещества в растворе а) уменьшится

б) увеличится

в) не изменится

г) сначала увеличится, затем уменьшится

5. Массовая доля вещества в растворе равна

а) отношению массы раствора к его объему

б) разнице между массами растворенного вещества и раствора

в) отношению объема раствора к массе растворенного вещества

г) отношению массы растворенного вещества к массе раствора

6. К раствору массой 250г с массовой долей вещества 0,2 добавили воду массой 50г.

Массовая доля вещества в образовавшемся растворе равна а) 0,01

б) 0,17

в) 0,2

г) 0,3

7. При диссоциации натрий сульфата образуются ионы

а) Na⁺ и SO^2-

б) 2Na⁺ и SO^4-

в) 2Na⁺ и SO₄^2-

г) Na²⁺ и 2SO^4-

8. В растворе объемом 2дм³ содержится серная кислота химическим количеством 0,3

+ моль. Химическое количество ионов водорода в таком же растворе объемом 1дм равно

а) 0,6

б) 0,15

в) 0,3

г) 0,06

9. Какая пара ионов в растворе связывается с образованием газа а) Ca²⁺ и 2Cl^-

б) 2H⁺ и S^-

в) Mg²⁺ и 2OH^-

г) Ba²⁺ и SO₄²⁺

10.Масса соляной кислоты, необходимая для полной нейтрализации растворагидроксида натрий массой 200г с массовой долей растворенного вещества 0,1, равна (в граммах)

а)10

б)18,25

в)22,4

г)16,25

Ответы:

10.

Решить задачи: Задача №1

Вычислите массу йода и спирта, необходимых для приготовления раствора массой 300г, W р.в.=10%.

Дано: Решение:

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Ответ:___________________________________________________________ Задача № 2

Раствор объемом 500мл содержит гидроксида натрия 8г. Определить молярную концентрацию раствора.

Дано: Решение:

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

Ответ:____________________________________________________________ Задача № 3

К 250г раствора глюкозы W= 10% прилили 150мл воды. КакаяW глюкозы в новом растворе?

Дано: Решение:

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Ответ:____________________________________________________________ Справочный материал к теме № 8

ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Степень окисления.

3. Восстановители и окислители.

4. Окисление и восстановление.

5. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

6. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления.

7. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.

8. Использование окислительно-восстановительных реакций в медицине.

Дать определение, используя лекционный материал

Окислительно-восстановительная реакция – это____________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Восстановитель – это_______________________________________________ __________________________________________________________________

Окислитель – это __________________________________________________ __________________________________________________________________

Восстановление – это_______________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 2 Ответить на вопросы

а) Что называется процессом окисления?______________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

б) Как изменяется СО элемента при восстановлении?____________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

в) Как изменяется СО элемента при окислении?_________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ г) Перечислить типы химических реакций:___________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

д) Какие типы ОВР вы знаете?_______________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

______________________________________________________________ Задание № 3

Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление (о-е), какие — восстановление (в-е). Определите число отданных или принятых электронов.

0 +3

1. Fe → Fe________________________________________________________

+5 +3

2. N → N _________________________________________________________

+3 +5

3. N → N _________________________________________________________

+2 0

4. Cu → Cu _______________________________________________________

+4 +2

5. Sn → Sn _______________________________________________________

0 +1

6. H₂ → 2H _______________________________________________________

Задание № 4

Составить уравнения ОВР методом электронного баланса: а) 2Р + 5С1₂ = 2РС1₅

_______________________________________________________________________________________________________

б)2HNO₂= NO+ NO₂+ Н₂O

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ в)2Cu(NO₃)₂= 2CuO + 4NO₂+ O₂↑

__________________________________________________________________

Задание № 5

Вариант I Вариант II

Составить уравнения ОВР методом электронного баланса.

а) Н₂+WO₃→Н₂O + W Вr₂ + H₂S→S+ НВr

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ б) Li +N₂→Li₃N Cu + O₂→CuO

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ в)S + KClO₃→SO₂+ KCl Br₂+NaOH→NaBrO₃+ NaBr+H₂O __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 5 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Тестовые задания Задание №1

1. Степень окисления азота в азотистой кислоте HNO₂ равна: а) +3

б) +2

в) +1

г) +5

2. Реакция окислительно-восстановительная:

а) HCl + NaOH = NaCl+H₂O

б) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

в) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄+2HNO₃

г) HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O

3. Окислительно-восстановительнаяреакция:

а) Na₂O + H₂O = 2NaOH

б) NaOH + HNO₃ = NaNО₃ + H₂O

в) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

г) NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

4. Степень окисления серы в сернистой кислоте H₂SO₃равна: а) +2

б) +6

в) -2

г) +4

5.Степень окисления марганца в перманганате калия KMnO₄ равна: а) +2

б) +4

в) +7

г) +6

6. Окислительно-восстановительная реакция:

а) CrCl₃ + 3KOH = Cr (OH)₃ +3KCl

б) 4Cr+3O₂ = 2Cr₂O₃

в) Cr (OH)₃ +3HCl = 3H₂O + CrCl₃

г) Cr (OH)₃ + 3NaOH = Na₃CrO₃ + 3H₂O

7. Степень окисления хрома в соединении K₂Cr₂O₇равна: а) +3

б) +6

в) +2

г) +4

8.Степень окисления азота в NН₃равна:

а) -1

б) +2

в) -3

г) +1

9. Среди перечисленных веществ восстановитель:

а) Al₂O

б) Al

в) AlCl₃

г) Al(OH)₃

10. Степень окисления серы в соединении H₂SO₄: а) 0

б) +4

в) -2

г) +6

Ответы:

10.

Задание №2

Инструктаж: выполните задания

Даны процессы:

а) Cl⁰₂→ 2Cl⁻ _______________________________________________________

б) N⁺⁵→N⁺³ _______________________________________________________

в) N^-3 → N⁰ ______________________________________________________

г) Fe⁺² → Fe⁺³ ______________________________________________________

д) Cu⁺²→Cu⁰ ______________________________________________________

е) Al⁰→Al⁺³ ______________________________________________________ указать:

а) процессы: окисления; восстановления;

б) количество отданных или принятых е^–.

в) окислитель, восстановитель. Решить задачу:

10,7г хлорида аммония смешали с 6г гидроксида кальция и смесь нагрели. Какой газ и сколько его по массе и объему выделилось (н.у.)? Решение:

__________________________________________________________________

Ответ:____________________________________________________________ Справочный материал к теме № 9

Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.Металлы, расположенные в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, и образуют электрохимический ряд напряжений металлов: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au. Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:

1. Чем меньше электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность.

2. Каждый металл способен вытеснять(восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него.

3. Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциал, то есть находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.

Химические свойства Me

1. Все щелочные Me(кроме Li) + кислород = пероксид

2Na+ O₂= Nа₂O₂ Liи все остальные Me+ кислород = оксид 2Са + О₂= 2СаO

2. Me+ галоген = соли галогеноводородных кислот

2Na+ С1₂= 2NaCl– хлорид натрия;

2Na+ F₂ = 2NaF– фторид натрия

3. Активный Me+ водород — гидрид

Са + H₂ = СаН₂– гидрид кальция

4. Me+ азот = нитрид (реакция идет при нагревании со всеми Ме, кроме Li)

6Li+N₂ = 2Li₃N- нитрид лития;

3Са + N₂ = Са₃N₂ - нитрид кальция 5. Me + сера = сульфид

Ca + S = CaS–сульфидкальция

6. MeI и II группы главной подгруппы, кроме Beи Mg,+вода = щелочь и Н₂↑

2Li+2Н₂O =2LiOH+Н₂↑ - гидроксид лития

Все остальные Me, стоящие в ряду активности до Н₂ + вода (при нагревании) = оксид иH₂↑

7. Me(до H₂) + кислота, кроме HNO₃и Н2SO4 (конц.) = соль и Н₂↑ 2А1+6НС1=Н₂↑+2А1С1₃– хлоридалюминия

8. Me+ раствор соли менее активного Me= новая соль и новый Me.

Реакция идет, если образуется растворимая соль.

Al + K₂SO₄ ≠; Fe + CuCl₂ =Cu + FeCl₂

Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов. Особенно сильные окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны, (во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп).

ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ

1. Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.

2. История получения и производства алюминия.

3. Электролитическое получение и рафинирование меди.

4. Роль металлов в истории человеческой цивилизации.

5. Современное металлургическое производство.

6. Специальности, связанные с обработкой металлов.

7. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.

8. Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.

9. Инертные или благородные газы.

10. Химия металлов в моей профессиональной деятельности.

11. Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности.

12. Использование металлов в медицине.

Дать определение, используя лекционный материал

Простые вещества – это ___________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

Металлы – это_____________________________________________________ __________________________________________________________________

Неметаллы – это__________________________________________________

__________________________________________________________________

Аллотропия – это___________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 2

Перечислить

а) Физические свойства металлов:

1. ________________________________________________________________

2._________________________________________________________________ 3._________________________________________________________________

4._________________________________________________________________

б) Химические свойства металлов:

1. ________________________________________________________________

2._________________________________________________________________ 3._________________________________________________________________

4._________________________________________________________________

Ответить на вопросы

Какое значение имеют металлы и неметаллы __________________________

__________________________________________________________________

Какой тип химической связи называют металлической __________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ Задание №3

Инструктаж: заполнить таблицу

Характеристика простых веществ

Вещество	Строение атома	Вид химической связи	Тип кристаллической решетки	Свойства вещества
Металлы
Неметаллы
Благородные газы

Задание №4

Составьте уравнения:

Ca + S = __________________________________________________________

Al + O₂=__________________________________________________________

Mg + Cl₂ =_________________________________________________________

Na + Na₂O₂ = _______________________________________________________

K + H₂O = _________________________________________________________

Al + HCl =_________________________________________________________

Fe + CuSO₄ =_______________________________________________________

H₂ + S =___________________________________________________________

H₂ + CuO =________________________________________________________

Cl + H₂O =_________________________________________________________

Задание №5 Решите задачу:

В раствор, содержащий 16г сульфата меди (II), поместили 4,8г железных опилок. Какие вещества образовались и какова их масса? Решение:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Ответ:___________________________________________________________ Справочный материал к теме № 10 Химические свойства кислот

1. При растворении в воде диссоциируют на катионы водорода Н⁺и анионы кислотных остатков, поэтому изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус становится красным, а фенолфталеин остается бесцветным.

2. Кислота + активный Ме =соль и Н₂↑

3. HNO₃ и H₂SO₄ (конц.) реагирует с Ме – при этом Н₂ не выделяется

4. Кислота + амфотерный или основный оксид = соль и вода

5. Кислота + амфотерный или основный гидроксид = соль и вода

6. Кислота + нерастворимое основание = соль и вода

7. Раствор кислоты + соль = новая соль и новая кислота (реакция идет, если образуется нерастворимое или газообразное вещество)

Химические свойства оснований

1. Основания в водных растворах диссоциируют, поэтому изменяют окраску индикаторов, фенолфталеин становится малиновым, а лакмус – синим.

2. Щелочь + кислотный оксид = соль и вода

3. Основание + кислота = соль и вода

4. Щелочь + растворимая соль = новая соль и новое основание (реакция идет, если в процессе выпадает осадок)

5. Щелочи разъедают органические вещества.

6. Щелочи взаимодействуют с жирами с образованием мыла.

7. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду.

Химические свойства солей

1. Растворимая соль + щелочь = новая соль и новое основание, реакция идет в том случае, если в результате образуется нерастворимое вещество.

2. Соль + раствор кислоты = новая соль и новая кислота, реакция осуществима, если выпадает осадок или выделяется газообразное вещество.

3. Раствор соли + Me = новая соль и новый Me, реакция возможна, если Me, образующий соль, менее активный, чем Me, вступающий в реакцию.

4. Раствор соли + раствор соли = новая соль + новая соль, реакция идет, если образуется нерастворимое вещество;

5. Твердые соли при нагревании разлагаются на соответствующие оксиды

ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ

1. Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.

2. Оксиды и соли как строительные материалы.

3. История гипса.

4. Поваренная соль как химическое сырье.

5. Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.

6. Реакция горения на производстве.

7. Реакция горения в быту.

8. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

Дать определение, используя лекционный материал

Сложные вещества – это __________________________________________

__________________________________________________________________

Оксиды – это______________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ Основания – это ________________________________________________

__________________________________________________________________ Кислоты – это __________________________________________________

______________________________________________________________

__________________________________________________________________ Соли – это_____________________________________________________

______________________________________________________________

Задание № 2 Ответить на вопросы

а) Химическая связь между атомами в кислотах______________________ _________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

б) Основания имеют связь __________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

в) Молярная концентрация вещества показывает________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

г) Перечислить типы химических реакций:______________________________ _________________________________________________________________

_________________________________________________________________ _________________________________________________________________ Задание № 3

Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: а) CuO; б) Cu, в) Cu(ОН)₂; г) Ag; д) Al(OH)₃? Составить химические реакции и записать в строчки.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Задание №4

Решите задачи:

Задача 1

При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите: а) массу образовавшейся меди; б) массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию. Решение:

__________________________________________________________________

______________________________________________________________

Ответ: ________________________________________________________

Задача 2

В реакции образовалось 4 г оксида меди (II). Вычислите: а) массу и количество вещества меди, вступившей в реакцию; б) массу и количество вещества израсходованного кислорода. Решение:

__________________________________________________________________

_______________________________________________________________

________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

______________________________________________________________

_______________________________________________________________

Ответ:__________________________________________________________ Задание № 5

Даны вещества: CaF₂, F₂,H₂S, LiCl, NH₃, N₂. Пояснить, какой тип связи существует между атомами в каждом отдельном соединении. Почему? CaF₂______________________________________________________________

F₂_________________________________________________________________

H₂S_______________________________________________________________

LiCl_______________________________________________________________

NH₃_______________________________________________________________

N₂________________________________________________________________

Задание №6

Учитывая значения электроотрицательности элементов, составьте химические формулы и укажите сдвиг общих связывающих электронных пар в следующих соединениях: а) кальция с водородом; б) лития с азотом; в) кислорода с фтором; г) углерода с серой; д) углерода с алюминием.

а)_____________________________________________________________

б)_____________________________________________________________

в)_____________________________________________________________

г)_____________________________________________________________

д)_____________________________________________________________

Задание № 7

На конкретных примерах охарактеризуйте сущность ионной и ковалентной связей. Поясните, почему эти два типа химической связи резко не разграничивают.

__________________________________________________________________

Задание №8

Напишите, какое значение комплексных соединений в природе?

а) гемоглобин______________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ б) хлорофилл ______________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

ОБОБЩАЮЩЕЕ ЗАНЯТИЕ

Тест итогового контроля

Инструктаж: выбрать 1 правильный ответ

1. Группа веществ BaO, Al₂O₃, Н₂О относятся к:

а) кислотам

б) основаниям

в) солям

г) оксидам

2. СаСО₃+ СO₂+ H₂= Са(НСО₃)₂ реакция:

а) соединения

б) замещения

в) разложения

г) обмена

3. Автор Периодического закона:

а) Д.И. Менделеев

б) Ф.А. Кекуле

в) А.М. Бутлеров

г) Ж. Дюма

4. Группа веществ Zn(OH)₂, NaOH, Ba(OН)₂ относятся к:

а) кислотам

б) основаниям

в) солям

г) оксидам

5. Группа веществ ZnCl₂, NaCl,CuSO₄относятся к:

а) кислотам

б) основаниям

в) солям

г) оксидам

6. Формула соединения с ионной связью:

а)Cl₂

б) O₂

в)PH₃

г)Ca₃N₂

7. Число электронных энергетических уровней и число электронов у кремния: а) 2; 4

б) 4; 3

в) 3; 4

г) 3; 2

8.Объемная доля азота в воздухе примерно равна:

а) 21%

б) 50%

в) 63%

г) 78%

9.Самый распространенный элемент – металл:

а)натрий

б)кальций

в)железо

г)алюминий

10.Металл, образующий оксиды трех типов:

а) медь

б) кальций

в) натрий

г) хром

11. Элемент, образующий простое вещество, состоящее из трехатомных молекул: а) азот

б) кислород

в) бром

г) водород

12.При взаимодействии цинка с соляной кислотой образуются:

а) ZnCl₂ + Н₂

б) ZnH2 + С12

в) Zn(OH)2 + Н2

г) ZnCl₂ + Н₂О

13.Оксиды взаимодействуют между собой и образуют:

а) кислоту

б) соль

в) основание

г) воду

Инструктаж:выбрать два правильных ответа 12. Кристаллическую ионную решетку имеют:

а) алмаз

б) фторид калия

в) оксид углерода

г) сульфид натрия

13. Кристаллическую атомную решетку имеют:

а) графит

б) хлорид натрия

в) йод

г) оксид кремния

Инструктаж: установить соответствие

	14. Исходные вещества								Продукты реакции
	a) N₂ + O₂→ б) 2NO₂ + H₂O → в) NH3 + О₂^Kt→								1)→ 2NO 2)→ N₂ + H₂O 3)→ HNO₂+ HNO₃ 4)→ NO +H₂O 5)→ (NH₄)₂SO₄ + H₂O
	15.Исходные вещества								Продукты реакции
	a) Al + H₂O+ NaOH → б) Al + HCl → в) А1 + Fe₂O₃→								1) →NaAlO₂ + H₂O 2) →AlCl₃ + H₂ 3) →NaAlO₂ + H₂ 4) →Fe + Al₂O₃ 5) →Al₂O₃ + H₂
	Ответы:
1.		2.		3.	4.		5.	6.		7.		8.	9.	10.
11.		12.	13.			14.					15.

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая тетрадь для аудиторной самостоятельной работы студентов "Неорганическая химия""

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 672 200 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Календарно-тематический план по химии ( 1 курс, отделение Сестринское дело)

21.09.2015
822
2

docx

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ОУД.09 ХИМИЯ ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ 34.02.01 СЕСТРИНСКОЕ ДЕЛО

21.09.2015
2158
17

docx

Методическая разработка теоретического (лекционного) занятия химии ДИСПЕРСНАЯ СИСТЕМА (отделение Сестринское дело, курс I , семестр I )

21.09.2015
1580
6

pptx

Презентация по химии "Нефть и продукты ее переработки"

Рейтинг: 5 из 5

21.09.2015
4810
2

pptx

Презентация по химии на тему "Углерод"

21.09.2015
648
0

docx

Внеклассное мероприятие "Круглый стол"

21.09.2015
1602
0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 21.09.2015 1323
- ZIP 2 мбайт
- 11 скачиваний
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Лось Светлана Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Лось Светлана Ивановна
- На сайте: 9 лет и 3 месяца
- Подписчики: 3
- Всего просмотров: 23212
- Всего материалов: 15