Рабочие программы по биологии 16-17

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

Кочкуровская средняя общеобразовательная школа

Принята на педагогическом совете                                      Утверждаю

Протокол №13 от 31.08.2013                                                Директор школы___________/О.Н.Хвастунова

                                                              Приказ № 158а от 13.09.2013

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

ХИМИЯ

Рабочая    программа   учебного предмета  «Химия»  для  10 класса  разработана  в соответствии требованиями федерального  компонента государственного образовательного стандарта

Программа разработана

учителем химии

МБ ОУ Кочкуровская СОШ

Ежовой Л.К.

2013 год

Пояснительная записка

Настоящая  рабочая  учебная программа  базового курса «Химия» для 10 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы  Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».

Основной задачей курса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых обязательным минимумом содержания образования по химии.

Программа выполняет две основные функции:

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Данная рабочая учебная программа реализуется при использовании в соответствии с образовательной программой учреждения учебно-методического комплекта О.С. Габриеляна.

В качестве технологии обучения используется традиционная технология.

В рамках традиционной технологии применяются частные методы следующих педтехнологий:

·        компьютерных технологий;

·        технологии проектной деятельности.

Система контроля  за уровнем учебных достижений учащихся в процессе реализации данной рабочей учебной программы включает  самостоятельные и  контрольные работы.

Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта.

Изучение химии в 10 классе направлено на достижение следующих целей:

- сформировать у учащихся представление о важнейших органических веществах и материалах на их основе, таких, как  уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

- сформировать у учащихся 10 класса на уровне понимания важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- обеспечить усвоение учащимися одной из основных теорий химии – теории строения органических соединений;

- обучить переносу знаний: ранее изученных основных законов химии (сохранения массы веществ, постоянства состава) в новую ситуацию: применительно к изучению  органической химии;

Задачи учебного предмета:

При изучении курса химии на базовом уровне в 10 классе большое внимание уделяется теории строения органических соединений, а также сделан акцент на практическую значимость учебного материала. 

Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 10 класс являются:

·        использовать международную номенклатуру названий веществ;

·        определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·         характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений; зависимость свойств органических веществ от их состава и строения;

·        выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.

«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010», рассчитана на 34 учебных часа, согласно уставу МБОУ «Гостищевская СОШ » и Учебному плану образовательного учреждения, учащиеся занимаются 1 час в неделю, 35 учебных недель год, поэтому в рабочую программу внесены следующие изменения:

1.добавлен 1 час для проведения итогового контроля (за счет резервного времени),

2.сокращена  на 1 час тема «Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники», для проведения рубежного контроля,

Изменения составляют 6%, что допускается положением о рабочей программе.

               Учебно-методический комплект

Химия. 10 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И..- 6-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2009.

                     Место предмета в базисном учебном плане

Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 10 классе отводится 1 час в неделю, 35 учебных недель в год.

Рабочая программа предусматривает:

контрольных работ-3,

практических работ- 2.

Формы организации учебного процесса:

·        индивидуальные;

·        групповые;

·        индивидуально-групповые;

·        фронтальные;

·        практикумы.

Формы контроля ЗУН (ов);

·        наблюдение;

·        беседа;

·        фронтальный опрос;

·        опрос в парах;

·        практикум.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии в 10 классе на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать

·        факт существования важнейших веществ и материалов: метана, этилена, ацетилена, бензола, этанола, жиров, мыла, глюкозы, сахарозы, крахмала, клетчатки, белков, искусственных и синтетических волокон, каучуков, пластмасс;

·        важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная  массы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, моль, молярная масса, молярный объём, вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, изомерия, гомология;

·        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·        основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;

уметь

называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

·        определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·        характеризовать: общие свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений;

·        объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

·        выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

·        проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·        объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·        определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·        экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·        безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·        критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Календарно – тематическое планирование

№ п/п	Наименование раздела и тем	Часы      учеб. вре-мени	Плановые сроки прохождения		Хим. экспе-римент	Оборудо-вание		Дом. Зад.	При-меча-ние, под-говка к ЕГЭ
			Дата план.	Дата факт.
Введение(1час)
1	Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.	1	06.09	06.09				Пар.1, №2
Тема 1. Строение органических соединений(2часа)
2	Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.	1	13.09	13.09				Пар.4, №3	А14
3	Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.  Входное тестирование(25 мин.)	1	20.09	20.09	.	Модели молекул гомологов и изомеров органиче-ских соедине-ний		Пар.2, №1-3, Пар.6,7
Тема 2. Углеводороды и их природные источники(8часов)
4	Природный газ. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.	1	27.09		Л.О.1 Опреде-ление элемен-тарного состава органи-ческих соедине-ний.			Пар.10, №3-5	А26
5	Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.	1	04.10		Л.О. 2 Констр. модел молекул			Пар.11, №1-2	А26
6	Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.	1	11.10					Пар. 15, №2
7	Алкены.	1	18.10		Д.О. Получен. С2Н4			Пар.12, №4
8	Алкадиены и каучуки.	1	25.10					Пар.14, №1-3
9	Алкины.	1	08.11		Л.О.3 Получ. и свойства  ацителе-на			Пар.13, №5
10	Бензол.	1	15.11		Л.О.4 Обнар-ужение непред-ельных  соедине-ний в жидких нефтепро-дуктах.			Пар.15, №4
11	Нефть.	1	22.11		Л.О.5 коллекция «нефть»	Коллек-ция образцов нефти и нефтепро-дуктов		Пар.16, №1-2
Тема № 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе(10часов)
12	Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.	1	29.11					Конспект
13	Спирты.	1	06.12		Д.О. Окислен. Спирта Л.О.6,7 Свойства этилового спирта. Свойства глицер.			Пар.17, №5, 12	А27, А29
14	Каменный уголь. Фенол.	1	13.12					Пар.18, №1
15	Административная контрольная работа.		20.12
16	Альдегиды.	1	27.12		Демонст кач. реак.			Пар.19, №11,2
17	Карбоновые кислоты.	1	17.01		Л.О. 8,9 Свойства формальдегида. Свойства уксусной кислоты.			Пар.20, №8,16
18	Сложные эфиры и жиры.	1	24.01		Л.О. 10,11 Свойства жиров. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.		Коллек-ция эфирных масел	Пар.21, №4,10	А17, А18
19	Углеводы.	1	31.01		Л.О. 12 Свойства глюкозы.			Пар.22, №1,3
20	Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.	1	07.02		.			Пар.23, №1,2,6
21	Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.	1	14.02		Л.О. 13 Свойства крахмала.			Пар.24, №3
Тема № 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе(6часов)
22	Амины. Анилин как органическое основание.	1	21.02					Пар.25, №1
23	Аминокислоты.	1	28.02					Пар.26, №3, таб.8
24	Белки.	1	07.03		Л.О.14 изучение свойств белков			Пар.27,№2-7
25	Генетическая связь между классами органических соединений.	1	14.03					Инд.задачи	В1
26	Нуклеиновые кислоты.	1	21.03				Модель молекулы ДНК.	Пар.28,№1-2,6
27	Практическая работа № 1 по теме «Идентификация органических соединений»	1	04.04
Тема № 5. Биологически активные органические соединения(4часа)
28	Ферменты	1	11.04					Пар.30,№4-7
29	Витамины	1	18.04			Иллюст-рации с фотогра-фиями животных с различ-ными формами авитам-инозов. Коллекция витамин-ных препаратов		Пар.29 сообщение
30	Гормоны.	1	25.04					Пар.31,№2,5
31	Лекарства.	1	02.05			Домашняя, лабора-торная и автомо-бильная аптечка.		Пар.32,№1-4,7
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения(4часа)
32	Искусственные полимеры.	1	09.05			коллекция пластмасс		Кон-сп.
33	Синтетические полимеры.	1	16.05			коллекция полимеров		Кон-спек.
34	Итоговая контрольная работа	1	23.05
35	Практическая работа №2 Распознавание пластмасс и волокон.	1	30.05			Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически волокон и изделий из них.		Оф-орм. пракра-боту.

Содержание тем учебного курса

Введение. Предмет органической химии.

Демонстрации

Коллекция органических веществ и изделий из них

Тема 1. Строение органических соединений. Теория строения органических соединений

Демонстрации

Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

Тема 2. Углеводороды и их природные источники

Алканы. Алкены. Алкадиены. Каучуки. Алкины. Ацетилен. Нефть. Арены. Бензол.

Демонстрации

Горение метана и отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде

Получение этилена, горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия

Разложение каучука при нагревании, испытание продукта разложения на непредельность

Получение и свойства ацетилена

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»

Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде

Лабораторные опыты

Изготовление моделей молекул алканов

Изготовление моделей молекул алкенов

Ознакомление с образцами каучуков

Изготовление модели молекулы ацетилена

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах

Тема № 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе .

Углеводы. Глюкоза. Спирты. Химические свойства спиртов. Фенол. Альдегиды. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

Демонстрации

Образцы углеводов

Окисление этанола в альдегид

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»

Качественные реакции на фенол

Реакция «серебряного зеркала»

Окисление альдегидов с  помощью гидроксида   меди (П)

Коллекция эфирных масел

Лабораторные опыты

Свойства крахмала

Свойства глюкозы

Свойства глицерина

Свойства уксусной кислоты

Свойства жиров

Тема № 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (

Амины. Анилин. Аминокислоты. Белки. Генетическая связь между классами органических соединений

Демонстрации

Реакция анилина с бромной водой

Горение птичьего пера и шерстяной нити

Превращения: этанол – этилен – этиленгликоль – этиленгликолят меди (П); этанол – этаналь – этановая кислота

Лабораторные опыты

Свойства белков

Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»

Тема № 5. Биологически активные органические соединения .

Ферменты. Витамины. Гормоны. Лекарства.

Демонстрации

Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса, картофеля

Коллекция СМС, содержащих энзимы

Коллекция витаминных препаратов

Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (3 часа)

Искусственные полимеры. Синтетические полимеры.

Лабораторные опыты

Ознакомление с коллекцией пластмасс и волокон

Практическая  работа№2 :  ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков

Формы и средства контроля

Контрольные работы:

Входное тестирование

1.     Газ и раствор вещества, в котором приобретает малиновую окраску фенолфталеин, образуется при взаимодействии: 1) воды с оксидом кальция; 2) цинка с соляной кислотой; 3) воды с натрием; 4) серной кислотой с сульфитом натрия. 2.     Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует ряд веществ: 1)H2O – LiOH – KCN; 2) OF2 – NaOH – PbI2; 3) P2O5 – ZnSO4 – KOH; 4) CaO – HCl – NaOH. 3.     Бромную воду не обесцвечивают вещества, указанные в паре: 1) ацетилен и этилен; 2) этан и этилен; 3) бензол и гексан; 4) бензол и этилен. 4.     Межклассовая изомерия характерна для: 1) алканов и алкенов; 2) алкадиенов и алкенов; 3) алкенов и циклоалканов; 4) алканов и алкинов. 5.     Для молекулярного уравнения реакции, схема которой KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 ? K2SO4 + MnSO4 + H2O            сумма коэффициентов равна: 1) 15; 2) 17; 3) 19; 4)21. 6.     Какая из кислот в растворе одинаковой концентрации имеет большее значение степени диссоциации: 1) иодоводородная; 2) сернистая; 3) сероводородная; 4) азотистая? 7.     Какой продукт преимущественно образуется при присоединении одной молекулы бромоводорода к бутадиену-1,3: 1) 3-бромбутен-1; 2) 4-бромбутен-1; 3) 1-бромбутен-2; 4) 3-бромбутен-2? 8.     Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью: 1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса. 9.     Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 14 г железа: 1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л? 9  баллов

Ответы:

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9
№ ответа	3	1	3	3	4	1	3	2	3

 Итоговая контрольная работа   

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.  1. ( 2 балла). Общая формула алкенов:  А. Сn Н 2n Б. С n Н 2n +1 В. С n Н 2n + 2 Г. Сn Н 2 n – 2  2 ( 2 балла). Название вещества, формула которого  СН3 ─ СН 2 ─ СН ─ СН ─ С ═ О:  │ │ │  СН3 СН3 Н  А. 2,3 – Диметилбутанол.  Б. Пентаналь.  В. 2, 3 – Диметилпентаналь.  Г. 3, 4 – Диметилпентаналь.  3 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого *  СН 3 ─ СН2 ОН :  А. sp 3 Б. sp 2 B. sp Г. Не гибридизирован.  4 ( 2 балла). Вещество, изомерное алкенам, но не обесцвечивающее бромную воду, относится к классу:  А. Алкинов В. Аренов  Б. Алкадиенов Г. Циклоалканов  5 ( 2 балла). Продукт реакции пропанола – 2 с оксидом меди ( II ):  А. Пропаналь В. Пропен.  Б. Пропанон Г. Пропин  6 ( 2 балла). Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди ( II ) при нагревании:  А. Голубая. В. Красная.  Б. Синяя Г. Фиолетовая  7 ( 2 балла). Бутадиен – 1,3 из этанола можно получить при помощи реакции:  А. Вюрца В. Кучерова  Б. Зинина Г. Лебедева  8 ( 2 балла). В спелых ягодах брусники и клюквы содержится кислота:  А. Бензойная. В. Муравьиная.  Б. Лимонная. Г. Уксусная.  9 ( 2 балла). Веществом Х в цепочке превращений бензол → Х → анилин является:  А. Бромбензол В. Фенол.  Б. Нитробензол Г. Бензальдегид.  10 ( 2 балла). Углеводород, 13 г которого способны присоединить 1 моль брома:  А. Ацетилен . В. Бутен – 2.  Б. Бутадиен – 1, 3 Г. Пропин.  11 ( 6 баллов). Установите соответствие.  Формула вещества:  I. СН 3СООН. II . С2 Н 4 III. С6 Н5 ОН.  Класс соединений:  А. Алкены. В. Карбоновые кислоты  Б. Альдегиды. Г. Фенолы.  Реагент для распознавания:  1. Лакмус 3. Перманганат калия ( раствор)  2. Оксид меди ( II ) 4. Хлорид железа ( III).  Часть Б. Задания со свободным ответом  12 ( 8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой ниже схеме и укажите условия их осуществления:  С6 Н12 О6→ С2 Н 5ОН → СН3 СООС2 Н 5→ СН3 СООН → СН2 ClCOOH.  Дайте название каждого вещества.  13 ( 6 баллов). Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений:  +CuO +Cu(OH2), t +C2 H 5OH  С Н ОН → X → Y → Z.  14. ( 4 балла). Составьте схему получения уксусной кислоты из метана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.  15 ( 6 баллов ). При полном сгорании 5,2 г углеводорода получили 8, 96 л ( н.у.) оксида углерода (IV ) и 3,6 г воды. Плотность углеводорода равна 1, 16 г/л. Выведите его молекулярную формулу.

часть А: 1=А_2=В_3=А_4=Г_5=Б_6=В_7=Г_8=Б_9=Б_10=А_11=1-В(Карбоновые кислоты)+1(Лакмус),2-А+3,3-Г+4

Практические работы:

Практическая работа №1  

Тема: Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений- стр.293, учебник. Химия. 10 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И..- 6-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2006.

Практическая работа №2  

Тема: Распознавание пластмасс и волокон ( инст. карта)

Оборудование и реактивы: образцы пластмасс и волокон под номерами, спиртовка, спички, стеклянные палочки, тигельные щипцы, асбестовые сетки.

Распознавание пластмасс

В разных пакетах под номерами имеются образцы пластмасс. Пользуясь при­веденными ниже данными, определите, под каким номером какая пластмасса находится.

Полиэтилен. Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нагревании размягчается, из расплава можно вытянуть нити. Горит сине­ватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.

Поливинилхлорид. Эластичный или жесткий материал, при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлороводорода. Горит коптящим пламенем, вне пламени не горит.

Полистирол. Может быть прозрачным и непрозрачным, часто хрупок. При нагревании размягчается, из расплава легко вытянуть нити. Горит коптящим пламенем, распространяя запах стирола, продолжает гореть вне пламени.

Полиметилметакрилат. Обычно прозрачен, может иметь различную окраску. При нагревании размягчается, нити не вытягиваются. Горит желтоватым пла­менем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный запах.

Фенолформальдегидная пластмасса. Темных тонов (от коричневого до чер­ного). При нагревании разлагается. Загорается с трудом, распространяя запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.

Распознавание волокон

В разных пакетах под номерами содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенными ниже данными, определите, под каким номером какое волокно находится.

Хлопок. Горит быстро, распространяя запах жженой бумаги, после сгорания остается серый пепел.

Шерсть, натуральный шелк. Горит медленно, с запахом жженых перьев, после сгорания образуется черный шарик, при растирании превращающийся в порошок.

Ацетатное волокно. Горит быстро, образуя нехрупкий, спекшийся шарик темно-бурого цвета. В отличие от других волокон растворяется в ацетоне.

Капрон. При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит, распространяя неприятный запах.

Лавсан. При нагревании плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит коптящим пламенем с образованием темного блестящего шарика.

Содержание работы:

1.     Цвет, внешний вид.

2.     Горит или нет. Характер горения. Запах.

3.     Запишите формулы исходных веществ и формулы полимеров образцов. К какому классу относятся данные образцы волокон.

                      Перечень учебно-методических средств обучения

Основная литература

1.     Химия. 10 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И..- 6-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2009.

2.     «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».

Дополнительная литература

1.  Органическая химия: Учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений/ Л.А. Цветков – 22-е изд., испр. – М.: Просвещение».

2. Пособие по химии для поступающих в вузы/Г.П. Хомченко – 4-е изд., испр. И доп. – М.: ООО «Издательство новая волна».

Интернет–ресурсы  и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)

1. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.

2. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.

3. http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии.

Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы

1.Печатные пособия

1.1.  Серия справочных таблиц по  органической химии. 1.2.  Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл)

1.3.  Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2.     Учебно-лабораторное оборудование

2.1.  Набор для моделирования органических веществ.

2.3.  Коллекции: «Волокна», «Пластмассы», «Каучук», «Нефть и продукты ее переработки», « Каменный уголь».

3.     Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор «Углеводороды».

3.2. Набор  «Кислородосодержащие органические соединения».

3.3. Набор  «Кислоты органические»

3.4. Набор  «Углеводы. Амины».

3.5. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 8-10 класс.

4.2. Компьютер и мультимедийный  проектор.

Программа элективного курса

«Решение химических задач».

Авторы: Горбенко Н.В., Ильичева Е.В.

Пояснительная записка.

     Умение решать задачи по химии является основным критерием творческого усвоения предмета. Поэтому на вступительные экзамены всегда включаются задачи, и прежде всего, расчетные. Это удобный способ проверки знаний в процессе изучения предмета и важное средство их закрепления. Сейчас все вузы проводят вступительные экзамены в письменной форме, при этом задание в большей степени состоит из качественных или расчетных задач. Анализ школьных учебных программ по химии показывает, что необходимый  уровень сложности расчетных задач, которым необходимо овладеть школьникам, очень низкий. Типология задач также очень узка. Наблюдается формальный подход к решению задач и эпизодическое включение их в учебный процесс. Ни в одной программе на обучение решению задач не выделено хоть какое-нибудь время. В имеющихся учебниках по химии практически отсутствуют примеры решения задач или эти примеры даны в слишком малом количестве и потому не очень доступны для понимания. В результате чего, многие преподаватели вузов, принимающие вступительные экзамены по химии, отмечают тот факт, что большинство абитуриентов совершенно не умеет решать задачи.

     Современные психолого-педагогические требования к процессу усвоения химических знаний отводят важную роль формированию практических навыков активного использования получаемых знаний к решению различного типа задач, включая расчетные и качественные. Их решение развивает творческую самостоятельность учащихся, ориентирует их на более глубокое освоение учебного предмета. Именно через решение задач различных типов и уровней сложности может быть эффективно освоен курс химии.

     На основе вышесказанного необходимость элективного курса по решению химических задач становится очевидной.

Основные задачи курса.

     Цель предложенного курса научить свободно решать любые задачи, от лёгких до достаточно сложных, с тем, чтобы подготовить учащихся к сдаче вступительного экзамена по химии в высшие учебные заведения.

     Задача курса - охватить почти все основные типы задач для письменного вступительного экзамена по химии. Параллельно этой задаче идёт закрепление знаний по органической химии, получаемых в систематическом курсе органической химии. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса органической химии, но и не будет  забыта неорганическая химия, что тоже очень важно.

Требования к уровню подготовки учащихся.

   Учащиеся, научившиеся решать все предложенные задачи, смогут достойно участвовать в конкурсных испытаниях по химии в самые различные вузы.

     Весь курс разбит на 4 темы. В 1 теме "Основные понятия и законы химии" необходимо четко представить ученикам на современном научном уровне такие понятия как "моль", "относительные атомные и молекулярные массы", "количество вещества" и т. п., которые вводились в школьном курсе 8-го класса на самых ранних этапах овладения химическими знаниями и поэтому, как правило, воспринимаются учениками очень приблизительно. Следует расширить данный перечень такими понятиями как "объёмная и мольная доли", "средняя молярная масса смеси газов". Основные стехиометрические законы химии необходимо давать взаимосвязано, с вытекающими из них следствиями, особенно газовые законы.

     Во 2 теме "Расчеты по уравнениям химических реакций" все расчеты связаны с использованием понятия о количестве вещества, а не метод составления пропорций, который предлагается в школьных учебниках. На всех этапах решения задачи необходимо воспитывать у учащихся навыки контроля и самоконтроля: важно, чтобы они умели практически оценивать вероятность и достоверность ответа, полученного в результате решения задачи.

     Ни одно конкурсное испытание по химии не обходится без задач на растворы. Этим задачам уделяется особое внимание в теме 3 "Растворы". В этой теме рассматривается также "правило смешения растворов" и "молярная концентрация". В конце тем 1 - 3 проводятся контрольные работы, которые должны включать в себя набор разноуровневых задач с использованием соответствующих тем по органической химии. Задачи учитель по своему усмотрению может подобрать из вышеназванных пособий.

     Ряд задач, всегда вызывающих наибольшие затруднения, связан не с расчетными действиями, а с написанием уравнений окислительно-восстановительных реакций. Поэтому в теме 4 "Окислительно-восстановительные реакции" главное место отводиться обучению составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций. Эту тему, требующую достаточного количества часов, можно рассматривать только при планировании 2-часовой недельной нагрузки.

Содержание учебной программы.

     На изучение курса отводится 34 ч. (1 час/нед) или 68 ч (2 час/нед). Материал для 2-часовой программы выделен курсивом. Этот курс ориентирован на органическую химию, поэтому в зависимости от выбранных авторов учебников, изучается либо в 10, либо в 11 классе.

     За основу взят задачник Хомченко Г. П. и Хомченко И. Г. "Задачи по химии для поступающих в вузы". В пособии имеются разделы, в которых приводятся примеры решения задач. Они являются типовыми для групп задач. Для всех расчетных задач даны ответы.

     Для 2-часовой программы необходимо также использовать учебное пособие Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков "Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы", в котором по каждой теме даётся кратко необходимый теоретический материал, подробные решения основных типов задач, а также современные экзаменационные вопросы и задачи с ответами. Диапазон сложности задач очень широк - от стандартных вопросов для обычных школьников до сверхсложных задач для медалистов. Все задачи разбиты на 3 уровня - очень простой, средний и очень сложный. Для первого года изучения данного элективного курса предлагается использовать из этого пособия только задачи и задания первых двух уровней. В результате, при 2-часовой недельной нагрузке количество прорешенных задач значительно возрастает, что безусловно скажется на качестве знаний.

Тема 1. Основные понятия и законы химии.

     Основные стехиометрические законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро. Абсолютная атомная масса, абсолютная молекулярная масса. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса. Количество вещества, моль. Молярная масса вещества. Число Авогадро. Массовая доля, молярная доля. Расчеты по химическим формулам. Вычисление числа частиц, содержащихся в определённой массе вещества. Вывод формул соединений по массовым долям химических элементов. Закон Авогадро и его следствия. Нормальные условия. Молярный объём газов. Относительная плотность газов и смеси газов. Средняя молярная масса смеси газов. Уравнение Клапейрона - Менделеева и его следствия. Газовые законы.

Тема 2. Расчеты по химическим уравнениям.

     Объёмные отношения газов в химических реакциях. Расчеты на практический выход вещества, на избыток вещества в химической реакции. Расчеты по уравнениям реакций нейтрализации, если кислота или кислотный оксид взят в избытке. Расчеты по нескольким уравнениям. Определение состава смеси. Вывод формулы вещества по результатам химической реакции. Вывод формулы вещества по результатам его сгорания. Задачи по определению массы металла, выделившегося на пластинке или перешедшего в раствор. Комбинированные задачи.

Тема 3. Растворы.

     Массовая и объёмная доли компонентов в растворе. Разбавление растворов. Правило смешения. Молярная концентрация. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах. Комбинированные задачи

Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции.

     Важнейшие окислители и восстановители. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Окислительно-восстановительные возможности органических веществ. Расчеты по уравнениям окислительно-восстановительных реакций.

Учебно-тематический план.

часы		Изучаемые вопросы
1час/н	2час/н
11 2 2,5 0,5 2 2 1 1	19 3 3 1 3 3 4 1 1	Тема 1. Основные понятия и законы химии. Основные стехиометрические понятия. Массовая доля. Молярная доля. Вывод формул соединений по массовым долям хим. элементов. Закон Авогадро и его следствия. Газовые законы. Обобщение. Контрольная работа №1.
9 2 1 1 1 1 1 1 1	16 3 2 2 2 2 2 2 1	Тема 2. Расчеты по уравнениям. Типичные задачи. Расчеты по нескольким уравнениям. Определение состава смеси. Вывод формулы вещества по результатам хим. реакций. Вывод формулы вещества по результатам его сгорания. Задачи на пластинку. Комбинированные задачи по теме "Углеводороды". Контрольная работа №2.
12 4 2 1 2 2 1	21 6 2 3 2 3 4 1	Тема 3. Растворы. Массовая и объёмная доли компонентов в растворе. Правило смешения. Молярная концентрация. Растворимость. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах. Комбинированные задачи по теме "Кислородсодержащие органические соединения". Контрольная работа №3.
	9 3 3 3	Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений реакций окисления органических веществ. Составление уравнений о-в реакций методом полуреакций между неорганическими веществами. Расчеты по уравнениям о-в реакций.
2	4	Резерв.

     Примерные варианты контрольных работ даны в приложении.

Список используемой  литературы.

1. Готовимся к единому государственному экзамену: Химия / О. С. Габриелян, П. В. Решетов, И. Г. Остроумов и др. - М. Дрофа, 2003.

2. Задачи по химии для поступающих в вузы: Учебное пособие / Хомченко Г.П., Хомченко И. Г. - М.: Высшая школа, 1993;

3. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учебное пособие / Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков - М.: Дрофа, 2001;

Приложение.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1.

1. Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида   бария BaCl₂ 2H₂O.

2. Какой объем займет при температуре 20⁰ и давлении 250 кПа метан массой 51 г?

3. Сколько атомов водорода содержится в бутане массой 155 г?

4. Некоторая кислота содержит водород (массовая доля 2,2%), йод (55,7%) и кислород (42,1%). Определите простейшую формулу этой кислоты.

5^*. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из аргона объёмом 56 л и этана объёмом 28 л. (н. у.)

     Задания со * предлагаются только для учеников, обучающихся по программе 2 час./нед.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2.

1. Для сгорания некоторого алкана требуется объём кислорода в 8 раз больший, чем объём паров данного углеводорода при тех же условиях. Определите формулу алкана.

2. Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% может обесцветить пропилен объёмом 1,12 л (н. у.)?

3. При гидрировании ацетилена объёмом 672 мл (н. у.) получили смесь этана и этилена, которая обесцвечивает раствор брома в тетрахлориде углерода массой 40 г, массовая доля брома в котором составляет 4%. Определите массовые доли углеводородов в полученной смеси.

или

3^*. Смесь бензола с циклогексеном массой 4,39 г обесцвечивает бромную воду массой 125 г с массовой долей брома 3,2%. Какая масса воды образуется при сжигании в кислороде той же смеси массой 10 г?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3.

1. При взаимодействии раствора фенола в бензоле массой 200 г с избытком бромной воды получили бромпроизводное массой 66,2 г. Определите массовую долю фенола в растворе.

Или

1*. Через раствор уксусной кислоты массой 150 г пропустили аммиак объёмом 4,48 л (н. у.). Определите массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе, если в исходном растворе массовая доля кислоты составляла 20 %.

2. Определите объёмную и массовую доли этилового спирта в водном растворе 11М С₂Н₅ОН, плотность которого составляет 0,9 г/мл. Плотность этилового спирта равна 0,79 г/мл, воды - 1 г/мл.

3. Какой объём формальдегида (н. у.) надо растворить в воде массой 300 г для получения формалина с массовой долей формальдегида 40%? Какая масса формалина будет получена?

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ 4.

1. В КАКИХ ИЗ ПРИВЕДЁННЫХ НИЖЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ОКСИД МАРГАНЦА (1У) проявляет свойства окислителя, а в каких -  восстановителя:

а) 2МпО₂ + 2Н₂SO₄ = 2MnSO₄ + O₂ + 2H₂O

b) 2MnO₂ + O₂ + 4KOH = 2K₂MnO₄ + 2 H₂O

c) MnO₂ + H₂ = MnO + H₂O

2. В каких из указанных ниже веществ марганец может проявлять только восстановительные свойства или только окислительные свойства, или те и другие: КмпО₄, МпО₂, Мп₂О₇, Мп, К₂МпО₄, МпО.

3. Составьте уравнениe окислительно - восстановительнoй реакции:

NaNO₂ + KМnO₄ + H₂SO₄ -

4. Найдите массу бурого осадка, образовавшегося при пропускании 4 г этилена через раствор перманганата калия.

 

 

МБ ОУ Кочкуровская СШ Починковского муниципального района

      Согласована с заместителем                                                       Утверждена приказом

      директора по УР___________                                               по МБ ОУ Кочкуровской СШ

                                   О.А. Низяева                                                     от 31.08.2016 №

Рабочая программа

по биологии для  10-11 классов

на 2016-2017 учебный год

Составитель программы: учитель биологии МБ ОУ Кочкуровской СШ Починковского муниципального района Ежова Людмила Кузьминична

с.Кочкурово-2016

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, При­мерной программы среднего (полного) общего образования (базовый уровень) и программы среднего (полного) общего образования По биологии для 10-11 классов (базовый уровень) авторов И.Б.Агафоновой, В.И.Сивоглазова (Программы для общеобразовательных учреждений. Природове­дение. 5 класс. Биология. 6-11 классы. - М.: Дрофа, 2009), полностью отражающей содержа­ние Примерной программы, с дополнениями, не превышающими требования к уровню подготовки обучающихся.

На изучение биологии на базовом уровне отводится 68 часов. Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая програм­ма для 10-11-го классов предусматривает обучение биологии в объеме 1 час в неделю в 10 и 11 классах.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения биологии на ступени среднего (полного) общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по биологии (базовый уровень):

• освоение знаний: о биологических системах (клетка, организм); об истории развития совре­менных представлений о живой природе; о выдающихся открытиях в биологической науке; о роли биологической науки в формировании современной естественно-научной картины мира; о методах научного познания;
• овладение умениями: обосновывать место и роль биологических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий; проводить наблюдения за экосистемами с целью их описания и выявления естественных и антропогенных изменений; находить и анализиро­вать информацию о живых объектах;
• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в про­цессе изучения: выдающихся достижений биологии, вошедших в общечеловеческую культуру; слож­ных и противоречивых путей развития современных научных взглядов, идей, теорий, концепций, раз­личных гипотез (о сущности и происхождении жизни, человека) в ходе работы с различными источни­ками информации;
• воспитание: убежденности в возможности познания живой природы, необходимости бе­режного отношения к природной среде, собственному здоровью; уважения к мнению оппонента при обсуждении биологических проблем;
• использование приобретенных знаний и умений в повседневной жизни для: оценки по­следствий своей деятельности по отношению к окружающей среде, здоровью других людей и собст­венному здоровью; обоснования и соблюдения мер профилактики заболеваний, правил поведения в природе.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания в рабочую программу связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутри-предметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся. В основе отбора со­держания на базовом уровне лежит также культуросообразный подход, в соответствии с которым учащиеся должны освоить знания и умения, значимые для формирования общей культуры, опреде­ляющие адекватное поведение человека в окружающей среде, востребованные в жизни и практиче­ской деятельности. В связи с этим на базовом уровне в программе особое внимание уделено содер­жанию, лежащему в основе формирования современной естественно-научной картины мира, ценно­стных ориентации и реализующему гуманизацию биологического образования.

Результаты обучения приведены в графе «Требования к уровню подготовки выпускников» и полностью соответствуют стандарту. Требования на базовом уровне направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов: освоение учащи­мися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребо­ванными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Требование к уровню подготовки - объяснять роль биологических теорий, гипотез в Фор­мировании научного мировоззрения - носит обобщающий характер и включает в себя следующие умения:

• выделять объект биологического исследования и науки, изучающие данный объект;
• определять темы курса, которые носят мировоззренческий характер;
• отличать научные методы, используемые в биологии;
• определять место биологии в системе естественных наук;
• доказывать, что организм - единое целое;
• объяснять значение для развития биологических наук выделения уровней организации живойприроды;
• обосновывать единство органического мира;
• выдвигать гипотезы и осуществлять их проверку;
• отличать теорию от гипотезы.

Требование к уровню подготовки - объяснять роль биологических теорий, идей, принци­пов, гипотез в формировании современной естественно-научной картины мира - носит инте-гративный характер и включает в себя следующие умения:

• определять принадлежность биологического объекта к уровню организации живого;
• приводить примеры проявления иерархического принципа организации живой природы;
• объяснять необходимость выделения принципов организации живой природы;
• указывать критерии выделения различных уровней организации живой природы;
• отличать биологические системы от объектов неживой природы.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения биологии на базо­вом уровне ученик должен:

знать/понимать

• основные   положения биологических теорий(клеточная; эволюционная теория Ч. Дарвина); уче­ния В. И. Вернадского о биосфере; сущность законовГ. Менделя, закономерностей изменчивости;
• строение биологических объектов: клетки;генов и хромосом; вида и экосистем (структура);
• сущность    биологических    процессов:  раз­множение, оплодотворение, действие искусственно­го и естественного отбора, формирование приспособ­ленности, образование видов, круговорот веществ ипревращения энергии в экосистемах и биосфере;
• вклад выдающихся ученых в развитие био­логической науки;
• биологическую терминологию и символику;

уметь

• объяснять: роль биологии в формировании на­учного мировоззрения; вклад биологических теорийв   формирование   современной   естественнонаучнойкартины мира; единство живой и неживой природы,
  родство живых организмов; отрицательное влияниеалкоголя, никотина, наркотических веществ на раз­витие зародыша человека; влияние мутагенов на ор­ганизм человека, экологических факторов на орга­низмы; взаимосвязи организмов и окружающей сре­ды;    причины    эволюции,    изменяемости    видов,нарушений   развития  организмов,   наследственныхзаболеваний, мутаций, устойчивости и смены экосис­тем; необходимость сохранения многообразия видов;
• решать элементарные биологические задачи;составлять элементарные схемы скрещивания и схемы переноса веществ и энергии в экосистемах (цепипитания);
• описывать особей видов по морфологическомукритерию;
• выявлять приспособления организмов к средеобитания, источники мутагенов в окружающей сре­де (косвенно), антропогенные изменения в экосисте­мах своей местности;
• сравнивать: биологические объекты (тела жи­вой и неживой природы по химическому составу, за­родыши человека и других млекопитающих, при­
  родные экосистемы и агроэкосистемы своей мест­ности),  процессы  (естественный  и  искусственныйотбор, половое и бесполое размножение) и делатьвыводы на основе сравнения;
• анализировать и оценивать различные ги­потезы сущности жизни, происхождения жизни ичеловека,   глобальные  экологические  проблемы  ипути их решения, последствия собственной деятель­ности в окружающей среде;
• изучать изменения в экосистемах на биологи­ческих моделях;
• находить информацию о биологических объ­ектах в различных источниках (учебных текстах справочниках, научно-популярных изданиях, ком­пьютерных базах данных, ресурсах Интернета) и критически ее оценивать;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         соблюдения мер профилактики отравлений, ви­русных и других заболеваний,  стрессов, вредныхпривычек (курение, алкоголизм, наркомания); пра­вил поведения в природной среде;

• оказания первой помощи при простудных идругих заболеваниях, отравлении пищевыми про­дуктами;
• оценки этических аспектов некоторых исследо­ваний в области биотехнологии (клонирование, ис­кусственное оплодотворение).

Представленная в рабочей программе последовательность требований к каждому уроку соот­ветствует усложнению проверяемых видов деятельности.

Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные и практические работы, предусмотренные Примерной программой. При вы­полнении лабораторной работы изучаются живые биологические объекты, микропрепараты, герба­рии, коллекции и т.д. Выполнение практической работы направлено на формирование общеучебных умений, а также умений учебно-познавательной деятельности. Нумерация этих работ представлена в следующей таблице.

Перечень лабораторных и практических работ

КЛЕТКА
№.	Название лабораторной работы	№		выполнение практической работы
1	Клетки растений под микроскопом.	1.	Приготовление микропрепа­ратов. Сравнение строения клеток растений, жи­вотных.
ОРГАНИЗМ
2	Составление простейших схем скрещивания	2.	Решение простейших генетических задач.
ВИД
3	Изучение морфологического критерия вида		Выявление изменчивости у особей одно­го вида. Выявление приспособлений у организ­мов к среде обитания.
ЭКОСИСТЕМА
4	Составление цепей питания	4.	Составление схем передачи вещества и энергии (цепей питания) в экосистеме
Итого: 4лабораторных работы.		Итого: 4практических работы.

Нумерация лабораторных и практических работ дана в соответствии с представленным выше перечнем. В связи с большим объемом изучаемого материала и дефицитом времени боль­шинство практических работ включено в состав комбинированных уроков или уроков изучения нового материала. Некоторые практические ра­боты, требующие длительного выполнения, рекомендованы в качестве домашнего задания.

В рабочей программе предусмотрено перераспределение часов, несколько отличное от ав­торской программы.

• увеличено количество часов на раздел «Клетка»: добавлен 1 час для проведения тематиче­ского зачета по разделу;
• увеличено количество часов на раздел «Организм»: добавлен 1 час на изучение темы «За­кономерности наследственности и изменчивости», ввиду ее сложности, и 1 час для проведе­ния тематического зачета по разделу.
• увеличено  количество часов на раздел «Вид» на 2 часа: по 1 часу добавлено для проведения тематических зачетов по темам: «Современное эволюционное учение», «Происхождениечеловека»;
• увеличено количество часов на раздел «Экосистемы»: добавлен 1 час для проведения тема­тического зачета по разделу.

Увеличение количества часов осуществлялось за счет распределения предусмотренного ав­торской программой резервного времени.

Система уроков, представленная в рабочей программе, сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации. Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и сис­тематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.

Всего в курсе 5 зачетов :

1. Клетка
2. Организм
3. Основные закономерности эволюции
4. Происхождение жизни на Земле. Происхождение человека.
5. Экосистема.

    Перед зачетными уроками учащимся предложено выполнить тематическую контрольную работу по текущему разделу.

Тематическое планирование по биологии для 10 - 11  классов

(всего 68 часов, 1 час в неделю в течение двух лет)

№ урока	№ темы	Тема, количество часов	Тема урока	Лабораторные и практические работы
10 класс		Раздел №1. Биология как наука. Методы научного познания – 3 ч.
1	1	Краткая история развития биологии. Система биологических наук -  1 ч.	Введение. Биология как наука.
			Краткая история развития биологии.
2	2	Сущность и свойства живого. Уровни организации живой природы - 2 ч.	Сущность и свойства живого.
			Сущность жизни. Основные свойства живого.
3			Уровни организации живой материи. Методы познания живой природы.
		Раздел № 2. Клетка – 10 ч.
4	1	История изучения клетки. Клеточная теория -  1 ч.	Клетка. Клеточная теория.
			Развитие знаний о клетке. Клеточная теория.
	2	Химический состав клетки  - 4 ч.
5			Химический состав клетки. Элементный химический состав живых организмов.
6			Неорганические вещества клетки.
7			Органические вещества клетки. Липиды.
8			Белки. Углеводы. Органические вещества клетки.
9			Нуклеиновые кислоты.
10	3	Строение эукариотической и прокариотической клеток – 4 ч.	Эукариотическая клетка. Цитоплазма,  органоиды.
11-12			Эукариотическая клетка. Клеточное ядро. Хромосомы.	Л.Р.№1 «Клетки растений под микроскопом . Приготовление микропрепарата».
13			Прокариотическая клетка. Особенности организации.
14	4	Реализация наследственной информации в клетке – 1 ч.	Реализация наследственной информации в клетке
			ДНК – носитель наследственной информации. Генетический код, его свойства.
15	5	Вирусы – 1 ч.	Неклеточная форма жизни. Вирусы. СПИД.
			Вирусы - неклеточная форма жизни.
		Раздел №3. Организм – 18 ч.
16	1	Организм – единое целое. Многообразие живых организмов – 1 ч.	Организм – единое целое
17	2	Обмен веществ и превращение энергии – 2 ч.	Метаболизм клетки. Энергетический обмен.
18			Пластический обмен. Фотосинтез.
	3	Размножение – 4 ч.
19			Деление клеток. Митоз.
20			Бесполое размножение организмов.
21			Половое размножение. Оплодотворение.
22			Гаметогенез. Мейоз.
	4	Индивидуальное развитие организмов (онтогенез) – 2 ч.
23			Онтогенез. Эмбриональный период развития. Эмбриональный и постэмбриональный периоды развития.
24			Постэмбриональный период развития.
			Онтогенез человека. Репродуктивное здоровье.
	5	Наследственность и изменчивость – 8 ч.
25			Основы генетики. Г. Мендель. Анализирующее скрещивание. Генетика – наука о закономерностях наследственности и изменчивости. Анализирующее скрещивание.
26			Моногибридное и дигибридное скрещивание.   Г. Мендель – основоположник генетики. Моногибридное скрещивание. Первый и второй законы Г. Менделя. Дигибридное скрещивание. Третий закон Менделя.
27			Хромосомная теория наследственности.  Сцепленное наследование.
28			Современное представление о гене и геноме.
29			Генетика пола. Сцепленное с полом наследование.
30-31			Изменчивость наследственная и ненаследственная. Закономерности изменчивости. Наследственная и ненаследственная изменчивость.	Л.Р. № 2 Составление простейших схем скрещивания. Решение задач.
32			Генетика и здоровье человека. Значение генетики для медицины. Влияние мутагенов на организм человека.
	6	Основы селекции. Биотехнология – 2 ч.
33			Селекция организма. Биотехнология. Основы селекции: методы и достижения. Биотехнология: достижения и перспективы развития
34			. Семинар «Анализ и оценка этических аспектов развития биотехнологии».
11 класс		Раздел №4. Вид – 19 ч.
	1	История эволюционных идей – 4 ч.
1			Развитие биологии в додарвиновский период. К.Линней. Работа К. Линнея
2			Эволюционная теория Ж.Б.Ламарка.
3			Предпосылки возникновения учения Дарвина
4			Эволюционная теория Дарвина.
	2	Современное эволюционное учение – 9 ч.
5			Вид: критерии и структура	Л.Р. №1«Изучение морфологического критерия вида».
6-7			Популяция как структурная единица вида.  Популяция как единица эволюции
8			Факторы эволюции
9			Естественный отбор – главная движущая сила эволюции
10			Адаптации организмов . Адаптации организмов к условиям обитания как результат действия естественного отбора
11			Видообразование. Видообразование как результат эволюции
12			Сохранение многообразия видов. Сохранение многообразия видов как основа устойчивого развития биосферы
13			Доказательства эволюции. Доказательства эволюции органического мира
	3	Происхождение жизни на Земле – 5 ч.
14			Развитие представлений о происхождении жизни Современные представления о развитии жизни на Земле.
15			Развитие жизни на Земле.
16-18			Архей и Протерозой. Палеозой. Мезозой и Кайнозой.
19	4	Происхождение человека – 5 ч.	Антропогенез.
20			Положение человека в системе органического мира. Положение человека в системе животного мира.
21			Эволюция человека. Стадии эволюции человека.
22			Человеческие расы. Современный этап эволюции человека.
23			Зачёт по теме «Эволюционное учение». Обобщение по разделу
		Раздел № 5. Экосистемы – 11 ч.
	1	Экологические факторы – 3 ч.
24			Организм и среда.
25			Абиотические факторы среды.
26			Биотические факторы среды. Воздействие человека на природу в процессе становления общества.
	2	Структура экосистем – 4 ч.
27			Структура экосистем.
28			Пищевые связи. Круговорот веществ и энергии в экосистемах	Л.Р. № 2. «Составление цепей питания».П.Р. «Составление схем передачи вещества и энергии в экосистеме»
29			Причины устойчивости и смены экосистем
			Влияние человека на экосистемы
	3	Биосфера – глобальная экосистема – 2 ч.
30			Учение о биосфере. Биосфера – глобальная экосистема. Структура биосферы.
31			Роль живых организмов в биосфере.
	4	Биосфера и человек – 2 ч.
32			Биосфера и человек.
33			Основные экологические проблемы. Пути решения экологических проблем.	П.Р. Анализ и оценка последствий собственной деятельности в окружающей среде
		Заключение – 1 ч.
34			Обобщение изученного. Итоговая контрольная работа.

                          Всего 68 уроков

                          Программа Авторы: И.Б. Агафонова, В.И Сивоглазов. Дрофа, Москва, 2009 г.           

Автор – составитель: Ежова Л.К.  

Материально-техническая база кабинета биологии

Технические средства обучения:

I. Компьютер

2.Мультимедийный комплекс

3. Цифровой микроскоп

4. Микроскопы световые.

5. Выпрямитель (4V). Используются: диапроектор «Этюд», кодоскоп, эпидиаскоп (хранятся в физ. лаборатории).

6. Оборудование для проведения опытов по биологии.

Методическая литература:

1 . Методика преподавания биологии 6-9 класс. Автор Сонин Н.И.

2. Методика преподавания биологии 10-11 класс. Автор Сивоглазов.

3. Тестовые задания по биологии.

4. Подготовка к олимпиадам по биологии.

 5. Методические пособия для 6-9 классов. Сонин Н.И.

6. Подготовка к ЕГЭ по биологии.

Дополнительная литература:

1. Учебники биологии (Рувинский, Корчагин, Полянский, Захаров, Пасечник, Цузмер, Беляев).

2. Энциклопедии по всем разделам биологии (хранятся в библиотеке).

3. Тестовые задания для ЕГЭ по биологии.

4. Биология. Беляев Д.К.

5. Анатомия 9 класса. A.M. Цузмер.

6. Зоология 8 класса. Козлов.

7. ГИА по биологии в 9 классе.

    8. Журнал «Биология в школе».

Учебно-наглядные пособия:

Постоянные стенды:

1.     Эволюция Мира

2.     Уровни организации живой природы

3.     Систематика животных.

4.     Систематика растений

Портреты:

1.     Портреты выдающихся биологов (5)

 Модели:

Объёмные модели

1.  Модель уха

2. Модель структуры ДНК (Разборная)

3. Комплект моделей строения мозга позвоночных (5 штук)

4. Модель цветка пшеницы

5. Модель цветка капусты

6. Модель цветка тюльпана

7. Модель цветка картофеля

8. Модель цветка подсолнечника

9. Модель цветка гороха

10. Модель семейство злаковые

11. Модель цветка яблони

12. Модель глаза

13. Модель-аппликация

Деления клетки : митоз и мейоз

Наследование резус-фактора

Генетика группы крови

14. Модель движения крови по сосудам.

Комплекты микропрепаратов

Микропрепараты

1. Набор «Ботаника»

2.Набор «Зоология»

3.Набор «Анатомия»

4.Набор «Общая биология»

Влажные препараты

1.Беззубка – внутреннее строение

2.Уж

3.Внутреннее строение птицы

4.Глаз млекопитающего

5.Развитие птицы

6. Внутреннее строение млекопитающего

Общая биология

Коллекции и гербарии

Коллекции

 Коллекция «палеонтологическая» Происхождение человека

Скелеты животных (демонстрационные), (раздаточные)

Муляжи овощей

Муляжи фруктов

Муляжи грибов

Гербарии Лекарственные растения

Гербарий фотографический «Основные группы растений»

Гербарий «Лекарственные растения» (22 вида, с иллюстрациями, 3 шт.)

Гербарий «Морфология растений»

Плакаты:

Общая биология 1

1.      Уровни организации жизни

2.      Схема строения клетки. Многообразие клеток

3.      Фотосинтез

4.      Энергетический обмен

5.      Строение молекулы белка

6.      Схема биосинтеза белка

7.      Молекула ДНК и ее репликация

8.      Митоз-деление клетки

9.      Типы бесполого размножения

10.  Мейоз-образование половых клеток

11.  Основные этапы эмбриогенеза хордовых животных

12.  Типы  постэмбрионального развития животных

13.  Законы наследования (1)

14.  Законы наследования (2)

15.  Формы наследственной изменчивости

16.  Формы модификационной изменчивости

Общая биология 2

1.     Центр происхождения культурных растений

2.     Центр происхождения домашних животных

3.     Защитные окраски и формы тела у животных

4.     Формы естественного отбора

5.     Критерии вида

6.     Пути биологического прогресса

7.     Направления эволюционного процесса

8.     Палеонтологические доказательства эволюции

9.     Сравнительно-анатомические доказательства эволюции

10. Зародышевое сходство позвоночных животных

11. Этапы эволюции человека

12. Схема строения биосферы

13. Связи в лесном биоценозе

Методические разработки:

1. Доклады по генетике.

2. Доклады по цитологии.

3. Рефераты по эволюции.

4. Рефераты по экологии.

5. Олимпиады по биологии.

6. Олимпиады по химии.

7. Разработки открытых уроков:

- Кровь, клетки крови;

- Модификационная изменчивость;

- Значение физических упражнений для опорно-двигательной системы.

- Видоизмененные листья.

- Соединения азота.

8. Разработки утренников:

- Приключения Хлорофилла;

- Праздник Земли и Солнца.

- День птиц.

- Из жизни Менделеева.

9. Игры на экологическую тему.

10. Разработки бесед о вредных привычках, по охране здоровья, «Мы выбираем жизнь», «Спасибо, нет».

Рельефные таблицы к разделу «Человек и здоровье»

1.  «Мочевыделительная система»

2.  «Печень. Висцеральная поверхность»

3.  «Доли полушарий головного мозга»

4.  «Желудок. Внешняя и внутренняя поверхность»

5.  «Ворсинка кишечная с сосудом»

6.  «Почка. Фронтальный раздел»

7.  Почка. Макро-микростроение»

8.  «Доли и извилины нижней поверхности полушарий головного мозга»

9.  «Расположение органов грудной и брюшной полостей по отношению к скелету»

10.  «Пищеварительный тракт»

11.  «Кожа. Разрез»

12. «Железы внутренней  секреции»

13.  «Глаз. Строение»

14. «Долька печени. Макро-микростроение

Компьютерные ресурсы

Мультимедийный материал:

1.      Электронное учебное издание. Биология. Химия.

2.      Подготовка к ЕГЭ. 2006-2015

3.      Среда обитания-пр

4.      Алкоголь и организм человека-пр

5.      Алкоголь, наркотики-пр

6.      БЖД-пр

7.      Курение в жизни человека-пр

8.      Курить или быть-пр

9.      Лудомания кратко-пр

10.   Наркомания Алексеева-пр

11.   Никотин-пр

12.   Презентация- наркомания – дорога в бездну-пр

13. Папка «Открытый урок»

Кровь и переливание крови-пр

14.   Строение и функции белков-пр

15.   ДНК и РНК-пр

16.   Копия сравнения ДНК и РНК (Нуклеиновые кислоты и АТФ)-пр

17.   Наследственная изменчивость-пр

18.   Презентация белки-пр

19.   Размножение –пр

20.   Синтез белка-пр

21.   Сравнение ДНК и РНК (нуклеиновые кислоты и АТФ)- пр

22.   Строение и функции белков –пр

23.   Группа крови и переливание –пр

24.   Влияние алкоголя на плод-пр

25.   Наследственность-пр

26.   Генетика-пр

27.   Болезни-пр

28.   Курсы-пр (Экологические факторы)

29.   Презентация белки-пр

Перечень литературы и средств обучения

Документы

1.               Закон «Об образовании».Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования».

2.               Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана».

3.               Примерные программы по биологии Сборник нормативных документов. Биология. – М. : Дрофа, 2007)

Основная учебная литература для учащихся(учебник)

Учебники:

1.В.И. Сивоглазов, И.Б.Агафонова, Е.Т.Захарова. Биология. Общая биология. Базовый уровень: учеб.для 10-11 кл. общеобразовательных учреждений; под ред. акад. РАЕН, проф. В.Б.Захарова. – 7-е изд., стереотип.  – М.: Дрофа, 2011

2. Природоведение. 5 класс. А.А. Плешаков, Н.И. Сонин.

3. Биология. 6 класс. Н.И. Сонин.

4. Биологическое краеведение. 6 класс. Е.В. Алексеева.

5. Биология. 7 класс. В.Б. Захаров, Н.И. Сонин.

6. Биология. 8 класс. Н.И. Сонин, М.Р. Сапин.

7. Биология. 9 класс. С.Г. Мамонтов, В.Б. Захаров, Н.И. Сонин.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Общая биология. Базовый уровень: учеб, для 10- 11 кл. общеобразовательных учреждений / В.И. Сивоглазов, И.Б. Агафонова, Е.Т. Захарова. - М.: Дрофа, 2009. -368 с.;

методических пособий для учителя:

• Козлова Т.А. Общая биология. Базовый уровень. 10-11 классы: метод, пособие к учебникуВ.И. Сивоглазова, И.Б. Агафоновой, Е.Т. Захаровой   «Общая биология. Базовый уровень». - М.:Дрофа, 2006. -140 с.;
• Программы для общеобразовательных учреждений. Природоведение. 5 класс. Биология. 6-11 классы. - М.: Дрофа, 2005. -138 с.;
• Сборник нормативных документов. Биология / Сост. Э.Д. Днепров, А. Г., Аркадьев. - М.: Дро­фа, 2006;
• Рабочие программы по биологии 6-11 классы /авт.-сост.: И.П. Чередниченко, М.В. Оданович.2-е изд., стереотип. –М.:Глобус, 2008. – 464 с. – (Новый образовательный стандарт)

дополнительной литературы для учителя:

• Батуев А.С., Гуленкова М.А., Еленевский А.Г. Биология. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. - М.: Дрофа, 2004;
• Болгова И.В. Сборник задач по Общей биологии для поступающих в вузы. - М.:  «Оникс 21 век» «Мир и образование», 2005;
• Козлова Т.А., Кучменко B.C. Биология в таблицах 6-11 классы. Справочное пособие. - М.:Дрофа, 2002;
• Пименов А.В., Пименова И.Н. Биология. Дидактические материалы к разделу «Общая био­логия». - М.: «Издательство НЦ ЭНАС», 2004;
• Биология. 10-11 класс. Н.И. Сонин.
• Биология. Рувинский.

·         Козлова Т.А. Общая биология. 10-11 классы: Методическое пособие к учебнику В.Б. Захарова, С.Г. Мамонтова, Н.И. Сонина «Общая биология» - М. : Дрофа, 2002

·         Биология. 10-11 классы. Тематическое планирование.

·         Биология: тесты и ответы. – ФОЛИО, 2005 г

·         Анастасова Л.П. Самостоятельные работы учащихся по общей биологии.- М.: Просвещение, 1990

• Беляев Д. К., Рувинский А. О., Воронцов Н. Н. и др. Общая биология, 10—11 класс. М.: Просвещение, 1993.
• Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. Био­логия. М.: Дрофа, 1999.
• Захаров В. Б., Мамонтов С. Г., Сивоглазов В. И. Биология: общие закономерности. М.: Школа-Пресс, 1996.
• Мамонтов С. Г. Биология: для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1991.
• Полянский Ю. И. Общая биология, 10—И класс. М.: Просвещение, 1991.
• Рувинский А. О., Высоцкая Л. В., Глаголев С. М. и др. Общая биология (для школ с углубленным изучением биологии). М.: Просвеще­ние, 1993.

для учащихся:

• Батуев А.С.,Гуленкова М.А., Еленевский А.Г. Биология. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. - М.: Дрофа, 2004;
• Фросин В. Н., Сивоглазов В. И. Готовимся к единому государственному экзамену. Общаябиология. - М.: Дрофа, 2004. -216с.

Multimedia-поддержка предмета

1.       http://www.gnpbu.ru/web_resurs/Estestv_nauki_2.htm. Подборка интернет-материалов для учителей биологии по разным биологическим

дисциплинам.

2.   http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

Учебные электронные издания

1.   Уроки биологии Кирилла и Мефодия

2.   Открытая биология. Интерактивный курс

3.    Биология. Лабораторный практикум. 6-11 класс

4.    Биология в школе. Организация жизни

Интернет-ресурсы на усмотрениеобучающихся

 «Биология 10-11 класс. Общие закономерности. Мультимедийное приложение к учебнику Н.И.Сонина».

   МБ ОУ Кочкуровская СШ Починковского муниципального района

      Согласована с заместителем                                                       Утверждена приказом

      директора по УР___________                                               по МБ ОУ Кочкуровской СШ

                                   О.А. Низяева                                                     от 31.08.2015 № 180-а

Рабочая программа

по  химии

для  11 класса

на 2015-2016 учебный год

Составитель программы: учитель химии МБ ОУ Кочкуровской СШ Починковского муниципального района Ежова Людмила Кузьминична

с.Кочкурово-2015

Пояснительная записка

Настоящая  рабочая  учебная программа  базового курса «Химия» для 11 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы  Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».

Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

­ освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­ овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­ развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­ воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­ применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи учебного предмета «Химия» 11 класс:

 Курс общей химии 11 класса направлен на решение задач   интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

В авторскую программу О.С. Габриеляна, которая рассчитана на 1час в неделю, всего 34 учебных часа  в год внесены некоторые изменения:

Для проведения рубежного и итогового контроля, были сокращены:

1.                                                                                                                                                         на 1 час тема «Строение вещества»

2.                                                                                                                                                         на 1 час тема «Вещества и их свойства».

Изменения составляют 5%, что допускается положением о рабочей программе.

Учебно-методический комплект

Химия. 11 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян,- 2-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2011.

Место предмета в базисном учебном плане

Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 11 классе отводится 1 час в неделю, 34 учебных часа в год.

Рабочая программа предусматривает:

контрольных работ-3,

практических работ- 2.

Формы организации учебного процесса:

·        индивидуальные;

·        групповые;

·        индивидуально-групповые;

·        фронтальные;

·        практикумы.

Формы контроля ЗУН (ов);

·        наблюдение;

·        беседа;

·        фронтальный опрос;

·        опрос в парах;

·        практикум.

Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии  в 11 классе учащиеся  должны

знать/понимать

·                важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·                основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·                важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·                называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганическихсоединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Формы и средства контроля

Структурный элемент Рабочей программы «Формы и средства контроля»включает систему контролирующих материалов (контрольные и лабораторные работы) для оценки освоения школьниками планируемого содержания. Тексты контрольных и практических  работ прилагаются.

Содержание программы учебного курса

Тема1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества 

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь.  Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Практическая работа №1. «Получение, собирание и распознавание газов».

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей.Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами. Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции

Реакции, идущие без изменения  состава веществ.Аллотропия  и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно–восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2. «Распознавание веществ»

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Тематическое планирование

№ п/п	Тематика уроков	Кол-во часов
1. 2. 3. 4.	I. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. II. Строение вещества. III. Химические реакции. IV. Вещества и их свойства.	3 ч. 14 ч. 8 ч. 9 ч.

Календарно-тематическое планирование химии 11 класса.

№ п/п	Тематика уроков	Кол-во часов	Сроки проведения
1 2 3 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34.	I. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома. Электронные конфигурации атома. Периодический закон Д. И. Менделеева. II. Строение вещества. Типы химической связи. Ионная связь. Ковалентная химическая связь. Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь. Полимеры. Пластмассы и волокна. Газообразное состояние вещества. Загрязнение атмосферы и борьба с ним. П.Р.1.«Получение, собирание и распознавание газов». Жидкое состояние вещества. Твердое состояние вещества. Дисперсные системы. Состав вещества и смесей. Решение задач. К.Р.1. «Строение вещества». III. Химические реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Реакции, идущие с изменением состава веществ. Скорость химической реакции. Обратимость химической реакции. Роль воды в химической реакции. Гидролиз органических и неорганических соединений. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. К.Р.2.  «Химические реакции». IV. Вещества и их свойства. Металлы. Неметаллы. Кислоты неорганические и органические. Основания неорганические и органические. Соли. Решение задач. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. П.Р.2.«Идентификация органических и неорганических соединений». К.Р. 3. «Вещества и их свойства».	3 ч. 1 1 1 14 ч. 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1    8 ч. 1 1 1 1 1 1 1 1  9 ч. 1 1 1 1 1 1      1 1 1

Перечень   учебно-методических средств обучения

Основная литература

1.Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007. – 223,  [1] с.: ил.

2.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.

Дополнительная литература

1.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005.

2.Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2000.

3.Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные  работык учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.

Интернет–ресурсы  и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)

1. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.

2. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.

3. http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии.

Материально-техническая обеспечение кабинета химии

Технические средства обучения:

I. Компьютер

2.Мультимедийный комплекс

3. Оборудование для проведения практических и лабораторных работ по химии.

4. Выпрямитель (4V). Используются: диапроектор «Этюд», кодоскоп, эпидиаскоп (хранятся в физ. лаборатории).

Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы

Печатные пособия

1.1.  Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2.  Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (11 кл.)

1.3.  Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2.     Учебно-лабораторное оборудование

2.1.  Набор  моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2.  Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3.  Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3.     Учебно-практическое оборудование

3.1.Набор «Кислоты».

3.2. Набор  «Гидроксиды».

3.3. Набор  «Оксиды металлов».

3.4. Набор  «Металлы».

3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор  «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.7. Набор  «Карбонаты».

3.8. Набор «Фосфаты. Галогениды».

3.9. Набор «Соединения марганца».

3.10. Набор  «Соединения хрома».

3.11. Набор  «Нитраты». «Соли аммония»

3.12. Набор  «Индикаторы».

3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 8-11класса.

4.2. Компьютер и мультимедийный  проектор.

Список источников

Методическая литература:

1 .Методика преподавания химии 8-11 класс. Габриелян О.С.

 2. Тестовые задания по неорганической химии.

3. Тестовые задания по органической химии.

4.Пособия по решению химических задач. Габриелян О.С.

5. Методические пособия по химии для 8-9 классов.

6. Подготовка к ЕГЭ по химии.

7. Контрольные работы по химии.

8. Настольные книги для учителя химии (4 тома).

9. Подготовка к олимпиадам по химии.

10. Проверочные работы по химии.

II. Система самостоятельных работ учащихся при изучении неорганической химии Р.И. Иванова.

12. Методика решения задач Д.П. Ерыгин.

13. Решение задач по химии с помощью уравнений. Ю.М. Лобий.

Дополнительная литература:

1. Наш химический кабинет Л.Н. Буглай.

2. Как были открыты химические элементы Д.Н. Трифонов.

3. Иллюстрированный химический словарь А. Годмен.

4. Внеклассные занятия по химии.

5. Журнал «Химия в школе».

6. Тестовые задания для ЕГЭ по химии.

Приложение.

Входное тестирование

1. В уравнении реакции, схема которой

KMnO4 + HCl ?KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:

1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?

3. В каком соединении больше массовая доля азота:

1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?

4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:

1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.

5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:

1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?

6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.

7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:

1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.

8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:

1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;

3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.

9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:

1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;

3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.

10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:

1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg;

3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe

 Ответы

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
№ ответа	4	4	4	2	3	3	2	2	1	4

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

1.  Сколько протонов, нейтронов электронов содержит катион

23 Nа+ ?

2.  Какой из металлов, натрий или литий, имеет более выраженные металлические свойства? Ответ поясните. 

3. Определите тип химической связи в молекуле аммиака

4. Какова валентность и степень окисления серы в молекуле сероводорода?

5. Веществом немолекулярного строения является

  а) кислород  б) ацетат натрия   в) метан  г) бензол

6.  Воздух обычно содержит водяные пары в качестве примеси. Осушить воздух  можно, пропуская его через

  а) раствор серной кислоты

  б) раствор аммиака

  в) трубку с активированным углем

  г) концентрированную серную кислоту

7.  Лакмус не изменит окраску в растворе

  а) серной кислоты

  б) гидроксида натрия

  в) хлорида натрия

  г) сульфата меди

8.  Только окислителем могут быть частицы

  а) F-    б) Cu2+    в) О2     г) SO2

9.    Повышение  концентрации  веществ  НЕ  увеличивает  скорость  химической  реакции, протекающей  

  а) между газообразными веществами

  б) между растворами веществ

  в) между твердыми веществами

  г) между раствором и твердым веществом   

10. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

  а) 2SO2 + O2 = 2SO3

б) 3Н2 + N2 = 2NH3

в)  CO + Cl2 =COCl2

  г) Н2 + Cl2 = 2HCl

11. Свойства гидроксида натрия наиболее близки к свойствам

  а) гидроксида цезия

  б) гидроксида магния

  в) гидроксида меди

  г) гидроксида бериллия

12. Порошок черного цвета нагрели. Затем над его поверхностью пропустили  водород. Порошок приобрел красноватую окраску. Этот порошок:  

а) оксид меди  б) оксид железа (II)  в) оксид железа (III)  г) оксид магния 

13. Медную монету опустили на некоторое время в раствор хлорида ртути, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса монеты

  а) уменьшилась

  б) увеличилась

  в) сначала увеличилась, затем уменьшилась

  г) не изменилась

14.  Хлор хорошо растворяется в водных растворах щелочей. При этом раствор приобретает сильные

  а) окислительные свойства

  б) восстановительные свойства

  в) кислотные свойства

  г) основные свойства

15.  Для получения гремучей смеси необходимо смешать водород и кислород

  а) в равных объемах

  б) в соотношении 2:1, соответственно

  в) в соотношении 1:2, соответственно 

  г) в соотношении 2:3, соответственно

 16.  Для растворения стекла нужно взять раствор 

  а) HF   б) HCl   в) HBr  г) HI

17. При сжигании древесины образуется зола. Ее используют в качестве удобрения

а) калийного  б) фосфорного  в) азотного  г) комплексного 

18.  Для растворения меди нужно взять разбавленную кислоту

  а) азотную  б) серную   в) соляную г) бромоводородную

19.  В растворе щелочи легче других веществ растворить 

  а) медь  б) цинк в) хром  г) железо

20. Какой из газов лучше других растворим в воде?

  а) CO  б) СО2  в) NH3   г) Н2

21.  Водный раствор какого вещества называется формалином?

  а) CH4  б) NH3  в) СН3ОН  г) СН2О

22.  Основным компонентом природного газа является …

23.  Вещество, имеющее наиболее выраженные кислотные свойства

  а) этанол  б) метанол   в) фенол г) пропанол

24.  В результате реакции серебряного зеркала уксусный альдегид превращается в …

25.  Наиболее калорийными компонентами пищи являются 

а) жиры  б) белки  в) углеводы г) витамины

26.  Аминокислоты объединяются в молекулы белка путем образования пептидной связи.  Пептидная связь имеет следующее строение

  а) –NH2-O-   б) –NH-CO-  в) –NO-CH2-   г) –CH2-NO- 

27. Тефлон получают полимеризацией вещества, имеющего следующую формулу 

  а) CF2=CF2  б) СНF=CF2   в) CHF=CHF   г) CH2=CHF

Вариант 2

1.  Сколько протонов, нейтронов, электронов содержит катион

24  Mg2+ ?

2.  Какой из неметаллов, хлор или сера, имеет более выраженные неметаллические свойства? Ответ поясните. 

3. Определите тип химической связи в молекуле азота

4. Какова валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака?

5. Веществом немолекулярного строения является 

  а) кислород  б) уксусная кислота   в) метан  г) сульфид натрия

6.  Для осушения нефти можно использовать

  а) раствор серной кислоты

  б) раствор аммиака

  в) трубку с активированным углем

  г) оксид фосфора (V)

7.  Метилоранж НЕ изменит окраску в растворе

  а) серной кислоты  б) гидроксида натрия  в) нитрата натрия

  г) сульфата меди

8.  Только восстановителем могут быть частицы

  а) Сl-   б) Cu2+ в) О2  г) SO2

9.  Понижение концентрации веществ НЕ уменьшает скорость химической реакции, протекающей  

  а) между газообразными веществами

  б) между растворами веществ

  в) между твердыми веществами

  г) между раствором и твердым веществом 

10. Повышение давления способствует смещению равновесия химической реакции в сторону исходных веществ

  а) 2SO2 + O2 = 2SO3  б) 3Н2 + N2 = 2NH3

в)  CO + Cl2 = COCl2   г) С + CО2 = 2СО

11. Свойства гидроксида кальция наиболее близки к свойствам

  а) гидроксида железа  б) гидрокида стронция

  в) гидроксида меди     г) гидроксида бериллия

12. При восстановлении порошка зеленого цвета коксом при высокой температуре   получается металл, используемый для антикоррозийной защиты и улучшения внешнего вида стальных изделий. Этот порошок – 

  а) оксид хрома (III)  б) оксид железа (II)    в) оксид железа (III)

  г) оксид магния 

13. Железный гвоздь опустили на некоторое время в раствор сульфата меди, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса гвоздя

  а) уменьшилась  б) увеличилась  в) сначала увеличилась, затем    уменьшилась    г) не изменилась

14. Оксид углерода (II) используется в металлургии, потому что он

  а) проявляет восстановительные свойства

  б) проявляет окислительные свойства

  в) является не солеобразующим оксидом

  г) горит

15.  Пропан реагирует с кислородом в объемном соотношении 

  а) 1:1   б) 1:2    в) 1:3    г) 1:5

16.  Наиболее слабая кислота 

  а) HF  б) HCl   в) HBr  г) HI

17.  Благородный газ, который впервые был обнаружен на Солнце 

а) гелий  б) неон   в) аргон  г) радон 

18.  В аппарате Киппа для получения водорода реакцией с цинком рекомендуется использовать кислоту

  а) азотную  б) серную  в) хлороводородную   г) бромоводородную

19.  В растворе соляной кислоты можно растворить 

  а) медь б) ртуть  в) хром  г) серебро

20. Вещество, реагирующее с аммиаком при обычных условиях

  а) CO  б) СО2  в) СН4  г) НСl

21.  Водный раствор какого вещества является кислотой?

  а) CH4  б) СН2О2  в) СН3ОН   г) СН2О

22.  Промышленный  процесс  распада  углеводородов  нефти  на  более  мелкие  фрагменты называется…

23.  Вещество, имеющее наименее выраженные кислотные свойства

  а) этанол  б) метанол  в) фенол г) пропанол

24.  Молярная  масса органического продукта реакции магния с уксусной кислотой равна..

25.  Дисахаридом является 

а) глюкоза  б) рибоза  в) фруктоза  г) сахароза

26.  В состав аминокислот не входит следующий химический элемент

  а) O  б) N  в) P г) S

27.  Молекулярная масса мономера, необходимого для получения изопренового  каучука,  равна : а) 54 б) 58  в) 62  г) 68  

                                  ответы

№  вариант 1	№  вариант 2
1.  протонов -11, нейтронов – 12, электронов - 10	протонов – 12, нейтронов – 12, электронов - 10
2.натрий, так как связь валентного электрона с ядром слабее	хлор, так как расположен  в периоде правее
3.  ковалентная полярная	ковалентная неполярная
4.  валентность – (II), степень окис- ления – (-2)	валентность – (III), степень окис- ления – (-3)
5.  б  6.  г  7.  в  8.  б   9.  в  10. г	Г Г В А В Г
11.  а  12.  а  13.  б  14.  а  15.  б  16.  а  17.  а  18.  а  19.  б  20.  в  21.  г	Б А Б А  ГА АВВГ Б
22.  метан  23.  в   24.  уксусную кислоту  25.  а  26.  б  27.  а	крекинг г 142 г/моль Г В г

Тестирование  «Строение атома»

Вариант – 1

Число протонов, нейтронов для изотопа ⁵⁵Mn:

а) 55р, 25п, 55ē	б) 25р, 55п, 25ē
в) 25р, 30п, 25 ē	г) 55р, 25п, 25 ē

Общее число электронов у иона хрома ⁵²Cr³⁺

а) 21;             б) 24;                 в) 27;                        г) 52

Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:

а) S;             б) Si;                 в) O2-;                        г) Ne+

Атом, какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹?

а) K;             б)Ca;                 в) Ba ;                        г)Na

Выберите электронную формулу, соответствующую  d -элементу     IV   периода:

а) 1s22s22p63s23p6 3d 54s2	б) 1s22s22p63s23p64s23d104p2
в) 1s22s22p63s23p64s2	г) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1

Выберите электронную формулу, соответствующую химическому элементу, образующему высший оксид состава R₂O₇:

а) 1s22s22p63s1	б) 1s22s22p63s23p63d 54S2
в) 1s22s22p6	г) 1s22s22p63s23p64s24p2

Число валентных электронов у атома стронция:

а) 1;             б) 2,                 в) 3;                        г) 10

Из приведенных элементов   IV  периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:

а) Zn;             б) Cr,                 в) K;                        г) Cu

Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:

а) Li и S;           б) Ca и Zn,                 в) F и CI;                        г) Na и CI

Характер оксидов в ряду  P₂O₅  -  SiO₂  - AI₂O₃  - MgO    изменяется:

а) от основного к кислотному;	б) от кислотного к основному;
в)от основного к амфотерному;	г) от амфотерного к кислотному

     11. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:

а) O, S, Se, Te	б) C, N, O, F
в) Na, Mg, Al, Si	г) I, Br, Cl, F

     12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов: Mn⁴⁺, S^2-, Cu⁺.

   13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: H₂O₂, K₂Cr₂O₇, HClO₄, HNO₃, Fe(OH)₃.

Вариант – 2

1.   Ядро атома криптона-80, ⁸⁰Kr содержит:

а) 80р и 36п	б) 36р и 44 ē
в) 36р и 80п	г) 36р и 44п

2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов?

а) атом натрия	б) сульфид-ион
в) атом серы	г) ион натрия

3. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:

а) Te2-;             б) Ag+,                 в)Fe2+;                        г) Cr3+

4. Атом, какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³?

а) P;             б) As,                 в) Si;                        г) Ge

5. Выберите электронную формулу, соответствующую d - элементу     IV   периода:

а) 1s22s22p63s23p6 3d54s24p64d35s2	б) 1s22s22p63s23p63d104s24p3
в) 1s22s22p63s23p64s24p2	г) 1s22s22p4

6. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s²3p⁴ . Выберите формулу гидроксида, в которой химический элемент проявляет высшую степень окисления:

а) H2RP3;             б) R(OH)6,                 в) RO3;                        г) H2RO4

7. Какое число валентных электронов имеет атом хрома?

а) 1;             б) 2,                 в) 4;                        г) 6

8.  Из приведенных ниже элементов III  периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

а) AI;             б) S,                 в) Si;                        г) CI

9.  Наиболее сходными химическими свойствами обладают:

а) Ca и Si;          б)  Pb и Ag,        в) CI и Ar;                        г) P и As

10. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы с увеличением порядкового номера в периоде, изменяется:

а) от кислотного к основному;	б) от основного к кислотному;
в) от амфотерного к кислотному	г) от основного к амфотерному;

      11. Какой ряд элементов представлен в порядке уменьшения атомного радиуса:

а) Cl, S, Al, Na	б) B, C, N, F
в) B, Al, Ga, In	г) F, Cl, Br, I

12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для        следующих ионов: Cr²⁺, Cl^-, Pb²⁺.

13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: HMnO₄, KHCO₃, K₂O₂, H₃PO₄, Cr(OH)₂.

Тестирование

«Химические реакции»

Вариант 1

ЧАСТЬ А.  Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃:

            А. Соединения, ОВР, обратимая.

            Б. Замещения, ОВР, необратимая.

            В. Соединения, ОВР, необратимая.

            Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой

С + О₂ = СО₂ + 402 кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты?

            А. 4,8 г.          Б. 48 г.            В. 120 г.         Г. 240 г.

3. Характеристика реакции, уравнение которой

            А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

            Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

            В. Полимеризация, гетерогенная, каталитическая.

            Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.

4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой

                        N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q:

            А. N⁰.            Б. Н⁰.                 В. Н⁺¹.                    Г. N^-3.

5. При повышении температуры на 30 ˚С (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличится:

            А. В 3 раза.                            В. В 27 раз.

            Б. В 9 раз.                              Г. В 81 раз.

6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

            СаО + СО₂ ↔ СаСО₃ + Q, в сторону образования продукта реакции:

            А. Повышения температуры и давления.

            Б. Понижение температуры и давления.

            В. Понижение температуры и повышение давления.

            Г. Повышение температуры и понижение давления.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

7. Составьте уравнение реакции горения водорода. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.

8. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой

в случае:

А. Повышения давления?

Б. Уменьшения температуры?

В. Увеличения концентрации С₂H₄?

Г. Применение катализатора?

Дайте обоснованный ответ.

9. Чему равна скорость химической реакции    Mg  +  2HCl  =  MgCl₂  +  H₂

 при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л?

Вариант 2

ЧАСТЬ А.  Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Характеристика реакции, уравнение которой

            2 КClО₃ = 2КCl + 3O₂ ↑:

            А. Реакция замещения, ОВР, обратимая.

            Б. Реакция разложения, ОВР, необратимая.

            В. Реакция разложения , не ОВР, необратимая.

            Г. Реакция обмена, не ОВР, необратимая.

2. Какое количество теплоты выделяется при взаимодействии 5,6 л водорода (н.у.) с избытком хлора (термохимическое уравнение: H₂ + Cl₂ = 2НCl + 92,3 кДж)?

            А. 2,3 кДж.    Б. 23кДж.       В. 46 кДж.     Г. 230 кДж.

3. Характеристика реакции, уравнение которой

           

А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

            Б. Гидратации, гомогенная, каталитическая.

            В. Гидрирования, гетерогенная, каталитическая.

            Г. Дегидратации,  каталитическая, гомогенная.

4. Восстановитель в реакции , уравнение которой

                        2СО +О₂ =  ↔ 2СО₂ + Q:

            А. С⁺².                        Б. С⁺⁴.               В. О⁰.                        Г. О^-2.

5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ = 2) надо повысить температуру:

            А. На 30 ˚С.                           В. На 50 ˚С.

            Б. На 40 ˚С.                           Г. На 60 ˚С.

6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

            2NO + О₂ ↔ 2NO₂ + Q,

    в сторону образования продукта реакции:

            А. Повышения температуры и давления.

            Б. Понижение температуры и давления.

            В. Понижение температуры и повышение давления.

            Г. Повышение температуры и понижение давления.

      ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

7. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.

8. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой

В случае:

А. Повышения температуры?

Б. Уменьшения давления?

В. Увеличения концентрации O₂?

Г. Применение катализатора?

Дайте обоснованный ответ.

9. Чему равна скорость химической реакции, уравнение которой

CuO  +  H₂SO₄  =  CuSO₄  +  H₂O

при уменьшение концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л?

Практические работы:

Практическая работа №1

«Получение, собирание и распознавание газов».

Цель работы: Научиться получать, собирать и распознавать газы. Проводить опыты,  характеризующие свойства данного газа.

Вариант - 1

1. Получение, собирание и распознавание водорода.

В пробирку поместите две гранулы и прилейте в нее 1 – 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Накройте вашу пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через 1 – 2 минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдается? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую пробирку?

2. Получение, собирание и распознавание аммиака.

В пробирку прилейте 1 – 2 мл раствора хлорида аммония, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени горелки. Что наблюдается? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Поднесите к отверстию пробирки влажную универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдается? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?

Вариант – 2

1. Получение, собирание и распознавание кислорода.

В пробирку объемом  20 мл прилейте 5 – 7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите). Поднесите к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете? Через 1 – 2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучину. Что наблюдается? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

  В пробирку налейте 1 – 2 мл прозрачного раствора известковой воды. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Практическая работа №2

«Идентификация неорганических соединений».

Цель работы: Определение качественного состава неорганических веществ, распознавание выданных веществ с помощью качественных реакций.

1. В трех пробирках даны водные растворы следующих веществ: сульфида натрия, хлорида железа (III) и серной кислоты. Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Результаты работы оформите в виде таблицы:

№п/п	Реактивы	H2SO4	Na2S	FeCl3
1.	NaOH
2.	FeSO4

Уравнения соответствующих реакций:

Вариант - 2

1. В трех пробирках даны водные растворы следующих веществ: сульфата калия, хлорида аммония и карбоната натрия. Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Результаты работы оформите в виде таблицы:

№п/п	Реактивы	NH4Cl	Na2CO3	K2SO4
1.	CuSO4
2.	BaCl2

Уравнения соответствующих реакций:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Кочкуровская средняя школа

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ПО БИОЛОГИИ

для 5 класс

на 2016-2017  учебный год

Биология. Введение в биологию

Рабочая программа учебного предмета «Биология.Введение в биологию» для 5 класса (концентрический курс) разработана

 в соответствии  с требованиями  федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования

                          Составитель: учитель биологии

                                                  Ежова Людмила Кузьминична

с.Кочкурово

2016 год

Планируемые результаты освоения учебного предмета по данной программе

Предметные результаты обучения

            Учащиеся должны знать:

— основные признаки живой природы;

— устройство светового микроскопа;

— основные органоиды клетки;

— основные органические и минеральные вещества, входящие в состав клетки;

— ведущих естествоиспытателей и их роль в изучении природы.

— проводить простейшие наблюдения, измерения, опыты;

—     ставить учебную задачу под руководством учителя;

—     систематизировать и обобщать разные виды информации;

—     составлять план выполнения учебной задачи.

— существенные признаки строения и жизнедеятельности изучаемых биологических объектов;

— основные признаки представителей царств живой природы.

— основные среды обитания живых организмов;

— природные зоны нашей планеты, их обитателей.

            Учащиеся должны уметь:

— объяснять значение биологических знаний в повседневной жизни;

— характеризовать методы биологических исследований;

— работать с лупой и световым микроскопом;

— узнавать на таблицах и микропрепаратах основные органоиды клетки;

— объяснять роль органических и минеральных веществ в клетке;

— соблюдать правила поведения и работы с приборами и инструментами в кабинете биологии.

— определять принадлежность биологических объектов к одному из царств живой природы;

— устанавливать черты сходства и различия у представителей основных царств;

— различать изученные объекты в природе, на таблицах;

— устанавливать черты приспособленности организмов к среде обитания;

— объяснять роль представителей царств живой природы

— сравнивать различные среды обитания;

— характеризовать условия жизни в различных средах обитания;

— сравнивать условия обитания в различных природных зонах;

— выявлять черты приспособленности живых организмов к определённым условиям;

— приводить примеры обитателей морей и океанов;

— наблюдать за живыми организмами.

Метапредметные результаты обучения

            Учащиеся должны уметь:

— проводить простейшую классификацию живых организмов по отдельным царствам;

— использовать дополнительные источники информации для выполнения учебной задачи;

—     самостоятельно готовить устное сообщение на 2— 3 мин.

— находить и использовать причинно следственные связи;

— строить, выдвигать и формулировать простейшие гипотезы;

— выделять в тексте смысловые части и озаглавливать их, ставить вопросы к тексту

— объяснять причины негативного влияния хозяйственной деятельности человека на природу;

— объяснять роль растений и животных в жизни человека;

— обосновывать необходимость принятия мер по охране живой природы;

— соблюдать правила поведения в природе;

— различать на живых объектах, таблицах опасные для жизни человека виды растений и животных;

— вести здоровый образ жизни и проводить борьбу с вредными привычками своих товарищей.

— работать в соответствии с поставленной задачей;

— составлять простой и сложный план текста;

— участвовать в совместной деятельности;

— работать с текстом параграфа и его компонентами;

— узнавать изучаемые объекты на таблицах, в природе.

Учащиеся должны знать:

— предков человека, их характерные черты, образ жизни;

— основные экологические проблемы, стоящие перед современным человечеством;

— правила поведения человека в опасных ситуациях природного происхождения;

— простейшие способы оказания первой помощи при ожогах, обморожении и др.

Личностные результаты обучения

— Формирование ответственного отношения к обучению;

— формирование познавательных интересов и мотивов к бучению;

— формирование навыков поведения в природе, осознания ценности живых объектов;

— осознание ценности здорового и безопасного образа жизни;

—     формирование основ экологической культуры.

Ученик получит возможность учиться:

—      соблюдать правила работы в кабинете биологии, с биологическими приборами и инструментами;

—      использовать приёмы оказания первой помощи при отравлении ядовитыми грибами,

—     выделять эстетические достоинства некоторых объектов живой природы;

—      осознанно соблюдать основные принципы и правила отношения к живой природе;

—      ориентироваться в системе моральных норм и ценностей по отношению к объектам живой природы (признание высокой ценности жизни во всех её проявлениях, экологическое сознание, эмоционально-ценностное отношение к объектам живой природы);

—      находить информацию о живых объектах в научно-популярной литературе, биологических словарях и справочниках, анализировать, оценивать её и переводить из одной формы в другую;

—      выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к живой природе.

—     соблюдать правила работы в кабинете биологии, с биологическими приборами и инструментами;

—      использовать приёмы оказания первой помощи при отравлении ядовитыми грибами,

—      выделять эстетические достоинства некоторых объектов живой природы;

—      осознанно соблюдать основные принципы и правила отношения к живой природе;

—      ориентироваться в системе моральных норм и ценностей по отношению к объектам живой природы;

-  находить информацию о живых объектах в научно-популярной литературе, биологических словарях и справочниках, анализировать, оценивать её и переводить из одной формы в другую;

—      выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к живой природе.

Содержание тем учебного курса

Раздел 1. Живой организм: строение и изучение (9 ч)

            Многообразие живых организмов. Основные свойства живых организмов: клеточное строение, сходный химический состав, обмен веществ и энергии, питание, дыхание, выделение, рост и развитие, раздражимость, движение, размножение. Биология — наука о живых организмах. Разнообразие биологических наук. Методы изучения природы: наблюдение, эксперимент (опыт), измерение. Оборудование для научных исследований (лабораторное оборудование, увеличительные приборы, измерительные приборы). Увеличительные приборы: ручная лупа, световой микроскоп. Клетка — элементарная единица живого. Безъядерные и ядерные клетки. Строение и функции ядра, цитоплазмы и её органоидов. Хромосомы, их значение. Различия в строении растительной и животной клеток. Содержание химических и элементов в клетке. Вода, другие неорганические вещества, их роль в жизнедеятельности клеток. Органические вещества: белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты, их роль в клетке. Вещества и явления в окружающем мире. Великие естествоиспытатели.

            Лабораторные и практические работы:

            Знакомство с оборудованием для научных исследований.

            Проведение наблюдений, опытов и измерений с целью конкретизации знаний о методах изучения природы.

            Устройство ручной лупы, светового микроскопа*.

            Строение клеток живых организмов (на готовых микропрепаратах).

            Строение клеток кожицы чешуи лука*.

            Определение состава семян пшеницы.

            Определение физических свойств белков, жиров, углеводов.

Предметные результаты обучения

            Учащиеся должны знать:

— основные признаки живой природы;

— устройство светового микроскопа;

— основные органоиды клетки;

— основные органические и минеральные вещества, входящие в состав клетки;

— ведущих естествоиспытателей и их роль в изучении природы.

            Учащиеся должны уметь:

— объяснять значение биологических знаний в повседневной жизни;

— характеризовать методы биологических исследований;

— работать с лупой и световым микроскопом;

— узнавать на таблицах и микропрепаратах основные органоиды клетки;

— объяснять роль органических и минеральных веществ в клетке;

— соблюдать правила поведения и работы с приборами и инструментами в кабинете биологии.

Метапредметные результаты обучения

Учащиеся должны уметь:

— проводить простейшие наблюдения, измерения, опыты;

—     ставить учебную задачу под руководством учителя;

—     систематизировать и обобщать разные виды информации;

—     составлять план выполнения учебной задачи.

Раздел 2. Многообразие живых организмов (15 ч)

            Развитие жизни на Земле: жизнь в Древнем океане; леса каменноугольного периода; расцвет древних пресмыкающихся; птицы и звери прошлого. Разнообразие живых организмов. Классификация организмов. Вид. Царства живой природы: Бактерии, Грибы, Растения, Животные. Существенные признаки представителей основных царств, их характеристика, строение, особенности жизнедеятельности, места обитания, их роль в природе и жизни человека. Охрана живой природы.

Предметные результаты обучения

            Учащиеся должны знать:

— существенные признаки строения и жизнедеятельности изучаемых биологических объектов;

— основные признаки представителей царств живой природы.

            Учащиеся должны уметь:

— определять принадлежность биологических объектов к одному из царств живой природы;

— устанавливать черты сходства и различия у представителей основных царств;

— различать изученные объекты в природе, на таблицах;

— устанавливать черты приспособленности организмов к среде обитания;

— объяснять роль представителей царств живой природы в жизни человека.

Метапредметные результаты обучения

            Учащиеся должны уметь:

— проводить простейшую классификацию живых организмов по отдельным царствам;

— использовать дополнительные источники информации для выполнения учебной задачи;

—     самостоятельно готовить устное сообщение на 2— 3 мин.

Раздел 3. Среда обитания живых организмов (4 ч)

            Наземно-воздушная, водная и почвенная среды обитания организмов. Приспособленность организмов к среде обитания. Растения и животные разных материков (знакомство с отдельными представителями живой природы каждого материка). Природные зоны Земли: тундра, тайга, смешанные и широколиственные леса, травянистые равнины —степи и саванны, пустыни, влажные тропические леса. Жизнь в морях и океанах. Сообщества поверхности и толщи воды, донное сообщество, сообщество кораллового рифа, глубоководное сообщество.

            Лабораторные и практические работы:

            Определение (узнавание) наиболее распространённых растений и животных с использованием различных источников информации фотографий, атласов определителей, чучел,гербариев и др.). Исследование особенностей строения растений и животных, связанных со средой обитания.

            Знакомство с экологическими проблемами местности и доступными путями их решения.

Предметные результаты обучения

            Учащиеся должны знать:

— основные среды обитания живых организмов;

— природные зоны нашей планеты, их обитателей.

            Учащиеся должны уметь:

— сравнивать различные среды обитания;

— характеризовать условия жизни в различных средах обитания;

— сравнивать условия обитания в различных природных зонах;

— выявлять черты приспособленности живых организмов к определённым условиям;

— приводить примеры обитателей морей и океанов;

— наблюдать за живыми организмами.

Метапредметные результаты обучения

            Учащиеся должны уметь:

— находить и использовать причинно следственные связи;

— строить, выдвигать и формулировать простейшие гипотезы;

— выделять в тексте смысловые части и озаглавливать их, ставить вопросы к тексту.

Раздел 4. Человек на Земле (5 ч)

            Научные представления о происхождении человека. Древние предки человека: дриопитеки и австралопитеки. Человек умелый. Человек прямоходящий. Человек разумный (неандерталец, кроманьонец, современный чело век). Изменения в природе, вызванные деятельностью чело века. Кислотные дожди, озоновая дыра, парниковый эффект, радиоактивные отходы. Биологическое разнообразие, его обеднение и пути сохранения. Опустынивание и его причины, борьба с опустыниванием. Важнейшие экологические проблемы: сохранение биологического разнообразия, борьба с уничтожением лесов и опустыниванием, защитапланеты от всех видов загрязнений. Здоровье человека и безопасность жизни. Взаимосвязь здоровья и образа жизни. Вредные привычки и их профилактика. Среда обитания человека. Правила поведения человека в опасных ситуациях природного происхождения. Простейшие способы оказания первой помощи. Демонстрация Ядовитые растения и опасные животные своей местности.

            Лабораторные и практические работы:

            Измерение своего роста и массы тела.

            Овладение простейшими способами оказания первой доврачебной помощи.

Тематическое планирование

Раздел 1. Живой организм: строение и изучение (9 ч)

Раздел 2. Многообразие живых организмов (15 ч)

Раздел 3. Среда обитания живых организмов (4 ч)

Раздел 4. Человек на Земле (5 ч)

Резервное время(1ч)

Учебно – тематическое планирование по предмету биология

Класс: 5

Учитель: Ежова Людмила Кузьминична

Количество часов:

Всего - 34, в неделю 1 час.

Плановых лабораторных и практических работ – 7, экскурсия -1

Планирование составлено, на основе рабочей государственной программы по биологии 5-9 классы (составитель Пальдяева Галина Михайловна) для основного общего образования и авторской программы авторов Н.И Сонина, В.Б. Захарова (Биология. Введение в биологию. 5 класс. Программа Москва Дрофа 2015)

Учебник: Биология. Введение в биологию. 5 класс Н.И. Сонин, А.А. Плешаков.

 М. Дрофа 2015

№п/п	Наименование раздела,тема урока	Количество часов	УУД				Применение ИКТ	Календарные сроки
			личностные	регулятивные	познавательные	коммуникативные
								план	факт
	Раздел 1. Живой организм: строение и изучение	9
1	Введение.Что такое живой организм.	1	Формировать познавательный интерес	Уметь сопоставлять свойства живых организмов	Формирование умения ориентироваться в учебнике, находить и использовать нужную информацию. Формирование умения анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; выявлять причины и следствия простых явлений (работа по анализу схем и иллюстраций из учебника для начальной школы).Вычитывать все уровни текстовой информации.	Формирование умения слушать и понимать речь других людей.	презентация
2	Наука о живой природе	1	Формировать навыки осознания ценности живых объектов	Уметь ставить задачу. Определять значение биологических знаний в современной жизни.	Знать основные свойства живой природы	Формирование умения самостоятельно организовывать учебное взаимодействие при работе в паре.	презентация
3	Методы изучения природы.	1	Формировать ответственное отношение к обучению.	Уметь проводить наблюдения, измерения, опыты	Знать характеристику методов биологических исследований.	Сформировать умение слушать и понимать речь других людей. Сформировать умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие при работе в паре.	презентация
4	Увеличительные приборы. Лр №1 «Устройство микроскопа».	1	Формировать навыки работы с увеличительными приборами	Уметь работать с увеличительными приборами	Знать устройство светового микроскопа, лупы.	Сформировать умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие при работе в группе (паре).	презентация
5	Живые клетки.  Лр №2 «Строение клеток кожицы чешуи лука»	1	Формировать навыки сравнения живых клеток.	Уметь находить отличия у живых клеток.	Знать основные органоиды клетки.	Сформировать умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие при работе в группе (паре).	презентация
6	Химический состав клетки. Пр №1 «Определение химического состава семян пшеницы».	1	Сформировать познавательный интерес. Сформировать представление о единстве живого.	Уметь работать с наглядным материалом	Знать химический состав клетки, различать органические и неорганические вещества.	Сформировать умение в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.	презентация
7	Вещества и явления. Пр №2 «Определение физических свойств белков, жиров, углеводов»	1	Формировать познавательный интерес.	Уметь систематизировать и обобщать разные виды информации.	Знать отличие веществ и явлений.	Формирование умения выдвигать версии решения проблемы.	презентация
8	Великие естествоиспытатели.	1	Формировать познавательный интерес	Умение работать с разными источниками биологической информации.	Знать ученых сделавших, открытия.	Формирование умения в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.	презентация
9	Контроль по теме «Живой организм»	1	Проявлять интеллектуальные и творческие способности	Умение принимать учебную задачу, адекватно воспринимать информацию учителя	Применять знания при решении биологических задач	Владеть навыками контроля и оценки своей деятельности
	Раздел 2. Многообразие живых организмов	14
10	Развитие жизни на Земле	1	Формировать познавательный интерес умение соблюдать дисциплину, уважительно относиться к учителю и одноклассникам,	Умение организовывать свою работу, планировать действия, развитие навыка самооценки и коррекции результатов деятельности	Уметь находить закономерности Умение работать с текстом, выделять главное , классифицировать объекты	умение слушать и вступать в диалог, работать в группах и высказывать свои мысли, обсуждать вопросы с одноклассниками	презентация
11	Разнообразие живого Лр№3 «Определение растений и животных»	1	Формировать этическое отношение к живым организмам умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам	Умение организовать выполнение заданий учителя. Развитие навыков самооценки и самоанализа	Умение давать определениям понятия, классифицировать объекты	Умение воспринимать информацию на слух, отвечать на вопросы учителя, вступать в диалог	презентация
12	Бактерии	1	Формировать познавательный интерес потребность в справедливом оценивании своей деятельности и работы одноклассников	Умение работать в составе творческих групп	Уметь дать характеристику съедобных и ядовитых грибов Умение выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, грамотно формулировать вопросы, работать с различными источниками информации	Умение работать в составе творческих групп	презентация
13	Грибы	1	Формировать познавательный интерес уметь оценить уровень опасности ситуации для здоровья, понимание важности сохранения здоровья	Умение работать в составе творческих групп	Уметь дать характеристику съедобных и ядовитых грибов Умение выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, грамотно формулировать вопросы, работать с различными источниками информации	Умение работать в составе творческих групп	презентация
14	Растения. Водоросли	1	Формировать познавательный интерес потребность в справедливости оценивания своей работы, эстетическое восприятие природы Уважительное отношение к учителю и одноклассникам	Умение организовывать свою работу по выполнению заданий учителя, развитие навыка самооценки, коррекция результатов	Знать особенности строения и жизнедеятельности водорослей Уметь дать характеристику водорослям Умение выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, грамотно формулировать вопросы, работать с различными источниками информации	Умение эффективно строить взаимоотношения с одноклассниками, вступать в диалог, высказывать свое мнение	презентация
15	Мхи	1	Формировать познавательный интерес потребность в справедливости оценивания своей работы, эстетическое восприятие природы Уважительное отношение к учителю и одноклассникам	Умение организовывать свою работу по выполнению заданий учителя, развитие навыка самооценки, коррекция результатов	Знать особенности строения мхов : Уметь дать характеристику мхам, различать  виды мхов  Умение выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, грамотно формулировать вопросы, работать с различными источниками информации	Умение эффективно строить взаимоотношения с одноклассниками, вступать в диалог, высказывать свое мнение	презентация
16	Папоротники	1	Формировать познавательный интерес потребность в справедливости оценивания своей работы, эстетическое восприятие природы Уважительное отношение к учителю и одноклассникам	Умение организовывать свою работу по выполнению заданий учителя, развитие навыка самооценки, коррекция результатов	Знать отличительные признаки цветковых растени Уметь дать характеристику покрытосеменным Умение выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, грамотно формулировать вопросы, работать с различными источниками информации й	Умение эффективно строить взаимоотношения с одноклассниками, вступать в диалог, высказывать свое мнение	презентация
17	Голосеменные растения	1	Формировать познавательный интерес потребность в справедливости оценивания своей работы, эстетическое восприятие природы Уважительное отношение к учителю и одноклассникам	Умение организовывать свою работу по выполнению заданий учителя, развитие навыка самооценки, коррекция результатов	Знать особенности строения голосеменных Уметь дать характеристику голосеменных Умение выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, грамотно формулировать вопросы, работать с различными источниками информации	Умение эффективно строить взаимоотношения с одноклассниками, вступать в диалог, высказывать свое мнение	презентация
18	Покрытосеменные растения	1	Формировать познавательный интерес потребность в справедливости оценивания своей работы, эстетическое восприятие природы Уважительное отношение к учителю и одноклассникам	Умение организовывать свою работу по выполнению заданий учителя, развитие навыка самооценки, коррекция результатов	Знать отличительные признаки цветковых растени Уметь дать характеристику покрытосеменным Умение выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, грамотно формулировать вопросы, работать с различными источниками информации й	Умение эффективно строить взаимоотношения с одноклассниками, вступать в диалог, высказывать свое мнение	презентация
19	Значение растений в природе и жизни человека	1	Формирование навыков  поведения в приро: способность выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках  по отношению к живой природе де	Умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя, делать выводы по результатам и проводить коррекцию	Знать о значении растений в природе и жизни чел Уметь узнавать изучаемые объекты в природе , различать лекарственные и ядовитые растения Самостоятельно сравнивать и анализировать информацию, давать определения понятиям овка	умение слушать учителя, одноклассников, высказывать свое мнение	ПРЕЗЕНТАЦИЯ
20	Животные. Простейшие	1	Формировать осознание ценности живых объектов умение соблюдать дисциплину на уроке, уважать учителя и одноклассников, эстетическое восприятие природы, осознание ценности своего здоровья	умение организовывать выполнение заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете, развитие навыка самооценки коррекция результатов	Знать отличительные признак  Уметь определять простейших  Умение выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, грамотно формулировать вопросы, работать с различными источниками информации Готовить сообщения и презентовать результаты своей работы и	умение работать в группах и парах, вступать в диалог совершать взаимоконтроль	презентация
21	Беспозвоночные	1	Формировать осознание ценности беспозвоночных умение соблюдать дисциплину на уроке, уважать учителя и одноклассников, эстетическое восприятие природы, осознание ценности своего здоровья	умение организовывать выполнение заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете, развитие навыка самооценки коррекция результатов	Знать отличительные признаки и значение беспозвоночных	умение работать в группах и парах, вступать в диалог совершать взаимоконтроль	электронное приложение к учебнику
22	Позвоночные	1	Формировать осознание ценности позвоночных умение соблюдать дисциплину на уроке, уважать учителя и одноклассников, эстетическое восприятие природы, осознание ценности своего здоровья	умение организовывать выполнение заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете, развитие навыка самооценки коррекция результатов	Знать отличительные признаки позвоночных, их систематику, и значение	умение работать в группах и парах, вступать в диалог совершать взаимоконтроль	Электронное приложение к учебнику
23	Значение животных в природе и жизни человека	1	Формирование   навыков поведения в при способность выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках  по отношению к живой природе роде	умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя, делать выводы по результатам и проводить коррекцию  умение слушать учителя, одноклассников, высказывать свое мнение	Знать значение животных в природе и в жизни человека Уметь находить изучаемые объекты в природе	умение слушать учителя, одноклассников, высказывать свое мнение
24	Контрольная работа по теме «Многообразие живых организмов»		Осознавать потребность и готовность к самообразованию	Принимать учебную задачу, адекватно воспринимать информацию учителя	Применять знания при решении биологических задач	Владеть навыками контроля и оценки своей деятельности
	Раздел 3. Среда обитания живых организмов	4
25	Среда обитания живых организмов. Пр№3 «Особенности строения организмов»	1	Формировать познавательный интерес умение соблюдать дисциплину, уважительно относиться к учителю и одноклассникам,	Знание сред обитания и их особенностей. Умение различать на рисунках и таблицах организмы разных сред обитания. умение организовать выполнение заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете.	умение работать с текстом, выделять в нем главное, структурировать учебный материал, классифицировать объекты.	умение слушать учителя и отвечать на вопросы, обсуждать вопросы со сверстниками	презентация
26	Жизнь на разных материках.	1	Формировать познавательный интерес потребность в справедливом оценивании своей деятельности и работы	умение организовать выполнение заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете	умение работать с дидактическими материалами, классифицировать объекты, давать определения понятиям.	умение слушать учителя и отвечать на вопросы, работать в составе творческих групп, обсуждать вопросы со	презентация
27	Природные зоны Земли.	1	Формировать познавательный интерес умение соблюдать дисциплину, уважительно относиться к учителю и одноклассникам,	умение организовать выполнение заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете, развитие навыков оценки и самоанализа	умение давать определения понятиям. Развитие элементарных навыков устанавливания причинно-следственных связей.	умение слушать учителя и одноклассников, аргументировать свою точку зрения. Овладение навыками выступлений перед аудиторией.	презентация
28	Жизнь в морях и океанах.	1	Формировать познавательный интерес потребность в справедливом оценивании своей деятельности и работы одноклассников	умение корректировать собственные представления о происхождении человека с научным мировоззрением.	умение формулировать гипотезу и находить аргументы для ее доказательства.	умение обобщать информацию и выстраивать доказательность своих убеждений	презентация
	Раздел 4. Человек на Земле	5
29	Как человек появился на Земле	1	Формирование познавательного интереса	Объяснить место и роль человека в природе.	Знать этапы появления человека на Земле.	умение слушать учителя и отвечать на вопросы, обсуждать вопросы со сверстниками.	презентация
30	Как человек изменил Землю.	1	Формирование познавательного интереса и навыков поведения в природе.	Объяснить необходимость защиты среды обитания человека, выявить экологические причины экологических проблем.	Знать как повлиял человек на окружающий мир, экологические проблемы современности.	умение слушать учителя и отвечать на вопросы, работать в составе творческих групп, обсуждать вопросы со сверстниками.	презентация
31	Жизнь под угрозой	1	Формирование основ экологической культуры.	Выявить и приводить примеры растений и животных, занесенных в Красную книгу России и Саратовской  области.	Знать растения и животных занесенных в Красную книгу России, нашего региона.	умение работать в составе творческих групп	презентация
32	Здоровье человека и безопасность жизни	1	Формировать осознание ценности здорового и безопасного образа жизни.	Приводить доказательства взаимосвязи человека и окружающей среды, зависимости здоровья человека от состояния окружающей среды.	Знать природную и социальную среду обитания человека.	Знать природную и социальную среду обитания человека.	презентация
33	Обобщающее повторение Экскурсия «Весенние явления в природе»	1	Формирование основ экологической культуры.	Проводить биолого-экологические исследования и делать выводы на основе полученных результатов	Находить информацию о живой природе в окружающей среде, анализировать и оценивать ее	Умение наблюдать и описывать явления природы	презентация
34	Итоговый контроль	1	Формирование интеллектуальных умений.	Формирование умения видеть проблему.	Анализ и оценка деятельности на уроке.	Уметь показать знания по изучению курса биологии за 5 класс.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Кочкуровская средняя школа

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ПО БИОЛОГИИ

для 6 класс

на 2016-2017  учебный год

Биология. Живой организм

Рабочая программа учебного предмета «Биология. Живой организм» для 6 класса (концентрический курс) разработана

 в соответствии  с требованиями  федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования

                          Составитель: учитель биологии

                                                  Ежова Людмила Кузьминична

с.Кочкурово

2016 год

Планируемые результаты освоения учебного предмета по данной программе

В результате освоения курса биологии 6 класса учащиеся должны овладеть следующими знаниями, умениями и навыками.

Личностным результатом изучения предмета является формирование следующих умений и качеств:

·         Осознание единства и целостности окружающего мира, возможности его познания и объяснения на основе достижений науки;

·         Постепенное выстраивание собственной целостной картины мира;

·         формирование ответственного отношения к обучению;

·         формирование познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение программ;

·         развитие навыков обучения;

·         формирование социальных норм и навыков поведения в классе, школе, дома и др.;

·         формирование и доброжелательные отношения к мнению другого человека;

·         формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями, посторонними людьми в процессе учебной, общественной и другой деятельности;

·         осознание ценности здорового и безопасного образа жизни;

·         осознание значения семьи в жизни человека;

·         уважительное отношение к старшим и младшим товарищам.

Метапредметным результатом изучения курса является формирование универсальных учебных действий (УУД)

Регулятивные УУД:

• Самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять УД;
• Выдвигать версии решения проблемы, осознавать (и интерпретировать в случае необходимости) конечный результат, выбирать средства достижения цели из предложенных, а также искать их самостоятельно;
• Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта);
• Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно (в том числе и корректировать план);
• В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выбранные критерии оценки.

Познавательные УУД:

• Анализировать, сравнивать, классифицировать факты и явления;
• Выявлять причины и следствия простых явлений;
• Осуществлять сравнение и классификацию, самостоятельно выбирая критерий для указанных логических операций;
• Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;
• Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;
• Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.)
• Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст);
• Определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать ее достоверность.

Коммуникативные УУД:

• Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, договариваться друг с другом);
• В дискуссии уметь выдвинуть аргументы и контаргументы;
• Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения и корректировать его;
• Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты (гипотезы, аксиомы, теории);
• Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Предметным результатом изучения курса является сформированность следующих умений:

• Объяснять особенности строения и жизнедеятельности изученных групп живых организмов;
• Понимать смысл биологических терминов;
• Проводить биологические опыты и эксперименты и объяснять их результаты; пользоваться увеличительными приборами и иметь элементарные навыки приготовления и изучения препаратов.
• Знать

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• Соблюдения мер профилактики: заболеваний, вызываемых растениями, животными, бактериями, грибами и вирусами; травматизма, стрессов, ВИЧ- инфекции, вредных привычек (курение, алкоголизм, наркомания); нарушения осанки, зрения, слуха, инфекционных и простудных заболеваний;
• Оказание первой помощи при отравлении ядовитыми грибами, растениями, при укусах животных; при простудных заболеваниях, ожогах, обморожениях, травмах, при спасении утопающего;
• Рациональной организации труда и отдыха, соблюдения правил поведения в окружающей среде;
• Выращивание и размножение культурных растений и домашних животных, ухода за ними;
• Проведения наблюдений за состоянием собственного организма.

На изучение предмета отводится 1 час в неделю, итого 34 в год. Отбор форм организации обучения осуществляется с учетом естественно-научного содержания. Большое внимание уделяется лабораторным и практическим работам, минимум которых определен в каждом разделе программы.

Содержание учебного предмета

Раздел 1. Строение и свойства живых организмов (13 ч)

Тема 1.1. Основные свойства живых организмов (1 ч)

Многообразие живых организмов. Основные свойства живых организмов: клеточное строение, сходный химический состав, обмен веществ и энергии, питание, дыхание, выделение, рост и развитие, раздражимость, движение, размножение.

Тема 1.2. Химический состав клеток (2ч)

Содержание химических элементов в клетке. Вода, другие неорганические вещества, их роль в жизнедеятельности клеток. Органические вещества: белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты, их роль в клетке.

Лабораторные и практические работы:

1.      Определение состава семян пшеницы.

Тема 1.3. Строение растительной и животной клеток. Клетка — живая система (3 ч)

Клетка — элементарная единица живого. Безъядерные и ядерные клетки. Строение и функции ядра, цитоплазмы и её органоидов. Хромосомы, их значение. Различия в строении растительной и животной клеток.

Лабораторные и практические работы:

1.      Строение клеток живых организмов (на готовых микропрепаратах).

Тема 1.4. Ткани растений и животных (3 ч)

Понятие «ткань». Клеточные элементы и межклеточное вещество. Типы тканей растений, их многообразие, значение, особенности строения. Типы тканей животных организмов, их строение и функции.

Лабораторные и практические работы:

1.      Ткани живых организмов.

Тема 1.5. Органы и системы органов (3ч)

Понятие «орган». Органы цветкового растения. Внешнее строение и значение корня. Корневые системы. Видоизменения корней. Строение и значение побега. Почка — зачаточный побег. Стебель как осевой орган побега. Передвижение веществ по стеблю. Лист. Строение и функции. Простые и сложные листья. Цветок, его значение и строение (околоцветник, тычинки, пестики). Соцветия. Плоды, их значение и разнообразие. Строение семян однодольного и двудольного растений. Системы органов. Основные системы органов животного организма: пищеварительная, опорно-двигательная, нервная, эндокринная, размножения.

Лабораторные и практические работы:

1. Распознавание органов растений и животных.

Тема 1.6. Растения и животные как целостные организмы (1 ч)

Взаимосвязь клеток, тканей и органов в организмах. Живые организмы и окружающая среда.

Предметные результаты обучения

Учащиеся должны знать:

— суть понятий и терминов: «клетка», «ядро», «мембрана», «оболочка», «пластида», «органоид», «хромосома», «ткань», «орган», «корень», «стебель», «лист», «почка», «цветок», «плод», «семя», «система органов», «пищеварительная система», «кровеносная система», «дыхательная система», «выделительная система», «опорно-двигательная система», «нервная система», «эндокринная система», «размножение»;

— основные органоиды клетки, ткани растений и животных, органы и системы органов растений и животных;

— что лежит в основе строения всех живых организмов;

— строение частей побега, основных органов систем органов животных, указывать их значение.

Учащиеся должны уметь:

— распознавать и показывать на таблицах основные органоиды клетки, растительные и животные ткани, основные органы и системы органов растений и животных;

— исследовать строение основных органов растения;

— устанавливать основные черты различия в строении растительной и животной клеток;

— устанавливать взаимосвязь между строением побега и его функциями;

— исследовать строение частей побега на натуральных объектах, определять их на таблицах;

— обосновывать важность взаимосвязи всех органов и систем органов для обеспечения целостности организма.

Метапредметные результаты обучения

Учащиеся должны уметь:

— работать с дополнительными источниками информации;

— давать определения;

— работать с биологическими объектами.

Раздел 2. Жизнедеятельность организмов (19 ч)

Тема 2.1. Питание и пищеварение (2 ч)

Сущность понятия «питание». Особенности питания растительного организма. Почвенное питание. Воздушное питание (фотосинтез). Особенности питания животных. Травоядные животные, хищники, трупоеды; симбионты, паразиты. Пищеварение и его значение. Особенности строения пищеварительных систем животных. Пищеварительные ферменты и их значение.

Демонстрация

Действие желудочного сока на белок. Действие слюны на крахмал. Опыты, доказывающие образование крахмала на свету, поглощение углекислого газа листьями, роль света и воды в жизни растений.

Тема 2.2. Дыхание (2ч)

Значение дыхания. Роль кислорода в процессе расщепления органических веществ и освобождения энергий. Дыхание растений. Роль устьиц и чечевичек в дыхании растений. Дыхание животных. Органы дыхания животных организмов.

Демонстрация

Опыты, иллюстрирующие дыхание прорастающих семян; дыхание корней; обнаружение углекислого газа в выдыхаемом воздухе.

Тема 2.3. Передвижение веществ в организме (3 ч)

Перенос веществ в организме, его значение. Передвижение веществ в растении. Особенности строения органов растений, обеспечивающих процесс переноса веществ. Особенности переноса веществ в организмах животных. Кровеносная система, её строение и функции. Гемолимфа. Кровь и её составные части (плазма, клетки крови).

Демонстрация

Опыт, иллюстрирующий пути передвижения органических веществ по стеблю растения. Микропрепараты «Строение клеток крови лягушки» и «Строение клеток крови человека».

Лабораторные  работы:

1. Передвижение воды и минеральных веществ по стеблю.

Тема 2.4. Выделение. Обмен веществ и энергии (2 ч)

Роль выделения в процессе жизнедеятельности организмов. Продукты выделения у растений и животных. Выделение у растений. Выделение у животных. Основные выделительные системы у животных. Обмен веществ и энергии.

Тема 2.5. Опорный системы (1 ч)

Значение опорных систем в жизни организмов. Опорные системы растений. Опорные системы животных.

Демонстрация

Скелеты млекопитающих. Распилы костей. Раковины моллюсков. Коллекции насекомых.

Лабораторные  работы:

1.      Разнообразие опорных систем животных.

Тема 2.6. Движение (2 ч)

Движение как важнейшая особенность животных организмов. Значение двигательной активности. Механизмы, обеспечивающие движение живых организмов.

Тема 2.7. Регуляция процессов жизнедеятельности (2 ч)

Жизнедеятельность организма и её связь с окружающей средой. Регуляция процессов жизнедеятельности организмов. Раздражимость. Нервная система, особенности строения. Рефлекс, инстинкт.

Тема 2.8. Размножение (2ч)

Биологическое значение размножения. Виды размножения. Бесполое размножение животных (деление простейших, почкование гидры). Бесполое размножение растений. Половое размножение организмов. Особенности полового размножения животных. Органы размножения. Половые клетки. Оплодотворение. Половое размножение растений. Опыление. Двойное оплодотворение. Образование плодов и семян.

Демонстрация

    Способы размножения растений. Разнообразие и строение соцветий.

Лабораторные и практические работы

1. Вегетативное размножение комнатных растений.

Тема 2.9. Рост и развитие (2 ч)

Рост и развитие растений. Индивидуальное развитие. Распространение плодов и семян. Состояние покоя, его значение в жизни растений. Условия прорастания семян. Питание и рост проростков. Особенности развития животных организмов. Развитие зародыша (на примере ланцетника). Постэмбриональное развитие животных. Прямое и непрямое развитие.

Демонстрация

    Способы распространения плодов и семян. Прорастание семян.

   Тема 2.10. Организм как единое целое (1 ч)

Взаимосвязь клеток, тканей и органов в организме. Регуляторная деятельность нервной и гуморальной систем. Организм функционирует как единое целое. Организм — биологическая система.

Предметные результаты обучения

Учащиеся должны знать:

— суть понятий и терминов: «почвенное питание», «воздушное питание», «хлоропласт», «фотосинтез», «питание», «дыхание», «транспорт веществ», «выделение», «листопад», «обмен веществ», «холоднокровные животные», «теплокровные животные», «опорная система», «скелет», «движение», «раздражимость», «нервная система», «эндокринная система», «рефлекс», «размножение», «половое размножение», «бесполое размножение», «почкование», «гермафродит», «оплодотворение», «опыление», «рост», «развитие», «прямое развитие», «непрямое развитие»;

— органы и системы, составляющие организмы растения и животного.

Учащиеся должны уметь:

— определять и показывать на таблице органы и системы, составляющие организмы растений и животных;

— объяснять сущность основных процессов жизнедеятельности организмов;

— обосновывать взаимосвязь процессов жизнедеятельности между собой;

— сравнивать процессы жизнедеятельности различных организмов;

— наблюдать за биологическими процессами, описывать их, делать выводы;

— исследовать строение отдельных органов организмов;

— фиксировать свои наблюдения в виде рисунков, схем, таблиц;

— соблюдать правила поведения в кабинете биологии.

Метапредметные результаты обучения

Учащиеся должны уметь:

— организовывать свою учебную деятельность;

— планировать свою деятельность под руководством учителя (родителей);

— составлять план работы;

— участвовать в групповой работе (малая группа, класс);

— осуществлять поиск дополнительной информации на бумажных и электронных носителях;

— работать с текстом параграфа и его компонентами;

— составлять план ответа;

— составлять вопросы к тексту, разбивать его на отдельные смысловые части, делать подзаголовки;

— узнавать изучаемые объекты на таблицах;

— оценивать свой ответ, свою работу, а также работу одноклассников.

Раздел 3. Организм и среда (2ч)

Тема 3.1. Среда обитания. Факторы среды (1 ч)

Влияние факторов неживой природы (температуры, влажности, света) на живые организмы. Взаимосвязи живых организмов.

Демонстрация

Коллекции, иллюстрирующие экологические взаимосвязи живых организмов.

Тема 3.2. Природные сообщества (1 ч)

Природное сообщество. Экосистема. Структура и связи в природное сообществе. Цепи питания.

Демонстрация

Модели экологических систем, коллекции, иллюстрирующие пищевые цепи и сети.

Предметные результаты обучения

Учащиеся должны знать:

— суть понятий и терминов «среда обитания», «факторы среды», «факторы неживой природы», «факторы живой природы», «пищевые цепи», «пищевые сети», «природное сообщество», «экосистема»;

— как тот или иной фактор среды может влиять на живые организмы;

— характер взаимосвязей между живыми организмами в природном сообществе;

— структуру природного сообщества.

Метапредметные результаты обучения

Учащиеся должны уметь:

— организовывать свою учебную деятельность;

— планировать свою деятельность под руководством учителя (родителей);

— составлять план работы;

— участвовать в групповой работе (малая группа, класс);

— осуществлять поиск дополнительной информации на бумажных и электронных носителях;

— работать с текстом параграфа и его компонентами;

— составлять план ответа;

— составлять вопросы к тексту, разбивать его на отдельные смысловые части, делать подзаголовки;

— узнавать изучаемые объекты на таблицах;

— оценивать свой ответ, свою работу, а также работу одноклассников.

Личностные результаты обучения

— формирование ответственного отношения к обучению;

— формирование познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение программ;

— развитие навыков обучения;

— формирование социальных норм и навыков поведения в классе, школе, дома и др.;

— формирование и доброжелательные отношения к мнению другого человека;

— формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями, посторонними людьми в процессе учебной, общественной и другой деятельности;

— осознание ценности здорового и безопасного образа жизни;

— осознание значения семьи в жизни человека;

— уважительное отношение к старшим и младшим товарищам.

Тематическое планирование

№ п/п	Название темы (раздела)	Количество часов		Характеристика видов деятельности учащихся
		всего	Из них на практические
	Раздел 1.  Строение и свойства живых организмов	13	4
1	Тема 1.1. Основные свойства живых организмов	1	-	Выделяют основные признаки живого, называют основные отличия живого от неживого. Описывают основные функции живых организмов
2	Тема 1.2. Химический состав клеток	2	1	Называют основные элементы и группы веществ, входящих в состав клетки. Сравнивают химический состав тел живой и неживой природы. Объясняют роль органических и неорганических веществ в жизни живых организмов. Работают с учебником (текстом и иллюстрациями)
3	Тема 1.3. Строение растительной и животной клеток. Клетка — живая система	3	1	Выделяют основные признаки строения клетки. Называют основные органоиды клетки и описывают их функции. Различают на таблицах микропрепараты органоиды клетки. Обосновывают биологическое значение процесса деления клеток
4	Тема 1.4. Ткани растений и животных	3	1	Определяют понятие «ткань». Распознают основные группы клеток. Устанавливают связь между строением и функциями клеток тканей. Характеризуют основные функции тканей. Описывают и сравнивают строение различных групп тканей
5 6	Тема 1.5. Органы и системы органов	3	1	Определяют понятие «орган». Называют части побега. Характеризуют строение и функции органов растения. Устанавливают связь между строением и функциями органов. Описывают основные системы органов животных и называют составляющие их органы. Обосновывают важное значение взаимосвязи систем органов в организме
	Тема 1.6. Растения и  животные как целостные организмы	1	-	Устанавливают взаимосвязь между клетками, тканями, органами в организме. Приводят примеры в растительном и животном мире, доказывающие, что организм — это единое целое
	Раздел 2. Жизнедеятельность организмов (19 ч)	19	3
7	Тема 2.1. Питание и пищеварение	2	-	Определяют понятия «питание», «пищеварение». Особенности питания растений. Раскрывают сущность воздушного и почвенного питания растений. Обосновывают биологическую роль зелёных растений в природе. Определяют тип питания животных. Характеризуют основные отделы пищеварительной системы животных. Обосновывают связь системы органов между собой
8	Тема 2.2. Дыхание	2	-	Определяют сущность процесса дыхания. Сравнивают процессы фотосинтеза и дыхания. Называют органы, участвующие в процессе дыхания. Характеризуют типы дыхания у животных. Приводят примеры животных и называют их тип питания
9 10 11 12 13 14 15 16	Тема 2.3. Передвижение веществ в организме	3	1	Называют и описывают проводящие системы растений и животных. Называют части проводящей системы растений. Раскрывают роль кровеносной системы у животных организмов. Характеризуют процесс кровообращения у млекопитающих. Устанавливают взаимосвязь кровеносной системы с дыхательной системой и органами кровообращения
	Тема 2.4. Выделение.  Обмен веществ и энергии	2	-	Отмечают существенные признаки процесса выделения.  Выявляют особенности выделения у растений. Определяют значение выделения в жизни живых организмов. Приводят примеры выделительных систем животных. Устанавливают взаимосвязь между системами органов организма в процессе обмена веществ. Приводят доказательства того, что обмен веществ — важнейший признак живого
	Тема 2.5. Опорный  системы	1	1	Характеризуют строение опорных систем растений и  животных. Объясняют значение опорных систем для живых организмов. Выявляют признаки опорных систем, указывающие на взаимосвязь их строения с выполняемыми функциями
	Тема 2.6. Движение	2	-	Называют и характеризуют способы движения животных. Приводят примеры. Объясняют роль движения в жизни живых организмов. Сравнивают способы движения между собой. Устанавливают взаимосвязь между средой обитания и способами передвижения организма. Приводят доказательства наличия двигательной активности у растений
	Тема 2.7. Регуляция процессов жизнедеятельности	2	-	Называют части регуляторных систем. Сравнивают нервную и эндокринную системы, объясняют их роль в регуляции процессов жизнедеятельности организмов. Объясняют рефлекторный характер деятельности нервной системы. Приводят примеры проявления реакций растений на изменения в окружающей среде
	Тема 2.8. Размножение	2	-1	Характеризуют роль размножения в жизни живых организмов. Выявляют особенности бесполого и полового размножения. Определяют преимущества полового размножения перед бесполым. Называют и описывают части цветка, указывают их значение. Делают выводы о биологическом значении цветков, плодов и семян
	Тема 2.9. Рост и развитие	2	-	Описывают особенности роста и развития растения. Характеризуют этапы индивидуального развития растений. Раскрывают особенности развития животных. Сравнивают прямое и непрямое развитие животных. Проводят наблюдения за ростом и развитием организмов
	Тема 2.10. Организм как единое целое	1	-	Называют единицы строения живых организмов (клеток, тканей, органов). Выявляют взаимосвязь между особенностями строения клеток, тканей, органов и их функциями
	Раздел 3. Организм и среда	2	-
17	Тема 3.1. Среда обитания. Факторы среды	1	-	Характеризуют и сравнивают основные факторы экологической среды. Называют основные факторы экологической среды. Объясняют особенности приспособленности организмов к различным средам обитания. Приводят примеры приспособленности организмов к своей среде обитания
18	Тема 3.2. Природные сообщества	1	-	Называют основные группы организмов в экосистеме, описывают их роль в экосистеме. Составляют простейшие цепи питания. Прогнозируют последствия изменений в среде обитания на живые организмы

          МБ ОУ Кочкуровская СШ Починковского муниципального района

      Согласована с заместителем                                                       Утверждена приказом

      директора по УР___________                                               по МБ ОУ Кочкуровской СШ

                                   О.А. Низяева                                                     от              №

Рабочая программа

по биологии для  7 класса

на 2016-2017 учебный год

Составитель программы: учитель биологии МБ ОУ Кочкуровской СШ Починковского муниципального района Ежова Людмила Кузьминична

с.Кочкурово-2016

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, примерной программы основного общего образования по биологии и Программы основного общего образования по биологии для 7 класса «Биология. Многообразие живых организмов» авторов Н.И. Сонина, Е.Т. Захаровой  // Программы для общеобразовательных учреждений. Природоведение. 5 класс. Биология. 6-11 классы.- М.: Дрофа, 2009.- 138с.//, полностью отражающей содержание Примерной программы.

Согласно действующему базисному учебному плану, рабочая программа для 7-го класса предусматривает обучение биологии в объеме 68 часов (2 часа в неделю).

Изучение биологии в 7 классе направлено на достижение следующих целей:

·                освоение знаний о живой природе и присущих ей закономерностях; строении, жизнедеятельности и средообразующей роли живых организмов; методах познания живой природы;

·                овладение умениями применять биологические знания для объяснения процессов и явлений живой природы; использовать информацию о современных достижениях в области биологии и экологии, о факторах здоровья и риска; работать с биологическими приборами, инструментами, справочниками; проводить наблюдения за биологическими объектами, биологические эксперименты;

·                развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессепроведения наблюдений за живыми организмами, биологических экспериментов, работы с различными источниками информации;

·                воспитание позитивного ценностного отношения к живой природе, собственному здоровью и здоровью других людей; культуры поведения в природе;

·                иcпользование приобретенных знаний и умений в повседневной жизни для ухода за растениями, домашними животными, заботы о собственном здоровье, оказания первой помощи себе и окружающим; оценки последствий своей деятельности по отношению к природной среде, собственному организму, здоровью других людей; для соблюдения правил поведения в окружающей среде.

 В преподавании курса используется учебно – методический комплект, в который входят:

 - учебник:

Биология. Многообразие живых организмов. 7 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ В.Б.Захаров, Н.И. Сонин – М.: Дрофа, 2013;

- рабочая тетрадь:

Биология. Многообразие живых организмов. Рабочая тетрадь. 7 класс./ Н.И.Сонин, В.Б. Захаров – М.: Дрофа, 2013;

Курс «Биология. Многообразие живых организмов» является продолжением линии освоения биологических дисциплин, начатой в 5 классе учебником «Природоведение» А. А. Плешакова и Н. И. Сонина и учебником «Живой организм» Н. И. Сонина для учащихся 6 классов. В основе лежит концентрический принцип построения обучения. Изучение биологии в 6-9 классах обеспечивает базисный уровень подготовки учащихся основной школы.

Программой курса предусмотрено проведение комбинированных уроков, лабораторно- практических уроков, выполнение самостоятельных, домашних и творческих работ. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов, кроссвордов.

Формами текущего контроля является: самостоятельные работы. Учащиеся должны знать и уметь:

знать/понимать

·                признаки биологических объектов: живых организмов; клеток и организмов растений, животных, грибов и бактерий; популяций; экосистем и агроэкосистем; биосферы; растений, животных и грибов своего региона;

·                сущность биологических процессов: обмен веществ и превращения энергии, питание, дыхание, выделение, транспорт веществ, рост, развитие, размножение, наследственность и изменчивость, регуляция жизнедеятельности организма, раздражимость, круговорот веществ и превращения энергии в экосистемах;

уметь

·                объяснять: роль биологии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика; родство, общность происхождения и эволюцию растений и животных (на примере сопоставления отдельных групп); роль различных организмов в жизни человека и собственной деятельности; взаимосвязи организмов и окружающей среды; биологического разнообразия в сохранении биосферы; необходимость защиты окружающей среды; родство человека с млекопитающими животными, место и роль человека в природе; взаимосвязи человека и окружающей среды; зависимость собственного здоровья от состояния окружающей среды.

·                изучать  биологические объекты и процессы: ставить биологические эксперименты, описывать и объяснять результаты опытов; наблюдать за ростом и развитием растений и животных, поведением животных, сезонными изменениями в природе; рассматривать на готовых микропрепаратах и описывать биологические объекты;

·                распознавать и описывать: на живых объектах и таблицах органы цветкового растения, органы и системы органов животных, растения разных отделов, животных отдельных типов и классов; наиболее распространенные растения и животных своей местности, культурные растения и домашних животных, съедобные и ядовитые грибы, опасные для человека растения и животные;

·                выявлять изменчивость организмов, приспособления организмов к среде обитания, типы взаимодействия разных видов в экосистеме;

·                сравнивать биологические объекты (клетки, ткани, органы и системы органов, организмы, представителей отдельных систематических групп) и делать выводы на основе сравнения;

·                определять принадлежность биологических объектов к определенной систематической группе (классификация);

·                анализировать и оценивать воздействие факторов окружающей среды, факторов риска на здоровье, последствий деятельности человека в экосистемах, влияние собственных поступков на живые организмы и экосистемы;

·                проводить самостоятельный поиск биологической информации: находить в тексте учебника отличительные признаки основных систематических групп; в биологических словарях и справочниках значения биологических терминов; в различных источниках необходимую информацию о живых организмах (в том числе с использованием информационных технологий);

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                соблюдения мер профилактики заболеваний, вызываемых растениями, животными, бактериями, грибами и вирусами.

·                оказания первой помощи при отравлении ядовитыми грибами, растениями, укусах животных.

·                рациональной организации труда и отдыха, соблюдения правил поведения в окружающей среде.

·                выращивания и размножения культурных растений и домашних животных, ухода за ними.

·                проведения наблюдений за состоянием собственного организма.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

(68 часов, 2 часа в неделю)

Введение (3 часа)

Мир живых организмов. Уровни организации и свойства живого. Основные положения учения Ч.Дарвина о естественном отборе. Естественная система живой природы как отражение эволюции жизни на Земле. Царства живой природы.

РАЗДЕЛ 1

Царство Прокариоты (3 часа)

Тема 1.1

Многообразие, особенности строения и происхождение прокариотических организмов (3 часа)

Происхождение и эволюция бактерий. Общие свойствaпрокариотических организмов. Многообразие форм бактерий. Особенности строения бактериальной клетки. Понятие о типах обмена у прокариот. Особенности организации и жизнедеятельности прокариот; распространенность и роль в биоценозах. Экологическая роль и медицинское значение (на примере представителей подцарства Настоящие бактерии).

   Демонстрация

Схемы возникновения одноклеточных эукариот, многоклеточных организмов; развитие царств растений и животных, представленных в учебнике. Строение клеток различных прокариот. Строение и многообразие бактерий.

Основные понятия. Безъядерные (прокариотические) клетки. Эукариотические клетки, имеющие ограниченное оболочкой ядро. Клетка — элементарная структурно-функциональная единица всего живого.

Умения. Объяснять с материалистических позиций процесс возникновения жизни на Земле как естественное событие в цепи эволюционных преобразований материи в целом. Характеризовать особенности организации клеток прокариот, анализировать их роль в биоценозах. Приводить примеры распространенности прокариот.

РАЗДЕЛ 2 Царство Грибы (4 часа)

Тема 2.1

Общая характеристика грибов (3 часа)

Происхождение и эволюция грибов. Особенности строения клеток грибов. Основные черты организации многоклеточных грибов. Отделы: Хитридиомикота, Зигомикота, Аскомикота, Базидиомикота, Омикота; группа Несовершенные грибы. Особенности жизнедеятельности и распространение. Роль грибов в биоценозах и хозяйственной деятельности человека.

Демонстрация. Схемы строения представителей Различных систематических групп грибов. Различные представители царства Грибы. Строение плодового тела шляпочного гриба.

     Лабораторные и практические работы
Строение плесневого гриба мукора

Тема 2.2 Лишайники (1 час)

Понятие о симбиозе. Общая характеристика лишайников. Типы слоевищ лишайников; особенности жизнедеятельности, распространенность и экологическая роль лишайников.

    Демонстрация. Схемы строения лишайников. Различные представители лишайников.

   Основные понятия. Царства живой природы. Доядерные (прокариотические) организмы; бактерии, цианобактерии. Эукариотические организмы, имеющие ограниченное оболочкой ядро.

Умения. Объяснять строение грибов и лишайников. Приводить примеры распространенности грибов и лишайников и характеризовать их роль в биоценозах.

РАЗДЕЛ 3

Царство Растения (16 часов)

Тема 3.1

Общая характеристика растений (2 час)

Растительный организм как целостная система. Клетки, ткани, органы и системы органов растений. Регуляция жизнедеятельности растений; фитогормоны. Особенности жизнедеятельности растений; фотосинтез, пигменты. Систематика растений; низшие и высшие растения.

    Демонстрация. Рисунки учебника, показывающие особенности строения и жизнедеятельности различных представителей царства растений. Схемы, отражающие основные направления эволюции растительных организмов.

.,,Тема3.2

ПодцарствоНизшие растения (2 часа)

Водоросли как древнейшая группа растений. Общая характеристика водорослей. Особенности строения тела. Одноклеточные и многоклеточные водоросли. Многообразие водорослей: отделы Зеленые водоросли, Бурые и Красные водоросли. Распространение в водных и наземных биоценозах, экологическая роль водорослей. Практическое значение.

   Демонстрация. Схемы строения водорослей различных отделов.

Тема 3.3

ПодцарствоВысшие растения (4 часов)

Происхождение и общая характеристика высших растений. Особенности организации и индивидуального развития высших растений.

Споровые растения. Общая характеристика, происхождение.

Отдел Моховидные; особенности организации, жизненного цикла. Распространение и роль в биоценозах.

Отдел Плауновидные; особенности организации, жизненного цикла. Распространение и роль в биоценозах.

Отдел Хвощевидные; особенности организации, жизненного цикла. Распространение и роль в биоценозах.

Отдел Папоротниковидные. Происхождение и особенности организации папоротников. Жизненный цикл папоротников. Распространение папоротников в природе и их роль в биоценозах.

Демонстрация. Схемы строения и жизненных циклов мхов, хвощей и плаунов. Различные представители мхов, плаунов и хвощей. Схемы строения папоротника; древние папоротниковидные. Схема пшена развития папоротника. Различные представители папоротников.

     Лабораторная работа

Строение споровых растений.

Тема 3.4

Отдел Голосеменные растения (2 часа)

Происхождение и особенности организации голосеменных растений; строение тела, жизненные формы голосеменных. Многообразие, распространенность голосеменных, их роль в биоценозах и практическое значение.

   Демонстрация. Схемы строения голосеменных, циклразвития сосны. Различные представители голосеменных.

Тема3.5

Отдел Покрытосеменные (Цветковые) растения(7часов)

Происхождение и особенности организации покрытосеменных растений; строение тела, жизненные формы покрытосеменных. Классы Однодольные и Двудольные, основные семейства (2 семейства однодольных и 3 семейства двудольных растений). Многообразие, распространенность цветковых, их рольв биоценозах, в жизни человека и его хозяйственной деятельности.

    Демонстрация. Схема строения цветкового растения; строения цветка. Цикл развития цветковых растений (двойное оплодотворение). Представители различных семейств покрытосеменных растений.

     Основные понятия. Растительный организм. Низшие растения. Отделы растений. Зеленые, бурые и красные водоросли.

Мхи, плауны, хвощи, папоротники; жизненный цикл; спорофит и гаметофит.

Голосеменные растения; значение появления семени; жизненный цикл сосны; спорофит и гаметофит.

Высшие растения. Отделы растений. Покрытосеменные растения; значение появления плода; жизненный цикл цветкового растения; спорофит и гаметофит.

     Умения. Объяснять особенности организации клеток, органов и тканей растений. Приводить примеры распространенности водорослей, споровых, голосеменных и цветковых растений и характеризовать их роль в биоценозах.

РАЗДЕЛ 4

Царство Животные (37 часов)

Тема 4.1

Общая характеристика животных (1 час)

Животный организм как целостная система. Клетки, ткани, органы и системы органов животных. Регуляция жизнедеятельности животных; нервная и эндокринная регуляции. Особенности жизнедеятельности животных, отличающие их от представителей других царств живой природы. Систематика животных; таксономические категории; одноклеточные и многоклеточные (беспозвоночные и хордовые) животные.

Тема 4.2

ПодцарствоОдноклеточные (2 часа)

Общая характеристика простейших. Клетка одноклеточных животных как целостный организм; особенности организации клеток простейших, специальные органоиды. Разнообразие простейших и их роль в биоценозах, жизни человека и его хозяйственной деятельности.

Тип Саркожгутиконосцы; многообразие форм саркодовых и жгутиковых.

Тип Споровики; споровики — паразиты человека и животных. Особенности организации представителей.

Тип Инфузории. Многообразие инфузорий и их роль в биоценозах.

    Демонстрация.  Схемы строения амебы, эвглены зеленой и инфузории туфельки. Представители различных групп одноклеточных.

    Лабораторная работа

Строение инфузории туфельки.

Тема 4.3

Подцарство Многоклеточные  животные (1 час)

Общая характеристика многоклеточных животных; типы симметрии. Клетки и ткани животных. Простейшие многоклеточные — губки; их распространение и экологическое значение.

       Демонстрация. Типы симметрии у многоклеточных животных. Многообразие губок.

Тема 4.4

Двухслойные животные. Тип Кишечнополостные(3 часа)

Особенности организации кишечнополостных. Бесполое и половое размножение. Многообразие и распространение кишечнополостных; гидроидные, сцифоидные и кораллы. Роль в природных сообществах.

     Демонстрация. Схема строения гидры, медузы и колонии коралловых полипов. Биоценоз кораллового рифа. Внешнее и внутреннее строение кишечнополостных.

Тема 4.5

Трехслойные животные. Тип Плоские черви (2 часа)

Особенности организации плоских червей. Свободноживущие ресничные черви. Многообразие ресничных червей и их роль в биоценозах. Приспособления к паразитизму у плоских червей; классы сосальщиков и ленточных червей. Понятие о жизненном цикле; циклы развития печеночного сосальщика и бычьего цепня. Многообразие плоских червей-паразитов; меры профилактики паразитарных заболеваний.

     Демонстрация. Схемы строения плоских червей, ведущих свободный и паразитический образ жизни. Различные представители ресничных червей. Схемы жизненных циклов печеночного сосальщика и бычьего цепня.

Тема 4.6

Первичнополостные. Тип Круглые черви (1 час)

Особенности организации круглых червей (на примере аскариды человеческой). Свободноживущие и паразитические круглые черви. Цикл развития аскариды человеческой; меры профилактики аскаридоза.

 Демонстрация. Схема строения и цикл развития аскариды человеческой. Различные свободноживущие и паразитические формы круглых червей.

Тема 4.7

Тип Кольчатые черви (3 часа)

Особенности организации кольчатых червей (на примере многощетинкового червя нереиды); вторичная полость тела. Многообразие кольчатых червей; многощетинковые и малощетинковые кольчатые черви, пиявки. Значение кольчатых червей в биоценозах.

    Демонстрация. Схема строения многощетинкового и малощетинкового кольчатых червей. Различные представители типа кольчатых червей.

   Лабораторная работа

Внешнее строение дождевого червя.

Тема 4.8

Тип Моллюски (2 часа)

Особенности организации моллюсков; смешанная полость тела. Многообразие моллюсков; классы Брюхоногих, двустворчатых и головоногих моллюсков. Значение моллюсков в биоценозах. Роль в жизни человека и его хозяйственной деятельности.

     Демонстрация. Схема строения брюхоногих, двустворчатых и головоногих моллюсков. Различные представители типа моллюсков.

     Лабораторная работа
Внешнее строение моллюсков.

Тема 4.9

Тип Членистоногие (7 часов)

Происхождение и особенности организации членистоногих. Многообразие членистоногих; классы ракообразных, паукообразных, насекомых и многоножек.

Класс Ракообразные. Общая характеристика класса ракообразных на примере речного рака. Высшие и низшие раки. Многообразие и значение ракообразных в биоценозах.

Класс Паукообразные. Общая характеристика паукообразных. Пауки, скорпионы, клещи. Многообразие и значение паукообразных в биоценозах.

Класс Насекомые. Многообразие насекомых. Общая характеристика класса насекомых; отряды на­секомых с полным и неполным метаморфозом. Многообразие и значение насекомых в биоценозах. Многоножки.

  Демонстрация. Схема строения речного рака. Различные представители низших и высших ракообразных. Схема строения паука-крестовика. Различные представители класса. Схемы строения насекомых различных отрядов; многоножек.

  Лабораторная работа

Строение различных классов членистоногих.

Тема 4.1;Тема 4.11

Тип Иглокожие.Тип Хордовые. Бесчерепные животные (1 час)

Общая характеристика типа. Многообразие иглокожих; классы Морские звезды, Морские ежи, Голотурии. Многообразие и экологическое значение.

Происхождение хордовых; подтипы бесчерепных и позвоночных. Общая характеристика типа. Подтип Бесчерепные: ланцетник; особенности его организации и распространения.

    Демонстрация. Схемы строения морской звезды, морского ежа и голотурии. Схема придонного биоценоза.Схема строения ланцетника.

Тема 4.12

Подтип Позвоночные (Черепные). Надкласс Рыбы (2 часа)

Общая характеристика позвоночных. Происхождение рыб. Общая характеристика рыб. Классы Хрящевые (акулы и скаты) и Костные рыбы. Многообразие костных рыб: хрящекостные, кистеперые, двоякодышащие и лучеперые рыбы. Многообразие видов и черты приспособленности к среде обитания. Экологическое и хозяйственное значение рыб.

    Демонстрация. Многообразие рыб. Схема строения кистеперых и лучеперых рыб.

Тема4.13

Класс Земноводные (2 часа)

Первые земноводные. Общая характеристика земноводных как первых наземных позвоночных. Бесхвостые, хвостатые и безногие амфибии; многообразие, среда обитания и экологические особенности. Структурно-функциональная организация земноводных на примере лягушки. Экологическая роль и многообразие земноводных.

    Демонстрация. Многообразие амфибий. Схема строения кистеперых рыб и земноводных.

Тема4.14

Класс Пресмыкающиеся (2 часа)

Происхождение рептилий. Общая характеристика пресмыкающихся как первичноназемных животных. Структурно-функциональная организация пресмыкающихся на примере ящерицы. Чешуйчатые (змеи, ящерицы и хамелеоны), крокодилы и черепахи. Распространение и многообразие форм рептилий; положение в экологических системах. Вымершие группы пресмыкающихся.

     Демонстрация.   Многообразие  пресмыкающихся. Схема строения земноводных и рептилий.

Тема4.15

Класс Птицы (4 часа)

Происхождение птиц; первоптицы и их предки; настоящие птицы. Килегрудые, или летающие; бескилевые, или бегающие; пингвины, или плавающие птицы. Особенности организации и экологическая дифференцировка летающих птиц (птицы леса, степей и пустынь, открытых воздушных пространств, болот, водоемов и побережий). Охрана и привлечение птиц; домашние птицы. Роль птиц в природе, жизни человека и его хозяйственной деятельности.

   Демонстрация. Многообразие птиц. Схема строения рептилий и птиц.

Тема4.16

Класс Млекопитающие (6 часов)

Происхождение млекопитающих. Первозвери(утконос и ехидна). Низшие звери (сумчатые). Настоящие звери (плацентарные). Структурно-функциональные особенности организации млекопитающихна примере собаки. Экологическая роль млекопитающих в процессе развития живой природы в кайнозойской эре. Основные отряды плацентарных млекопитающих: насекомоядные, рукокрылые, Грызуны, зайцеобразные, хищные, ластоногие, китообразные, непарнокопытные, парнокопытные, приматы и др. Значение млекопитающих в природе и хозяйственной деятельности человека. Охрана цепных зверей. Домашние млекопитающие (крупный и мелкий рогатый скот и другие сельскохозяйственные животные).

 Демонстрация схем, отражающих экологическую дифференцировку млекопитающих. Многообразие млекопитающих. Схема строения рептилий и млекопитающих.

Основные понятия. Животный организм. Одноклеточные животные. Многоклеточные животные. Систематика животных; основные типы беспозвоночных животных, их классификация.

Основные типы червей, их классификация. Лучевая и двусторонняя симметрия. Вторичная полость тела (целом).

Моллюски. Смешанная полость тела.

Систематика членистоногих; классы ракообразных, паукообразных, насекомых и многоножек.

Тип Хордовые. Внутренний осевой скелет, вторичноротость.

Надкласс Рыбы. Хрящевые и костные рыбы. Приспособления к водному образу жизни, конечности, жаберный аппарат, форма тела.

Класс Земноводные. Бесхвостые, хвостатые и безногие амфибии. Приспособления к водному и наземному образу жизни, форма тела, конечности, органы воздушного дыхания.

Класс Пресмыкающиеся. Многообразие пресмыкающихся: чешуйчатые, крокодилы, черепахи. Приспособления к наземному образу жизни, форма тела, конечности, органы воздушного дыхания.

Класс Птицы. Многообразие птиц. Приспособления к полету, форма тела, конечности, органы воздушного дыхания.

Класс Млекопитающие. Многообразие млекопитающих.

Умения. Объяснять особенности животного организма. Приводить примеры распространенности простейших и характеризовать их роль в биоценозах.

Объяснять особенности организации многоклеточного животного организма. Приводить примеры распространенности многоклеточных и характеризовать их роль в биоценозах.

Приводить примеры распространенности плоских и круглых червей и характеризовать их роль в биоценозах.

Объяснять особенности организации многощетинковых и малощетинковых кольчатых червей. Приводить примеры распространенности червей и характеризовать их роль в биоценозах.

Объяснять особенности организации моллюсков. Приводить примеры их распространенности и характеризовать роль в биоценозах.

Объяснять особенности организации членистоногих. Приводить примеры их распространенности и характеризовать роль в биоценозах.

Объяснять принципы организации хордовых животных и выделять прогрессивные изменения в их строении.

Объяснять принципы организации рыб и выделять прогрессивные изменения в их строении.

Объяснять принципы организации амфибий, выделить прогрессивные изменения в их строении и проводить сравнительный анализ с предковой группой – рыбами.

Объяснять принципы организации рептилий, выделять прогрессивные изменения в их строении и проводить сравнительный анализ с предковой группой – амфибиями.

Объяснять принципы организации птиц, выделять прогрессивные изменения в их строении и проводить сравнительный анализ с предковой группой – рептилиями.

Объяснять принципы организации млекопитающих, выделять прогрессивные изменения в их строении и проводить сравнительный анализ с предковой группой — рептилиями.

РАЗДЕЛ 5 Царство Вирусы (3 часа)

Общая характеристика вирусов. История их открытия. Строение вируса на примере вируса табачной мозаики. Взаимодействие вируса и клетки. Вирусы — возбудители опасных заболеваний человека. Профилактика заболевания гриппом. Происхождение вирусов.

    Демонстрация. Модели различных вирусных частииц. Схемы взаимодействия вируса и клетки при горизонтальном и вертикальном типе передачи инфекции. Схемы, отражающие процесс развития вирусных заболеваний.

Основные понятия. Вирус, бактериофаг. Взаимодействие вируса и клетки. Вирусные инфекционные заболевания, меры профилактики.

Умения. Объяснять принципы организации вирусов, характер их взаимодействия с клеткой.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

№	Название раздела	Количество часов	Учащиеся должны знать/уметь
1 2 3 4 5	Царство Прокариоты Царство Грибы Царство Растения Царство Животные Царство Вирусы	3 4 16 37 3	знать/понимать Основные понятия: ·         Безъядерные (прокариотические) клетки. ·         Эукариотические клетки, имеющие ограниченное оболочкой ядро. ·         Клетка — элементарная структурно-функциональная единица всего живого. Уметь ·        Объяснять с материалистических позиций процесс возникновения жизни на Земле как естественное событие в цепи эволюционных преобразований материи в целом. Характеризовать особенности организации клеток прокариот, анализировать их роль в биоценозах. ·         Приводить примеры распространенности прокариот. знать/понимать Основные понятия: ·         Царства живой природы. ·        Доядерные (прокариотические) организмы; бактерии, цианобактерии. ·         Эукариотические организмы, имеющие ограниченное оболочкой ядро.          Уметь: ·         Объяснять строение грибов и лишайников. ·         Приводить примеры распространенности грибов и лишайников и характеризовать их роль в биоценозах. знать/понимать Основные понятия: ·         Растительный организм. ·         Низшие растения. ·         Отделы растений. ·         Зеленые, бурые и красные водоросли. ·        Мхи, плауны, хвощи, папоротники; ·         жизненный цикл; ·         спорофит и гаметофит. ·         Голосеменные растения; ·         значение появления семени; ·         жизненный цикл сосны; ·         спорофит и гаметофит. ·         Высшие растения. ·         Отделы растений. ·        Покрытосеменные растения; ·        значение появления плода; ·        жизненный цикл цветкового растения; ·         спорофит и гаметофит.      Уметь: ·        Объяснять особенности организации клеток, органов и тканей растений. ·         Приводить примеры распространенности водорослей, споровых, голосеменных и цветковых растений и характеризовать их роль в биоценозах. знать/понимать Основные понятия: ·         Животный организм. ·         Одноклеточные животные. ·         Многоклеточные животные. ·         Систематика животных; основные типы беспозвоночных животных, их классификация. ·         Основные типы червей, их классификация. ·         Лучевая и двусторонняя симметрия. ·         Вторичная полость тела (целом). ·         Моллюски. Смешанная полость тела. ·         Систематика членистоногих; классы ракообразных, паукообразных, насекомых и многоножек. ·         Тип Хордовые. Внутренний осевой скелет, вторичноротость. ·         Надкласс Рыбы. Хрящевые и костные рыбы. Приспособления к водному образу жизни, конечности, жаберный аппарат, форма тела. ·         Класс Земноводные. Бесхвостые, хвостатые и безногие амфибии. Приспособления к водному и наземному образу жизни, форма тела, конечности, органы воздушного дыхания. ·         Класс Пресмыкающиеся. Многообразие пресмыкающихся: чешуйчатые, крокодилы, черепахи. Приспособления к наземному образу жизни, форма тела, конечности, органы воздушного дыхания. ·         Класс Птицы. Многообразие птиц. Приспособления к полету, форма тела, конечности, органы воздушного дыхания. ·         Класс Млекопитающие. Многообразие млекопитающих. Уметь: ·         Объяснять особенности животного организма. ·         Приводить примеры распространенности простейших и характеризовать их роль в биоценозах. ·         Объяснять особенности организации многоклеточного животного организма. ·         Приводить примеры распространенности многоклеточных и характеризовать их роль в биоценозах. ·         Приводить примеры распространенности плоских и круглых червей и характеризовать их роль в биоценозах. ·         Объяснять особенности организации многощетинковых и малощетинковых кольчатых червей. Приводить примеры распространенности червей и характеризовать их роль в биоценозах. ·         Объяснять особенности организации моллюсков. Приводить примеры их распространенности и характеризовать роль в биоценозах. ·         Объяснять особенности организации членистоногих. Приводить примеры их распространенности и характеризовать роль в биоценозах. ·         Объяснять принципы организации хордовых животных и выделять прогрессивные изменения в их строении. ·         Объяснять принципы организации рыб и выделять прогрессивные изменения в их строении. ·         Объяснять принципы организации амфибий, выделить прогрессивные изменения в их строении и проводить сравнительный анализ с предковой группой – рыбами. ·         Объяснять принципы организации рептилий, выделять прогрессивные изменения в их строении и проводить сравнительный анализ с предковой группой – амфибиями. ·         Объяснять принципы организации птиц, выделять прогрессивные изменения в их строении и проводить сравнительный анализ с предковой группой – рептилиями. ·         Объяснять принципы организации млекопитающих, выделять прогрессивные изменения в их строении и проводить сравнительный анализ с предковой группой — рептилиями. знать/понимать Основные понятия: ·         Вирус, бактериофаг. ·         Взаимодействие вируса и клетки. ·        Вирусные инфекционные заболевания, меры профилактики. Уметь: ·         Объяснять принципы организации вирусов, характер их взаимодействия с клеткой.

Тематическое планирование

№	№ урока в теме	Тема урока
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68	1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 1 2 1 2 1 2 3 4 1 2 1 2 3 4 5 6 1 1 2 1 1 2 3 1 2 1 1 2 3 1 2 1 2 3 4 5 6 7 1 1 2 1 2 1 2 1 2 3 4 1 2 3 4 5 6 1 2 3	Введение (3  часа) Уровни организации живых организмов Основные положения учения Ч. Дарвина о естественном отборе Царства живой природы Раздел 1. Царство Прокариоты (3 часа) Тема 1.1. Многообразие, особенности строения и происхождение прокариот ( 3часа) Общие свойства прокариот Особенности строения бактериальной клетки Экологическая роль и медицинское значение бактерий Раздел 2. Царство Грибы (4часа) Тема 2.1. Общая характеристика грибов (3часа) Особенности строения клеток грибов. Отдел Настоящие грибы Отдел Оомицеты, распространение и экологическая роль. Лаб.раб. №1. Строение плесневого гриба мукора Тема 2.2. Лишайники (1час) Лишайники Раздел 3. Царство Растения (16 часов) Тема 3.1. Общая характеристика растений(2 часа) Клетки, ткани, органы и системы органов растений Систематика растений Тема 3.2. Подцарство Низшие растения (2часа) Водоросли одноклеточные и многоклеточные Отделы Зеленые, Бурые и Красные водоросли Тема 3.3. Подцарство Высшие растения (4часа) Общая характеристика высших растений. Споровые растения. Отделы Моховидные, Плауновидные Отделы Хвощевидные,  Папоротниковидные Лаб.раб. №2. «Строение споровых растений» Тема 3.4. Отдел Голосеменные растения (2часа) Особенности строения голосеменных растений Многообразие и распространенность голосеменных Тема 3.5. Отдел Покрытосеменные (Цветковые) растения (6часов) Особенности организации покрытосеменных растений Класс Однодольные растения семейство злаковые Семейство лилейные Класс Двудольные семейство крестоцветные Семейство розоцветные Семейство пасленовые Раздел 4. Царство Животные (37часов) Тема 4.1. Общая характеристика животных (1час) Общая характеристика животных Тема 4.2. Подцарство Одноклеточные (2часа) Общая характеристика простейших Лаб.раб. № 3. «Строение инфузории туфельки» Тема 4.3. Подцарство Многоклеточные животные (1час) Общая характеристика многоклеточных животных Тема 4.4. Двухслойные животные. Тип Кишечнополостные ( 3 часа) Особенности организации кишечнополостных Бесполое и половое размножение кишечнополостных Многообразие кишечнополостных и их  роль в природе Тема 4.5. Трехслойные животные. Тип Плоские черви (2часа) Особенности организации плоских червей Понятие о жизненном цикле. Многообразие. Тема 4.6. Первичнополостные. Тип Круглые черви (1час) Особенности организации круглых червей Тема 4.7. Тип Кольчатые черви (3часа) Особенности организации кольчатых червей Многообразие и значение кольчатых червей Лаб.раб. № 4. «Внешнее строение дождевого червя» Тема 4.8. Тип Моллюски (2часа) Особенности организации моллюсков Лаб.раб. № 5. «Внешнее строение моллюсков» Тема 4.9. Тип Членистоногие (7часов) Происхождение и особенности организации членистоногих Многообразие членистоногих. Класс ракообразные Класс паукообразные Класс насекомые Класс многоножек Лаб.раб. № 6. «Строение различных классов членистоногих» Тема 4.10. Тип Иглокожие Тема 4.11. Тип Хордовые. Бесчерепные животные (1час) Общая характеристика типов иглокожие и хордовые Тема 4.12. Подтип Позвоночные (черепные). Надкласс Рыбы (2часа) Общая характеристика позвоночных Классы хрящевые и костные рыбы Тема  4.13. Класс Земноводные (2часа) Общая характеристика земноводных Многообразие, среда обитания и экологические особенности земноводных Тема 4.14. Класс Пресмыкающиеся (2часа) Общая характеристика пресмыкающихся Распространение и многообразие форм рептилий Тема 4.15. Класс Птицы (4часа) Общая характеристика класса птицы Летающие птицы Бегающие птицы. Роль птиц в природе и жизни человека. Тема 4.16. Класс Млекопитающие (6часов) Первозвери. Низшие звери Настоящие звери Особенности организации млекопитающих на примере собаки. Основные отряды плацентарных млекопитающих Основные отряды плацентарных млекопитающих Значение млекопитающих в природе и жизни человека. Раздел 5. Царство Вирусы (3часа) Общая характеристика вирусов Профилактика заболевания гриппом Заключение

          МБ ОУ Кочкуровская СШ Починковского муниципального района

      Согласована с заместителем                                                       Утверждена приказом

      директора по УР___________                                               по МБ ОУ Кочкуровской СШ

                                   О.А. Низяева                                                     от 31.08.2015 № 180-а

Рабочая программа

по биологии для  8 класса

на 2015-2016 учебный год

Составитель программы: учитель химии МБ ОУ Кочкуровской СШ Починковского муниципального района Ежова Людмила Кузьминична

с.Кочкурово-2015

Пояснительная записка

Биология как учебный предмет вносит существенный вклад в формирование у учащихся системы знаний как о живой природе, так и об окружающем мире в целом. Систематический курс биологии в основной школе направлен на формирование у учащихся представлений об отличительных особенностях живой природы, о ее многообразии и эволюции, человеке как биосоциальном существе. Для формирования у учащихся основ научного мировоззрения, развития интеллектуальных способностей и познавательных интересов в процессе изучения биологии основное внимание следует уделять не передаче суммы готовых знаний, а знакомству учащихся с методами научного познания живой природы, постановке проблем, требующих от учащихся самостоятельной деятельности по их разрешению.

Изучение биологии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о живой природе и присущих ей закономерностях; строении, жизнедеятельности и средообразующей роли живых организмов; человеке как биосоциальном существе; о роли биологической науки в практической деятельности людей; методах познания живой природы;

овладение умениями применять биологические знания для объяснения процессов иявлений живой природы, жизнедеятельности собственного организма; использовать информацию о современных достижениях в области биологии и экологии, о факторах здоровья и риска; работать с биологическими приборами, инструментами, справочниками; проводить наблюдения за биологическими объектами и состоянием собственного организма, биологические эксперименты;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения наблюдений за живыми организмами, биологических экспериментов, работы с различными источниками информации;

воспитание позитивного ценностного отношения к живой природе, собственному здоровью и здоровью других людей; культуры поведения в природе;

иcпользование приобретенных знаний и умений в повседневной жизни для ухода за растениями, домашними животными, заботы о собственном здоровье, оказания первой помощи себе и окружающим; оценки последствий своей деятельности по отношению к природной среде, собственному организму, здоровью других людей; для соблюдения правил поведения в окружающей среде, норм здорового образа жизни, профилактики заболеваний, травматизма и стрессов, вредных привычек, ВИЧ-инфекции.

При изучении курса «Человек и его здоровье» эти цели конкретизируются в рамках рассматриваемого материала:

освоение знаний о человеке как биосоциальном существе;

овладение умениями применять биологические знания для объяснения жизнедеятельности собственного организма, влияния факторов здоровья и риска; наблюдения за состоянием собственного организма;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе работы с различными источниками информации;

воспитание позитивного ценностного отношения к собственному здоровью и здоровью других людей;

использование приобретенных знаний и умений в повседневной жизни для заботы о собственном здоровье, оказания первой помощи себе и окружающим; оценки последствий своей деятельности по отношению к собственному организму, здоровью других людей; для соблюдения норм здорового образа жизни, профилактики заболеваний, травматизма и стрессов, вредных привычек, ВИЧ-инфекции.

В основу преподавания биологии положены деятельностный, личностно-ориентированный и компетентностный подходы. Деятельностный подход реализуется на основе максимального включения в образовательный процесс практического компонента учебного содержания - лабораторных и практических работ, экскурсий.

Личностно-ориентированный подход предполагает наполнение программ учебным содержанием, значимым для каждого обучающего в повседневной жизни, важным для формирования адекватного поведения человека в окружающей среде.

Сущность компетентностного подхода состоит в применении полученных знаний в практической деятельности и повседневной жизни, в формировании универсальных умений на основе практической деятельности. В частности при изучении курса биологии 6 класса активно происходит формирование базовых учебных компетенций:

ценностно-смысловой (уметь принимать решения, брать на себя ответственность за их последствия, формулировать собственные ценностные ориентиры по отношению к предмету и сферам деятельности)

социокультурной (определять свое место и роль в окружающем мире, владеть эффективными способами организации свободного времени)

учебно-познавательной (ставить цель и организовывать её достижение, уметь пояснить свою цель; организовывать планирование, анализ, рефлексию, самооценку своей учебно-познавательной деятельности; задавать вопросы к наблюдаемым фактам, отыскивать причины явлений, обозначать свое понимание или непонимание по отношению к изучаемой проблеме; ставить познавательные задачи; выбирать условия проведения наблюдения или опыта; выбирать необходимые приборы и оборудование, владеть измерительными навыками, работать с инструкциями; описывать результаты, формулировать выводы; выступать устно и письменно с результатами своего исследования с использованием компьютерных средств и технологий (текстовые и графические редакторы, презентации); иметь опыт восприятия картины мира);

коммуникативной (владеть способами совместной деятельности в группе, приемами действий в ситуациях общения; умениями искать и находить компромиссы);

информационной (владеть навыками работы с различными источниками информации: книгами, учебниками, справочниками, атласами, картами, энциклопедиями, словарями, CD-Rom, Интернет; самостоятельно искать, извлекать, систематизировать, анализировать и отбирать необходимую для решения учебных задач информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее);

природоведческой и здоровьесберегающей (иметь опыт ориентации и экологической деятельности в природной среде (в лесу, в поле, на водоемах и др.); знать и применять правила поведения в экстремальных ситуациях: под дождем, градом, при сильном ветре, во время грозы, наводнения, пожара, при встрече с опасными животными, насекомыми; позитивно относиться к своему здоровью; владеть способами физического самосовершенствования, эмоциональной саморегуляции, самоподдержки и самоконтроля; знать и применять правила личной гигиены, уметь заботиться о собственном здоровье, личной безопасности; владеть способами оказания первой медицинской помощи)

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта основного общего образования по биологии, примерной программы по биологии основного общего образования. Использована авторская программа основного общего образования по биологии Н.И. Сонина.

Рабочая программа рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю.

Рабочая программа реализуется  с помощью учебника: Сонин Н.И., Сапин М.Р. Биология. 8 кл. Человек: учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. - 6-е изд,, стереотип. - М.: Дрофа, 2013.

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать, понимать:

признаки сходства и отличия человека и животных;

сущность биологических процессов: обмена веществ и превращения энергии, питание, дыхание, транспорт веществ, рост, развитие, размножение, регуляция жизнедеятельности организма;

особенности  организма человека: его строения. Жизнедеятельности, высшей нервной деятельности и поведения.

Учащиеся должны уметь:

объяснять: роль биологии в практической деятельности людей и самого ученика, значение различных организмов в жизни человека, место и роль человека в природе. Зависимость здоровья от состояния окружающей среды, причины наследственных заболеваний и снижение иммунитета у человека, роль гормонов и витаминов в организме, влияние вредных привычек на здоровье человека;

изучать: самого себя и процессы жизнедеятельности человека, ставить биологические эксперименты, объяснять результаты опытов.

распознавать и описывать: на таблицах основные органы и системы органовчеловека;

выявлять:  взаимосвязь загрязнения окружающей среды и здоровья человека, взаимодействие систем и органов организма человека;

сравнивать:   человека и млекопитающих и делать соответствующие выводы;

определять: принадлежность человека к к определенной систематической группе;

анализировать и оценивать: воздействие факторов окружающей среды, факторов риска на здоровье человека;

проводить самостоятельный поиск биологической информации: в тексте учебника, биологических словарях и справочниках, терминов, в электронных изданиях и Интернет-ресурсах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

соблюдения мер профилактики заболеваний; травматизма; стрессов; ВИЧ-инфекции; вредных привычек; нарушения осанки, зрения, слуха;

оказания  первой медицинской помощи при отравлении; укусах животных; простудных заболеваниях; ожогах, травмах, кровотечениях; спасении утопающего;

рациональной организации труда и отдыха, соблюдение правил поведения в окружающей среде;

проведения наблюдений за состоянием собственного организма.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

(68 часов, 2 часа в неделю)

Тема 1 . Человек как биологический вид (2 часа)

Человек как часть живой природы, место человека в системе органического мира. Черты сходства человека и животных. Сходство и различия человека и человекообразных обезьян. Человек разумный.

     Демонстрация скелетов человека и позвоночных, таблиц, схем, рисунков, раскрывающих черты сходства человека и животных.

Тема 2. Происхождение человека (3 часа)

Биологические и социальные факторы антропосоциогенеза. Этапы и факторы становления человека. Расы человека, их происхождение и единство.

            Демонстрация модели «Происхождение человека», моделей остатков материальной первобытной культуры человека, иллюстраций представителей различных рас человека.

Тема 3. Краткая история развития знаний о строении и функциях организма человека (1 час)

Наука о человеке: анатомия, физиология, гигиена. Великие анатомы и физиологи: Гиппократ, Клавдий Гален, Андреас Везалий.

     Демонстрация портретов великих ученых — анатомов и физиологов.

Тема 4. Общий обзор строения и функций организма человека (4 часа)

Клеточное строение организма. Ткани: эпителиальные, соединительные, мышечные, нервная. Органы человеческого организма. Системы органов.

Взаимосвязь органов и систем органов как основа гомеостаза.

     Демонстрация схем систем органов человека.

Тема 5. Координация и регуляция. Гуморальная регуляция(2 часа)

Гуморальная регуляция. Железы внутренней секреции. Гормоны и их роль в обменных процессах. Нервно-гуморальная регуляция.

            Демонстрация схем строения эндокринных желез; Таблиц строения, биологической активности и точек приложения гормонов; фотографий больных с различными нарушениями функции эндокринных желез.

Тема 6.Нервная система (7 часов)

Нервная регуляция. Значение нервной системы. Центральная и периферическая нервные системы. Вегетативная и соматическая части нервной системы. Рефлекс; проведение нервного импульса.

Строение и функции спинного мозга, отделов головного мозга. Большие полушария головного мозга. Кора больших полушарий. Значение коры больших полушарий и ее связи с другими отделами мозга.

Демонстрация муляжа головного мозга. Препарат поперечного разреза головного мозга.

 Тема 7. Анализаторы (6 часов)

Органы чувств (анализаторы), их строение, функции. Строение, функции и гигиена органов зрения. Строение и функции органов слуха. Предупреждение нарушений слуха. Органы осязания, вкуса, обоняния. Гигиена органов чувств.

    Демонстрация моделей головного мозга, органов чувств; схем рефлекторных дуг безусловных рефлексов; безусловных рефлексов различных отделов мозга. Модели глаза.

Тема 8. Опора и движение (9 часов)

Скелет человека, его отделы: осевой скелет, скелет поясов конечностей. Особенности скелета человека, связанные с трудовой деятельностью и прямохождением. Состав и строение костей: трубчатые и губчатые кости. Рост костей. Возрастные изменения в строении костей. Типы соединения костей. Заболевания опорно-двигательной системы и их профилактика.

Мышечная система. Строение и развитие мышц. Основные группы мышц, их функции. Работа мышц; статическая и динамическая нагрузка. Роль нервной системы в регуляции работы мышц. Утомление мышц, роль активного отдыха в восстановлении активности мышечной ткани. Значение физической культуры и режим труда в правильном формировании опорно-двигательной системы.

       Демонстрация скелета человека, отдельных костей, распилов костей; приемов оказания первой помощи при повреждениях (травмах) опорно-двигательной системы.

       Лабораторные и практические работы :

Выявление влияния статической и динамической работы на утомление мышц.

Тема 9. Внутренняя среда организма (4 часа)

Понятие «внутренняя среда». Тканевая жидкость. Кровь, ее состав и значение в обеспечении жизнедеятельности организма. Клеточные элементы крови: эритроциты, лейкоциты, тромбоциты. Плазма крови. Свертывание крови. Группы крови. Лимфа. Иммунитет. Инфекционные заболевания. Предупредительные прививки. Переливание крови. Донорство.

Значение работ Л. Пастера и И.И. Мечникова в области иммунитета.

Демонстрация схем и таблиц, посвященных составу крови, группам крови.

Лабораторная работа

Изучение микроскопического строения крови.

Тема 10. Транспорт веществ (4 часа)

Сердце, его строение и регуляция деятельности, большой и малый круги кровообращения. Лимфообращение. Движение крови по сосудам. Кровяное давление. Заболевания органов кровообращения, их предупреждение.

     Демонстрация моделей сердца человека, таблиц и схем строения клеток крови и органов кровообращения.

     Лабораторная работа:
Определение пульса и подсчет числа сердечных сокращений.

Тема 11. Дыхание (5 часов)

Потребность организма человека в кислороде воздуха. Органы дыхания, их строение. Дыхательные движения. Газообмен в легких, тканях; перенос газов эритроцитами и плазмой крови. Регуляция дыхания. Искусственное дыхание. Голосовой аппарат.

     Демонстрация модели  легких; приемов искусственного дыхания.

Тема 12. Пищеварение (5 часов)

Питательные вещества и пищевые продукты. Потребность человека в пище и питательных веществах. Витамины. Пищеварение. Строение и функции органов пищеварения. Пищеварительные железы: печень и поджелудочная железа. Этапы процессов пищеварения. Исследования И. П. Павлова в области пищеварения.

     Демонстрация модели торса человека, муляжей внутренних органов.

    Лабораторная работа
Воздействие  слюны на крахмал.

Тема 13. Обмен веществ и энергии (2 часа)

Общая характеристика обмена веществ и энергии. Пластический и энергетический обмен, их взаимосвязь.

Витамины. Их роль в обмене веществ. Гиповитаминоз. Гипервитаминоз.

Тема 14. Выделение (2 часа)

Конечные продукты обмена веществ. Органы выделения. Почки, их строение и функции. Образование мочи. Роль кожи в выделении из организма продуктов обмена веществ.

    Демонстрация модели почек.

Тема 15. Покровы тела (3 часа)

Строение и функции кожи. Роль кожи в теплорегуляции. Закаливание. Гигиенические требования к одежде, обуви. Заболевания кожи и их предупреждение.

     Демонстрация схем строения кожных покровов человека.

Тема 16. Размножение и развитие (2 часа)

Система органов размножения; строение и гигиена. Оплодотворение. Внутриутробное развитие, роды. Лактация. Рост и развитие ребенка. Планирование семьи.

Тема 17. Высшая нервная деятельность (7 часов)

Рефлекс — основа нервной деятельности. Исследования И. М. Сеченова, И. П. Павлова, А. А. Ухтомского, П. К. Анохина. Виды рефлексов. Формы поведения. Особенности высшей нервной деятельности и поведения человека. Познавательные процессы. Торможение. Типы нервной системы. Речь. Мышление. Сознание. Биологические ритмы. Сон, его значение и гигиена. Гигиена умственного труда. Память. Эмоции. Особенности психики человека.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать, понимать:

признаки сходства и отличия человека и животных;

сущность биологических процессов: обмена веществ и превращения энергии, питание, дыхание, транспорт веществ, рост, развитие, размножение, регуляция жизнедеятельности организма;

особенности  организма человека: его строения. Жизнедеятельности, высшей нервной деятельности и поведения.

Учащиеся должны уметь:

объяснять: роль биологии в практической деятельности людей и самого ученика, значение различных организмов в жизни человека, место и роль человека в природе. Зависимость здоровья от состояния окружающей среды, причины наследственных заболеваний и снижение иммунитета у человека, роль гормонов и витаминов в организме, влияние вредных привычек на здоровье человека;

изучать: самого себя и процессы жизнедеятельности человека, ставить биологические эксперименты, объяснять результаты опытов.

распознавать и описывать: на таблицах основные органы и системы органов человека;

выявлять: взаимосвязь загрязнения окружающей среды и здоровья человека, взаимодействие систем и органов организма человека;

сравнивать: человека и млекопитающих и делать соответствующие выводы;

определять: принадлежность человека к  определенной систематической группе;

анализировать и оценивать: воздействие факторов окружающей среды, факторов риска на здоровье человека;

проводить самостоятельный поиск биологической информации: в тексте учебника, биологических словарях и справочниках, терминов, в электронных изданиях и Интернет-ресурсах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

соблюдения мер профилактики заболеваний; травматизма; стрессов; ВИЧ-инфекции; вредных привычек; нарушения осанки, зрения, слуха;

оказания первой медицинской помощи при отравлении; укусах животных; простудных заболеваниях; ожогах, травмах, кровотечениях; спасении утопающего;

рациональной организации труда и отдыха, соблюдение правил поведения в окружающей среде;

проведения наблюдений за состоянием собственного организма.

Тематическое планирование

№ п/п	Тематика уроков	Кол-во часов
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7-8 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16.	I. Человек как биологический вид. II. Происхождение человека. III. Краткая история развития знаний о человеке. IV. Общий обзор организма человека. V. Координация и регуляция. VI. Опора и движение. VII. Внутренняя среда организма. VIII. Транспорт веществ. IX. Дыхание. X. Пищеварение. XI. Обмен веществ и энергии. XII. Выделение. XIII. Покровы тела. XIVРазмножение и развитие. XV. Высшая нервная деятельность. XVI. Человек и его здоровье. Резервное время.	2 ч. 2 ч. 1 ч. 4 ч. 10 ч. 8 ч.     3 ч. 4 ч. 5 ч. 5 ч. 2 ч. 2 ч. 3 ч. 3 ч. 5 ч. 4 ч. 4 ч.

Календарно-тематическое планирование биологии 8 класса

№ п/п	Тематика уроков	Кол-во часов	Сроки проведения
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7-8 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22 23. 24. 25. 26.   27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60. 61. 62. 63 64. 6568	I. Человек как биологический вид. Место человека в системе органического мира. Особенности человека. II. Происхождение человека. Происхождение человека. Этапы его становления. Расы. Их происхождение. III. Краткая история развития знаний о человеке. Развитие знаний об организме человека. IV. Общий обзор организма человека. Клеточное строение организма. Ткани. Органы и системы органов. V. Координация и регуляция. Нервно – гуморальная регуляция и ее нарушения. Строение нервной системы. Спинной мозг. Головной мозг. Большие полушария головного мозга. Анализаторы. Зрительный анализатор. Слуховой анализатор. Орган равновесия. Обонятельный, вкусовой анализаторы. Кожный анализатор. Обобщение знаний. Контроль. VI. Опора и движение. Скелет человека. Строение и свойства костей.  Типы соединения костей. Первая помощь при повреждениях. Мышцы и их функции. ЛР1 « Влияние работы на утомляемость мышц» Формирование скелета и мышц. Взаимосвязь строения и функций опорно-двигательной системы. Обобщение. Контроль. I. Внутренняя среда организма. Внутренняя среда организма. Плазма крови. Ее состав.  ЛР 2. «Строение крови.»  Иммунитет. СПИД. Группы крови. Переливание. . Транспорт веществ. Движение крови и лимфы. Органы кровообращения. Работа сердца. Регуляция работы. Движение крови по сосудам. ЛР 3. «Определение пульса». Заболевания сердечно – сосудистой системы и их предупреждение. IX. Дыхание. Строение органов дыхания. Строение легких. Газообмен. Дыхательные движения.. Регуляция дыхания. Заболевания органов дыхания и их предупреждения. X. Пищеварение. Пищевые продукты. Питательные вещества. Пищеварение в ротовой полости. ЛР 4. «Воздействие слюны на крахмал». Пищеварение в желудке и кишечнике. Всасывание питательных веществ. Рациональное питание. XI. Обмен веществ и энергии. Обмен веществ. Витамины. XI. Выделение. Строение и работа почек. Заболевания почек и их предупреждение. X. Покровы тела. Строение и функции кожи. Роль кожи в терморегуляции. Закаливание организма. Гигиена. XVI. Размножение и развитие. Половая система человека. Внутриутробное развитие. Возрастные процессы. XVII. Высшая нервная деятельность. Поведение человека.  Рефлекс Торможение. Его виды. Значение. Биологические ритмы. Сон. Особенности высшей нервной деятельности человека. Типы нервной деятельности. Человек и его здоровье. Санитарно-гигиенические нормы. Факторы риска. Вредные привычки, их влияние на здоровье человека. Человек и окружающая среда. Повторение. Обобщение. Контроль. Резервное время.	2 ч. 1 1 2 ч. 1 1 1 ч. 1 4 ч. 1 2 1 10 ч. 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 8 ч. 1 1 1 1 1 1 1 1 3 ч. 1 1 1 4 ч. 1 1 1 1 5 ч. 1 1 1 1 1 5 ч. 1 1 1 1 1 2 ч. 1 1 2 ч. 1 1 3 ч. 1 1 1 3 ч. 1 1 1 5 ч. 1 1 1 1 1 4 ч. 1 1 1 1 1 4 ч.

МБ ОУ Кочкуровская СШ Починковского муниципального района

      Согласована с заместителем                                                       Утверждена приказом

      директора по УР___________                                               по МБ ОУ Кочкуровской СШ

                                   О.А. Низяева                                                     от 31.08.2015 № 180-а

Рабочая программа

по  химии для  8 класса

на 2015-2016 учебный год

Составитель программы: учитель химии МБ ОУ Кочкуровской СШ Починковского муниципального района Ежова Людмила Кузьминична

с.Кочкурово-2015

Пояснительная записка

Настоящая  рабочая  учебная программа  базового курса «Химия» для 8 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы  ГабриелянО.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».

Основной задачей курса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых Обязательным минимумом содержания образования по химии.

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании курса построенного по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом уровне.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих

целей и задач:

Цели:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической

символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде

Задачи:

При изучении  курса  химии в 8 классе проводиться параллель с ранее полученными знаниями из курса физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологи 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 8 класс являются:

- знакомство и развитие сведений о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях).

- расширение представлений о строение вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).

- сформирование знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.  

Содержание  учебного предмета

ТЕМА 1 Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 2 Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 3 Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 4 Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 5 Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практикум : Простейшие операции с веществом

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора и определение массовой доли вещества в растворе.

ТЕМА 6 .Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практикум Генетическая связь неорганических соединений

Решение экспериментальных задач.

Место предмета в базисном учебном плане

Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 34 учебных недель, 68 учебных часов в год,

из них контрольных работ-5, практических работ- 4

Формы организации учебного процесса:

·        индивидуальные;

·        групповые;

·        индивидуально-групповые;

·        фронтальные;

·        практикумы.

 Формы контроля

·        наблюдение;

·        беседа;

·        фронтальный опрос;

·        опрос в парах;

·                             практикум

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен

знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Тематическое планирование химии 8 класса

№ п/п	Название тем	Кол-во часов
I. II. III. IV. V. VI.	Введение. Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов. Простые вещества. Соединения химических элементов. Изменения, происходящие с веществами. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Резервное время.	6 ч. 10 ч. 7 ч. 10 ч 13 ч. 19 ч. 3 ч.

«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010», рассчитана на 68 учебных часов, согласно уставу МБОУ «Кочкуровская СОШ » и Учебному плану образовательного учреждения, учащиеся занимаются 2 часа в неделю, 34 учебных недели, 68 учебных часов в год. В рабочую программу внесены следующие изменения:

за счет резервного времени были увеличены темы: 

1. « Введение» на 1 час, для  того чтобы, дать более полное  понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления о веществе, о химических явлениях, их отличий от физических явлений, раскрыть роль химии в жизни человека. Кратко представить историю развития науки химии.

2. «Практикум №1. Простейшие операции с веществом» на 1 час, т.к. практическая работа рекомендована  в соответствии с примерными программами для 8-9 классов.

3. Для проведения рубежного и итогового контроля были сокращены:

  на 1час тема: «Соединения химических элементов»,

  на 1 час тема: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Изменения составляют 6%, что допускается положением о рабочей программе.

Календарно-тематическое планирование химии 8 класса

№ п/п	Тематика уроков	Кол-во часов	Сроки проведения
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36 37 38. 39. 40. 41. 42     43. 44.     45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58-59 60 61-62 63     64. 65. 66-68.	I. Введение. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Вводный инструктаж  Превращение веществ. Роль химии. Вещества. П.Р. 1. «Знакомство с лабораторным оборудованием». Периодическая система химических элементов. Химические формулы. Расчёты по химической формуле вещества. II. Атомы химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Ядерные реакции. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева.  Ионная связь. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Металлическая связь. Обобщение и повторение.                                   К.Р.  1. «Первоначальные химические понятия и атомы химических элементов». III. Простые вещества. Простые вещества - металлы. Простые вещества - неметаллы.  Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Решение задач. Обобщение знаний. К.Р. 2. «Простые вещества». IV. Соединения химических элементов. Степень окисления и валентность. Бинарные соединения. Основания. Кислоты. Соли. Кристаллические решётки. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля .Решение задач на ω и φ. Обобщение знаний. К.Р. 3. «Соединения химических элементов». V. Изменения, происходящие с веществами. Физические явления. Химические реакции. Химические уравнения. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена. Расчеты по химическим уравнениям. П.Р. 2. «Правила безопасной работы в кабинете химии». Типы химических реакций на примере свойств воды.  П.Р. 3. «Приготовление раствора с заданной массовой долей». Повторение. К.Р. 4. «Изменения, происходящие с веществами». VI. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Растворение­. Растворимость веществ в воде. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей. Ионные уравнения . Упражнения в составлении  ионных уравнений. Кислоты в свете ТЭД.  Основания в свете ТЭД. Оксиды в свете ТЭД. Соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Окислительно-восстановительные реакции. Упражнения в составлении реакций. Свойства изученных веществ  в свете ОВР. П.Р.4. «Генетическая связь  неорганических соединений». Повторение. К.Р. 5. «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». Резервное время.	6 ч. 1 1 1 1 1 1 10 ч. 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 7 ч. 1 1 1 1 1 1 1 10 ч 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 13 ч. 1 1 1 1 1 1 1 1 1         1 1         1 1 19 ч. 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 1 2 1         1 1 3.

                                       Учебно-методическое обеспечение

1) Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2013.

2) «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010», рассчитана на 68 учебных часов в год, согласно уставу МБОУ Кочкуровская СОШ  и Учебному плану образовательного учреждения, учащиеся занимаются 2 часа в неделю.

Материально-техническая обеспечение кабинета химии

Технические средства обучения:

I. Компьютер

2.Мультимедийный комплекс

3. Оборудование для проведения практических и лабораторных работ по химии.

4. Выпрямитель (4V). Используются: диапроектор «Этюд», кодоскоп, эпидиаскоп (хранятся в физ. лаборатории).

Печатные пособия

1.1.  Серия справочных таблиц по химии

 («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»),

комплект таблиц по неорганической химии.

1.2.  Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл.)

1.3.  Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

 Учебно-лабораторное оборудование

2.1.  Набор  моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2.  Набор лабораторного оборудования.

2.3.  Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

   Учебно-практическое оборудование

3.1.Набор «Кислоты».        

3.2. Набор  «Гидроксиды».

3.3. Набор  «Оксиды металлов».     

3.4. Набор  «Металлы».

3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор  «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.7. Набор  «Карбонаты».

3.8. Набор «Фосфаты. ».

3.9. Набор «Соединения аммония».

3.10. Набор  «Соединения галогениды».

3.11. Набор  «Нитраты».

3.12. Набор  «Индикаторы».

3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по химии  8 класса.

4.2. Компьютер и мультимедийный  проектор.

                                              Список  источников

Основная литература

1.Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2010Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 7-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2013.

2. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанноеи дополненное – М.: Дрофа, 2010.

Методическая литература:

1 .Методика преподавания химии 8-11 класс. Габриелян О.С.

 2. Тестовые задания по неорганической химии.

3. Тестовые задания по органической химии.

4.Пособия по решению химических задач. Габриелян О.С.

5. Методические пособия по химии для 8-9 классов.

6. Подготовка к ЕГЭ по химии.

7. Контрольные работы по химии.

8. Настольные книги для учителя химии (4 тома).

9. Подготовка к олимпиадам по химии.

10. Проверочные работы по химии.

II. Система самостоятельных работ учащихся при изучении неорганической химии Р.И. Иванова.

12. Методика решения задач Д.П. Ерыгин.

13. Решение задач по химии с помощью уравнений. Ю.М. Лобий.

Дополнительная литература

1.Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. «Химия». М. «Просвещение».

Контрольные и проверочные работы по химии. Издательство «Экзамен».2008

2.М.А. Рябов, Е.Ю.Невская. Тесты по химии. Издательство «Экзамен».2009

3. «Химия. 8 класс: Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8».

4. Наш химический кабинет Л.Н. Буглай.

5. Как были открыты химические элементы Д.Н. Трифонов.

6. Иллюстрированный химический словарь А. Годмен.

7. Внеклассные занятия по химии.

8. Журнал «Химия в школе».

9. Тестовые задания для ЕГЭ по химии.

Формы и средства контроля

Приложение. Контрольные работы:

Контрольная работа

Тема: Соединения химических элементов.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий	3) магний
2) водопроводная вода	4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO	3) ZnO, ZnCl2, H2O
2) KOH, K2O, MgO	4) H2SO4, Al2O3, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO2	3) NH3
2) NO	4) N2O5

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS	3) Fe2 (SO4)3
2) FeSO4	4) Fe2(SO3)3

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40 %	3) 50 %
2) 25 %	4) 20 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:	Формула соединения:
А) Оксид алюминия	1) Al(OH)3
Б) Серная кислота	2) Al2 (SO4)3
В) Гидроксид алюминия	3) AlО
Г) Сульфат алюминия	4) Al2O3
	5) H2SO4
	6) H2SO3

А	Б	В	Г

В2.

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

К кислотам относятся:

1) H2CO3	3) H2SiO3	5) HCl
2) Fe(OH)2	4) Hg(NO3)2	6) SO2

В3.

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Запишите номер задания и полное решение

Часть 3

C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

ВАРИАНТ-2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

1) морская вода	3) кислород
2) воздух	4) молоко

А2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl2, NaOH	3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl
2) K2O, HCl, Ca(OH)2	4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО3	3) СO2
2) СH4	4) СO

А4. Формула хлорида меди (II):

1) CuCl	3) CuCl2
2) Cu(NO3)2	4) CuSO4

А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15 %	3) 30 %
2) 20 %	4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:	Формула соединения:
А) Оксид магния	1) MnCl2
Б) Соляная кислота	2) Mg(OH)2
В) Гидроксид магния	3) HF
Г) Хлорид магния	4) HCl
	5) MgCl2       6) MgO

А	Б	В	Г

В2.

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

К солям относятся:

1) H2CO3	3) Ba(OH)2	5)Na2S
2) KNO3	4) SO2	6) CaCO3

B3.

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Ответы.

Часть 1

	А1	А2	А3	А4	А5	А6
Вариант 1	2	1	4	3	4	1
Вариант 2	3	4	2	3	4	2

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1	4512	135	65,3
Вариант 2	6425	256	47,1

Часть 3

Вар- т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию		Баллы
		Элементы ответа: 1. Записано краткое условие задачи 2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества. 3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ
		Ответ правильный и полный	3
		В ответе допущена ошибка в одном элементе	2
		В ответе допущена ошибка в двух элементах	1
		Все элементы ответа записаны неверно	0
1	Решение Дано:                  V (О2) =Vвоз  • φ (О2)   V (О2) =200 • 21 % Vвоз. = 200 л                             100 %                                    100 % φ (О2) = 21 % V (О2) = X л                                                      V (О2) =42 л Ответ: объем кислорода 42 л
2	Решение Дано:                  Vвоз. =V(N2) • 100 % Vвоз. =39 • 100 % V(N2). = 39 л                          φ (N2)                                 78 % φ (N2) = 78 % Vвоз. = X л                                                       Vвоз. =50 л Ответ: объем воздуха 50 л

Контрольная работа

Тема:  Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Физическое явление - это:

1) ржавление железа	3) скисание молока
2) горение древесины	4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции,

схема которой Al + Cl₂®AlCl₃, равна:

1) 4	3) 8
2) 5	4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H2 + Cl2®HCl	3) Zn +HCl® ZnCl2+H2
2) 2Ca + O2® 2CaO	4) H2 + О2®H2О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

1) железо	3) хлор
2) оксид железа	4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96 л	3) 44,8 л
2) 22,4 л	4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:	Правая часть:
А) CuO + H2SO4=	1) CuSO4 + H2O
Б) CuCl2 + 2NaOH =	2) CuSO4 + 2H2O
В) Cu(OН2) +2HCl =	3) CuCl2 + H2O
Г) Cu(OН2) + H2SO4=	4) Cu(OH)2 + NaCl
	5) CuCl2 + 2H2O
	6) Cu(OH)2 + 2NaCl

А	Б	В	Г

В2.

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

Уравнения реакции обмена:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3	4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S	5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl
3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2	6) 2Ca + O2 = 2CaO

Запишите номер задания и полное решение

Часть 3

C1. По уравнению реакции Cu (OH)₂ = CuO + H₂O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

ВАРИАНТ-2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Химическое явление - это:

1) горение свечи	3) испарение бензина
2) плавление льда	4) образование льда

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции,

схема которой Ca + HClÒCaCl₂ + H₂, равна:

1) 6	3) 3
2) 5	4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO3 ÒCaO + CO2	3) Ca + O2 ÒCaO
2) Mg + HClÒMgCl2 + H2	4) CO + O2 ÒCO2

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe₂O₃ + 3H₂Ò 2Х + 3H₂O

1) железо	3) водород
2) оксид железа	4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H₂ + Cl₂ = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48 л	3) 44,8 л
2) 22,4 л	4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции     соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции    замещения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть:	Правая часть:
А) Na2O + H2SO4=	1) Fe(OH)2 + KCl
Б) FeCl2 + 2KOH =	2) Fe(NO3)2 + 2H2O
В) Fe(OН)2 +2HNO3 =	3) FeNO3 + 2H2O
Г) 2NaOН + H2SO4=	4) Fe(OH)2 + 2KCl
	5) Na2SO4  + 2H2O
	6) Na2SO4  + H2O

А	Б	В	Г

В2.

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

Уравнения реакции разложения:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3	4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S	5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2	6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-9 баллов – «3»
10-11 баллов – «4»	12-13 баллов – «5»

                                                      Ответы.

Часть 1

	А1	А2	А3	А4	А5	А6
Вариант 1	4	4	2	1	3	1
Вариант 2	1	2	1	1	3	4

Часть 2

	В1	В2
Вариант 1	1652	25
Вариант 2	6425	36

Часть 3

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	Элементы ответа: 1. Записано краткое условие задачи 2. В уравнении химической реакции записаны необходимые данные. 3. Составлена и решена пропорция, записан ответ
	Ответ правильный и полный	3
	В ответе допущена ошибка в одном элементе	2
	В ответе допущена ошибка в двух элементах	1
	Все элементы ответа записаны неверно	0
1	Дано:                                39,2 г          Х г m (Cu(OH)2) = 39,2 г  Cu(OH)2  =  CuO + H2O m (CuO) = Х г                 1 моль        1 моль                                           98 г/моль    80 г/моль                                           98 г             80 г                                                                           Х = 32 г Ответ: образуется 32 г оксида меди
2	Дано:                               198 г            Х г m (Zn(OH)2) = 198 г  Zn(OH)2  =  ZnO + H2O m (ZnO) = Х г                1моль          1 моль                                          99 г/моль    81 г/моль                                          99 г              81 г                                                                           Х = 162г Ответ: образуется 162 г оксида цинка

Итоговая  контрольная работа.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3	3) 7
2) 4	4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19	3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9
2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10	4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H2S, P4, CO2	3) HCl, NaCl, H2O
2) H2, Na, CuO	4) CaO, SO2, CH4

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия	3) хлорид серебра
2) сульфат калия	4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na+, H+, Ba2+, OH-	3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 -
2) Fe2+, Na+, OH- , SO42-	4) Ca2+, H+, CO32-, Cl-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) Н3РО4	1) соль  ;            2) основный оксид
Б) SO3	3) нерастворимое основание
В) Сu(OH)2	4) кислотный оксид      5) кислота
Г) CaCl2	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)	4) азотная кислота
2) оксид меди (II)	5) магний
3) гидроксид калия	6) оксид углерода (IV)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)_2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

ВАРИАНТ-2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3	3) 10
2) 6	4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18	3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18
2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17	4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF	3) CO2, BaCl2, NaOH
2) K2O, NaH, NaF	4) Ca, O2, AlCl3

А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди	3) сульфат бария
2) нитрат калия	4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H+, Ba2+, OH- , NO3-	3) Zn2+, K+, Cl-, SO42 -
2) Fe2+, Na+, NO3- , SO42-	4) K+, Na+, OH-, Cl-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) LiOH	1) соль
Б) SO2	2) основный оксид
В) HNO3	3) нерастворимое основание
Г) CaCO3	4) кислотный оксид
	5) кислота; 6) растворимое основание

А	Б	В	Г

В2.

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть	4) карбонат натрия
2) гидроксид магния	5) хлорид бария
3) оксид натрия	6) оксид серы (VI)

В3.

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO → Cu.

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Ответы.

Часть 1

	А1	А2	А3	А4	А5	А6
Вариант 1	3	3	1	3	3	2
Вариант 2	4	4	2	2	1	2

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1	5431	146	7,5
Вариант 2	6451	234	10,0

Часть 3 (возможный вариант ответа)

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества	4
	В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный	3
	В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	2
	В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	1
	Все элементы ответа записаны неверно	0
1	1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения    гидроксид     оксид     вода    железа(III)   железа(III) 2) Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О – реакция замещения 3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 – реакция замещения серная    сульфат            кислота   железа(II) 4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 – реакцияобмена гидроксид   гидроксид   сульфат                   натрия        железа (II)   натрия
2	1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - реакция замещения                 вода      гидроксид                                           натрия  2) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена                    хлорид    гидроксид   хлорид                    меди (II)    меди (II)     натрия 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O– реакция разложения                      оксид                      меди(II) 4) CuO + H2 = Cu + H2O– реакция замещения

Практические работы:

Практическая работа         

Тема: Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и

          лабораторным оборудованием.

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая  колбы, спички.

ТРЕБОВАНИЯ  БЕЗОПАСНОСТИ  ВО  ВРЕМЯ  РАБОТЫ  В  КАБИНЕТЕ  ХИМИИ

ЗАПРЕЩАЕТСЯ:

v Есть, пить в химическом кабинете, пробовать вещества на вкус;

v Брать вещества руками;

v Оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы;

v Выливать или высыпать отработанные реактивы в раковину;

v Выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты;

v Набирать ртом при помощи пипетки ядовитые и едкие жидкости;

v Набирать одной и той же ложечкой или пипеткой различные вещества;

v Менять пробки и пипетки от различных банок или склянок;

v Оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами;

v Работать с легковоспламеняющимися веществами вблизи огня;

v Переходить на другие рабочие места без разрешения учителя;

v Перебрасывать друг другу какие-либо предметы;

v Бесцельно смешивать растворы или испытывать вещества по собственному усмотрению, проводить самостоятельно любые опыты, не предусмотренные данной работой;

v Уносить с собой, что бы то ни было из предметов и веществ, предназначенных для проведения опытов;

v Зажигать спиртовку без надобности;

v Оставлять пробирки и другую химическую посуду грязной.

Инструкция по технике безопасности:

1.     Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

2.     Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

3.     Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием

а) Устройство лабораторного штатива

б) Приёмы работы со спиртовкой

      1.Держатель фитиля;

      2, 4. Резервуар для спирта;

3.  Фитиль;

5.   Колпачок.

Практическая работа         

Тема: Очистка загрязненной поваренной соли.

Цель: познакомится со способами разделения смесей, освоить простейшие способы очистки веществ: фильтрование и выпаривание; продолжить формировать умение работать по инструкции и оформлять отчет о химическом эксперименте.

С техникой безопасности знаком (а) ___________________________

Ход.

1.     Получите загрязненную соль. Поместите её в стакан и растворите  в 20 мл воды (при растворении перемешивайте стеклянной палочкой).

2.     Разделите получившуюся смесь фильтрованием:

А) приготовьте бумажный фильтр, вложите его в воронку и смочите водой, используя стеклянную палочку

Б) проведите фильтрование. Помните, что жидкости надо наливать столько в воронку, чтобы она не доходила до краев 0,5 см, иначе смесь может протекать между фильтром и стенками воронки, не очищаясь от примесей

В) отфильтрованный раствор сохраните.

3.     Проведите выпаривание:

А) полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашечку

Б) нагрейте чашку в пламени спиртовки, после появления кристаллов соли в чашке, нагревание прекратите

4. Сравните полученную соль с выданной в начале работы

5. Оформите отчет о работе

Что делали	Что наблюдали	Объяснения и выводы
1. Растворение соли	При добавлении воды соль…, а песок …	Одни вещества в воде …, а другие нет. Песок оседает на дно, так как …
2. Приготовление фильтра
3. Фильтрование (рисунок)	На стенках фильтра остается …, а в колбу отфильтровывается …	Происходит разделение …, так как они отличаются…
4. Выпаривание (рисунок)	При нагревании в фарфоровой чашке раствора соли вода …, а соль …	Произошло разделение …, так как у них разные

Вывод:

Практическая работа         

Тема: Признаки химических реакций.

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.

Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.

Инструкция по технике безопасности:

1.     Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

2.     Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

3.     Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

4.     Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

5.     Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.

6.     Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.

7.     Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они  токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Оформление результатов работы в виде таблицы

№ опыта

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Вывод:

Практическая работа

Тема: Приготовление раствора сахара (соли) и    определение массовой доли его в растворе.

Цель работы:

1.     закрепить важнейшие химические понятия: относительная молекулярная и молярная массы, количество вещества, моль, постоянная Авогадро,  массовая доля растворенного вещества;

2.     научиться выполнять такие лабораторные операции, как взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ, приготовление растворов;

3.     практически закрепить химические расчеты с использованием указанных выше физико-химических характеристик.

Инструкция к работе

1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл.

2. Рассчитайте массу сахара и приготовьте раствор сахара. Для этого:

v соберите весы;

v поместите на левую чашку весов кружок фильтровальной бумаги и уравновесьте весы, размещая разновесы на правой чашке.

v на кружок фильтровальной бумаги поместите чайную ложку сахарного песка и взвесьте;

v взвешенный сахар перенесите в колбу с водой и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.

3. Рассчитайте массовую долю сахара в полученном вами растворе:

ω = m_сахара :m_{раствора};  m_{раствора} = m_сахара + m_воды;

m_воды=  V _воды · ρ _воды;    ρ _воды = 1гр∕мл

4. Рассчитайте число молекул сахара в полученном вами растворе:

N_{молекул сахара} = N_A · n_сахара;   n_сахара = m_сахара :М_сахара

Сахар на 99,9% состоит из сахарозы, имеющей формулу   С₁₂Н₂₂О₁₁.

Сделайте расчеты молекулярной относительной и молярной массы сахара.

5.^* Рассчитайте число молекул в одном глотке раствора сахара:

N_{молекул сахара в одном глотке} = N_{молекул сахара в растворе} : 15, где 15 – число глотков.

6. Приведите свое рабочее место в порядок.

7. Составьте отчет о проделанной работе.

ОТЧЕТ:

Оборудование: ______________________________________________________________________

Реактивы: __________________________________________________________________________

Действия (выполняемые операции, рисунки с поясняющими надписями)	Расчетная часть	Выводы
1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл (рисунок)	V воды = 50 мл	Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливается по __________________________ .
2. Взвесить __________на лабораторных весах. (рисунок), указать, на какую чашу весов ставят разновесы, а на какую – вещество.	mсахара = ______гр	Для приготовления раствора нужно: ____________________.
3. Взвешенный сахар массой ____гр растворить в 50 мл воды.	mраствора = mсахара + mводы; mраствора = _______гр	Полученный раствор представляет собой ___________________________ (Указать: однородную или неоднородную смесь)
4. Выполнить расчеты: Дано: V воды = 50 мл           mсахара = ____грmраствора = ____гр    Найти: ωсахара %	ωсахара % = __________ Nмолекул сахара = __________

Практическая работа         

Тема: Свойства кислот, оснований, оксидов и        солей (стр.241, учебник 8 класса)

«Осуществить реакции, характерные для раствора соляной кислоты».

Цели:

   - опираясь на теоретические знания общих химических свойств кислот, предположите химические свойства соляной кислоты;

 - проверьте экспериментально ваши предположения;

 - сделайте вывод.

Оборудование:

   раствор соляной кислоты, универсальная лакмусовая бумажка, гранулы цинка, оксид меди (II), спички, спиртовка, держатель для пробирок, гидроксид натрия, раствор фенолфталеина, карбонат натрия, нитрат серебра, 5 чистых пробирок;

литература (учебник 8 класса), раздаточный материал с алгоритмом работы.

II. Ход работы:

1.При выполнении работы заполните таблицу, руководствуясь предложенным алгоритмом (см. ниже).

2. Таблица:

Этапы   работы	Теоретический анализ	Прогнозирование (предполагаемые химические свойства с уравнениями реакций в молекулярном виде)	Эксперимент (и уравнения реакций в сокращенном ионном виде)	Выводы
1.Изменение цвета индикатора. 2.Взаимодействие с металлами. 3.Взаимодействие с оксидами металлов. 4.Взаимодействие с гидроксидами металлов. 5.Взаимодействие с солями.

Практическая работа        

Тема: Решение экспериментальных задач.

Цель работы:

1.      повторить свойства оксидов, оснований, кислот, солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач;

2.      научиться распознавать вещества, помещенные в склянки без этикеток;

3.      научиться оформлять экспериментальное решении задач этого типа в отчете о практической работе.

Инструкция к работе:

1. Особенностью экспериментального решения задач является то, что для опыта берут определенную порцию вещества  -  «пробу». При распознавании веществ, при проведении нескольких разных опытов с одним веществом или при решении задачи разными способами берут несколько проб. Чтобы не перепутать пробирки с растворами, ставьте их друг за другом в штатив для пробирок.

2. Каждую экспериментальную задачу можно решить несколькими способами – выберите из них самый рациональный, т.е. тот, в котором нужный результат достигается при выполнении меньшего числа операций.

3. Составьте план решения  задач.

4. Проверьте наличие на рабочем месте необходимого оборудования, реактивов.

5. Решите  задачи одного из предложенных учителем вариантов.

6. Вымойте посуду и приведите рабочее место в порядок.

7. Оформите отчет о проделанной работе.

Вариант 1.

Реактивы: вода, смесь железа и сахара, растворы хлорида бария, хлорида железа (III), гидроксида натрия, в склянке без этикетки раствор сульфата натрия, в пробирках №№1, 2, 3 растворы сульфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.

Вариант 2.

Реактивы: вода, смесь железа и соли, растворы соляной кислоты, серной кислоты, нитрата серебра, хлорида бария, сульфата меди (II), гидроксида натрия, в склянке без этикетки раствор сульфата натрия,  в пробирках №№1, 2, 3 растворы   хлорида калия, сульфата калия, фосфата калия.

Задание 1.

Исходя из свойств веществ, разделите вам смесь. Ответ изобразите в виде рисунка с обозначениями.

Задание 2.

В склянке без этикетки находится бесцветный раствор. Предполагается, что это:

Вариант 1: раствор хлорида калия

Вариант 2:  раствор сульфата натрия.

Проведите опыт, подтверждающий данное предположение. Результат занесите в таблицу отчета. Уравнения запишите в молекулярной и ионной формах.

Задание 3.

В пробирках №№1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ:

Вариант 1: растворы сульфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.

Вариант 2: растворы   хлорида калия, сульфата калия, фосфата калия.

Опытным путем докажите, в какой склянке находится каждое из веществ. Результаты внесите в отчет.

Практическая работа

Тема: Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Цель:  наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование:  предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по технике безопасности:

1.     Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

2.     Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.

3.     Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

Практическая работа             

Тема: Анализ почвы и воды.

Цель:  определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.

Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло,

                          спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.

Инструкция по технике безопасности:

1.     Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

2.     Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

3.     Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

4.     Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.

5.     В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Опыт №1. Механический анализ почвы.

В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.

Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.

Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку( почвенный раствор).

Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.

Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.

Опыт №3. Определение прозрачности воды

МБ ОУ Кочкуровская СШ Починковского муниципального района

      Согласована с заместителем                                                       Утверждена приказом

      директора по УР___________                                               по МБ ОУ Кочкуровской СШ

                                   О.А. Низяева                                                     от 31.08.2016 №

Рабочая программа

по биологии для  9 класса

на 2016-2017 учебный год

Составитель программы: учитель биологии МБ ОУ Кочкуровской СШ Починковского муниципального района Ежова Людмила Кузьминична

с.Кочкурово-2016

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по биологии составлена на основе  федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, на основе программы основного общего образования по биологии 6-9 классов, авторы: Н.И.Сонин, В.Б.Захаров, Е.Т.Захарова    для основной школы.

       Рабочая программа предназначена для изучения биологии в 9 классе  основной общеобразовательной  школы  по  учебнику «Биология. Общие закономерности. 9 класс», авторы В.Б.Захаров, Н.И.Сонин, Е.Т.Захарова, Дрофа, 2013г. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по биологии, 9 класс и реализует  авторскую программу Н.И.Сонина, В.Б.Захарова, Е.Т. Захаровой, входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях. Учебник «Биология. Общие закономерности. 9 класс» имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

    В соответствии с  федеральным  базисным  учебным  планом  для основного общего  образования  программа рассчитана на преподавание курса биологии в 9 классе в объеме 68 часов, 2 часа в неделю.

Программа курса полностью включает в себя вопросы программы общеобразовательной школы для 9 классов. В ней сохранены все разделы и темы, изучаемые в средней общеобразовательной школе, однако содержание каждого учебного блока упрощено в соответствии с возрастными особенностями учащихся и с учетом образовательного уровня. Представлено значительное число лабораторных работ, демонстраций и экскурсий, облегчающих восприятие учебного материала. Последовательность изучения материала также способствует интеграции курса в систему биологического образования, завершаемого в 9 классе.

Программой предусматривается изучение учащимися теоретических и прикладных основ общей биологии. В ней нашли отражение задачи, стоящие в настоящее время перед биологической наукой, решение которых направлено на сохранение окружающей природы и здоровья человека. Особое внимание уделено экологическому воспитанию молодежи.

Изучение курса «Общая биология» основывается на знаниях учащихся, полученных при изучении биологических дисциплин в младших классах основной школы по специальным программам, и является продолжением линии освоения биологических дисциплин, начатой в 5 классе учебником «Природоведение» А. А. Плешакова и Н. И. Сонина, учебником «Живой организм» Н. И. Сонина для учащихся 6 классов и учебником «Биология. Многообразие живых организмов» В. Б. Захарова и Н. И. Сонина. Изучение предмета также основывается на знаниях, приобретенных на уроках химии, физики, истории, физической географии.

Для повышения образовательного уровня и получения навыков по практическому использованию полученных знаний программой предусматривается выполнение ряда лабораторных работ, которые проводятся после подробного инструктажа и ознакомления учащихся с установленными правилами техники безопасности.

В программе дается примерное распределение материала по разделам и темам (в часах).  Сформулированы основные понятия, требования к знаниям и умениям учащихся по основным блокам информации.

Цели и задачи

Изучение биологии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о живой природе и присущих ей закономерностях; строении, жизнедеятельности и средообразующей роли живых организмов; человеке как биосоциальном существе; о роли биологической науки в практической деятельности людей; методах познания живой природы;

овладение умениями применять биологические знания для объяснения процессов и явлений живой природы, жизнедеятельности собственного организма; использовать информацию о современных достижениях в области биологии и экологии, о факторах здоровья и риска; работать с биологическими приборами, инструментами, справочниками; проводить наблюдения за биологическими объектами и состоянием собственного организма, биологические эксперименты;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения наблюдений за живыми организмами, биологических экспериментов, работы с различными источниками информации;

воспитание позитивного ценностного отношения к живой природе, собственному здоровью и здоровью других людей; культуры поведения в природе;

иcпользование приобретенных знаний и умений в повседневной жизни для ухода за растениями, домашними животными, заботы о собственном здоровье, оказания первой помощи себе и окружающим; оценки последствий своей деятельности по отношению к природной среде, собственному организму, здоровью других людей; для соблюдения правил поведения в окружающей среде, норм здорового образа жизни, профилактики заболеваний, травматизма и стрессов, вредных привычек, ВИЧ-инфекции.

Задачи курса биологии:

•   развивать знания о живой природе;

•   формировать основополагающие понятия и опорные знания, необходимые для   изучения других наук;

         Изучение биологического материала позволяет решать задачи экологического, эстетического, патриотического, физического, трудового воспитания.  Знакомство с красотой природы Родины, ее разнообразием и богатством вызывает чувство любви к ней и ответственности за ее сохранность. Обучающиеся должны хорошо понимать, что сохранение этой красоты тесно связано с деятельностью человека. Они должны знать, что человек — часть природы, его жизнь зависит от нее и поэтому он обязан сохранить природу для себя и последующих поколений людей.

Содержание курса

(68 часов, 2 часа в неделю)

Введение (1 час)

Место курса «Общая биология» в системе естественнонаучных дисциплин, а также в биологических науках. Цели и задачи курса. Значение предмета для понимания единства всего живого, взаимосвязи всех частей биосферы Земли.

Раздел 1

Эволюция живого мира на Земле (24 час)

Тема 1.1

Многообразие живого мира. Основные свойства живых организмов (2 часа).

Единство химического состава живой материи; основные группы химических элементов и молекул, образующие живое вещество биосферы. Клеточное строение организмов, населяющих Землю. Обмен веществ и саморегуляция в биологических системах. Самовоспроизведение; наследственность и изменчивость как основа существования живой материи. Рост и развитие. Раздражимость; формы избирательной реакции организмов на внешние воздействия. Ритмичность процессов жизнедеятельности; биологические ритмы и их значение. Дискретность живого вещества и взаимоотношение части и целого в биосистемах. Энергозависимость живых организмов; формы потребления энергии.

Царства живой природы; краткая характеристика естественной системы классификации живых организмов. Видовое разнообразие.

     Демонстрация схем структуры царств живой природы.

Тема 1.2

Развитие биологии в додарвиновский период(2 часа)

Развитие биологии в додарвиновский период. Господство в науке представлений об «изначальной целесообразности» и неизменности живой природы. Работы К. Линнея по систематике растений и животных. Эволюционная теория Ж. Б. Латарка.

     Демонстрация. Биографии ученых, внесших вклад в развитие эволюционных идей. Жизнь и деятельность Ж. Б. Ламарка.

Тема 1.3

Теория Ч. Дарвина о происхождении видов путеместественного отбора (5 часов)

Предпосылки возникновения учения Ч. Дарвина: достижения в области естественных наук, экспедиционный материал Ч. Дарвина. Учение Ч. Дарвина об искусственном отборе.

Учение Ч. Дарвина о естественном отборе. Вид — элементарная эволюционная единица. Всеобщая индивидуальная изменчивость и избыточная численность потомства. Борьба за существование и естественный отбор.

     Демонстрация. Биография Ч. Дарвина. Маршрут и конкретные находки Ч. Дарвина во время путешествия на корабле «Бигль».

Тема 1.4

Приспособленность организмовк условиям внешней среды как результат действияестественного отбора (2 часа)

Приспособительные особенности строения, окраски тела и поведения животных. Забота о потомстве. Физиологические адаптации.

Тема 1.5 Микроэволюция (3часа)

Вид как генетически изолированная система; репродуктивная изоляция и ее механизмы. Популяционная структура вида; экологические и генетические характеристики популяций. Популяция — элементарная эволюционная единица. Пути и скорость видообразования; географическое и экологическое видообразование.

      Демонстрация схем, иллюстрирующих процесс географического видообразования; живых растений и животных, гербариев и коллекций, показывающих индивидуальную изменчивость и разнообразие сортов культурных растений и пород домашних животных, а также результаты приспособленности организмов к среде обитания и результаты видообразования.

      Лабораторные и практические работы

Изучение приспособленности организмов к среде обитания*.

Изучение изменчивости, критериев вида, результатов искусственного отбора на сортах культурных растений*.

Тема 1.6

Биологические последствия адаптации.Макроэволюция (3 часа)

Главные направления эволюционного процесса. Биологический прогресс и биологический регресс (А. Н. Северцов). Пути достижения биологического прогресса. Основные закономерности эволюции: дивергенция, конвергенция, параллелизм, правила эволюции групп организмов.

Результаты эволюции: многообразие видов, органическая целесообразность, постепенное усложнение организации.

     Демонстрация примеров гомологичных и аналогичных органов, их строения и происхождения в онтогенезе; схемы соотношения путей прогрессивной биологической эволюции;  материалов, характеризующих представителей животных и растений, внесенных в Красную книгу и находящихся под охраной государства.

Тема 1.7

Возникновение жизни на Земле (2 часа)

Органический мир как результат эволюции. Возникновение и развитие жизни на Земле. Химический, предбиологический (теория академика А. И. Опарина), биологический и социальный этапы развития живой материи.

Филогенетические связи в живой природе; естественная классификация живых организмов.

            Демонстрация схем возникновения одноклеточных эукариот, многоклеточных организмов, развития царств растений и животных.

Тема1.8

Развитие жизни на Земле (5часов)

Развитие жизни на Земле в архейскую и протерозойскую эры. Первые следы жизни на Земле. Появление всех современных типов беспозвоночных животных. Первые хордовые. Развитие водных растений.

Развитие жизни на Земле в палеозойскую эру. Появление и эволюция сухопутных растений. Папоротники, семенные папоротники, голосеменные растения. Возникновение позвоночных: рыбы, земноводные, пресмыкающиеся.

Развитие жизни на Земле в мезозойскую и кайнозойскую эры. Появление и распространение покрытосеменных растений. Возникновение птиц и млекопитающих. Появление и развитие приматов.

Происхождение человека. Место человека в живой природе. Систематическое положение вида Homosapiens в системе животного мира. Признаки и свойства человека, позволяющие отнести его к различным систематическим группам царства животных. Стадии эволюции человека: древнейший человек, древний человек, первые современные люди.

Свойства человека как биологического вида. Популяционная структура вида Homosapiens; человеческие расы; единство происхождения рас. Антинаучная сущность расизма.

     Демонстрация репродукций картин 3. Буриана, отражающих фауну и флору различных эр и периодов; схем развития царств живой природы; окаменелостей, отпечатков растений в древних породах.Модели скелетов человека и позвоночных животных.

           Основные понятия. Биология. Жизнь. Основные отличия живых организмов от объектов неживой природы. Уровни организации живой материи. Объекты и методы изучения в биологии. Многообразие живого мира.

Эволюция. Вид, популяция; их критерии. Борьба за существование. Естественный отбор как результат борьбы за существование в конкретных условиях среды обитания. «Волны жизни».

Макроэволюция. Биологический прогресс и биологический регресс. Пути достижения биологического прогресса; ароморфозы, идиоадаптации, общая дегенерация.

Теория академика А. И. Опарина о происхождении жизни на Земле.

Развитие животных и растений в различные периоды существования Земли. Постепенное усложнение организации и приспособление к условиям среды живых организмов в процессе эволюции. Происхождение человека. Движущие силы антропогенеза. Роль труда в процессе превращения обезьяны в человека. Человеческие расы, их единство. Критика расизма.

     Умения. Объяснять с материалистических позиций процесс возникновения жизни на Земле как естественное событие в цепи эволюционных преобразований материи в целом.

Объяснять основные свойства живых организмов, в том числе процессы метаболизма, саморегуляцию; понятие гомеостаза как результат эволюции живой материи.

Использовать текст учебника и других учебных пособий для составления таблиц, отражающих этапы развития жизни на Земле, становления человека. Использовать текст учебника для работы с натуральными объектами. Давать аргументированную критику расизма.

РАЗДЕЛ 2

Структурная организация живых организмов(12 часов)

Тема 2.1

Химическая организация клетки (3 часа)

Элементный состав клетки. Распространенность элементов, их вклад в образование живой материи и объектов неживой природы. Макроэлементы, микроэлементы; их вклад в образование неорганических и органических молекул живого вещества.

Неорганические молекулы живого вещества: вода; химические свойства и биологическая роль. Соли неорганических кислот, их вклад в обеспечение процессов жизнедеятельности и поддержание гомеостаза. Роль катионов и анионов в обеспечении процессов жизнедеятельности. Осмос и осмотическое давление; осмотическое поступление молекул в клетку.

Органические молекулы. Биологические полимеры — белки; структурная организация. Функции белковых молекул. Углеводы. Строение и биологическая роль. Жиры — основной структурный компонент клеточных мембран и источник энергии. ДНК — молекулы наследственности. Редупликация ДНК, передача наследственной информации из поколения в поколение. Передача наследственной информации из ядра в цитоплазму; транскрипция. РНК, структура и функции. Информационные, транспортные, рибосомальные РНК.

     Демонстрация объемных моделей структурной организации биологических полимеров: белков и нуклеиновых кислот; их сравнение с моделями искусственных полимеров (поливинилхлорид).

Тема 2.2

Обмен веществ и преобразование энергии в клетке(3 часа)

Обмен веществ и превращение энергии в клетке. Транспорт веществ через клеточную мембрану. Пино- и фагоцитоз. Внутриклеточное пищеварение и накопление энергии; расщепление глюкозы. Биосинтез белков, жиров и углеводов в клетке.

Тема 2.3

Строение и функции клеток (6часов)

Прокариотические клетки; форма и размеры. Строение цитоплазмы бактериальной клетки; организация метаболизма у прокариот. Генетический аппарат бактерий. Спорообразование. Размножение. Место и роль прокариот в биоценозах.

Эукариотическая клетка. Цитоплазма эукариотической клетки. Органеллы цитоплазмы, их структура и функции. Цитоскелет. Включения, значение и роль в метаболизме клеток. Клеточное ядро — центр управления жизнедеятельностью клетки. Структуры клеточного ядра: ядерная оболочка, хроматин (гетерохроматин), ядрышко. Особенности строения растительной клетки.

Деление клеток. Клетки в многоклеточном организме. Понятие о дифференцировке клеток многоклеточного организма. Митотический цикл: интерфаза, редупликация ДНК; митоз, фазы митотического деления и преобразования хромосом; биологический смысл и значение митоза (бесполое размножение, рост, восполнение клеточных потерь в физиологических и патологических условиях).

Клеточная теория строения организмов.

      Демонстрация. Принципиальные схемы устройства светового и электронного микроскопа. Схемы, иллюстрирующие методы препаративной биохимии и иммунологии. Модели клетки. Схемы строения органоидов растительной и животной клеток. Микропрепараты клеток растений, животных и одноклеточных грибов. Фигуры митотического деления в клетках корешка лука под микроскопом и на схеме. Материалы, рассказывающие о биографиях ученых, внесших вклад в развитие клеточной теории.

      Лабораторная работа

Изучение строения растительной и животной клеток, грибов под микроскопом.

            Основные понятия. Органические и неорганические вещества, образующие структурные компоненты клеток. Прокариоты: бактерии и синезеленые водоросли (цианобактерии). Эукариотическая клетка; многообразие эукариот; клетки одноклеточных и многоклеточных организмов. Особенности растительной и животной клеток. Ядро и цитоплазма — главные составные части клетки. Органоиды цитоплазмы. Включения. Хромосомы. Кариотип. Митотический цикл; митоз. Биологический смысл митоза. Положения клеточной теории строения организмов.

      Умения. Объяснять рисунки и схемы, представленные в учебнике. Самостоятельно составлять схемы процессов, протекающих в клетке, и «привязывать» отдельные их этапы к различным клеточным структурам. Иллюстрировать ответ простейшими схемами и рисунками клеточных структур. Работать с микроскопом и изготовлять простейшие препараты для микроскопического исследования.

РАЗДЕЛ 3

Размножение и индивидуальное развитие организмов (6часов)

Тема3.1

Размножение организмов (2 часа)

Сущность и формы размножения организмов. Бесполое размножение растений и животных. Половое размножение животных и растений; образование половых клеток, осеменение и оплодотворение. Биологическое значение полового размножения. Гаметогенез. Периоды образования половых клеток: размножение, рост, созревание (мейоз) и формирование половых клеток. Особенности сперматогенеза и овогенеза. Оплодотворение.

     Демонстрация плакатов, иллюстрирующих способы вегетативного размножения плодовых деревьев и овощных культур; микропрепаратов яйцеклеток; фотографий, отражающих разнообразие потомства у одной пары родителей.

Тема3.2

Индивидуальное развитие организмов (онтогенез)(4часа)

Эмбриональный период развития. Основные закономерности дробления; образование однослойного зародыша — бластулы. Гаструляция; закономерности образования двуслойного зародыша — гаструлы. Первичный органогенез и дальнейшая дифференцировка тканей, органов и систем. Постэмбриональный период развития. Формы постэмбрионального периода развития. Непрямое развитие; полный и неполный метаморфоз. Биологический смысл развития с метаморфозом. Прямое развитие. Старение.

Общие закономерности развития. Биогенетический закон.

Сходство зародышей и эмбриональная дивергенция признаков {закон К. Бэра). Биогенетический закон (Э. Геккелъ и К. Мюллер). Работы А. Н. Северцова об эмбриональной изменчивости.

     Демонстрация таблиц, иллюстрирующих процесс метаморфоза у членистоногих, позвоночных (жесткокрылых и чешуйчатокрылых, амфибий); таблиц, отражающих сходство зародышей позвоночных животных, а также схем преобразования органов и тканей в филогенезе.

Основные понятия. Многообразие форм и распространенность бесполого размножения. Биологическое значение бесполого размножения. Половое размножение и его биологическое значение. Гаметогенез; мейоз и его биологическое значение. Оплодотворение.

     Умения. Объяснять процесс мейоза и другие этапы образования половых клеток, используя схемы и рисунки из учебника. Характеризовать сущность бесполого и полового размножения.

РАЗДЕЛ 4

Наследственность и изменчивость организмов(18 часов)

Тема 4.1

Закономерности наследования признаков(10 часов)

Открытие Г. Менделем закономерностей наследования признаков. Гибридологический метод изучения наследственности.

Генетическое определение пола.

Генотип как целостная система. Взаимодействие аллельных и неаллельных генов в определении признаков.

    Демонстрация. Карты хромосом человека. Родословные выдающихся представителей культуры. Хромосомные аномалии человека и их фенотипические проявления.

     Лабораторная работа

Решение генетических задач и составление родословных.

Тема 4.2

Закономерности изменчивости (6 часов)

Основные формы изменчивости. Генотипическая изменчивость. Мутации. Значение мутаций для практики сельского хозяйства и биотехнологии. Комбинативная изменчивость. Эволюционное значение комбинативной изменчивости.

Фенотипическая, или модификационная, изменчивость. Роль условий внешней среды в развитии и проявлении признаков и свойств.

      Демонстрация. Примеры модификационной изменчивости.

      Лабораторная работа

Изучение изменчивости. Построение вариационной кривой (размеры листьев растений, антропометрические данные учащихся).

Тема 4.3

Селекция растений, животных и микроорганизмов(2 часа)

Центры происхождения и многообразия культурных растений. Сорт, порода, штамм. Методы селекции растений и животных. Достижения и основные направления современной селекции. Значение селекции для развития сельскохозяйственного производства, медицинской, микробиологической и других отраслей промышленности.

     Демонстрация. Сравнительный анализ пород домашних животных и сортов культурных растений и их диких предков. Коллекции и препараты сортов культурных растений, отличающихся наибольшей плодовитостью.

Основные понятия. Ген. Генотип как система взаимодействующих генов организма. Признак, свойство, фенотип. Генетическое определение пола у животных и растений. Наследственная и ненаследственная изменчивость. Мутационная и комбинативная изменчивость. Модификации; норма реакции. Селекция; гибридизация и отбор. Гетерозис и полиплоидия, их значение. Сорт, порода, штамм.

      Умения. Объяснять механизмы передачи признаков и свойств из поколения в поколение, а также возникновение отличий от родительских форм у потомков. Составлять простейшие родословные и решать генетические задачи. Понимать необходимость развития теоретической генетики и практической селекции для повышения эффективности сельскохозяйственного производства и снижения себестоимости продовольствия.

РАЗДЕЛ 5

Взаимоотношения организма и среды. Основы экологии (7часов)

Тема5.1

Биосфера, ее структура и функции (4часа)

Биосфера — живая оболочка планеты. Структура биосферы. Компоненты биосферы: живое вещество, видовой состав, разнообразие и вклад в биомассу; биокосное и косное вещество биосферы (Б. И. Вернадский). Круговорот веществ в природе. Естественные сообщества живых организмов. Биогеоценозы. Компоненты биогеоценозов: продуценты, консументы, редуценты. Биоценозы: видовое разнообразие, плотность популяций, биомасса.

Абиотические факторы среды. Роль температуры, освещенности, влажности и других факторов в жизнедеятельности сообществ. Интенсивность действия фактора среды; ограничивающий фактор. Взаимодействие факторов среды, пределы выносливости. Биотические факторы среды. Цепи и сети питания. Экологические пирамиды: чисел, биомассы, энергии. Смена биоценозов. Причины смены биоценозов; формирование новых сообществ.

Формы взаимоотношений между организмами. Позитивные отношения — симбиоз: мутуализм, кооперация, комменсализм. Антибиотические отношения: хищничество, паразитизм, конкуренция. Нейтральные отношения — нейтрализм.

     Демонстрация: а) схем, иллюстрирующих структуру биосферы и характеризующих отдельные ее составные части, таблиц видового состава и разнообразия живых организмов биосферы; схем круговорота веществ в природе;

б)  карт, отражающих геологическую историю материков; распространенности основных биомов суши;

в)  диафильмов и кинофильма «Биосфера»;

г)  примеров симбиоза представителей различных царств живой природы.

Тема 5.2

Биосфера и человек (3часа)

Природные ресурсы и их использование.

Антропогенные факторы воздействия на биоценозы (роль человека в природе); последствия хозяйственной деятельности человека. Проблемы рационального природопользования, охраны природы: защита от загрязнений, сохранение эталонов и па­мятников природы, обеспечение природными ресурсами населения планеты.

      Демонстрация карт заповедных территорий нашей страны.

     Основные понятия. Биосфера. Биомасса Земли. Биологическая продуктивность. Живое вещество и его функции. Биологический круговорот веществ в природе. Экология. Внешняя среда. Экологические факторы. Абиотические, биотические и антропогенные факторы. Экологические системы: биогеоценоз, биоценоз, агроценоз. Продуценты, консументы, редуценты. Саморегуляция, смена биоценозов и восстановление биоценозов.

Воздействие человека на биосферу. Охрана природы; биологический и социальный смысл сохранения видового разнообразия биоценозов. Рациональное природопользование; неисчерпаемые и исчерпаемые ресурсы. Заповедники, заказники, парки. Красная книга. Бионика.

           Умения. Выявлять признаки приспособленности видов к совместному существованию в экологических системах. Анализировать видовой состав биоценозов. Выделять отдельные формы взаимоотношений в биоценозах; характеризовать пищевые сети в конкретных условиях обитания.

Применять на практике сведения об экологических закономерностях в промышленности и сельском хозяйстве для правильной организации лесоводства, рыбоводства и т. д., а также для решения всего комплекса задач охраны окружающей среды и рационального природопользования.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ, ЗАКАНЧИВАЮЩИХ 9 КЛАСС

В результате изучения предмета учащие­ся 9 классов должны:

знать/понимать

• особенности жизни как формы существования материи;

• роль физических и химических процессов в живых системах различного иерархического уровня организации;

• фундаментальные понятия биологии;

• сущность процессов обмена веществ, онтогенеза, наследственности и изменчивости;

•  основные теории биологии: клеточную, хромосомную теорию наследственности, эволюционную, антропогенеза;

•  соотношение социального и биологического в эволюции человека;

•  основные области  применения  биологических знаний в практике сельского хозяйства, в ряде отраслей промышленности, при охране окружающей среды и здоровья человека;

уметь

•  пользоваться знанием общебиологических закономерностей для объяснения с материалистических позиций вопросов происхождения и развития жизни на Земле, а также различных групп растений, животных, в том числе и человека;

•  давать аргументированную оценку новой информации по биологическим вопросам;

•  работать с микроскопом и изготовлять простейшие препараты для микроскопических исследований;

•  решать генетические задачи, составлять родословные, строить вариационные кривые на растительном и животном материале;

•  работать с учебной и научно-популярной литературой, составлять план, конспект, реферат;

•  владеть языком предмета.

Тематическое планирование

№ п/п	Тематика уроков	Кол-во часов
1.      2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.	I. Введение. II. Эволюция живого мира на Земле. III. Возникновение и развитие жизни на Земле. IV. Антропогенез. V. Клетка. VI. Размножение и индивидуальное развитие организма. VII. Наследственность и изменчивость. VIII. Экология. Резервное время.	1 ч. 13 ч. 7 ч. 2 ч. 15 ч. 7 ч. 14 ч. 6 ч. 4ч.

Календарно-тематическое планирование биологии 9 класса

№ п/п	Тематика уроков	Кол-во часов	Сроки проведения
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22-23. 24. 25. 26 27. 28. 29-30. 31. 32. 33 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60. 61. 62. 63. 64. 65-68	I. Введение. II. Эволюция живого мира на Земле. Многообразие живого мира. Основные свойства живого. Становление систематики. Эволюционная теория Ж. Б. Ламарка. Предпосылки возникновения теории Ч. Дарвина. Учение Ч. Дарвина об искусственном отборе. Учение Ч. Дарвина о естественном отборе. Формы естественного отбора. Приспособительные особенности. ЛР 1. «Приспособляемость организмов к среде обитания.» Физиологические адаптации. Вид, его критерии и структура. Эволюционная роль мутаций. Макроэволюция. Главные направления эволюции. Ароморфоз и идиоадаптация. Общие закономерности биологической эволюции. III. Возникновение и развитие жизни на Земле. Современные представления о возникновении жизни. Начальные этапы развития жизни. Архейская и Протерозойская эры. Палеозойская эра. Мезозойская эра. Кайнозойская эра. Обобщение. IV. Антропогенез. Происхождение человека. V. Клетка. Неорганические вещества клетки. Органические вещества. Белки. Углеводы. Липиды. Нуклеиновые кислоты. Пластический обмен. Биосинтез белков. Энергетический обмен. Строение прокариотической клетки. Строение эукариотической клетки. Цитоплазма. Ядро. ЛР 2. «Строение клетки». Митоз. Клеточная теория. Обобщение. Контроль.  VI. Размножение и индивидуальное развитие организма. Бесполое размножение. Половое размножение. Развитие половых клеток. Мейоз. Эмбриональный период развития. Постэмбриональное развитие. Биогенетический закон. Обобщение. VII. Наследственность и изменчивость. Основные понятия генетики Моногибридное скрещивание.  Первый закон Менделя. Второй закон Менделя. Дигибридное скрещивание. Третий закон Менделя. Сцепленное наследование. Генетика пола. Наследования, сцепленные с полом. Взаимодействие генов. ЛР3«Решение генетических задач. Составление родословных.» Наследственная изменчивость. Фенотипическая изменчивость. ЛР 4 «Построение вариационного ряда». Селекция. Центры происхождения культурных растений. Методы селекции растений, животных, микроорганизмов. Методы селекции животных. Методы селекции микроорганизмов. IX. Экология. Биосфера. Круговорот веществ в природе. Биогеоценозы и биоценозы. Абиотические факторы среды. Биотические факторы среды. Взаимодействие между организмами. Биосфера и человек. Резервное время.	1 ч. 13 ч. 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 7 ч. 1 1 1 1 1 1 1 2 ч. 2 15 ч. 1 1 1 1 1 2 1 1 1 1 1 1 1 7 ч. 1 1 1 1 1 1 1 14 ч. 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 6 ч. 1 1 1 1 1 1 4ч.

          МБ ОУ Кочкуровская СШ Починковского муниципального района

      Согласована с заместителем                                                       Утверждена приказом

      директора по УР___________                                               по МБ ОУ Кочкуровской СШ

                                   О.А. Низяева                                                     от 31.08.2015 № 180-а

Рабочая программа

по  химии для  9 класса

на 2015-2016 учебный год

Составитель программы: учитель химии МБ ОУ Кочкуровской СШ Починковского муниципального района Ежова Людмила Кузьминична

с.Кочкурово-2015

Пояснительная записка

Настоящая  рабочая  учебная программа  базового курса «Химия» для 9 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы  Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».

Основной задачей курса «Химия»  9 класса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых обязательным минимумом содержания образования по химии.

Программа выполняет две основные функции:

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной  аттестации учащихся.

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании,  общей стратегии обучения, воспитания  и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих   целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач.

Задачи учебного предмета «Химия» 9 класс:При изучении курса химии на базовом уровне в 9 классе большое внимание уделяется её связи с биологией, литературой, пользуясь необычным способом описания веществ или химических процессов. Впервые вводится понятие органической химии. 

Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 9 класс являются:

- знакомство и развитие сведений о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов и многих других неметаллов).

- расширение представлений о свойствах важных в народнохозяйственном отношение веществ.

- углубление знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.  

                                Учебно-методический комплект

Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2013.

Место предмета в базисном учебном плане

 Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю. Планирование учебного материала по химии рассчитано на 68 учебных часов (34  учебные недели).

Рабочая программа предусматривает проведение:

 контрольных работ- 4,

практических работ- 6,

лабораторных опытов-17.

Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта.

Формы организации учебного процесса:

·        индивидуальные;

·        групповые;

·        индивидуально-групповые;

·        фронтальные;

·        практикумы.

Формы контроля ЗУН (ов);

·        наблюдение;

·        беседа;

·        фронтальный опрос;

·        опрос в парах;

·        практикум.

Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, кислотные и основные свойства, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

•основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,

Строения органических соединений, теорию строения органических веществ;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

•важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты; щелочи ,аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

Содержание тем учебного курса

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1.Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

ТЕМА 2.Практикум № 1.

Свойства металлов и их соединений

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3.Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

ТЕМА 4.Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5.Органические соединения

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

ТЕМА 6.Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Тематическое планирование химии 9 класса

№ п/п	Изучаемые  темы	Кол-во часов
I. II. III. IV. V. VI.	Повторение основных вопросов курса 8 класса. Металлы. Неметаллы. Органические вещества. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Химия и экология. Взаимосвязь химии и сельского хозяйства.	6 15 23 11                  8                   5

«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010», рассчитана на 68 учебных часов, согласно уставу МБОУ «Кочкуровская СОШ » и Учебному плану образовательного учреждения, учащиеся занимаются 2 часа в неделю, 34 учебных недели, 68 учебных часов в год. В рабочую программу внесены следующие изменения:

для проведения  входного, рубежного и итогового контроля, а также для решения задач и обобщения, систематизации  знаний, умений и навыков учащихся, были сокращены:

на 1час тема: « Введение»,

на 3часа тема: « Неметаллы»,

на 1 час тема: « Органические вещества»,

на 2час тема: «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».

Изменения составляют 9 %, что допускается положением о рабочей программе.

Календарно-тематическое планирование химии 9 класса

№ п/п	Тематика уроков	Кол-во часов	Сроки проведения
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.  13.  14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.  51.  52. 53. 54. 55.  56.   57. 58. 59. 60. 61. 62-63   64. 65. 66. 67. 68.	I. Повторение основных вопросов курса 8 класса. Характеристика химических элементов металлов. Характеристика химических элементов неметаллов. Амфотерные элементы. Оксиды. Гидроксиды. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Решение задач и упражнений. К.Р.1 «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева». II. Металлы. Из истории металлов. Металлы в периодической системе. Строение атомов металлов. Физические свойства металлов. Сплавы. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Коррозия металлов. П.Р.1.«Осуществление цепочки химических превращений». Щелочные металлы. Бериллий, магний. Щелочноземельные металлы. Алюминий. Железо. П.Р.2.«Получение и свойства соединений металлов». П.Р. 3.  «Экспериментальные задачи». К.Р. 2. «Металлы». III. Неметаллы. Неметаллы. Элементы и вещества. Неметаллы в клетках живых организмов. Водород. Галогены.  Соединения галогенов. Получение и применение галогенов. Кислород. Сера.  Соединения серы. П.Р. 4.«Подгруппа кислорода». Азот. Аммиак. Соли аммония. Кислородные соединения азота. Фосфор и его соединения. Углерод.  Соединения углерода. П.Р. 5.«Подгруппа азота и углерода». Кремний и его соединения. П.Р. 6.«Получение, собирание и распознавание газов». Решение задач. Повторение.Обобщение. К.Р. 3. «Неметаллы». IV. Органические вещества. Органическая химия и ее задачи. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Этилен . Спирты.  Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.  Аминокислоты. Белки.  Углеводы. Полимеры. Повторение. Обобщение. К.Р.4. «Органические вещества». V.Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Периодический закон и периодическая система. Строение и свойства вещества. Типы химических связей. Классификация реакций . Простые и сложные вещества. Классификация веществ. Повторение. Обобщение. Химия и экология. Взаимосвязь химии и сельского хозяйства. Минеральные удобрения. Классификация удобрений. Химическая мелиорация почв. N, K, P удобрения. П.Р. Распознавание минеральных удобрений.	6 ч. 1 1 1 1 1 1   15 ч. 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1       1       1    23 ч. 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 ч. 1 1 1 1 1       1 1 1 1 1 1  8 ч.  1 1 1 1 1 1 2 5 ч. 1 1 1 1 1

Учебно-методическое обеспечение

 Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2013.

«Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010», рассчитана на 68 учебных часов в год, согласно уставу МБОУ Кочкуровская СОШ  и Учебному плану образовательного учреждения, учащиеся занимаются 2 часа в неделю.

Материально-техническая обеспечение кабинета химии

Технические средства обучения:

I. Компьютер

2.Мультимедийный комплекс

3. Оборудование для проведения практических и лабораторных работ по химии.

4. Выпрямитель (4V). Используются: диапроектор «Этюд», кодоскоп, эпидиаскоп (хранятся в физ. лаборатории).

1.Печатные пособия

1.1.  Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2.  Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл)

1.3.  Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2.     Учебно-лабораторное оборудование

2.1.  Набор  моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2.  Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3.  Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3.     Учебно-практическое оборудование

3.1.Набор «Кислоты».

3.2. Набор  «Гидроксиды».

3.3. Набор  «Оксиды металлов».

3.4. Набор  «Металлы».

3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор  «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.7. Набор  «Карбонаты».

3.8. Набор «Фосфаты. ».

3.9. Набор «Соединения аммония».

3.10. Набор  «Соединения галогенов».

3.11. Набор  «Нитраты».

3.12. Набор  «Индикаторы».

3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по курсу химии 9 класса.

4.2. Компьютер и мультимедийный  проектор.

Список источников

Основная литература:

1. Химия. 9 класс:   Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2013.

2.  Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.

Методическая литература:

1 .Методика преподавания химии 8-11 класс. Габриелян О.С.

 2. Тестовые задания по неорганической химии.

3. Тестовые задания по органической химии.

4.Пособия по решению химических задач. Габриелян О.С.

5. Методические пособия по химии для 8-9 классов.

6. Подготовка к ЕГЭ по химии.

7. Контрольные работы по химии.

8. Настольные книги для учителя химии (4 тома).

9. Подготовка к олимпиадам по химии.

10. Проверочные работы по химии.

II. Система самостоятельных работ учащихся при изучении неорганической химии Р.И. Иванова.

12. Методика решения задач Д.П. Ерыгин.

13. Решение задач по химии с помощью уравнений. Ю.М. Лобий.

Дополнительная литература:

1. Дидактические карточки задания по химии: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9 класс». Н.С. Павлов. Издательство «Экзамен»-Москва 2011.

2.Химия 9 класс: Тесты по химии М.А. Рябов, Е.Ю.Невская. Издательство «Экзамен».2009

3. Химия: Неорган. Химия. Орган.химия: Учеб. Для 9 кл.общеобразоват. учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 11-е изд., испр. – М.: Просвещение», 2002. – 192с.

4. Наш химический кабинет Л.Н. Буглай.

5. Как были открыты химические элементы Д.Н. Трифонов.

6. Иллюстрированный химический словарь А. Годмен.

7. Внеклассные занятия по химии.

8. Журнал «Химия в школе».

9. Тестовые задания для ЕГЭ по химии.

Интернет–ресурсы  и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)

1. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.

2. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.

3. http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии.

Формы и средства контроля

Приложение.

Контрольные работы:

Входная контрольная работа

Контрольная работа. Тема: «Неметаллы».

Контрольная работа. Тема: «Органические вещества».

Итоговая контрольная работа.

Входная контрольная работа

 Вариант№1
ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.

1. К простым веществам относят:

а) нефть;

б) вода;

в) золото;

г) питьевая сода.

2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:

2,8,8,2, в периодической системе находится:

а) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;

б) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе;

в) в 3-ем периоде, 5-ой группе главной подгруппе;

г) в 3-ем периоде, 5-ой группе побочной подгруппе.

З. В сероводороде (H₂S)  и сернистом газе (SO₂) степени окисления соответственно равны:

a) +2    и   +6;

б) +4и   +6;

в)  -2и   +2;

г)  -2и   +4.

4. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами:

а) хлора и хлора;                                  б) хлора и серы;

в) хлора и водорода;                            г) хлора и натрия.

5. К химическим явлениям относится процесс:

а) гниение опавших листьев;

б) плавление пчелиного воска;

в) испарение спирта;

г) чеканка монет.

6. Ряд формул, состоящий только из кислот:

а)  Na₂O, HCl, SO₂в) HCl, HNO₃, H₂SO₄

б)  CO₂, Cl₂O₇, NaOHг) K₂O, Ba(OH)₂, KCl

7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям соединения:

а)  CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄в) AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

б)    4P  + 5O₂ = 2P₂O₅г) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃  + 3H₂O

8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?

  А.   В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.

 Б.   Чтобы погасить пламя спиртовки, следует его задуть.

а) верно только А;                                 б) верно только Б;

в) верны оба суждения;                        г) оба суждения неверны.

9. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди(II) вступают:  a) Fe;       б) SiO₂;      в) НСl;       г) H₂S;    д) K₂SO_4;      е) AgNO_3.

Выберите ответ с соответствующим набором букв:

     а) вгд;           б) абд;             в) аге;            г) бвд

ЧАСТЬ 2      Ответами к заданиям №10-11является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в  левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.

10. В ряду химических элементов Si   →  Al  → Mg

а) возрастают заряды ядер атомов:

б) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

в) уменьшается электроотрицательность;

г) уменьшаются радиусы атомов;

д) усиливаются металлические свойства.

11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:

Название оксида                                               Массовая доля кислорода

а) оксид марганца (IV)                                                           1) 25,4%

б) гидроксид меди (II)                                                            2) 32,7%

                                                                                                  3) 36,8%

                                                 4) 47,1%

ЧАСТЬ 3.   При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.       

12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

CuSO₄   →    Cu(OH)₂    →   Cu(NO₃)₂   →   Cu

13. Какая масса водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3г?

Вариант№2
ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.

1. К сложным веществам относят:

а) поваренную соль;

б) белый фосфор;

в) морская вода;

г) алюминий.

2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:

2,8,8,2, в периодической системе находится:

а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;

б) в 2-ом периоде, 4-ой группе главной подгруппе;

в) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе;

г) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе.

З. Степень окисления -1 и +7 хлор проявляет в соединениях:

a) Cl₂O₅    и   HCl;

б) CaCl₂    и   Cl₂O₇;

в) Cl₂O₇     и   NaClO₄;

г) AlCl₃     и   HClO₃.

4. Формулы соединений только с ионной связью записаны в ряду:

а)    PH₃,  P₄,  BaCl₂,  NO                                     б) CaO,  NaCl,  MgF₂,  K₂S

в)    MgCl₂, N₂, CH₄, K₂O                                     г) HBr, Br₂,  NaBr, MgO

5. К физическим явлениям относится процесс:

а) образование воды из водорода и кислорода;   

   б) гашение соды уксусом;    

   в) образование зеленого налета на  бронзовых памятниках;     

   г) высыхание лужи на асфальте.

6. Ряд формул, состоящий только из оснований:

а)      CO₂,  SO₃,  NaOHв)   Cl₂O₇, P₂O₅, KOH

б)      NaOH,  Ba(OH)₂, Fe(OH)₃г)   Mg(OH)₂, HCl, ZnO

7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:

а)  2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂  + Na₂SO₄в)    2H₂  + O₂  =  2H₂O

б)     CuSO₄ +Fe = Fe SO₄   + Cu                              г)   CaCO₃  =  CaO +  CO₂

8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?

     А.   В лаборатории запрещается переливать излишек взятого вещества обратно в исходную склянку.

   Б.   При нагревании пробирки держатель закрепляют в её центральной части.

а) верно только А;                                  б) верно только Б;

в) верны оба суждения;                          г) оба суждения неверны.

9. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором серной кислоты вступают:  а) О₂;         б) Fe;         в) CuO;      г) CO₂;   д) NaCl;    е) Al(OH)_3.

Выберите ответ с соответствующим набором букв:

а) бве;                 б) агд;                        в) бге;                  г) авд.

ЧАСТЬ 2      Ответами к заданиям №10-11 является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в  левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.

10. В ряду химических элементов Cl   →  Br  → I

а) возрастает число протонов в ядрах  атомов:

б) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;

в) увеличивается  электроотрицательность;

г) уменьшаются радиусы атомов;

д) увеличивается максимальная степень окисления.

11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:

Название оксида                                               Массовая доля кислорода

а) оксид фосфора (V)                                                           1) 25,4%

б) гидроксид железа (III)                                                     2) 36,8%

                                                                                               3) 44,9%

                                              4) 56,3%

ЧАСТЬ 3.   При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.     

12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

P   →        P₂O₅       →Na₃PO₄    →     Ag₃PO₄

13. Какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49 г?

Контрольная работа.  Тема:  «Неметаллы».

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

                       Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

       1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

        2) алмаз, сера, кальций         4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

        1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

        2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

       1) F₂     2) Cl₂        3) O₂        4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

       1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена

А6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag⁺  +  Cl^-àAgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

        1) карбоната серебра и соляной кислоты

        2) нитрата серебра и серной кислоты

        3) нитрата серебра и соляной кислоты

        4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

       1) не хватает кислорода                  3) повышается содержание азота  

       2) повышается температура           4) образуется водяной пар, гасящий пламя                                                                                                                                                                                           

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

       1) медь à сульфат меди (II)             3) карбонат натрия à оксид углерода ( IV)

       2) углерод àоксид углерода (IV)    4) хлорид серебра àхлороводород

                                        Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов SiàPàSàCl слева направо:

        1) не изменяются                  3) ослабевают

        2) усиливаются                     4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы    N₂ + 3H₂<=>2 NH₃ + Q      в сторону продукта реакции произойдет в случае:

        А) увеличения концентрации аммиака

        Б) использования катализатора

        В) уменьшения давления

        Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

                                       Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа. Тема «Неметаллы».

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

                                     Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

       1) растения, животные и человек дышат кислородом

       2) кислород входит в состав воды

       3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

       4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

         клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

     равны:     1) 31 и 4       2) 15 и5       3) 15 и 3      4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

      1) 14              2) 12             3) 15           4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

      1) KCl             2) HBr         3) P₄           4) CaCl₂

А5. Реакция, уравнение которой  3N₂ + H₂<=> 2NH₃ + Q  ,  относят к реакциям:

      1) обратимым, экзотермическим       3) обратимым, эндотермическим

      2) необратимым, экзотермическим    4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

 необходимо использовать:     1) соляную кислоту          3) тлеющую лучинку

                                                   2) раствор аммиака           4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

     1) появление запаха           3) выделение газа

     2) образование осадка       4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению   Ba²⁺ + SO₄^2-àBaSO₄ соответствует 

Взаимодействие между:     1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

                                              2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

                                             3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

                                              4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

                              Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

       1) не изменяются        3) изменяются периодически

       2) усиливаются            4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе         

H₂ + Cl₂<=> 2HCl – Q   :    А) понижение температуры

                                              Б) повышение температуры

                                              В) введение катализатора

                                              Г) понижение концентрации HCl

                                              Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г  угля?

                               Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%)  карбоната калия в исходном образце золы?

       Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

      «5»  -  13-15 баллов

      «4»  -  10-12 баллов

      «3»  -  7 - 9 баллов

      «2»  -  1 – 6 баллов

                                     Ответы и решения

№     А1     А2     А3     А4     А5     А6     А7     А8      В1      В2        В3             С1

  1       4       1        4        4        2        3        1        3        2        ВГ       89,6л         49г

  2       1       3        2        2        1        1        3        2        2        ВД      1120л         92% 

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции  H₂SO₄  + 2NaOH = Na₂SO₄  +  2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты  m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции   K₂CO₃ + 2HCl= 2KCl + CO₂ + H₂O

2) Рассчитана масса карбоната калия

m(K₂CO₃)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K₂CO₃)=276*100/300=92(%)

   Контрольная работа. Тема: «Органические вещества».                                                                

1- Вариант

1.Назовите вещества, укажите, к какому классу они относятся:                                                   O

А)   СH₃-CH-CH₂-CH-CH₃Б) CH₃- C = C H- CH₃         В)CH₃-CH₂-OH       Г)  CH₃-CH₂-C

2.Начертите структурные формулы:    2,2- диметилбутана;     2- метил- 3,3-диэтил-пентана.

3.Напишите и назовите  возможные изомеры гексана.

4. Напишите реакции гидрирования, хлорирования, гидрохлорирования, гидратации бутена -1.

5. Вычислите массу  спирта, полученного при  гидратации  50г этилена, если практический выход спирта составляет 96%.

2- Вариант

1.Назовите вещества, укажите, к какому классу они относятся:

CH₃CH₃                                                                        O

А)   CH₃-CH₂-C-CH₂-CH₃             Б)CH₃ – CH = C-CH₂-CH₃     В)  CH₃ –OH          Г)    CH₃ -C

                      CH₃OH

2.Начертите структурные формулы:    2,3- диметилпентана;    2- метил- 3,3-диэтил-гексана.

3.Напишите и назовите  возможные изомеры гептана.

4. Напишите реакции гидрирования, хлорирования, гидрохлорирования, гидратации пентена-1

5. Вычислите массу  спирта, полученного при  гидратации  70г этилена, если практический выход спирта составляет 94%.

Итоговая контрольная работа.

Вариант 1.

Часть 1.

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из 4 предложенных вариантов ответов выберите один правильный.

А1

К основным оксидам относится

1) оксид брома (VII)

2) оксид натрия

3) оксид серы (IV)

4) оксид алюминия

А2

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна

1) 6

2) 8

3) 10

4) 12

А3

Электрический ток проводит

1) водный раствор глюкозы

2) водный раствор хлорида натрия

3) расплав серы

4) расплав оксида кремния

А4

Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида калия и нитрата меди (II)

2) серной кислоты и хлорида бария

3) сульфата натрия и гидроксида калия

4) нитрата натрия и хлорида железа (III)

А5

В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь

2) вода

3) оксид углерода (IV)

4) оксид натрия

А6

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху необходимо наклониться над сосудом и глубоко 

     вдохнуть.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А7

Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна

1) 15 %

2) 27 %

3) 48 %

4) 54 %

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1

Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.

1) N₂ + O₂ = 2NO

2) 2NO + O₂ = 2NO₂

3) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

4) N₂ + 3Mg = Mg₃N₂

5) N₂ + 6Li = 2Li₃N

Ответ: ___________

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ  ВЕЩЕСТВА                                      ПРОДУКТЫ  РЕАКЦИИ

А) SO₂ + H₂O                                                               1)               H₂SO₄

Б) SO₃ + NaOH                                                            2)              H₂SO₃

В) H₂SO₄ + Na₂O                                                         3)               SO₃ + H₂

                                                                                     4) Na₂SO₄ + H₂O 

                                                                                     5) Na₂SO₄ + H₂

А	Б	В

Ответ: ___________

Часть 3

Выполняя задание С1 дайте полный развернутый ответ с необходимыми уравнениями реакций.

С1

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

AlCl₃XAl₂O₃NaAlO₂

Вариант 2.

Часть 1.

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из 4 предложенных вариантов ответов выберите один правильный.

А1

К кислотным оксидам относится

1) оксид бария

2) оксид калия

3) оксид фосфора (V)

4) оксид меди (II)

А2

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой равна

1) 9

2) 10

3) 11

4) 12

А3

Электрический ток не проводит

1) раствор соляной кислоты

2) раствор сахарозы

3) раствор гидроксида натрия

4) расплав гидроксида натрия

А4

Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида натрия и нитрата серебра

2) серной кислоты и нитрата натрия

3) сульфата калия и хлорида меди (II)

4) соляной кислоты и сульфата натрия

А5

В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает

1) оксид меди (II)

2) водород

3) серебро

4) соляная кислота

А6

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее 

    отверстие пальцем и встряхнуть.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А7

Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI) равна

1) 25 %

2) 44 %

3) 52 %

4) 60 %

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1

Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.

1) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2) FeO + H₂ = Fe + H₂O

3) Fe + H₂O = FeO + H₂

4) Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂

5) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2 H₂O = 4Fe(OH)₃

Ответ: ___________

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ  ВЕЩЕСТВА                                      ПРОДУКТЫ  РЕАКЦИИ

А) Ca(OH)₂ + CO₂                                                        1)               CaCO₃ + H₂

Б) CaCO₃ + HCl                                                            2)              CaCO₃ + H₂O

В) Ca + H₂O                                                                  3)               CaCl₂ + H₂O + CO₂

                                                                                       4) CaO + H₂

                                                                                       5) Ca(OH)₂ + H₂

А	Б	В

Ответ: ___________

Часть 3

Выполняя задание С1 дайте полный развернутый ответ с необходимыми уравнениями реакций.

С1

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO₂SO₃               X               BaSO₄

Ответы:

Вариант 1.

Ответы к заданиям с выбором ответа:

№ задания	ответ
А1	2
А2	2
А3	2
А4	2
А5	4
А6	1
А7	3

Ответы к заданиям с кратким ответом:

№ задания	ответ
В1	12
В2	244

Элементы ответа задания С1:

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl

2Al(OH)₃ =^tAl₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

Вариант 2.

Ответы к заданиям с выбором ответа:

№ задания	Ответ
А1	3
А2	1
А3	2
А4	1
А5	4
А6	1
А7	4

Ответы к заданиям с кратким ответом:

№ задания	ответ
В1	24
В2	235

Элементы ответа задания С1:

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄   + 2HCl

Практические работы:

Практическая работа №1  

Тема: «Осуществление цепочки химических превращений металлов»-стр.70

(Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-еизд. стереотип. – М.: Дрофа, 2013).

Практическая работа №2  

Тема: «Получение и свойства соединений металлов» - стр.71, зад.1,2

(Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2013).

Практическая работа №3  

Тема: «Экспериментальные задачи» - стр.71,зад.3-5

(Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2013).

Практическая работа №4            

Тема: «Подгруппа кислорода»- стр.147,

(Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2013).

Практическая работа №5                     

Тема: «Подгруппа азота и углерода»- стр.146,149,

(Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2013).

Практическая работа №6  

Тема: « Получение. собирание и распознавание газов»

(Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2013).