ТЕМА УРОКА : «СТРОЕНИЕ АТОМА И АТОМНОГО ЯДРА»
Класс
-8
Тип
урока: урок
изучения нового материала
Цели
урока:
-
обеспечить
усвоение учащимися знаний о строении атома и атомного ядра;
-
сформировать умение извлекать информацию из разных источников и представлять ее
в разных видах ( таблице, рисунке);
- научить пользоваться Периодической системой химических элементов
Менделеева для определения состава атома;
-расширить кругозор учащихся.
Задачи
урока:
1. Сформировать
представление о атоме и атомном ядре;
2. Обеспечить
усвоение учебного материала учащимися в процессе активной информационно-мыслительной
деятельности с разными источниками информации изучения нового материала;
3. Использовать
приемы , способствующие продуктивной деятельности учащихся: работа с
Периодической системой химических элементов Менделеева для определения
состава атома, заполнение таблиц по строению атома;
4. Развивать
интерес к предмету;
5. Воспитывать
в детях стремление к овладению знаниями, к поиску интересных фактов.
Учебно-наглядный комплекс:
1.Учебник по
физике «8класс» А. В. Перышкин. Дрофа: Москва,2008г;
2.Периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева;
3.Таблица
фундаментальных физических постоянных;
4. Компьютер,
экран, мультимедиапроектор;
5.Презентация в Microsoft Power Point ( Приложение 1);
6. Электронное
издание- 1С: Физика 7-11 классы из серии «Библиотека наглядных пособий».
План
урока:
1
Организационный
момент, мотивационная основа урока.
2
.Изучение
нового материала ( работа с учебником, , заполнение таблиц.)
3
Работа
с Периодической системой химических элементов Д. И .Менделеева.
4
Закрепление
знаний.
5
Подведение
итогов урока.
6
Домашнее
задание.
Ход
урока:
Первый
этап урока. Мотивация.
Учитель. Понятие
атом существует уже более 2500 лет со времен греческого ученого Демокрита ,
который считал , что все вещества состоят и мельчайших частиц . Им была
выдвинута атомистическая гипотеза, согласно которой все в мире состоит из
атомов , различающихся своей формой, порядком и ориентацией в теле; между
атомами находится пустота( легенда о яблоке). Слово « атом» означает « неразрезаемый
», «нерассекаемый». В России М.В.Ломоносов говорил о мельчайших частицах
вещества. Он считал , что существует два вида материи «элементы» ( атом),
«корпускулы»( молекулы). Английский физик Джон Дальтон ввел понятие атомной
массы, атом представлен как мельчайшая неделимая частица. Однако к концу 19
века появились факты о сложном строении атома. Открытие электрона, частицы
входящей в состав атома нанесло серьезный удар по представлениям об атоме. (Слайд2).
На прошлом уроке мы с вами познакомились с понятием электрон.
-Что такое
электрон?
- Кто
впервые проделал опыт по определению самого маленького заряда?
-Что вы
знаете о заряде электрона и его массе?
- Единица измерения
электрического заряда?
- Кому
принадлежит открытие электрона?
( Ученики отвечают
на вопросы)
. Прежде, чем мы
выясним более подробно, что такое атом, ответьте на вопросы:
- Как вы
представляете себе строение атома?
- Для чего нужно
знать строение атома?
- Почему
ученые пытались выяснить строение атома?
( Ученики
отвечают на вопросы)
Атом -
наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств
( Слайд
3)
Итак,
цель урока – изучить строение атома и атомного ядра.
Второй
этап урока. Изучение нового материала.
Работаем с
учебником. Прочитайте параграф 30 и ответьте на вопросы ( слайд4)
- 1 Чем
отличаются друг от друга атомы различных химических элементов?
-2 Что
является главной характеристикой данного химического элемента? Почему?
- 3 Какие
новые физические понятия вы встретили в тексте?
- 4 Назовите
отличие электрона от протона? Протона от нейтрона.
- 5 Что
можно сказать о массах протона и нейтрона?
( Учащиеся
отвечают на вопросы)
Учитель.
Обратимся к таблице фундаментальных физических постоянных и закрепим ваши
знания.
ЧАСТИЦЫ,
ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ АТОМА . Таблица №1 ( Слайд 5)
|
Название частицы
|
обозначение
|
Заряд (кл)
|
Масса ( кг)
|
|
Электрон
|
е
|
- 1,0219 * 10 -19
|
9,1095*10 -31
|
|
Протон
|
Р
|
+ 1,60219 *10 -19
|
1, 6726* 10 -27
|
|
нейтрон
|
n
|
Нет
|
1, 6749* 10 -27
|
В
начале века в физике бытовали самые разные и часто фантастические представления
о строении атома, которые не нашли четкого обоснования и лишь модель атома,
предложенная Джозефом Томсоном на долгие годы закрепилась в науке .Согласно
этой модели вещество в атоме несет положительный заряд и равномерно заполняет
весь объем атома. Электроны « вкраплены» в атом, словно изюм в булку. Модель
так и назвали «ПУДИНГ С ИЗЮМОМ», но эта модель не была подтверждена опытами. (Слайд6)
.
Ученик.
Сэр Джозеф Джон Томсон –английский физик, открывший электрон, лауреат
Нобелевской премии по физике с формулировкой « за исследование прохождения
электричества через газы».
Родился в
1856 году в Читем-Хилле вблизи Манчестра. Изучал физику, в 1876 году выиграл
стипендию на обучение в Кембридже. С 1884 года профессор физики на кафедре
экспериментальной физики в Кембридже. В 1911 г. разработал метод парабол для
измерения отношения заряда частицы к ее массе. За научные заслуги награжден
медалями: Франклина, Фарадея, Копли. Учеником Томсона был Эрнест Резерфорд, который
позже занял его пост. Умер Джозеф Томсон в 1940 году.
Учитель.
И только в 1911 году английский физик Эрнест Резерфорд исследовав состав и
строение атома на основе радиоактивности, которая доказывала сложность строения
атома предложил ядерную ( планетарную) модель атома. (Слайд7)
Ученик: Эрнест Резерфорд – английский ученый, известный своими
исследованиями строения атома и радиоактивности, один из создателей атомной и
ядерной физики.
Родился
в 1871 году в Новой Зеландии в семье плотника и учительницы. В 1891 году будучи
студентом выступил с докладом «Эволюция элементов», в котором заявил , что все
атомы- сложные вещества и построены из одних и тех же составных частей. Тогда
все посчитали его лишенным разума ,но спустя годы он доказал свою правоту.
Резерфорд
являлся членом Лондонского королевского общества, почетным членом 30
Академий наук, в том числе и Советской Академии наук. В 1908 году удостоен
Нобелевской премии за исследование радиоактивности. Его учениками были : Чедвик,
Бор, советский физик Петр Капица и другие. Умер Эрнест Резерфорд в 1937 году.
Учитель. Почему
модель атома называют планетарной? В чем ее сходство с Солнечной системой? Ответы
учащихся (Слайд8)
Третий
этап урока. Работа с Периодической системой химических элементов Менделеева.
Учитель.
Вспомним курс химии и найдем в таблице натрий. Как правильно записать элемент
? Что означает число 11? Число 23? ( Ответы учащихся.)
Строение
атомного ядра ( Слайд 9)
M - Массовое
число, масса ядра, число нуклонов
Z - зарядовое
число, порядковый номер, число протонов, число электронов, заряд ядра
N - число
нейтронов
N = M - Z определение
числа нейтронов
Учитель.
Работаем с рисунком 39 (а, б, в) из учебника. (Слайд10) Ответьте
на вопросы:
- Что
изображено на рисунках?
-
Каково строение атомов водорода, гелия,
лития?
- Если
атом потерял один или несколько электронов, что произойдет , можно ли считать
его нейтральным? Как называют этот атом?
(Ученики отвечают на вопросы)
Теперь
давайте посмотрим, как происходит деление атома. ( Слайд 11. «Деление ядра».-Электронное
издание 1С:Школа. Физика. 7-11 классы. Библиотека наглядных пособий.) рассмотрим
литий, бериллий, фтор.
Четвертый этап урока. Закрепление знаний.
Класс
делится на 5 групп и каждой предлагается выполнить задание , используя
Периодическую систему химических элементов Менделеева определить строение атома
углерода, алюминия, железа, меди, серебра. Результаты работы учащихся
проверяются с помощью таблицы№2
СТРОЕНИЕ
АТОМОМОВ. ТАБЛИЦА №2 ( Слайд 12)
|
Характеристика атома
|
углерод
|
алюминий
|
железо
|
медь
|
серебро
|
|
Порядковый номер
в системе элементов
|
6
|
13
|
26
|
29
|
47
|
|
Атомная масса
|
12
|
27
|
56
|
64
|
108
|
|
Число электронов
|
6
|
13
|
26
|
29
|
47
|
|
Число протонов
|
6
|
13
|
26
|
29
|
47
|
|
Число нейтронов
|
6
|
14
|
30
|
35
|
51
|
Пятый этап урока. Подведение итогов .
Учитель.
Вспомним , что мы сегодня делали на уроке и что узнали. Ответьте на вопросы.
-Что
вы узнали о понятии « атом»?
- Какие частицы входят в состав ядра? ( Ответы учащихся)
Запись
в тетрадях учащихся ( конспект)
СТРОЕНИЕ
АТОМА ( ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА)
1 . В
ЦЕНТРЕ АТОМА НАХОДИТСЯ ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ ЯДРО, СОСТОЯЩЕЕ ИЗ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ ПРОТОНОВ
И НЕЙТРАЛЬНЫХ ЧАСТИХ НЕЙТРОНОВ, А ВОКРУГ НЕГО ДВИЖУТСЯ ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.
2 .
АТОМ В ЦЕЛОМ НЕ ИМЕЕТ ЗАРЯДА , ОН НЕЙТРАЛЬНЫЙ , Т.К ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ ЗАРЯД ЕГО
ЯДРА РАВЕН ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ ЗАРЯДУ ВСЕХ ЕГО ЭЛЕКТРОНОВ ИЛИ (ЧИСЛО ПРОТОНОВ
РАВНО ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОНОВ ). ( Слайд 13)
Учитель.
Таким образом, знания о строении атома и ядра позволили использовать их в
атомной энергетике.
-
Цепная ядерная - реакция деления ядер урана . Служит для преобразования
внутренней энергии атомных ядер в электрическую на атомных электростанциях. (Слайд
14) Управляемая и неуправляемая реакция.
-
Атомная энергетика (управляемая цепная ядерная реакция). Атом приручили и
спрятали под толстым слоем бетона и свинца. Сегодня он используется только в
мирных целях. Первый ядерный реактор был создан в 1946 году в Советском
Союзе под руководством Игоря Васильевича Курчатова. ( Слайд 15).
-
Неуправляемая цепная ядерная реакция. На фотографии изображен страшный гриб из
радиоактивных веществ. Это следствие неуправляемой ядерной реакции. Взрыв атомной
и водородной бомбы. ( Слайд 16)
-Ядерный взрыв. В августе 1945 года США сбросили атомную бомбу на японские
города Хиросима и Нагасаки (Слайд 17)
Шестой
этап урока. Домашнее задание. (Слайд 18)
1 Параграф № 30
2 Упражнение 11
СПАСИБО
ЗА УРОК!
.
,
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.