Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка " Строение атома" по химии

Разработка " Строение атома" по химии


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ТЕМА УРОКА : «СТРОЕНИЕ АТОМА И АТОМНОГО ЯДРА»

Класс -8

Тип урока: урок изучения нового материала

Цели урока:

- обеспечить усвоение учащимися знаний о строении атома и атомного ядра;

- сформировать умение извлекать информацию из разных источников и представлять ее в разных видах ( таблице, рисунке);

- научить пользоваться Периодической системой химических элементов Менделеева для определения состава атома;

-расширить кругозор учащихся.

Задачи урока:

  1. Сформировать представление о атоме и атомном ядре;

  2. Обеспечить усвоение учебного материала учащимися в процессе активной информационно-мыслительной деятельности с разными источниками информации изучения нового материала;

  3. Использовать приемы , способствующие продуктивной деятельности учащихся: работа с Периодической системой химических элементов Менделеева для определения состава атома, заполнение таблиц по строению атома;

  4. Развивать интерес к предмету;

  5. Воспитывать в детях стремление к овладению знаниями, к поиску интересных фактов. Учебно-наглядный комплекс:

1.Учебник по физике «8класс» А. В. Перышкин. Дрофа: Москва,2008г;

2.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

3.Таблица фундаментальных физических постоянных;

4. Компьютер, экран, мультимедиапроектор;

5.Презентация в Microsoft Power Point ( Приложение 1);

6. Электронное издание- 1С: Физика 7-11 классы из серии «Библиотека наглядных пособий».

План урока:

  1. Организационный момент, мотивационная основа урока.

  2. .Изучение нового материала ( работа с учебником, , заполнение таблиц.)

  3. Работа с Периодической системой химических элементов Д. И .Менделеева.

  4. Закрепление знаний.

  5. Подведение итогов урока.

  6. Домашнее задание.

Ход урока:

Первый этап урока. Мотивация.

Учитель. Понятие атом существует уже более 2500 лет со времен греческого ученого Демокрита , который считал , что все вещества состоят и мельчайших частиц . Им была выдвинута атомистическая гипотеза, согласно которой все в мире состоит из атомов , различающихся своей формой, порядком и ориентацией в теле; между атомами находится пустота( легенда о яблоке). Слово « атом» означает « неразрезаемый », «нерассекаемый». В России М.В.Ломоносов говорил о мельчайших частицах вещества. Он считал , что существует два вида материи «элементы» ( атом), «корпускулы»( молекулы). Английский физик Джон Дальтон ввел понятие атомной массы, атом представлен как мельчайшая неделимая частица. Однако к концу 19 века появились факты о сложном строении атома. Открытие электрона, частицы входящей в состав атома нанесло серьезный удар по представлениям об атоме. (Слайд2). На прошлом уроке мы с вами познакомились с понятием электрон.

-Что такое электрон?

- Кто впервые проделал опыт по определению самого маленького заряда?

-Что вы знаете о заряде электрона и его массе?

- Единица измерения электрического заряда?

- Кому принадлежит открытие электрона?

( Ученики отвечают на вопросы)

. Прежде, чем мы выясним более подробно, что такое атом, ответьте на вопросы:

- Как вы представляете себе строение атома?

- Для чего нужно знать строение атома?

- Почему ученые пытались выяснить строение атома?

( Ученики отвечают на вопросы)

Атом - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств

( Слайд 3)

Итак, цель урока – изучить строение атома и атомного ядра.

Второй этап урока. Изучение нового материала.

Работаем с учебником. Прочитайте параграф 30 и ответьте на вопросы ( слайд4)

- 1 Чем отличаются друг от друга атомы различных химических элементов?

-2 Что является главной характеристикой данного химического элемента? Почему?

- 3 Какие новые физические понятия вы встретили в тексте?

- 4 Назовите отличие электрона от протона? Протона от нейтрона.

- 5 Что можно сказать о массах протона и нейтрона?

( Учащиеся отвечают на вопросы)

Учитель. Обратимся к таблице фундаментальных физических постоянных и закрепим ваши знания.

ЧАСТИЦЫ, ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ АТОМА . Таблица №1 ( Слайд 5)

Название частицы

обозначение

Заряд (кл)

Масса ( кг)

Электрон

е

- 1,0219 * 10 -19

9,1095*10 -31

Протон

Р

+ 1,60219 *10 -19

1, 6726* 10 -27

нейтрон

n

Нет

1, 6749* 10 -27

В начале века в физике бытовали самые разные и часто фантастические представления о строении атома, которые не нашли четкого обоснования и лишь модель атома, предложенная Джозефом Томсоном на долгие годы закрепилась в науке .Согласно этой модели вещество в атоме несет положительный заряд и равномерно заполняет весь объем атома. Электроны « вкраплены» в атом, словно изюм в булку. Модель так и назвали «ПУДИНГ С ИЗЮМОМ», но эта модель не была подтверждена опытами. (Слайд6) .

Ученик. Сэр Джозеф Джон Томсон –английский физик, открывший электрон, лауреат Нобелевской премии по физике с формулировкой « за исследование прохождения электричества через газы».

Родился в 1856 году в Читем-Хилле вблизи Манчестра. Изучал физику, в 1876 году выиграл стипендию на обучение в Кембридже. С 1884 года профессор физики на кафедре экспериментальной физики в Кембридже. В 1911 г. разработал метод парабол для измерения отношения заряда частицы к ее массе. За научные заслуги награжден медалями: Франклина, Фарадея, Копли. Учеником Томсона был Эрнест Резерфорд, который позже занял его пост. Умер Джозеф Томсон в 1940 году.

Учитель. И только в 1911 году английский физик Эрнест Резерфорд исследовав состав и строение атома на основе радиоактивности, которая доказывала сложность строения атома предложил ядерную ( планетарную) модель атома. (Слайд7)

Ученик: Эрнест Резерфорд – английский ученый, известный своими исследованиями строения атома и радиоактивности, один из создателей атомной и ядерной физики.

Родился в 1871 году в Новой Зеландии в семье плотника и учительницы. В 1891 году будучи студентом выступил с докладом «Эволюция элементов», в котором заявил , что все атомы- сложные вещества и построены из одних и тех же составных частей. Тогда все посчитали его лишенным разума ,но спустя годы он доказал свою правоту.

Резерфорд являлся членом Лондонского королевского общества, почетным членом 30 Академий наук, в том числе и Советской Академии наук. В 1908 году удостоен Нобелевской премии за исследование радиоактивности. Его учениками были : Чедвик, Бор, советский физик Петр Капица и другие. Умер Эрнест Резерфорд в 1937 году.

Учитель. Почему модель атома называют планетарной? В чем ее сходство с Солнечной системой? Ответы учащихся (Слайд8)

Третий этап урока. Работа с Периодической системой химических элементов Менделеева.

Учитель. Вспомним курс химии и найдем в таблице натрий. Как правильно записать элемент ? Что означает число 11? Число 23? ( Ответы учащихся.)

Строение атомного ядра ( Слайд 9)

M - Массовое число, масса ядра, число нуклонов

Z - зарядовое число, порядковый номер, число протонов, число электронов, заряд ядра

N - число нейтронов

N = M - Z определение числа нейтронов

Учитель. Работаем с рисунком 39 (а, б, в) из учебника. (Слайд10) Ответьте на вопросы:

- Что изображено на рисунках?

- Каково строение атомов водорода, гелия, лития?

- Если атом потерял один или несколько электронов, что произойдет , можно ли считать его нейтральным? Как называют этот атом?

(Ученики отвечают на вопросы)

Теперь давайте посмотрим, как происходит деление атома. ( Слайд 11. «Деление ядра».-Электронное издание 1С:Школа. Физика. 7-11 классы. Библиотека наглядных пособий.) рассмотрим литий, бериллий, фтор.

Четвертый этап урока. Закрепление знаний.

Класс делится на 5 групп и каждой предлагается выполнить задание , используя Периодическую систему химических элементов Менделеева определить строение атома углерода, алюминия, железа, меди, серебра. Результаты работы учащихся проверяются с помощью таблицы№2

СТРОЕНИЕ АТОМОМОВ. ТАБЛИЦА №2 ( Слайд 12)

Характеристика атома

углерод

алюминий

железо

медь

серебро

Порядковый номер

в системе элементов

6

13

26

29

47

Атомная масса

12

27

56

64

108

Число электронов

6

13

26

29

47

Число протонов

6

13

26

29

47

Число нейтронов

6

14

30

35

51



Пятый этап урока. Подведение итогов .

Учитель. Вспомним , что мы сегодня делали на уроке и что узнали. Ответьте на вопросы.

-Что вы узнали о понятии « атом»?

- Какие частицы входят в состав ядра? ( Ответы учащихся)

Запись в тетрадях учащихся ( конспект)

СТРОЕНИЕ АТОМА ( ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА)

1 . В ЦЕНТРЕ АТОМА НАХОДИТСЯ ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ ЯДРО, СОСТОЯЩЕЕ ИЗ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ ПРОТОНОВ И НЕЙТРАЛЬНЫХ ЧАСТИХ НЕЙТРОНОВ, А ВОКРУГ НЕГО ДВИЖУТСЯ ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.

2 . АТОМ В ЦЕЛОМ НЕ ИМЕЕТ ЗАРЯДА , ОН НЕЙТРАЛЬНЫЙ , Т.К ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ ЗАРЯД ЕГО ЯДРА РАВЕН ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ ЗАРЯДУ ВСЕХ ЕГО ЭЛЕКТРОНОВ ИЛИ (ЧИСЛО ПРОТОНОВ РАВНО ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОНОВ ). ( Слайд 13)

Учитель. Таким образом, знания о строении атома и ядра позволили использовать их в атомной энергетике.

- Цепная ядерная - реакция деления ядер урана . Служит для преобразования внутренней энергии атомных ядер в электрическую на атомных электростанциях. (Слайд 14) Управляемая и неуправляемая реакция.

- Атомная энергетика (управляемая цепная ядерная реакция). Атом приручили и спрятали под толстым слоем бетона и свинца. Сегодня он используется только в мирных целях. Первый ядерный реактор был создан в 1946 году в Советском Союзе под руководством Игоря Васильевича Курчатова. ( Слайд 15).

- Неуправляемая цепная ядерная реакция. На фотографии изображен страшный гриб из радиоактивных веществ. Это следствие неуправляемой ядерной реакции. Взрыв атомной и водородной бомбы. ( Слайд 16)

-Ядерный взрыв. В августе 1945 года США сбросили атомную бомбу на японские города Хиросима и Нагасаки (Слайд 17)

Шестой этап урока. Домашнее задание. (Слайд 18)

1 Параграф № 30

2 Упражнение 11

СПАСИБО ЗА УРОК!



.







,


























Краткое описание документа:

Цели урока:

- обеспечить усвоение учащимися знаний о строении атома и атомного ядра;

- сформировать умение извлекать информацию из разных источников и представлять ее в разных видах ( таблице, рисунке);

- научить пользоваться Периодической системой химических элементов Менделеева для определения состава атома;

-расширить кругозор учащихся.

Задачи урока:

Сформировать представление о атоме и атомном ядре;

Обеспечить усвоение учебного материала учащимися в процессе активной информационно-мыслительной деятельности с разными источниками информации изучения нового материала;

Использовать приемы , способствующие продуктивной деятельности учащихся: работа с Периодической системой химических элементов Менделеева для определения состава атома, заполнение таблиц по строению атома;

Развивать интерес к предмету;

Воспитывать в детях стремление к овладению знаниями, к поиску интересных фактов.

Автор
Дата добавления 03.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров383
Номер материала 298399
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх