Инфоурок / Химия / Презентации / Разработка урока и презентация по химии на тему: серная кислота

Разработка урока и презентация по химии на тему: серная кислота

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):

Выбранный для просмотра документ Открытый урок серная кислота.doc

библиотека
материалов

Гурская Ольга Кирилловна,

учитель химиии

МБОУ «Поспелихинская СОШ №3»,

Алтайский край, Поспелихинский район,

с.Поспелиха





Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Поспелихинская средняя общеобразовательная школа»

Поспелихинский район

Алтайский край





Урок по химии

9 класс

Серная кислота и ее свойства





Составитель: О.К.Гурская

учитель химии







с. Поспелиха

2016 год

Девиз урока: “Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции” М.В.Ломоносов (СЛАЙД №1)

Цели:

Образовательная:

Познакомить учащихся с историей открытия серной кислоты, с физическими свойствами, областью применения;

Закрепить и углубить теоретические знания учащихся об общих свойствах кислот;

Рассмотреть специфические свойства серной кислоты.

Развивающая:

Развивать умения сравнивать, обобщать на примере свойств серной кислоты;

Закрепить умения составлять ионные уравнения химических реакций;

Совершенствовать навыки расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса, а также умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

Способствовать развитию интереса к предмету.

Воспитательная:

Воспитывать через активную познавательную деятельность чувства товарищества, дисциплинированность, аккуратность, трудолюбие, добросовестность;

Воспитывать бережное отношение к природе.

Оборудование и реактивы:

Мультимедийный проектор, презентация.

На ученическом столе: инструкционная карта (см. приложение №1),серная кислота разбавленная, магний, медь, раствор гидроксида натрия, раствор хлорида цинка, раствор хлорида бария, раствор карбоната натрия, оксид меди, оксид кремния, индикатор лакмус, индикатор фенолфталеин.

На столе учителя: серная кислота концентрированная, лучина, химические стаканы, стеклянная палочка, стружка меди, золото кольцо, стакан с водой, термометр.


ХОД УРОКА

1. Организационный момент. Приветствие.

2. Мотивационный этап.

Ребята, прозвенел уже звонок

Давайте же начнем урок. А на уроке мы сегодня будем путешествовать на химическом экспрессе.

Мы на вокзал, конечно, не пойдем, 
Мы путешествие здесь – в классе проведем.
 
Немножко выдумки, фантазии чуть-чуть,
 
И наш химический экспресс осилит путь.

Для путешествия есть нужный антураж, 
Необходимый всем химический багаж:
 
Воронки, колбы, палочки, штатив,
 
и кислоту одну возьмем в актив.

К изучению свойств ее мы приступаем. И очень многое узнаем. 
Будем экспериментировать, опыты анализировать. 
Работы много предстоит, никто без дела не сидит.

А что же это за кислота? (СЛАЙД 2)

Загадка Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал 
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь.

Результат - тема урока. “Серная кислота и ее свойства” (СЛАЙД №2)

Ребята, давайте каждый из вас поставит перед собой задачи, которые он решит в течение урока.

Итак, ребята, начнем мы наше путешествие с того, что познакомимся с историей открытия серной кислоты, а еще мы будем с вами вести дневник нашего путешествия.

А теперь давайте познакомимся с нашей путешественницей – в одном химическом королевстве жила серная кислота. (СЛАЙД №3)

А какую формулу имеет серная кислота?


  1. Формула, строение серной кислоты

Какую молекулярную формулу имеет наша путешественница – серная кислота?

а) Называем формулу серной кислоты – H2SO4.

б) Определяем степени окисления атомов в молекуле серной кислоты

в) Составляем структурную формулу серной кислоты).(СЛАЙД №4)

2.Свойства серной кислоты.

Серная кислота захотела стать очень знаменитой и отправилась в свое путешествие

Очень долго она шла, и ей очень захотелось пить. И вдруг она увидела озеро. «ВОДА!» воскликнула кислота и, подбежав к озеру, прикоснулась к воде. Вода страшно зашипела. С криком испуганная кислота бросилась прочь? Как вы думаете, ребята, почему вода зашипела? (отвечают)

ОПЫТ1 учитель показывает, что при растворении кислоты температура поднимается в стакане (СЛАЙД №5 ) сначала вода потом кислота, иначе случится беда!

Учащиеся записывают уравнение диссоциации (по второй ступени диссоциация протекает незначительно) (СЛАЙД №6).


Вскоре Кислота пришла в город и попала на улицу ИНДИКАТОРНУЮ

( СЛАЙД №7)

Когда она нечаянно задевала прохожих, они начинали менять окраску , то краснели, то обесцвечивалась, то опять становилась красными, ее это еще больше напугало.

ОПЫТ2 (Учащиеся проверяют как действуют индикаторы на кислоту, записывают в дневник путешествия)


Кислота поспешила покинуть эту улицу и попала на улицу ОКСИДНУЮ (СЛАЙД № 8)

Она захотела подружиться с какими – нибудь оксидами, к ней подошли два оксида, оксид меди и оксид кремния. Одному из них она очень понравилась а вот другой оксид, окинув ее взглядом, не захотел даже разговаривать. Ребята, а давайте вместе определим, какому из них она понравилась, а какой оксид не захотел разговаривать. Выполним опыт.

ОПЫТ 3,4 (Учащиеся проводят взаимодействие серной кислоты с оксидами записывают уравнения затем сравнивают со слайдом) (СЛАЙД №9)

Делают выводы

Далее кислота продолжила свое путешествие и попала во дворец ОСНОВАНИЙ (СЛАЙД №10)

Там ее встретили очень дружелюбно, осыпали комплиментами, и кислота была польщена и очень довольна.

ОПЫТ5 взаимодействие с основаниями, проводят учащиеся, уравнения записывают в дневник путешествия.

А теперь наш экспресс немного отдохнет. Физминутка. (СДАЙД №11)


Очень не хотелось кислоте покидать этот дворец, но она отправилась дальше и попала на улицу МЕТАЛЛИЧЕСКУЮ.(СЛАЙД №12)

Некоторые прохожие улыбались ей, а некоторые отворачивались

ОПЫТ 6 (Учащиеся проводят опыт с металлами магнием и медью записывают уравнения, уравнение взаимодействия серной кислоты с магнием в виде ОВР, делают выводы) (СЛАЙД №13)

Какие металлы улыбались кислоте, а какие отворачивались? Почему?


Побрела кислота дальше и попала на улицу СОЛЕЙ (СЛАЙД №14)

Сначала ей попался карбонат натрия, приблизившись к ней, карбонат зашипел, а потом к ней подбежал хлорид бария и, соприкоснувшись с ним, она побелела и упала в обморок!

ОПЫТ7. Учащиеся проводят реакции серной кислоты с солями, записывают уравнения в молекулярном и ионном виде. (СЛАЙД №15)

С хлоридом бария - КАЧЕСТВЕННАЯ реакция на сульфат - ион.

Какие вещества получаются в результате взаимодействия солей с серной кислотой? (другие кислоты) (СЛАЙД №16)

(СЛАЙД №16) СЕРНАЯ КИСЛОТА - МАТЬ ВСЕХ КИСЛОТ!

Ребята, а теперь давайте сделаем вывод, по свойствам кислоты (делают выводы, с какими веществами серная кислота реагирует, а с какими нет)

Эти свойства относятся к разбавленной серной кислоте, но наибольший интерес вызывает концентрированная серная кислота. Она обладает и индивидуальными свойствами (краткое ознакомление со свойствами концентрированной серной кислоты).

Кислота решила немного отдохнуть, она увидела раскидистое дерево и побежала к нему, но отдохнуть у нее не получилось, как только она дотронулась до дерева, оно стало обугливаться, не зная причины этого, испуганная кислота убежала прочь

ОПЫТ8 (учитель показывает опыт обугливание лучины) (СЛАЙД № 17) (уравнение взаимодействия серной концентрированной кислоты с органическими веществами)

Вскоре ей на пути попался ювелирный магазин. (СЛАЙД №18) Подойдя к витринам, кислота увидела множество красивых колец, сначала она захотела померить медное колечко, но оно начало растворяться на ее глазах.

ОПЫТ9 Учитель демонстрирует взаимодействие концентрированной кислоты с медью.

Ребята, а как вы думаете, какой газ выделяется в реакции? (СЛАЙД №19)

Серная кислота является окислителем или восстановителем?

В зависимости от концентрации кислоты и активности металла вместо водорода образуются следующие соединения (СЛАЙД №20)

Кислоте очень хотелось купить кольцо, и она попросила у продавца золотое кольцо, она надела его на палец, оно ей очень понравилось и кислота решила купить его.

Выйдя из города, кислота отправилась домой. По пути ее не оставляла мысль, почему же медь и дерево вели себя так странно при соприкосновении с ней, а с этим золотым колечком ничего не происходит?

ОПЫТ 10 (Учитель демонстрирует взаимодействие конц. серной кислоты с золотым кольцом). (СЛАЙД №21)

Как выдумаете ребята, почему? (СЛАЙД №22) (металлы, которые пассивируют)

3.Применение серной кислоты.

Очень долго серная кислота не находила применение. Но как только началось ее использование, кислоту возвеличили.

Применение кислоты. Доклад учащегося о применении серной кислоты.

Вывод: Серная кислота - хлеб химической промышленности (СЛАЙД №23).

Итак, ребята, мы с нашей кислотой на химическом экспрессе подъехали к станции «Закрепляй-ка». У вас на столах лежат задания (См.приложение №2), с которыми вы должны согласиться или наоборот не согласиться, итак приступаем.

Взаимопроверка (СЛАЙД № 24) с ответами.


Итог урока ВЫВОДЫ ПО УРОКУ

Вопросы (рефлексия):

Ребята, решили ли вы свои задачи, поставленные в начале урока?

А что вам больше всего понравилось на уроке?

Что вызвало у вас затруднения?


Домашнее задание (СЛАЙД №25)

  1. Изучить параграф 13, конспект в тетради.

  2. Задание на карточках (см приложение №3)

Ребята, а согласитесь ли вы со словами М.В. Ломоносова (СЛАЙД №26) «Неусыпный труд все препятствия преодолевает?»







































Приложение №1

Инструкционная карта


1) Перед началом работы внимательно прочитайте инструкцию по ее выполнению.

2) Проверьте наличие на рабочем месте необходимого оборудования и реактивов.

3) Прежде чем взять реактив, внимательно посмотрите на этикетку.

4) Химические реактивы необходимо брать в количествах, указанных в инструкции.

5) При попадании на руку растворов щелочей или кислот необходимо сразу же промыть поврежденный участок кожи водой.

6) После окончания работы приведите в порядок рабочее место.


1. Взаимодействие серной кислоты с оксидами.

1.В пробирку с раствором серной кислоты добавьте несколько гранул оксида меди (II) CuO, затем нагрейте пробирку, соблюдая правила нагревания жидкости, во вторую пробирку с раствором серной кислоты добавьте оксид кремния SiO2 (песок) и проделайте с ней то же самое.

Что вы наблюдаете? Какие происходят изменения? Какая из проведенных реакций осуществима? Напишите уравнение реакции в молекулярном виде.


2. Взаимодействие с растворимыми и нерастворимыми основаниями .

1) В пробирку налейте 5 – 7 мл раствора гидроксида натрия – NaOH, добавьте несколько капель фенолфталеина, затем приливайте по каплям раствор H2SO4. Какие наблюдаете изменения?

2) В другую пробирку налейте 5 – 7 мл раствора хлорида цинка ZnCl2 , затем добавьте гидроксида натрия. Что вы наблюдаете? Какие произошли изменения? Какое вещество вы получили? Затем постепенно приливайте в пробирку раствор серной кислоты. Какие изменения наблюдаются? Напишите уравнения проделанных реакций в молекулярном виде.

3.Взаимодействие с металлами по ряду активности

В пробирку налейте приблизительно 5 мл раствора серной кислоты, понемногу высыпьте в пробирку порошок магния. Какие произошли изменения? В другую пробирку с раствором серной кислоты добавьте медную проволоку. Что вы наблюдаете? Сделайте вывод, запишите уравнения реакций в молекулярном виде. Составьте схему перехода электронов:

4.Взаимодействие серной кислоты с солями

1) В пробирку налейте приблизительно 5 мл раствора серной кислоты, прилейте немного раствора хлорида бария BaCl2. Какие признаки химической реакции вы наблюдаете?

2) В другую пробирку налейте 5-7 мл. раствора карбоната натрия, затем прилейте небольшое количество серной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Приложение №2


Задания для закрепления:

Согласны ли вы со следующими утверждениями?

1вариант

1. Качественным реагентом на серную кислоту и ее соли является ион серебра.

2. Растворение кислоты в воде – это физико – химический процесс.
3. С разбавленной серной кислотой реагируют металлы, стоящие в ряду активности до и после водорода.
4. Для серной кислоты характерны окислительные свойства.
5. С разбавленной серной кислотой реагируют оксиды металлов и оксиды неметаллов.



Согласны ли вы со следующими утверждениями?

  1. вариант

1. Концентрированная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности до и после водорода.

2.Разбавленную кислоту можно хранить в железных и цинковых склянках.

3. Для серной кислоты характерны восстановительные свойства.
4. Качественным реагентом на серную кислоту и ее соли является ион бария.
5. Серная кислота вытесняет другие кислоты из их солей.









































Приложение №3



Домашнее задание:

  1. Выполните следующие задания:
    При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Напишите уравнение получения сульфата бария из оксида бария и серной кислоты. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение данной реакции.

  2. Дополнительное задание.

Найдите, какие количества вещества (моль) оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100г сульфата бария?









hello_html_m4d466bb7.png

Выбранный для просмотра документ серная кислота презентация Гурская О.К..ppt

библиотека
материалов
Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слы...
Серная кислота
Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда!
 H2SO4 H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42-
Оксид меди (II) Оксид кремния
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O SiO2 + H2SO4 →
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O ZnCL2 + 2NaOH → Zn(OH)2 +2NaCl Zn(OH)2 + H2SO4...
 Cu + H2SO4 → Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
H2SO4+BaCI2 = 2H+ + SO42- +Ba2+ + 2CI- = BaSO4 + 2H+ +2CI- Ba2++SO42- = BaSO4...
( C6H10O5)n + H2SO4 = 6nC + 5nH2SO4 * H2O
Ювелирный магазин
Cu + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2О Cu0 + H+2S+6O4 → S+4O-22 + Cu+2S+6O-24 + H+2О-...
H2S H2SO4(к) + M акт → M2(SO4)n + S + H2O (Zn, Mg, Ca) SO2 H2SO4(к) +Mмалоак...
Взаимодействие серной кислоты с золотом Au + H2SO4 →
«Серная кислота – хлеб химической промышленности»
1. Нет 	1. Да 2. Да 	2. Нет 3. Нет 	3. Нет 4. Да 	4. Да 5. Нет 	5. Да
27 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слы
Описание слайда:

Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь.

№ слайда 4 Серная кислота
Описание слайда:

Серная кислота

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда!
Описание слайда:

Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда!

№ слайда 7  H2SO4 H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42-
Описание слайда:

H2SO4 H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42-

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Оксид меди (II) Оксид кремния
Описание слайда:

Оксид меди (II) Оксид кремния

№ слайда 10 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O SiO2 + H2SO4 →
Описание слайда:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O SiO2 + H2SO4 →

№ слайда 11 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O ZnCL2 + 2NaOH → Zn(OH)2 +2NaCl Zn(OH)2 + H2SO4
Описание слайда:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O ZnCL2 + 2NaOH → Zn(OH)2 +2NaCl Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O Ca(OH)2 NaOH Zn(OH)2

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14  Cu + H2SO4 → Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
Описание слайда:

Cu + H2SO4 → Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 H2SO4+BaCI2 = 2H+ + SO42- +Ba2+ + 2CI- = BaSO4 + 2H+ +2CI- Ba2++SO42- = BaSO4
Описание слайда:

H2SO4+BaCI2 = 2H+ + SO42- +Ba2+ + 2CI- = BaSO4 + 2H+ +2CI- Ba2++SO42- = BaSO4 Качественная реакция Na2CO3 + H2SO4 = 2Na++CO32- +2H++SO42-→2Na++SO42- +CO2↑+ H2O 2H++ CO32- = CO2 ↑ + H2O CO2↑ H2O BaSO4 + 2HCI Na2SO4 + H2CO3

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 ( C6H10O5)n + H2SO4 = 6nC + 5nH2SO4 * H2O
Описание слайда:

( C6H10O5)n + H2SO4 = 6nC + 5nH2SO4 * H2O

№ слайда 19 Ювелирный магазин
Описание слайда:

Ювелирный магазин

№ слайда 20 Cu + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2О Cu0 + H+2S+6O4 → S+4O-22 + Cu+2S+6O-24 + H+2О-
Описание слайда:

Cu + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2О Cu0 + H+2S+6O4 → S+4O-22 + Cu+2S+6O-24 + H+2О-2 Cu0 - 2е → Cu+2 2 1 окисление S+6 + 2е→ S+4 2 1 восстановление Cu0 + 2H2S+6O4 → S+4O2 + Cu+2SO4 + 2H2О Вывод: окислитель H2SO4 (S+6)

№ слайда 21 H2S H2SO4(к) + M акт → M2(SO4)n + S + H2O (Zn, Mg, Ca) SO2 H2SO4(к) +Mмалоак
Описание слайда:

H2S H2SO4(к) + M акт → M2(SO4)n + S + H2O (Zn, Mg, Ca) SO2 H2SO4(к) +Mмалоакт→ M2(SO4)n + SO2 + H2O (Cu, Ag )

№ слайда 22 Взаимодействие серной кислоты с золотом Au + H2SO4 →
Описание слайда:

Взаимодействие серной кислоты с золотом Au + H2SO4 →

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 «Серная кислота – хлеб химической промышленности»
Описание слайда:

«Серная кислота – хлеб химической промышленности»

№ слайда 25 1. Нет 	1. Да 2. Да 	2. Нет 3. Нет 	3. Нет 4. Да 	4. Да 5. Нет 	5. Да
Описание слайда:

1. Нет 1. Да 2. Да 2. Нет 3. Нет 3. Нет 4. Да 4. Да 5. Нет 5. Да

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

К учебнику: Химия. 9 класс. Учебник. Габриелян О.С. М.: 2014 - 320с.

К уроку: § 27. Соединения серы

Номер материала: ДВ-319538

Похожие материалы