8 класс
Тема
«Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные
отношения газов при химических реакциях»
Цель:
закрепление навыков решения задач по формулам и уравнениям химических реакций.
Задачи:
ü продолжить
формирование понятия «моль»;
ü познакомить
учащихся с законом Авогадро и областью его применения;
ü ввести
понятия «молярный объем», «относительная плотность газов»;
ü развивать
логическое мышление и умение применять полученные знания.
План урока
Ø Мотивация
учащихся;
Ø Повторение
необходимых терминов и понятий;
Ø Изучение
нового материала;
Ø Закрепление
(на каждом этапе изучения темы);
Ø Рефлексия.
Ход урока
Перед вхождением в новую тему необходимо
повторить основные ключевые термины, понятия и формулы:
·
Что такое «моль»?
·
Что такое «молярная масса»?
·
Что такое «число Авогадро»?
·
Как обозначается величина «количество
вещества»?
·
Напишите формулы нахождения молярной массы
вещества, числа Авогадро.
Два
ученика решают задачи у доски:
1.
Вычислите массу 3,5 моль воды. Определите число молекул, содержащихся в этом
количестве вещества.
2.
Какое количество вещества железа соответствует массе 112 г?
Учащиеся на местах также решают задачу: вычислите
количество вещества кислорода, содержащееся в 3,2 г. Найдите число молекул в
этом количестве вещества.
После непродолжительного времени (5 мин.)
обсуждаем решение всех задач
Далее, совместно с учениками, рассуждаем о
газообразных веществах. Уместно ли пользоваться массой газа при решении
задач? Не будет ли удобнее использовать объем газов?
Объяснение закона Авогадро: в
равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое
число молекул (одинаковое количество вещества).
(Школьники в тетрадях составляют опорный
конспект. Выделяют величину 22,4 л – это объем, который занимает 1 моль
любого газа при нормальных условиях).
Разбираем примеры расчетных задач:
1.
Какое количество вещества азота составляет 11,2 л?
2.
Какой объем займут 10 моль кислорода?
После этого учащимся предлагается
самостоятельная работа по вариантам:
Задание
|
1-ый вариант
|
2-ой вариант
|
3-ый вариант
|
4-ый вариант
|
Определите
количество вещества
|
5,6 л
водорода
|
67,2 л
кислорода
|
112 л
азота
|
56 л
хлора
|
Определите
объем газа
|
2, моль
кислорода
|
3 моль
азота
|
3,5 моль
хлора
|
0,1 моль
водорода
|
Определите
количество вещества
|
36 г
воды
|
28 г
меди
|
32 г
серы
|
92 г
натрия
|
Определить
массу
|
5 моль
воды
|
4 моль
серы
|
3 моль
натрия
|
3,5 моль
меди
|
На следующем этапе урока рассматриваем
применение величины молярного объема (22,4 л) при решении расчетных задач по
уравнениям химических реакций:
1.
Какой объем кислорода необходим для взаимодействия с 6,4 г меди?
2.
Какое количество алюминия подвергается окислению 13,44 л кислорода?
3.
Какой объем кислорода потребуется на сжигание 4 л этана (С2Н6)?
На примере третьей задачи показываю учащимся
решение ее с применением закона объемных отношений газов. Уточняю, что так
решаются те задачи, где речь идет только о газообразных веществах. Делаю акцент
учащихся на формуле и прошу обратить на нее внимание, запомнить.
V1
υ1
V2
υ2
Рефлексия:
(учащиеся подставляют необходимые обозначения)
Обозначение величины Формула
молярного объема
МОЛЬ
Численное значение Vm
Объем 0,9 моль метана (СН4)
В
заключение урока подвожу итоги, оцениваю работу учащихся и напоминаю о том, что
решение задач с применением относительной плотности газов будет отрабатываться
на следующем уроке.
Затем
следует информация о домашнем задании:
Д/З: § 28, § 29,
з-ча 6, 10 стр. 73
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.