Разработка урока на тему "Решение расчетных задач. Вычисление процентной и молярной концентрации растворов."

• 1 слайд

  Решение расчетных задач
  

• 2 слайд

  Это надо знать!
  
  раствор – это то же самое, что гомогенная смесь.
  растворителем называют жидкость, растворяющую вещество.
  «Подобное растворяется в подобном»
  На растворимость влияют площадь поверхности растворяемого вещества, давление и температура.
  Разбавлением называют процесс добавления дополнительного количества растворителя в раствор, чтобы уменьшить его концентрацию
  
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Задача 1
  30 г нитрата калия добавили в 170 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора.
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Задача 2
  В растворе объемом 700 мл содержится хлорид магния массой 9,5 г. Определите молярную концентрацию растворенного вещества.
  
  

• 7 слайд

  «Собрать колбу»
  Задача №1. 10 г нитрата калия добавили в 80 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора. (11%)
  Задача №2. Рассчитайте массу сахара и обьем воды которые нужно взять для приготовления 600 г сиропа с массовой долей сахара в нем 10%. (60г, 540г)
  Задача №3. Вычислите массу раствора NaCl с массовой долей NaCl 3% и плотностью 1,02г/мл, если обьем раствора 600мл. (1836)
  
  

• 8 слайд

  «Восстановить последовательность»
  
  Задача №1. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты, если в растворе объёмом 2л содержится 12,6 г вещества. (0,1М)
  Задача №2. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 500 мл с молярной концентрацией КОН 0,1 моль/л. (2800г)
  Задача №3. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 200мл с концентрацией NН4 NО3 0,025 моль/л. (400г)
  
  

Дата:                                                                                            Класс: 10    урок 24
Тема: Решение расчетных задач. Вычисление процентной и молярной концентрации растворов.
Цель урока: развитие знаний учащихся о решение расчетных задач на вычисление процентной и молярной концентрации растворов. Образовательные задачи: учить решать расчетные задачи с использованием понятия «растворы», «концентрация растворов», применять полученные знания на практике, закрепить знания о физических характеристиках растворов и растворенных веществ, умения рассчитывать молярные массы веществ, проверить способность к самостоятельной деятельности. Развивающие задачи: развивать логическое мышление, наблюдательность, способность к анализу и синтезу, коммуникативные навыки работы в группе, формировать навыки самоконтроля. Стимулировать познавательную деятельность
	Деятельность учителя		Деятельность обучающихся		наглядности
3 мин.	I. Организационный момент. Приветствует учеников. Для создания психологической атмосферы проводит игру «Мне в тебе нравится...».		Ученики делятся на группы. Осмысливают поставленную цель.		мяч
10 мин.	II. Проверка пройденного материала. По методу «Поп-корн» осуществляет проверку домашней работы. Опрос в виде интеллектуального тренинга. ЧЧем является вода для многих твердых, жидких и газообразных веществ? растворителем Какие признаки растворов вы знаете? Однородность и прозрачность Что образует вода со многими веществами? Растворы Гомогенная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия растворы Что происходит при упаривании растворов? Кристаллизация Какое понятие существует в химии между растворимым веществом и растворителем? Концентрация растворов.  Это надо знать §  раствор – это то же самое, что гомогенная смесь. §  растворителем называют жидкость, растворяющую вещество. §  «Подобное растворяется в подобном» §  На растворимость влияют площадь поверхности растворяемого вещества, давление и температура. §  Разбавлением называют процесс добавления дополнительного количества растворителя в раствор, чтобы уменьшить его концентрацию		Демонстрируют свои знания, умения по домашней работе.		Семантическая карта
20 мин.	III. Актуализация знаний Постановка цели урока. Мотивация изучения материала. Контролирует выполнение записей учащимися. Предлагает ученикам составить «Синквейн». ·         Концентрация – показывает, сколько вещества содержится в данном растворе. ·         Виды концентрации растворов.   Ученик решает задачу у доски. Условие: 30 г нитрата калия добавили  в 170 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора.   Задача №1. В растворе объемом 700 мл содержится хлорид магния массой 9,5 г. Определите молярную концентрацию растворенного вещества. Дано:                                           Решение:  V = 700млили 0,7л            М (МgСl2 ) = 24 + 35,5*2 =   m (МgСl2 ) = 9,5 г                                           95г/моль                 m             9,5г    См =- -----  = ----------      = 0, 143  моль/л, или 0,143М             М*V     95г/моль*0,7             Ответ: См (МgСl2 ) = 0, 143 моль/л, или 0,143М ·         Работа в группах. «Собрать колбу» Задача №1. 10 г нитрата калия добавили  в 80 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора.  (11%) Задача №2. Рассчитайте массу сахара и обьем воды которые нужно взять для приготовления  600 г сиропа  с массовой долей сахара в нем 10%. (60г, 540г) Задача №3. Вычислите массу раствора NaCl с массовой долей NaCl 3% и плотностью 1,02г/мл, если обьем раствора 600мл.  (1836) «Восстановить последовательность» Задача №1. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты, если в растворе объёмом 2л содержится 12,6 г вещества. (0,1М) Задача №2. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 500 мл с молярной концентрацией КОН 0,1 моль/л. (2800г) Задача №3. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 200мл с концентрацией NН4 NО3  0,025 моль/л. (400г) Связь между разными способами выражения концентрации. Для первой группы: Вывести формулу, связывающую растворимость вещества с массовой долей. Для второй группы: Вывести формулу, связывающую молярную массу с массовой долей.
10 мин.	IV.Итог урока. Организует систематизацию и обобщение совместных достижений. Организует индивидуальную работу по личным достижениям. Задачи на приготовление растворов 1.      Какую массу сульфата калия и воды надо взять для приготовления 300г.20% раствора? 2.      Сколько граммов воды содержится в 200г.40%-ного раствора поваренной соли? Проводит рефлексию. - Понравился ли вам урок? - Что было трудным для вас? - Что вам больше понравилось?	Оценивают работу своих одноклассников. На стикерах записывают свое мнение по поводу урока.		сфетофор стикеры
2 мин.	Объясняет особенности выполнения домашней работы. Решить задачи: 1. В 400г. Воды растворили11.2 л.сероводорода. Определите процентное содержание сероводорода в полученном растворе. 2. В каком объеме воды надо растворить 200г.хлорида железа (Ш) чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 15 %.?	Записывают домашнюю работу в дневниках.

Карточка 1

ЧЧем является вода для многих твердых, жидких и газообразных веществ?	растворителем
Какие признаки растворов вы знаете?	Однородность и прозрачность
Что образует вода со многими веществами?	Растворы
Гомогенная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия	растворы
Что происходит при упаривании растворов?	Кристаллизация
Какое понятие существует в химии между растворимым веществом и растворителем?	Концентрация растворов.

Карточка 2

«Собрать колбу»

Задача №1. 10 г нитрата калия добавили  в 80 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора.  (11%)

Задача №2. Рассчитайте массу сахара и обьем воды которые нужно взять для приготовления  600 г сиропа  с массовой долей сахара в нем 10%. (60г, 540г)

Задача №3. Вычислите массу раствора NaCl с массовой долей NaCl 3% и плотностью 1,02г/мл, если обьем раствора 600мл.  (1836)

«Восстановить последовательность»

Задача №1. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты, если в растворе объёмом 2л содержится 12,6 г вещества. (0,1М)

Задача №2. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 500 мл с молярной концентрацией КОН 0,1 моль/л. (2800г)

Задача №3. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 200мл с концентрацией NН4 NО3  0,025 моль/л. (400г)

Домашнее задание:

Решить задачи:

1. В 400г. Воды растворили11.2 л.сероводорода. Определите процентное содержание сероводорода в полученном растворе.

2. В каком объеме воды надо растворить 200г.хлорида железа (Ш) чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 15 %.?

Домашнее задание:

Решить задачи:

1. В 400г. Воды растворили11.2 л.сероводорода. Определите процентное содержание сероводорода в полученном растворе.

2. В каком объеме воды надо растворить 200г.хлорида железа (Ш) чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 15 %.?

Домашнее задание:

Решить задачи:

1. В 400г. Воды растворили11.2 л.сероводорода. Определите процентное содержание сероводорода в полученном растворе.

2. В каком объеме воды надо растворить 200г.хлорида железа (Ш) чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 15 %.?

Домашнее задание:

Решить задачи:

1. В 400г. Воды растворили11.2 л.сероводорода. Определите процентное содержание сероводорода в полученном растворе.

2. В каком объеме воды надо растворить 200г.хлорида железа (Ш) чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 15 %.?